实验四二氧化碳相对分子质量的测定
一、实验目的
1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用；
3．巩固分析天平的使用；
4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。
二、实验原理
阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等
理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M
对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：
=
式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量
则，
[教学重点]
分析天平的使用
启普发生器的使用
分子量的测定和计算
[教学难点]
分析天平的称量操作
启普发生器的使用
[实验用品]
仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管
药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4
材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉
[基本操作]
一、大气压力计的使用方法
1．首先观察附属温度计，记录温度；
2．调节水银槽中的水银面。旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；
3．调节游标。转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；
4．读数方法。读数标尺上的刻度单位为hPa。整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；
5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；
6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。
二、电子天平的使用
1．电子天平的使用精确度0.1 mg (最大载荷200 g)
（1）使用前观察天平仪是否水平，如不水平，用水平脚调整水平；
（2）接通电源，预热20~30 min以获得稳定的工作温度；
（3）让秤盘空载并轻按“On”键，天平显示自检（所有字段闪现等），当天平回零时，就可以称量了；（4）简单称量：打开天平侧门，将样品放在秤盘上，关闭侧门，等到稳定指示符“。”消失，读取称量结果；
（5）去皮称量：将空容器放在秤盘上，显示其重量值。轻按“→O/T←”键去皮。向空容器中加料，并显示净重值（如将容器从天平上移去，去皮重量值会以负值显示，此值将一直保留到再次按“→O/T←”
键或关机。）；
（6）称完，取下被称物，按一下OFF键，拔下电源插头，盖上防尘罩。
2．电子天平的使用规则与维护
（1）天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。天平应放在牢固的台上避免震动；（2）天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂（硅胶），以保持干燥；
（3）称量物体不得超过天平的载荷；
（4）不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质；
（5）开关天平要轻缓，以免震动损坏天平的刀口。在天平开启（全开）状态严禁加减砝码和物体；
（6）使用电光分析天平加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不能乱放，也不能够用其它天平的砝码；
（7）称量的样品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上；
（8）称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。并检查盒内砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。
三、启普发生器的构造与使用
构造：葫芦状容器，球形漏斗，旋塞导管，塞子。
实验室中常常利用启普发生器制备H2、CO2、H2S等气体。启普发生器不能受热，装在发生器内的固体必须是颗粒较大或块状的。移动时，应用两手握住球体下部，切勿只握住球形漏斗，以免葫芦状容器落下而打碎。
使用：
1．装配：在球形漏斗和玻璃旋塞磨口处涂一薄层凡士林油，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使其严密。
2．检查气密性：开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。在水面做记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。3．加试剂：从导气管口加入固体试剂，从球形漏斗加入酸。
4．发生气体：打开旋塞，固液接触产生气体；关闭旋塞，由于气体的压力使液体与固体分离，反应停止。5．添加或更换试剂：从下口排出废液，从从漏斗口添加液体；从导气管口加入固体。
6．结束后处理：关闭旋塞，使反应停止，将废液倒入废液桶，固体倒出洗净回收，磨口部分垫上纸条。
三、实验内容
（一）CO2的制备及称量
1．按图搭好制取CO2的装置，检查气密性；（因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。此时可通过硫酸铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢、酸雾和水汽。）
2．称量：锥形瓶+橡皮塞+空气(用笔在皮塞上做记号)的质量，台秤粗称，分析天平准确称量(称准至0.1 mg)，记为m1；
3．制备CO2气体并收集，检验是否收满(3～5 min)；
4．称量：锥形瓶+橡皮塞+CO2的质量，分析天平准确称量，记为m2(重复两次取平均值)；
5．称量：锥形瓶+橡皮塞+H2O的质量，台秤粗称(称准至0.1 g)，记为m3。
（二）数据记录与处理
室温T = K气压P = Pa
m1(空气+瓶+塞子) = g
第一次称m2(CO2+瓶+塞子) = g
第二次称m2(CO2+瓶+塞子) = g
平均m2 = g
m3(H2O+瓶+塞) = g
瓶子体积V = m3–m1/1.00 = mL = m3
(这一步为近似计算，忽略了空气质量.)
