普通化学复习提纲
第一章热化学与反应
重要概念
1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。
人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。
3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m和组成等各种宏观性质的综合表现。
4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过
程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除
（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9.化学计量数：0= VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B的化学计量数，
B
量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在
反应过程中世界所转化的量。
11.反应进度：nb /vb 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0引入
反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，
来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。
可用任一反应物或产物
12.反应热的测定：q c
s ms（T2 T1）c
s
ms T Cs T 所用到的仪器是
弹式热量计又称氧弹弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分
是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用q（H2O）表示，后一部分热用qb表示，钢弹组件的总热容Cb告诉了则直接求得q b。
13.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K，100kPa下进行的。
14.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反
应热。
15.能量守恒定律：在任何过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形
式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。
16.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。
周而复始，值变为零。
17.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正，若系统放热值
为负。
18.系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。系统得功为正，系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功，除体积功以外的一切功称
为非体积功。
19.功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。而热力学第
一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。
20.化学反应热是指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前
始态的温度，系统放出或吸收的热量。
21.定容反应热，在恒容，不做非体积功条件下。这样热力学能改变量等于定容反应热。其
也只取决与始态和终态。
22.定压反应热，在恒压，只做体积功的条件下，
UU2U1q p p（V2V1）即q p（U2pV2）（U1pV1）令HUpV则q p H2H1
是焓的增量，称为焓变。如果<0表示系统放热，>0表示系统吸热，
为吸热反应。
23.对于只有凝聚相的系统即液态和固态的系统，q p q v，对于有气态物质参与
的系统，考虑到体积的变化，可得
q p，m q v，m（Bg）RT即r H m r U m（Bg）RT
B B
24.盖斯定律：在恒容或者恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，
而与变化途径无关。
25.在任一温度Ｔ、标准压力p下表现出理想气体性质的纯气体状态为气体物质
的标准状态。液体固体物质或溶液的标准状态为任一温度Ｔ，标准压力p 下的纯液体，纯固体或标准浓度C时的状态。
26.单质和化合物的相对焓值，规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量
的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。
27.规定水和氢离子的标准摩尔生成焓值为零。
28.298.15K温度下标准摩尔反应焓等于同温度下个参加反应物质的标准摩尔生
成焓与其化学计量数的乘积的总和。若系统的温度不是298.15K，反应的焓变会有些改变，但一般变化不大，即反应的焓变基本不随温度而变。
第二章化学反应的基本原理
重要概念
1.自发反应：在给定的条件下能自动进行的反应或过程叫做自发反应或自发过
程。自发过程都是热力学的不可逆过程。
2.系统倾向于取得最低的势能。
3.反应的焓变是判断一个反应能否自发进行的重要依据但是不是唯一的依据。
4.过程能自发地向着混乱程度增加的方向进行。
5.熵是系统内物质微观粒子的混乱度（或无序度）的量度。Skln，式中Ω为热力学概率或者称混乱度，k为波尔兹曼常数。
6.熵的公式表明：熵是系统混乱度的量度，系统的微观状态数越多，热律学概率越大，系
统越混流乱，熵就越大。
7.热力学第二定律：在隔离系统中发生的自发反应必伴随着熵的增加，或隔离系
统的熵总是趋向于极大值，这就是自发过程热力学的准则，称为熵增加原理。8.热力学第三定律：在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。表达式为S（0K）=kln1=0；
9.依此为基础，若知道某一物质从绝对零度到指定温度下的一些热力学数据如热
容等，就可以求出此温度时的熵值，称为这一物质的规定熵。10.单位物
质的量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵。
11.规定处于标准状态下水合氢离子的标准熵值为零。
12.（1）对于同一物质而言，气态时的熵大于液态时的，液态时的熵又大于固态时的熵。（2）同一物质在相同的聚集态时，其熵值随温度的升高而增大；
（3）在温度和聚集态相同时，分子或晶体结构较复杂的物质熵值大于分子或晶体结构较
为简单的物质的熵值。
（4）混合物或溶液的熵值往往比相应的纯净物的熵值大。
13.对于物理或者化学变化而言，几乎没有例外，一个导致气体分子数增加的过程或反应总
伴随着熵值的增大。
14.注意，虽然物质的标准熵随温度的升高而增大，但是只要是没有引起物质聚
集状态的改变，其值通常相差不大，可以认为反应的熵变基本不随温度而变，这一点和焓变很类似。
15.自由能：把焓和熵并在一起的热力学函数。
16.吉布斯函数：G HTS或者写成r G mr H m T r S m。
17.以G作为判断化学反应自发性的标准，称为最小内能原理即：G<0 自发过程，过程能向正向进行；G=0平衡状态；G>0非自发过程，过程能向逆
向进行。
18.熵判据和吉布斯函数判据的比较：
熵判据吉布斯函数判据
系统孤立系统封闭系统
过程任何过程恒温恒压不做非体积功
自发变化的方向
熵值增大，ｓ>0吉布斯函数减小，G<0平衡条件熵值最大，ｓ=0吉布斯函数最小，G=0判据法名称熵增加原理最小自由能原理
19.如果化学反应在恒温恒压条件下，除了做体积功外还做非体积功'，则吉布斯函数判据应为：
G '自发过程；G '平衡状态；G '非自发状态，上式的意义是
在等温等压下一个封闭系统所能做的最大非体积功等于吉布斯函数自由能的减
少。G ' '
max，
max表示最大电功。
热力学等温方程：r G m（T）r G（m T）RTln
v
B
其中R为摩尔气体（p B/p）
20. B
常数，p B为参与反应的物质Ｂ的分压力，p 为标准压力（p ＝100kPa），为
v
连乘算符，习惯上将（p B/p）B称为反应商Q，p B/p称为相对分压，所以上
B
式可以写成：r G m（T）r G（m T）RTlnQ，若所有气体的分压均处于标准状态，即Q=1，这时任一态变成了标准态。
21.道尔顿分压定律：第一，混合气体的总压力p等于各组分气体分压力p i之和。即p p i；第二，混合气体中的某组分气体i的分压力等于混合气体的总压力
p与该组分气体的摩尔分数x i之乘积，即p i px i式中，x i n i/n，即某组分气体i的摩尔分数等于该气体i的物质的量n i与混合气体总的物质的量n之比。
22.标准摩尔生成吉布斯函数：在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯净物时反
应的吉布斯函数变。
23.水合氢离子的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。
24.反应的焓变和熵变基本不随温度改变，而反应的标准摩尔生成吉布斯函数变则是温度
的线性函数。
25.任意状态时的反应的摩尔吉布斯函数变可根据实际条件用热力学等温方程进行计算。
26.宏观上的化学平衡是由于微观上仍持续进行着正逆反应的效果相互抵消所致，所以
化学平衡是一种动态平衡。
27. r G T0就是化学平衡的热力学标志或称反应限度的判据。平衡系统的性质
不随时间而改变。
28.标准平衡常数：当化学反应处于平衡状态时，以其化学反应的化学计量数（绝
对值）为指数的各产物与反应物分压或浓度的乘机之比为一个常数。K 只是温度的函数，K 值越大说明反应进行的越彻底，反应物的转化率越高。
29.转化率是指某反应物在反应中已转化的量相对于该反应物初始用量的比率。
30.标准平衡常数可从标准热力学方程函数求得。当反应达到平衡时，
G（T）
r m =0，则热力学等温方程式可以写成
r G m（T）r G（m T）RTln
vB
0，将K {p B eq
v
B代入上式中（p B/p）/p}
B B
r G（m T）
得：G（T）RTlnK ，lnK
r m
RT
31.（1）Ｋ表达式可直接根据化学计量方程式写出；（2）Ｋ的数值与化学计量
方程式的写法有关；（3）Ｋ不随压力和组成而变，但Ｋ与r G（T）
m 一样都是
温度T的函数。
32.多重平衡原则：如果某个反应可以表示成两个或者多个反应的总和，则总反应的平衡常数等于各反应平衡常数的乘积。
33.一切平衡都只是暂时的，相对的。因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到了新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。
34.吕·查德里原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度压力或者温度，平衡就会向能减弱这个改变的方向移动。
