第四章 电化学与金属腐蚀
1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）
（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13
mol dm
-?4CuSO 溶液的烧杯中，另
一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连
接起来，可以组成一个浓差原电池。
（+）
（2）金属铁可以置换2Cu +
，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+）
（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+）
（5）有下列原电池：
3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+
若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量
425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-）
2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）
（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：
2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -
++++++=++
322422Fe Sn Fe Sn +++++=+
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b
） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和
（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b
）
（a ）30.1mol dm HCl -?
（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+?
（c ）30.1mol dm HAc -? （d ）3340.1mol dm H PO -? （3）在下列电池反应中
223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=?+
当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b
）
（a ）2735.0510mol dm --?? （b ）2135.7110mol dm --?? （c ）1437.1010mol dm --?? （d ）1137.5610mol dm --?? （4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ ）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（ ） （a ，b ）
（a ）阴极 （b ）阳极 （c ）任意一个极
3、填空题
（1）有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（ d ）为最适宜。
（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液 （2）有下列原电池：
23332333()(1),(0.01)(1),(1)()
Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--????+该原电池得负极反应为（23Fe Fe e ++-=+），正极反应为（32Fe e Fe +-++=）。 （3）电解含有下列金属离子的盐类水溶液：
222Li Na K Zn Ca Ba Ag +++++++、、、、、、。其中（2Zn Ag ++、）能被还原成金属单
质，（22Li Na K Ca Ba +++++、、、、）不能被还原成金属单质。
4、根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（须配平）。
（1）22Zn Fe Zn Fe +++=+ （2）322222I Fe I Fe -+++=+ （3）422Ni Sn Ni Sn ++++=+
（4）422325854Fe H MnO Mn Fe H O ++-++++=++ 解：（1）负极：2()()2Zn s Zn aq e +-=+ 正极：2()2()Fe aq e Fe s +-+= （2）负极：22()()2I aq I s e --=+ 正极：32()()Fe aq e Fe aq +-++= （3）负极：2()()2Ni s Ni aq e +-=+ 正极：42()2()Sn aq e Sn aq +-++= （4）负极：23()()Fe s Fe aq e ++-=+
正极：24
2()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -
+-+++=+
5、将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。
解：（1）22()()Zn Zn Fe Fe ++-+ （2）232(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+ （3）224(),()Ni Ni Sn Sn Pt +++-+
（4）2324(),,,()Pt Fe Fe Mn MnO H Pt +++-
+-+
6、参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：
（1）2Cl Cl -成；（2）2Pb Pb +成；（3）23Fe Fe ++成
再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：（a ）32Fe Fe ++成；（b ）Ag Ag +成； （c ）2NO NO -成 解：合适的氧化剂为：
（1）酸化的4MnO -；（2）3HNO ；（3）2Cl 合适的还原剂为：
（1）Zn ；（2）2Sn +；（3）I -
注：本题答案不单一，同学们可根据原理自行选择。
7、将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池（用图示
表示，要注明浓度）。
