10131313钟晓帆化工仪表及自动化总复习习题及答案 第一章自动控制系统基本概念 一、基本要求 1、掌握自动控制系统的组成,了解各组成部分的作用以及相互影响与联系; 2、掌握自动控制系统中常用术语,了解方块图的意义及画法; 3、掌握管道及控制流程图上常用符号的意义; 4、了解控制系统的分类形式,掌握系统的动态特性与静态特性的意义; 5、掌握闭环控制系统在阶跃干扰作用下,过渡过程的形式与过渡过程的品质指标。 二、常用概念 1、化工自动化的主要内容:化工生产过程自动化,一般包括自动检测、自动操纵、自动保护与自动控制等方面的内容。 2、自动控制系统的基本组成: 被控对象与自动化装置(测量元件与变送器、控制器、执行器)。 3、被控对象:在自动控制系统中,将需要控制其工艺参数的生产设备或机器叫做被控对象,简称对象。 4、被控变量:过程内要求保持设定数值的物理量。 5、操纵变量:受控制器操纵的,用以克服干扰的影响,使被控变量保持设定值的物料量或能量。 6、干扰作用:指除操纵变量以外的各种因素引起被控变量偏离给定值的作用。 7、设定值:被控变量的设定值。 8、偏差:个别测定值与测定的平均值之差。 9、闭环系统:指控制器与被控对象之间既有顺向控制又有反向联系的自动控制。 10、开环系统:指控制器与被控对象之间只有顺向控制而没有反向联系的自动控制。 11、控制系统的过渡过程:一个控制系统在处界干扰或给定干扰作用下,从原有的稳定状态过渡到新的稳定状态的过程称为过渡过程。 12、反馈:把系统(或环节)的输出信号直接或经过一些环节重新引回到输人端的做法叫做反馈。 13、负反馈:反馈信号的作用方向与设定信号相反,即偏差信号为两者之差,这种反馈叫做负反馈。 14、正反馈:反馈信号的作用方向与设定信号相同,反馈信号使原来的信号增强,这种反馈叫做正反馈。 三、问答题 1、控制系统按被调参数的变化规律可分为哪几类？简述每种形式的基本含义。答: 开环自动控制系统:操纵变量可以改变被控变量,但被控变量对操纵变量没有影响。 闭环自动控制系统:操纵变量可以改变被控变量,被控变量又对操纵变量产生影响。
精心整理 北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10． 正常人血浆的渗透浓度范围为（ ） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11． 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-
化工仪表及自动化 一、填空题 1. 方框与方框之间的连接线，只是代表方框之间的，并不代表方框之间的物料联系。 2. 自动控制系统是具有被控变量反馈的环系统。 1. 机理建模的优点是具有明确的，所得的模型具有很大的适应性，便于对进行 调整。 2. 对象数学模型包括一阶对象，。 3. 描述对象特性的参数包括：。 4. 时间常数T的物理意义：当对象受到阶跃输入作用后，被控变量如果保持速度变化，达到新的所需要的时间。 5. 从加入输入作用后，经过时间，被控变量已经变化了全部变化范围的，这时可以近似地认为动态过程基本结束。 6. 滞后时间按照滞后性质分可以分为：和。 7. 某台测温仪表的测温范围为200—700℃，校验该表时得到的最大绝对误差为1.5℃，则该表的相对百分误差是，该仪表的精确度等级是。（精确度等级有：0.05,0.1，0.2，0.4,0.5,1.0） 8. 某台测温仪表的测量范围为0—1000℃，根据工艺要求温度只是指的误差不允许超过±6℃，则该仪表的允许误差为，应选择的仪表等级是。（精确度等级有：0.05,0.1，0.2，0.4,0.5,1.0） 9. 是表征线性刻度仪表的输出与输入量的实际校准曲线与理论直线的吻合程度。 10. 工业仪表按照仪表使用的能源分类可以分为：，，。 11. 表压等于绝对压力大气压力。
12. 真空度等于大气压力绝对压力。 13. 普通压力计的弹簧管多采用价格相对便宜的，但氨气用压力计弹簧管的材料却都要采用材料，这是因为氨气对的腐蚀性极强。 14. 氧气压力计与普通压力计在结构和材质上完全相同，只是氧用压力计要。 15. 测量稳压时，仪表上限约为工作压力最大值的倍。 16. 测量脉动压力时，仪表上限约为工作压力最大值的倍。 17. 测量高压压力时，仪表上限约为工作压力最大值的倍。 18. 测量液体压力时，取压点应在管道的，测量气体压力时取压点应在管道的。 19. 标准节流装置主要包括：，和。 20. 标准孔板主要采用的取压方法有和。 21. 标准孔板的优点是结构简单，安装方便；缺点是。 22. 标准喷嘴和标准文丘里管缺点是结构复杂不易加工，优点是。 23. 对于差压液位变送器，迁移同时改变了测量范围的上下限，相当于测量范围的，它不改变的大小。 24. 电容式物位计的工作原理是与成正比。该法是利用被测介质的介电常数与空气的介电常数不等的原理进行工作。介电常数查越，仪表越灵敏。 25. 称重式液罐计是根据设计，它既能准确测量液位，又能反映出罐中的真实的储量（填：质量或者体积），其测量的质量与罐内液体的密度（填：有关或者无关）。 26. 常用的测量温度的仪表按照测温方式分可分为和。 27. 目前解释热电效应的理论是古典电子理论。 28. 如果组成热电偶回路的两种导体材料相同，则无论两接点温度如何，闭合回路的总热电势为。
