知识点讲义——第十一单元盐、化肥
课题2 化学肥料
知识点1 化肥简介〔重点〕
1．化学肥料
植物生长需要养肥，土壤能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。人类最早利用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。18世纪中期，才出现以物理和化学方法制成的含农作物生长所需要营养元素的化学肥料〔简称化肥〕。
2．常见的化肥及作用
农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，其化学成分及其主要作用见下表：
3
〔1〕定义：有些化肥中同时含有两种或两种以上营养元素，这样的化肥叫做复合肥。
〔2〕常见的复合肥：磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、[(NH4)2 HPO4]、硝酸钾(KNO3)等。
〔3〕特点：能同时均匀地供应作物几种养分，充分发挥营养元素间的互相作用，有效成分高。
【巧记】氮、磷、钾三种元素的作用：分裂生长枝叶茂，缺少氮肥不可要；发芽开花早成熟，有了磷肥才看到；形成淀粉茎秆壮，需要钾肥来照顾。
【引申拓展】除了常见的化肥之外，农业消费中也常使用一些微量元素肥料。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。这些元素只占植物本身质量的十万分至几到千万分之几，但植物缺少这些元素，就会影响正常的生长和发育，减弱抗病的才能。施用微量元素肥料一般是把含有所需微量元素的化合物跟玻粉熔合在一起，研成粉末，撒在地里，不易被雨水冲走，肥效可持续几年。
4．化肥和农药的利弊及合理使用
〔1〕使用化肥和农药的利与弊
利：化肥对进步农作物的产量具有重要作用，农药对农业得高产丰收也具有重要的作用。因为植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，需靠施肥来补充。农药是保护和进步农业、林业、畜牧业、渔业的消费药剂〔化学除外〕，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。
弊：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，一方面是化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在使用过程中因某些成分的积累、流失或变化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体〔N2O、NH3、H2S等〕排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。而农药本身就是有毒物质，使用不当回带来对自然环境的污染和对人体安康的危害。
〔2〕合理使用化肥
化肥的功过全在于使用是否合理。因此，要根据土壤和气候条件、作物营养等特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、平衡适度地施用化肥，进步施用效率、减少负面作用。
〔3〕合理使用化肥
在施用农药时，要根据有害物质的发生、开展规律，对症下药、适时用药，并按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少的农药获得最高的防治效果，同时又延缓或防治抗药性的产生，从而减少对农产品和环境的污染。
【易错点津】〔1〕单位面积内化肥施用不是越多越好，过多的施用化肥，可能会造成庄稼营养过剩而死亡。
〔2〕长期且单一地施用化肥也不好，长期施用化肥，会引起土壤酸化，土壤中氮、磷含量过高，土壤板结，最终造成土壤退化和环境污染。
〔3〕并不是所有的化肥都可混合使用，如当氮肥〔NH4+〕和草木灰混合施用时，不但不会增加肥料，反而会使肥效降低。
知识点2 化肥的简易鉴别〔重点〕
1.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法
【实验目的】探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
【实验步骤】①比拟氮肥〔碳酸氢铵、氯化铵〕、磷肥〔磷矿粉、过磷酸钙〕和钾肥〔硫酸钾、氯化钾〕的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
②取硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、氯化钾各少量，分别参加少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味。
氮肥磷肥钾肥
碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体
气味有刺激性气味无气味无气味酸味无气味无气味
溶解性易溶易溶难溶局部溶解易溶易溶
氮肥钾肥
硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾
加熟石灰
有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味
粉末研磨
【实验结论】初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法如下：
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。
②看溶解性：氮肥、钾肥都易溶于水，磷肥大多不易溶于水。
③与碱混合：氮气一般能放出有刺激性气味的气体，发生的反响如下，磷肥、钾肥不能。
(NH4)2SO4 + Ca(OH) 2CaSO4 + 2 NH3↑+ 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2 NH3↑+ 2H2O
鉴别化学肥料，如氮肥、磷肥和钾肥时，首先可以从外观和气味上区别，然后从溶解性方面区别，最后可以通过化学方法如灼烧和加碱的方法区别。
氮肥、磷肥和钾肥的区分
氮肥钾肥磷肥看外观一般为白色固体一般为灰白色粉末
加水全都溶于水大多不溶于水或局部溶于水灼烧可燃烧，熔化、气泡或冒白烟不燃烧，跳动或有爆裂声——
加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气不放出氨气——
氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵具有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氨肥区别开来。其他常见氮肥鉴别步骤如下：向氮肥中加碱，没有氨味的是尿素，有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵；再向有氨味的氮肥〔硫酸铵、氯化铵、硝酸铵〕中参加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵，无沉淀生成的为氯化铵、硝酸铵；在向无沉淀生成的氮肥〔氯化铵、硝酸铵〕中参加硝酸银溶液，此时有白色沉淀生成的是氯化铵，无沉淀生成的为硝酸铵。
3. 铵根离子的检验
【实验原理】铵盐能与碱反响，放出氨气，氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵盐。例如：2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2 NH3↑+ 2H2O
【操作方法】取待测样品与熟石灰混合研磨〔或参加氢氧化钠溶液加热〕，用潮湿的红色石蕊试纸检验放出的气体，假如潮湿的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在，否那么不含铵根离子。
4．铵态氮肥的使用考前须知
氮肥中碳酸氢铵〔NH4HCO3〕、硫酸铵〔(NH4)2SO4〕、氯化铵〔NH4Cl〕、硝酸铵〔NH4NO3〕中含有共同的铵根离子〔NH4+〕，成为铵盐，也称铵态氮肥。铵态氮肥不能与碱性物质[熟石灰、草木灰〔主要成分是K2CO3〕等]混合使用，否那么二者反响生成NH3而逸出，降低肥效。
身边的化学：在农村，人们总结出以下鉴别化肥的简易方法：
“一看〞：液态化肥，且有刺激性气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉末或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫酸铵、碳酸氢铵、氯化钾等。
“二闻〞：直接闻，有明显刺激性气味的碳铵〔碳酸氢铵易分解放出氨气〕；用拇指和食指将熟石灰与白色晶体混合搓揉，有刺激性气味的是硫酸铵或硝酸铵。
“三溶〞：灰色粉末局部溶于水，且溶液由酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末且不溶于水的是磷矿粉。第十一单元盐、化肥课题2 化学肥料
边讲边练
例1、小明家种的小麦叶色发黄，植物矮小，缺乏氮、磷两种元素，应立即施用的肥料是〔〕A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．KNO3