35.根据热力学等温方程式
（）（）
RTlnQ
及（
T
）
RTlnK rGm T rGmT rGm
合并此两式可得r G m RTln Q根据此式只需比较静态的反应商Q与平衡常数
K
Ｋ的相对大小，就可以判断反应进行的方向即平衡移动的方向，可分为下面三
种情况：当Q<Ｋ，则r G m<0反应正向自发进行；当Q=Ｋ，则r G m=0，平衡状态；当Q>Ｋ，则r G m>0,反应逆向自发进行。
36.范特霍夫等压方程式：由lnK
r G m（T）
RT
和吉布斯函数方程式合并得到
ln K2
rHm（1 1）rHm（T2T1）
K1RT2T1RT1T2
37.吕·查德里原理得出：化学平衡的移动或化学平衡的方向是考虑反应的自发
性，决定于r G m是否小于零；而化学平衡则是考虑反应的限度，及平衡常数它
取决于r G m（注意不是r G m）数值的大小。
38.影响化学反应速率的因素概括为三类：一是反应物的本性，二是反应物的浓度和系统
的温度压力催化剂等客观量。三是光电磁等外场。
39.元反应：一步完成的反应又称作基元反应。
40.在给定的温度条件下对于元反应，反应速率与反应物浓度（以化学反应方程式中相应
物质的化学计量数的绝对值为指数）的乘积成正比。
v k{c(A)}a{c(B)}b，其中k称为反应的速率常数，对于某一给定反应在同一温
度、催化剂等条件下，k是一个不随反应物浓度而改变的定值。显然反应级数
n=a+b值的不同而异。
k的单位随
41.一级反应：（1）ln{c} 对t作图得一直线，斜率为k；（2）半衰期t1
/2
与反应物的起始浓度无关。当温度一定时，t1/2是与k成反比的一个常数。（3）速率常
（时间）1
的量纲。
数k具有
k2E a11
）E a T2T1
），他不仅用于基元反应
42.阿伦尼乌斯公式：ln （（
k1RT2T1RT1T2
也适用于非基元反应，E a称为表现活化能，此公式和范特霍夫等压方程式相似，
注意区别。
43.有效碰撞：根据气体分子运动理论，可以认为只有具有所需足够能量的反应
物分子（或原子）的碰撞才有可能发生反应，这种能够繁盛反应的碰撞叫做有效碰撞。
44.有关活化能的计算：E（正）E（逆）H ，活化能的大小代表反应阻力的
a a r m
大小。
45.催化剂：催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物，改变原来的反应方程，为反应提供提供一条能垒较低的反应途径，从而降低反应的活化能。
46.催化剂的主要特性：（1）能改变反应途径，使反应速率明显增大；（2）只能加速达到平衡，而不能改变平衡状态；（3）催化剂对少量杂质特别敏感。
第三章水化学
重要概念
1.稀溶液定律（依数性定律）：由难挥发的非电解质所形成的稀溶液的性质，溶液的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和溶液渗透压与一定量溶剂中所溶剂溶质的数量（物质的量）成正比，而与溶质本身的性质无关，故称依数性。
2.蒸气压：在一定条件下，液体内部那些能量较大的分子会克服液体分子间的引力从液体
表面逸出，成为蒸气分子，这个过程称为蒸发或者气化，此过程吸热。
相反蒸发出来的蒸气分子也可能撞到液面，为液体分子所吸引，而重新进入液体中，此过程称为液化，此过程放热。随着蒸发的进行，蒸气浓度逐渐增大，凝聚
的速度也就随之增大，当凝聚的速度和蒸发的速度达到相等时，液体和它的蒸气就达到了平衡状态。此时蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压。
3.蒸气压下降：向溶剂（如水）中加入难挥发的溶质，使它溶解成为溶液时，可以测得溶剂的蒸气压下降。同一温度下，纯溶剂蒸气压与溶液蒸气压之差叫做溶液的蒸气压下降。
4.在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降（p）与溶
质的摩尔分数成正比：p n B
p A x B p A。n
5.溶液的沸点上升和凝固点下降：当某一液体的蒸气压等于外界压力时（无特殊说明外界
压力均指101.325kPa），液体就会沸腾，此时温度称为液体的沸点。表
示为T bp。
6.凝固点：该物质的液相蒸气压和固相蒸气压相等时的温度。表示为T fp。
7.一般由于溶质的加入会使溶剂的凝固点下降，溶液的沸点上升，而且溶液越浓，凝固点和沸点改变越大。
8.难挥发的非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成
正比（所谓的质量摩尔浓度指1kg溶剂中所含溶质的物质的量）。用公式表示为：
T bp k bp m
式中K bp和K fp分别称为溶剂的摩尔沸点上升常数，和溶剂的摩尔凝Tfp Kfpm
固点下降常数，单位为Kkgmol1。
9.渗透压：是维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外
压力。cRT
n
RT，V nRT V
10.凡符合以上四种依数性定律的溶液叫做理想溶液，其各组分混合成溶液时，
没有热效应和体积变化。如甲醇乙醇、苯和甲苯等,,
11.电解质溶液的通性：对于电解质溶质的稀溶液，蒸气压下降、沸点上升和渗
透压的数值都要比同浓度的非电解质稀溶液的相应的数值要大，而且存在凝固点
下降类似的情况。其中一些电解质水溶液的凝固点下降的数值都比同浓度（m）非电解质溶液的凝固点下降数值要大。这一偏差可用电解质溶液与同浓度的非电解质溶液的
凝固点下降的比值i来表示。
12.可以看出，强电解质如氯化钠氯化氢等（AB型）的i接近于2，硫酸钾（A2B型）的i在
2~3之间，弱电解质如醋酸的i略大于1。因此对于同浓度的溶液来说其沸点高低或渗透压大小的顺序为：
A2B或者AB2型强电解质AB型弱电解质非电解质，而蒸气压或者凝固点的
顺序则相反。
13.酸碱质子理论：凡是给出质子的物质都是酸；凡是能与质子结合的物质都是
碱。酸碱质子理论对酸碱的区分只以质子H为判据。
14.酸与碱的辩证关系可以表示为：酸质子碱，这种相互依存相互转化的
关系叫做酸碱的共轭关系。酸失去质子后形成的碱叫做酸的共轭碱，碱结合质子后形成的酸叫做碱的共轭酸，酸与它的共轭碱一起叫做共轭酸碱对。
15.解离常数：大部分酸和碱溶液中存在着解离平衡，其平衡常数K就是解离常数。
eq eq
16.设一元酸的浓度为c，解离度为a，则有Ｋ（Ｈ
Ac
）
c（H ）c（Ac）
eq 代入后ａ
c（HAc）
得K a caca ca 2
当a 很小时1-a 近似等于1，则K a ca 2a K a /c 所以
c(1a) 1 a c eq
(H)
ca
K a c
17.稀释定律：溶液的解离度近似于其浓度的平方根成反比，即浓度越稀解离度越大。 18.多元酸的解离是分级进行的，每一级都有一个解离常数，下面以氢硫酸为例： H 2S(aq)
H ＋
(aq)＋HS －
(aq)则K a1
HS(aq)
H(aq) S 2
(aq)则K a2
c eq (H)c eq
(HS)
9.1108
，二级解离为 c eq
(H 2S)
c eq (H)c eq (S 2
) 1.11012
，式中 c eq
(HS)
K a1和K a2分别为一级解离常数和二级解离常数，一般情况下二元酸的
K a1
K a2，因此计算多元酸的氢离子浓度时，可以忽略二级解离平衡。
19.同离子效应：在弱酸溶液中加入该酸的共轭碱，若在弱酸溶液中加入该碱的共轭酸时，
可使这些弱酸弱碱的解离度降低。
共轭酸碱之间的平衡：K a e q (H )c eq 共轭碱
)，
c (
c eq
(共轭酸)
c eq (H) K a c e q (共轭酸 )pH pK a lg c
e q (共轭酸 )式中pK a 为K a 的负对数，即 e q e
q c (共轭碱) c (共轭碱) pK a
lgK a 。
20.配离子：由中心原子或者中心离子和若干个中性分子或它种离子（称为配位 体）通过配位键结合而成的复杂离子叫做配离子， 又称络离子。含有配离子的化
合物称为配位化合物，如
Ag （NH ）Cl 等。
3 2
21.对于同一类型的配离子来说Ｋ越大，表示配离子越易解离，即配离子越不稳
定。所以配离子的Ｋ又称为不稳定常数，用 K i 来表示，配离子的稳定性也可以
用配离子的稳定常数
K f 来表示，K f 是由中心离子与配体生成配离子即配离子生
成反应的平衡常数。于是K f
1。
K i
22.多相离子平衡：在一定条件下，当溶解与结晶速率相等时，便建立了固相与液相之间的动态平衡，叫做多相离子平衡也叫做溶解平衡。如：
溶解
AgCl(s)结晶Ag(aq)Cl(aq)其平衡常数表达式为：
KK s (AgCl)
{c eq
(Ag)/c
}{c eq
(Cl)/c}在不考虑Ｋ的单位时可将上式转 化为：KK s (AgCl)c eq
(Ag )c eq
(Cl)
K s 叫做溶度积常数。 K s (A n B m ){c eq
(A m
)}n
{c eq
(B n
)}m
Q {c(A m
)}n
{c(B n
)}m
K s 时，溶液未饱和无沉淀 析出；
溶度积规则：Q
{c(A m
)}n
{c(B n
)}m
K s 时，为饱和溶液； 一种难溶
Q {c(A m
)}n
{c(B n
)}m K s 时，会有沉淀析出。
电解质在适当的条件下可以转换为更难溶的电解质。
23.胶体粒子由胶核和吸附层组成，胶粒带有电荷，有利于溶胶的稳定。加入电解质溶液、将两种带异号电荷的溶胶混合、加热均可促使溶胶聚沉。
第四章 电化学与金属腐蚀
重要概念
１.原电池是一种利用氧化还原反应对环境输出电功的装置。
２.根据热力学原理，对于恒温恒压进行的热力学反应，摩尔吉布斯函数变 r G m
与反应过程中系统能够对环境做的非体积功
'
之间存在以下关系： r G m '
，
如果反应是热力学可逆的，上式取等号，如果反应是自发进行的，取小于号。
３.图示表示原电池，负极写在左边，正极写在右边，以单线“|”表示两相放入界面，以双虚线表示盐桥，盐桥两边应是两级所处的溶液。
４ .氧化还原电对：在原电池中由氧化态物质和对应的还原态物质构成的电极（又称半电池）这里的氧化态物质以对应的还原态物质称为氧化还原电对。金属与其正离子是最常见的氧化还
原电对。
５.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，统称为电极反应。
６.通常把单位物质的量的电子所带电量称为1Faraday （法拉第），简写1F ，即 1F=96485Cmol 1
。
７.如果在1mol 的反应过程中有
nmol 的电子即nF 库仑的电量通过电路，则反应
的摩尔吉布斯函数变与电动势的关系如下：
' nFE ，如果原电池在 r G
m 标准状态下工作则：
rGm nFE ，反应的摩尔吉布斯函数变可按照热力学的 等温方程求得：r G mr G m RT
{c(G)/c }g
{c(D)/c}d
nF ln a {c(B)/c}b 上式称为电动势的能
{c(A)/c }
斯特方程。当Ｔ＝２９８.１５Ｋ时将上式中的自然对谁换成常用对数可得： EE 0.05917V lg {c(G)/c
}g {c(D)/c}d
。
n
{c(A)/c}a
{c(B)/c}b
８.应注意原电池的电动势数值电池反应计量数无关。
９.电池反应的标准平衡常数与标准电动势的关系：由RTlnK r G m而
r G m nFE ，所以lnK nFE/(RT)，Ｔ＝２９８１５Ｋ时
.