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、Ｖ、T均有关。(×） 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。（×) 4.因为ΔH=ＱＰ，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B，体系吸收１00J的热量,对外作功200Ｊ，这不符合热 力学第一定律。（×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU＝ΔH=０。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√） 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√） 9.反应CＯ(g)+H2O（g）=CＯ２(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡 均无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG>0，所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝Ｕ＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。（×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热，所以QP=0。由此得QP ＝ΔH=0。(×) 14.在一个容器中:H2(ｇ）＋Cl2(g) =2HＣl(g）。如果反应前后T、p、Ｖ均未发生变化,设所有气体均 可视作理想气体，因为理想气体的U＝f(T),所以该反应的ΔU＝０。(×) 15.稳定单质在２９8.15Ｋ时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)＝Ｃ(g）,若在恒温下加入一定量的 惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√） 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√） 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。（×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√） 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√） 22.在AgCl的水溶液中加入固体ＮaＣl,会降低AｇCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为
北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。 按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。 二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液
化工仪表及自动化 试卷分值分布： 一、单选题（2分10=20分）二、填空题（2分×5 =10分）三、简答题（5分5=25分）四、计算题（10分3=30分）五、综合分析题（15分×1=15分） CH1 1.自动控制系统的主要组成环节各组成环节的作用 控制系统的4个基本环节：被控对象、检测仪表(测量变送环节)、控制器、执行器 被控对象：需要实现控制的设备、机械或生产过程称为被控对象，简称对象（ 检测仪表(测量变送环节)：感受被控变量的变化并将它转换成一种特定的、统一的输出信号(如气压信号或电压、电流信号等)。控制器：将检测元件及变送器送来的测量信号与工艺上需要保持的设定值相比较得出偏差，根据偏差的大小及变化趋势，按预先设计好的控制规律进行运算后，将运算结果用特定信号(气压或电流信号)发送给执行器。执行器：能自动地根据控制器送来的信号值相应地改变注入(或流出)被控变量的物料量或能量，克服扰动的影响，最终实现控制要求。 2. 3.~ 4.自动控制系统的分类 (1)按被调参数分类：流量调节、温度调节、压力调节、物位调节等； (2)按调节规律分类：比例调节、比例微分调节、比例积分调节、比例微分积分调节； (3)按被调参数的变化规律分类：定值调节系统(给定值为常数)、随动调节系统(给定值为变数， 要求跟随变化)和程序控制调节系统(按预定时间顺序控制参数) (4)按信号种类分类：气动调节系统，电动调节系统 5.自动控制系统的过渡过程形式 过渡过程：受到干扰作用后系统失稳，在控制系统的作用下，被控变量回复到新的平衡状态 的过程。 ' 阶跃干扰作用下几种典型的过渡过程： 非周期(振荡)衰减过程(允许) 衰减振荡过程(允许) 单调发散(非振荡)过程(不允许) 被控对象 测量变送装置 － z ; 给定值 x 偏差 e 控制器输出 p ： 操纵变量 p 被控变量 y f 干扰作用 测量值
