电极电势-答案

氧化还原与电极电势一一答案

Sn 4+和Sn 2

*离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 的混合溶液中，电

对 ）。

A 增大H"离子浓度

2+

增大Cu 离子浓度

C 降低f 的分压

在正极中加入氨水

2+

E 降低Cu 离子浓度,

解答或答案：B

4.已知下列反应;

FeCl 3 + Cu= FeCl 2 + CuCl 2

在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（

（Fe 3+/Fe 2+）＞ （Cu 2+/Cu ）＞ （Sn 4+/S n 2+） (Cu 2+

/Cu )>

(Fe 3+/Fe 2+

)>

(SrT/S n 2+

)

4+

2+

9_|_

Q_|_ 9_|_

(Sn /Sn ) > (Cu 2

/Cu )> ( Fe 3 /Fe 2

)

A . (Sn 4 /Sn 2

B . (Sn 4 /Sn 2

)0.05916/2 C . (Sn 4 /Sn 2 0.05916 D . (Sn 4 /Sn 2 ) 0.05916/2

解答或答案：B 2+ 2+ 2.对于电池反应Cu + Zn = Cu +Zn 下列说法正确的是（ ）

。

A

. 2亠 2+ 当[Cu ] = [Zn ]，反应达到平衡。 B . (Cu 2+/Cu ) = (Zn 2+

/Zn ),反应达到平衡。 (Cu 2+/Cu ) = (Zn 2+

/Zn ),反应达到平衡。 D. 解答或答案：C 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。 3.今有原电池（—）Pt,H 2（） 施是（）。

2+ Cu I （C ） Cu （ +）,要增加原电池电动势，可以采取的措 CuCl 2 + SnC b = Cu + SnCl 4

1.25 C 时将铂丝插

入 的电极电势为（ H +

离子浓度

增大

解答或答案：错

+ 2+

Cu + 2Ag = Cu + 2Ag 设计成原电池，则该电池电动势 E=

(Cu 2+

/Cu )— 2 (Ag +

/Ag)。

解答或答案：错

11. 在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。 解答或答

案：对

12. 电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。 解答或答

D (Fe 3+/Fe 2+

)>

(SrT/Sn 2+

) >

(Cu 2+

/Cu )

解答或答案：A

5.下列原电池中，电动势最大的是(

2+

1

2+

1

Zn (1mol ? L ) Cu (1mol - L )) Cu( +)

A ( - )Zn

B ( — )Zn 2+

1

2+

1

Zn (O.lmol ? L ) Cu (1mol - L )) Cu( +)

C( — )Zn 2+

1

2+ 1

Zn (1mol ? L )| Cu (O.lmol - L )) | D ( — )Zn 2+

-

1

Zn (0.1mol ?

2+

-

1

Cu (0.1mol ? L )) Cu( +)

解答或答案：B

6.原电池的组成为:

(—)Zn Zn SQ(c)

HCI(c) H 2(100k Pa), Pt( +)

该原电池电动势与下列因素无关的是（ A ZnSO 溶液的浓度 B C HCl 溶液的浓度 解答或答案：B ）。 锌电极极板的面积 D 温度

7.在下列氧化剂中，随着溶液中 ｛离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。

A FeCl 3

B K 2Cr 207

C Cl 2

D CrCl

解答或答案：B

8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电

子, 解答或答案：错

氧化值升高，发生还原反应。

9.把两个电对组成氧化还原反应，则

大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂

10.在标准状态下，把氧化还原反应

案：错

13.当原电池的标准电动势E >0时，表示电池反应正向自发进行。解答或答案：错

14.在原电池()Cu CuSQ(G)||CuSQ(C2)|Cu()中，C

解答或答案：对

15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。解答或答案：对

16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。解答或答案：对

17.将氧化还原反应2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 _ ；其中正极发生_____ 反应，负极发生 _______________ 反应。

解答或答案：()CuCu2(c1) Fe3(c2), Fe2(c3) Pt();还原；氧化18利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越

小，表示电对中的还原态物质_________ ，是较强的 ________ ;电极电势越大，表示电对中的氧化态物质_______________ ，是较强的 __________ 。

解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂

19.在298.15 K时，有一原电池;

()Cu |CuSO4(1mol L 1) || AgNO3(1mol L 1)| Ag()

若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将____________ ；增加AgN0 3溶液的浓度，电池电动势将___________ ;若在AgN03溶液中加入氨水，电池电动势将________________ 。

解答或答案：减小；增大；减小

20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是是。

，常用的H+离子指示电极解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极

-1

21.298.15k 时，当c(HAc) = 0.10mol ? L、P(H2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。解答或答案：

0.10mol ?匚1HAc溶液H+中离子为：

H Jc(HAc)K a(HAc)

Jo.10 1.74 10 5 1.32 103molgL1

氢电极的电极电势为:

(H /H 2) (H /H 2) o.ob’ev lg P (

H 2). P

-3

=0.05916V X lg1.32 X 10 = -0.17V

22 .已知 298.15k 时,

(MnO 4 /Mn 2

) 1.507V, (Cj/CI ) 1.358V 。

计算298.15k 时，下列电池的电动势 E 和标准平衡常数K 。

()Pt,CI 2(p ) Cl (0.10) Mn 2 (0.0010),MnO (c ),H (c ) Pt()

解答或答案：

正极和负极的电极电位分别为:

(MnO 4 /Mn 2 ) 0059^lg

8

5 c(MnO 4 )c 8(H )

0.05916V

1.0 10 3

1.

507V

—5—lg

?r 育 1.542V

(Cl 2/Cl )詈空lg^CC 号

2 p (Cl 2)/p

1.358V

1.417V

2 100/100

原电池的电动势为:

1.542V 1.417V

0.125V

标准平衡常数为:

1.5 1025

.298.15k 时，在下列电池中：

2

()Cu Cu (c ) Ag (c )|Ag()

c(Mn 2 )

lgK

z( ) 0.05916V 10 (1.507V 1.358V)

2519

0.05916V

23

(1)若加入使Ag+形成AgBr沉淀，并使c(Br「)=1.0mol 1，此时电池电动势为多少?

写出电池组成式。

2-

2+

2+

2-

1

(2) 若加S 于Cu 溶液中，使Cu 生成CuS 沉淀，且使c(S ) = 1.0mol - L -

，此时电池

电动势变化如何？写出此电池的组成式。

已知 298.15K:

-13

-36

K sp (AgBr) =5 .35X 10 , K sp (CuS) = 1.27 x 10 ,

(Cu 2

/Cu) 0.3419V, (Ag /Ag) 0.7996V 。

解答或答案：

(1)加入形成AgBr 沉淀,电对Ag +

/Ag 转变为电对AgBr/Ag 。电对的电动为:

(Ag / Ag) 0.05916V lg

Ksp(AgBr)

c(Br )

原电池的电动势为:

0.3419V

0.0736V 0.2683V

(2)加入S 2-生成CuS 沉淀, 电对Cu 2+/Cu 转变为电对CuSCu 。电对的电极电位为:

(CuS/Cu) (Cu 2

K sP ( CuS) /Cu) 0.