瓶内空气的质量
m air= = g
(瓶+塞)m4= m1- m空气= g
m CO2= m2- m4= g
M CO2 = ×29.0 =
（三）计算误差
绝对误差(E)=测定值(x) -真实值(x T) =
相对误差= × 100% =
误差越小(大)，准确度越高(低)；结果偏高(低)，正(负)误差。
四、注意事项
1．气压计的正确读数；
2．电子天平的正确使用；
2．启普发生器中酸不可多装，以防酸过多把导气管口淹没；
3．碳酸钙不要加太多，占球体的1/3即可；
4．保持塞子塞入瓶中的体积相同。
五、问题讨论
1．为什么二氧化碳气体、瓶、塞的总质量要在分析天平上称量，而水+瓶+塞的质量可在台秤上称量？两者的要求有何不同？
2．为什么橡皮塞塞入的位置要用笔做记号？
3．分析误差产生的原因？
4．哪些物质可用此法测定相对分子质量？哪些不可以？为什么？
由于气体密度一般比液体要低，导致相同体积下的质量相差很大。在本题中，如果是万分之一分析天平的话，有可能会测出二氧化碳的质量，如果换成普通天平，瓶和塞得质量远大于气体的质量，很有可能将其省略（如百分之一天平）。同理，水的密度较大，如果瓶的质量较大的情况下是可以在普通天平上称取得。
实验项目：二氧化碳相对分子质量的测定
实验目的：学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法。加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。学习使用启普
气体发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
实验原理：根据阿佛加德罗定律，在同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
气体A：pV = m A RT/M A (1)
气体B：pV = m B RT/M B (2)
由（1）、（2）整理得：m A /m B = M A / M B
应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气相比较。
M CO2 = 29.0×m CO2/m空气
实验内容：
一、基本操作
1．启普气体发生器的安装和使用方法
装配—检查气密性—加试剂—发生气体—添加或更换试剂 2．气体的洗涤、干燥和收集方法。
3．气压计的使用。
二、二氧化碳相对分子质量的测定
1．装配实验装置
*启普气体发生器内应加玻璃棉。
*安装时应注意洗气瓶的进、出气口方向。
2．取一洁净而干燥的锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量m1 。
3．通二氧化碳（导管须插入瓶底），等4-5分钟后，轻轻取出导管，塞好塞子在分析天平上称量（二氧化碳+瓶+瓶塞）的质量m2。
重复通二氧化碳和称量的操作，直至恒重。（两次质量
可相差1-2mg）。
4．在瓶内装满水，塞好塞子，在台秤上准确称量m3。
5．记录室温和大气压。1mb = 100Pa
思考题：为什么二氧化碳气体、瓶、塞的总质量要在分析天平上称量，
而水+瓶+塞的质量可以在台秤上称量？
6.3.1 二氧化碳的发生和净化装置
1—大理石+稀盐酸；2—饱和NaHCO3；3—浓H2SO4；
4—无水CaCl2；5—收集器
取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的橡皮塞塞入瓶口，在塞子上作一个记号，以固定塞子塞入瓶口的位置。在天平上称出(空气+瓶+塞子)的质量。
从启普发生器产生的二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、无水氯化钙，经过净化和干燥后，导入锥形瓶内。因为二氧化碳气体的相对密度大于空气，所以必须把导气管插入瓶底，才能把瓶内的空气赶尽。2～3分钟后，用燃着的火柴在瓶口检查CO2已充满后，再慢慢取出导气管用塞子塞住瓶口(应注意塞子是否在原来塞入瓶口的位置上)。在天平上称出(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量，重复通入二氧化碳气体和称量的操作，直到前后两次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量相符为止(两次质量相差不超过1～
2mg)。这样做是为了保证瓶内的空气已完全被排出并充满了二氧化碳气体。
最后在瓶内装满水，塞好塞子(注意塞子的位置)，在台秤上称重，精确至0.1g。记下室温和大气压。5. 数据记录和结果处理
室温t(℃)____，T(K) ____
气压p(Pa) ____
(空气+瓶+塞子)的质量A ____ g
(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B____ g
(水+瓶+塞子)的质量C____ g
瓶的容积V＝(C-A)/1.00____ ml
瓶内空气的质量W空气____ g
瓶和塞子的质量D=A-W空气____ g
二氧化碳气体的质量Wco2＝B－D ____ g
二氧化碳的相对分子质量Mco2____
Mco2Mco2(实)－Mco2( 理)(理)×100％= _______百分误差＝
6．注意事项：