普通化学复习题 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H Δ= 0的是（ ）。 A. C （石墨） B. C （金刚石） C. CO D. CO 2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。 A. ?H B. p ?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J ，对环境做功20J ，此过程中体系?U=（ ）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C ．?H 和?U 都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） A ．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B. ?G m ? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) ═ NH 3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。 A. 消耗掉1/2 mol N 2 B. 消耗掉3/2 mol H 2 C. 生成1/4 mol NH 3 D. 消耗掉N 2，H 2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S ?m 的大小排列顺序正确的是（ ）。 A. Na(s) < Br(g) < Br 2(l) B. Na(s) < Br 2(l) < Br 2(g) C. Br 2(l) < Na(s) < Br 2(g) D. Br 2(g)
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθ c p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + =
一是非题 （）1、压力计及温度传感器的安装均可选在管道拐弯处。 （）2、精确度高的仪表灵敏度一定高。 （）3、采用镍铬-镍硅热电偶测量温度，将仪表的机械零点调整至25℃，但实际上室温（冷端温度为10℃），这时仪表指示值偏高。 （）4、当仪表空气中断时，气开调节阀的开度为全开。 （）5、要就地测量一往复泵出口的压力，其平均工作压力为5Mpa，则可选用量程为0~10Mpa 的压力表。 （）6、用压力法测量一开口容器的液位，其液位的高低取决于取压点位置、介质密度和容器横截面。 （）7、在自动控制规律的调整中的比例度越大，控制作用越强，余差越大。 （）8、热电阻断路时，温度计输出显示温度值为量程的上限值。 （）9、在流量测量中，一般来说标准喷嘴造成的压力损失小于标准孔板造成的压力损失。（）10、在比例控制系统中引入积分作用的优点是能够消除余差，但降低了系统的稳定性。（）11、压力传感器计的安装可选在管道拐弯处。 （）12、当气源突然消失时，气关阀的开度为全关。 （）13、用差压流量计测量流量，流量与测量得的差压成正比。 （）14、在自动控制规律的调整中比例度越小，控制作用越强，余差越大。 （）15、灵敏度高的仪表精确度一定高。 （）16、一般来说直能单座阀比直能双座阀泄漏量要少。 （）17、补偿导线应与热电偶的电极材料配合使用，热电偶与补偿导线连接片温度不受限制。（）18、在控制系统中引入微分作用的优点是能够消除余差，同时提高了系统的稳定性。（）19、涡轮流量计其入口直管段的长度一般取管道内径的10倍以上。 （）20、热电阻温度变送器输入桥路的主要作用为冷端温度补偿。 二填空题 1、Ⅲ型控制器接收变送器送过来来的标准测量信号 mA或 VDC。 2、由导压管接至差压计（或变送器）前，必须安装切断阀和平衡阀，构成三阀组。在启用差压计时，应先开使、导通，再开 最后再关闭。 3、一般来说自控系统在干扰作用下，它的过渡过程有、、、，以最
1、自动控制系统的概念及基本结构。 自动控制系统 用一些自动控制装置，对生产中某些关键性参数进行自动控制、使它们在受到外界干扰(扰动)的影响而偏离正常状态时，能自动地控制而回到规定的数值范围内，为此目的而设置的系统就是自动控制系统。 该系统是由两部分构成的： 控制装置：起到控制作用的全套仪表、自动装置。通常包括测量元件、变送器、控制器和执行器等。 被控对象：控制装置所要控制的生产设备。 2、自动控制系统中变送器、控制器、执行器的概念。 变送器—检测并变换成统一标准信号送到控制器（相当于人的眼睛） 控制器—接收变送器信号与液位期望值进行比较，根据偏差按某种规律运算，结果送给执行器（相当于人的大脑） 执行器—将控制器指令信号转换成相应的位移信号，驱动阀门动作，改变液体流出量，实现液位的自动控制（相当于人的手）。 3、自控系统的方块图基本结构。 方框图 方框图是从信号流的角度出发，依据信号的流向将组成控制系统的各个环节相互连接起来的一种图解表达方式。
图。 问：被控变量？操纵变量？被控 对象？ 画出控制系统方框图。被控变量： 物料出口温度 操纵变量：蒸汽流量 被控对象：换热器 4、自控系统中给定值、被控变量、操纵变量、操纵介质、扰动、偏差的概念。 给定值（设定值） 按照生产工艺的要求为被控变量规定的所要求达到或保持的数值称为给定值。 被控变量 对象中需要进行控制（保持数值在某一范围内或按预定规律变化）的物理量称为被控变量。 操纵变量 受到控制装置的操纵，用以使被控变量保持在设定数值的物料或能量的表示参数称为操纵变量。 操纵介质
具体实现控制作用的物料叫操纵介质。 干扰（扰动） 除操纵变量外，作用于对象并使被控变量发生变化的因素称为干扰。偏差 在理论上偏差应该是给定值与被控变量的实际之差。但是我们只能获得测量值，所以通常把给定值与测量值之差作为偏差。 5、如何区别正反馈和负反馈？ 反馈信号使原来信号加强，叫正反馈。 凡反馈信息的作用与控制信息的作用方向相反，而正反馈则是凡反馈信息的作用与控制信息的作用方向相同。 6、开环系统和闭环系统的区别。 (1)开环控制系统 若系统的输出信号不反馈到输入端，也就不能形成闭合回路，这样的系统就称为开环控制系统。 开环系统的构成特点是简单、实用，但由于无反馈信息，控制的效果取决于控制模型是否准确适当、组成开环系统的各个环节是否稳定，系统任何部分的变化都可能影响控制的最终结果。 (2) 闭环控制系统 系统的输出(被控变量) 通过某种方式一般为测量传感器送回到控制系统的输入端。这样控制系统就形成了一个闭合的环路，称闭环控制系统。