05916V lg 2 2 c(S 2

36 0.3419V 2 1.0

0.7199V (Ag / Ag) (CuS/Cu)，故电对 Ag +

/Ag 为正极, 电对CuS/Cu 为负极。 电池组成式为:

()Pt,CuS S 2

(c )||Ag (c )|Ag() 原电池的电动势为: E (Ag /Ag) (CuS/Cu) 0.7996V ( 0.7199V) 1.5195V

-1

24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。当〔Ni 2+

〕=0.010mol L 时，电池的电动势为0.288V ,

(AgBr/Ag)

0.7996V

0.05916V lg

5.35 10

0.0736V

1.0

为:

(Cu 2

/Cu)

(AgBr/Ag)，故电对 Cu 2+

/Cu 为正极，电对AgBr/Ag 为负极。电池组成式

()Pt,AgBr

Br (c )|Cu

(c )Cu(

其中镍为负极, 解答或答案： 计算镍电极的标准电极电位。 Ni 2

/Ni 0.05916 ^,.2 1

一2一lg[Ni ] 0.05916V 2 0.05916 ；lg[Ni 2

] 0.288 ；

lg0.010 0.229V Ni 2

/ Ni

.在测定电对 AgN0 3/Ag 25 （

A . 解答或答案：A )。 KCl

B . KN03 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是

C . NH 4NO 3

D . KN0 3 和 NH 4NO 3 26 .已知 (Fe 3 /Fe 2 ) 0.77V , (Cu 2 /Cu) 0.34V , (Sn 4 /Sn 2

) 0.15V , (Fe 2

/Fe) 0.41V 。在标准状态下，下列反应能进行的是（ A . 2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ C . Fe ++Cu==Fe+Cu 2+ 解答或答案：A B . Sn 4++Cu==Sn 2++Cu 2+ D . Sn 4++2Fe 2+==Sn 2++2Fe 3+

27 .已知 (Fe 3 /Fe 2 ) 0.77V , (Sn 2 /Sn) 0.14V , (Sn 4 /Sn 2

)

0.15V ,

(Fe 2

/Fe) A . Fe 3+、Sn 2+ 解答或答案：C

0.41v 。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ C . Fe 2+、Sn 2+ D . Fe 3+、Sn B . Fe 、Sn 2+ 28 .已知 (Zn 2 /Zn) 0.76V , 原电池，该原电池的标准电动势为（ A . 2. 36V B . 解答或答案：D 0. 04V C . (Ag / Ag) 0.80V 。将电对 Zn 2+/Zn 和 Ag +/Ag 组成 )。 0. 84V D . 1. 56V 29 (Fe 2

/ Fe) 0.41V ,

(Ag 3 2 / Ag) 0.80V , (Fe / Fe ) 0.77V 。在标准状态下, 电对Fe 2 /Fe 、 Ag / Ag 、Fe 3

/Fe 2中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ Fe 2+ A

. Ag +

、 解答或答案：B B . Ag +、Fe C . Fe 3+、Ag D . Fe 2+、Ag 30 .甘汞电极属于下列哪种电极? A .金属一一金属离子电极 C .氧化——还原电极

解答或答案：D

）

B .气体电极

D .金属一一金属难溶化合物电极

31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（ A .温度升高，电对的电极电势降低

B .同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变

C .电对中还原型物质的浓

度减小时，电对的电极电势减小

D .电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大 解答或答案： D

32.在25C 时用KMn0 4[ （MnO 4 /Mn 2 ）]=1.49V 标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点 时，

溶液中 Mn 2+

的浓度为0.0100mol/L 、MnO 4「的浓度为1.00为0「5

mol/L 、H +

的浓度为

O.OIOOmol/L ，此时电对 MnO 4/Mn 2的电极电势为（ ）。 ）。

A ．0.37V 解答或答案： B

B ．1.27V

C ．1.46V

D ．1.71V

3

33.已知 （Fe 3 A ．A ．Fe 3+

解答

或答案：

/Fe 2

B ．

)

Fe 2+ (I 2 /I )， C ．I 2 34

. 已

(Cl 2 /Cl ) 1.36V 则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（ D ．I

(I 2/I ) 0.535V

）。

32

(Fe 3

/Fe 2

) 0.770V ，

(Sn 4

/Sn 2

)

0.15V 。下列四种物质： Cl 2、 FeCl 3、I 2、SnCl 4 在标准状态下按氧化能力高

低的顺序排列为 A ． B ． C ． D ． SnCl 4 、 I 2、

Cl 2、 I 2、 SnCl 4、

Cl 2、 FeCl 3、 )。

FeCl 3、 Cl 2

FeCl 3 SnCl 4 解答或答案： C

35 .下列氧化还原反应：Pb 2++Sn? Pb+sn^+

Sn 2++Cd? Sn +。孑+

在标准状态下都能正向

由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（ ）。

A ．

(Pb 2 /Pb) (Sn 2 /Sn) (Cd 2

/Cd) B ． (Cd 2

/Cd) (Sn 2

/Sn) (Pb 2

/Pb) C ． (Pb 2

/ Pb) (Cd 2

/Cd) (Sn 2

/Sn) D ． (Sn 2 /Sn)

(Pb 2 / Pb)

(Cd 2

/Cd)

进行， 解答或答案： A

36.当溶液中H +

浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。

H 2O 2 CI 2 r 2+

Zn F 2 解答或答案：A

37. 其他条件不变，Cr 2O 72

在下列哪一种介质中氧化能力最强（ A . B . C . D .

解答或答案：A

入CuSO 4溶液中所发生的现象是（

A.

铁片不溶解 B. 生成Fe 2+

而溶解 C. 生成Fe 3+而溶解

D.

同时生成Fe 2+

? Fe 3+

而溶解

解答或答案：B

）1.07V ，在标准状态下，下列反应不能发生的是（

Sn + 2Hg 2+ —> Sn 2+ + Hg 22+ 2Fe 2+ +2Hg 2+ — 2Fe 3+ + Hg 22+

2Fe 2+ +Br2 — 2Fe 3+ + 2Br - 2+

A .

B .

C .

D .

P H=0 p H=1

p 38. 已知 (Cu 2

/Cu) 0.34V ， (Fe 2

/Fe) 0.44V , (Fe 3

/Fe 2 )

0.77V ，当铁片投

39.在酸性条件下，MnO 4-能使Br -

氧化成Br 2， I 2,因此以上电对中最强的还原剂是（

）

。

A . Mn 2+

B . Br -

C . Fe 2+

Br 2能使Fe 2+氧化成Fe 3+,而Fe 3+能使I -氧化成

40.已知

(Sn 2

/Sn) 0.14V ， (Hg 2

/Hg ； ) 0.92V ， (Fe 3

/ Fe 2 )

0.77V ，

A .

B .

C .

D .

(Br 2/Br

36.当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）。

2Br +Sn —> Br2 +Sn

解答或答案：D

41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg z Cb+2e == 2Hg（l） + 2CI-（aq）。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（）。

A .增加Hg 2Cl 2的量

B. 减少Hg 2Cl 2的量

C. 增力卩KCl

D. 减少KCl 解答或答案： 的量 的量

C 42. 已 知 (Ag / Ag) 0.80V ， 22 (Cu 2 /Cu) 0.34V ， (Mn 2

/ Mn) 1.03V （Hg 2 / Hg 22

） 0.91V ，由此可知在标准态时， 电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序 是 A ． B

． C ． D ． )。 Hg 22+ > Mn > Cu > Ag Mn > Hg 22+ > Ag > Cu 2+

Mn> Cu > Ag > Hg 22+

2+

Hg 22+ > Ag > Mn > Cu 解答或答案： C 43.在原电池中发生氧化反应的是（ A ． 正极 B ． 正极或负极 C ． 负极 D ． 正、负极 解答或答案： C ）

。

44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是（

A ． 纯氢气压力为 100kPa ）。

B . H +浓度为c

C .电极电位稳定并且准确

D ． 是最常用的参比电极 解答或答案： D 45将氢电极｛p （H 2）=100kPa ｝插入纯水中，贝皿极电势为（ A ． 0.414V 解答或答案： B ．－ 0.414V C ．0.207V B ）。 D ．－ 0.207V 46.可使电对 CuSO 4 Na 2S KOH NH 3 A ． B ． C ． D ． 解答或答案：

Cu 2+/Cu 的电极电位减小的是（ B 、C 、D

）。

47.欲增加铜一锌原电池()ZnZnSO4(cj CUSO4 C )Cu()的电动势，可采用的措施是

( )。

A .向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体

B.向CuSO4溶液中增加CuSO4 5H2O晶体

C.向ZnSO4溶液中加入氨水

D.向CuSO4溶液中加入氨水解答或答案：B、C

48.下列叙述中错误的是( )。

A .单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得

B.电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关

C.标准电极电势规定温度为20C,组成电极的有关离子浓度为1mol/L,气体压力为100kPa 时所测

得的电极电势

D .标准氢电极的电极电势通常规定为0

解答或答案：A、C

49.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。解答或答案：2

50将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：2

51.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。

解答或答案：2

52.两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

解答或答案：X

53.在原电池()Cu|CuSO4(c1)|CuSO4 (q )Cu()中，c2一定大于c i。

解答或答案：2

54.根据标准电极电势：(I2/I ) 0.535V , (Fe3/Fe2 ) 0.770V，可知反应

|2+2Fe2+==2I-

+2Fe3+在标准状态下能自动进行。

解答或答案：X

55.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。解答或答案：X

56将两个电对组成原电池,

解答或答案：2

其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

57.当电池反应达到平衡

时,

原电池的标准电动势 E 0。

58.由Nernst方程式可

知, 增大。

解答或答案：2

在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值

59.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反

应。解答或答案：2

60.生物化学标准电极电位是指C(H3O ) 10 7mol/L(pH 7)、电对中的其他物质的浓度均为

1mol/L时的电极电

势。

61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越

弱。解答或答案：2

61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(c i)=Fe2+(C2)+Ag+(C3)设计成原电池。原电池的符号

