<普通化学>、<化学原理1>综合复习资料
一、判断题
1、稳定单质在298K时的 f Hθ和Sθ均为零。
2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
7、色散力仅存在于非极性分子之间。
8、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。
9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。
10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。
11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。
12、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
13、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。
17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。
18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。
19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
20、内能、焓和热都是状态函数。
21、反应的活化能越大，反应速率越大。
22、原子的价电子只能是最外层的电子。
23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。
24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
25、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。
26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。
27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。
28、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。
二、选择题
1、在0.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数K a近似为（）
A、5.0?10-10
B、5.0?10-8
C、5.0?10-6
D、2.5?10-7
2、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）
A、吸热反应
B、放热反应
C、无热效应
D、无法判断
3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（）
A、增大
B、减小
C、不变
D、不一定
4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+ 浓度无关的是（）
A、H2O2
B、Cr2O72-
C、O2
D、Br2
5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（）
A、纯水
B、0.1 mol·dm-3 AgNO3
C、0.1 mol·dm-3 BaCl2
D、0.1 mol·dm-3 NH3?H2O
6、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=9?10-12) ( )
A. 3?10-6mol?dm-3
B. 3?10-4mol?dm-3
C. 1.3?10-6mol?dm-3
D. 1.3?10-4 mol?dm-3
7、已知298K时反应ICl(g)? 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g)的KΘ=2.0×10－3，则反应I2(g)+ Cl2(g)? 2ICl(g)的KΘ为
（）。
A. 4.0×10－3
B. 4.0×10－6
C. 5.0×10－5
D.2.5×105
8、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)，?r H mΘ=571.6kJ?mol-1，则?f H mΘ(H2O，l)为( )
A. 571.6kJ?mol-1
B. -571.6kJ?mol-1
C. 285.8kJ?mol-1
D. -285.8kJ?mol-1
9、已知某反应的?H<0，?S<0反应自发进行的条件（）
A.低温
B. 高温
C. 任何温度
D. 不能确定
10、元素的电负性是指（）
A.原子获得电子的能力
B. 原子失去电子的能力
C. 原子在分子中吸引电子的能力
D. 原子成键的能力
11、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（）
A. Cu 2+ Ag +
B. Cr 3+ Fe 3+
C. Cr 3+ Al 3+
D. Zn 2+ Al 3+ 12、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ ）
A. SCN -
B. S 2O 32-
C. H 2NCH 2 CH 2 NH 2
D. NH 3
13、下列物质中热稳定性最好的是（ ）
A. Ca(HCO 3)2
B. MgCO 3
C. H 2CO 3
D. BaCO 3 14、下列各组作用力中都不具有方向性的是（ ）
A. 离子键、金属键；
B. 氢键、金属键；
C. 共价键、氢键；
D. 共价键、离子键 15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（ ）
A. n
B. n, l C 、n. l, m D. n, l, m, m S 16、下列各组量子数合理的有（ ）
A. n=3， l=2， m=－2
B. n=4， l=－1， m=0
C. n=4， l=1， m=－2
D. n=3， l=3， m=－3 17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（ ）
A. C 2O 42－
B. S 2O 32－
C. H 2NCH 2 CH 2 NH 2
D. EDTA
18、下列化合物中熔点最高的是（ ）
A. PCl 3
B. PCl 5
C. FeCl 2
D. FeCl 3 19、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（ ）
A 、1s
B 、2p
C 、4d
D 、3f
20、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（ ） A 、1,0>>?θθK G B 、1,0<>?θθK G
C 、1,0>
D 、1,0<
A 、电子层；
B 、电子自旋方向；
C 、原子轨道形状；
D 、原子轨道的空间伸展方向； 22、下列离子中外层d 轨道达到半充满状态的是（ ） A 、Cr 3+ B 、Fe 3+ C 、Co 3+ D 、Cu + 23、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（ ）
A、Mg(OH)2
B、Fe(OH)3
C、Cr(OH)3
D、Fe(OH)2
24、下列各套量子数中，合理的一组是（）
A、（1,1,0,+1/2）