电子科技大学2012-2013学年第2学期期末考试A 卷 课程名称：_普通化学__ 考试形式：闭卷考试日期：2013年5 月日考试时长：_120_分钟课程成绩构成：平时30 %，期中%，实验%，期末70 % 本试卷试题由__三__部分构成，共_6__页。 一、选择题（共20分，共20题，每题1 分） 1、理想气体是指：( ) A、分子间距离很大，分子有体积； B、分子间引力可忽略，分子体积可不计； C、分子无体积，但分子间有引力； D、分子既有体积，也有分子间作用力。 2、在总压力为100KPa的混合气中，具有相同质量的H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。 A、H2 B、He C、N2 D、CO2 3、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（）。 Ａ、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大 Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低 4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃,下列说法错误的是( )。 A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压 B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力 C、乙醇受外压小于水所受外压 D、78℃时乙醇的蒸汽压等于101.325KPa 5、将0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150℃。已知水的K f为 1.86℃·kg·mol -1，则该电解质相对分子质量为（） A、100 B、83.2 C、204 D、186 6、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是( )。 A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压 B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关 C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关 D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液 7、已知下3个反应的标准焓变：
化工仪表 1、填空题 1.化工自动化仪表按其功能不同，大致分成四个大类：即（检测仪表）、（显示仪表）、（调节仪表）、（执行器）。 2.利用上述仪表，大致可以构成（自动检测）、（自动操纵）、（自动保护)、(自动调节)四种类型的自动化系统。 3.需要进行自动检测的四大参数是工艺生产中的（压力）、（液面）、（温度）、（流量）。 4.化工测量仪表大致都由（感受测量）元件部分、（中间传递）部分和（显示部分）构成。 5.压力测量仪表称为（压力表）或（压力计）。 6.弹性式压力计：当被测压力作用于元件时，弹性元件便产生相应的（弹性变形），根据变形的大小，便可知被测压力数值。 7.电气式压力计：将被测压力转换成各种（电量信号），根据电量信号大小进行压力测量。 8.各种DCS系统大同小异，各具特色，一般都有（操作站）、（现场控制站）、（通讯母线）三大部分组成。 9.将执行机构和调节机构组合起来看，在膜头气压高时阀门开启的叫（气开阀），膜头气压增高时阀门关闭的叫（气关阀）。 10.调节阀有执行机构（推动部分）和调节机构（阀体部分）所组成。
2、判断题 1.差压式液位计是根据容器内的液位改变时，液柱高度产生的动压也相应变化的原理而工作的。（）× 2.常用的差压式流量计即利用节流元件测量流量。（）√ 3.热电偶温度计的测温原理：根据两根不同材料的导体，在其连接处当温度不同时产生热电势现象的原理进行工作。（）√ 4.热电阻温度计的测温原理：热电阻是依据金属导体的电阻值随温度的变化而变化的规律进行工作的。（）√ 5.自动成分分析仪是自动测量工艺流程中各种物质成分含量的一种仪表。（）√ 6.自动成分分析器不可缺少的最基本的组成部分是分析部分、放大部分、指示及记录装置和恒温控制器。（）× 7.任何一个自动调节系统，都是由被调对象、调节器、调节阀和测量变送器等组成。（）√ 8.用来将测量元件发出的信号变换为后面仪器的所需要信号类型的装置，叫调节阀。（）× 9.操作站一般由操作站本体、操作台、打印机、彩色硬拷贝组成，一个系统可扩充若干站本体，其规模和容量是相当大的。（）√ 10.DCS被称为分散控制系统（Distrbuted Control System）或集散型控制系统。（）√ 三、选择题