为_______________________________________________________________________ ，正极反应为________

解答或答案：

,负极反应为

()Ag|Ag (C3)||Fe3? ),Fe2 C) Pt(); Fe3++e T

Fe2+；Ag —Ag++e

63.把反应Cu2+ +Zn==Cu +Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为_

比—离子浓度大。已知(Cu2 /Cu) 0.3402V，(Zn2 /Zn) 0.7628V。

c 2+

Cu

解答或答案：Zn2+

64.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：

()Zn|ZnSO4(C ) AgNO s (C ) Ag()。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将

增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将

电动势将______________ 。

解答或答案：减小；增大；减小离子浓度

；在AgNO3溶液中加入氨水，电池

65.已知下列反应均能进行：Br2 +2Fe2+==2B「+2Fe3+;

2Mn O 4-+10Br -+16H +==2 Mn 2+

+5Br 2+8H 2O

在下列条件下氧化剂的相对强弱是 _______________________________ ,还原剂的相对强弱 是 _____________ 。 解答或答案：Mn O 4->Br 2>Fe 3+

； Fe 2+>Br ->M n 2+

66.根据标准电极电位，判断下列各反应在标

准态下进行的方向:

(1) Cd Pb 2

? Cd 2

Pb 进行的方向为

(2) Cu Pb 2 ? Cu 2 Pb 进行的方向为 已知:

2 2 2

(Pb /Pb) 0.1263V ， (Cd /Cd) 0.4026V ， (Cu /Cu) 0.3402V

解答或答案：(1)从左向右进行;

(2)从右向左进行

67.已知下列反应:

2FeCl 3 SnCl 2 ? SnCl 4 2FeCl 2

2KMnO 4 10FeSO 4 8H 2SO 4 ? 2MnSO 4 5Fe 2(SC 4)3 K 2SO 4 8H 2O 在标准态下均能进行。

试指出：(1)这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为 _________ (2)在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为 ___________ ;最强的还原剂为 解答或答案： (1)

(MnO 4 /Mn 2 ) (Fe 3 /Fe 2 ) (Sn 4 /Sn 2 )；

(2) MnO 4-; Sn 2+

的性质，而且还与 ________ 和 ___________ 物质的浓度(或分压)及 ______ 解答或答案：电极本身；温度；氧化态；还原态；介质

68.电极电势不仅取决于

___ 、电对中 等有关。

69刈电极反应Hg 2Cl 2+2e ==2Hg+2CI -,在298K 时，若将Cl -

浓度提高10倍，电极电位将改 变 _______________ V 。 解答或答案：0. 05916 70标准氢电极的电极电位为

解答或答案：0

71.电对的电极电势值越小，贝U 电

对中 解答或答案：还原态物质的还

能力越强。

72.利用氧化还原反应把—

解答或答案：化学能；电能 转化为 的装置称为原电池。

73.盐桥的作用是 _____________________ 和 ______

解答或答案：构成原电池的通路；维持溶液的电中性

74.将Pt 、H 2（g ）和H +组成一个电极，该电极

名称是 为 为 成

［（Pb 2 / Pb ） 0.76v ］组成一个原电池，该

原电池的符号为

，该原电池的电动势为

解答或答案:

0.31V 0.52V Cu f Cu 2+ +2e ，正极反应：Fe 3+ +e — Fe 2+

Cu 2++2Fe 2+

77.计算298K 时，电池

Pt 12 11 (0.1mol/L) MnO 4 (0.01mol / L), Mn 2

(0.1mol / L), H (0.001mol/L) Pt 的电动势，并写

出电池反应式。

，电极表示式 ，电极反应式

，其电极电势用Nernst 方程式表示可写

。将标准的该电极与标准锌电极

氢电极； PtH 2（P ），H +

（c ）;

2H 2e H ；

（H /出）

0^lg c 2

(H )

2

P P(H 2)—

()ZnZn 2 (1mol/L)|H (1mol/L)|H 2(100kPa)|Pt(); 0.76 V

75.电极反

应 态）。 解答或答案:

MnO 4-+8H +

+5e = Mn 2+

+4H 2O 在pH=5的溶液中的电极电位（其他条件同标准状

0.059, [MnO 4] [H ] ---- l g

[Mn 2] 1

.

491 0^lg(105)8 1

.018V

76.计算 298K 时，电池 CuCu 2 (0.1mol/L) Fe 3 (0.1mol/L), Fe 2 (0.01mol/L) Pt 的电动势，并

写出正极反应、 解答或答

负极反应和电池反应式。

(Cu 2 /Cu)

(Cu 2 /Cu)

059

lg[Cu 2

]

0.337 0059

lgO.1 0.31v

(Fe 3

/Fe 2

) (Fe 3

/Fe 2

)0.0591lg [

|e

r^ [Fe ] 0.771 O.O591lg-01

0.83v 0.01 E 0.83V

负极反应：

电池反应：Cu+2Fe 3+

解答或答案:

K 4.35 1070

正向反应能够进行完全。

80.向0.45mol/L 铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb 2+=Sn 2++Pb ,计算反应在298K 时的 平衡

常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。

解答或答案:

2

2

2 [ (Pb /Pb)

(Sn /Sn)] 2 [ 0.1262 ( 0.1375)]

0 3820

0.05916

.

K 2.41

解答或答案:

12 2e

21

(l 2/l ) (I 2/I MnO 4 8H 5e 、0.059

1

) ------- lg ——2

2 [I ]2

Mn 2 4H 2O 0.535 0059 lg

丄 2 0.12

0.594V

(MnO 4

/Mn 2

)

(MnO 4/Mn 2)

0^lg

[MnO 4

][H

「

2

E (MnO 4/Mn )

_ 2

5

[Mn ] (12/1 )

1.21 0.594

0.62V

Q

0.059 0.01 0.001

1.51 ---- lg ------------- 1.21V

电池反应：2MnO 4

2

10I 16H 2Mn 5I 2

8H 2O

78.计算下列反应在

(Ag /Ag) 0.7996V

298K 时的平衡常数，Ag +

+Fe 2+

=Ag+Fe 3+

,并判断此反应进行的程度。已知:

3

2

(Fe /Fe

)0.771V 。

解答或答案:

...1 [ (Ag /Ag) (Fe 3

/Fe 2

)] lg K ------------------------------------

0.05916

O.7996 O.771

0.4834

0.05916

K 3.04

K 值很小，正向反应进行得很不完全。

79.计算下列反应在298K 时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。 Cr 2O 7「+6「+14H + = 2Cr 3++3l 2+7H 2O 。

已知： (C^O ； /Cr 3 ) 1.232V

(I 2/I )

0.5355V 。

igK

6 [ (C Q O ； /Cr 3

) (I 2/I )]

1.232

0.05916

0.05916

0.5355

70.6389

已知： (Pb 2 /Pb) 0.1262V

(Sn 2

/Sn) 0.1375V

0.05916

将两个电对组成原电池时Hg 2+

/Hg 为正极，发生还原反应，反应正向进行。

(2) (Ag /Ag) (Ag /Ag) 0.7996v

(Hg /Hg) 0.851 0

^lg0.0010 0.762v

(Hg /Hg) (Ag / Ag)，将两个电对组成原电池时 Ag +

/Ag 为正极，发生还原反应,

反应逆向进行。

2

) (MnO 2 /Mn ) 1.23V

0.40V

Sn Pb 2 ? Sn 2

Pb

平衡时

0.45— x x

K —X

—

0.45 x x 0.32

反应达到平衡时[Pb 2 ]