lnK nE/(0.05917V)。
10.E（正极）（负极），标准氢电极的电极电势为零。表示为
（
p ）（3）
Pt|H2100kPa|Hc1moldm
RT ln{c(还原态
)/c}
b
11.电极电势的能斯特方程：，
a
nF{c(氧化态)/c}
0.05917V lg{c(还原态
)/c}
b
。
n{c(氧化态)/c}a
12.电极电势的能斯特方程应用时应注意：
Ａ．原电池反应或电极反应中，某物质若是纯的固体或者纯的液体（不是混合物），则能斯特方程中该物质的浓度为１；
Ｂ．原电池反应或电极反应中，某物质若为气体，则能斯特方程中该物质的相对浓度用相对
压力表示。
13.电极电势的大小反映了氧化态物质和还原态物质在水溶液中氧化还原能力的
相对强弱。若某电极电势代数值越小，则该电极上越容易发生氧化反应，该极是较强的还原剂。反之则为氧化剂。
14.电解：是环境对系统做电功的电化学过程，在其过程中电能转化为化学能。
能使电解进行的最低电压叫做实际分解电压，简称分解电压。
15.超电势：有显著大小的电流通过时电极的电势与没有电流通过时电极的电势
之差的绝对值叫做超电势，表示为|（实）（理）|。
第五章物质的结构基础
１.电子也具有波粒二象性，
h
，ｈ为普朗克常量，ｍ为微观粒子的质量，mv
为微观粒子的波长。电子是遵循一定统计规律的概率波。
２.主量子数：ｎ可取数值为1、2、3、4,,,ｎ值是确定电子离核较近（平
均距离）和能级的主要参数，ｎ越大表示电子离核的平均距离越远，所处状态的
能级越高。
３.角量子数：ｌ可取的数值为n-1，ｌ值受ｎ值的限制。Ｌ值基本反映了波函数即原子轨道的形状。ｌ＝０，１，２，３的轨道分别称为ｓ，ｐ，ｄ，ｆ轨道。
４.磁量子数：ｍ可取的数值为0，1，2，3,,ｍ值受ｌ值的限制，ｍ值基本反映了波函数
的空间取向。
５.除了上述确定运动状态的三个量子数以外，还有自旋量子数m s，只有+1/2、
-1/2，通常可用向上的箭头和向下的箭头表示电子的两种所谓自旋状态，自旋反平行用两
组方向不同的箭头表示，自旋平行用两组方向相同的箭头表示。
６.多电子原子轨道的能级；氢原子轨道的能量决定于主量子数n，但在多电子原子中，轨道
能量除决定与主量子数n外，还与角量子数l有关，其规律为：
A.角量子数l相等时，随着主量子数n值增大，轨道能量升高，例如E1s E2s E3s。
B.主量子数n相同时，随着角量子数l值增大，轨道能量升高，例如
E ns E np E nd E nf。
C.当主量子数和角量子数不相等时，有时出现能级交错现象。例如：
E4s E3d,E5s E4d E6s E4f E5d，我国化学家徐光宪根据轨道能量与主量子数
n及角量子数l的相互关系，归纳得到一个m=（n+0.7l)近似规律，m值越大，原子轨道能量越高。并把m值的首位相同的原子轨道归纳为一个能级组如6s、4f、5d和6p都归为第六能级组，同时还提出p=（n+0.4l），表示离子外层电子的能量高低顺序。
7.核外电子分布的三个原理：泡利不相容原理，最低能量原理，洪德规则。
泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子，由这一
原理可以确定各电子层最多可容纳电子数为2n2。
最低能量原理：核外电子分分布将尽可能优先占据能及较低的轨道，以使系统能量处于最低。
洪德规则：处于主量子数和角量子数都相等的等价轨道中的电子，总是尽先占据
磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。它反映了在n，l值相同的轨道中
的电子的分布规律。
8.多电子原子核外电子分布的表达式叫做电子分布式。例如钛（Ti）原子有22
个原子，电子分布情况为：1s22s22p63s23p64s23d2，但是3d应在4s前面，
1s22s22p63s23p63d24s2由于必须服从洪德规则，此外，铬钼或铜金银等原子的
（n-1）d轨道上的电子都处于半充满状态或全充满状态，例如Cr：
1s22s22p63s23p63d54s1。
9.外层电子分布式又称外层电子构型，对于主族元素即为最外层电子分布的形
式，对于副族元素则是最外层s电子和次外层d电子的分布形式。应当指出，当原子失去电子
变成正离子时，一般是能量较高的最外层的电子先失去，而且往
往引起电子层数的减少。例如锰离子Mn2，3s23p63d5，而不是3s23p63d34s2。
10.s轨道和p轨道有两类不同的重叠方式，即可形成重叠方式不同的两类共价键，一类称为键（头碰头），一类称为键（肩并肩），一般来说键没有键牢固，比较容易断裂。
键能的热化学计算： r H （298.15K ）
E 反应物
E 生成
物 。 11.