第二章 化学反应的基本原理和大气污染 1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）r S ? 为正值的反应均是自发反应。 （- ） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （- ） （3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ -+=+?=。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （- ） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加， 逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。 （-） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的r m G θ?。 （+） （7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。且热力学 计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ ?，则N 2 和O 2混合气必定 也是动力学稳定系统。 （ +） （8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的 1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ -?=-，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。 （ +） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （ b ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温低压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=?，则
期中考试试题 单项选择题 1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液 C 、 5g/L 葡萄糖溶液 D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引 起的变化是 A 、HAc 的 Ka 减少 B 、 HAc 的 Ka 增大 C 、 HAc 的解离度增大 D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是 A 、BF3 和 CO2 B 、 NH3 和 CH4 C 、 CH3OH 和 H2O D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后 析 出沉淀的是 A 、AgCl (ksp=1.8×10-10) B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8) C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 ) D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 ) 7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是 A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合 B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合 C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合 D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了 A 、泡利不相容原理 B 、洪特规则 C 、能量最低原理 D 、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是 Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2 10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合， 此时溶液的 pH 值为 14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。 A 、 CO32- B 、HS- 3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+ D 、Ac- B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液 D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液 A 、8.10 B 、2.87 C 、 4.75 D 、9.25 11. 12. 13. 列哪个英语组合表示溶度积 A 、 solubility product C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74× 10-5， A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是 A 、sp B 、sp2 C 、sp3 等性 B 、11.12 B 、 solubility D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12 NaAc 溶液的 pH 值为 D 、8.88 D 、sp3 不等性