0.45 0.32 0.13mol / L

2.41

81.已知 298K 时， (Ag

/Ag) 0.7996V , (Hg 2

/ Hg) 0.851V 。试判断在下列两种情况

下，反应：Hg 2 2Ag

(1) c(Hg 2+

)=1.0mol/L ,

(2) c(Hg 2+)=0.0010mol/L Hg 2Ag 进行的方向。

c(Ag +

)=1.0mol/L ; c(Agj=1.0mol/L

。

解答或答案:

(1)

(Ag /Ag) (Hg /Hg)

(Hg /Hg)

/ Ag) 0.7996V / Hg) 0.851V

(Ag (Hg

(Ag /Ag)

82.原电池的表示式为:

(Fe 3

/Fe 2

)

.77 O.。59喘 O.83

/

2

(MnO 2 /Mn E 1.23 0.83

电池反应为：MnO2 4H 2Fe2Mn2 2Fe3 2H 2O

83.25r时，将铜片插入0.10mol/L CuS04溶液中，把银片插入0.01mol/L AgN03溶液中组成原电池，(1)计算原电池的电动势；(2)写出电极反应式和电池总反应式；(3)写出原电池的符旦

已

知:

(Cu2 /Cu) 0.34V, (Ag / Ag) 0.80V。

解答或答案：

(1) (Cu2 /Cu)

0.059

0.34 lg0.10 0.31V

2

(Ag /Ag) 0.80 0.059 lg 0.01 0.68V

(Ag /Ag) (Cu /Cu)，电对Ag /Ag为正极,

E 0.68 0.31 0.37V

(2) 正极反应：Ag e Ag，负极反应：Cu Cu

电池反应：2Ag

2 Cu 2Ag Cu

有

。

2e

()Cu Cu2 (O.lmol / L) Ag (O.OImol / L) Ag()

(3)

电对Cu2 /Cu为负极。

2 84.已知(MnO4 /Mn

2

)1.51V，计算当c(MnO4) c(Mn )lmol /L , PH=6时该电极的电极电

位

。

解答或答案:

(MnO4 /Mn2 ) 1.49

O^lgO^ 0.92V 85.根据标准电极电位排列下列顺

序:

(1)氧化剂的氧化能力增强顺序: ?Cr2O72-MnO 4 MnO 2 Cl 2

3 2 Fe Zn

(2)还原剂的还原能力增强顺序: Cr3Fe2Cl L

i

H2 已知：(Cr2O72/Cr3) 1.232V (MnO4 /Mn2 1.507V

2

(Zn2 /Zn) 0.7618V (Cl2 /Cl ) 1.3582V

3 2

(Fe /Fe ) 0.771V (Li / Li) 3.0401V

(H /H2) 0.0000V (MnO2/Mn2 ) 1.22V

强，是越强的氧化剂，因此，在标准状态下氧化剂的氧化能力顺序为：

2 3 2

Zn 2 Fe 3 MnO 2 Cr 2O 72

2)电对的 越小，该电对中的还原态物质的还原能力越强，是越强的还原

剂，因此，在标准状态下还原剂的还原能力顺序为：

Cl Cr 3 Fe 2

H 2 Li 。

86.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：

??? (-) Zn Zn 2+

(c i ) II Ag +

(⑵ Ag (+)

Zn(s) 2Ag (aq) Zn 2

(aq) 2Ag(s)

87.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：

32

3Cl 2(g) 2Cr 3 (aq) 7H 2O(l)

Cr 2O 7 2

解答或答案：

2

3

(Cl 2/Cl )

(Cr 2O 72 /Cr 3 )

? (-) Pt H +

(c 1),Cr 3+

(c 2),Cr 2O 72-(c 3) I Cl -

(c 4) Cl 2(p) | Pt(+)

32

3Cl 2(g) 2Cr 3 (aq) 7H 2O(l) Cr 2O 72 (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)

88.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：

2IO 3(aq) 10Fe 2

(aq) 12H (aq) 10Fe 3

(aq) I 2(s) 6H 2O(l)

解答或答案：

解答或答案： 解： ( 1)在标准状态下，电对的

越大，该电对中的氧化态物质的氧化能力越

Cl 2 MnO 4 ;

Zn(s) 2Ag (aq)

2

Zn 2

(aq) 2Ag(s)

已知： (Zn 2

/ Zn) 0.7618V ， (Ag /Ag) 0.7996V 。

解答或答案： 2

(Zn 2

/ Zn)

(Ag / Ag)

(aq) 6Cl (aq) 14H (aq)

已知：

(Cr 2O 72 /Cr 3 ) 1.232V ，

(Cl 2/Cl ) 1.3582V 。

已知： (Fe 3

/Fe 2 ) 0.771V

(IO 3 /I 2) 1.195V 。

??? (-) Pt Fe 2+(c i ), Fe 3+(C 2)|| IO 3-(c 3), H +

(C 4)I 2 Pt(+) 2IO 3(aq) 10Fe 2

(aq) 12H (aq)

解答或答案:

2

0.05916 lg [H ]

2

P H 2

/ P H

2

0.05916

0.102

o.

000

-r-lg

2)0/1^ 0.

0681V

(1.0mol L 1

) 14H (0.0010mol L 1

) 6e 2Cr 3 (1.0mol L 1

) 7H 2O

解答或答案:

0.05916 [Cr 2O 42 ][H ]14 ■^

lg

已知： (Bj/Br ) 1.066V

解答或答案:

子能否氧化I 和Br 离子。

已知： (MnO 4 /Mn 2

)

1.507V ， (Br 2 / Br ) 1.0667，

(103 /I 2)

3 2

(Fe /Fe )

90.根

据

Nernst 方程计算下列反应的电极电位: 已知: (Cr 2O 2 /Cr 3

)

1.232V 。

1.232 O^lgX^r^

0.8179V

1.02

91.根据Nernst 方程计算下列反应的

电极电

位:

Br 2(l) 2e 2Br (0.20mol L 1

)。

10Fe 3

(aq) I 2(s) 6H 2O(l)

89.根据Nernst 方程计算下列反应的电极电位:

2H (0.10mol L 1

) 2e

H 2 (200kPa)。

H /H 2

C Q O ； eg 2 /Cr 3

[Cr 3 ]2

Br 2 / Br

2^亠

2 [Br ]

1.066

0.05916 1

1.1077

92.设溶液中MnO 4

离子和Mn 2

离子的浓度相等 （其他离子均处于标准状态），问当PH=0时，MnO 4离

标准电极电势表

标准电极电势表 标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L ，气体分压为100kPa ，温度为298K ，所有离子的数据都在水溶液中测得。[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。 注：(s ) – 固体；(l ) – 液体；(g ) – 气体；(aq ) – 水溶液；(Hg ) – 汞齐。 半反应 E° (V)[注 1] 来源 Ba + + e ? Ba(s ) ?4.38 [10][1][3] Sr + + e ? Sr(s ) ?4.10 [11][1][3] Ca + + e ? Ca(s ) ?3.8 [11][1][3] Pr 3+ + e ? Pr 2+ ?3.1 [11] ?N 2(g ) + H + + e ? HN 3(aq ) ?3.09 [6] Li + + e ? Li(s ) ?3.0401 [5] N 2(g ) + 4?H 2O + 2?e ? 2?NH 2OH (aq ) + 2?OH ? ?3.04 [6] Cs + + e ? Cs(s ) ?3.026 [5] Ca(OH) 2(s ) + 2?e ? Ca(s ) + 2 OH ? ?3.02 [11] Rb + + e ? Rb(s ) ?2.98 [4] K + + e ? K(s ) ?2.931 [5]

半反应E° (V)[注 1]来源Mg+ + e? Mg(s) ?2.93 [10] Ba2+ + 2?e? Ba(s) ?2.912 [5] ? La(s) + 3OH??2.90 [5] La(OH) Fr+ + e? Fr(s) ?2.9 [11] Sr2+ + 2?e? Sr(s) ?2.899 [5] ? Sr(s) + 2?OH??2.88 [11] Sr(OH) Ca2+ + 2?e? Ca(s) ?2.868 [5] Eu2+ + 2?e? Eu(s) ?2.812 [5] Ra2+ + 2?e? Ra(s) ?2.8 [5] Yb2+ + 2?e? Yb(s) ?2.76 [11][1] Na+ + e? Na(s) ?2.71 [5][9] Sm2+ + 2?e? Sm(s) ?2.68 [11][1] No2+ + 2?e? No(s) ?2.50 [11] ?Hf(s) + 4?OH??2.50 [11] HfO(OH)