B、（3,0,-1,+1/2）
C、（4,-2,0,+1/2）
D、（4,1,-1,-1/2）
25、下列离子中半径最小的是（）
A、K+
B、Ca2+
C、Sc3+
D、Ti4+
三、填空题
1、配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是（1），内界是（2），中心离子是（3），配体是（4），
配位原子是（5），配位数是（6）。
2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是（7），接受质子的物质是（8）。酸碱反应的实质
是（9）。酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做（10）关系。
3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫（11）腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液
滴中央为腐蚀电池的（12）极，液滴边缘为腐蚀电池的（13）极。阳极反应为（14）；
阴极反应为（15）。
4、298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g)? 2NH3(g)，?Hθ= -92.2 k J?mol-1
若升高温度，则：?Hθ（16），?Sθ（17），?Gθ（18），Kθ（19）。（增大、减小或基本不变）
5、SiO2为（20）晶体，CO2为（21）晶体。
6、配合物[Cr(NH3)4（H2O）Br]SO4的名称是（22），内界是（23），外界是（24），中心
离子是（25），配体是（26），配位原子是（27），配位数是（28）。
7、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度（29），此类现象称为（30）。
8、波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式，它通常被称为（31）。
9、冰融化成水要克服分子间（32）、（33）、（34）等作用力和（35）；
10、某过程体系放出热量90kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为（36）。
11、M3+离子3d轨道上有4 个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：
（37），该元素原子的核外电子排布式（38），M 属（39）周期，第（40）族的元素，它的名称是（41），符号是（42）。
12、配合物K[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]的名称是（43），内界是（44），外界是（45），中心
离子是（46），配体是（47），配位原子是（48），配位数是（49）。
13、BaF2在纯水中的溶解度为(Kθsp(BaF2 ) = 1.0 ? 10－6) （50）mol?dm-3。
14、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。加盐酸是为了（51）；加锡粒是为了
（52）。
15、对于反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)，?r Hθ298K < 0 。当反应达到平衡时，若往系统里面加
入CO2，平衡（53）移动；若升高温度，平衡（54）移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡（55）移动。
16、M3+离子3d 轨道上有3个电子，写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是：（56），
该元素原子的核外电子排布式（57）。
17、某过程体系吸收热量90 kJ，对环境做功40 kJ，则体系ΔU为（58）。
18、FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液，现象为（59），离子反应式为（60），在此溶液中再
加入少许NaF固体，现象为（61），离子反应式为（62）。
19、原子轨道以头碰头的方式重叠形成（63）键，以肩并肩的方式重叠形成（64）键。
20、配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl名称为（65），外界是（66），内界是（67），配位数
为（68）。
21、下列反应A + B = C + D达到平衡后，增加B的浓度，平衡向（69）方向移动，（70）
的浓度将减小。
22、M3+离子3d轨道上有3个电子，M的元素符号是（71），名称为（72）M原子核外电子排
布是（73），该原子属第（74）周期，第（75）族，第（76）区。
23、共价键的特点是具有（77）性和（78）性。
24、根据离子极化理论，离子的极化力主要取决于（79）、（80）、（81）三个因素。
25、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是（82）。
26、能抵抗少量外加酸、碱的影响，保持溶液（83）稳定的溶液叫（84）。
四、完成并配平反应方程式
（1）KNO3(S)?
（2）Ba2+ + Cr2O72- + H2O
（3）H2O2+ CrO2－+ OH－→
（4）Cr2O72－+ Ag+ + H2O →
（5）MgCl2 + H2O→
（6）SbCl3 + H2O →
（7）Cr2O72－+ Pb2+ + H2O →
（8）AgNO3?
（9）NO2- + MnO4- + H+—
五、简答题
1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI。
2、通过计算判断标准态下反应进行的方向：
AgCl(s) + 2NH3?[Ag(NH3)2]+ + Cl-
( Ksp (AgCl) = 1.56?10-10；K稳([Ag(NH3)2]+) = 1.12?107 )
3、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：
NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4
4、向Fe3+溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量NaF固体。写出实验现象及相应的反应方程式。
5．判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI
6．已知：[Ni(CN)4]2－的磁矩μm = 0 B.M，[Ni(NH3)4]2+的磁矩μm = 2.8 B.M。根据配合物价键理论推测这两种配离子的几何构型，并比较二者的稳定性。
7、判断反应CaSO4(s)+ CO32-—CaCO3(s)+ SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。已知：K sp(CaSO4)=1.96×10-4，K sp(CaCO3)=8.7×10-9
六、计算题
1、求298K时，在1.0 dm3氨水中完全溶解0.1 mol AgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。已知：
K sp (AgCl) = 1.6?10 –10，K稳([Ag(NH3)2]+) = 1.1?10 7