3、反映对象特性的参数有哪些。各有什么物理意义。它们对自动控制系统有什么影响。放大系数K：对象重新稳定后的输出变化量与输入变化量之比。对象的放大系数K越大，就表示对象的输入量有一定变化时对输出量的影响越大。 时间常数T：对象受到干扰作用后，被控变量到达新的稳定值所需的时间。时间常数越大，表示对象受到干扰作用后，被控变量变化的越慢，到达新的稳定值所需的时间越长。 滞后时间τ：在受到输入作用后，被控变量不能立即而迅速地变化，这样造成了滞后所需的时间。滞后的存在不利于控制，系统受到干扰作用后，由于存在滞后，被控变量不能立即反映出来，于是就不能及时产生控制作用，整个系统的控制质量就会受到严重的影响，所以应当尽量把滞后时间减到最小。 4、对象的纯滞后和容量滞后各是什么原因造成的？对控制过程有什么影响。 传1、什么事控制器的控制规律。控制器有哪些基本的控制规律。 指控制器的输出信号与输入信号之间的关系。 位式控制，比例控制，积分控制，微分控制及他们的组合形式，如比例积分控制，比例微分控制和比例积分微分控制。递滞后一般由于介质的输送需要一段时间而引起的，或是测量点选择不当，测量元件安装不合适造成的。 容量滞后由于物料或能量的传递需要通过一定阻力而引起的。 滞后的存在不利于控制，系统受到干扰作用后，由于存在滞后，被控变量不能立即反映出来，于是就不能及时产生控制作用，整个系统的控制质量就会受到严重的影响。 3、比例控制规律是怎样的，什么是比例控制的余差，为什么比例控制会产生余差。输出变化量P与输入偏差e之间成比例关系P=KpE 控制过程结束时，液位的新稳态值将低于给定值，它们之间的差就叫做余差。 要使进水量增加，控制阀必须开大，阀杆必须上移，而阀杆上移时浮球必然下移。也就是液位稳定在一个比原来稳态值要低的位置上。 1、气动执行器主要由那两部分组成，各起什么作用。 执行机构：是执行器的推动装置，它按控制信号压力的大小产生相应的推力，推动控制机构动作，所以它是将信号压力的大小转换为阀杆位移的装置。 控制机构：是执行器的控制部分，它直接与被控介质接触，控制流体的流量，所以它是将阀杆的位移转换为流过阀的流量的装置. 3、试分别说明什么叫控制阀的流量特性和理想流量特性？常用的控制阀理想流量特性有哪些？ 答：控制阀的流量特性：是指被控介质流过阀门的相对流量与阀门的相对开度间关系。 控制阀的理想流量特性：是在不考虑控制阀前后压差变化时，得到的流量特性。 控制阀的理想流量特性有：直线流量特性、等百分比（对数）流量特性、抛物线流量特性以及快开特性。 8、试确定题7-13图所示两个系统中执行器的正、反作用及控制器的正、反作用。 （1）题7-13(a) 图为一加热器出口物料温度控制系统，要求物料温度不能过高，否则容易分解； （2）题7-13(b) 图为一冷却器出口物料温度控制系统，要求物料温度不能太低，否则容易结晶。 解（1）根据工艺要求，题7-13(a) 图所示加热器出口物料温度控制系统，执行器应为气开阀；加热剂流量增加时，加热器内温度升高，被控对象是“正”作用，所以，控制器应为“反”作用。 （2）根据工艺要求，题7-13(b) 图所示冷却器出口物料温度控制系统，执行器应为气开阀；冷剂流量增加时，冷却器内温度降低，被控对象是“反”作用，所以，控制器应为“正”作用。
《普通化学》复习题（专升本） 一、填空题 1、下列反应在标准状态和298K 下发生： (1) θ1θ1122r m r m N (g)+O (g)=2NO(g) 180.5kJ mol S 12J mol K H ---?=??=?? (2) θ1θ 1122r m r m Mg(s)+Cl (g)=MgCl (s) 641.32kJ mol S 166J mol K H ---?=-??=-?? (3) θ1θ 1122r m r m H (g)+S(s)=H S(g) 20kJ mol S 40J mol K H ---?=-??=?? 这三个反应总是能自发进行的是 ；在较低温度下自发进行的是 ； 在较高温度下自发进行的是___ _____。 2、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，θK ， 平衡 ；改变温度，θK ，平衡 。（填：变化、不变化、移动、不移动） 3、同一周期主族元素从左至右电负性 ；电离能 。 4、判断下列反应的标准熵变（填：大于、小于、等于）。 2NaOH(s)+CO 2(g)→Na 2CO 3(s)+H 2O(l)，θr m S ? 0 J· mol -1·K -1； CaCO 3(s)+2H +(aq)→Ca 2+(aq)+H 2O(l)+CO 2(g)，θr m S ? 0 J· mol -1·K -1。 5、元反应A+B→C 的反应速率方程式v = ，其反应级数 为 。 6、浓度为0.010mol·L -1的一元弱碱(θb K =1.0×10-8)溶液，其pH=_____________，此碱溶 液与水等体积混合后，pH=_______ _______。 7、已知θsp K (CuS)=6.3×10-36，则其溶解度为 mol·L -1，在0.050mol·L -1CuSO 4 溶液中，CuS 的溶解度为 mol·L -1。 8、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E >0V ，反应向 方向进行。 9、4NH 3(g) + 3O 2(g) = 2N 2(g) + 6H 2O(l)，q v 与q p 关系 。（用＝或≠填写）。
医用基础化学 讲义
前言 医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫生部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分子结构，配位化合物，滴定分析法，可见-紫外分光光度法，表面现象和胶体体系，生物无机化学等化学基本知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生自学。本书不仅可供医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。
目录第一章溶液 第一节溶液的一般概念 第二节物质的溶解度 第三节溶液的浓度 第四节稀溶液的通性 习题 第二章电解质溶液 第一节强电解质溶液与弱电解质溶液 第二节酸碱理论 第三节溶液的酸度及有关计算 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 习题 第三章缓冲溶液 第一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 第二节缓冲溶液的pH值 第三节缓冲容量 第四节缓冲溶液的配制 第五节常用的缓冲溶液 第六节缓冲溶液在医学上的意义 习题 第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语
第二节能量守恒和化学反应的热效应 第三节化学反应的方向和推动力 第四节化学平衡 习题 第五章化学反应速率 第一节化学反应速率和反应机制 第二节化学反应速率理论简介 第三节浓度对化学反应速率的影响 第四节温度对化学反应速率的影响 第五节催化剂对化学反应速率的影响 习题 第六章氧化还原反应与电极电势 第一节基本概念 第二节原电池 第三节电极电势 第四节影响电极电势的因素 第五节电势法测定溶液的pH值 第六节生物体内的氧化还原电势 习题 第七章原子结构和元素周朝律 第一节核外电子运动状态的近代概念 第二节氢原子的原子轨道和电子云 第三节多电子原子结构和周期系 第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题
一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为10 10 56.1-?，欲使每升含有4 100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀， 所需- Cl 离子的浓度为（ ）D ．10 100.1-?1L mol -? A 14 10 1.3-?1L mol -?B 12101.3-?1L mol -?C ．7108.7-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381 L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子- In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三1．市售98.0%的42SO H 的密度为 1.841 L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1 L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1 L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 H N O 107.242-?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1 L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5 H A c 101.75-?= K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++ 组成原电池。已知：Pa 1013252Cl =p ，
题库 一、填空题： 1、温度是表征物体及系统----------------------的物理量。 2、热电偶的测量原理是基于热电偶的热电效应，热电效应包括温差电势和 ---------------两部分。 3、热电偶的分度表是在参比温度为-------------的条件下得到的。 4、补偿导线通常在-----------------范围内其热电特性与热电偶本身几乎完全一样。 5、热电阻是基于金属导体的-------------------随温度的变化而变化的特性来进行温度 测量的。 6、热电阻温度系数愈大，其------------------------变化也愈灵敏。 7、动圈式指示仪表是由测量线路和-------------------两部分组成。 8、动圈式仪表是一种---------------显示仪表。 9、铂热电阻的测温范围一般为-----------------------------------。 10、数字显示仪表的分辨率是指数字仪表------------------------改变一个字时的输入 量值。 11、常用测压方法有三种，即-------------------------、弹性变形法和电测压方法。 12、一般在被测压力较稳定的情况下，正常操作压力值应该为量值的 --------------------。 13、节流式流量计的测量原理是利用流体流经节流装置时所产生的---------------实 现流量测量的。 14、节流装置属于----------------------------、变压差的一种测量方法。 15、转子流量计属于恒压差，----------------------------的一种测量方法。