物理化学第八章电解质溶液模拟试卷A
班级姓名分数
一、选择题( 共10题20分)
1. 2 分
电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及
浓度。影响k值的下述分析哪个对？（）
(A) 迁移速率r B愈大，则k愈大
(B) 电场强度E愈大，则k愈小
(C) 电流密度j愈大，则k愈大
(D) r B、E及j的大小对k值无影响
2. 2 分
AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( )
(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3(b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O
(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)
(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)
(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)
(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)
3. 2 分
z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓
度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （）
(A) │z B│愈大，t B愈大
(B) │z B│、r B愈大，t B愈大
(C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大
(D) A、B、C 均未说完全
4. 2 分
在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：
（）
(A) La3+(B) Mg2+
(C) NH4+(D) H+
5. 2 分
0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：（）
(A) 6.0×10-3 mol·kg-1(B) 5.0×10-3 mol·kg-1
(C) 4.5×10-3 mol·kg-1(D) 3.0×10-3 mol·kg-1
6. 2 分
0.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是：
（）
(A) 0.9 mol·kg-1(B) 1.8 mol·kg-1
(C) 0.3 mol·kg-1(D)1.2 mol·kg-1
7. 2 分
在浓度为c1的HCl 与浓度c2的BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：( )
(A) λm(H+)/[λm(H+) + λm(Ba2+) + 2λm(Cl-)]
(B) c1λm(H+)/[c1λm(H+)+ 2c2λm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)λm(Cl-)]
(C) c1λm(H+)/[c1λm(H+) + c2λm(Ba2+) + λm(Cl-)]
(D) c1λm(H+)/[c1λm(H+) + 2c2λm(Ba2+) + 2c2λm(Cl-)]
8. 2 分
在10 cm3浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：（）
(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
9. 2 分
0.001 mol ·kg -1 和 0.003 mol ·kg -1 的 Na 2SO 4 溶液在 298 K 时的离子强度是：
（ ）
(A) 0.001 mol ·kg -1
(B) 0.003 mol ·kg -1
(C) 0.002 mol ·kg -1
(D) 0.012 mol ·kg -1
*. 2 分
已知=∞
)O,291K
H (2m Λ 4.89×10-2 -12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 κ 为： （ ）
(A) 3.81×10-9 S ·m -1
(B) (B) 3.81×10-6 S ·m -1
(B) (C) 7.63×10-9 S ·m -1
(C) (D) 7.63×10-6 S ·m -1
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11. 2 分
同样浓度的NaCl ，CaCl 2，LaCl 3，CuSO 4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数γ±最大的
是____________溶液。
12. 2 分 (3877)
3877
298 K 时，有 0.100 mol ·dm -3 的 NaCl 水溶液,已知：
U +( Na +) = 4.26×10-8 m 2·V -1·s -1, U -( Cl -) = 6.80×10-8 m 2·V -1·s -1,
则该溶液之摩尔电导率为_________________________。
13. 2 分
在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而__________________（填入增大、
减小、先增后减）。
14. 2 分 ][Fe(CN)K 64的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
_______________________________________________。
15. 2分
离子迁移数 (t i ) 与温度、浓度都有关，对 BaCl 2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，
t (Ba 2+) 应 ________ ，t (Cl -) 应 _________ ；当温度升高时，t (Ba 2+)应 ________ ，t (Cl -) 应
________ 。（填入增大或减小）。
16. 2 分
298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol ·kg -1增加到0.1 mol ·kg -1时，其电导率κ和摩尔电导率
Λm 将：κ__________________，Λm ____________________。(填入增加、减少或不变)
17. 2 分
已知=∞)SO Y (42m Λ 2.72×10-2-12mol m S ⋅⋅，=∞)SO H (42m Λ8.60×10-2-12mol m S ⋅⋅。则
=∞
)Y H SO (4m Λ__________________-12mol m S ⋅⋅
18. 2 分
298 K 时，0.005 mol ·kg -1 的KCl 和0.005 mol ·kg -1 的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为
γ±，1和γ±，2，则两者的关系为：_____________________。
19. 2 分
浓度均为m 的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I 1, I 2，则I 1/I 2等于
________________。
三、计算题 ( 共 5题 40分 )
20. 10 分
在298K 时，饱和AgCl 水溶液的电导率是2.68×10-4 -1m S ⋅，而形成此溶液的水的电导率是
0.86×10-4 -1m S ⋅，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K 时极限摩尔电导率(用-12mol m S ⋅⋅表示)
分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl 在水中的溶解度。
21. 10 分
用两个银电极电解AgNO 3溶液，通电一定时间后，库仑计中有5.432×10-5 kg Ag 沉积下来。经
分析测定得知，电解后阴极区共有溶液2.767×10-2 kg ，其中含有AgNO 3 2.326×10-4 kg ，另由中部取出1.948×10-2 kg 溶液，经分析其中含有AgNO 31.326×10-4 kg,,计算迁移数t (Ag +)和t (NO 3-)。
22. 10 分
25℃时 ，AgCl 在水中饱和溶液的浓度为 1.27×10-5 mol ·kg -1，根据德拜－休格尔
理论计算反应 AgCl = Ag +(aq) + Cl -(aq) 的标准吉布斯自由能 ∆G m $，并计算 AgCl
在 KNO 3 溶液中的饱和溶液的浓度。
已知此混合溶液的离子强度为 I = 0.010 mol ·kg -1，已知: A = 0.509 (mol ·kg -1) -1/2
23. 5 分
298 K 时，NaCl 浓度为 0.100 mol ·dm -3的水溶液中，Na +、Cl - 的淌度为
U (Na +) = 42.6×10-9 m 2·V -1·s -1 ，U (Cl -) = 68.0×10-9 m 2·V -1·s -1 ， 试求该溶液的摩尔电导率和电导率。
24. 5 分
291K ,CaF 2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S ·m -1，纯水之电导率
k = 1.5×10-4 S ·m -1。设 291 K 下 Λm ∞(NaCl) 、Λm ∞(NaF)、Λm ∞( ½ CaCl 2) 分
别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S ·m 2·mol -1
，试判断：
2×10-4 mol ·dm -3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl 2溶液是否有沉淀生成？
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25. 10 分
在含有HCl c 1和KCl c 2 的混合溶液中，若已知m λ∞(H +)、m λ∞(K +)、m λ∞(Cl - )，先求t (H +)的表达式，再求c 1/c 2的表达式。
26. 5 分
用 Pt 为电极，通电于稀 CuSO 4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色
在通电过程中有何变化？若都改用 Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？
27. 5 分
画出下列电导滴定的示意图
(1) 用 NaOH 滴定 C 6H 5OH
(2) 用 NaOH 滴定 HCl
(3) 用 AgNO 3滴定 K 2CrO 4
(4) 用 BaCl 2滴定 Tl 2SO 4
物理化学第九章可逆电池的电动势及应用模拟试卷A
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 2 分
298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ）
(A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt (B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt
(C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt (D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt
2.下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数 (t B ) 如 A 、B 、C 、D 所
列。比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？ ( )
(A) BaCl 2 (t (Ba 2+) = 0.4253) (B) NaCl (t (Na +) = 0.3854)
(C) KNO 3 (t (K + )= 0.5103)
3. 298 K 时, 电池 Pt,H 2(0.1p ∃)│HCl(a =1)│H 2(p ∃), Pt 的总电动势约为： ( )
(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V
4. 在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的 浓差电池的电动势为： ( )
(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V
5. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( )
(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度
(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
6. 满足电池能量可逆条件的要求是： （ ）
(A)电池内通过较大电流 ( B)没有电流通过电池
(C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池
7. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池
的 E 必然是: ( )
(A) E >0 (B) E =E ∃ (C) E <0 (D) E =0
8. 298 K 时，将反应Zn(s)+Ni 2+(a 1=1.0) = Zn 2+(a 2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V ，
则Zn 2+的活度a 2为（ ）（已知E ∃(Zn 2+ | Zn)= - 0.76 V , E ∃(Ni 2+ | Ni)= - 0.25 V ）
(A) 0.31 (B)0.005 (C)0.097 (D)0.04
9. 以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( )
(A) 玻璃电极是一种不可逆电极
(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换
(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰
(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种
*.在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ） (A)Pt|Fe 3+, Fe 2+ (B) Pt|Tl 3+,Tl + (C) Pt,H 2| H + (D) Pt|Sn 4+,Sn 2+
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11.常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为________________________。
12. 电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：
____________________________________________。选用的盐桥为：_________________________。
13.将反应Sn 2++ Pb 2+= Sn 4+ + Pb ，设计成可逆电池，其电池表示式为 。
14.反应 Zn(s) + 2HCl(a 1) ＝ ZnCl 2(a 2) + H 2(g)，已知 25℃，∆f G m $
(Zn 2+)值为 -147.19 kJ ·mol -1，(m ∃= 1 mol ·kg -1)，利用电化学方法判断25℃，当p H 2= 101325 Pa ，a H += 10-8，
a (Zn 2+)= 105的条件下，反应的方向为 。（写出基本公式，然后判断）
15.电池反应和电动势如下所示：
⑴1
2Cu(s)+
1
2Cl2(p)→
1
2Cu2++Cl -E1
⑵Cu(s)+Cl2(p)→Cu2++2Cl -E2
设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
16.已知E∃(Cu2+|Cu)=0.337 V，E∃(Cu+|Cu)=0.521 V，则E∃(Cu2+|Cu+)=_________________。
17.常见的测定AgCl(s)的K sp的电池为：Ag(s)|Ag+(aq)||Cl–(aq)|AgCl(s)|Ag(s)，其正确断路的
形式为：____________________________________________________________。
18.用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示
式为: ________________________________,所用的盐桥是_______________。
19.为求CuI(s)的K sp，应设计的电池为：______________________________。
三、计算题( 共5题40分)
20.已知电池反应：2Fe3+ + Sn2+＝2Fe2+ + Sn4+
(1) 写出电池表达式及电极反应
(2) 已知φ∃ (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V , φ∃ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V
计算该电池在298 K 时的标准电动势
(3) 计算反应的标准平衡常数
21. 用电动势法测定丁酸的离解常数。在298 K 时安排成电池：
Pt，H2(p∃)│HA(m1),NaA(m2),NaCl(m3)│AgCl + Ag(s)
其中HA 代表丁酸，NaA 为丁酸钠。实验数据如下：
m1/mol·kg-1m2/mol·kg-1m3 /mol·kg-1E / V
0.00717 0.00687 0.00706 0.63387
0.01273 0.01220 0.01254 0.61922
0.01515 0.01453 0.01493 0.61501
试求HA H+ + A-的K∃，设活度系数均为1。
已知φ∃ (Cl-,AgCl,Ag) = 0.2224 V .