点拨：CO(NH2)2、NH4HCO3中只含有营养素中的氮元素属于氮肥，故故A、B错；C、NH4H2PO4既含有氮元素又含有磷元素，属于复合肥，故C正确；D、KNO3中含有氮元素和钾元素，没有磷元素，故D错．
【针对训练1】尿素[CO(NH2)2]能促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素属于〔〕A．氮肥B．钾肥C．磷肥D．复合肥料
例2、以下关于化肥的说法不正确的选项是〔〕A．CO(NH2)2〔尿素〕、(NH4)2 SO4和NaNO3均可用作氮肥
B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反响中的现象
D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
点拨：尿素、硫酸铵、硝酸钠只含有氮元素，属于氮肥．故A项正确；含有铵根离子的盐能与熟石灰反响放氨气，而磷肥不含氮元素．故B错误；区别化肥时，先看外观、溶解性．氮肥、钾肥是白色固体，全部能溶于水；而磷肥是灰白色固体，大多不溶于水．故C项正确；过度使用化肥会造成环境污染．故D项正确．【针对训练2】在进展“施用化肥的利与弊〞的辩论中，正方的观点是施用化肥有利，以下观点不能成为正方论据的是〔〕A．复合化肥能给农作物提供几种营养元素
B．施用化肥是农作物增产的重要手段
C．施用化肥肥效快，效果明显
D．任意施用化肥不会造成环境污染
例3、以下针对“加热硫酸铵与熟石灰的混合物〞的描绘与考虑，不正确的选项是〔〕
A．能产生有刺激性气味的气体﹣﹣氨气
B．生成的氨气能使潮湿的酚酞试纸变红，说明氨气与水反响产生的物质显碱性
C．硫酸铵与熟石灰反响的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+H2O+NH3
D．硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质混合施用
点拨： A、加热硫酸铵与熟石灰的混合物生成了氨气，氨气是有刺激性气味的气体，故A正确；B、氨气溶
于水形成了氨水，氨水显碱性，能使潮湿的酚酞试纸变红，故B正确；C、反响物都是固体，生成的氨气是气体，
应标气体符号，故C错误；D、由于铵盐能与碱性物质混合放出氨气，降低肥效．所以，硫酸铵作为化肥时，不
能与碱性物质混合施用，故D正确．
【针对训练3】合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。以下有关化肥的说法正确的选项是
〔〕
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥，又改进了酸性土壤
C．KNO3属于盐，是一种常用的复合肥料
D．所有化肥都能溶于水
例4、实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵〔NH4HCO3〕、氯化铵〔NH4Cl〕和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进展如下实验〔此处箭头表示得出实验结论〕：根据上述实验，以下说法错误的选项是〔〕
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．假如实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，那么会使检验结果不准确
点拨：A、碳酸氢铵〔NH4HCO3〕、氯化铵〔NH4Cl〕和尿素[CO(NH2)2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反响产生刺激性气味的氨气，故X是尿素正确；B、因为碳酸氢铵能与盐酸反响产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反响，所以Y物质为碳酸氢铵，故说法正确；C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解．所以能采取闻气味的方法鉴别，故说法正确；D、在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反响，碳酸氢铵与氯化铵中的阴离子没有发生变化，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子〔即碳酸氢根和氯离子〕方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果．故说法错误。
【针对训练4】鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如以下图所示，其中试剂甲和乙可能是〔〕A．甲：水，乙：氢氧化钠B．甲：熟石灰，乙：稀盐酸
C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液D．甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸
例5、化学在工农业消费中的应用较为广泛。
〔1〕合理使用化肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，以下属于复合肥的是____________〔填序号〕；
①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3]
〔2〕不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤．经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为〔填“酸〞或“碱〞〕_________性土壤。
〔3〕可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]，用化学方程式表示其反响之一：_________________________________；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为____________________________________ 点拨：时显酸性；〔3〕反响物是碳酸钙和盐酸生成物是氯化钙、水、二氧化碳，配平后，二氧化碳后面标上上升符号；假如盐酸过量，盐酸能与水垢反响完，过量的盐酸就会继续与锅炉中的金属反响。
例6、某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶
液会呈酸性，上网查资料发现(NH4)2SO4，FeCl3溶液呈酸性。该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：〔1〕盐溶液pH的可能为〔将你的假设填入空格中〕①___________；②___________；③pH=7
〔2〕要测定该溶液的酸碱性用__________________，如要知道该溶液的酸碱度可用__________________。操
作方法______________________________________________________________________________________。
〔3〕“庄稼一枝花，全靠肥当家。〞(NH4)2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试
液变________色。
〔4〕铵态氮肥的检测方法是：____________________________________________________________________。
〔5〕该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：_________________________________。〔提示：Cu(OH)2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解〕
〔6〕为什么Na2CO3溶液呈碱性，(NH4)2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚。
点拨：〔1〕pH＞7的溶液呈碱性，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，盐溶液可能呈碱性、酸性或中性，故填：pH＞7，pH＜7；〔2〕酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，测定时要用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可；pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可；〔3〕(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红；〔4〕铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，故可以使用与熟石灰混合研磨的方法进展检验铵态氮肥；〔5〕加热氯化铁溶液生成红褐色沉淀，这是氯化铁与水反响生成了氢氧化铁和盐酸的缘故，根据题干提供的信息可以知道，在pH＞5的盐酸溶液