（1）23()0.0100c Sn mol dm +-=?；23() 1.00c Pb mol dm +-=? （2）23() 1.00c Sn mol dm +-=?；23()0.100c Pb mol dm +-=? 分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。 解：查教材附录，2(/)0.1375Sn Sn V θ?+=-，2(/)0.1262Pb Pb V θ?+=- （1）当23()0.010c Sn mol dm +-=?；23() 1.00c Pb mol dm +-=?时：
22(/)(/)0.1262Pb Pb Pb Pb V θ??++==- 故以锡电极做原电池负极，铅电极做正极。
原电池图示为：2323()(0.0100)(1.00)()Sn Sn mol dm Pb mol dm Pt +-+--??+ 正极反应：22Pb e Pb +-+= 负极反应：22Sn Sn e +-=+
电池总反应式：22Pb Sn Pb Sn +++=+
2220.05917(/)(/)lg ()/V
Sn Sn Sn Sn c Sn c n
θθ
??+++=+0.059170.1375lg 0.01000.1972
V
V V =-+=-
原电池电动势：22(/)(/)E Pb Pb Sn Sn ????+++-=-=- =-0.1262V-（-0.197）V=0.071V （2）当23() 1.00c Sn mol dm +-=?；23()0.100c Pb mol dm +-=?时：
22(/)(/)0.1375Sn Sn Sn Sn V θ??++==-
故以铅电极做原电池负极，锡电极做正极。
原电池图示为：2323()(0.100)(1.00)()Pb Pb mol dm Sn mol dm Sn +-+--??+ 正极反应：22Sn e Sn +-+= 负极反应：22Pb Pb e +-=+
电池总反应式：22Sn Pb Sn Pb +++=+
原电池电动势：22(/)(/)E Sn Sn Pb Pb ????+++-=-=- =-0.1375V-（-0.156）V=0.019V
8、求反应22()()Zn Fe aq Zn aq Fe +++=+在298.15K 是的标准平衡常数。若将过
量极细的锌粉加入2Fe +溶液中，求平衡时2()Fe aq +浓度对2()Zn aq +浓度的比值。 解： 22()()()()Zn s Fe aq Zn aq Fe s +++=+
22(/)(/)E Fe Fe Zn Zn θθθ
θθ????+++-=-=-
= -0.447V -（-0.7618V ）=0.315V
lg /0.0591720.315/0.0591710.6K nE V V V θθ==?=
故2211()/( 2.310)1/eq eq c Fe c Zn K θ++-?==，反应进行得相当完全。
9、将下列反应组成原电池（温度为298.15K ）：
3222()2()()2()I aq Fe aq I s Fe aq -+++=+
（1） 计算原电池的标准电动势；
（2） 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变； （3） 用图示表示原电池；
（4） 计算23() 1.010c I mol dm ---=??以及32()()/10c Fe c Fe ++=时原电池的电动
势。
解：（1）查阅教材附录：32(/)0.771Fe Fe V θ?++=；2(/)0.5355I I V θ?-=。
2220.05917(/)(/)lg ()/V
Pb Pb Pb Pb c Pb c n
θθ
??+++=+0.059170.1262lg 0.1000.1562
V
V V =-+=-2102()/ 4.410()/eq eq c Zn c K c Fe c θθ
θ
++==?
322(/)(/)E Fe Fe I I θθθ
θθ????++-+-=-=-
= 0.771V - 0.5355V = 0.236V
（2）r m
G nFE θ
θ?=- 112964850.513456.C mol V kJ mol --=-???=-? （3）原电池图示：322(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+ （4）
10、当pH=5.00，除()H aq +离子外，其余有关物质均处于标准条件下，下列反
应能否自发进行？试通过计算说明之。
24222()16()10()5()2()8()MnO aq H aq Cl aq Cl g Mn aq H O l -
+-+++=++
解： 由反应24
222()16()10()5()2()8()MnO aq H aq Cl aq Cl g Mn aq H O l -
+-+++=++组成原电池。
正极：24
2()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -
+-+++=+ 负极：22()()2Cl aq Cl g e --=+ 当pH=5.00，其他物质均处于标准条件时：
22(/)(/) 1.358Cl Cl Cl Cl V θ??--==
可见24
2(/)(/)MnO Mn Cl Cl ??-
+-<，故该反应不能自发进行。
11、由镍电极与标准氢电极组成原电池。若23()0.0100c Ni mol dm +-=?时，原电
池的电动势为0.315V ，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。 解： 该原电池的图示为：
2332()(0.0100)(1)(100)()Ni Ni mol dm H mol dm H kPa Pt +-+--???+
因为 22(/)(/)0.315E H H Ni Ni V θ??++=-= 所以 2(/)00.3150.315Ni Ni V V ?+=-=- 又
2
2223()/0.05917lg ()/()/c Fe c V E E n c I c c Fe c θ
θ
θθ+-+????=-????????
2
22
0.05917100.236lg 2(1.010)
0.058V V V -=-=?8
422442()/()/0.05917(/)(/)lg 5()/c MnO c c H c V MnO Mn MnO Mn c Mn c θθ
θθ
??-+-+-+
+????????=+????
5.0080.059171.507lg(10) 1.0335
V
V V -=+
=2220.05917(/)(/)lg ()/V Ni Ni Ni Ni c Ni c n
θθ
??+++??=+
??