实验五二氧化碳相对分子质量得测定 一、实验目得 1。学习气体相对密度法测定分子量得原理与方法，加深理解理想气体状态方程式与阿佛加德罗定律; ２。学会大气压力计得使用; ３.巩固分析天平得使用; 4。了解启普发生器得构造与原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体得装置。 二、实验原理 阿佛加德罗定律：同T、P，同Ｖ得气体物质得量相等 理想气体状态方程式：ＰV=nRＴ=mＲＴ/M 对同T、P，同V得空气(air）与二氧化碳（CO2）有： = 式中,m，Ｍ分别为空气（二氧化碳）得质量与相对分子质量 则， ［教学重点］ 分析天平得使用 启普发生器得使用 分子量得测定与计算 ［教学难点] 分析天平得称量操作 启普发生器得使用 ［实验用品］ 仪器：台秤(电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管 药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L－1HCｌ、１ｍｏl·L－1ＮaHCO3、1mｏl·Ｌ－１CｕＳO４ 材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、８～1２号)、玻璃棉 ［基本操作] 一、大气压力计得使用方法 １.首先观察附属温度计，记录温度； ２.调节水银槽中得水银面。旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片得反光，可以瞧到水银面与象牙针得间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止； 3。调节游标。转动控制游标得螺旋，使游标得底部恰与水银柱凸面顶端相切; 4.读数方法。读数标尺上得刻度单位为ｈPａ.整数部分得读法:先瞧游标得零线在刻度标尺上得 位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合,则该刻度即为气压计读数.例如，游标零线与标尺上１160相吻合,气压读数即为１161、０hPａ,如果游标零线在１161与1１６2之间，则气压计读数得整数部分即为11６1,再由游标确定小数部分.小数部分得读法:从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合得刻度线,此游标读数即为小数部分,如1１61、5 hPａ； ５.读数后转动气压计底部得调节螺旋,使水银面下降到与象牙针完全脱离; 6．做仪器误差、温度、海拔高度与纬度等项校正. 二、电子天平得使用 1.电子天平得使用精确度0、1 mg （最大载荷2０0 g） （１)使用前观察天平仪就是否水平，如不水平，用水平脚调整水平; (2）接通电源,预热２0~30 min以获得稳定得工作温度; （3)让秤盘空载并轻按“On”键，天平显示自检（所有字段闪现等)，当天平回零时，就可以称量了；
、中考回放 1.（2013?岳阳）交警在查“酒驾”时，先请司机打幵车窗，若闻到酒精气味；则 要求司机必须接受酒精含量的测试?交警能闻到酒精气味是因为酒精（） A.分子间有间隙 B .分子很小 C .分子在不断运动 D .分子 可分 【答案】C; 【解析】分子总是在不断运动，酒精分子不断运动向四周扩散，使交警旬到恃殊的酒精气味，与分子的旦它特性无关I故选⑺ 【考点】分子的特性、分子在不断运动。 【点评】本题考查运用分子性质解释生活中的某些现象，闻到某些物质的味道与分 子在不断运动有关。 2.（2014?杭州）液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（） A.混合物变为纯净物 B .分子间的空隙增大C .化学性质发生变化D.分子 总数增加 【答案】B； 【考点】分子的特性、分子之间有间隙。 【点评】物质的三态变化，是分子间的间隙发生了变化。气态分子的间隙〉液态分
子的间隙〉固态分子的间隙。 3.（2014?黑龙江）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（） A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大 C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分 D.冰融化成水，说明分子种类发生改变 【答案】A; 【解析】A. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动。闻到物质的味道，是因为物 质的分子不断运动向四周造成的；故A答案正确； B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大。分子的体积是 固定不变的，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为乒乓球内的气体受热之后运动速度 加快，分子间的间隙增大，乒乓球内的气压随之增大，使压瘪的乒乓球重新鼓起；故B答案 错误； c.分离菠态空汽舊懐气说明分子可以再分.空气是由氮汽、牽气、二氧化碳、稱有气体和其他 成分组成的，分离液态空气是利用氮气和髦气的沸点不同，把氧气分离出来，也就是诜把氧气 分子肺选出来.这牛过程没步圧到分子分裂成原子的过程，故匚答嘉错误？ D.冰融化成水，说明分子种类发生改变.冰和水是同一种物质的不同形态，和是由水并子构亦 冰融化咸水，从需｛观的吊匿分析，是水分子之间的间隙变尢而不是分子种类发主此变-故D 答案错误.