中难溶性碱不溶解，故填：FeCl3+3H20Fe(OH〕3↓+3HCl 。
课堂演练
1、为了增强植物抗倒伏的才能，应该施用钾肥。以下物质属于钾肥的是〔〕
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2D．NH4NO3
2、复合肥可以提供几种养分，给农作物以“全面呵护〞。以下属于复合肥的是〔〕
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸铵[NH4NO3]
3、以下有关化肥的说法中错误的选项是〔〕
A．钾肥能增强农作物的抗倒伏才能
B．可以从外观上区别磷矿粉和硫酸钾
C．在(NH4)2SO4、CO(NH2)2、NH4NO3三种化肥中，氮元素质量分数最大的是NH4NO3
D．磷酸二氢铵〔NH4H2PO4〕属于复合肥
4、以下化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是〔〕
A．磷矿粉B．硫酸钾C．尿素D．硝酸铵
5、以下有关物质鉴别方案正确的一组是〔〕
A．可用Ba(OH)2 溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 三种氮肥
B．MgCl2 溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4 溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3 溶液、Ca(OH)2 溶液、盐酸、BaCl2 溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
6、以下表达中正确的选项是〔〕
A．Fe与CuSO4反响的根本反响类型属于复分解反响
B．用Na2CO3溶液可以区别BaNO3、HCl、NaCl三瓶无色溶液
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改进酸性土壤
7、有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为
白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出。这种化肥是〔〕
A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．过磷酸钙
8、为提纯以下物质，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕
选项物质〔括号内为杂质〕除杂试剂别离方法
A 氯化钠固体〔碳酸钠〕稀盐酸蒸发结晶
9、目前，农村正在推广“测土配方
施肥〞技术，
农科员对某块土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO 3、
K 2SO 4、NH 4NO 3、NH 4H 2PO 4等物质。
〔1〕上述物质中属于复合肥料的是____________ 〔写出一种即可〕。
〔2〕取少量配方中的物质溶于水，所得溶液的pH=6.2，那么该溶液显____________性。
〔3〕NH 4NO 3和NH 4H 2PO 4不能与碱性肥料混合使用，原因是____________________________________。
10、在农业消费中，土壤的改进，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用。
〔1〕农业消费中常用熟石灰改进____________〔选填“酸性〞或“碱性〞〕土壤。
〔2〕农药波尔多液是用石灰乳[Ca(OH)2]和硫酸铜溶液按一定比例配制的，配制过程中，发生的根本反响类型为__________________________
〔3〕铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是________________________________________________。
11、实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵、氯化铵〔NH 4HCO 3〕和尿素[CO(NH 2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A 、B 、C ，并进展如下实验〔此处箭头表示得出实验结论〕
根据上述实验答复：
〔1〕写出三种化肥的名称：A ______________；B ______________；C ______________ 。
〔2〕假如实验Ⅱ中B 、C 两种样品没有量取，对实验结果____________ 〔填“有〞或“无〞〕影响。 〔3〕常温下如要鉴别B 、C 两种样品， ____________〔填“能〞或“不能〞〕采取闻气味的方法． 〔4〕由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，假设遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨〞。“碱雨〞中碱的化学式为 ____________。 B
氯化铜溶液〔氯化锌〕 金属铜 过滤 C
二氧化碳〔一氧化碳〕 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末〔碳粉〕 水 过滤
知识点讲义——第十一单元盐、化肥 课题2 化学肥料 知识点1 化肥简介〔重点〕 1．化学肥料 植物生长需要养肥，土壤能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。人类最早利用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。18世纪中期，才出现以物理和化学方法制成的含农作物生长所需要营养元素的化学肥料〔简称化肥〕。 2．常见的化肥及作用 农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，其化学成分及其主要作用见下表： 3 〔1〕定义：有些化肥中同时含有两种或两种以上营养元素，这样的化肥叫做复合肥。 〔2〕常见的复合肥：磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、[(NH4)2 HPO4]、硝酸钾(KNO3)等。 〔3〕特点：能同时均匀地供应作物几种养分，充分发挥营养元素间的互相作用，有效成分高。 【巧记】氮、磷、钾三种元素的作用：分裂生长枝叶茂，缺少氮肥不可要；发芽开花早成熟，有了磷肥才看到；形成淀粉茎秆壮，需要钾肥来照顾。 【引申拓展】除了常见的化肥之外，农业消费中也常使用一些微量元素肥料。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。这些元素只占植物本身质量的十万分至几到千万分之几，但植物缺少这些元素，就会影响正常的生长和发育，减弱抗病的才能。施用微量元素肥料一般是把含有所需微量元素的化合物跟玻粉熔合在一起，研成粉末，撒在地里，不易被雨水冲走，肥效可持续几年。 4．化肥和农药的利弊及合理使用 〔1〕使用化肥和农药的利与弊 利：化肥对进步农作物的产量具有重要作用，农药对农业得高产丰收也具有重要的作用。因为植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，需靠施肥来补充。农药是保护和进步农业、林业、畜牧业、渔业的消费药剂〔化学除外〕，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。 弊：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，一方面是化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在使用过程中因某些成分的积累、流失或变化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体〔N2O、NH3、H2S等〕排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。而农药本身就是有毒物质，使用不当回带来对自然环境的污染和对人体安康的危害。 〔2〕合理使用化肥
化学肥料（基础） 【学习目标】 1.掌握常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；知道使用化肥、农药的利弊，提高环保意识。 2.掌握氮肥、磷肥和钾肥的区分方法；掌握氮肥中氮的质量分数的计算。 【要点梳理】 要点一、常见化肥的种类和作用 1.化肥：以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）的化学肥料简称为化肥。 2.常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现： 3.常见化肥的物理性质： 1.农作物所必需的营养元素有多种，其中氮、磷、钾需要量最大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 2.复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。 3.微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，施用量较少，但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。