22.电池Pt,H2│HCl(a)│AgCl│Ag 的反应式为：
H2 + AgCl ─→Ag + H+ + Cl-
25℃时，E∃= 0.222 V，设使p H2= p∃，则E = 0.385 V, 问HCl 溶液的活度为多
少？电池反应的∆r G m为多大？
23. 298 K 时，电池 Pt │H 2│NaOH │Ag 2O │Ag 的 E ∃ = 1.172 V ，又知
H 2O(l) 的 ∆f G m $= -237.2 kJ ·mol -1，计算 298 K 时，
Ag 2O(s)2Ag + 1/2 O 2 反应达到平衡时氧气的压力？
24. 已知298 K 时下列数据：
(1) Pt │H 2(p ∃)│OH -(a 1=1)‖H +(a 1=1)│H 2(p ∃)│Pt E 1$＝0.8277 V
(2) O 2(p ∃)＋2H 2O ＋4e -─→4OH -(a =1) φ2$
＝0.401 V
(3) O 2(p ∃)＋2H +(a =1)＋2e -─→H 2O 2(l) φ3$＝0.682 V
求电极反应(4)的φ4$值为多少?
(4) H 2O 2(l)＋2H +(a =1)＋2e -─→2H 2O
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25.请说出三种用测定电动势计算溶液pH 的方法，并写出电池的表示式，
注明实际的正负极。 （可用摩尔甘汞电极为辅助电极）
26.什么叫电化学位? 它由哪几部分组成?
27.什么叫外电位? 能否用实验测量?
物理化学第十章电解与极化作用模拟试卷A
一、选择题( 共10题20分)
1. 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( )
(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是
2.将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为（M r(PbSO4)= 303 ）( )
(A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg
3. 在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是：( )
(A) φ(Zn2+/ Zn)(平) < φ(Fe2+/ Fe)(平)
(B) φ(Zn2+/ Zn) < φ(Fe2+/ Fe)
(C) φ(H+/ H2)(平, Zn) < φ(H+/ H2)(平, Fe)
(D) φ(H+/ H2)(Zn) < φ(H+/ H2)(Fe)
4. 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有
Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( )
(A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02
5. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁
箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )
(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片
6.金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( )
(A) φ∃ (Na+/ Na) < φ∃ (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)
(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)
7. 铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级, 这表明：( )
(A) 负极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化
(B) 正极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化
(C) 负极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化
(D) 正极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化
8. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：
( )
(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
9. 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φH2为：( )
(A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定*. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )
(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出
(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出
(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
二、填空题( 共9题18分)
11. 电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是________________________ ；阴极反应是_________________________ 。
12. 电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是
________________________________________。
13. 将一Pb 酸蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的质量为
。（已知M(PbSO4)= 303 g·mol-1）
14. 电解过程中，极化作用使消耗的电能________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度________ 。
15. 以Cu 为电极，电解1 mol·dm-3 CuSO4溶液(pH = 3), 则在阴极上的电极反应_________________________，阳极上的电极反应_________________________ 。
已知：H2在Cu 电极上, η = 0.5 V, φ∃ (Cu2+/Cu)= 0.337 V ，
O2在Cu 电极上, η = 0 V, φ∃ (O2/H+,H2O)= 1.229 V 。
16. 从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面，超电势的现象也被广泛的应用, 试举出二个利用超电势的例子_________________________,
_______________________________________。
17. 从理论上分析电解时的分解电压, E分解=__________________________, 而且随电流强度I的增加而_____________。
18. 超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助
电极的作用是____________________, 参比电极的作用是____________________。
19. 氢气在金属电极上析出时, 根据条件不同, 超电势随电流密度变化关系分别可用
η=R e j或η=a + b lg j表示, 前者适用于情况, 而后者适用于________情况。
三、计算题( 共5题40分)
20. 10 分
Bowden和Rideal在25℃时，用汞阴极在稀H2SO4中测得了下列析氢超电势。
107j/A·cm-2 6.3 28 100
η/V 0.65 0.73 0.79
计算该反应的j0和α。
21. 298 K时, 用Pb为电极来电解0.100 mol·dm-3 H2SO4(γ±=0.265)。在电解过程中, 把Pb阴极与另一摩尔甘汞电极相联接，当Pb阴极上氢开始析出时, 测得E分解=1.0685 V,试求H2在Pb电极上的超电势(H2SO4只考虑一级电离), 已知摩尔甘汞电极的氢标电势
φ甘汞=0.2800 V 。
22. 298 K，p∃时，以Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2(0.01 mol·kg-1) 和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计，（设活度系数均为1，已知φ∃ (Cd2+/Cd) = -0.402 V，φ∃ (Cu2+/Cu) = 0.337 V，φ∃ (Cl2/Cl-) = 1.36 V，φ∃ (O2/H2O,H+) = 1.229 V ) (不考虑水解) 试问：
（甲）何种金属先在阴极析出？
（乙）第二种金属析出时，至少须加多少电压？
（丙）当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为若干？
（丁）事实上O2(g) 在石墨上是有超电势的，若设超电势为0.6 V，则阳极上首先应发生什么反应？
23. 在1 mol·kg-1的HCl中, 有两种不同的金属Pt和Hg, 今维持两者的电势相等(-0.40 V), 求298 K时，1 h 内不同金属上H2的析出量。已知在Pt, Hg上, 析出H2的交换电流密度j0分别是7.9×10-4和0.79×10-12 A·cm-2 (设传递系数α=0.5)。
24. 某仪器所需载气为氢气，拟用电解水法制备，2H2O = 2H2+ O2 当所需氢气(处在标准状态下)流量为2×10-4 m3·min-1时，问仪器工作10 h, 电解槽需耗电量(Q) 为若干？电解槽电极（面积A 为0.1m2）上的电流密度(j) 为多少？
四、问答题( 共3题20分)
25. 氢析出的迟缓放电理论所述的机理，可简单地写成如下的形式：
Hs++e-─→Hs (决速步)
Hs+Hs++e-H2
假设[Hs+]≈[H+], 试导出Tafel公式η= a + b ln j 。
26. 298 K 时, 某钢铁容器内盛pH = 4.0 的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否
会被腐蚀？假定容器内Fe2+浓度超过10-6 mol·dm-3时，则认为容器已被腐蚀。