2、将下列反应组成原电池：Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
已知：?θ(Sn4+/ Sn2+) = +0.15V，?θ( Fe3+/ Fe2+) = +0.770V
（1）写出原电池符号；
（2）计算标准态时原电池的电动势和反应的?Gθ。
3、20cm3 0.1mol?dm-3的HCl溶液与等体积的0.2mol?dm-3的NH3?H2O溶液混合，求溶液的pH值。已知：
K(NH3?H2O)=1.77?10-5
4、计算298K时，AgBr在2.0 mol·dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。
已知：Ksp (AgBr) = 7.7?10 –13，K稳([Ag(S2O3)2]3-) = 2.89?1013
5、0.1 mol?dm-3的NaOH溶液与等体积的0.2 mol?dm-3的HAc溶液混合，求此混合溶液的pH值。（已知：
Kθ(HAc) = 1.8?10-5）
6、计算AgBr在6.0 mol?dm-3 NH3·H2O中的溶解度（以mol?dm-3表示）。已知：Kθsp(AgBr) = 7.7?10-13，Kθ
+) = 1.12?107。
稳([Ag(NH3)2]
7、已知298 K时，饱和Ni(OH)2溶液的pH=9，求K sp [Ni(OH)2]。
8、298 K时，原电池：
(-)Zn∣Zn2+(0.01mol·dm-3)║Cu2+(1mol·dm-3)∣Cu(+)
已知：?θ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，?θ(Zn2+/Zn) = -0.76 V
（1）求该原电池电动势；
（2）求该原电池反应的Kθ（298 K）；
<普通化学>、<化学原理1>综合复习资料参考答案
一、判断题
1、×
2、×
3、×
4、√
5、√
6、√
7、× 8．√ 9．√ 10．×
11．× 12．× 13．× 14．√ 15、×
16、× 17、√ 18、× 19、× 20、×
21、× 22、× 23、× 24、× 25、×
26、× 27、× 28、√
二、选择题
三、填空题：（每空1分，共30分）
1.（1）氯化一氯·五氨合钴（III）；（2）[Co(NH3)5Cl]2+；（3）Co 3+；（4）NH3、Cl-；（5）N、Cl；（6）6
2.（7）酸；（8）碱；（9）酸和碱之间传递质子的反应；（10）共轭
3.（11）差异充气；（12）阳；（13）阴；（14）Fe = Fe2+ + 2e-；（15）O2 + 2 H2O + 4e- =4 OH-
4.（16）基本不变；（17）基本不变；（18）增大；（19）减小
5.（20）原子；（21）分子
6．(22)硫酸一溴·四氨·一水合铬(Ⅲ)；（23）[Cr(NH3)4（H2O）Br]2+；（24）SO42－；（25）Cr 3+；
（26）NH3、H2O、Br－；（27）N、O、Br；（28）6
7．（29）小；（30）同离子效应
8．（31）原子轨道
9．（32）色散力；（33）诱导力；（34）取向力；（35）氢键
10．（36）-130kJ
11．（37）[3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)]；（38）[Ar]3d24s2；（39）四；（40）ⅣB；（41）钛；
（42）Ti
12．（43）二氯·一溴·一异硫氰·二水合铁(Ⅲ)酸钾；（44）[Fe(H 2O)2(NCS)BrCl 2]-；（45） K +；（46）Fe 3+；（47）NH 3、SCN －
、Br -、Cl -；（48）N 、O 、Br 、Cl ；（49）6
13．（50）6.3×10－3
14．（51）防止SnCl 2水解；（52）防止Sn 2＋
被氧化而失效 15．（53）向左（逆向）；（54）向左（逆向）；（55）向右（正向）
16．（56）[3，2，(-2或-1或0或1或2)， (+1/2或-1/2)]；（57） [Ar]3d 54s 1 17．（58）50 kJ
18．（59）溶液变成血红色；（60）Fe 3+ + nSCN －
= [ Fe (NCS)n ]3－
n (n=1～6)；
（61）溶液由血红色变成无色；（62）[ Fe (NCS)n ]3－n
+ 6F －
=[ FeF 6]3－
+ nSCN －
19．（63）σ；（64）π
20、（65）氯化二氯·二氨·二水合钴（III ）；（66）Cl -；（67）[Co(NH 3)2(H 2O)2Cl 2]+；（68）6 21、（69）正反应；（70）A
22、（71）Cr ；（72）铬；（73）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；（74）四；（75）VIB ；（76）d 23、（77）方向；（78）饱和
24、（79）离子电荷；（80）离子半径；（81）离子外层电子构型 25、（82）Cr 2O 72- + 6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 26、（83）pH 值；（84）缓冲溶液；
四、完成并配平反应方程式
（1）↑+↑?→??22322O KNO KNO
（2）2Ba 2+ + Cr 2O 72- + H 2O = 2BaCrO 4↓+ 2H + （3） 3H 2O 2 + 2CrO 2－
+ 2OH
－
= 2CrO 42
－
+ 4H 2O
（4） Cr 2O 72－
+ 4Ag + + H 2O = 2Ag 2CrO 4 ↓ + 2H + （5） MgCl 2 + H 2O = Mg(OH)Cl + HCl （6） SbCl 3 + H 2O = SbOCl ↓ + 2HCl
（7） Cr 2O 72－
+ 2Pb 2+ + H 2O = 2PbCrO 4 ↓ + 2H +
（8）
↑
+↑+?223222O NO A g A gNO
（9） O H Mn NO H MnO NO 22342325625++=+++-+--
五、简答题：
1.沸点由低到高：HCl < HBr < HI < HF
原因：由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。
2.Kθ= K稳([Ag(NH3)2]+) ·Ksp (AgCl) = 1.12?107 × 1.56?10-10 = 1.75×10-3
?Gθ＞0，∴反应逆向进行。
3．答：熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4
NaCl是离子晶体，熔点较高；SiCl4是分子晶体，熔点较低；MgCl2和AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4。
4．溶液先变为血红色，后变为无色；
Fe3+ + nSCN- = [Fe( NCS)n]3-n (n=1～6)；[Fe( NCS)n]3-n + 6F- = [FeF6]3- + nSCN-
5、答：沸点由低到高：HCl < HBr < HI < HF
原因：由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。
6、由Ni2+离子的外层电子结构知其3d轨道共有2个未成对电子。
由[Ni(CN)4]2－的磁距μm=0 B.M，可知该配离子的中心离子外层没有成单电子，说明3d轨道的8个电子发生了重排，都已经成对，占用4条3d轨道（共有5条），从而空出一条空轨道，其配位数为4，所以[Ni(CN)4]2－的中心离子采用dsp2杂化成键，为内轨型配合物，构型为平面正方形。
