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周期一：1氢qīng 2氦hài 周期二：3锂lǐ4铍pí5硼péng 6碳tàn 7氮dàn 8氧yǎng 9氟fǔ10氖nǎi 周期三：11钠nà12镁měi 13铝lǚ14硅guí15磷lín 16硫liú17氯lǜ18氩yà 周期四：19钾jiǎ20钙gài 21钪kàng 22钛tài 23钒fán 24铬gè25锰měng 26铁tiě27钴gǔ28镍niè29铜tóng 30锌xīn 31镓jiā32锗zhě33砷shēn 34硒xī35溴xiù36氪kè 周期五：37铷rú38锶sī39钇yǐ40锆gào 41铌ní42钼mù43锝dé44钌liǎo 45铑lǎo 46钯bǎ47银yín 48镉gé49铟yīn 50锡xī51锑tī52碲dì53碘diǎn 54氙xiān 周期六：55铯sè56钡bèi 57-71镧系lán 72铪hā73钽tǎn 74钨wū75铼lái 76锇é77铱yī78铂bó79金jīn 80汞gǒng 81铊tā82铅qiān 83铋bì84钋pō85砹ài 86氡dōng 周期七：87钫fāng 88镭léi 89-103锕系ā104钅卢lú105钅杜dù106钅喜xǐ107钅波bō108钅黑hēi 109钅麦mài 镧系：57镧áln 58铈shí59镨pǔ60钕nǚ61钷pǒ62钐shān 63铕yǒu 64钆gá65铽tè66镝dí67钬huǒ68铒ěr 69铥diū70镱yì71镥lǔ 锕系：89锕ā90钍tǔ91镤pú92铀yóu 93镎ná94钚bù95镅měi 96锔jū97锫péi 98锎kāi 99锿āi 100镄fèi 101钔mén 102锘nuò103铹láo 精品
元素周期表的高中化学问题终极总结 、最外层电子数规律 1?最外层电子数为 1的兀素：主族（IA 族）、副族（IB 、VIII 族部分等）。 2.最外层电子数为 27CO 等）。 2 的元素：主族（IIA 族）、副族（IIB 、IIIB 、IVB 、VIIB 族）、0 族 （ He ）、VIII 族（26Fe 、 3.最外层电子数在 3~7之间的兀素一定是主族兀素。 4.最外层电子数为 8的元素：0族（He 除外）。 、数目规律 1?元素种类最多的是第IIIB 族（32种）。 3*1 中 31 ■ N B n tft 弼* "^TT Vi Cft K z M' * in Udi' 黠「 /!.? ft - 密L Slbd'a- m If JVH rT5c u \c id'"*1 ■ Ti M^gh 1 ra" m 鼻0 ?扭 rt? Pr 肺 ”知升 !*￡kl IWJI 懦 y 初三化学元素周期表 原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (gè) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě) 27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (niè) 29 Cu 铜 63.54 (tóng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (kè) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào) 元素周期表的高中化学问题终极总结 一、最外层电子数规律 1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。 2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 二、数目规律 1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。 2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况： （1）第2、3周期（短周期）相差1； （2）第4、5周期相差11； （3）第6、7周期相差25。 3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4 周期为种。 4.同主族相邻元素的原子序数： 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目； 第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 三、化合价规律 1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。 2.关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8； （2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。 3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 四、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li 和Mg、Be和Al、B和Si）。 五、分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。 六、金属性、非金属性变化规律 1.同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。 2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。 七、半径大小规律 1.原子半径：同主族--从上到下逐渐增大；同周期--从左到右逐渐减小（0族除外）。 2.离子半径：同主族--同价离子从上到下逐渐增大；同周期--阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子--核电荷数越大，离子半径越小。 ⅠA 10 18 第 1 H元素周期表 2 He 一氢氦 周 1.00794(7)原子序数→6 C←元素符号 4.002602(2)期1s1ⅡA 2碳←元素名称ⅢA 13ⅣA 14ⅤA 15ⅥA 16ⅦA 171s2 第 3 Li 4 Be12.0107(8)←相对原子质量 5 B 6 C7 N8 O9 F10 Ne 二锂铍2s22p2←外围电子层排布硼碳氮氧氟氖 周 6.941(2)9.012182(3)10.811(7)12.0107(8)14.0067(2)15.9994(3)18.9984032(5) 20.1797(6)期2s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p6 第11 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 三钠镁铝硅磷硫氯氩 周22.989770(2)24.3050(6)26.981538(2)28.0855(3)30.973761(2)32.065(5)35.453(2)39.948(1)期3s13s2ⅢB 3ⅣB 4ⅤB 5ⅥB 6ⅦB 78 Ⅷ 910ⅠB 11ⅡB 123s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p6 第19 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni29 Cu30 Zn31 Ga32 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr 四钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪 周39.0983(1)40.078(4)44.955910(8)47.867(1)50.9415(1)51.9961(6)54.933200(9)55.845(2)58.933200(9)58.6934(3)63.546(3)65.39(2)69.72(1)72.64(1)74.92160(2)78.96(3)79.904(1)83.80(1) 期4s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p6 第37 Rb38 Sr39 Y40 Zr 41 Nb42 Mo43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn51 Sb52 Te53 I54 Xe 五铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙 周85.4578(3)87.62(1)88.90585(2)91.224(2)92.90638(2)95.94(1)[97.99]101.07(2)102.90550(2)106.42(1)107.8682(2)112.411(8)114.818(3)118.710(7)121.760(1)127.60(3)126.90447(3)131.293(6)期5s15s24d15s24d25s24d45s14d55s14d55s24d75s14d85s14d104d105s14d105s25s25p15s25p25s25p35s25p45s25p55s25p6 第55 Cs56 Ba57-7172 Hf73 Ta74 W75 Re76 Os77 Ir78 Pt79 Au80 Hg81 Tl82 Pb83 Bi84 Po85 At86 Rn 六铯钡La-Lu铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡 周132.90545(2)137.327(7)镧系178.49(2)180.9479(1)183.84(1)186.207(1)190.23(3)192.217(3)195.078(2)196.96655(2)200.59(2)204.3833(2)207.2(1)208.98038(2)[209.210][210][222] 期6s16s25d26s25d36s25d46s25d56s25d66s25d76s25d96s15d106s15d106s26s26p16s26p26s26p36s26p46s26p56s26p6 第87 Fr88 Ra89-103104 Rf105 Db106 Sg107 Bh108 Hs109 Mt110 Ds111 Rg112 Uub 七钫镭Ac-Lr 钅喜 ……… 周[233][226]锕系[261][262][266][264][277][268][281][272][285] 期7s17s2[6d27s2][6d37s2] 57 La58 Ce59 Pr60 Nd61 Pm62 Sm63 Eu64 Gd65 Tb66 Dy67 Ho68 Er69 Tm70 Yb71 Lu 镧镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥 系138.9055(2)140.116(1)140.90765(2)144.24(3)[147]150.36(3)151.964(1)157.25(3)158.92534(2)162.50(3)164.93032(2)167.259(3)168.93421(2)173.04(3)174.967(1) 5d16s24f15d16s24f36s24f46s24f56s24f66s24f76s24f75d16s24f96s24f106s24f116s24f126s24f136s24f146s24f145d16s2 89 Ac90 Th91 Pa92 U93 Np94 Pu95 Am96 Cm97 Bk98 Cf99 Es100 Fm101 Md102 No103 Lr 锕锕钍镤铀镎钚镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹 系[227]232.0381(1)231.03588(2)238.02891(3)[237][244][243][247][247][251][252][257][258][259][262] 6d17s26d27s25f26d17s25f36d17s25f46d17s25f67s25f77s25f76d17s25f97s25f107s25f117s25f127s2[5f137s2][5f147s2][5f146d17s2] ●相对源自质量摘自《2001国际原子量表》。参考：《普通高中课程标准实验教科书 化学》 ●加括号的相对原子质量为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数。 《2001国际原子量表》 ●加括号的外围电子层排布指可能的电子层排布情况。 ●标红元素指放射性元素。 ●标有“◆”的元素是人造元素。 元素周期表 元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元 素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。 同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。 ●排列规则： 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的，化学元素列表大体呈长方形，某些元素周期表中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素，碱土金属，卤族元素，稀有气体等，这是周期表中形成的元素分区，且分有七主族，七副族，VIII族，0族 ●元素性质口诀： 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;我是氦，我无赖，得失电子我最菜; 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离; 我是硼，电子穷，我和本族大不同;我是碳，反应慢，既能成链又成环; 元素周期表高清 化学元素周期表bai根据原子序从du小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长zhi方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素及惰性气体。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系。 因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。 扩展资料： 元素性质口诀 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里。初三化学元素周期表(完整版).
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