要点二、化肥的鉴别 1.利用物理化学性质的不同初步区分常见化肥的方法： 铵态氮肥钾粉磷肥看外观白色晶体灰白色粉末 加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰放出具有刺激性气味的氨 气 无具有刺激性气味的 氨气放出 2.氮肥的简易鉴别： （1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）其他常见氮肥可按下列步骤加以鉴别： 【要点诠释】 1.氮肥中含有铵根的盐，称为铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等，这类化肥又称为铵态氮肥。 2.铵态氮肥能与碱反应，放出氨气（氨气溶于水即为氨水，显碱性其pH大于7），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。还说明这类氮肥不能与碱性物质混合使用。 要点三、化肥、农药的利弊及合理使用 1.利：化肥和农药对提高农作物的产量有重要作用。 2.弊：不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。 种类性质使用注意事项 碳酸氢铵NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即能 分解，温度越高分解越快，遇碱 放出氨气。在土壤中不残留有害 物质 （1）不与碱性物质混用以免降低肥效 （2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施 用后要盖土或立即灌溉 硝酸铵NH4NO3易溶于水，受热易分解，遇碱放 出氨气，在高温或受猛烈撞击时 易爆炸 （1）不与碱性物质混用以免降低肥效 （2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁 锤砸碎
第11单元课题2 化学肥料 基础知识 1主要化肥：肥、肥、肥。 2氮肥多呈白色固体（氨水为液体），并有一定的气味，都含有元素。 氮肥种类：尿素、氨水、铵盐氮肥、硝酸盐。 3 磷肥 常见的磷肥多是灰白色的固体，都含有元素。 常见的磷肥：磷矿粉[Ca3(PO4)3]、钙镁磷肥、过磷酸钙[Ca(H2PO4)和CaSO4]等含磷物质。 磷的作用：是植物的组成元素，并促进农作物生长，促进根系发达，同时增强农作物抗、抗能力。 基础训练 1．下列物质中属于复合肥料的是（） A．K2CO3B．CO(NH2)2C．KNO3D．Ca(H2PO4)2 2 农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是（） A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．K2CO3 3．氮肥能使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达。小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李可选择施用的化肥是（） A．碳铵（NH4HCO3）B．磷矿粉[Ca3(PO4)2] C．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] D．氯化钾（KCl） 4 某同学家乡出现水稻倒伏现象，他通过实地调查研究，发现主要原因是缺少 肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者（填化学式）。但是过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显性，不利于水稻的生长。 5．在进行“施用化肥的利与弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是（） A．复合化肥能给农作物提供几种营养元素 B．施用化肥是农作物增产的重要手段 C．施用化肥肥效快，效果明显 D．任意施用化肥不会造成环境污染 6．某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如表11—2—1：
课题二化学肥料 一、常见肥料的种类及作用 1.肥料：①农家肥②化学肥料。简称：化肥 2.化肥依据其所含主要营养元素分为：氮肥、磷肥、钾肥等。 3.氮肥（铵盐、硝酸盐为主） ⑴主要物质：尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O 铵盐：NH4HCO3、 NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 △ NH4HCO3 ＝ NH3↑+H2O+ CO2↑ ⑵在作物生长中的作用：促进作物茎叶茂盛、叶色浓绿。 ⑶缺乏时表现：植株矮小、瘦弱、叶片发黄。 4.磷肥 ⑴主要物质：磷矿粉： Ca3(PO4)2 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物。 ⑵在作物生长中的作用：促进作物根系发达，促进作物的生长。增强抗旱抗寒的能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 ⑶缺乏时的表现：植株特别矮小，产量下降。 5.钾肥 ⑴主要物质：KCl 、K2SO4、K2CO3(草木灰主要成分，植物燃烧的残余物水溶液显碱性) ⑵在作物生长中的作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 ⑶缺乏时的表现：茎秆软弱易倒伏。 6.复合肥：同时含两种或两种以上营养元素的化肥。 ⑴主要物质： KNO3、 NH4H2PO4、(NH4)2HPO4
7.化肥农药使用的利与弊（适量） ⑴利：化肥、农药对农业的高产丰收具有重要作用。 ⑵弊：过量使用导致土壤退化和水、大气环境的污染，对自然环境和对人体健康的危害。 二、NH4+的检验 NH4NO3 + NaOH ＝ NaNO3 + NH3↑+ H2O 2NH4Cl+ Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 1.药品：碱溶液、红色石蕊试纸。 2.检验方法：将待测物溶于水滴加碱性溶液微热，产生能使潮湿的石蕊试纸变蓝的气体。 3.应用：铵态氮肥不能与碱性物质（如： K2CO3 ）混合使用。 ★NH4+ + OH- ＝ NH3↑ + H2O NH4+与OH-不能共存。 三、常见化肥的鉴别方法 ⑴区别N、K肥与P肥 一看：N、K肥一般为白色晶体，P肥为灰白色粉末状固体。 二闻：NH4HCO3 、 NH3·H2O有氨臭味。 三溶：N、K肥易溶于水，P肥一般难溶于水或微溶于水。 ⑵区别N、K肥 ①加碱共热： NH4+盐化肥有刺激性气味产生，K肥无气味产生。 ②火烧： N肥可燃，K肥不可燃。 酸、碱、盐之间的反应 指示剂 金属氧化物 酸碱非金属氧化物 盐
阴离子 OH - NO - 3 Cl - SO 2- 4 CO 2- 3 阳离子 4 1 3 3 4 盐、化肥 课题 1 生活中常见的盐 1. 盐 〔 〕盐：由金属离子〔或NH + 〕和酸根离子构成的化合物。常见的盐有：食盐〔主要成 4 分是 NaCl 〕、碳酸钠〔Na 2CO ，俗称纯碱、苏打〕、碳酸氢钠〔NaHCO ，俗称小苏打〕、高 锰酸钾〔KMnO 〕、石灰石和大理石的主要成分碳酸钙〔CaCO 〕等。 3 〔2〕酸、碱、盐的溶解性〔室温〕 H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH + 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 — Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 — Cu 2+ 不 溶 溶 溶 — Ag + — 溶 不 微 不 “溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性；“—”