对于[Ni(NH3)4]2+，由磁距μm= 2.8 B.M，可知中心离子外层有2个未成对电子，说明在[Ni(NH3)4]2+中中心离子3d轨道上的电子没有发生重排，其配位数为4，所以采用sp3杂化成键，为外轨型配合物，构型为正四面体。
由于内轨型配合物稳定性大于外轨型配合物，所以[Ni(CN)4]2－的稳定性大于[Ni(NH3)4]2+的稳定性。
7、
4
9
4
3
410
25
.2
10
7.8
10
96
.1
)
(
)
(
?
=
?
?
=
=
-
-
θ
CaCO
K
CaSO
K
K
sp
sp
>Q=1,∴反应向正反应方向进行。
六、计算机
1、解：设所需氨的起始浓度为x mol·dm -3
AgCl (s) + 2NH 3
= [Ag(NH 3)2]+
+ Cl
-
x -2×0.1 0.1 0.1 K θ= K 稳([Ag(NH 3)2]+
)·Ksp (Ag Cl)
= 1.12?107 × 1.56?10
–10
= 1.75?10-3
∴0.1×0.1÷(x -0.2)2
= 1.75?10-3
得：x ≈ 2.6 mol·dm -3
2、（1）)(|,||,|)(2342+-++++Pt Fe Fe Sn Sn Pt
（2）V E
Sn Sn Fe Fe 62.015.0770.0)()()/()/(2423=-=-=--+=++++θθθθθ
????
=-=?θθnFE G -2×96485×0.62 = -119.61-?mol
3.解：两种溶液等体积混合后，
c(HCl)= 0.05mol ?dm -3， c(NH 3?H 2O)= 0.1mol ?dm -3， HCl+NH 3?H 2O= NH 4Cl+H 2O
反应后：c(HCl)= 0mol ?dm -3， c(NH 3?H 2O)= 0.05mol ?dm -3，
c(NH 4Cl)= 0.05mol ?dm -3，
NH 3?H 2O ? NH 4+ + OH -
平衡时浓度/mol ?dm -3 0.05-x 0.05-x x
∴x =1.77?10-5 mol ?dm -3 pOH=4.75
即pH=14- pOH =14-4.75=9.25
4．解：AgBr (s) + 2S 2O 32- = [Ag(S 2O 32-)2]3- + Br -
2.0-2x x x
K θ
==-2
2
)0.2(x x K 稳([Ag(S 2O 3)2]3-)·Ksp (AgBr) =2.89?10 13? 7.7?10
–13
=22.25
∴x=0.904 (mol·dm -3)
5、解：两种溶液等体积混合后，初始浓度减半：
c(HAc) = 0.1 mol ?dm -3， ………1’ c(NaOH) = 0.05 mol ?dm -3， …………1’ 首先发生酸碱中和反应：
HAc + NaOH = NaAc + H 2O
酸碱中和反应浓度/mol ?dm -3 0.05 0.05 0.05 因为HAc 过量，反应后生成的NaAc 与剩余的HAc 形成缓冲溶液： c(NaOH)= 0 mol ?dm -3，
c(HAc)=0.1－ 0.05=0.05 mol ?dm -3， c(NaAc)=0.05mol ?dm -3，
75.4)
()
(lg
)(≈-=-Ac c HAc c pK pH HAc
6、解：设AgBr 在NH 3·H 2O 中的溶解度为 x mol ·dm －
3，多重平衡体系：
32Br NH Ag +=[]-+
+Br )(23NH Ag (1)
)(Br s Ag =-++Br Ag (2) 31107.7-?=sp K
32NH Ag ++=[]+
23)(NH Ag (3) 71012.1?=稳K
[]+
?=23)()Br (NH Ag K Ag K K sp 稳673110624.81012.1107.7--?=???=
32Br NH Ag +=[]-++Br )(2
3NH Ag
平衡浓度/mol ?dm -3： 6.0－2 x x x
6
2
210624.8)
20.6(-?=-=x x K → 31094.20.6-?=-x x x ≈1.75×10－2
（mol ·dm －
3）。
所以AgBr 在6.0 mol ?dm -3 NH 3·H 2O 中的溶解度为1.75×10－
2 mol ?dm －
3 。
7、pH = 9, ∴pOH = 14-9 = 5, ∴c(OH -) = 10-5 ,
∴c(Ni 2+) = c(OH -)/2 = 5.0×10-6
Ni(OH)2(s) = Ni 2+ + 2OH - 5.0×10-6 10-5
Ksp [Ni(OH)2] = 5.0×10-6·(10-5)2 = 5.0×10-16
8、解：（1）?(+)= ?θ(Cu 2+/Cu) = 0.34V
?(-)=? (Zn 2+/Zn) =?θ(Zn 2+/Zn) + 0.059/2·lg c(Zn 2+)
= -0.76 + 0.059/2·lg 0.01
= -0.76 + (-0.059) = -0.819 V
)()(--+=??E =0.34-(-0.819) = 1.16 V
（2）lg K θ = nE θ/0.059 = 2×[0.34 – (-0.76)] / 0.059 = 37.3
∴K θ = 2.0×1037
综合化学实验专题练习 1、（06全国） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 ⑵填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是. (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入. (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液
学好大学化学很简单就是要学会“穿线”正文如下: 大学化学 第一章热化学与反应 重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m和组成等各种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过
程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数， 量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=???-=-??-=）（ 所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。 13.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。 14.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。 15.能量守恒定律：在任过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。 16.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。
配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学 有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