则
12、由两个氢电极：
32(100)(0.10)Pt H kPa H mol dm +-?和32(100)()Pt H kPa H xmol dm +-?组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V 。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H +的浓度x 的值是多少？ 解：依题意，原电池应为：
3322()(100)(0.10)()(100)()Pt H kPa H mol dm H xmol dm H kPa Pt +-+--??+
30.19mo x l dm -?=
13、判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃的标准状态下）：
（1）23Ag Fe Ag Fe ++++=+
（2）322227237614Cr I H O Cr O I H +--+++=++ （3）32222Cu FeCl CuCl FeCl +=+
解：25℃的标准状态下，查阅教材附录相关数据，得到各对电池的标准电极电势值，并对比相应标准电极电势的大小。
（1）32(/)(/)Ag Ag Fe Fe θθ??+++>；反应向右进行（正向自发） （2）23272(/)(/)Cr O Cr I I θθ??-+->；反应向左进行（逆向自发） （3）232(/)(/)Cu Cu Fe Fe θθ??+++<；反应向右进行（正向自发）
14、在pH=4.0时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之（除H OH +-及外，
其他物质均处于标准条件下）。
（1）232722()()()()()()Cr O aq H aq Br aq Br l Cr aq H O l -+-+++→++
（2）24
22()()()()()()MnO aq H aq Cl aq Cl l Mn aq H O l -
+-+++→++ 解： pH=4.0，其他物质均处于标准条件下：
（1）反应232722()()()()()()Cr O aq H aq Br aq Br l Cr aq H O l -+-+++→++组成原电池：
正极：2327214627Cr O H e Cr H O -+-+++=+ 负极：222Br Br e --=+
14
2272323272723()/()/0.05917(/)(/)lg 6()/c Cr O c c H c V Cr O Cr Cr O Cr c Cr c θθ
θθ??-+-+-+
+????????=+????
20.05917(/0)0.315lg0.010.0262
5V
Ni Ni V V θ?+-=--
=22220.059170.05917(/)lg (/)lg(0.10)0.01622V V E H H x H H V θθ????+++-??
=-=+
-+=????
22(/)(/) 1.066Br Br Br Br V θ??--==
因23272(/)(/)Cr O Cr Br Br θθ??-+-<，故正反应不能自发进行。
（2）反应2422()()()()()()MnO aq H aq Cl aq Cl l Mn aq H O l -
+-+++→++组成原电池：
正极：24
2854MnO H e Mn H O -
+-+++=+ 负极：222Cl Cl e --=+
22(/)(/) 1.358Cl Cl Cl Cl V θ??--==
因24
2(/)(/)MnO Mn Cl Cl θθ??-
+-<，故正反应不能自发进行。
15、计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。
又当等体积的332mol dm Fe -+?和32mol dm I --?溶液混合后，会产生什么现象？
解：
322(/)(/)E Fe Fe I I θθθ
θθ????++-+-=-=-
= 0.771V - 0.5355V = 0.236V
lg /0.0591710.236/0.05917 3.99K nE V V V θθ==?=
39.810K θ=?
当量溶液等体积混合后，离子浓度均变为31mol dm -?，据上述计算，0E >，反应正向进行，溶液由浅黄色转变为棕黄色，并（或）由紫黑色碘沉淀析出。
16、由标准钴电极2(/)Co Co +与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V ，
此时钴电极为负极。已知2(/) 1.36Cl Cl V θ?-=，问： （1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表） （2）此电池反应的方向如何？
（3）当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？ （4）当2Co +的浓度降低到30.010mol dm -?，原电池的电动势将如何变化？数值是多少？
4.0140.059171.232lg(10)0.6806
V
V V -=+
=8
422442()/()/0.05917(/)(/)lg 5()/c MnO c c H c V MnO Mn MnO Mn c Mn c θθθθ
??-+-+-+
+????????=+????