电动势的测定及其应用(实验报告)

实验报告 电动势的测定及其应用 一．实验目的 1．掌握对消法测定电动势的原理及电位差计，检流计及标准电池使用注意事项及简单原理。 2．学会制备银电极，银～氯化银电极，盐桥的方法。 3．了解可逆电池电动势的应用。 二．实验原理 原电池由正、负两极和电解质组成。电池在放电过程中，正极上发生还原反应，负极则发生氧化反应，电池反应是电池中所有反应的总和。 电池除可用作电源外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质，从化学热力学得知，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系： △r G m =-nFE 式中△r G m 是电池反应的吉布斯自由能增量；n 为电极反应中电子得失数；F 为法拉第常数；E 为电池的电动势。从式中可知，测得电池的电动势E 后，便可求得△r G m ，进而又可求得其他热力学参数。但须注意，首先要求被测电池反应本身是可逆的，即要求电池的电极反应是可逆的，并且不存在不可逆的液接界。同时要求电池必须在可逆情况下工作，即放电和充电过程都必须在准平衡状态下进行，此时只允许有无限小的电流通过电池。因此，在用电化学方法研究化学反应的热力学性质时，所设计的电池应尽量避免出现液接界，在精确度要求不高的测量中，常用“盐桥”来减小液接界电势。 为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，一般均采用电位差计测量电池的电动势。原电池电动势主要是两个电极的电极电势的代数和，如能分别测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池电动势。 附【实验装置】（阅读了解） UJ25型电位差计 UJ25型箱式电位差计是一种测量低电势的电位差计，其测量范围为 mV .V 1171-μ(1K 置1?档)或 mV V 17110-μ（1K 置10?档） 。使用V V 4.6~7.5外接工作电源，标准电池和 灵敏电流计均外接，其面板图如图5.8.2 所示。调节工作电流（即校准）时分别调节1p R （粗调）、2p R （中调）和3p R （细 调）三个电阻转盘，以保证迅速准确地调 节工作电流。n R 是为了适应温度不同时标准电池电动势的变化而设置的，当温 图5.8.2 UJ31型电位差计面板图 + - -++- + -标准 检流计 5.7-6.4V 未知1 未知2 K 1 R P2 R P3 R P1 R n K 2 I II III 1.01×10 ×1 未知1 未知2 标准断断粗 中 细 ×1 ×0.1 ×0.001 粗细短路

标准电极电势表(全)

在酸性溶液中(298K) 电对方程式E/V Li(I)－(0)Li＋＋e－＝Li－Cs(I)－(0)Cs＋＋e－＝Cs－Rb(I)－(0)Rb＋＋e－＝Rb－ K(I)－(0)K＋＋e－＝K－Ba(II)－(0)Ba2＋＋2e－＝Ba－Sr(II)－(0)Sr2＋＋2e－＝Sr－Ca(II)－(0)Ca2＋＋2e－＝Ca－Na(I)－(0)Na＋＋e－＝Na－La(III)－(0)La3＋＋3e－＝La－Mg(II)－(0)Mg2＋＋2e－＝Mg－Ce(III)－(0)Ce3＋＋3e－＝Ce－ H(0)－(－I)H2(g)＋2e－＝2H－－Al(III)－(0)AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－Th(IV)－(0)Th4＋＋4e－＝Th－Be(II)－(0)Be2＋＋2e－＝Be－ U(III)－(0)U3＋＋3e－＝U－Hf(IV)－(0)HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O－Al(III)－(0)Al3＋＋3e－＝Al－Ti(II)－(0)Ti2＋＋2e－＝Ti－Zr(IV)－(0)ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O－Si(IV)－(0)[SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－Mn(II)－(0)Mn2＋＋2e－＝Mn－Cr(II)－(0)Cr2＋＋2e－＝Cr－Ti(III)－(II)Ti3＋＋e－＝Ti2＋－ B(III)－(0)H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O－*Ti(IV)－(0)TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O－Te(0)－(－II)Te＋2H＋＋2e－＝H2Te－Zn(II)－(0)Zn2＋＋2e－＝Zn－Ta(V)－(0)Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O－Cr(III)－(0)Cr3＋＋3e－＝Cr－Nb(V)－(0)Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O－As(0)－(－III)As＋3H＋＋3e－＝AsH3－ U(IV)－(III)U4＋＋e－＝U3＋－Ga(III)－(0)Ga3＋＋3e－＝Ga－

标准氢电极

标准氢电极 品名:氢标准电极 拼音:qingbiaozhundianji 英文名称：standard hydrogen electrode 说明:由于单个电极的电势无法确定，故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势，这样就得到了“氢标”的电极势。标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1，氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态，温度为298.15K。 这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H＋浓度为1.0mol/L的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2气至饱和，这是铂片就好像是用氢制成的电极一样。 实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。 电极电势 一，电极电势的产生—双电层理论 德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double l ayer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。 电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。 2．标准电极电势 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电 势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。 （1）标准氢电极电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2（g）

标准电极电势表

标准电极电势表 目录[隐藏] 电极电势的产生—双电层理论 定义 公式 电极电势内容 标准电极电势表 [编辑本段] 电极电势的产生—双电层理论 德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double lay er theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。 电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。 [编辑本段] 定义 标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向. [编辑本段] 公式

电极电势的应用

?无机及分析化学?课程单元教学设计 ──?电极电势的应用? 一、教案头： 本次课题：电极电势的应用 二、教学设计 第一部分：组织教学和复习上次课主要内容（时间：5分钟） ①考勤 ②标准电极电势的测定及利用Nernst方程计算电极电势 第二部分：学习新内容（时间：38分钟） 步骤一告知，宣布本次课的教学内容、目标（时间：3分钟）

课件演示本次课的标题：电极电势的应用 教师讲述引入：我们在上次课中学习了电极电势的知识，电极电势除了可以计算原电池电动势以外，还有其它的一些应用，这节课我们就要一起学习电极电势的这些应用。 教学内容： 一、氧化剂、还原剂的相对强弱 二、氧化还原反应进行的方向 三、氧化还原反应进行的程度 四、元素电势图及其应用 教学目的：通过学习能能根据标准电极电势大小判断氧化剂、还原剂的相对性强弱：判断反应进行的方向，能利用元素电势图判断能否发生歧化反应或逆歧化反应、掌握E?与K?的互算。 步骤二讲授新课（时间：30分钟） 一、判断氧化剂、还原剂的相对强弱 教师讲述：E?小的电对对应的还原型物质还原性强 E?大的电对对应的氧化型物质氧化性强 深化对上述知识点的理解：讲解例题9-11 巩固练习：P127简答题第四题 二、判断氧化还原反应进行的方向 教师讲述：E?值大的的氧化态(O)氧化E?值小的还原态(R) 深化对上述知识点的理解：讲解例题9-12、例题9-12 巩固练习：P127简答题第四题 三、氧化还原反应进行的程度

教师指出：氧化还原反应的平衡常数K Θ与标准电极电势E Θ 的关系 ) -E (E 0.0592 0.0592¨ ¨lg -+==Z ZE K E ?越大，电势差越大，K ?也越大，所以K ?能判断氧化还原反应程度 深化理解：K Θ与E Θ关系之互算 例题9-14、 例题9-15已知298K 时下列电极反应的E ?值: 试求AgCl 的溶度积常数。 能力训练：有关K Θ与E Θ关系之互算的计算 （1） 0.2222V )aq (Cl Ag(s) e (s) AgCl 0.7991V Ag(s) e )aq (Ag =++=+---+E E g(s)A )L 1.0mol (g A )L 1.0mol (Cl AgCl(s) g(s)A 11-+--??解：设计一个原电池： 1 (s) AgCl )aq (Cl )aq (Ag )aq (Cl Ag(s) e (s) AgCl Ag(s) e )aq (Ag sp K K = ++++-+---+10-sp sp ¨101.80 7449.90.0592V 0.5769V 0.0592V ¨ lg - 0.0592V ¨ lg 0.5769V 0.222V 0.7991V ) Ag /AgCl ()Ag /Ag ( ¨ ?======+=-=+K ZE K ZE K E E E 24224)aq (6H )aq (O C 5H )aq (2MnO ++++-例：求反应