初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；
分子教学设计 课题名称分子及其性质课题来源人教版九年级上册化学第三单元课题二 授课教师化学化工学院 王鹤 教学对象九年级上学期学生 教材分析 本节课内容选自人教版初中九年级上册化学第三单元课题二。本课题之前，学生已经学习过关于“物质的变化”、“空气的组成”以及“水的组成”等知识点，对化学学科建立了初步的认识，并产生一定兴趣，明确了“化学是一门以实验为基础的学科”；本课题后将进一步探究学习“原子的性质和构成”、“元素的基本知识”等内容。因此本节课将引导学生们从宏观的实验现象和化学变化过渡到微观世界，进一步研究变化的本质。在整学期的教学过程中起到重要的承前启后的过渡作用。 本节课首先从学生熟悉的宏观物质和日常现象入手，引入物质的可分性，展示科学家对分子的猜想及研究成果，确立物质是由分子等微小粒子组成的观点。进而通过实验探究，教师讲述，小组讨论，类比迁移的手段进一步探究分子的性质。 学情分析 本课题针对的是九年级上学期的学生。该阶段学生接触化学学科时间尚短，不具备深厚的化学基础，却有浓厚的学习兴趣。从本节课开始，学生们对化学的学习和对身边事物的认知将从宏观向理解微观世界过渡。在此过程中，学生对微观世界的接触较少，认识比较抽象，因此需要用生活总常见的事物和现象做类比，也可与其它学科中的知识点做类比迁移，引导学生将知识点具体化，进而直观地掌握本节课的重点，攻克难点。 教学策略 本节课所学内容在九年级化学学习中具有重要的地位和作用。本节课将引领学生从宏观的认知过渡到微观的探索。而微观世界对学生来说接触不多，有一定认知难度。因此我将用两条线索贯穿整堂课的教学： 明线----水 由生活中随处可见的水作为主线，通过对水的分析以及与水相关的实验来确立分子的真实存在性，并引导学生总结归纳出分子的相关性质。同时使学生认识到知识源于生活，抽象的知识点可以用来解释生活中的自然现象。暗线----分子的性质 整堂课将以分子的性质为中心，引导学生们通过学科迁移，联系生活实际，观察并思考实验现象，小组讨论等手段，正确归纳并掌握分子的性质。 教学目标知识与技能： 1、认识物质的可分性，确立物质由分子等微粒构成的观点。 2、了解分子的基本特点。 3、能用分子的观点解释一些简单的生活现象。 过程与方法： 1、学习从自然现象和身边事例中获取知识的能力和方法。 2、学会运用实验探究、迁移、类比、归纳、小组研讨等方法从已知现象及结论学习新知识。 3、培养学生观察实验现象，归纳总结，并得出相应结论的能力。
初中常用化学分子式 (实用) 酸: 硫酸 H 2SO 4 亚硫酸 H 2 SO 3 盐酸 HCl 硝酸 HNO 3 硫化氢 H 2 S 碳酸 H 2CO 3 初中常见物质的化学式 氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H 2 C N 2 O 2 P S Cl 2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H 2O CO CO 2 P 2 O 5 Na 2 O NO 2 SiO 2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO 2 SO 3 NO MgO CuO BaO Cu 2 O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe 2O 3 Fe 3 O 4 Al 2 O 3 WO 3 氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) Ag 2O PbO MnO 2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl 2 CaCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl 2 FeCl 3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H 2SO 4 HCl HNO 3 H3PO 4 H 2 S HBr H 2 CO 3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO 4 BaSO 4 CaSO 4 K 2 SO 4 MgSO 4 FeSO 4 Fe 2 (SO4) 3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al 2(SO4) 3 NaHSO 4 KHSO 4 NaSO 3 NaNO 3 KNO 3 AgNO 3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO 3 Cu(NO3) 2 Ca(NO3) 2 NaNO 3 Na 2 CO 3 CaCO 3 MgCO 3 碳酸钾（常见的盐） K 2CO 3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH 4 C 2 H 2 CH 3 OH C 2 H 5 OH CH 3 COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu 2(OH) 2 CO 3 CaSO 4 2H 2 O 2CaSO 4 H 2 O KAl(SO4) 2 12H 2 O FeSO 4 7H 2 O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO 45H 2 O Na 2 CO 3 10H 2 O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH 2) 2 NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 HCO 3 KH 2 PO 4