m
12.一些杂化轨道的类型与分子的空间构型：
杂化轨道类型
sp
2 Ⅱ
3 3
sp
sp
sp （不等性） 参加杂化的轨
1个s ，2个p 1个s ，2个p 1个s ，3个p 1个s ，3个p
道
杂化轨道数 2 3 4
4
成键轨道夹角 180° 120°
109°28′
90°<<109°28′
空间构型 直线形
平面三角形 （正）四面体
三角锥形 V 字形
形 实例 BeCl 2，HgCl 2
BF 3，BCl 3 CH 4，SiCl 4 NH 3，PH 3 H 2O ，H 2S
中心原子 Be （ⅡA ），Hg B （Ⅲ A ） C,Si （Ⅳ A ）
N ，（Ⅴ
（Ⅵ ）
P O,SA
（ⅡB ）
A ）
杂化轨道理论特点：
①形成的杂化轨道的数目等于杂化的原子轨道数。 ②杂化轨道角度分布的图形与原来 s 轨道和p 轨道的不同。 ③由杂化轨道形成的共价键比较牢固。
13.分子间的作用力，一般可分为取向力，诱导力，色散力，氢键和疏水作用等，前三者称为范德华力，瞬间偶极之间的异性相吸而产生的分子间的作用力称为色散力；由固有电偶极之间的作用而产生的分子间力叫做取向；诱导偶极和固有偶极之间所产生的分子间作用力称为诱导力。
14.总之，分子间力是永远存在于分子间的，在不同的分子间存在的分子间力大
小和种类不同，在非极性分子之间只存在色散力，在极性分子之间存在着诱导力和取向力，其中色散力存在于各种分子之间，当分子间的记性很大才会出现取向力，诱导力一般很小。
15.氢键具有饱和性和方向性。
1）碳素结构钢： 表示方法：Q+数字+（质量等级符号）+（脱氧方法符号）+（专门用途的符号） ①钢号冠以“Q”，代表钢材的屈服点； ②“Q”后面的数字表示屈服点数值，单位是MPa。例如 Q235表示屈服点（σs）为235 MPa的碳素结构钢； ③必要时钢号后面可标出表示质量等级和脱氧方法的符号。 质量等级符号分别为A、B、C、D。 脱氧方法符号：F表示沸腾钢；b表示半镇静钢：Z表示镇静钢；TZ表示特殊镇静钢，镇静钢可不标符号，即Z和TZ都可不标。例如Q235-AF表示A级沸腾钢。 专门用途的碳素钢：例如桥梁钢、船用钢等，基本上采用碳素结构钢的表示方法，但在钢号最后附加表示用途的字母。2）优质碳素结构钢 表示方法：数字+（元素符号）+（脱氧方法符号）+（专门用途的符号） ①钢号开头的两位数字表示钢的碳含量，以平均碳含量的万分之几表示，例如平均碳含量为0.45%的钢，钢号为“45”，它不是顺序号，所以不能读成45号钢。 ②锰含量较高的优质碳素结构钢，应将锰元素标出，例如50Mn。 ③沸腾钢、半镇静钢及专门用途的优质碳素结构钢应在钢号最后特别标出，例如平均碳含量为0.1%的半镇静钢，其钢号为10b。 3）碳素工具钢 表示方法：字母T+数字+（元素符号）+（质量等级符号） ①钢号冠以“T”，以免与其他钢类相混。 ②钢号中的数字表示碳含量，以平均碳含量的千分之几表示。例如“T8”表示平均碳含量为0.8%。 ③锰含量较高者，在钢号最后标出“Mn”，例如“T8Mn”。 ④高级优质碳素工具钢的磷、硫含量，比一般优质碳素工具钢低，在钢号最后加注字母“A”，以示区别，例如“T8MnA”。4）易切削钢 表示方法：字母Y+数字+（元素符号） ①钢号冠以“Y”，以区别于优质碳素结构钢。 ②字母“Y”后的数字表示碳含量，以平均碳含量的万分之几表示，例如平均碳含量为0.3%的易切削钢，其钢号为 “Y30”。 ③锰含量较高者，亦在钢号后标出“Mn”，例如“Y40Mn”。5）合金结构钢表示方法：（专门用途符号）+数字+主要合金元素符号和数字+微量合金元素符号+（质量等级符号）+（专门用途符号） ①钢号开头的两位数字表示钢的碳含量，以平均碳含量的万分之几表示，如40Cr。 ②钢中主要合金元素，除个别微合金元素外，一般以百分之几表示。当平均合金含量＜1.5%时，钢号中一般只标出元素符号，而不标明含量，但在特殊情况下易致混淆者，在元素符号后亦可标以数字“1”，例如钢号“12CrMoV”和 “12Cr1MoV”，前者铬含量为0.4-0.6%，后者为0.9-1.2%，其余成分全部相同。当合金元素平均含量≥1.5%、≥2.5%、≥3.5%……时，在元素符号后面应标明含量，可相应表示为2、 3、4……等。例如18Cr2N i4WA。 ③钢中的钒V、钛Ti、铝AL、硼B、稀土RE等合金元素，均属微合金元素，虽然含量很低，仍应在钢号中标出。例如20MnVB钢中：钒为0.07-0.12%，硼为0.001-0.005%。 ④高级优质钢应在钢号最后加“A”，以区别于一般优质钢。 ⑤专门用途的合金结构钢，钢号冠以（或后缀）代表该钢种用途的符号。例如铆螺专用的30CrMnSi钢，钢号表示为ML30CrMnSi 6）低合金高强度钢 表示方法：（专门用途符号）+数字+主要合金元素符号和数字+微量合金元素符号+（质量等级符号）+（专门用途符号） ①钢号的表示方法，基本上和合金结构钢相同。 ②对专业用低合金高强度钢，应在钢号最后标明。例如16Mn钢，用于桥梁的专用钢种为“16Mnq”，汽车大梁的专用钢种为“16MnL”，压力容器的专用钢种为“16MnR”。 7）弹簧钢 弹簧钢按化学成分可分为碳素弹簧钢和合金弹簧钢两类，其钢号表示方法，前者基本上与优质碳素结构钢相同，后者基本上与合金结构钢相同。 8）滚动轴承钢 表示方法： 高碳铬轴承钢：字母G+Cr元素符号和数字 渗碳轴承钢：字母G+数字+主要合金元素符号和数字+微量合金元素符号+（质量等级符号） ①钢号冠以字母“G”，表示滚动轴承钢类。 ②高碳铬轴承钢钢号的碳含量不标出，铬含量以千分之几表示例如GCr15。渗碳轴承钢的钢号表示方法，基本上和合金结构钢相同。 9）合金工具钢和高速工具钢
304不锈钢化学成分https://www.doczj.com/doc/9816504826.html,work Information Technology Company.2020YEAR
304不锈钢化学成分 304不锈钢化学成分 规格C Si Mn P S Cr Ni Mo SUS431≤0.08 ≤1.00 ≤2.00 ≤0.05 ≤0.03 18.00-20.00 8025~10.50- 304不锈钢管就是0Cr18Ni9。 304不锈钢管； 屈服强度≥205 抗拉强度≥520 延伸率≥40 硬度HB≤187 HRB≤90 HV≤200 熔点 1398~1420℃ 1.使用环境中存在氯离子。 氯离子广泛存在，比如食盐、汗迹、海水、海风、土壤等等。不锈钢在氯离子存在下的环境中，腐蚀很快，甚至超过普通的低碳钢、所以对不锈钢的使用环境有要求，而且需要经常擦拭，出去灰尘，保持清洁干燥。 2.没有经过固溶处理。 合金元素没有溶入基体，致使基本组织合金含量低，抗蚀性能差。
3.这种不含钛和铌的材料有天生的晶间腐蚀的倾向。 加入钛和铌，再配以稳定处理，可以减少晶间腐蚀。 在空气中或化学腐蚀介质中能够抵抗腐蚀的一种高合金钢，不锈钢是具有美观的表面和耐腐蚀性能好，不必经过镀色等表面处理，而发挥不锈钢所固有的表面性能，使用于多方面的钢铁的一种，通常称为不锈钢。代表性能的有13铬钢，18-8铬镍钢等高合金钢。 从金相学角度分析，因为不锈钢含有铬而使表面形成很薄的铬膜，这个膜隔离开与钢内侵入的氧气起耐腐蚀的作用。 为了保持不锈钢所固有的耐腐蚀性，刚必须含有12%以上的铬。 304是一种拥有性的不锈钢，它广泛地用于制作要求良好综合性能（耐腐蚀和成形性）的设备和机件。 304不锈钢是按照美国ASTM标准生产出来的不锈钢的一个牌号。304相当于我国的OCr19Ni9(OCr18Ni9)不锈钢。304含19铬%，含镍9%。 304不锈钢化学成分 304是得到最广泛应用的不锈钢、耐热钢。用于食品生产设备、昔通化工设备、核能等.