标准氢电极和标准电极电势

11.10.2 标准氢电极和标准电极电势 二、标准氢电极和标准电极电势 (1)标准氢电极 为确定各不同电极的相对电极电势，目前国际上采 用标准氢电极作为标准电极，并令其电极电势为 零。 氢电极电极电势的温度系数很小。若条件控制得 当，电极电势稳定，重现性好。其构造如图11-21所示。它是由镀有铂黑﹡的铂片浸入a H+=1 的溶液中，并以P H2=100kPa 的纯净干燥氢气不断冲击到铂电极上而构成的。 氢气为一还原剂，氧气或其他氧化剂的存在会影响实验测定，而含砷、硫化物的气体易被铂黑吸附而使它失去吸附氢气的能力（即"中毒"现象），故氮气通入之前应预先流经碱性没食子酸溶液和碱性高锰酸钾溶液以净化之。 *铂黑是由许多微小铂晶体组成的，表面积很大，当光线射入经过不断反射均被吸收，因而呈现黑色。 镀铂黑的工艺为： ① 1～1.5 克铂用热硝酸洗过后用 HCl:HNO3:H2O=3:1:4 的王水溶解加入 2ml HCl得红棕色H2PtCl6（无水氯铂酸）即成镀液。 ②在 100～200 mA/cm2的电流密度下，电镀 1～3 分钟，得到均匀一致的铂黑镀层。 (2)标准电极电势 将任意一待测电极（指定为阴极）与标准氢电极（阳极）组成电池，在消除液接电势后用对消法测其电动势，则此电动势的数值和符号就是待测电极电势的数值和符号。 例如，298K 时以标准氯化银电极与标准氢电极构成一电池：

测得电池电动势为 0.2224V 。则此值即为氯化银电极的标准电极电势。 又例如，298K 时，以标准锌电极与标准氢电极构成一电池，测得电池电动势为 0.763V 。但由于电池自发放电时，锌电极上实际进行的是氧化反应，锌电极应为负极。故锌电极的标准电极电势为 -0.763V 。 表11-5列举一些水溶液中标准电极电势的数据。 表11-5 水溶液中的标准电极电势(298K)

电极电势的应用

5.4电极电势的应用 电极电势具有多方面的应用，比如可以结合热力学公式判断氧化还原反应方向、计算氧化还原反应进行的程度、比较氧化剂或还原剂的相对强弱、设计各种原电池、测定配合物的额不稳定常数等等。下面例题就体现了在实际金属离子回收中如何利用电极电势指导路线设计过程。 为了从钴镍铁合金边角废料中提取钴和镍，先将合金边角废料溶于硫酸和硝酸混合酸中，所的溶液主要含Ni 2+、Co 2+和 Fe 2+，其中Fe 2+是大量的，如何使它与Ni 2+、Co 2+分离而除去呢？一般是把Fe 2+氧化为Fe 3+，并使其以钠铁矾沉淀从溶液中分离出去，因此需要选择一种只能将Fe 2+氧化为Fe 3+,而不能氧化Ni 2+和Co 2+的氧化剂，试分析酸性溶液中的氯酸钠NaClO 3或次氯酸纳NaClO 是符合要求？ 解 为了便于比较氧化还原能力强弱，下面从标准电极电势表中把有关电对的标准电极电势代数值从小到大排列起来： Fe 3++e -?Fe 2+ φΘ(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V - 3 ClO +6H+6e -?Cl -+3H2O φΘ(/Cl -)=1.45V HClO+H++2e -?Cl -+H2O φΘ(HClO/Cl -)=1.49V Co 3++e -?Co 2+ φΘ(Co 3+/Co 2+)=1.80V NiO 2+4H ++2e -?Ni 2++2H2O φΘ(NiO2/Ni 2+)=2.0V 显然，在酸性溶液中，无论氯酸钠或者次氯酸钠都符合要求，只能氧化Fe 2+而不能氧化Co 2+和Ni 2+。这两种氧化剂在实际过程中选用哪一种更合适呢？从它们与Fe 2+反应方程式： O H 3Cl Fe 6H 6Fe 6ClO 2-32-3++=+++++ O H Cl Fe 2H Fe 2HClO 2-32++=+++++ 可以看出1 mol NaClO 3可以氧化6 mol FeSO 4，而1 mol NaClO 只能氧化2 mol FeSO 4，显然，选用NaClO 3作氧化剂可以节省许多原料。

电极电势-答案

氧化还原与电极电势——答案 1.25℃时将铂丝插入Sn 4+和Sn 2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A ．)/(24++Sn Sn θ? B ． 2/05916.0)/(24+++Sn Sn θ? C ．05916.0)/(24+++Sn Sn θ? D ．2/05916.0)/(24-++Sn Sn θ? 解答或答案：B 2.对于电池反应C u 2+＋Zn = C u ＋Zn 2+ 下列说法正确的是（ ）。 A ．当[C u 2+] = [Zn 2+ ]，反应达到平衡。 B ．θ?（Cu 2+/Cu ）= θ?（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。 C ．?(Cu 2+/Cu ）= ?（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。 D ． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。 解答或答案：C 3.今有原电池(－)Pt,H 2(ρ)H ＋(c)C u 2+ (c)C u(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措 施是（ ）。 A 增大H ＋离子浓度 B 增大 C u 2+ 离子浓度 C 降低H 2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低C u 2+ 离子浓度，增大H ＋离子浓度 解答或答案：B 4.已知下列反应； C uCl 2＋SnCl 2 = C u ＋SnCl 4 FeCl 3＋C u= FeCl 2＋C uCl 2 在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。 A θ?（Fe 3+/Fe 2+）＞θ?（Cu 2+/Cu ）＞θ?(Sn 4+/Sn 2+) B θ?（Cu 2+/Cu ）＞θ?（Fe 3+/Fe 2+）＞θ?(Sn 4+/Sn 2+) C θ?(Sn 4+/Sn 2+)＞θ?（Cu 2+/Cu ）＞θ?（Fe 3+/Fe 2+）

最全的标准电极电势

--标准电极电势表-- 1 在酸性溶液中 (298K) 电对方程式E/V Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb － K(I)－(0) K＋＋e－＝K －Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce － H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be － U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－ B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O － *Ti(IV)－(0) TiO 2＋4H ＋＋4e－＝Ti＋2H 2O － Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3－U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O － *C(IV)－(III) 2CO 2＋2H ＋＋2e－＝H 2C2O4－ Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －

最新最全最实用电极电势表

标准电极电势表 环境：摄氏25度，1标准大气压，离子浓度1摩尔/升，采用氢电极最全最实用电极电势表由xsm18倾情制作，转载请注明来源：https://www.doczj.com/doc/2316993401.html,/xsm18/home

PbSO4(+2)/Pb PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－-0.3588 PbBr2(+2)/Pb PbBr2＋2e－＝Pb＋2Br－-0.284 Co2+/Co Co2＋＋2e－＝Co-0.28 H3PO4/H3PO3H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O-0.276 PbCl2(+2)/Pb PbI2＋2e－＝Pb＋2I－-0.2675 Ni2+/Ni Ni2＋＋2e－＝Ni-0.257 CO2/HCOOH(甲酸)CO2(g)＋2H＋＋2e－＝HCOOH(aq)-0.199 CuI(+1)/Cu CuI＋e－＝Cu＋I-0.1852 AgI(+1)/Ag AgI＋e－＝Ag＋I-0.15224 Sn2+/Sn Sn2＋＋2e－＝Sn-0.1375 Pb2+/Pb Pb2＋＋2e－＝Pb-0.1262 C4+/C2+CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O-0.12 P/PH3P(白磷)＋3H＋＋3e－＝PH3(g)-0.063气体(g) Hg2I2(+1)/Hg Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－-0.0405 Fe3+/Fe Fe3＋＋3e－＝Fe-0.037 Ag2S(+1)/Ag Ag2S＋2H＋＋2e－＝2Ag＋H2S-0.0366 H+/H22H＋＋2e－＝H20.00 CuBr(+1)/Cu CuBr＋e－＝Cu＋Br－0.033 AgBr(+1)/Ag AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133 Si/SiH4Si＋4H＋＋4e－＝SiH40.102 C(石墨)/CH4C＋4H＋＋4e－＝CH40.1316 CuCl(+1)/Cu CuCl＋e－＝Cu＋Cl－0.137 Hg2Br2(+1)/Hg Hg2Br2＋2e－＝2Hg＋2Br－0.13923 S/H2S(aq)S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq)0.142水溶液 Sn4+/Sn2+Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151 Cu2+/Cu+Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153 S6+/S4+SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O0.172 AgCl(+1)/Ag AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.2223 As3+/As(亚砷酸)HAsO2(aq)＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O0.2476HAsO2.H2O Hg2Cl2/Hg Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－0.268 Bi3+/Bi Bi3＋＋3e－＝Bi0.308 Cu2+/Cu Cu2＋＋2e－＝Cu0.337 AgIO3/Ag AgIO3＋e－＝Ag＋IO3－0.354 S6+/S SO42－＋8H＋＋6e－＝S+4H2O0.3572 Ag2CrO4/Ag Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.447铬酸银 S4+/S H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O0.449 Ag2C2O4/Ag Ag2C2O4＋2e－＝2Ag＋C2O42－0.4647草酸银 Cu+/Cu Cu＋＋e－＝Cu0.521 I2/I-I2＋2e－＝2I－0.5355 AgBrO3/Ag AgBrO3＋e－＝Ag＋BrO3－0.546 As5+/As3+H3AsO4(aq)＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O0.56水溶液AgNO2/Ag AgNO2＋e－＝Ag＋NO2－0.564 Te4+/Te TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O0.593