初中化学教案:碳的化学性质之三 碳的化学性质之三 教学目的 知识：使学生初步掌握碳的化学性质――稳定性、可燃性、还原性。 能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。 思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。 重点难点 碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。 教学方法 实验探讨法。 教学用品 仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。 教学过程 附1：课堂练习一 1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。 2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__。 3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。 4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[] A．O2B．N C．2HD．C 5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是[] A．稳定性B．吸附性C．可燃烧D．还原性
6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是[] A．H2和O2B．H2和CO2 C．C和H2D．C和O2 附2：课堂练习二 7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。 8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。 9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是[] A．CB．CO C．CO2D．C和CO 10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成 ，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是[] A．木炭粉B．氧化铜粉末 C．二氧化锰D．炭粉和氧化铜 附3：课堂练习答案 1.664 2.稳定增强 3.COCO2+2+4 4.D 5.B 6.C 7.2C＋O22COC＋CO22CO可燃还原 8.1∶2CO29.A10.D 附4：随堂检测 1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为[] A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显 B．墨跟纸张发生了化学反应 C．字画上的墨迹干后，不易起变化 D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化
初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称
高分子分子量的主要测定方法 用途 高聚物的分子量及分子量分布，是研究聚合物及高分子材料性能的最基本数据之一。它涉及到高分子材料及其制品的力学性能，高聚物的流变性质，聚合物加工性能和加工条件的选择。也是在高分子化学、高分子物理领域对具体聚合反应，具体聚合物的结构研究所需的基本数据之一。 表征方法及原理 1.粘度法测相对分子量（粘均分子量Mη） 用乌式粘度计，测高分子稀释溶液的特性粘数[η]，根据Mark-Houwink公式[η]＝kMα，从文献或有关手册查出k、α值，计算出高分子的分子量。其中，k、α值因所用溶剂的不同及实验温度的不同而具有不同数值。 2.小角激光光散射法测重均分子量（Mw） 当入射光电磁波通过介质时，使介质中的小粒子（如高分子）中的电子产生强迫振动，从而产生二次波源向各方向发射与振荡电场（入射光电磁波）同样频率的散射光波。这种散射波的强弱和小粒子（高分子）中的偶极子数量相关，即和该高分子的质量或摩尔质量有关。根据上述原理，使用激光光散射仪对高分子稀溶液测定和入射光呈小角度（2℃－7℃）时的散射光强度，从而计算出稀溶液中高分子的绝对重均分子量（MW）值。采用动态光散射的测定可以测定粒子（高分子）的流体力学半径的分布，进而计算得到高分子分子量的分布曲线。 3.体积排除色谱法（SES）（也称凝胶渗透色谱法（GPC）） 当高分子溶液通过填充有特种多孔性填料的柱子时，溶液中高分子因其分子量的不同，而呈现不同大小的流体力学体积。柱子的填充料表面和内部存在着各种大小不同的孔洞和通道，当被检测的高分子溶液随着淋洗液引入柱子后，高分子溶质即向填料内部孔洞渗透，渗透的程度和高分子体积的大小有关。大于填料孔洞直径的高分子只能穿行于填料的颗粒之间，因此将首先被淋洗液带出柱子，而其他分子体积小于填料孔洞的高分子，则可以在填料孔洞内滞留，分子体积越小，则在填料内可滞留的孔洞越多，因此被淋洗出来的时间越长。