表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2.氯化钠〔NaCl〕 （1）氯化钠在常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，是食盐的主要成分。氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 （2）氯化钠的作用 ①氯化钠是重要的调味品； ②人体内所含的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中； ③钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用； ④人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要〔每人每天约需3g～5g食盐〕，但长期食用过多食盐不利于人体安康。 （3）氯化钠的用途： ①医疗上用来配制生理盐水； ②农业上用氯化钠溶液来选种； ③工业上，氯化钠用于制取某些化工产品〔碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等〕； ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品； ⑤交通运输中，氯化钠可用作除雪剂除去道路积雪。 3.粗盐提纯 （1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质〔氯化镁、氯化钙等〕和不溶性杂质〔泥沙等〕。 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 （2）粗盐提纯 ①试验原理：通过溶解〔将不溶物与食盐初步分别〕、过滤〔把不溶物彻底除去〕、蒸发〔将食盐从溶液中分别出来〕而得到食盐的过程； ②试验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒〔10mL〕、铁架台〔带铁圈〕、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐；
人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结(总4 页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除
第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例 外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用氯气给自来水消 毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消 化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有 害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。
化学九年级下册化肥知识点化肥是农业生产中广泛使用的一种肥料，通过人工合成或者提取自矿石等资源，含有丰富的养分，可以促进植物生长发育，提高农作物的产量和质量。本文将介绍化学九年级下册中与化肥相关的知识点。 1. 化肥的分类 化肥按照营养元素的含量、形态和用途等方面可以分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥等几类。 - 氮肥主要含有氮元素，可以促进植物的叶片生长和绿化，常见的氮肥有尿素、铵盐等。 - 磷肥主要含有磷元素，对植物的根系生长和果实发育起着重要作用，常见的磷肥有磷酸二铵、磷酸三铵等。 - 钾肥主要含有钾元素，可以增强作物的抗逆性能，常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。 - 复合肥是同时含有多种养分的肥料，可以满足植物在不同生长阶段的需求。 2. 化肥的制备方法
化肥的制备方法主要包括人工合成和天然提取两种。 - 人工合成是指通过化学反应合成化肥，常见的方法包括合成 氨法、硫酸法和磷酸法等。 - 合成氨法是制备氮肥的主要方法，通过氨合成器将氮气和氢 气在催化剂的作用下反应生成氨气，然后将氨气和酸反应制得相 应的氮肥。 - 天然提取是指直接从天然矿石或者有机物中提取出化肥的方法，比如提取磷矿石中的磷酸盐制备磷肥，提取海藻、腐殖质等 有机物制备有机肥。 3. 化肥的应用技术 化肥在农业生产中的应用有一些技术和方法，以保证肥料的合 理利用和降低对环境的负面影响。 - 种植时期：不同作物对养分的需求有所不同，所以在不同的 生长阶段选择合适的化肥使用。 - 施肥方法：常见的施肥方法包括旱地施肥、穴施肥、沟施肥 和叶面喷施等。根据不同的作物和土壤条件选择适宜的施肥方法。 - 施肥剂量：合理施肥的剂量可以保证作物的养分需求，同时 避免过量使用导致的浪费和环境污染。
千里之行，始于足下。 人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知 识点 一、盐的概念和性质 1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。 2. 盐的性质： （1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。 （2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。 （3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。 （4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。 二、常见的盐及其制备方法 1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。 2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。 3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括天然产物提取、化学工业方法等。 三、化肥的概念和分类 第1页/共3页
锲而不舍，金石可镂。 1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物营养元素的化合物。 2. 化肥的分类： （1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等； （2）磷肥：主要包括普通磷肥、高效磷肥等； （3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等； （4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。 四、化肥的作用和用途 1. 化肥的作用：化肥可以提供植物所需的营养元素，促进植物的生长和发育。 2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。 五、化肥的优缺点 1. 化肥的优点： （1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。 （2）使用方便，施肥效果明显，能够快速提供植物所需的营养元素。 2. 化肥的缺点： （1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。 （2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。 （3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。 六、合理使用盐和化肥的注意事项
课题2 化学肥料 一、化肥简介 农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素，因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 1.各种化肥的种类和作用
【例如】(2021福州)碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂。碳铵属于〔〕 A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 解析：根据碳铵的化学式可以看出，碳铵中含有的营养元素只有氮元素，故属于氮肥。 答案：C 状元笔记 各种化肥对作物的生长所起的作用不同，氮肥主要促使茎叶生长；磷肥主要使果实饱满和根系兴旺；钾肥主要使茎秆强健，增强抗病、抗倒伏能力。 2.使用化肥和农药要注意的问题 化肥和农药是作物生长不可缺少的，但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物，过量使用不但不会增产，还会带来环境污染。近几年出现的“水华〞和“赤潮〞等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药，既保证作物丰收，又尽量减少对环境的污染。 二、化肥的简易鉴别
活动与探究：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 1.比拟外观和溶解性 氮肥磷肥钾肥 碳酸氢铵 氯化 铵 磷矿 粉 过磷 酸钙 氯化 钾 硫酸 钾 外观 白色 晶体 白色 晶体 灰白 色粉末 灰白 色粉末 白色 晶体 白色 晶体 气味 强烈 气味 无味无味无味无味无味 溶 解性 易溶易溶难溶能溶易溶易溶 2.用灼烧或参加熟石灰研磨的方法 氮肥钾肥 硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧可燃烧，熔化或冒气泡不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰 研磨 放出刺激性气味的气体无刺激性气味气体生成结论：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 〔1〕看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。 〔2〕加水：氮肥、钾肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或局部溶于水。 〔3〕燃烧：氮肥可燃烧，熔化或冒气泡；钾肥不燃烧，灼烧时跳动或有爆裂声。 〔4〕加熟石灰研磨：含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。 【例如】化学肥料要合理使用，以下不宜与熟石灰混合使用的是〔〕4 NO3 B.KNO3 3〔PO4〕22SO4 解析：铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气，使化肥失效；A 项含 4 NH，为铵态氮肥。 答案：A 状元笔记