一些半反应的标准电极电势

附表5 一些半反应的标准电极电势（298.15K） 1. 在酸性溶液中 电极反应E/V Ag2+(aq) + e-═Ag+(aq) 1.98 AgBr(s) + e-═Ag(s) + Br- (aq) 0.071 AgCl(s) + e-═Ag(s) + Cl- (aq) 0.222 AgI(s) + e-═Ag(s) + I－(aq) -0.152 Ag2CrO4(aq) + 2e－═2Ag(s) + CrO42- (aq) * 0.447 Al Al3+(aq) + 3e－═Al(s) -1.676 As HAsO2(aq) + 3H+(aq) + 3e－═As(s) + 2H2O(l) 0.240 H3AsO4(aq) + 2H+(aq) + 2e-═HAsO2(aq) + 2H2O(l) *0.560 Au Au3+(aq) + 3e-═Au(s) 1.52 Au3+(aq) + 2e-═Au+(aq) 1.36 AuCl4- (aq) + 3e-═Au(s) + 4Cl -(aq) 1.002 Ba Ba2+(aq) + 2e-═Ba(s) -2.92 Br Br2(l) + 2e-═2Br -(aq) 1.065 2BrO3- (aq) + 12H+(aq) + 10e-═Br2(l) + 6H2O(l) 1.478 C 2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e-═H2C2O4(aq) -0.49 Ca Ca2+(aq) + 2e-═Ca(s) -2.84 Cd Cd2+(aq) + 2e-═Cd(s) -0.403 Cl Cl2(g) + 2e-═2Cl -(aq) 1.358 ClO3- (aq) + 6H+(aq) + 6e-═Cl -(aq) + 3H2O(l) 1.450 2ClO3- (aq) + 12H+(aq) + 10e-═Cl2(g) + 6H2O(l) * 1.47 ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e-═ClO3- (aq) + H2O(l) 1.189 2HClO(aq) + 2H+(aq) + 2e-═Cl2(g) + 2H2O(l) * 1.611 Co Co2+(aq) + 2e-═Co(s) -0.277 Co3+(aq) + e-═Co2+(aq) * 1.92 Cr Cr2+(aq) + 2e-═Cr(s) -0.90 Cr3+(aq) + e-═Cr2+(aq) -0.424 Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e-═2Cr3+(aq) + 7H2O(l) 1.33 Cs Cs+(aq) + e-═Cs(s) -2.923 Cu Cu+(aq) + e-═Cu(s) 0.52 Cu2+(aq) + e-═Cu+(aq) 0.159 Cu2+(aq) + 2e-═Cu(s) 0.34 Cu2+(aq) + I -(aq) + e-═CuI(s) 0.86

电动势的测定及其应用

实验五电动势的测定及其应用 【实验目的】 1. 学会几种金属电极的制备方法。 2. 掌握几种金属电极的电极电势的测定方法。 【实验原理】 可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电势为φ+，负极电势为φ-，则： E＝φ+－φ- 电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极、银-氯化银电极等。 本实验是测定几种金属电极的电极势。将待测电极与饱和甘汞电极组成如下电池： Hg(l)-Hg2Cl2(S)｜KCl(饱和溶液)∥M n＋(a±)｜M(S)金属电极的反应为： M n+ ＋n e → M 甘汞电极的反应为： 2Hg＋2Cl-→Hg2Cl2＋2e 电池电动势为： (1) 式中，φ(饱和甘汞)＝0.24240－7.6×10-4(t－25) (t为℃)，a＝γ±m 【仪器试剂】 原电池测量装置1套；银电极1支；铜电极1支；锌电极1支；饱和甘汞电极1支。 AgNO3(0.1000mol·kg-1)；CuSO4(0.1000mol·kg-1)； ZnSO4(0.1000mol·kg-1)；KNO3饱和溶液；KCl饱和溶液 【实验步骤】 1. 铜、锌等金属电极的制备见本实验的讨论部分。 2. 测定以下三个原电池的电动势。

(1) Hg(l)-Hg2Cl2(S)｜饱和KCl溶液∥CuSO4(0.1000mol·kg-1)｜Cu(S) (2) Zn(S)｜Zn SO4(0.1000mol·kg-1)∥CuSO4(0.1000mol·kg-1)｜Cu(S) (3) Zn(S)｜Zn SO4 (0.1000mol·kg-1)∥KCl(饱和)｜Hg2Cl2(S) -Hg(l) 3. 测量步骤 (1) 连接线路，依次将工作电源、检流计、标准电池以及被测电池接在电位差计相应端钮上。 (2) 调节工作电压(标准化)。将室温时标准电池电动势算出，调节温度补偿旋钮至计算值。20℃时，。将转化开关打到N上，调节粗、中、细、微四个旋钮，依次按下电计旋钮“粗”、“细”，直至检流计指零，在测量过程中，经常检查是否发生偏离，加以调正。 (3) 测量未知电池电动势。将转换开关打在X1或X2上，从大到小调节6个测量旋钮，依次按下电计旋钮“粗”、“细”，直至检流计指零，6个小窗口读书即为E x。 【数据处理】 由测定的电池电动势数据，利用公式(1)计算铜、锌的标准电极电势。 其中离子平均活度系数γ± (25℃)

标准电极电势表样本

标准电极电势表 标准电极电势能够用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极, 溶液中离子有效浓度为1mol/L, 气体分压为100kPa, 温度为298K, 所有离子的数据都在水溶液中测得。[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。 注: (s) –固体; (l) –液体; (g) –气体; (aq) –水溶液; (Hg) –汞齐。 半反应E°(V)[注 1]来源 Ba++ e?Ba(s) ?4.38 [10][1][3] Sr++ e?Sr(s) ?4.10 [11][1][3] Ca++ e?Ca(s) ?3.8 [11][1][3] Pr3++ e?Pr2+?3.1 [11] ?N2(g) + H++ e?HN3(aq) ?3.09 [6] Li++ e?Li(s) ?3.0401 [5] N2(g) + 4?H2O + 2?e?2?NH2OH(aq) + 2?OH??3.04 [6] Cs++ e?Cs(s) ?3.026 [5]

半反应E°(V)[注 1]来源Ca(OH)2(s) + 2?e?Ca(s) + 2 OH??3.02 [11] Rb++ e?Rb(s) ?2.98 [4] K++ e?K(s) ?2.931 [5] Mg++ e?Mg(s) ?2.93 [10] Ba2++ 2?e?Ba(s) ?2.912 [5] La(OH)3(s) + 3?e?La(s) + 3OH??2.90 [5] Fr++ e?Fr(s) ?2.9 [11] Sr2++ 2?e?Sr(s) ?2.899 [5] Sr(OH)2(s) + 2?e?Sr(s) + 2?OH??2.88 [11] Ca2++ 2?e?Ca(s) ?2.868 [5] Eu2++ 2?e?Eu(s) ?2.812 [5] Ra2++ 2?e?Ra(s) ?2.8 [5] Yb2++ 2?e?Yb(s) ?2.76 [11][1] Na++ e?Na(s) ?2.71 [5][9]

修改版——浅谈电极电势的理解和应用

编号： 119060141011 内蒙古民族大学化学化工学院 本科生学年论文 题目：浅谈对电极电势的理解和应用 专业：化学 年级： 2011级 姓名：郭学良 指导教师：赵玉英导师 完成日期： 2013 年 6 月 1 日

浅谈对电极电势的理解和应用 郭学良 摘要 化学反应可以分为两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应，因此可以说氧化还原反应是无机化学学习中最重要的一类反应；而标准电极电势是氧化还原反应很好的定量标度，因此我们就有必要对标准电极电势进行必要的解析和研究。而对于初入门的化学学习者来说，深入的了解电极电势可以从电极电势与电动势的关系、电极电势的能特斯方程、影响电极电势的因素、电极电势的图示法……这几方面入手，接下来我们就从这几方面展开讨论。 关键词：标准电极电势氧化还原反应拉提莫图能特斯方程

引言 标准电极电势是氧化还原反应很好的定量标度，氧化还原反应是无机化学学习中最重要的一类反应，对了解各种元素及其物质的性质及其联系有着重要的意义。因此我们就有必要对标准电极电势进行必要的解析和研究。而对于初入门的化学学习者来说，深入的了解电极电势可以从电极电势与电动势的关系、电极电势的能特斯方程、影响电极电势的因素、电极电势的图示法……这几方面入手，接下来我们就从这几方面展开讨论。

浅谈对电极电势的理解和应用 一、电极电势与电动势的关系 要想了解电极电势与电动势的关系，首先需要明白这两者的概念； 1)电动势：大小等于非静电力把单位正电荷从电源的负极，经过电源内部 移到电源正极所作的功。如设W为电源中非静电力(电源力)把正电荷量 q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功，则电动势大小为 E=W/q。 2)电极电势：当金属放入盐溶液中，溶液中的金属离子受到金属表面电子 的吸引而在金属表面面积形成双电层，双电层之间的电势差就是相应电 极的电极电势。 3)标准电极电势：单个电极的的电极电势是无法测定的，根据IUPAC建议 采用标准氢作为标准电极，给定电极电势与标准电极电势所组成的原电 池的电动势即为该电极的标准电极电势。 从定义可以看出电动势与电极电势是有联系的，即当指定的电极与标准氢电极构成原电池时，指定电极电势大小的绝对值与原电池的电动势的大小相等。但这两者是不同的概念： 1)电动势大小等于原电池两电极电势之差；而单个电极的电势是无法求得 的，标准电极电势大小等于指定电极的电势与标准氢电极E○一（H+/H2）电 势的差值。 2)电动势只有正值；而标准电极电势可以有负值。 3)电动势的对象是原电池；标准电极电势的对象时单个电极。 电动势是我们熟悉的定义，通过电极电势与电动势的对比，可以增进我们对电极电势概念的理解，对于初学者来说只有熟悉了电极电势的概念，下一步的讨论才有意义。 二、电极电势的能特斯方程 1. 首先我们看一下电动势的能特斯方程 对于电池反应 aA+bB=cC+dD,有化学等温式

电极电势在无机化学中的应用(共2篇)

电极电势在无机化学中的应用（共2篇）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 第1篇:电极电势在无机化学中的应用 氧化还原反应是化学中的重要反应。原电池中，两个电极用导线连接，并用盐桥将电解液连接，导线中就有电流通过，这说明两个电极上具有电势存在，并且两极之间具有电势差，这种电极上所具有的电势就称电极电势，用渍厮表示。电极电势可用来衡量金属在水溶液中失去电子能力的大小，金属电极电势的高低主要决定于金属的种类、金属离子的浓度和溶液的温度。当外界条件一定时，对金属电极，其电势高低决定于金属活泼性的大小，金属越活泼，达到平衡时，电极的金属片单位面积上积累的负电荷就越多，电极相对于溶液的电势就越负，电极电势就越低；相反，金属越不活泼，溶解倾向则越小，电极电势就越高。 一、电极电势在氧化还原反应中的应用 1.判断氧化剂和还原剂的相对强弱 由金属电极电势的产生可知，标准电极电势数值

越小，表明还原态越易失去电子，即其还原态的还原性越强，氧化态的氧化性越弱；渍厮值越大，表明氧化态越易得电子，即氧化剂是越强的氧化剂，还原剂就是越弱的还原剂。 例如，渍■■=-，渍■■= ∵>- ∴Cu2+的氧化性大于Zn2+. ∵-Cu 2.判断氧化还原反应进行的方向[1] 例1.试用标准电极电势判断Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应能否自发向右进行。 已知渍■■=-渍■■= 解：要使反应能自发向右进行，必须其标准电动势E厮>0，否则E厮0 ∴反应能自发向右进行。 或按氧化剂和还原剂的相对强弱判断。氧化还原反应发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间。 例2.试用标准电极电势判断 I2+2Fe2+=2Fe3++2I-反应进行的方向。 已知：渍■■=，渍■■= 解：E厮=渍■■-渍■■= =<0，

难溶盐电极标准电极电势的研究与应用

第24卷　第4期 陕西师范大学学报(自然科学版) V o l .24　N o .4 1996年12月Jou rnal of Shaanx i N o rm al U n iversity (N atu ral Science Editi on )D ec .1996 收稿日期:1996-03-25 ?教学研究? 难溶盐电极标准电极电势的研究与应用 刘守信 (陕西师范大学化学系,西安710062;作者,男35岁,讲师) 摘　要　从两个不同的角度对难溶盐电极标准电极电势与其活度积常数K sp 之间的关系作了讨论,确立了难溶盐电极的标准电极电势与K sp 之间的关系式. 关键词　难溶盐电极;标准电极电势;活度积 分类号　O 646122 难溶盐电极,如C l -(为A gC l 所饱和)?A gC l (s ),KC l (饱和液)?H g (l )+H g 2C l 2(s ),Pb (s )+PbSO 4(s )?SO 2-4,H 2SO 4?PbSO 4(s )+Pb (s )等电极标准电极电势的确立是一个比较重要的问题.这些难溶盐电极的标准电极电势与其活度积常数K sp 之间有一定的关系[1],本文从不同的角度对这个问题作了讨论,确立了难溶盐电极标准电极电势的表达式. 1　计算难溶盐电极标准电极电势公式的推导 以U `A gC l,Cl -,A g 为例进行推导 .电极C l -(为A gC l 所饱和)?A g (s )+A gC l (s )的电极反应为A gC l (s )+e -W A g (s )+C l -,其电极电势为 U A gC l,Cl -,A g =U `A gC l,Cl -,A g -R T F ln a A g a Cl -a A gCl ,其中a A gC l =1,a A g =1,所以U A gC l,Cl -,A g =U `A gC l,Cl -,A g -R T F ln a Cl -.附图　A gC l 电极各相界面上的电化学平衡那么,当a C l -=1时的电极电势就是其标准 电极电势U `A gC l,Cl -,A g .关于U `A gC l,Cl -,A g 与A gC l 的K sp 之间的关系, 可以通过电极过程的机理和反应的偶合来建立. 111　由电极过程的机理推导 对于氯化银电极:A g (s )+A gC l (s )?C l - ()(?)(?) (为A gC l 所饱和)来说,其各相界面上的电化学 平衡有:A g +在?相界面上达成的平衡,A g + 在??相界面上达成的平衡,和C l -在??相界面上达成的平衡[2].如图所示,A g +能够迁越 ?和??相界面,并靠它来建立电极的平衡,产生平衡电势,e -和C l -不能迁越?相界面.由于金属相()和难溶盐相(?)的相界面是电极反应之所在,这样,电极反应为:? 1995-2005 Tsinghua Tongfang Optical Disc Co., Ltd. All rights reserved.

标准电极电势表

标准电极电势表

标准电极电势表 目录[隐藏] 电极电势的产生—双电层理论 定义 公式 电极电势内容 标准电极电势表 [编辑本段] 电极电势的产生—双电层理论 德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer th eory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(e lectron double layer)，双电层的厚度虽然很

小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属 的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。 电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。[编辑本段] 定义 标准电极电势是可逆电极在标准状态及 平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向. [编辑本段]