《普通化学》综合复习资料 一、判断题 1、体系和环境Z间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（X ） 2、BF3和NH3都是非极性分子。（x ） 3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（勺） 4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。（ x ） 5、分子品体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。（x ） 6、同一聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时大于高温时的燔值。（x ） 7、内轨型配合物的屮心离子采用内层轨道进行杂化，（n-l）d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN） 6广比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。（7 ） 8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（x ） 9、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiC14分子具有极性。（x ） 10、sp杂化轨道成键能力比杂化前的s 轨道和p轨道成键能力都强。（7 ） 11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（x ） 12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（x ） 13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（x ） 14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。（7 ） 15、AS〉。的反应一定是自发反应。（x ） 16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增大。 （x ） 17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应 的活化能。（P ） 18、化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。（x ） 19、氯原子轨道的能级只与主量子数（n）有关。（x ） 20、配合物屮，配位数是指配位体的数目。（x ） 21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法无关。（7 ） 22、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。（x ） 23、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。（x ）
课时38 实验方案的设计 1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。 【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。 2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①； ②； ③； ④； ⑤低于100 ℃干燥。 【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
普通化学知识点总结 二．化学热力学基础 本章研究化学反应进行的方向及限度问题。 1.热力学第一定律 (1)体系：根据体系与环境之间能量、物质交换的情况，将体系分类。①开放体系：既有物质交换，又有能量交换②封闭体系：没有物质交换，但有能量交换③孤立体系：既没有物质交换，又没有能量交换。(2)过程：①可逆(reversible)过程：热力学系统从状态A出发，经过过程p到达另一状态B；如果存在另一过程p*，它能使系统和环境完全复原，即系统回到原来状态A，同时消除原来过程p对环境产生的影响，则过程p称为可逆过程。 ②准静态过程(平衡过程)：若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态，在任意有限的时间内，系统状态不发生改变，该过程称为准静态过程。 准静态过程是可逆过程的必要条件(可逆过程要求没有非平衡损失和耗散损失，准静态过程只满足前者)。在一般讨论中，认为两者等价。 ③自发过程：自发过程是由于体系与环境不平衡引起的，故自发过程都是不可逆过程。 综上，在以下讨论中，可以粗糙地认为：“不可逆(irreversible)，非平衡，自发”三者等价，“可逆，平衡，非自发”三者等价。 (3)热力学第一定律：，式中 ①为内能增量。内能是体系内部所有能量的总和，包括分子动能，分子间势能，分子内部的能量(转动、振动、电子和核运动)，但不包括体系整体运动的能量。内能是状态函数，U = f((n,T,V))。 ②W为体系对外界做功，分为非体积功和体积功，即。 注意当环境压力与体系压力不等时，应该用环境压力，因为体系处于非平衡态时，压力p没有意义。
可以证明，恒温膨胀或压缩，可逆过程比不可逆过程的功(代数值)大。 ③Q为体系吸热量。分物理过程和化学过程讨论如下： 物理过程：相变潜热(熔化热，汽化热，升华热等)：单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。利用T1、T2温度下的饱和蒸气压，可以计算出摩尔蒸发热(焓)。 变温过程的热：，上式中C为热容，是温度的函数。恒容过程(且不含非体积功)的(摩尔)热容称为恒容(摩尔)热容，恒压过程的(摩尔)热容称为恒压(摩尔)热容。理想气体两者的关系为：恒容过程中＝。 恒压过程中－－，得＝－。定义状态函数焓(Enthalpy) ，所以＝。因此，通常讲的蒸发焓等于恒压蒸发热，反应焓(变)等于恒压反应热。对理想气体而言，与内能一样，焓也只是温度的函数。 化学反应热：化学反应后体系回到反应前的温度，与环境交换的热量。可利用弹式量热计测量： 样品在纯氧气氛中完全燃烧，使氧弹及周围介质温度升高。已知仪器的热容C，测量反应过程温度改变值ΔT(较小以近似保证“回到反应前的温度”)，即可求算样品的恒容燃烧热：反应热＝C×ΔT，一般用已知燃烧热的标准物质来标定弹式量热计的仪器常数。 对于任意化学反应，容易证明以下关系成立：，其中为反应中气态组分的物质的量增量。 利用状态函数法(盖斯定律)，也可以推得某些反应的反应热。如果将一些常见物质的标准摩尔生成焓集结成表，则更能方便地计算许多反应热。标准摩尔生成焓是指在标准压力)下，以最稳定相态的单质为原料，生成1mol某物质的反应的焓变(恒压反应热)，用记号表示，f(form)表示形成，是标准压力的上标(反应组分不混合)，m表示摩尔。显然所有最稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。