已知：φ∃ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，H2在铁上析出时的超电势为0.40 V。
27. H2和O2在Ag电极上的超电势在电流密度为0.1A cm-2时分别为0.87和0.98 V。试问：将两个Ag电极，插入一稀NaOH溶液中电解时, 在此电流密度下的外加电压应为多少? (忽略电解池内部电压降)。已知E∃ (O2-H2)=1.229 V 。
8A 参考答案
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 2 分 [答] (D)
2. 2 分 [答] (B)
3. 2 分 [答] (D)
4. 2 分 [答] (D)
5. 2 分 [答] (A)
6. 2 分 [答] (A)
7. 2 分 [答] (B)
8. 2 分 [答] (B)
9. 2 分 [答] (D) *. 2 分 [答] (B)
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11. 2 分
[答] NaCl
（2分） 12. 2 分
[答] 1.07×10-2 Ω-1·m 2·mol -1
13. 2 分
[答] 减小
（2分） 14. 2 分
[答])]Fe(CN)([)K (4)][Fe(CN)K (46m m 64m -
∞+∞∞+=λλΛ
（2分） 15. 2 分
[答]减小；增大；增大；减小
16. 2 分
[答] 增加，减少
（2分） 17. 2 分 (3916)
3916
[答] 5.66×10-2
（2分） 18. 2 分
[答] γ±,1= γ±,2
（2分） 19. 2 分
[答] 1.5
（2分） 三、计算题 ( 共 5题 40分 )
20. 10 分
[答] -14m S 1082.1)()()AgCl (⋅⨯=-=-水溶液κκκ （2分） -1
2-23m m 3m m mol m S 101.38)HNO (-HCl)()AgNO (AgCl)(⋅⋅⨯=+=∞∞∞∞ΛΛΛΛ
（2分） 3-3-3
-5-3-2
-m m dm g 101.89dm mol 101.32m mol 101.32)
AgCl ()AgCl ()AgCl ()
AgCl (⋅⨯=⋅⨯=⋅⨯=≈=∞ΛκΛκc
（6分） 21. 10 分
[答] n (电) =5.034×10-4 mol （1分） n (后) =1.369×10-3 mol （1分） n (前)=1.107×10-3 mol （3分） n (迁)=2.414×10-4 mol （2分） t (Ag +)=n (迁)/n (电)=0.4795 （2分） t (NO 3-)=0.5205 （1分）
22. 10 分 [答] lg γ± (AgCl) = - A │z +z -│I 1/2 = -0.0018139 γ± = 0.996 (2分)
∆G m $
= -RT ln K sp = -RT ln(γ± m /m ∃)2= 55.8 kJ ·mol -1 (3分)
在 KNO 3溶液中：
lg γ±'(AgCl) = - A │z +z -│I 1/2 = -0.0509 γ±'= 0.8894 (2分)
K sp = (γ± m 1/m ∃)2 = (γ ±' m 2/m ∃)2 m 2 = 1.42×10-5 mol ·kg -1 (3分)
23. 5 分
[答] Λm (NaCl) = λm (Na +) + λm (Cl -) = [U (Na +) + U (Cl -)]F
= 106.73 S ·m 2·mol -1 (3分) k (NaCl) = Λm (NaCl)c (NaCl) = 1.07×10-4 S ·m -1 (2分)
24. 5 分
[答] Λm ( CaF 2) = Λm ∞
(½ CaCl 2) + Λm ∞(NaF) -Λm ∞
(NaCl)
= 98.0×10-4 S ·m 2·mol -1
k (CaF 2) = k （溶液）－k （水）＝3.71×10-3 S ·m -1
c (CaF 2) = k /[2Λm ∞
(½ CaF 2)] = 1.89×10-4 mol ·dm -3
K sp = [Ca 2+]/c ∃×([F -]/c ∃)2 = 2.7×10-10
[Ca 2+]/c ∃ ([F -]/c ∃)2 = 1×10-12 < K sp 无沉淀生成 (各2分)
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25. 10 分 [答]
,H 1H H H 1212,H ,K ,Cl ,H ,K ,Cl H K Cl [][()]m m m m m m m m c c t c c c c c c c λλλλλλλλ+
++
+++-++-++-∞
∞∞∞∞∞∞∞==+++++
（5分） 分式上下各除以c 2并加以整理得：
,K ,Cl 1
2,H ,Cl H []
1{[()1]}
m m m m c c t λλλλ+-+-+∞∞
∞
∞
+=--
（5分） 26. 5 分
[答](1) 以 Pt 为电极
阴极部变浅，中部不变，阳极部变浅 (3分)
(2) 以 Cu 为电极
阴极部变浅，中部不变，阳极部变深 (2分)
27. 5 分[答] （如图）
9A 参考答案
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. (A)
2. (C)
3. (D)
4.(B)
5.(D)
6. (D)
7. (D)
8. (C)
9. (D) *. (C)
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11. Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) = 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)
12. Zn(s)|ZnCl 2(m 2)||AgNO 3(m 1)|Ag(s)；饱和KNO 3（或NH 4NO 3）盐桥。
13. Pt │Sn 2+,Sn 4+‖Pb │Pb
14.反应正向进行
Zn(s)│Zn 2+(a 2)‖H +(a 1)│H 2(101325Pa)│Pt
φ∃ (Zn 2+/Zn) - 0 = ∆f G m $(Zn 2+)/2F = -0.7626 V
E = E ∃-RT /2
F ×ln[a (Zn 2+)a (H 2)/a 2(H +)] = 0.1414 V
15. E 1=E 2
16. 0.153 V 17. Ag(s)|Ag +(aq)||Cl –(aq)|AgCl(s)|Ag(s)
18. Zn(s)│ZnCl 2(m 1)‖AgNO 3(m 2)│Ag(s)
KNO 3 盐桥 (或 NH 4NO 3盐桥)
19. Cu(s)|Cu +(aq)||I –(aq)|CuI(s)|Cu(s)
三、计算题 ( 共 5题 40分 )
20. (1) Pt │Sn 2+(aq),Sn 4+(aq)‖Fe 3+(aq),Fe 2+(aq)│Pt
(-) Sn 2+(aq) - 2e - ─→ Sn 4+(aq)
(+) 2Fe 3+(aq) + 2e - ─→ 2Fe 2+(aq)
(2) E ∃= (φ+)∃-(φ-)∃= 0.62 V
(3) ln K ∃= zE ∃F /RT = 48.30 K ∃= 9.4×1020
21. 电池反应：1/2 H 2(p ∃)+ AgCl(s) → Ag(s)+ H +(a (H +))+Cl -(a 3)
E = E ∃ - RT /
F × ln[a (H +)a (Cl -)/a 1/2(H 2)]
lg a (H +) = (E ∃-E )/0.05915 - lg a (Cl -) 将第一组数据代入 a (H +) = 1.566×10-5 K a1=a (H +)a (A -)/a (HA)=a (H +)[(a (H +)+0.00687]/[0.00717-a (H +)] = 1.507×10-5 同理 K a2 = 1.4998×10-5 K a3 = 1.4818×10-5 K a (平均) = 1.4962×10-5
22. E = E ∃- RT /zF ×ln[a (H +)a (Cl -)/a (H 2)1/2]=E ∃-RT /F ×ln(a ±)2
求得 a ±= 0.042
a = (a ±)2= 0.00176
∆r G m = -zEF = -37.153 kJ ·mol -1
23.电池反应： H 2 + Ag 2O ─→ 2Ag + H 2O(l)
∆f G m $(Ag 2O) = ∆f G m $(H 2O,l) + zE ∃F = -11.0 kJ ·mol -1
Ag 2O ＝ 2Ag + 1/2 O 2 ∆G m $= -∆f G m $(Ag 2O) = -RT ln K p $= -RT ln(p (O 2))1/2
p (O 2) = 14.08 Pa
24.电池(1)反应为 2H +＋2OH -─→ 2H 2O ∆r G m $1＝－2FE 1$
∆r G m $2＝－4F φ2$, ∆r G m $3＝－2F φ3$
(4)式为 (2)-(3)+2(1), 所以 ∆r G m $4＝∆r G m $2－∆r G m $3＋2 ∆r G m $1＝－2F φ4$
φ4$＝1.7754 V
四、问答题( 共3题20分)
25.⑴氢电极法：(-) Pt,H2(p∃)|pH= x (aq)|摩尔甘汞电极(+)
⑵醌氢醌电极法：(-) 摩尔甘汞电极|pH= x，醌氢醌饱和液|Pt (+)
⑶玻璃电极法：(-) 玻璃电极|pH= x (aq)|摩尔甘汞电极(+)
26. 将z e 电荷从无穷远处移入化学体内某点所作的功。由外电位、表面电势及化学势组成(μ＝z eφ＋z e x＋μ)。
27.把单位电荷从无穷远的真空中移到物体表面约10-4cm处所作的电功，称该处的外电位, 可以测量。将单位正电荷从无穷远处移到物体内某一点所作的电功，称为该点的内电位。内电位由外电位和表面电势组成, 因表面电势不可测量, 所以内电位亦不可测量。
10A参考答案
一、选择题( 共10题20分)
1. (C)
2. (B)
3. (D)
4. (A)
5. (D)
6. (D)
7. (C)
8.(B)
9. (C) * (B)
二、填空题( 共9题18分)
11. 2OH-→(1/2)O2+ H2O + 2e-
2H2O + 2e-→H2+ 2OH-
12. 电能效率=理论上所需的电能实际消耗的电能
13. PbO2+ Pb + 2H2SO4＝2PbSO4+ 2H2O
(10 A×1.5×3600 s)/(96500 C·mol-1 )×1/2×303 g·mol-1 = 84.8g
14. 增加；减少
15. 阴极：Cu2+ + 2e-→Cu↓阳极：Cu - 2e-→Cu2+
16.极谱分析的滴汞电极, 铅蓄电池的充电, 氯碱工业, 电镀杂质的分离等.