按此原理，用相关凝胶渗透色谱仪，可以得到聚合物中分子量分布曲线。配合不同组分高分子的质谱分析，可得到不同组分高分子的绝对分子量。用已知分子量的高分子对上述分子量分布曲线进行分子量标定，可得到各组分的相对分子量。由于不同高分子在溶剂中的溶解温度不同，有时需在较高温度下才能制成高分子溶液，这时GPC柱子需在较高温度下工作。 4.质谱法 质谱法是精确测定物质分子量的一种方法，质谱测定的分子量给出的是分子质量m对电荷数Z之比，即质荷比（m/Z）过去的质谱难于测定高分子的分子量，但近20余年由于我的离子化技术的发展，使得质谱可用于测定分子量高达百万的高分子化合物。这些新的离子化技术包括场解吸技术（FD），快离子或原子轰击技术（FIB或FAB）,基质辅助激光解吸技术（MALDI-TOF MS）和电喷雾离子化技术（ESI-MS）。由激光解吸电离技术和离子化飞行时间质谱相结合而构成的仪器称为“基质辅助激光解吸－离子化飞行时间质谱”（MALDI-TOF MS 激光质谱）可测量分子量分布比较窄的高分子的重均分子量（Mw）。由电喷雾电离技术和离子阱质谱相结合而构成的仪器称为“电喷雾离子阱质谱”（ESI- ITMS 电喷雾质谱）。可测量高分子的重均分子量（Mw）。
原子、分子、离子 知识点1：原子核外电子的排布 1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的 核外电子的运动状况： 电子层数：一二三四五六七…… 电子能量：逐渐升高 离核距离：逐渐增大 2、原子结构示意图：
核电荷数＝质子数＝电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 3、元素周期表 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系 最外层电子数得失电子元素性质 金属元素一般＜4易失活泼
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 知识点2：离子的形成 1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团） 2、分类： （1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子） 3、离子的表示方法： （1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+ Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构） 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
原子结构 1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔
6.下列能说明在化学变化中分子可分而原子不可分的是（） A. 水受热变成水蒸气 B. 水在通电条件下生成氢气和氧气 C. 品红扩散 D. 酒精温度计能指示出温度高低 7. 关于氧气、液态氧、固态氧，下列说法：①它们的物理性质不同②它们的化学性质相同③它们的化学性质不同④它们由同种分子构成⑤它们为不同的物质。其中正确的是（） A. ①②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②④⑤ 8.下列叙述中正确的是( ) A. 氧分子是保持氧气性质的最小粒子 B. 氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气 C. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变 D. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子 9.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。 A分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 10. 以下说法都是是错误的（） A. 分子的体积比原子大 B. 分子的质量比原子大 C. 分子能构成物质，原子不能构成物质 D. 分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子不能保持物质化学性质 11.下列现象中不能用分子运动解释的是（）。 A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计 一、素质教育目标 (一)知识教学点 单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。 (二)能力训练点 通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。 (三)德育渗透点 通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 单质碳的化学性质。 2．难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 3．疑点 怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的? 4．解决办法 (1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。 (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。 (3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。 三、课时安排