普通化学习题参考答案 一、判断题（共41题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 8.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 9.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 10.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 11.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 12.标准状态规定的压力为101.325 kPa。(×) 13.因为ΔU=Q p，ΔH=Q V，所以Q p、Q V是特定条件下的状态函数。(×) 14.凡是遵守能量守恒及转换定律的一切过程，都能自发进行。(×) 15.反应Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl (s)的标准摩尔反应焓Δr H mθ等于NaCl (s)的标准摩尔生成焓。(√) 16.CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温( T > 1173K )下分解，是因为此时放 热。(×) 17.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 18.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 19.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 20.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 21.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)
题型十二综合化学实验 1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是: ①,②,③,④。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: ①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。 ③装置Ⅶ的作用是。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。 (3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。?导学号40414168?2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-2N错误！未找到引用源。+H2O ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、 C、、、。 (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。 (3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。 ②装置E的作用是。 (4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。 (5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。 3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。 Ⅰ.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是(填字母代号)。 a.组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气 b.装好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气 c.微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气 (2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有。 (3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?。 (4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。 Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。 实验步骤预期现象与结论 取适量牙膏样品于试管中, ?导学号40414169?4.某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线: CH3CH CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH
注册电气工程师普通化学知识点总结一、物质的结构与状态 （一）波函数Ψ Ψ(n,n,n)，确定一个原子轨道： 主量子数n：电子离核的远近和电子能量的高低，n越大，电子能量越高。 n = 1, 2, 3, 4, ... 角量子数l：亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n一起确定原子轨道的能量。l = 0, 1, 2, ..., n-1 磁量子数m：确定原子轨道的空间取向。 一个电子层内，波函数Ψ数目=n2 Ψ(n,l,m,m s)，确定一个电子完整的运动状态。 自旋量子数m s：电子自身两种不同的运动状态。 m s= ±1/2 （二）原子核外电子分布三原则 1）能量最低原理：电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布(电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道. 2）Pauli(保利)不相容原理：每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子(即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,亦即无四个量子数完全相同的电子). 3）Hunt(洪特)规则：电子在能量简并的轨道中, 要分占各轨道,且保持自旋方向相同. 保持高对称性, 以获得稳定. 包括: 轨道全空, 半充满,全充满三种分布.
（三）元素周期律
元素在周期表中的分区 （四）化学键与分子结构 σ键：头碰头
氢键 物质的熔点与沸点 同类型的单质和化合物，一般随摩尔质量的增加而增大。含有氢键的比不含的要大。 物质的溶解性 相似者相溶，（非）极性易溶于（非）极性。 （五）晶体结构 离子晶体，离子电荷与半径规律如下： 1）同一周期，从左到右，电荷数增多，半径减小； 2）同一元素，电荷数增多，半径减小； 3）同一族，从上到下，离子半径增大； （六）物质状态 1）理想气体的状态方程： ①摩尔表示： 克拉珀龙方程pV=nRT 其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕 Pa) V为气体体积,单位为立方米（m3） n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩 mol） T为体系的热力学温度,单位开尔文（开 K） R为比例常数,单位是焦耳/（摩尔·开）,即J/（mol·K） 对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026 J/(mol·K）. ②质量表示： pV=mrT 此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均分子量 ③分子数表示： pV=NKT N为分子数 K为波尔兹曼常数，K=1.38066×10-23J/K 2）道尔顿分压定律 气体混合物总压力等于各组分气体分压总和： p=p a +p b +...