17. E分解=E可逆+η阴+η阳+IR
增加
18. 提供电流, 使研究电极极化; 测量研究电极的超电势值。
19. 低超压高超压
三、计算题( 共5题40分)
20. η=ln j0+(RT/αF)ln j根据直线方程(1)及所列数据,可得
η0.65 0.73 0.79
ln j-14.28 -12.79 -11.51
由此可得<α > =0.51
21.氢刚在Pb极上析出时, 阴极电势为
φ(H2)=φ(甘汞)-E(分解) =0.2800 V-1.0685 V= -0.7885 V
而氢电极的平衡电势为
φ(H+/H2) =φ∃-0.05915lg
1/2
2
+
(H)/
(H)
p p
α
⎛⎫
⎪
⎝⎭
$
≅ 0.05915lgα (H+)
=-0.0933 V
∴η阴=φ(H+/H2, 平) -φ(H2) =0.6952 V 氢气逸出, 其压力p(H2)≥p∃.
22. (1) φ(Cd2+/Cd) = -0.4612 V φ(Cu2+/Cu) = 0.2868 V φ(H+/H2) = -0.413 V
所以阴极上首先是Cu2+还原成Cu 。
(2) 阳极反应：H2O →2H++ (1/2)O2+ 2e-铜析出后[H+] = 2×0.02 mol·kg-1
φ(O2/H2O) = φ∃ (O2/H2O) + RT/2F×ln a2(H+) = 1.1463 V
所以 E 分解 = φ (O 2/H 2O) - φ (Cd 2+/Cd) = 1.6075 V
(3) φ (Cd 2+/Cd) = φ (Cu 2+/Cu) = φ ∃ (Cu 2+/Cu) + 0.05915/2×lg a (Cu 2+)
[Cu 2+] = 0.103×10-26 mol ·kg -1
(4) φ (O 2/H 2O) = [φ (O 2/H 2O)]可逆 + η (O 2)] = 1.415 V , φ (Cl -/Cl 2) = 1.4323 V 阳极上先发生 H 2O 氧化反应 。
23.
j ≅ j 0exp -⎛⎝ ⎫⎭⎪αηF RT =j 0exp 05040965008314298...⨯⨯⨯⎛⎝ ⎫⎭⎪=2416j 0
W (H 2) =j ⨯360096500×M ()
H 22
Pt: W =791024163600965004.⨯⨯⨯-×2
2=0.0712 g ·cm -2·h -1
Hg: W =07910241636009650012.⨯⨯⨯-×2
2=7.12×10-11 g ·cm -2·h -1
24. 1 mol H 2的标准态体积为 0.0224 m 3 ， 氢气质量：x 1 = (1.008×2×2×10-4 )/0.0224 设该流量下，氢气为 x 1时所需电量为 x 2；96500 : 1.008 = x 2: x 1 x 2= (F ×x 1)/1.008
仪器工作 10 小时，电解消耗电量 Q = x 2×60×10 = 1.03392×106 C 电流密度 j = Q /A = 1.03392×107C ·m -2
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25. j =Fk [Hs +] (2分) =F A exp(-ε a /RT ) [Hs +] 代入 εa =εa 0
-α F , 假定 [Hs +] ≅ [H +], 整理得：
j =F A exp(-εa 0
/RT )[H +] exp(α F η/RT )
两边取对数 ln j =ln[F A exp(-εa 0
/RT )]+ln[H +]+αη
F RT
整理得： η = -RT F αln[F A exp(-εa 0
/RT )] - RT F αln[H +] +RT
F αln j
其中 a = -RT F αln[F A exp(-εa 0
/RT )]- RT F αln[H +], b=RT
F α
26. φ (H +/H 2) = (- 0.05916 pH - 0.40)V = -0.6366 V φ (Fe 2+/Fe) = -0.6177 V φ (Fe 2+/Fe) > φ (H +/H 2)， Fe 2+ 易还原为 Fe ，H 2 被氧化为 H + ， 故容器不被腐蚀。
27. Ag, H 2(p ∃)│NaOH(稀溶液)│O 2(p ∃), Ag E ∃=1.229 V ∴ V =E R + │η+│+ │η-│=1.229+0.87+0.98 =3.08 V
1、下列溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0.01mol.kg -1）( ) A.ZnSO 4 B.CaCl 2 C.KCl https://www.doczj.com/doc/2119382018.html,Cl 3 2、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ ） A.两种液体互不相容 B.两种液体蒸汽压都较大 C.外压小于101kPa D.两种液体的沸点相近 3、下列反应AgCl (s) + I - →AgI (s) + Cl -1，其可逆电池表达式为 ( ) A. AgI (s) | I - | Cl - | AgCl (s) B. AgI (s) | I - | | Cl - | AgCl (s) C. Ag (s) , AgI (s) | I - | | Cl - | AgCl (s), Ag (s) D. Ag (s) , AgCl (s) | Cl - | | I - | AgI(s), Ag (s) 4、 对于浓差过电势，下列叙述不正确的是 ( ) A. 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率 B. 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势 C. 浓差过电势的大小与电流密度无关 D. 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度 5、电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于： ( ) A.弱电解质 B. 强电解质 C.任意电解质 D. 无限稀释的电解质溶液 6、某温度时，反应CO(g)+2 1 O 2(g)=CO 2(g)和反应2 CO 2(g)=2 CO(g)+O 2(g)的平衡常数 分别为Kp.1和Kp.2，则Kp.1和Kp.2的关系为 （ ） A. Kp.1=Kp.2 B. 2Kp.1=Kp.2 C. Kp.1=2Kp.2 D. Kp.2= -Kp.12 7、质量作用定律适用于（ ） A. 对峙反应 B. 基元反应 C. 平行反应 D. 连串反应 8.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是 A.反应级数等于反应分子数 B.反应级数小于反应分子数 C.反应级数大于反应分子数 D.反应级数大于或等于反应分子数 9、25℃时无限稀的水溶液中，离子摩子电导率最大的是（ ） A. La 3+ B.Mg 2+ C. NH 4+ D. H + 10、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为（ ） A.3;3 B.3;4 C.4;4 D.4;5 11、电解质溶液的Лm 是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ） A.弱电解质 B. 强电解质 C.任意电解质 D. 无限稀释的电解质溶液 12、某反应，A→Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期不变，则该反应的级数为( ) A ．零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级 13、如果规定标准氢电极的电势为1V ，则可逆电池的E 和可逆电极的φ值将： ( ) A. E 值增加1V ，φ值增加1V B. E 值减少1V ，φ值减少1V C. E 值不变，φ值不变 D. E 值不变，φ值增加1V 14. 下列叙述中不正确的是 ( ) A. 标准平衡常数仅是温度的函数 B ．催化剂不能改变平衡常数的大小 C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D ．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 15、在25℃时反应2H 2O(e)=2H 2(g)+O 2(g)和电池反应H 2(g)+2 1 O 2(g)=H 2O(l)的电动势分 别为θ1E 和θ2E ，则θ1E 和θ 2E 的关系为（ ） A. θ1E =2θ2E B. θ1E =θ2E C. θ1E = -θ2E D. θ1E = -2θ 2E 16. 一定温度压力下，反应M L B A m l b a +=+自发向右进行的条件是 （ ） A. 0m r =?? G B. ? p p K Q > C. 0m r
物理化学练习题 一、选择题： 1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。 A. (?U /?T )V ＝0 B. (?U /?V )T ＝0 C. (?H /?p )T ＝0 D. (?U /?p )T ＝0 2、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。 A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量 C ．A 的量等于B 的量 D ．A 的量与B 的量无法比较 3、体系的状态改变了，其内能 ( )。 A ．必定改变 B ．必定不变 C ．不一定改变 D ．状态与内能无关 4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。 A ．,,( )c T P n B H n ?? B ．,,()c T V n B G n ?? C ．,,()c S V n B U n ?? D ．,,()c T V n B A n ?? 5、在α，β两种相中均含有A 和 B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是 正确的 ( )。 A ．μA α = μ B α B ．μA α = μA β C ．μA α =μB β D ．μA β = μB β 6、热力学第三定律可以表示为( )。 A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零 B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零 D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零 7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。 A ．一般特性 B ．依数性特征 C ．各向同性特征 D ．等电子特性 8、对于理想液体混合物 ( ) 。 A. Δmix H = 0 Δmix S = 0 B. Δmix H = 0 Δmix G = 0 C. Δmix V = 0 Δmix H = 0 D.Δmix V = 0 Δmix S = 0 9、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。 A. 较长 B. 较短 C. 一样 D. 不一定 10、下述说法哪个正确( )。 A.水的生成热即是氧气的燃烧热 B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 C.水的生成热即是氢气的燃烧热 D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热 11、下面的偏微分公式中，哪个不表示化学势 ( )。 A. ,,( )c S V n B U n ?? B . ,,()c T V n B A n ?? C. ,,()c T P n B H n ?? D . ,,()c T P n B G n ?? 12、某理想气体恒外压下进行绝热膨胀，其内能和焓的变化为 （ ）
6.样品的燃烧热是通过______________得到的。 7.燃烧热测定中样品是通过______________________________的方法将其点燃的。 8.燃烧热测定中，在样品上绑一棉线目的是 __________________________________。 9.燃烧热测定中，每测完一个样品。内筒水______更换，因为 _______________________。 10.样品在氧弹中燃烧后，水温的升高是由__________、 __________、_________及___________所致。 11.燃烧热测定中，_______________为体系，_____________为环境。 12.氧弹内加入少量水的作用是____________________________和 __________________。 13.雷诺校正是为了校正体系与环境间出现的________现象所引起测量的_______出现偏差。 14.量热计中氧弹内筒、外筒壁皆镀成镜面，目的是为了 _____________________。 15.氧弹充完气后，检查其中是否充上气的方法是 ______________________________。 较难题 16.测挥发性液体样品燃烧热时，可采用 __________________________________________。 17.燃烧热测定中的直接测量值主要有______、_________和 _______，其中_______对测量结果影响最大。 18.量热计中平衡电桥的作用是 __________________________________________。
新人教版一年级上册数学优秀教案《8和9》解 决问题练习课设计 一、教学目标 （一）知识与技能新人教版一年级上册数学优秀教案《8和9》解决问题练习课设计 通过现实的问题情景，使学生能够看懂数学问题，能够找到问题与条件之间的联系，明确“解决问题需要的信息”，并能利用10以内加减法正确解答。 （二）过程与方法 使学生经历与同伴合作解决问题的过程，能够从问题的角度寻找相关条件和从条件的角度找问题的审题方法，同时进行数学问题结构的渗透。 （三）情感态度和价值观 通过现实情境引导学生逐步学会用数学的眼光观察周围世界，发现与数学有关的问题并能够提出数学问题，体会生活中处处有数学。 二、目标分析 本课教学目标是学生首先能看懂数学问题，能够找到问题与条件之间的联系的基础上，逐步深入分析题目，从而提出不同的问题，以培养学生在观察的基础上提出问题、解决问题的能力。 三、教学重难点
教学重点：使学生能够看懂数学问题并找到问题与条件之间的联系，明确“解决问题需要的信息”，使其正确解答。教学难点：学会从问题的角度寻找与问题有关的条件和从条件的角度提出问题的分析方法、渗透数学问题结构，体会两个相关信息和一个问题构成一个数学问题。 四、教学准备 课件、信封、写有条件的纸条等。 五、教学过程 （一）在读懂题意后，找准和问题相关的信息 1．出示图，引导学生观察图。 从图中你知道了什么？你能找到几个条件？要解决的问题是什么？怎样解答？ 学生列式6＋3=9（个）教师要追问如下问题： 解答正确吗？6表示什么？3表示什么？9表示什么？为什么用加法？ 2．出示图： （1）看图读懂题意，独立解答。 （2）交流讨论： 学生列出算式：8-4=4，10-4=6之后，教师要追问。 师：你觉得哪个算式正确？为什么？图上确实有10只鸡，你为什么要用8去减？ 做种让学生发现：两只大鸡和要解决的问题没有关系，是多
物理化学练习题九 一、单选题 1．对于理想气体下述结论中正确的是: ( ) A V T H )/(??= 0， T V H )/(??= 0 B P T H )/(??= 0，T P H )/(??= 0 C P T H )/(??= 0，T V H )/(??= 0 D T V H )/(??= 0，T P H )/(??= 0 2 . 体系由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B ， 则有：（热一律公式为W Q U +=?）( ) A W 1＝W 2＝W 3 B Q 1＝Q 2＝Q 3 C Q 1＝W 1，Q 2＝W 2，Q 3＝W 3 D Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2＝Q 3＋W 3 3．以下说法中正确的是： ( ) A 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值 ； B 当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化 ； C 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定 ； D 根据道尔顿分压定律，p 总＝∑p B 。可见压力具有加和性，应属于广度性质 。 4．判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100℃，101.3kPa 下水气化过程。 ( ) A (1)可逆、(2)不可逆 ； B (1)不可逆、(2)可逆 ； C (1)可逆、(2)可逆 ； D (1)不可逆、(2)不可逆 。 5．下列那种看法是错误的？ ( ) A 体系的同一状态不能具有不同的体积 ； B 体系的不同状态能具有相同的体积 ； C 体系的状态改变了，则所有的状态函数都要发生变化 ； D 体系的某一状态函数改变了，其状态必定发生变化 。 6. 1mol 单原子理想气体，从始态p 1= 202650 Pa ，T 1= 273K 沿着p/V=常数的径可逆变化到终态为p 2=405300 Pa ，则ΔH 为: （ ） A 17.02 kJ B -10.21 kJ C -17.02 kJ D 10.21 kJ 7. 用范德华气体1和理想气体2分别作为卡诺热机的工作介质进行卡诺循环时，热机效率η1与η2的大小关系为： （ ） A （η1/η2 ）< 1 B （η1/η2 ）> 1 C （η1/η2 ）= 1 D （η1/η2 ）介于1～2之间 8．熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: （ ） A 同一种物质S m (g)＞S m (l)＞S m (s)； B 物质的熵值随温度的升高而增大； C 分子内含原子数越多熵值一般越大。分解反应微粒数增多，熵值一般增大； D 0K 时任何物质的熵值均等于零 9．下列水的四个状态中.哪一种状态下水的化学势最大： （ ） A 100℃, p 的液态水 B 100℃, p 的气态水 C 101℃, p 的液态水 D 101℃, p 的气态水
小学8和9的加减法教案 小学8和9的加减法教案 在教学工作者实际的教学活动中，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是作者帮大家整理的小学8和9的加减法教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。 小学8和9的加减法教案1 教学内容： P56 P57页 8和9的加减法 教学目的： 1、会熟练口算10以内加减法，能正确解答 2、能用10以内加减法解决生活中简单问题，初步感知数学与日常生活的紧密联系。 3、在计数过程中，初步培养学生数感 重点难点： 初步建立数感，培养学生心算计数 教学准备： 课件 一、创设情景 出示花果山和孙悟空， 小朋友，今天我带你们到花果山去观光好吗？ 二、探究知识 1、8的加减法 A独立思考 你们看，咱们的山上景色不错吧，看小猴子们都下山来欢迎呢，出示课件图出示课件 聪明的小朋友，你能算一算吗？ 说出你的算式，你用什么方法计算？ 写加法的理由是什么？
学生说出加法的意思，树上有6只猴，树下有2只，一共有几只？ B评价，你认为谁写的好？理由呢？ C小结：同样一幅图，我们可以看作加法意思，也可以看成减法，只要能正确地说清图意，就能列出算式。 2、9的加减法 小朋友们上山一定口渴了吧，前面就有一棵桃树，结子很多又大又好吃的桃子。 课件出示：两棵桃树，一棵树上有7个桃子，一棵树上有2个桃子 请你们用学具代替桃子来摆一摆，然后独立写出算式。 谁愿意向大家说出你的算式， 评价：你认为哪个组写的好？ 三、练习 1、动画演示，小男孩踢足球，最后定格为踢进2个，网外7个，看图，你能写出几个算式？说说你是怎样列式的？ 2、学生分组拿出数字卡片，同组两人互相拿出相加得8，相加得9的两个数。 用小青蛙找家或摘苹果的游戏来完成。 四、课堂总结 今天同学们都学到了什么？ 小学8和9的加减法教案2 教学目标： 1、通过创设具体的情境，使学生初步学会加法的验算，并通过加法验算方法的交流、让学生体会算法的多样化。 2、培养学生探索合作交流的意识和能力。 3、让学生用所学到的验算知识去解决生活中的问题，体会用数学的乐趣。 教学重点： 让学生体验加减法验算方法的多样性. 教学难点:
物化练习题(供参考) 第二章热力学第一定律 一. 选择题 1. 下面陈述中，正确的是：( ) (A) 由于U和H是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数 (B) 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体 (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功 (D) 体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化 2. 在SI中，压力的单位是：( ) (A) atm (B) kg/m2 (C) Pa (D) mmHg 3. 物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( ) (A) p (B) V (C) T，U (D) T，p 4. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( ) (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定 5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( ) (A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定 6. 理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为：( ） (A) –284J (B) 842J (C) – 482J (D) 482J 7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( ) (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( ) (A) 一定升高(B) 一定降低 (C) 一定不变(D) 不一定改变 9. 体系的状态改变了，其内能值：( ) (A) 必定改变(B) 必定不变 (C) 不一定改变(D) 状态与内能无关 10. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( ) (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 11. 有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( ) (A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定
物理化学第八章电解质溶液模拟试卷A 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及 浓度。影响k值的下述分析哪个对？（） (A) 迁移速率r B愈大，则k愈大 (B) 电场强度E愈大，则k愈小 (C) 电流密度j愈大，则k愈大 (D) r B、E及j的大小对k值无影响 2. 2 分 AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3(b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. 2 分 z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓 度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （） (A) │z B│愈大，t B愈大 (B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大 (D) A、B、C 均未说完全 4. 2 分 在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （） (A) La3+(B) Mg2+ (C) NH4+(D) H+ 5. 2 分 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3 mol·kg-1(B) 5.0×10-3 mol·kg-1 (C) 4.5×10-3 mol·kg-1(D) 3.0×10-3 mol·kg-1 6. 2 分 0.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是： （） (A) 0.9 mol·kg-1(B) 1.8 mol·kg-1 (C) 0.3 mol·kg-1(D)1.2 mol·kg-1 7. 2 分 在浓度为c1的HCl 与浓度c2的BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：( ) (A) λm(H+)/[λm(H+) + λm(Ba2+) + 2λm(Cl-)] (B) c1λm(H+)/[c1λm(H+)+ 2c2λm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)λm(Cl-)] (C) c1λm(H+)/[c1λm(H+) + c2λm(Ba2+) + λm(Cl-)] (D) c1λm(H+)/[c1λm(H+) + 2c2λm(Ba2+) + 2c2λm(Cl-)] 8. 2 分 在10 cm3浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：（） (A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
第七章基元反应动力学练习题 7-2 基元反应,2A(g)+B(g)＝＝E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是多少？: 解：[A]:[B]= 2:1 , 反应物消耗一半时 [A]=0.5[A]0 ,[B]= 0.5[B]0 , r = k[A]2 [B] r : r0= 1 : 8 7-3 反应aA==D，A反应掉15/16所需时间恰是反应掉3/4所需时间的2倍，则该反应是几级。 解：r = k[A]n , n=1时 t = ln ([A]0/[A])/k , t (15/16) : t (3/4) = ln16/ ln4 = 2 7-4 双分子反应2A(g) B(g) + D(g),在623K、初始浓度为0.400mol dm－3时,半衰期为105s,请求出 (1) 反应速率常数k (2) A(g)反应掉90%所需时间为多少? (3) 若反应的活化能为140 kJ mol-1, 573K时的最大反应速率为多少?
解：(1) r = k[A]2 , t 0.5= 1/(2 k[A]0) , k = 0.012dm3mol-1s-1 (2) 1/[A] – 1/[A]0 =2 k t , t = 945 s (3) ln(k/k’)=(Ea/R)(1/T ’-1/T) , 573K时k = 0.00223dm3mol-1s-1, 最大反应速率rmax = k[A]02=3.6×10－4 moldm-3s-1. 7-5 500K时气相基元反应A + B = C，当A和B的初始浓度皆为0.20 mol dm-3时，初始速率为5.0×10-2 mol dm-3 s-1 (1) 求反应的速率系数k； (2) 当反应物A、B的初始分压均为50 kPa（开始无C），体系总压为75 kPa时所需时间为多少？ 解：(1) r0 = k[A]0 [B]0 , k =1.25 dm3 mol-1 s-1 (2) p0(A) = p0(B) , r = kp p (A) 2 , p =2 p0(A) - p (A) , p (A)= p0(A)/ 2 , kp = k/(RT) , t1/2 =1/[ kp p0(A) ] = 66 s 7-6 已知在540―727K之间和定容条件下，双分子反应CO（g）+ NO2（g）→CO2（g）+NO （g）的速率系数k表示为 k / (mol-1 dm3 s-1) = 1.2×1010exp[Ea /(RT)]，Ea= -132
中班科学《认识数字8、9、10》教案 一、活动内容：主题活动：《认识数字8、9、10》 涉及领域：1、科学领域、2、语言领域 3、艺术领域 二、活动目标：1.体验游戏的快乐，激发幼儿对数学操作活动的兴趣。通过操作活动，培养幼儿的点数能力和逻辑思维能力学会用手势不是并认读数字8、9、10。 2.锻炼幼儿的口语表达能力，能大胆完整的表达自己的想法。 3.巩固幼儿对数字8、9、10的认识，提高幼儿的涂色能力。 三、活动准备：梨子图片10张，8、9、10的数卡各一张，幼儿用书人手一份 四、活动过程：（一）、情境导入 ○教师出示梨子的图片，引导幼儿复习10以内数量的点数并说出总数。 ——我们一起来数一数有几个梨。 （二）、交流探索 ①感知8、9、10、数字及如何用手势来表示。 •点数出梨子的总数为8，请幼儿尝试在数字卡片中找到数字8并进行认读。 •请幼儿说一说8像什么？“8像麻花扭一扭”，告诉幼儿数字8的手势，请幼儿模仿。 •请幼儿说一说数量是8的物体。 ②认识9、10方法同上
“9像勺子来吃饭”“10像油条和鸡蛋” ③游戏“梨子梨子有几个”•游戏玩法：师：梨子梨子有几个？幼儿：伸出手，数一数。梨子梨子有X个（出示相应的数卡）。拍拍手，数字X来表示（要用相应的数字手势来表示）。 •游戏反复进行，练习数字8、9、10的手势和数卡的对应。 •游戏结束，师小结幼儿的活动表现。（三）、实践操作 ○指导幼儿操作练习《朗朗趣味数学》小班下第8页：将爸爸、妈妈、宝贝的苹果数量和对应的手势连起来。 •操作重点：正确点数出物体的数量并说出总数。 •操作难点：数字与数卡及手势对应起来。 （四）、小结与分享 ★有多少个物体就用数字几来表示，小朋友要准确数出物体的数量。 五、活动延伸： ○涂色：数字8、9、10
《物理化学实验》练习题 一、填空题(每空1分，共30)： 1.写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2.氧气钢瓶外表油漆的颜色是---------- 色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是--------- 色。 3.在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是 和--------- 。 4.热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5.测定物质的磁化率所使用的磁天平有------------ 磁天平和---------- 磁天平两种。 6.测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是---------- ，燃烧反应在-------- 内进行。 7.测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8.在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是__________ 和。 9.物质的旋光度与和等因素有关。 10.诱导极化率(或变形极化率)由------------- 极化率和--------- 极化率两部分组成。 11.写出恒温槽构造中的两个部件： ---------- 和---------- 。 12.用氧弹量热计测量得到的是恒容热。『则恒压热Q p= _________________ 。 13.在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏------------- 。 14.测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用法。 15.在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是---------- 。 16.接触温度计是用作--------- ，而贝克曼温度计是用作-------------- 。 17.热分析法所测量的“步冷曲线”是以为纵坐标，以为横坐标所得的曲线。 18.惠斯登(wheatston)电桥法测量电解质溶液的电导时，需要---------------- 作电源和-------------- 作示零装置。 19.对消法测量电池电动势需要用到电池和电池。 20.在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量-----------而得的。 21.在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C0/C= --------------- 。 22.乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐-------------，反应体系的pH随时间逐渐-------------- 。 23.贝克曼温度计测量温度的范围为----------- ℃，最小分度为------------ ℃。 24.获得真空时所使用的仪器是----------- ；测量真空度的仪器是 ------------ 。 25.在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越---------- ，则最大液柱差4 h m越----------。 二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中(每题1分，共50分)： 1.下面四条曲线分别代表A、B、C、D四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是( )。 控温灵敏度曲线 2.在氧弹量热计中萘的燃烧反应为：C10H8(s)+12O2(g) - 10CO2(g)+4H2O(l) 2982K时，测得反应的恒容热Q =—5152kJ- mol-1,则萘的燃烧焓卜H = ( ) kJ- mol-1。 在 (A)-5157 (B)-5149 (C)-5147 (D)-5154
幼儿园大班数学优秀教案《认识数字8、9、10》含反思活动目标： 1、认识数字8、9、10并了解其意义。 2、认识数字8、9、10，能够将数字与相应数量的物体匹配。 活动准备： 1.大数字卡片1-10(2套) 2.果树3棵 3.苹果8个 4.梨9个 5.桃子10个 活动过程： 1.“拍手应数字”复习数字1-7 2.参观果园导入活动，认识数字8、9、10 (1)认识数字8、9、10，,初步感知数量8、9、10。 (2)请幼儿说说水果可以用几表示?屈,老师.教案,#出,处!例：出示数字8，说出8可以表示什么? 3.幼儿操作练习 (1)请幼儿给相应的水果送上数字。 (2)请幼儿听声音匹配相应数字。 4.游戏：“XX” (1)介绍游戏规则：“我们围成圆圈边走边唱歌曲《XX》，当老师说3个小朋友是一家时，大家就要找三个小朋友，抱在一起组成一个家。” (2)幼儿游戏3-4遍，教师引导能力较弱的幼儿找朋友。 5.游戏：“数字蹲蹲” 介绍游戏玩法：老师选4个小朋友分别拿上7-10的数字卡，教师手拿数字卡7，为游戏开头，如“数字7蹲，数字7蹲，数字7蹲完数字9蹲”“数字9蹲，数字9蹲，数字9蹲完数字8蹲”以此类推，直至4位小朋友全蹲完。 6.教师总结，结束活动 活动反思： 虽说每堂课都会有瑕疵，但只要善于反思修正就是在进步，所以在后面的复习中，我会尽量填补一下之前课堂中有些没讲到的内容和单独指导学习进度稍慢的幼儿。增强巩固幼儿所学的知识，是每天都要进行的事，教师的持之以恒才能
让幼儿的知识开出花，结上丰硕的果实。 大班数学优秀教案《认识数字8、9、10》含反思这篇文章共1724字。
第八单元课题3 金属资源的利用和保护 一、教材分析： 本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。是对前面两课题知识的应用，体现了金属材料某些化学性质，并针对这些性质提出炼铁的方法以及从我们日常生活中常有的现象来推出金属生锈的条件和防锈的方法。把化学原理和生产生活实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。 课时分配：2课时。 二、教学目标： 1. 知识与技能 (1) 学会从铁矿石中将铁还原出来的方法。 (2) 学会有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 (3) 理解金属锈蚀的条件以及生活中防止金属锈蚀的简单方法。 2. 过程与方法 (1) 通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。 (2) 通过对铁钉生锈条件的探究，学习运用对比实验方法。 3、情感态度和价值观目标 (1) 增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 (2) 逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 (3) 通过铁的冶炼原理和根据化学方程式有关杂质计算的学习，懂得化学原理、计算和生活实际是紧密结合的一个有机整体，培养学生主动参与学习的积极性。 三、教学重难点
1、重点：炼铁的原理；铁锈蚀的条件及其防护。 2、难点：有关杂质问题的计算；对铁锈蚀条件的初步探究。 四、学情分析： 本课题内容处在九年级整个教材的中间位置，学生已经具有一定的实验操作能力和原因分析能力，而铁是一种常见的金属，学生对于铁是如何得到的很有兴趣，并且学生对于铁制品容易生锈的事实较为熟悉，对防止金属生锈的措施也有所认识，但对其变化的实质尚不清楚，可通过阅读资料、探究性实验来合作学习本课题内容。 五、教学方法和学习方法 1、教学方法：实验探究、讲练结合、分组讨论。 2、学习方法：合作学习、探究学习（注意优等生和后进生在学法上的区分）。 六、教学设计
第5单元 6—10的认识和加减法 第7课时 8.9的认识 【教学内容】：教材P50.P51及练习十一第1.2.3题 【教学目标】: 1.让学生在实际情境中数数量是8.9的物体，体会8和9的基数含义. 2.了解8和9在自然数中的排列顺序，会比较O—9各数的大小，知道8.9的序数含义，能规范地书写8和9. 3.培养学生初步的收集信息.处理信息的能力. 4.结合8和9的学习，向学生渗透环保教育和劳动教育. 【教学重点】： 会比较O～9各数的大小，数数量是8.9的物体. 【教学难点】： 能规范书写8. 【教具.学具准备】: 点子图，8个小圆片，9个三角形，直尺. 【教学过程】: 一、复习导入 1.数数：从1数到7，再从7数到1. 2.口答. 问：6后面是几？与5相邻的两个数是几？ 问：你知道7后面的数是几？8后面呢？ 师：今天，我们就来认识8和9. （板书课题：8和9） 二.教学对8.9的认识.
1.教学50页的主题画. 看一看图上有什么，它们的数量各是多少. （学生数“8.9”的物体时，开始是凌乱的.无序的，教师小结时，应引导他们按一定的方位.一定的顺序来数.如从上往下.从外到里.从大到小等等.蝴蝶只数难数一些，可以让学生在小组内互相数一数，然后教师再引导学生按一定顺序数一遍，每数一只，就做上一个记号.） 2.在你的生活中有哪些物体的数量是8或9？ 3.摆学具. 从学具中数出8个圆.9个三角形，摆两个图形，喜欢摆什么图形就摆什么图形. 4.教学8.9的顺序 ①出示计数器，教师逐一拨珠，让学生数. 当拨到第8颗.第9颗算珠时，问学生：7颗算珠再拨一颗是几颗？8颗算珠再拨一颗是几颗？ ②出示直尺图. 0 1 2 3 （）5 6 （）（）（） 学生填空. 填好后再让同学们顺着数一遍，倒着数一遍. 5.教学比较7.8.9的大小 （1）出示点子图. 先让学生数出这三幅点子图的点子数，然后让学生说出快速数出点子数的方法. （2）比较7.8.9的大小. 请同学们从这三个数中随便选择两个，用以前学过的符号来表示
物理化学表面现象练习题 一、判断题: 1．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 2．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。 3．比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。 所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个毫无联系的概念。 4．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程. 5．过饱和蒸气之所以可能存在,是因新生成的微小液滴具有很低的表面吉布斯自由能。6．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小. 7．单分子层吸附只能是化学吸附,多分子层吸附只能是物理吸附。 8．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡. 9．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质）的加入量的增 加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值.。 10．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度. 11．表面活性物质是指那些加入到溶液中,可以降低溶液表面张力的物质。 二、单选题： 1．下列叙述不正确的是： (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下,可逆地增加单位表面积引起系 统吉布斯自由能的增量； (B）表面张力的物理意义是,在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度切线的表面紧缩力 ; (C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同； (D）比表面自由能单位为J·m－2，表面张力单位为N·m－1时，两者数值不同。2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是： （A）表面张力与液面垂直； (B）表面张力与S的周边垂直； (C）表面张力沿周边与表面相切； （D）表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心），在凹液面指向液体外部。3．同一体系,比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们： （A) 物理意义相同，数值相同；（B）量纲和单位完全相同； （C) 物理意义相同，单位不同；(D) 物理意义不同，单位不同。 4．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度： (A) 相同 ; （B) 无法确定； （C) 25℃水中高于75℃水中；(D) 75℃水中高于25℃水中。 5．纯水的表面张力是指恒温恒压下水与哪类相接触时的界面张力： （A）饱和水蒸气 ; (B) 饱和了水蒸气的空气 ; (C) 空气；(D) 含有水蒸气的空气。 6．水的相图中s、l、g分别表示固、液、气三态， a、b、c、d是四种不同的状态，则在这四种状 态中没有界面张力、只有一种界面张力、有两 种以上界面张力的状态依次是: (A) d、a、b ; (B) d、a、c； (C) a、c、b；（D) b、d、c . 7．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡， 其气相部分组成相同，见图。它
9、课题8和9的认识 教学目标 1、熟练数出8和9，会正确读写，并能用这些数表示物体的个数或事物的顺序和位置。训练学生有序思维的初步形成 2、培养学生对学习数学的兴趣 重难点正确读写8和9 教学过程 一、复习导入师:同学们,在学习新内容之前,我们先来和老朋友叙叙旧。 1、出示课件练习题，带领学生回顾认识的数字0-7。(师生共同完成） 2、故事导入。 师：小朋友们，你们喜欢听故事吗？老师给大家讲一个数学王国里的故事。今天,数学王国里非常热闹，数字娃娃们在做游戏呢！数字娃娃0就得自己太胖了，他想减肥，于是在腰间系了一根腰带，结果他变成了几？数字娃娃6看见了直笑，于是对它说：“你怎么变成8了呀！要减肥得多做运动，我来做个倒立给你看。数字娃娃0一看也笑了：你也变了，你也变了！小朋友，你们看看6变成了几？（师边讲故事，边借助复习课件中的数字比划动作） 【设计意图:以低年级学生喜闻乐见的故事形式导入，既激发了学生的学习兴趣，活跃了课堂气氛,也培养了学生的想象、观察、思考能力。】师：今天我们就一起来认识8和9.(板书：8和9的认识）二、探索交流，解决问题 1、教学8和9的基数含义。 （1)寻找生活中的8和9 师:生活中哪有8和9呢? 我们一起到校园里去走一走，看一看吧。老师和同学们正在做什么呢？（出示课件:课本主题图) 从图上你看到了什么?它们各有多少个?先自己数一数，和同桌说一说。 全班汇报、交流。（师：谁愿意和大家说一说？）预设：生1:花坛的两边有8棵小树。生2：花坛里有8朵美丽的花。生3：黑板上写着“热爱自然，保护环境”8个大字。生5:黑板的前面摆放着9盆花。生4：有9只蝴蝶在花丛中飞. 生6：有8个小朋友和1位老师共9个人整理花坛. 教师:你是怎样数的? (学生回答后，教师总结方法:按一定方位顺序数就不会出错）师：同学们观察得真细致，图中树、花朵、大字可以用数字几表示？（用数字8表示）板书：8 师：图中的盆花、蝴蝶、人物可以用数字几表示呢？(用数字9表示）板书：9 在黑板上画8个点，问学生:这有几个点子？8个小点子想加入9的队伍你们有办法吗？（2)教育学生热爱劳动、爱护花草树木师:图上的老师和小朋友在干什么？(他们在劳动、他们在整
认识数字9、10教案 认识数字9、10 的教案 篇一：北京版数学一上《认数9、10 》教学设计】 认数9、10 教学内容：认数9、10 教学目标： 使学生正确数出数量是9、10 的物体的个数，会读写9、10。 培养学生观察能力和口语表达能力。 感受数学与生活的密切联系。 教学重点： 9、10 的读写及数序 教学过程： 一、引入星期天，一些同学来到了游乐园。（出示图）我们一起来看看，你们都看到了什么，数量是多少？用手指和小棒表示9 、10，抽象出9、 10 。先摆9，再摆10 ，说说你是怎样摆10 的？说说生活中哪些物体的个数可以用9 、10 表示。 二、新授 出示尺子图，生观察特点： （1）数序 （2）大小（同时出示点子图，让学生比较） （3）10 个一是一个十。（同时出示皮球和小棒成十图给学生强化。）
9 、10 的书写。 强调：9 一笔写成；10 占两个日字格。 生描红练写，师巡视指导。 小结：重点指导书写。 三、巩固练习（20、21 页） 看图先画圆点，再写数。 看图填数。 看图画圆。 比一比，填一填。 里可填几？ 想一想，被树挡住的数各是多少？请你填一填。 按照顺序填数。说一说，生活中哪些地方还用得着数数。 写一写 （1）大于2 的。 （2）小于6 的。 四、小结： 今天你又学到了什么？ 五、作业：到生活中去寻找9、10 。 【篇二：认识数字8、9 和10】 学前班上册数学教案：认识数字8、9和10 教学目标：1、使学生认识8、9 和10；2 、理解它们表示的数量；3、会用手指头表示8、9和10；4、会写8、9和10。
教学重、难点：写8、9 和10 。 教学准备：课件、贴纸、数字卡片8、9 和10 、可数的物件教学时间：学习8、9和10 20 分钟，写8、9、10 15 分钟，5分钟互动教学过程：一、复习1、（出示课件）数喜羊羊，青蛙，鸽子。 、看尺子填数字。 、数珠子。 、看点点写数字。 二、新授1、（出示课件）数一数操场上有多少人吊环？有多少朵花？有多少人踢球？分别引出8、9、10。 2、指名生上来写数字。 3、指名根据数字画点点 4、指名用手指表示数字 5、1什么1,棍子1。2什么2,鸭子2 3什么3,耳朵35什么 3什么3,耳朵3 5什么5,钩钩5 7什么7,拐杖7 9什么9,汽球9 6什么6,大肚6。 8什么8,眼镜8。 10什么10,棍子打棒球。 6、抢答某数的前后是几？ 三、作业写8 、9、10 各写了5 排。
第三章 化学反应系统热力学 练 习 题 3-4 在291～333K 温度范围内,下述各物质的C p,m /(JK -1mol -1)分别为 CH 4(g): 35.715; O 2(g): 29.36; CO 2(g): 37.13; H 2O(l): 75.30; 在298.2K 时,反应 CH 4 (g) + 2O 2(g)==CO 2(g) + 2H 2O(l) 的恒压反应热效应为 -890.34kJmol -1。.求 333K 时该反应的恒容反应热效应为多少? 解：(1) 求333K 时恒压反应热效应: ΔH (333K) =ΔH (298.2K)+⎰ ∆333 298 d T C p = -887.0 kJ mol -1 (2) 求恒容反应热效应: ΔU (333K) =ΔH (333K) - ∑B B )(RT g ν = -881.6kJmol -1 3-5 由以下数据计算2，2，3，3四甲基丁烷的标准生成热。已知：O m f H ∆［H(g)］=217.94 kJ mol -1，O m f H ∆［C(g)］=718.38 kJmol -1，εC-C =344 kJmol -1，εC-H = 414 kJmol -1。 解：O m f H ∆［CH 3C(CH 3)2 C(CH 3)2 CH 3 (g)］=18O m f H ∆［H(g)］+8O m f H ∆［C(g)］-7εC-C -18εC-H = -190 kJ mol -1 3-6 已知 计算25℃时甲醇的饱和蒸气压p *。 解：CH 3OH(l)→CH 3OH(g) ,O m r G ∆=[-200.7-(-238.7)]-T [239.7-127.0]×10-3= 4.4 kJ mol -1 O m r G ∆=O ln K RT -, O K =p */O p , p *=1.7×104Pa 3-8 已知反应C(石墨)+H 2O(g)→CO(g)+H 2(g) 的 O m r H ∆(298.15 K) =133 kJ mol -1，计算该反应在125℃时的 O m r H ∆(398.15K)。假定各物质在25～125℃范围内的平均等压摩尔热容如下 表： 解：O m r H ∆(398.15K)= O m r H ∆(298.15 K)+ ΔC p ,m ΔT =135 kJ mol -1 3-9 已知下述单位反应：H 2(g)+I 2(s)===2HI(g)； m r H ∆(291K)= 49.46 kJ mol -1。I 2(s)在熔点