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各种焊条化学成份及力学性能
各种焊条化学成份及力学性能 （一）碳钢焊条格式如下： 焊条牌号标准型号gb/t5117，aws.a5.1 主要用途及特点熔敷金属化学成分(%) 力学性能纯铁焊条—主要用途及特点：以微碳纯铁为焊芯的纯铁焊条。具有抗高温氢、氮、氨腐蚀能力。抗裂性能良好，直流反接，可作要求抗裂而不要求等强度的焊接或过渡层。c≤0.04，mn+si≤1.0，s≤0.03，p≤0.03。— j350/j357 —以微碳纯铁为焊芯的纯铁焊条。具有抗高温氢、氮、氨腐蚀能力。抗裂性能良好，直流反接，专用于微碳纯铁氨合成塔内件的焊接，也可作要求抗裂而不要求等强度的焊接或过渡层。c≤0.04，mn0.20/0.50，si0.20/0.50，al≤0.05，s≤0.015，p≤0.015。σb≥340mpa，δ5≥22%，akv≥80j(常温）。 j421、e4313 e6013 焊接低碳钢结构，焊接工艺性能优良，尤其适宜薄板小件间断焊和表面光洁的盖面焊。c≤0.07，mn≤0.40，si≤0.20，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥17%，akv≥75j(常温） j421x、e4313 e6013 适用于薄板立向下焊及间断焊。c≤0.08，mn≤0.50，si0.25，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥17%，akv≥70j(0℃） j421fel6 e4324、e6024 适用于低碳结构和要求表面光洁的平焊平角焊的盖面焊，熔敷效率达160% c≤0.12，mn，0.40，si，0.20，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥17%，akv≥60j(常温） j421z e4324、e6024 熔敷效率160%的重力焊条，化学成分、力学性能与j421fe16一样，c≤0.12，mn，0.40，si，0.20，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥17%，akv≥60j(常温） j422 e4303 焊接较重要的低碳钢结构和强度等级相当的低合金钢结构c≤0.12，mn，0.40，si，0.18，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥22%，akv≥47j(-20℃) j422fe e4303 适用于较重要的低碳钢结构的焊接，可提高熔敷效率，化学成分、力学性能同j422 c≤0.12，mn0.40，si0.18，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥22%，akv≥47j(-20℃) j422fe16 e4323 用于焊接较重要的低碳钢结构和强度等级相当的低合金钢结构的焊接，熔敷效率达160% c≤0.12，mn0.40，si0.20，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥22%，akv≥47j(-20℃) j422crcu e4303 耐候钢专用焊条，用于12mncrcu等耐候钢焊接，具有良好的耐大气腐蚀性能c≤0.12，mn0.40，si0.20，s≤0.035，p≤0.040，cr0.40，cu0.30 σb≥420mpa，σs≥340mpa，δ5≥17%，akv≥47j(-20℃) j422cucrni e4303 耐候钢专用焊条，用于09crp、09cupre，09cucrni等耐候钢焊接，具有良好的耐大气腐蚀性能c≤0.12mn，0.40，si0.20，s≤0.035，p≤0.040，cr≤0.60，cu0.40，ni≤0.5 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥22%，akv≥27j(0℃) j423 e4301 可焊接较重要的低碳钢结构，c≤0.12，mn0.40，si0.16，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥22%，akv≥47j(0℃) j425 e4311 用于低碳钢薄板结构的立向下焊专用焊条，c≤0.20，mn0.40，si0.25，s≤0.03，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa δ5≥22%，akv≥27j(-30℃) j426 e4316 用于重要的低碳钢和低合金钢的结构焊接，如09mn2等。可交直流两用c≤0.12，mn1.25，si≤0.90，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥22%，akv≥47j(-30℃) j427 e4315 用于重要的低碳钢和低合金钢的结构焊接，如09mn2等，仅限用直流施焊c≤0.12，mn≤1.25，si≤0.90，s≤0.035，p≤0.040 σb≥420mpa，σs≥330mpa，δ5≥22%，akv≥47j(-30℃)
大学化学教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材 2、大学化学教程——高等学校教材 3、新大学化学（第二版） 4、大学化学——面向21世纪课程教材 5、化学功能材料概论——高等学校教材 6、新编普通化学/21世纪高等院校教材 7、大学基础化学/高等学校教材 8、大学化学 9、大学化学 10、大学普通化学（第六版） 11、大学化学教程——21世纪高等院校教材 12、大学化学 13、化学实验教程——高等学校教材 14、大学化学(高等学校教学用书) 15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材 16、大学化学教程/高等学校教材 17、大学基础化学/新世纪高职高专教材 18、新大学化学 19、大学化学原理及应用·上下册 20、普通化学(英文版)
21、近代高分子科学 22、绿色化学与环境 23、普通化学简明教程 24、大学化学（第二版）——高等学校教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材?作者：金继红主编 ?丛书名： ?出版社：化学工业出版社 ?ISBN：9787502597221 ?出版时间：2007-1-1 ?版次：1 ?印次：1 ?页数：403 ?字数：679000 ?纸张：胶版纸 ?包装：平装 ?开本：16开 ?定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元 ? ?共有顾客评论0条 内容提要 本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。 本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平 衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和 电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。 本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。 目录 第1章物质的聚集状态 1.1 气体 1.2 液体
常用材料所用标准及化学成分表 标准牌号 元素质量分数%（除给出范围外为最大值） 序 号 标准 牌号 C Mn P S Si Cu Ni Cr Mo V Nb 备注 1 ASTM A216 WCB 0.30 1.00 0.04 0.045 0.60 0.30 0.50 0.50 0.20 0.03 … 铸件① 2 WCC 0.25 1.20 0.04 0.045 0.60 0.30 0.50 0.50 0.20 0.0 3 … 铸件① 3 ASTM A352 LCB 0.30 1.00 0.04 0.045 0.60 0.30 0.50 0.50 0.20 0.03 … 铸件 4 LCC 0.2 5 1.20 0.04 0.045 0.60 0.30 0.50 0.50 0.20 0.03 … 铸件 5 LC3 0.15 0.50～ 0.80 0.04 0.045 0.60 … 3.00～ 4.00 … … … … 铸件 6 LC9 0.13 0.90 0.04 0.045 0.45 0.30 8.50～ 10.0 0.50 0.20 0.03 … 铸件 7 ASTM A105 A105 0.35 0.60～ 1.05 0.035 0.04 0.10～ 0.35 0.40 0.40 0.30 0.12 0.08 …锻件②
标准牌号 元素质量分数%（除给出范围外为最大值） 序 号 标准 牌号 C Mn P S Si Ti Ni Cr Mo V W 备注 8 ASTM A182 304 0.08 2.00 0.045 0.03 1.00 … 8.00～ 11.0 18.0～ 20.0 … … … 锻件 9 316 0.08 2.00 0.045 0.03 1.00 … 10.00～ 14.0 16.0～ 18.0 2.0～ 3.0 … … 锻件 10 316L 0.03 2.00 0.045 0.03 1.00 … 10.00～ 15.0 16.0～ 18.0 2.0～ 3.0 … … 锻件 11 321 0.08 2.00 0.045 0.03 1.00 0.70 9.00～ 12.0 17.0～ 19.0 …… …锻件③