总复习 基本要求： 1.认真的看两遍书（笔记，书中自有黄金屋）。 2.认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理和理论。对重点要求的内容，必须掌握。 3.作业应认真检查，做过的习题要明白错在何处。 3.公式：形式必须记准确，应用场合切莫混淆，尤其是第一章的公式 4.适量做辅导教材上的习题。 5.重视实验，看实验书和实验报告。 6.抓紧答疑。 考前答疑吋间安排：本学期期末考试定在元月11日上午9: 30,期末答疑从元月8日上午开始。考前答疑安排3天：元月8日、9 H上下午，10 U全天及晚自习。9: 00-12： 00, 14： 00 —16: 40。地点：教西D 座303 或304。 6.带计算器，公式、F值、R值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。 7.获得高分必备条件：概念清楚、知识结构清晰、公式记准会用、计算准确 第一章化学热力学基础 一、本章的基本概念和理论： 1.体系与环境 状态函数的特征： ①唯一;②AZ与途径，?③循环过程# d/=0 2.体积功的计算：W体积=-戶外（恒外压） 热功取值：2（+吸），啊+体系得到能量） 3.热力学第一定律……能量守衡： （1）封闭：2^=2+ W 公式（1） 若是恒容：Q', 若是恒压：O f）=（注意，只存在数值上的关系） （2）物质的标准摩尔生成焓\f H^n（标准下各最稳定单质的\f H e m为零） （3）标准摩尔反应热A,.": 由盖斯定律可得= Zv,.△/7^（产物）一Ev/△/7^（反应物）公式⑵ （4）热力学的标准态压.力p0 =\00kPa 对气态物质各气态物质的分压均为100W^即 对液态物质在//下，各波态物质的浓度均为hno/? Ag'1;
综合化学实验复习科目实验名称 无机化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的合成五水硫代硫酸钠 的合成 海带中碘的提取 有机化学乙酸异戊酯的制 备乙酰水杨酸（阿司 匹林）的合成 无水乙醇的制备 物理化学乙酸异戊酯的制 备及醇结构对反 应速率常数的影 响差热分析（硫代硫 酸钠） 无水乙醇的制备 和蒸汽压、摩尔汽 化焓及沸点的测 定 分析化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的组成分析紫外分光光度法 测定阿司匹林的 含量 海带中碘的分析 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成 实验原理 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾为亮绿色单斜晶体，易溶于水而难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。受热时，在110?C下可失去结晶水，到230?C即分解。该配合物为光敏物质，光照下易分解。 利用(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应制取FeC2O4： (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4 在过量K2C2O4存在下，用H2O2氧化FeC2O4即可制得产物： 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3↓ + 4K3[Fe(C2O4)3] 反应中产生的Fe(OH)3可加入适量的H2C2O4也将其转化为产物： 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O 2、产物的定量分析 用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-
的配位比。在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶 液滴定Fe2+，其反应式为： Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。 根据 n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。 1、合成过程中，滴完H2O2后为什么还要煮沸溶液? 答：除去过量的过氧化氢。煮沸时间不能过长，否则会因氢氧化铁的团聚而使得颗粒较粗大且致密，导致酸溶配位反应速度缓慢，影响产品的产率及纯度。2、氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度控制在40℃，不能太高。为什么？ 答：氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度不能太高（保持在40℃），以免H2O2分解，同时需不断搅拌，使Fe2+充分被氧化。 3、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？ 答：（1）关键是严格进行每一步操作，尤其是第一步加H2O2氧化时，要边加入边搅拌，使Fe2+氧化完全。 （2）不能用蒸干溶液的办法来提高产率，因为母液中含未反应的C 2O 4 2-、K+等杂 质。 4、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的性质，应如何保存该化合物？ 答：应置于干燥器中避光保存。 5、在制备K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的过程中，使用的氧化剂是什么？有什么好处？使用时应注意什么？如何保证Fe(II)转化完全？ 答：过氧化氢。对环境无污染。使用时应注意控制温度在40摄氏度，防止过氧化氢因温度过高而分解。为了保证转化完全，在氧化过程中应不断搅拌。
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
※摩尔分数：= 总 ※波义耳定律: P1V1 = P2V2 = K () 查理-盖?吕萨克定律（等压过程）: V11 = V22 = K() ，T = t + 273.2 ※物理学中就把T = 0°C、P = 1、n = 1 、V = 22.415 L称为气体的标准状态, 1 气体的体积是22.415 L ※理想气体方程: = ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法：在一定温度下，精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比ρ。然后以ρ对P作图，将所得的直线外推到P = 0，从图上直接读取直线在ρ轴上的截距(ρ)0值；这样，便可以用计算式M = / (ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( = ，= ，=ρ , =ρ, M =ρ) ※气体分压定律: 总= , 总= , 总= 三者之和：（+ + ）V总= （+ ） 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积：= ?P总 ※分体积定律: P总= ※综合分体分压：= 总= 总，总= P总（式中，为在V总时的压力，为在P总时的体积） 注意：1 ※实际气体方程（范德瓦尔斯方程）：（其中a和b称为范德瓦尔斯常数，可以查表）※临界状态：对于气体而言，超过临界温度后，无论压力多大，气体都不会凝聚为液态，临界点的T、P称为临界T、P ※蒸发焓：等温等压下，1 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓：等温等压下，1 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量（与蒸发焓数值相等，符号相反） ※平衡（饱和）蒸气压: 一定温度下，气－液相达平衡时（动态平衡）蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡（饱和）蒸气压，简称蒸气压，只与T、物质的性质有关，与V
普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b = 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （）+2+6p q =3 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH= ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘ =-P ΔV= -1×R ×T = ×351J = ΔU=ΔH-P ΔV=下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗 简单说明。 （1） NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3） mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出 AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)××1000= - (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)××/1000= (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 答案 查表)15.298(K H m f θ ?/ 0 )15.298(K H m r θ? = +4×-( = )15.298(K U m r θ?)15.298(K H m r θ ? )= + ) =体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃
普通化学复习资料 普通化学复习资料 一、判断题 1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。 2、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。 4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方 向移动。 5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。 6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。 7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。 8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的'。 9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。 10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。 12、BF3和NH3都是非极性分子。 13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
14、在0.1mol?dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。 15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。 17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d 轨道的能量比nd轨道低，所以内 轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。 18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极 化力强。 19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA 能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。 二、简答题 判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因： 1、Sn2++Pb()Sn+Pb2+ 已知：φ(Sn2+/Sn)=-0.1364V,φ(Pb2+/Pb)=-0.1263VΘΘ 2、[Ag(NH3)2]++2CN-()[Ag(CN)2]-+2NH3 已知：K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12?107，K稳([Ag(CN)2]- )=1.0?1021 4、向CuSO4溶液中加入过量氨水，说明反应现象，并写出反应的离子方程式。
学好大学化学很简单 就是要学会 “穿线” 正文如下: 大学化学 第一章 热化学与反应 重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数， 量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=???-=-??-=）（ 所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了
普通化学知识点总结 一．气体液体和固体 1.气体状态方程 （1）状态变量：温度，体积，压强，密度，黏度，折射率，热的传导率等，各物理量之间并非完全独立。（2）理想气体状态方程：，或，其中R=8.314 J/(mol·K) 模型化条件：气体分子本身（相对于其间距）大小可以忽略；分子间不存在相互作用。 适用范围：高温（接近或高于室温）低压（接近或低于1个大气压）气体。 （3）道尔顿分压定律：p=p(A)+p(B)，或者p(A)=p·y(A)，其中y(A)=n(A) /n （4）真实气体状态方程：通过实验测量，总结出许多适用于不同气体的状态方程，最具代表性的是范德华方程：（2）（） 理解：2项是分子间作用力对压强的增加量，与摩尔体积成平方反比关系；b是扣去气体分子本身体积的大小。 此外还有维里方程：其中B、C、D分别称作第二，第三，第四维里系数，与气体本性有关，是温度的函数。 2.气体的液化 （1）相与相变：（物）相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。相变是物质从一种相（中间经历复相系）转变成另一种相的过程。 例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系，水和油共存（不能混合）属于复相系，水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。 气体等温压缩（准静态变化且未产生液体）前后两个状态属于两种相，但该过程不属于相变化。 （2）CO2等温压缩曲线
（2）液体热胀冷缩，随着T增大，增大（3）温度升高时，气液共存时的蒸汽压（即
超临界状态：温度超过临界温度，压力超过临界压力的状态。 特点：①分子间距很小，与通常液体相近，可作溶剂。 ②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性，物质在其中扩散很快。因此，超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。 应用：（超临界萃取）用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分（香精、天然药用成分等）；当压力和温度恢复到常温常压时，超临界流体变成普通状态的气体而离去，只留下所需的化学成分。该方法具有高效、快速、污染小的特点，常用的超临界流体有二氧化碳，氧化亚氮，乙烷，乙烯，甲苯。 3.饱和蒸气压 内涵：与液体平衡共存的蒸汽称为液体的饱和蒸汽(Saturated Vapor)，饱和蒸汽的压力称为饱和蒸汽压；沸水中气泡内的蒸汽是饱和蒸汽，因为水中气泡内蒸汽与水平衡共存；与固体平衡共存的蒸汽称为固体的