课题2 化学肥料 学习目标： 1、能根据化学式或名称指出常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 2、了解氮肥、磷肥、钾肥的作用，知道使用复合肥的好处 3、能用简单的方法鉴别氮肥、磷肥、钾肥。 预习案 种类物质作用缺乏症状 二、试综合人口数量、耕地面积、粮食产量和环境等因素，讨论化肥和农药的功与过。 探究案 【初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法】 1、比较氮肥、磷肥、钾肥的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质 氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观 气味 溶解性
2、取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？ 氮肥钾肥 硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾 加熟石灰粉末研 磨 3、根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法： 训练案 1．尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，它属于（）。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 2. 草木灰中含有碳酸钾，它属于（） A．氮肥 B．钾肥 C．复合肥料 D．微量元素肥料 3、下列肥料属于复合肥料的是（） A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．C a(H2P O4)2 4、造成水体污染的主要原因是（）。 ①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放③农 业生产中化肥、农药的使用不当④城市生活污水的大量排放 A.①② B.①③ C．②③ D.②③④ 5．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（）。 A.氯化钾 B.硫酸钾C．过磷酸钙 D.硫酸铵 6．凡是含有NH+的氮肥，在储存或使用时，通常不与熟石灰、 草木灰等碱性物质混合使用其原因是（） A．生成不溶物质，降低肥效B．氮肥会风化而放出氨气，降低肥效 C．会增加土壤的碱性，但不影响肥效 D．能放出气体，降低肥效
11.2化学肥料（第二课时） 一、学习目标： 1.进一步熟悉常见化肥的化学式，知道铵盐就是铵态氮肥。 2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。（重点难点） 3.了解氮肥样品中氮元素质量分数的计算。 二、自主探究： 【思考】不看化肥包装袋，只根据袋内化肥的颜色、气味、硬度和溶解性，能区分下列氮肥吗？用 什么方法可以区别呢？ 氯化铵硫酸铵硝酸铵 【自学】阅读教材P79～P81，氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。 1.比较三种化肥的物理性质： 归纳：可以用方法区别出磷肥。 2.比较三种化肥与碱（熟石灰）的化学反应：
归纳：①可以用 区别氮肥和钾肥， 是氮肥（铵态氮肥）。 ②施肥时铵态氮肥 （填“能”或“不能”）与碱性肥料（如草木灰）混合使用。 总结：区别物质的一般方法是先 ，再是 。 3.氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵有强烈氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。 【阅读】课本P 80资料“氮肥的简易鉴别”&课本P 81表格。 【巧学妙记】化肥的简易鉴别：“一看、二闻、三溶、四加碱。” . 三、自我测评 【课堂练习】课本P 823.4. 1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A 、硫酸钾 B 、硝酸铵 C 、磷矿粉 D 、氯化钾 2.尿素、磷矿粉、氯化铵等3种化肥，按下列顺序的方法，能将他们区别开的是（ ） A 、看状态、溶解性 B 、溶解性、闻气味 C 、看颜色、与碱混合 D 、闻气味、与碱混合 3.氨水、碳酸氢铵、磷酸钙可以用哪种方法区别它们（ ） A 、只看外观 B 、溶解性 C 、只与碱混合 D 、只闻气味 氮元素的质量 28 ..
课题2 化学肥料 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）： 1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶发黄。 （2）常用氮肥： （3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄。 KCl （2）常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2 CO3），呈碱性。 K 2SO 4 ：长期使用会使土壤酸化、板结。 3、磷肥： （1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（2）常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO 4) 2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙Ca(H 2PO 4 ) 2 和CaSO 4 重过磷酸钙Ca(H 2PO 4 ) 2 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。KNO3 NH 4H 2 PO 4 不能与碱性物质混合施用 (NH 4) 2 HPO 4 三、使用化肥、农药对环境的影响： 1、使用化肥、农药对环境的影响： （1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：NO2、NH3、H 2S、SO 2 。 （3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。 2、合理使用化肥： （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。（2）农家肥和化肥合理配用。 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法： 五、NH 4 +的检验： 试剂：碱（NaOH、Ca(OH) 2 等）、湿润的红色石蕊试纸。 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知 识点总结 盐、化肥知识点总结 一、盐的基本概念 1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。 2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧 化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。 3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。 二、常见盐的种类和性质 1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。 2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。 3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。 第1页/共4页