1课时。 四、教具准备 木炭还原氧化铜的实验装置及药品。 五、学生活动设计 1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。 培养学生自学能力。 2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。 巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。 3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。 4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。 培养学生的观察能力和思维能力。 六、教学步骤 (一)明确目标 1．知识目标 (1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 (2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 (3)掌握单质碳的可燃性和还原性。 (4)初步了解化学变化的热理变化。 2．能力目标 培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。 3．德育目标 使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
实验4 二氧化碳相对分子质量的测定 1.实验目的 (1)了解气体密度法测定气体相对分子质量的原理的方法； (2)了解气体的净化和干燥的原理和方法； (3)熟练掌握启普发生器的使用； (4)进一步掌握天平的使用。 2.实验原理 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即 M1/M2=W1/W2=d 其中：M1和W1代表第一种气体的相对分子质量和质量；M2和W2代表第二种气体的相对分子质量和质量；d(=W1/W2) 叫做第一种气体对第二种的相对密度。 本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为29.0)相比。这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算： M co2=Wco2×M空气/W空气=d空气×29.0 式中一定体积(V)的二氧化碳气体质量Wco2可直接从天平上称出。根据实验时的大气压(p)和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量： W空气＝pV×29.0/RT 这样就求得了二氧化碳气体对空气的相对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。 3.实验仪器与试剂 启普发生器，洗气瓶(2只)，250mL锥形瓶，台秤，天平，温度计，气压计，橡皮管，橡皮塞等。 HCl (工业用，6mol·L-1),H2SO4 (工业用)，饱和NaHCO3溶液，无水CaCl2，大理石等。 4.实验步骤 按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置。
图6.3.1 二氧化碳的发生和净化装置 1—大理石+稀盐酸；2—饱和NaHCO3；3—浓H2SO4； 4—无水CaCl2；5—收集器 取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的橡皮塞塞入瓶口，在塞子上作一个记号，以固定塞子塞入瓶口的位置。在天平上称出(空气+瓶+塞子)的质量。 从启普发生器产生的二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、无水氯化钙，经过净化和干燥后，导入锥形瓶内。因为二氧化碳气体的相对密度大于空气，所以必须把导气管插入瓶底，才能把瓶内的空气赶尽。2～3分钟后，用燃着的火柴在瓶口检查CO2已充满后，再慢慢取出导气管用塞子塞住瓶口(应注意塞子是否在原来塞入瓶口的位置上)。在天平上称出(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量，重复通入二氧化碳气体和称量的操作，直到前后两次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量相符为止(两次质量相差不超过1～2mg)。这样做是为了保证瓶内的空气已完全被排出并充满了二氧化碳气体。 最后在瓶内装满水，塞好塞子(注意塞子的位置)，在台秤上称重，精确至0.1g。记下室温和大气压。 5.数据记录和结果处理 室温t(℃)____，T(K) ____ 气压p(Pa) ____ (空气+瓶+塞子)的质量A ____ g (二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B____g (水+瓶+塞子)的质量C____g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00____ ml ____ g 瓶内空气的质量W 空气 ____ g 瓶和塞子的质量D=A-W 空气