硅钙合金基础知识 （牌号化学成分、检验标准等） 1、概述 硅钙合金由元素硅、钙和铁组成的三元合金，主要有块状和粉状两种物理状态。含Ca量一般在24-31%，含Si量在55-65%之间。硅钙合金是由元素硅、钙和铁组成的复合合金，是一种较为理想的复合脱氧剂、脱硫剂。被应用于优质钢、低碳钢、不锈钢等钢种和镍基合金、钛基合金等特殊合金的生产当中，并适合作转炉炼钢用的增温剂，还可用作铸铁的孕育剂和球墨铸铁生产中的添加剂。大约从1907年开始采用电硅热法生产硅钙合金。 2、产地 主要产地有内蒙、陕西、山西等省。 3、用途 硅钙合金是一种较为理想的复合脱氧剂、脱硫剂。被应用于优质钢、低碳钢、不锈钢等钢种和镍基合金、钛基合金等特殊合金的生产当中，并适合作转炉炼钢用的增温剂，还可用作铸铁的孕育剂和球墨铸铁生产中的添加剂。钙和硅与氧都有强的亲和力。特别是钙，不仅与氧有有强的亲和力，而且与硫、氮都有很强的亲和力，所以硅钙合金是一种较理想的复合脱氧剂、脱硫剂。硅钙合金不仅脱氧能力强，脱氧产物易于上浮，易于排出，而且还能改善钢的性能，提高钢的塑性、拳击韧性和流动性。目前硅钙合金可以代替铝进行终脱氧，被应用于优质钢、特殊钢和特殊合金生产中。例如钢轨钢、低碳钢、不锈钢等钢种和镍基合金、钛基合金等特殊合金，均可用硅钙合金作脱氧剂。
硅钙合金也适合作转炉炼钢车间用的增温剂，硅钙合金还用作铸铁的孕育剂和球墨铸铁生产中添加剂。 4、生产 硅钙合金是在还原电炉中用碳质还原剂，还原二氧化硅和氧化钙制取的，主要原料有硅石、石灰、焦炭等，生产方法有一步法（分混合加料和分层加料两种加料方法）和二步法。 牌号： 硅钙合金牌号及化学成分(YB/T5051-1997)
大学普通化学 第一章普通化学习题答案 一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误） 第2、3、5、6、10、11、12题“＋”其它题“—”二、选择题 1－5 B、C、D、D、A 6－9 D、BCD、AC、CD 三、填空题 1 ②⑤①③⑥④ 2 ①＞④＞② = ③＞⑤ 3 ①31 ② 4 ⅢA ③4S24P1 4 略 5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用 离子间、共价键和金属键 6 方向饱和 7 sp 3 109。 28’ 8 四氯·二氨和铂（Ⅳ）配合分子 Pt4+ NH3、Cl- 6 9 C原子均以sp杂化轨道分别与两个O原子和两个S 原子成键 10 sp3不等性杂化 4个三角锥形 sp2杂化 3个平面三角形 dsp2杂化 4个 90 。 sp3杂化 4个 109。 28’ 11 sp3杂化 4个 109。 28’正四面体形 d2sp3 6个 90 。正八面体形 12 13 其中有2个三电子π键 14 μ≠0 μ＝0 15 色散力诱导力取向力 16 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 17 Al, Al3+ 金属键金属晶体高好 N2 分子间力分子晶体低差 H2O 分子间力氢键原子晶体高差 Si, C 共价键原子晶体高差 Mg2+, O2- 离子键离子晶体高好 18 禁带宽度（Eg）不同（半导体Eg＜2ev,绝缘体Eg＞6ev）,导体 有导带，绝缘体则无。 19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位 缺陷 四、简答题 1 ①该写法违背了洪特规则。根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。 ②该写法违背了泡力不相容原理。3s只有一个轨道，只可容纳两个 自旋相反的电子。
常用金属材料中各种化学成分对性能的影响 1．生铁： 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。这些元素对生铁的性能均有一定的影响。 碳（C）：在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），主要存在于铸造生铁中，另一种是化合碳（碳化铁），主要存在于炼钢生铁中，碳化铁硬而脆，塑性低，含量适当可提高生铁的强度和硬度，含量过多，则使生铁难于削切加工，这就是炼钢生铁切削性能差的原因。石墨很软，强度低，它的存在能增加生铁的铸造性能。 硅（Si）：能促使生铁中所含的碳分离为石墨状，能去氧，还能减少铸件的气眼，能提高熔化生铁的流动性，降低铸件的收缩量，但含硅过多，也会使生铁变硬变脆。 锰（Mn）：能溶于铁素体和渗碳体。在高炉炼制生铁时，含锰量适当，可提高生铁的铸造性能和削切性能，在高炉里锰还可以和有害杂质硫形成硫化锰，进入炉渣。 磷（P）：属于有害元素，但磷可使铁水的流动性增加，这是因为硫减低了生铁熔点，所以在有的制品内往往含磷量较高。然而磷的存在又使铁增加硬脆性，优良的生铁含磷量应少，有时为了要增加流动性，含磷量可达1.2%。 硫（S）：在生铁中是有害元素，它促使铁与碳的结合，使铁硬脆，并与铁化合成低熔点的硫化铁，使生铁产生热脆性和减低铁液的流动性，顾含硫高的生铁不适于铸造细件。铸造生铁中硫的含量规定最多不得超过0.06%（车轮生铁除外）。 2．钢： 2．1元素在钢中的作用 2．1．1 常存杂质元素对钢材性能的影响 钢除含碳以外，还含有少量锰(Mn)、硅(Si)、硫(S)、磷(P)、氧（O）、氮（N）和氢（H）等元素。这些元素并非为改善钢材质量有意加入的，而是由矿石及冶炼过程中带入的，故称为杂质元素。这些杂质对钢性能是有一定影响，为了保证钢材的质量，在国家标准中对各类钢的化学成分都作了严格的规定。 1）硫 硫来源于炼钢的矿石与燃料焦炭。它是钢中的一种有害元素。硫以硫化铁(FeS)的形态存在于钢中，FeS和 Fe 形成低熔点(985℃)化合物。而钢材的热加工温度一般在1150～1200℃以上，所以当钢材热加工时，由于 FeS 化合物的过早熔化而导致工件开裂，这种现象称为“热脆”。含硫量愈高，热脆现象愈严重，故必须对钢中含硫量进行控制。高级优质钢：S＜0.02%～0.03%；优质钢：S ＜0.03%～0.045%；普通钢：S＜0.055%～0.7%以下。 2）磷 磷是由矿石带入钢中的，一般说磷也是有害元素。磷虽能使钢材的强度、硬度增高，但引起塑性、冲击韧性显著降低。特别是在低温时，它使钢材显著变脆，这种现象称"冷脆"。冷脆使钢材的冷加工及焊接性变坏，含磷愈高，冷脆性愈大，故钢中对含磷量控制较严。高级优质钢： P ＜0.025%；优质钢： P＜0.04%；
钢的化学成分 合金钢是在普通碳素钢基础上添加适量的一种或多种合金元素而构成的铁碳合金。 合金钢的主要合金元素有硅、锰、铬、镍、钼、钨、钒、钛、铌、锆、钴、铝、等。其中锰、铬、钨、钼为碳化物形成元素，其中一部分以原子状态进入固溶体中，另一部分形成置换式合金渗碳体；钒、钛、铌、锆等在钢中是强碳化物形成元素，只要有足够的碳，在适当条件下，就能形成各自的碳化物，当缺碳或在高温条件下，则以原子状态进入固溶体中；铝、铜、镍、钴、硅等是不形成碳化物元素，一般以原子状态存在于固溶体中。 钢的性能取决于钢的相组成，相的成分和结构，各种相在钢中所占的体积组分和彼此相对的分布状态。 目前在合金钢中常用的合金元素有：铬(Cr)，锰(Mn)，镍(Ni)，硅(Si)，硼(B)，钨(W)，钼(Mo)，钒(V)，钛(Ti)和稀土元素(Re)等。 铬是合金结构钢主加元素之一，在化学性能方面它不仅能提高金属耐腐蚀性能，也能提高抗氧化性能。当其含量达到13％时，能使钢的耐腐蚀能力显著提高，并增加钢的热强性。铬能提高钢的淬透性，显著提高钢的强度、硬度和耐磨性，但它使钢的塑性和韧性降低。
锰可提高钢的强度，增加锰含量对提高低温冲击韧性有好处。 镍钢铁性能有良好的作用。它能提高淬透性，使钢具有很高的强度，而又保持良好的塑性和韧性。镍能提高耐腐蚀性和低温冲击韧性。镍基合金具有更高的热强性能。镍被广泛应用于不锈耐酸钢和耐热钢.1、碳（C）：钢中含碳量增加，屈服点和抗拉强度升高，但塑性和冲击性降低，当碳量0.23%超过时，钢的焊接性能变坏，因此用于焊接的低合金结构钢，含碳量一般不超过0.20%。碳量高还会降低钢的耐大气腐蚀能力，在露天料场的高碳钢就易锈蚀；此外，碳能增加钢的冷脆性和时效敏感性。 2、硅（Si）：在炼钢过程中加硅作为还原剂和脱氧剂，所以镇静钢含有0.15－0.30%的硅。如果钢中含硅量超过0.50-0.60%,硅就算合金元素。硅能显著提高钢的弹性极限，屈服点和抗拉强度，故广泛用于作弹簧钢。在调质结构钢中加入1.0－1.2%的硅，强度可提高15－20%。硅和钼、钨、铬等结合，有提高抗腐蚀性和抗氧化的作用，可制造耐热钢。含硅1－4%的低碳钢，具有极高的导磁率，用于电器工业做矽钢片。硅量增加，会降低钢的焊接性能。 3、锰（Mn）：在炼钢过程中，锰是良好的脱氧剂和脱硫剂，一般钢中含锰0.30－0.50%。在碳素钢中加入0.70%以上时就算“锰钢”，较一般钢量的钢不但有足够的韧性，且有较高的强度和硬度，提高钢的淬性，改善
钢筋种类很多，通常按化学成分、生产工艺、轧制外形、供应形式、直径大小，以及在结构中的用途进行分类： 1．按化学成分分 碳素钢钢筋和普通低合金钢筋。碳素钢钢筋按碳量多少，又分为低碳钢钢筋（含碳量低于0.25％，如I级钢筋），中碳钢钢筋（含碳量0.25％～0.7％，如IV级钢筋），高碳钢钢筋（含碳量0.70％～1.4％，如碳素钢丝），碳素钢中除含有铁和碳元素外，还有少量在冶炼过程中带有的硅、锰、磷、硫等杂质。普通低合金钢钢筋是在低碳钢和中碳钢中加入少量合金元素，获得强度高和综合性能好的钢种，在钢筋中常用的合金元素有硅、锰、钒、钛等，普通低合金钢钢筋主要品种有：20MnSi、40Si2MnV、45SiMnTi等。 各种化学成分含量的多少，对钢筋机械性能和可焊性的影响极大。一般建筑用钢筋在正常情况下不作化学成分的检验，但在选用钢筋时，仍需注意钢筋的化学成分。下面介绍钢筋中主要的五种元素对其性能的影响。 碳（C）：碳与铁形成化合物渗碳体（Fe3C）,材性硬且脆，钢中含碳量增加渗碳体量就大，钢的硬度和强度也提高，而塑性和韧性则下降，材性变脆，其焊接性也随之变差。 锰（Mn）：它是炼钢时作为脱氧剂加入钢中的，可使钢的塑性及韧性下降，因此含量要合适，一般含量在1.5％以下。 硅（Si）：它也是作为脱氧剂加入钢中的，可使钢的强度和硬度增加。有时特意加入一些使其含量大于0.4％，但不能超过0.6％，因为它含量大时与碳（C）含量大时的作用一样。 硫（S）:它是一种导致钢热脆性、使钢在焊接时出现热裂纹的有害杂质。它在钢中的存在使钢的塑性和韧性下降。一般要求其含量不得超过0.045％。
磷（P）：它也是一种有害物质。磷使钢容易发生冷脆并恶化钢的焊接性能，尤其在200℃时，它可使钢材或焊缝出现冷裂纹。一般要求其含量低于0.045％，即使有些低合金钢也必须控制在0.050％～0.120％之间。 2．按轧制外形分 （1）光面钢筋：I级钢筋（Q235钢钢筋）均轧制为光面圆形截面，供应形式有盘圆，直径不大于10mm，长度为6m~12m。 （2）带肋钢筋：有螺旋形、人字形和月牙形三种，一般Ⅱ、Ⅲ级钢筋轧制成人字形，Ⅳ级钢筋轧制成螺旋形及月牙形。 （3）钢线（分低碳钢丝和碳素钢丝两种）及钢绞线。 （4）冷轧扭钢筋：经冷轧并冷扭成型。 3．按直径大小分 钢丝（直径3~5mm）、细钢筋（直径6~10mm）、粗钢筋（直径大于22mm）。 4．按力学性能分 Ⅰ级钢筋（235/370级）；Ⅱ级钢筋（335/510级）；Ⅲ级钢筋（370/570）和Ⅳ级钢筋（540/835） 5．按生产工艺分 热轧、冷轧、冷拉的钢筋，还有以Ⅳ级钢筋经热处理而成的热处理钢筋，强度比前者更高。 6．按在结构中的作用分：受压钢筋、受拉钢筋、架立钢筋、分布钢筋、箍筋等配置在钢筋混凝土结构中的钢筋，按其作用可分为下列几种:
《铸钢及有色合金》第六章：铸造碳钢习题及参考答案 1 铸造碳钢的主要化学成分是什么？ 答：C、Si、Mn 2 描述铸造碳钢的铸态组织包括什么组织？ 答：细等轴晶、柱状晶、粗等轴晶 3 说明魏氏组织在铸钢中为什么有害？ 答：属于亚稳态组织，在晶粒内部以一定方向呈条状析出，严重割裂基体组织，在一定条件下发生分解，降低钢的强度和韧性。 4 铸造碳钢的正火加回火热处理工艺的两次保温的温度是多少？ 答：Ac3+(30~50) ℃；500~600 ℃ 5 在化学成分中对铸造碳钢力学性能影响最大的元素是什么？为什么？ 答：C；碳是钢的主要强化元素，含碳量直接影响钢的力学性能。 6 气体影响铸造碳钢力学性能的主要气体类型是什么？为什么？ 答：H 2、N 2 、O 2 ；炼钢过程中空气中水蒸汽电离成氢原子和氧原子，空气中的氮 离解成氮原子，它们都溶解于钢液。凝固时溶解度下降而析出，在钢中形成气泡，凝固后在钢中形成气孔。 7 铸件壁厚与铸件的力学性能有什么关系？ 答：壁厚越大，凝固冷却越慢，晶粒越粗大；枝晶臂间距越大；缩松越严重，铸件致密性越低，组织连续性越差。 8 铸造碳钢的流动性、体积收缩率和线收缩率与含碳量有什么关系？ 答：含碳量越大，碳钢铸件的流动性越好，体收缩越大，线收缩越大。 9 硫和氧对铸造碳钢铸件的热裂、冷裂影响是什么？而含碳量对热烈和冷裂的影响又是怎样的？ 答：硫和氧含量越大，碳钢铸件的热裂和冷裂倾向都越大。碳含量对热裂的影响：%时最好，越高越低都使热裂倾向加大；碳含量对冷裂的影响：含碳量越高，冷裂倾向越大。
1 教材P210习题1－3. 作为一个低合金系列的主加合金元素需要具备什么条件？试比较锰、铬和镍作为三个低合金钢系列的主加合金元素的优缺点。 答：能使钢进一步强化、获得特殊性能。 锰：提高钢的淬透性；回火脆性； 铬：提高钢的淬透性，固溶强化；具有回火脆性； 镍：固溶强化，提高淬透性，细化珠光体，降低韧性-脆性转变温度，提高高温抗氧化性；成本高。 试分析低锰钢在淬火后的回火过程中产生回火脆性的道理。为什么锰的碳化物常在钢的晶粒周界处形成？通过哪些途径可以避免回火脆性的发生？ 答：加热温度高时，易发生晶粒长大，产生回火脆性； 熔点低，后凝固。 回火后速冷。 试分析低合金高强度钢在化学成分和热处理方面与一般低合金钢有何区别？ 答：低碳，多元合金复合强化；多阶段热处理。 2 低合金铸钢中，所谓低合金指得是合金含量在什么范围？ 答：合金加入总量≤5%。 3 钢号：ZG40CrMnMoVB，说明各符号的含义，合金元素含量范围是多少？ 答：ZG—铸钢；40－含碳%；Cr、Mn、Mo、V和B＜%。 4 锰系铸造低合金钢中，锰主要起什么作用？硅起什么作用？ 答：锰：提高钢的淬透性；硅：强化，提高淬透性、表面强化、提高耐海水腐蚀能力。 5 铬系铸造低合金钢中，铬的作用是什么？单元铬钢的缺点是什么？如何克服单元铬钢的缺点？ 答：铬：提高钢的淬透性；回火脆性；加入钼，减轻回火脆性。 6 镍系铸造低合金钢中，镍的主要作用有哪些？对于工作在低温环境(－90℃)的铸件，选择其镍的含量范围。 答：镍的作用：固溶强化，提高淬透性，细化珠光体，降低韧性-脆性转变温度，提高高温抗氧化性；Ni：%～%。 7 超高强度钢在成分设计中，主要控制那几个元素？钢液净化你知道有哪几种方法？ 答：碳、镍、钼、钒等；VOD、AOD、LF。 8 微量合金化铸钢中，微量指得是多少？从教材中总结出两种微量合金化铸钢各自的特点。 答：金加入总量≤%；钒、铌系微合金化铸钢：良好综合力学性能，良好焊接性能；硼系微合金化铸钢：强烈提高钢的淬透性，细化晶粒，提高强度和韧性。 9 抗磨用铸造低合金钢的三大种类是那三种抗磨钢？各自的适用工作条件是什么？ 答：珠光体-渗碳体抗磨钢、马氏体抗磨钢、奥氏体-贝氏体抗磨钢；剧烈摩擦条件、冲击磨损条件、抗磨条件。 10 低合金钢铸件是否需要热处理？为什么？有哪几种热处理工艺方法？ 答：需要热处理；提高钢的淬透性、细化晶粒、改善铸态组织、消除铸造应力；淬火+回火、正火＋回火。
普通化学第六版答案 【篇一：大学普通化学(第六版大连理工)】 普通化学习题答案 一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误） 第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题 1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题 1 ②⑤①③⑥④ 2 ①＞④＞② = ③＞⑤ 3 ①31② 4 Ⅲa ③4s24p1 4 略 5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用 离子间、共价键和金属键 6 方向饱和 7 sp 3 109。 28’ sp2杂化3个平面三角形 dsp2杂化 4个 90 。 sp3杂化 4个 109。 28’ 11sp3杂化 4个 109。 28’正四面体形 d2sp3 6个 90 。正八面体形 12 13 18禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体有导带，绝缘体则无。 19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷 四、简答题 1 ①该写法违背了洪特规则。根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。 ②该写法违背了泡力不相容原理。3s只有一个轨道，只可容纳两个自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。n相同l不同的轨道，能量高低为ns＜np。 3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。4①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。 ③为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。 ④为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在色散力、诱导力、取向力，还有氢键。 5 沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。所以沸点高的物质分子间力大。分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6 卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。hcl,hbr,hi 三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。但在hf分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以hf的熔沸点高于hcl。 7 分子价层电子对数孤独电子对数空间构型 cs2 2 0 直线形 pf3 4 1 三角锥形 of2 4 2 v字形 bbr3 3 0 平面三角形 【篇二：普通化学第5章习题及答案】 >一、判断题 1.某反应?rgm的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。（） 2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。（） 3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。（） 4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。（） 5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。（） 6.二级反应的特征是其半衰期为常数。（） 7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。（） 8.反应活化能ea的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。（）二、选择题 1. 下述两个反应的速率系数分别为 h??oh??h? ?h；ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)
常用金属材料中各种化学成分对性能的影响 ．生铁： 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。这些元素对生铁的性 能均有一定的影响。 碳（C）：在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），主要存在 于铸造生铁中，另一种是化合碳（碳化铁），主要存在于炼钢生铁中，碳化 铁硬而脆，塑性低，含量适当可提高生铁的强度和硬度，含量过多，则使生 铁难于削切加工，这就是炼钢生铁切削性能差的原因。石墨很软，强度低， 它的存在能增加生铁的铸造性能。 硅（Si）：能促使生铁中所含的碳分离为石墨状，能去氧，还能减少铸件 的气眼，能提高熔化生铁的流动性，降低铸件的收缩量，但含硅过多，也会 使生铁变硬变脆。 锰（Mn）：能溶于铁素体和渗碳体。在高炉炼制生铁时，含锰量适当，可 提高生铁的铸造性能和削切性能，在高炉里锰还可以和有害杂质硫形成硫化锰，进入炉渣。 磷（P）：属于有害元素，但磷可使铁水的流动性增加，这是因为硫减低了 生铁熔点，所以在有的制品内往往含磷量较高。然而磷的存在又使铁增加硬 脆性，优良的生铁含磷量应少，有时为了要增加流动性，含磷量可达 1.2%。硫（S）：在生铁中是有害元素，它促使铁与碳的结合，使铁硬脆，并与铁 化合成低熔点的硫化铁，使生铁产生热脆性和减低铁液的流动性，顾含硫高 的生铁不适于铸造细件。铸造生铁中硫的含量规定最多不得超过0.06%（车轮生铁除外）。 2．钢： 2．1元素在钢中的作用 2．1．1 常存杂质元素对钢材性能的影响 钢除含碳以外，还含有少量锰(Mn)、硅(Si)、硫(S)、磷(P)、氧（O）、氮（N）和氢（H）等元素。这些元素并非为改善钢材质量有意加入的，而是 由矿石及冶炼过程中带入的，故称为杂质元素。这些杂质对钢性能是有一定 影响，为了保证钢材的质量，在国家标准中对各类钢的化学成分都作了严格 的规定。 1）硫 硫来源于炼钢的矿石与燃料焦炭。它是钢中的一种有害元素。硫以硫化铁(FeS)的形态存在于钢中，FeS和Fe形成低熔点(985℃)化合物。而钢材的热加工温度一般在1150～1200℃以上，所以当钢材热加工时，由于FeS化合物的过早熔化而导致工件开裂，这种现象称为“热脆”。含硫量愈高，热脆现象愈严重，故必须对钢中含硫量进行控制。高级优质钢：S＜0.02%～0.03%；优质钢：S＜0.03%～0.045%；普通钢：S＜0.055%～0.7%以下。 部分常用钢的牌号、性能和用途 1 《信息来源：无缝钢管》
各种化学成分对钢板的作用 1、碳（C）：钢中含碳量增加，屈服点和抗拉强度升高，但塑性和冲击性降低，当碳量0.23%超过时，钢的焊接性能变坏，因此用于焊接的低合金结构钢，含碳量一般不超过0.20% 。碳量高还会降低钢的耐大气腐蚀能力，在露天料场的高碳钢就 易锈蚀；此外，碳能增加钢的冷 脆性和时效敏感性。 2、硅（Si）：在炼钢过程中加硅作为还原剂和脱氧剂，所以镇静钢含有0.15－0.30%的硅。如果钢中含硅量超过0.50-0.60%,硅就算合金元素。硅能显著提 高钢的弹性极限，屈服点和抗拉强度，故广泛用于作弹簧钢。在调质结构钢中加入1.0－1.2%的硅，强度可提高15－20%。硅和钼、钨、铬等结合，有提高抗腐蚀性和抗氧化的作用，可制造耐热钢。含硅1－4%的低碳钢，具有极高的导磁率，用于电器工业做矽钢片。硅量增加，会降低钢的焊接性能。 3、锰（Mn）：在炼钢过程中，锰是良好的脱氧剂和脱硫剂，一般钢中含锰0.30－0.50%。在碳素钢中加入0.70%以上时就算“锰钢”，较一般钢量的钢不但有足够的 韧性，且有较高的 强度和硬度，提高钢的淬性，改善钢的热加工性能，如16Mn钢比A3屈服点高40%。含锰11－14%的钢有极高的 耐磨性，用于挖土机铲斗，球磨机衬板等。锰量增高，减弱钢的抗腐蚀能力，降低焊接性能。 4、磷（P）：在一般情况下，磷是钢中有害元素，增加钢的冷脆性，使焊接性能变坏，降低塑性，使冷弯性能变坏。因此通常要求钢中含磷量小于0.045%，优质钢要求更低些。 5、硫（S）：硫在通常情况下也是有害元素。使钢产生热脆性，降低钢的延展性和韧性，在锻造和轧制时造成裂纹。硫对焊接性能也不利，降低耐腐蚀性。所以通常要求硫含量小于0.055%，优质钢要求小于0.040%。在钢中加入0.08-0.20%的硫，可以改善切削加工性，通常称易切削钢。 6、铬（Cr）：在结构钢和工具钢中，铬能显著提高强度、硬度和耐磨性，但同时降低塑性和韧性。铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，因而是不锈钢，耐热钢的重要合金元素。 7、镍(Ni) ：镍能提高钢的强度，而又保持良好的塑性和韧性。镍对酸碱有较高的耐腐蚀能力，在高温下有防锈和耐热能力。但由于镍是较稀缺的资源，故应尽量采用其他合金元素代用镍铬钢。 8、钼(Mo)：钼能使钢的晶粒细化，提高淬透性和热强性能，在高温时保持足够的强度和抗蠕变能力(长期在高温下受到应力，发生变形，称蠕变)。结构钢中加入钼，能提高机械性能。还可以抑制合金钢由于火而引起的脆性。在工具钢中可提高红性。 9、钛(Ti)：钛是钢中强脱氧剂。它能使钢的内部组织致密，细化晶粒力；降低时效敏感性和冷脆性。改善焊接性能。在铬18镍9奥氏体不锈钢中加入适当的钛，可避免晶间腐蚀。 10、钒(V)：钒是钢的优良脱氧剂。钢中加0.5%的钒可细化组织晶粒，提高强度和韧性。钒与碳形成的碳化物，在高温高压下可提高抗氢腐蚀能力。 11、钨(W)：钨熔点高，比重大，是贵生的合金元素。钨与碳形成碳化钨有很高的硬度和耐磨性。在工具钢加钨，可显著提高红硬性和热强性，作切削工具及锻模具用。 12、铌(Nb)：铌能细化晶粒和降低钢的过热敏感性及回火脆性，提高强度，但塑性和韧性有所下降。在普通低合金钢中加铌，可提高抗大气腐蚀及高温下抗氢、氮、氨腐蚀能力。铌可改善焊接性能。在奥氏体不锈钢中加铌，可防止晶间腐蚀现象。 13、钴(Co) ：钴是稀有的贵重金属，多用于特殊钢和合金中，如热强钢和磁性材料。 14、铜(Cu)：武钢用大冶矿石所炼的钢，往往含有铜。铜能提高强度和韧性，特别是大气
修订原理 a. 表1——依据1002、1003、1004和1007钢号调查，修订了表中脚注1，添加了脚注2、4和5。 b．表2——依据1515和1521钢号调查，添加、修订了其它元素脚注，因此不需引用表1。 C．表3A——依据11V41钢号调查，添加、修订了其它元素脚注，因此不需引用表1。 d．表3B——添加、修订了其它元素脚注，因此不需引用表1。 e．表6——添加了表1、表3A和表3B中需记录的其它元素。由于表4和表5不适用于此部分，因此将表4和表5删除。添加了脚注3。 f．表4和表5——修订标准化学范围和限值(最大值下限)。 1范围 1941年，SAE钢铁部与美国钢铁协会（AISI）合作，对SAE钢成分范围表示方法作重大改变。现在所采用的这种方案大体上依据较窄的熔炼化学分析范围和关于单个试样的一定的成品分析偏差。该方案代替原先提供的用于SAE钢中，然而没有碳和其它元素的公差的固定范围和界限值。 多年来，钢化学成分的变化已成为钢铁行业关心的问题。人们认识到在钢的生产中，钢号较少时，会改善交货情况，并为技术、生产操作和质量等方面的提高提供良好的契机，这样可以充分开发这些钢号产品所固有特性的应用。 综合、合理的研究目的在于确定哪一种规定的钢号最为常用和具有这种要求的成分组合的可行性。通过研究已经选出最常用的钢号并保留其在现行的修订版。这些钢号的熔炼分析化学成分组成范围或界限值在表1、表2、表3A、表3B中给出，这些熔炼分析化学成分界限值或范围应满足SAE J409中所给出的产品分析标准偏差。因为AISI不再发布钢级标识，所以本标准中所列的钢级就是SAE钢号。 人们注意到除了前面提及的表中列出的化学成分外，有时，化学成分应满足特殊用途