4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。 三、化肥的基本概念 1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。 2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。 3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。 4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。 四、化肥的施用方法和注意事项 1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。 2. 化肥的施用时机要根据植物的生长习性和需求进行调整。一般来说，施肥应避免在高温、低温、旱季等不适宜的条件下施肥，需在植物处于生长旺季时施肥。 3. 化肥的用量要根据土壤营养状况、植物种类和生长阶段进行调整。过量施肥会造成营养元素的浪费和土壤污染，不足施肥则会影响植物的生长发育。 4. 化肥的施用方式多样，可以通过土壤施肥、叶面喷施等方式进行。
化学肥料 有些盐中含有农作物所需的营养元素，因而在农业上被大量地用作化学肥料。化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工制成。 农作物的生长需要较多的是碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁、硫、铁等元素，需要微量的是硼、锰、铜、锌、钼等。土壤里常缺乏的是氮、磷、钾三种元素，因此，农业上主要施用含氮、磷、钾元素的肥料。 化学肥料的种类很多，主要有以下几类： （1）氮肥 氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。前农村常用的氮肥有硫酸铵 [实验]把少量硫酸铵放在试管里，加入少量的氢氧化钙，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化。（见图） [实验]把少量硝酸铵代替硫酸铵，做同样的实验，观察试纸颜色的变化。 从上面两个实验可以看出，试管口的红色试纸都变蓝，这是含铵肥的铵盐离子（NH4+）的盐（铵盐）的通性。用这个方法可以检验作为氮肥的铵盐 ①铵盐跟氢氧化钙起反应，生成氨气。例如 氨气遇水生成氨水，氨水有碱性。
（2）磷肥 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。常用的化学磷肥的成分都是磷酸盐，如磷矿粉（主要成分是磷酸钙）钙镁磷肥（主要成分是磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）等。 （3）钾肥 钾肥能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。常用的化学钾肥有硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。 （4）复合肥料 复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如磷酸二氢铵 （5）微量元素肥料 主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。施用的量很少，植物缺乏这些微量元素，就会影响生长发育，减弱抗病能力。 除化学肥料外，我国农村还大量使用农家肥料（如厩肥、人粪尿、绿肥等）下面列表对比两类肥料的一些特点：
课题11.2 化学肥料 教案背景 过去由于自然灾害缺粮，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。教材以“活动与探究”和“资料”的形式分别介绍了氮、磷、钾肥的区分和不同氮肥的鉴别，教材设计了简单易行的实验，对于农村学生来说更有一定的适用价值，其中涉及了一些学生尚未学过的铵盐的化学性质，这些并不影响实际操作，还可供有这些兴趣的学生阅读和使用。 教材分析 本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。 第二部分教材以“活动与探究”和“资料”的形式分别介绍了氮、磷、钾肥的区分和不同氮肥的鉴别，教材设计了简单易行的实验，引导学生观察、分析、总结出出区分方法。这对于农村学生来说，有很高的实用价值。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 (3)通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 2．过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学，提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观 (1)认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境保护意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。 (2)通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。 教学重点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教学难点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学方法 自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。 教具准备：网络视频、投影仪、药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、试管。 药品：CO(NH 2) 2 、NH 4 Cl、NH 4 HCO 3 、(NH 4 ) 2 SO 4 、Ca 3 (PO 4 ) 2 )、过磷酸钙、K 2 SO 4 、KCl、熟石灰、 Ba(NO 3) 2 溶液、AgNO 3 溶液。
课题2 化学肥料 教学说明： 本堂课采用边讲边实验、边练习的方法，把化肥的性质、作用及施用时的注意事项，直观而生动地介绍给学生。用意在于激发学生学习兴趣，培养学生动手能力、观察能力和思维能力，并注意开拓学生视野，适当拓宽知识面。整堂课力求体现顺应学生认知结构，实现知识和能力的同步到位。在教学中理论联系实际，使学生掌握的知识能学以致用，有利于激发学生学习化学的兴趣。 实验准备： 每组学生2人。课前备好的实验用品有氨水、硫铵、碳铵、尿素、硝铵、氯化铵、草木灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、石灰、蒸馏水、试管、玻璃棒、酒精灯等。 教学过程： 师：请举出含有氮元素的酸、碱、盐。 【练习】三位学生上黑板分别写出含氮元素的酸、碱、盐，其他同学做在笔记本上。（教师巡视。） 师：再请一名同学上黑板订正差错。 （学生在预习后能写出HNO3、NH3•H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。如果学生写不出，可由教师写。） 师：请算出NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2的含氮百分率。 【练习】四位学生上黑板，教师巡视。 【引言】在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需要的营养元素，因而可以用作肥料。这种以矿物、空气、水为原料，经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料，简称化肥。化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥料等。（看实物：氮肥、磷肥、钾肥等。） 【板书】化肥 一、氮肥 师：目前农业上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？ 生：氨水、碳铵和尿素，供作物的茎和叶生长。 师：碳铵是铵盐中的一种，还有硫铵（肥田粉）、硝酸铵等。 【板书】1．氨水——氨气的水溶液。2．铵盐。3．尿素（分别写在设计好的黑板的某位置上。） 【实验】请大家做实验：往氨水中滴加酚酞溶液后，再加热煮沸，观察发生的现象。 【实验】教师巡视，学生讨论，讲现象（往氨水中滴入酚酞溶液显红色，加热煮沸，红色消失）。 师：请同学归纳氨水的性质。 生：(1)无色液体，有刺激性气味，(2)显碱性，(3)易挥发。 （学生边回答，教师边板书。） 师：怎样保存氨水？ 生：密封在容器里，放在阴凉处，也可在氨水的表面覆盖一层矿物油。（后一句可由老师讲。）师：氨水是液体，运输不便，容易挥发而降低肥效，想什么办法使氨水便于贮存、运输。生：生产上常用酸跟氨反应，生成固体铵盐用作肥料。 【演示】做硝酸、硫酸、盐酸分别跟氨反应的实验，现象有什么不同？ 生：盐酸和硝酸遇氨冒白烟，硫酸跟氨反应不冒烟。 师：氨遇挥发性酸冒白烟。
九年级化学下册第十一单元课题2 化学肥料导学案（无答 案）（新版）新人教版 一、学习目标： 1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；了解滥施化肥、农药会造成环境污染。 2.认识典型的几种氮肥和钾肥的化学式，能根据化学式找出复合肥料中的营养元素。 3.通过实验探究验证草木灰的主要成分和碱性，学习科学探究的一般方法。 【课前预习】 1.向家长了解：农业生产中，常用的化肥 有。 2.阅读教材，写出下列物质的化学式。 A.氨水 B.硫酸钾 C.磷矿 粉 D.氯化铵 E.硝酸 铵 F.尿素 J.硝酸钾 H.碳酸氢 铵 I.氯化钾 其中属于氮肥的是；属于磷肥的 是；属于钾肥的是；属于复合肥料的是。 3.不合理使用化肥会形成潜在的污染，还会造成土壤退化和、的污染。滥用农药也会带来对自然环境的污染和危害。 【情境导入】 你见过绿油油的麦田吗？花圃中鲜艳欲滴的花朵吗？它们长得多么饱满，多么茁壮啊！这是谁的功劳吗？是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。那么，什么是化肥呢？
二、自主探究： 知识点一：化肥简介 【简介】展示各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。 【自学】课本P76～P79“化肥简介”，小组交流完成下列问题和表格并展示。 1.化肥：用矿物、空气、水作原料，以和物理方法制成的含农作物生长所 需的化学肥料。 2.回忆地壳中含量最多的是哪些元素？ 3.农作物所必需的营养元素有等，其 中、、需要量大而土壤中又缺乏，因 此、和是最主要的化学肥料。 4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺） ⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺） ⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺） 【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质 类别氮肥磷肥钾肥复合肥 名称尿素碳酸氢铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾硝酸钾磷酸二氢铵 化学式 主要 作用促使作物的茎、叶生长 ，叶色。促进作物根系发达，增强 抗能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害 和能力。 植物缺少症状 状态 气味 溶解性 【自学】 1.氮肥:⑴常见氮肥及含氮元素的质量分数。 名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素 俗名气肥硝铵硫铵 化学式 含氮量15%-17% 35% 21．2% 46．7% 注：大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做_____________。 ⑵氮肥的特性 ①铵盐的检验：
第十一单元《盐化肥》 一、复习导引 1、盐的定义：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 2、生活中几种常见的盐及盐的部分物理性质： 会用溶解性表判断物质的溶解性 几种常见不溶于水的物质：碳酸钙（化学式，下同）、碳酸钡硫酸钡、氢氧化铜。其中为白色的有，为蓝色的为，不能与酸反应的是。大多数的盐溶液都是无色的，几种离子在溶液中呈现不同的颜色：Cu2+Fe2+Fe3+大多数的盐溶液显中性，但碳酸钠溶液显性，它的pH 7，纯碱不是而是。 3、盐的主要化学性质： ○1盐与某些金属的置换反应，排在前面的金属可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 ○2盐可与某些酸反应，其中碳酸盐一定与酸反应。 鉴别CO32-的药品为。 ○3盐溶液可与某些碱溶液反应。 ○4盐溶液可与某些盐溶液反应。 复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生条件：成生物中有沉淀、气体或水中一种或多种生成，复分解反应才能发生，反应前后，各元素的化合价不变。 4、化肥：农作物所需的营养元素较多，其中元素需要量较大、因此最主要的化学肥料有。其中氮肥有：尿素（填化学式）、NH4NO3、NH4HCO3等，缺乏时叶绿素含量下降（叶色发黄），生长发育迟缓或停滞。磷肥有：磷矿粉[Ca3(PO4)2]等，缺磷 时植物会生长迟缓、产量下降，抗寒、抗旱能力差等。钾肥有K2SO4、KCl、K2CO3等，钾肥可增强植物的抗虫害和抗倒伏能力等。复合肥有KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。 几种肥料的鉴别方法：从外观可以鉴别出，从溶解性可以鉴别出，从气味可以鉴别出，从与熟石灰粉末混合研磨可以鉴别出，或与碱溶液反应。 5、粗盐提纯的实验步骤为：○1、○2、○3、○4。 本实验中使用频率最高的一种仪器是，实验中它起的作用分别是：溶解时；过滤时起；蒸发时；计算产率时。 二、课堂演练 1、选择合适物质的化学式填空： （1）侯德榜制得的“碱”（2）治疗胃酸过多的一种盐 （3）生活中最常见的调味品 2、写出下列反应的化学方程式： （1）铁与硫酸铜溶液反应： （2）实验室制CO2反应原理： （3）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： （4）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应： 3、选择合适的试剂或方法对下列物质鉴别 CuCl2和NaCl Ca(OH)2和NaOH NaOH和Na2CO3HCl、Ca(OH)2和NaCl 4、选择合适的试剂或方法除去括号中的杂质 CuO(NaCl) CO(CO2) NaOH（Na2CO3） NaCl（Na2SO4） 三、能力提升 5、物质推断 下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线 表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定 各物质的化学式。 A ， B ， C ， D ， E ， F 。 6、在AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，待反应完成后，过滤，○1若 1 / 2
第十一章单元盐化肥复习学案 课题1 生活中常见的盐（第一课时） 一、课前预习 2.⑴常见的金属离子：；⑵常见的酸根离子：。⑶请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？ 二、合作探究： 一、氯化钠的用途、分布 1.盐：电离时生成离子和离子的化合物 如常见的盐：、、、、等。 2.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。。 3.氯化钠的用途： ⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）； ⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）； ⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等； ⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来； ⑸交通方面：在冬天，用于。 4.氯化钠的分布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。 二、粗盐提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质（如、等）和不溶性杂质 【讨论】1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？ 2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？ 3.实验中需要的仪器有： 4.实验中要注意哪些问题？ 【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。 1.探究名称： 2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐） 3.探究步骤： ⑴：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。 ⑵：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。 ⑶：注意：①搅拌，目的是；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。 ⑷计算产率： 4.求出理论产率： 5.进行误差分析： ⑴造成实验误差的原因，可能有哪些？ ⑵根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？ ⑶本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。【评价与反思】1.在溶解时为什么不加足量的水呢？ 2.滤液浑浊的原因有哪些？ 3.蒸发时为什么不能把水蒸干？ 4.有没有加快过滤速度的正确方法呢？ 5.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用； ②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； ③蒸发时，用玻璃棒，防止。 ④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。