4.080.059171.507lg(10) 1.1285
V
V V -=+
=3221
()()()()
2
Fe aq I aq Fe aq I s +-++=+3221
()()()()
2
Fe aq I aq Fe aq I s +-++=+
解： （1）依据题意，钴电极为负极，氯电极为正极：
22(/)(/)E Cl Cl Co Co θθθθθ????-++
-=-=- 22(/)(/) 1.36 1.640.28Co Co Cl Cl E V V V θθθ??+-=-=--= （2）原电池反应为：222Co Cl Co Cl +-+=+ （3）
当2()p Cl 增大时，2(/)Cl Cl ?-增大，原电池电动势E 值增大；当2()p Cl 减小时，2(/)Cl Cl ?-减小，原电池电动势E 值减小。 (4) 当2Co +的浓度为30.010mol dm -?时，
22(/)(/) 1.36(0.34) 1.70E Cl Cl Co Co V V V θ??-+=-=--=
原电池的电动势增加了0.06V 。
17、从标准电极电势值分析下列反应向哪个方向进行？
2222()2()4()()()2()MnO s Cl aq H aq Mn aq Cl g H O l -++++=++
实验室中是根据什么原理，采取什么措施，利用上述反应制备氯气的？
解： 根据教材附录数据可知，22(/) 1.224MnO Mn V θ?+=，2(/) 1.358Cl Cl V θ?-=。222(/)(/)MnO Mn Cl Cl θθ??+-<，故在标准状态下，反应向左进行（正向非自发）。然而2MnO 的氧化性受介质酸度的影响较大。从22/MnO Mn +电极的半反应式：
222()4()2()2MnO s H aq e Mn aq H O +-+++=+可得出H +浓度对其电极电势的影响
为：
即?值随H +浓度的增大而增大，所以实验室用浓盐酸（如312mol dm -?）与2MnO 在加热条件下反应以增加2MnO 的氧化性；与此同时，()c Cl -的增加及加热使
2()p Cl 降低，均使2(/)Cl Cl ?-减小，增加了Cl -的还原性，使
222(/)(/)MnO Mn Cl Cl ??+->，反应正向进行。此外，加热还可使反应速率增加。
18、用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反
应的标准平衡常数。
322()2()()2()Cu s Fe aq Cu aq Fe aq ++++=+
2222
()/(/)(/)ln
()/p Cl p RT Cl Cl Cl Cl nF c Cl c θθθ??-
-
-=+????
{}2220.05917
(/)(/)ln ()/2
Co Co Co Co c Co c θθ??+++=+
0.05917
0.28ln 0.0100.342
V V
=-+=-4
22222()/(/)(/)lg ()/c H c RT MnO Mn MnO Mn nF c Mn c θ
θθ
??+++
+????=+????
解： 原电池图示为：
232(),()Cu Cu Fe Fe Pt +++-+
lg /0.05917K nE V θθ=
322(/)(/)/0.05917n Fe Fe Cu Cu V θθ??+++
??=-??
20.7710.3419)/0.0591714.5V V =?-=（ 14310K θ?=
19、为什么Cu +在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应？25℃时歧化反应的
r m G θ
?和K θ分别是多少？
（提示：铜的歧化反应为22()()()Cu aq Cu aq Cu s ++=+）
解：歧化反应：22()()()Cu aq Cu aq Cu s ++=+
查教材附录可知，(/)0.521Cu Cu V θ?+=，而2(/)Cu Cu θ?++可利用
(/)Cu Cu θ?+与2(/)0.3419Cu Cu V θ?+=通过计算而得：
所以 22(/)(/)E Cu Cu Cu Cu θθθθθ????++++
-=-=- = 0.521V – 0.163V = 0.358V > 0 可见，Cu +在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应。
111964850.35.8345r m G nFE C mol k V J mol θ
θ--?=-=-???-?=
61.1210K θ=?
20、用两级反应表示下列物质的主要电解产物。
（1）电解4NiSO 溶液，阳极用镍，阴极用铁； （2）电解熔融2MgCl ，阳极用石墨，阴极用铁； （3）电解KOH ，两级都用铂。 解： （1）阳极：2()()2Ni s Ni aq e +-=+ 阴极：2()2()Ni aq e Ni s +-+= （2）阳极：22()()2Cl aq Cl g e --=+ 阴极：22()Mg e Mg s +-+=
（3）阳极：224()2()()4OH aq H O l O g e --=++ 阴极：222()22()()H O l e OH aq H g --+=+
220.34190.521
(/)0.1631
Cu Cu V V
θ?++?-=
=10.358lg 6.05
0.059170.05917nE V K V V
θθ
?===
21、电解镍盐溶液，其中23()0.10c Ni mol dm +-=?。如果在阴极上只要Ni 析出，
而不析出氢气，计算溶液的最小pH 值（设氢气在Ni 上的超电势为0.21V ）。 解： 电解镍盐溶液时，阴极可能发生的反应为：
22Ni e Ni +-+= 222H e H +-+=
镍的析出电势：
氢的析出电势：
为使氢气不析出，需满足22(/)(/)Ni Ni H H ??++≥，即：
则 3()0.044c H mol dm +-≤?
lg ()/lg 0.044 1.36pH c H c θ+=-≥-= 溶液的最小pH 值为1.36。
22、分别写出铁在微酸性水膜中，与铁完全浸没在稀硫酸（31mol dm -?）中发生
腐蚀的两级反应式。
解： 铁在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀，电极反应为： 阳极：2()()2Fe s Fe aq e +-=+
阴极：22()2()44()O g H O l e OH aq --++= 铁浸没在稀硫酸发生析氢腐蚀，电极反应为：
阳极：2()()2Fe s Fe aq e +-=+ 阴极：22()2()H aq e H g +-+=
23、已知下列两个电池的标准电极电势如下：
()()Ag aq e Ag s +-+=； (/)0.7990Ag Ag V θ?+= ()()()AgBr s e Ag s Br aq --+=+； (/)0.0730AgBr Ag V θ?=
试从θ?值及能斯特方程，计算AgBr 的溶度积。
2220.05917
(/)(/)lg ()/2
Ni Ni Ni Ni c Ni c θθ
??+++=+
0.05917
0.257lg 0.100.292
V V =-+
=-2220.05917(/)(/)lg ()/()
2H H H H c H c θθ??η+++??=+-??阴20.05917lg ()/0.210.05917lg ()0.212c H c V c H V θ++??=-=-??0.290.05917lg ()0.21V c H V
+-≥-
解： 若将两电极组成原电池：
()()()()()Ag AgBr s Br aq Ag aq Ag -+-+
电池总反应式为 ()()()Ag aq Br aq AgBr s +-+= 设反应的平衡常数为： 而
121.910K θ=?；135.210()s K AgBr -?=
24、银不能溶于31.0mol dm HCl -?的溶液，却可以溶于31.0mol dm HI -?的溶液，试
通过计算说明之。
（提示：溶解反应为：22()2()2()2()()Ag s H aq I aq AgI s H g +-++=+，可从
(/)Ag Ag θ?+及()s K AgI ，求出(/)AgI Ag θ?，再判别） 解： 设计原电池：
()()()()()Ag AgCl s Cl aq Ag aq Ag -+-+
该原电池总反应式为：()()()Ag aq Cl aq AgCl s +-+=，反应的平衡常数为
又
同理，设计另一原电池：
()()()()()Ag AgI s I aq Ag aq Ag -+-+
银在盐酸中的溶解反应为：
11
()
()/()/eq eq s K K AgBr c Ag c c Br c θθθ
+-=
=????????(/)(/)lg 0.059170.05917n Ag Ag AgBr Ag nE K V V
θθθθ
??+??-??==
1(0.79960.0730)12.28
0.05917V
V
?-=
=9
10
11
5.6510() 1.7710
s K K AgCl θ-=
==??(/)(/)lg 0.059170.05917n Ag Ag AgCl Ag nE K V V
θθθθ
??+??-??==9
10.7990(/)lg5.65100.05917AgCl Ag V
θ
????-??
?=
(/)0.222AgCl Ag V
θ?=(/)0.152AgCl Ag V
θ
?=-
22()2()2()2()()Ag s H aq Cl aq AgCl s H g +-++=+
因为2(/)(/)H H AgCl Ag θθ??+<，所以银不溶于31.0mol dm HCl -?的溶液。 银在HI 中的溶解反应为：
22()2()2()2()()Ag s H aq I aq AgI s H g +-++=+
因为2(/)(/)H H AgI Ag θθ??+>，所以银能溶于31.0mol dm HI -?的溶液。
25、氢气在锌电极上的超电势η与电极上通过的电流密度j 的关系为：
20.720.116lg /()V V j A cm η-=+?
在298K 时，用Zn 做阴极，惰性物质做阳极，电解液浓度为140.1mol kg ZnSO -?的溶液，设pH 为7.0。若要使2()H g 不与Zn 同时析出，应控制电流密度在什么范围内？（提示：注意分析超电势使氢电极电势增大还是减小）
解：Zn 作阴极，电解液浓度为1340.10.1)mol kg mol dm ZnSO --?≈?(的溶液，阴极可能发生的反应为：
22Zn e Zn +-+= 222H e H +-+=
锌的析出电势：
氢气的析出电势 ：
为使氢气不与Zn 同时析出，即Zn 析出，氢气不析出，则要求：
22(/)(/)H H Zn Zn ??++<
则 ()0.3772V η>阴
由 0.720.116lg 0.3772V V j V +> 解得 321.110j A cm -->??
2220.05917
(/)(/)lg ()/2
Zn Zn Zn Zn c Zn c θθ
??+++=+
0.05917
0.7618lg 0.10.79142
V V =-+
=-2
220.05917(/)(/)lg ()/()2
H H H H c H c θθ??η+++??=+
-??阴2
70.05917lg 10()0.4142()2
V ηη-??=-=--??阴阴0.4142()0.7914V V
η--<-阴2()p H p θ
??=??
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普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
普通化学马家举 第一章物质结构基础习题 4假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2； （2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 15,0,0,+1/2。 试用杂化轨道理论解释： （1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。 （2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。 （1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S 键键角减小。之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。 （2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心 原子B 采用sp 2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？ （1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子 间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存 在却使沸点更高一些。CH 4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH 4的沸点低于分子量大的SiH 4的沸点。 第二章热力学基础习题 6计算下列反应的(298.15)r m H K θ ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1） 2232111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 206(285.83kJ mol )4(46.11kJ mol )301530.54kJ mol r m f m f m f m f m H K H H H H θθθθθ ---?=?+?-?-?=?+?-?-?-?-?=-? 22321111111111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 2191.6J mol K 669.91J mol K 4192.4J mol K 3205.14J mol K 582.36J mol K r m m m m m S K S S S S θθθθθ----------?=+--=???+???-???-???=-?? （2） 24242111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (52.26kJ mol )(226.7kJ mol )0174.44kJ mol r m f m f m f m H K H H H θθθθ---?=?-?-?=?-?-=-? 2424211111111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (219.6J mol K )(200.9J mol K )(130.68J mol K )111.98J mol K r m m m m S K S S S θθθθ--------?=--=??-??-??=-?? 7利用下列反应的(298.15)r m G K θ ?值，计算Fe3O4（s ）在和298.15K 时的标准摩尔生成吉布斯函数。 （1）1223r 2Fe(s)+3/2O (g)==Fe O (s), (298.15)742.2kJ mol m G K θ -?=-? （2）12334r 4Fe O (s)+Fe(s)==3Fe O (s) (298.15) 77.7kJ mol m G K θ -?=-? 1 1 1 (298.15)(4/3)(1)(1/3)(2) (4/3)(742.2kJ mol )(1/3)(77.7kJ mol )1015.5kJ mol r m r m r m G K G G θθθ---?=?+?=?-?+?-?=-? 8估算反应222CO (g)+H (g)==CO(g)+H O(g)在873K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。
无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87)
《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分
普通化学期中考试试题 一、填空题（11分） 1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正 或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。 3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题：（12分） 1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?，反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?， 则?3m r H ?=（ D ） A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是（ D ） A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ，则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ） A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(<
突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+?
高中化学14种基本计算题解法1. 商余法 这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。 [例1] 某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（） A、6个 B、7个 C、8个 D、9个 由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个. 2. 平均值法
虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。 [例2] 将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（） A．Zn和Fe B．Al和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu 将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的 11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23×2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D 为应选答案。 3. 极限法
普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；
[化学计算例题与练习] 一．化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[] A．g B．g C．g D．g 、 分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了，应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[] A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 ； 设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：
该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[] 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： } 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y 正确答案是C。 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[] A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、） 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 《
高中化学计算题的解法归纳【知识网络】
【典型例题评析】 例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 体积差： 例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为 （上海高考题） A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 电荷守恒： ）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO 3 从而可知M的原子量为 电子守恒： 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 原子守恒|： 例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题） 方程式叠加 例9 由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积 比为 (上海高考题) 十字交叉法 例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 极值法 R---->ROH 2.8/M1=( 3.58-2.8)/17 M1=61 R2O---->2ROH 2.8/(2M2+16)=( 3.58-2. 8)/18 例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题） A.40% B.50% C.60% D.70% 估算法
贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷 《大学化学（1）》A 卷 参考答案 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θ m r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 (θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1）