初三化学分子教案 一.教学目标 知识与技能使学生能认识分子的真实存在，理解分子的概念，了解分子的基本性质。 过程与方法1.学习运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常生活中的现象； 2.充分发挥空间想象能力； 3.学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。 情感态度价值观形成良好的科学态度和辩证地看问题的思想方法 二.教学内容 1.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2.分子的基本性质：①分子的体积和质量都很小。 ②分子处于不断的运动中。 ③分子之间有间隔。 重点：分子概念的建立及对分子性质微观想象的形成 难点：建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。 三.教学方法 启发式，讲授式，实验探究等与多媒体教学相结合 四.教学材料：醋、香水、纯净水、红墨水、酒精、黄豆、大米，烧杯（3个）、 黑板、粉笔、多媒体课件等 五.教学过程： 引入请大家边欣赏这些漂亮的图片边看我做两个小实验 PPT展示几幅美图 实验1.红墨水滴入纯净水中； 2.把醋和香水滴在纸上。 现象：实验1中纯净水逐渐变红；
实验2中闻到有香味的是香水，有酸味的是醋。 师以上两个实验从表面上看好像没有什么联系，但是当人们认识到一切物质都是有相应的“粒子”（副板）所构成的以后，这些现象就比较容易理解了。谁来解释一下实验1中为什么滴入红墨水之后变红了？ 学生1红墨水粒子扩散到了水的粒子中 提问为什么我们通过闻到他们的气味就能判断出他们是醋或者是香水呢？ 学生2因为在醋或者香水中他们的粒子扩散到了空气中，接触到人的嗅觉细胞，因而使人嗅到了他们的气味。 师上述我们所说的这些粒子，在化学上我们称之为“分子” 板书2.1分子 讲解分子是构成物质的一种粒子。上一章学到过的N2就是由氮气分子所构成。我们呼进去的氧气由氧气分子所构成，那吐出来的CO2就是由什么所构成的？ 学生二氧化碳分子 师由分子构成的物质在发生物理变化的时候，物质的分子本身没有变化。比如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，那水的化学性质有没有变？ 回答没有 副板1.物理变化――分子不变 师而由分子所构成的物质在发生化学变化的时候，它的分子去发生了变化，变成了别的物质。举个例子：C在O2中燃烧时，C和O2分子都发生了变化，生成了什么？对，二氧化碳是一种新的分子，那么C和O2的化学性质能不能保持啊？当然也就不能了。 副板2.化学变化――分子改变 过渡那什么是分子呢？ 板书一.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意是保持：“化学性质”而不是物理性质。同种物质的分子性质相同，不同种的物质的分子性质不同。 解释这个数据有多大呢？这么说吧，如果我们全中国人都来数这一滴水里的水分子，每个人每分钟数100个，日夜不停，需要数多久了？学要2万多年！ PPT如果把水分子大小跟乒乓球相比就好像师拿乒乓球跟地球相比一样。
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
高聚物相对分子量测定方法 高聚物的分子量及分子量分布，是研究聚合物及高分子材料性能的最基本数据之一。它涉及到高分子材料及其制品的力学性能，高聚物的流变性质，聚合物加工性能和加工条件的选择。是在高分子化学、高分子物理领域对具体聚合反应，具体聚合物的结构研究所需的基本数据之一。科标分析实验室科研团队集成多名资深行业专家，拥有博士、硕士等高学历人才数名，提供专业分子量测定服务，为客户提供检测数据，检测方法，检测图谱等论文需要的资料。 （1）端基分析法（end-group analysis，简称EA） 如果线形高分子的化学结构明确而且链端带有可以用化学方法（如滴定）或物理方法（如放射性同位素测定）分析的基团，那么测定一定重量高聚物中端基的数目，即可用下式求得试样的数均相对分子质量。 式中：m－试样质量；Z－每条链上待测端基的数目；n－被测端基的摩尔数。 如果用其他方法测得，反过来可求出Z，对于支化高分子，支链数目应为Z－1。 （2）沸点升高和冰点降低法（boiling-point elevation,freezing-point depression） 利用稀溶液的依数性测定溶质相对分子质量的方法是经典的物理化学方法。对于高分子稀溶液，只有在无限稀的情况下才符合理想溶液的规律，因而必须在多个浓度下测ΔT b（沸点升高值）或ΔT f（冰点下降值），然后以ΔT/C对C作图，外推到c－>0时的值来计算相对分子质量。 式中：A2称第二维里系数。 （3）膜渗透压法（osmometry，简称OS）
当高分子溶液与纯溶剂倍半透膜隔开时，由于膜两边的化学位不等，发生了纯溶剂向高分子溶液的渗透。当渗透达到平衡时，纯溶剂的化学位应与溶液中溶剂的化学位相等，即 或 由Floy-Huggins理论，从Δμ1的表达式可以得到 由于C2项很小，可忽略， 式中：χ) A2表征了高分子与溶剂相互作用程度的大小。 对于良溶剂，χ1； 对于θ溶剂，χ1； 对于非溶剂，χ1
初中常用化学分子式(实用) 酸 硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3 盐酸HCl 硝酸HNO3 硫化氢H2S 碳酸H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO