专题二 从海水中提取的化学物质
第一单元 氯 溴 碘及其化合物（第一课时）
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本课时学习的主要内容有：
1．海水的成分 2．氯气的工业生产原理 3．氯气的实验室制法
一、海水的介绍
1．海水中氯化物含量由高到低的顺序：
2．海洋元素：
3．海水晒盐的过程：
4．NaCl 的用途：
二．氯气的生产原理
1．氯气的工业制法（P 39：实验图2—2）
工业上制取氯气大多采用 的方法，以此为基础的工业称
为 ，它是化学工业的一
个重要支柱。
（1）工业上制取氯气的实验原理： 。
（2）工业上制取氯气的实验原料： 。
（3）工业上装置设备： 。
（4）离子交换膜的作用：
a 。 ，
b 、 。
（4）阴极的产物为： 和 ；阳极的产
物为： 。
2．氯气的实验室制法（P 40：实验图2—4）
（1）原理：
（2）装置：
（3）收集方法：
（4）检验（验满）方法：
（5）除杂：
（6）尾气处理：
（7）实验室制法中的需注意的问题： 。 巩固练习
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 ,可采用的方法是 （ ）。
A ．用干燥的蓝色石蕊试纸
B ．用干燥有色布条
C ．将气体通入硝酸银溶液
D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．实验室用下列两种方法制取Cl 2，所得Cl 2的质量 （ ）。
b
①用含HCl 146g的盐酸与足量的MnO2固体反应
②用87g MnO2固体与足量的浓盐酸反应
A．①比②多 B．①比②少 C．一样多 D．无法比较
3．将0．2molMn02和50mL、l2mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （）。
A．等于0．3 mol B．小于0．3mol
C．大于0．3mol、小于0．6mol D．以上结论都不正确
4．将20mL 10mol/L的浓盐酸缓缓滴入盛有足量MnO2固体的烧瓶中，并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量是（）。
A．＜0.1mol B．＝0.1moL C．＞0.1mol D．＝0.2mol
5、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐
水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置H中盛放的试剂是。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。
⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是。
⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
【答案】
1.D 2．B 3．C 4．C
5.⑴饱和食盐水⑵b，c⑶2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O ⑷KMnO456 L 5 mol
整理人：刘骅丁家胜傅立华解子洋
专题二从海水中提取的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物（第二课时）
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本课时学习的主要内容有：
1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质 3．氯气的用途
一、氯气（Cl2）的性质和用途
1．氯气的物理性质
①色有气味的气体；
②易液化；③密度比空气的密度________；④能溶于水；
常温下，1体积水能溶解氯气，所得到的水溶液叫，呈_______________色。
2．氯气的化学性质
⑴氯气与金属反应。
①与Fe的反应：
注意：Ⅰ通常情况下，干燥的氯气不与铁反应，故可以用钢瓶储运液氯。
Ⅱ氯气具有强氧化性，通常可以使金属氧化到最高状态。
⑵氯气与氢气的反应
①现象：
②化学方程式：
注意：氢气与氯气的混合气体见光爆炸
练习：实验证明，在一定条件下，氯气还可以跟磷、碳等非金属直接化合。请写出下列反应的化学方程式。
①P在Cl2（不足量）中燃烧生成PCl3
②P在Cl2（足量）中燃烧生成PCl5
讨论：燃烧是不是一定要有氧气参加？
燃烧的概念：
⑶氯气与水的反应
溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸和次氯酸。
化学反应方程式：
讨论：①新制氯水中的分子有哪些？离子有哪些？
分子：离子
②久制的氯水与新制氯水相比，酸性如何变化？
③新制氯水如何保存？
次氯酸：①一元弱酸；②不稳定，光照分解速度加快。
⑷氯气与碱的反应
①氯气与NaOH溶液的反应化学反应方程：
②写出氯气与Ca(OH)2的反应方程式：
思考：工业上用氯气与消石灰来反应制备漂白粉。为什么不用氯气与澄清石灰水反应来制备漂白粉？
③漂白粉
漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：
漂白粉的保存方法：
3．氯气的用途：可以用来制漂白粉（或漂粉精）、消毒、制盐酸、农药、染料、塑料等。典型例题
1．下列物质中，不能由氯气与相应的金属直接反应的是（）。
A．FeCl2B．CaCl2 C．CuCl2 D．NaCl
2．自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（）。
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
3．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（）。
①2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2点燃2HCl ④Cl2+H2O HCl+HClO ⑤2HClO光2HCl+O2
A．①④⑤B．①②C．③④⑤D．②③④
4. 实验室收集氯气，可供选择的方法有：①排水法；②向上排空气法；③向下排空气法；
④多余氯气排入空气；⑤多余氯气通入水中；⑥多余氯气通入烧碱溶液中。应选用的
方法是（）
A.①
B.②④
C.③⑤
D.②⑥
巩固练习
一、选择题
1．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的( ) ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒
A．①②B．③④C．①③④D．①④
2．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通
常可采用的防御办法是( ) A．人、畜应躲到低洼的地方去B．人、畜多饮豆浆和牛乳
C．人、畜应躲到较高的地方去D．可用肥皂水（呈碱性）浸湿软布蒙面
3．制取氯水最好的方法是( )
4．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解
5、（05年南通模拟）2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是﹙﹚
A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致
B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和
C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理
D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现
象和结论一致且正确的是﹙﹚
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
7．下列物质中同时含氯分子、氯离子及氯的化合物的是( ) A．液氯B．漂白粉C．氯酸钾D．氯水
8．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是( ) A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．液氯
9．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是( ) A．C12 B.HClO C．Cl- D．H2O
10．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧
11．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( )
A．FeCl3B．CuCl2C．A1C13D．FeCl2
12．下列说法正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰B．饱和氯水长期放置颜色变浅
C．燃烧反应一定要有氧气参加D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
13．在水溶液中能电离出大量氯离子的有( ) A．KClO3B．KClO C．AgCl D．KCl
14．漂粉精的有效成分是( ) A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO3
15．如图：A处通人氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是( ) A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
16．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( ) A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
B．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液
C．氯气与碱溶液的反应，实质是氯气与水的反应
D．在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用
17．为了防止污染，下列各组物质不能同时倒人废液缸内的有( ) A．盐酸和碳酸钠溶液B．硫酸钾溶液和氯化钡溶液
C．氯化钾溶液和氢碘酸D．高锰酸钾溶液和盐酸
18．为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是( ) A．第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B．第一步通过水，第二步通过氧化钙
C．第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙
D．第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
19．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( ) A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳
*20．在一密闭容器中盛有mLCl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为mL 。用足量的NaOH 溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl 2和H 2物质的量之比一定是 ( )
A ．Cl 2︰H 2＝1 B. Cl 2︰H 2≥1 C ．Cl 2︰H 2＜1 D. Cl 2︰H 2≤1
*21.在标准状况下，a L 的氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使
NaOH mol b 完全转化为盐，那么a 与b 的关系不可能是 （ ） A. 4.22a b = B. 4.22a b < C. 4.22a b > D. 2
.11a b ≥ 二、填空题
22．今有2H 、2Cl 混合气体100mL （标准状况），其中一种气体体积为45mL ，另一种气体55mL ，光照使两种气体发生反应后，恢复到标况下，气体体积为________mL ，为了证明反应后气体中2H 和2Cl 有剩余使气体通过10mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：
（1）剩余______mL 气体，证明有______剩余，理由是__________________。
（2）溶液有______性质，证明有________剩余，理由是__________________。
23．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO 3溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水CuSO 4变蓝的是 ；(6)能与NaHCO 3溶液反应放出气体的是 ；
24．漂白粉是用Cl 2与 反应来制取，制取反应的化学方程式 ，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为① ；② 。 *25、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H ＋
）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品： ⑵要进行的实验操作： ⑶实验现象和结论： 。
三、实验题
26、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的
是；烧杯中盛放的是；
烧瓶中反应的化学方程式；
⑵在收集氯气时，应。当氯气收集完毕时
应。（填如何控制a、b）
⑶若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2
的物质的量
四、计算题
27．某盐酸r =1.05 g/cm3，HCl质量分数10％。计算：
①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？
整理人：刘骅丁家胜傅立华解子洋
【答案】
【典型例题】
1.A
2.D
3.B
4.D
【巩固练习】
一、选择题
1．D 2．CD 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．B 9．C 10．B 11．D
12．B 13．D 14．B 15．AB 16．D 17． D 18．C 19． D 20.B 21 D
二、填空题
22：（1）100；（2）10、2H 、2H 难溶于水。
（3）漂白；2Cl ；2Cl 与O H 2反应生成具有漂白性的HClO 。
23．（1）C12 (2)Cl 一 (3)H + (4)HClO (5)H 2O (6)H +
24．消石灰、2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 、HClO 、次氯酸盐比较稳定、易于运输和保存。
25、⑴NaOH 溶液、pH 试纸、玻璃棒；
⑵向已褪色的溶液中滴加NaOH 溶液到pH>8.0；
⑶滴加NaOH 溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确
三、实验题 26、⑴ 分液漏斗 氢氧化钠溶液 MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑵ 打开a 关闭b 打开b 关闭a ⑶理论上需要0.03mol MnO 2
四、计算题
27．①盐酸物质的量浓度： 2.88 mol/L ；
②H 2 0.224L(标准状况) ZnCl 2物质的量浓度：0.2mol/L 。
专题二从海水中提取的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物（第三课时）
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本课时学习的主要内容有：
1．卤素单质的化学性质2．溴单质和碘单质的特性3．卤化银的性质
[问题探究]如何从海水中提取溴、碘单质？
从海水中提取溴、碘单质的方法：
从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质（母液通氯气鼓入空气粗溴精制纯溴）。
海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
一、卤素单质的化学性质
1．卤素单质与碱（NaOH）的反应
反应通式：（除外）
2．卤素单质之间的置换反应
2+2+
证明：活动性Cl2 ____Br2 ,Cl2_____I2, Br2____I2
3．卤素单质的特性
（1）溴是常温下唯一的_____态非金属单质。
液溴是______色，密度______水，有剧烈的_____________气味的液体，易_______，有强烈的________性。
上层：______________________
盛液溴的试剂瓶，瓶内共分三层中层：______________________
下层：______________________ （2）碘单质的特性：①I2单质使淀粉变_____；②I2单质易______
二．卤化银的性质
附：溴和碘在不同溶剂中所形成溶液（从浓到稀）的颜色变化
典型例题
1．某溶液Cl-、Br-、I-三者物质的量的之比是1:2:3，通入一定量的氯气，该比值为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中的Cl-物质的量之比是（）。
A．1:2B．1:3C．1:4D．1:6
2.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
第1步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有（填代号）
A、试管
B、瓷坩埚
C、坩埚钳
D、三角架
E、泥三角
F、酒精灯
G、容量瓶
H、玻棒
第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸
B、新制氯水
C、KMnO4溶液
D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。
、Br2、I2之间的变化：
3、某同学欲探究Cl
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；
取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入
橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”
位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶
液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同
样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在
1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱
和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带
夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂
棉，连接好装置。
试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：色、色、色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有色出现。
巩固练习
一、选择题
1．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有C12、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是( ) A．HBr B．HCl C．H2D．C12
2．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是( ) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，则含有Br一
3．从海水中提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+ NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理是最相似（指元素的化合价变化）的反应是( ) A．2NaBr+Cl2==NaCL+Br2B．Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
C．2H2S+SO2==3S+2H2O D．Cl2+H2O==HCl+HClO
4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
5．已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它们的性质与卤素单质的性质相似。用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加人适量的有关物质进行预处理。加入的物质是下列中的( ) A．碘B．液氯C．氟化钾D．碘化钾
6．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( ) A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液7．（06年高考·上海）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
二、填空题
8．①碘化钠溶液中滴加少量氯水，溶液呈 色，再加适量CCl 4振荡，上层呈 ，下层呈 色，有关化学方程式是 ；②溴化钠溶液中滴加少量氯水，溶液呈 色，再加适量苯振荡，上层呈 ，下层呈 色，有关化学方程式是 ；③碘化钠溶液中滴加少量溴水，溶液呈 色，再加适量苯振荡，上层呈 ，下层呈 色，有关化学方程式是 。
9．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水。现用四氢化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：
A ．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B ．把50 mL 碘水和15 mL 四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C ．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D ．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E ．旋开活塞，用烧杯接收溶液
F ．从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G ．将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H ．静置，分层就此实验，完成下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述操作的字母编号填写)：
(2)上述E 步的操作中应注意：
(3)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 。
10．(06年四川卷)
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是
；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
含I -溶液 ④MnO 2+H 2SO 4(稀) 含I 2溶液
单质碘
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。11．（05年长春等四市联考）某食盐样品中混有NaI杂质，为测定该食盐样品的纯度，某同学设计实验过程如下图所示：
阅读上述实验过程，完成下列问题：
（1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量
．．氯气的实
验，
（MnO2、浓盐酸）（饱和食盐水）（溶液A）（）
（2）写出反应②的离子方程式。
（3）无色溶液D中可能含有的杂质离子是，检验是否含有这种离子的操作方
法及实验现象是。
（4）写出步骤⑤中的实验操作所用的仪器（除坩埚钳、火柴外）有：。
（5）试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为。
整理人：刘骅丁家胜傅立华解子洋
【答案】
【典型例题】
1. B
2.⑴F H ⑵将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
⑶D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
3. 3、黄色棕褐色蓝色蓝色
【巩固练习】
一、选择题
1．A 2．C 3． C 4．D 5．D 6．B 7．A
二、填空题
8．①黄几乎无色紫色2NaI+Cl2===NaCl+I2 ；
②橙橙红几乎无色2NaBr+Cl2===NaCl+Br2 ；
③黄几乎无色紫色2NaI+Br2===NaBr+I2 ；
9．⑴C→B→D→A→G→H→E→F
⑵分液漏斗的下紧靠烧杯内壁，及时关闭旋塞。
⑶四氯化碳不溶于水，碘在其中有较好的溶解度，且四氯化碳易挥发。
10．（1）BDE
（2）过滤蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
11．
（1）A、B、B、B，NaOH溶液（其他合理答案同样给分）
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）I－；取下层无色溶液D滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成，即可证明是否有I-。（其他合理答案同样给分）
（4）铁架台（铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
（5）91.8%
专题二从海水中提取的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物（第四课时）
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本课时学习的主要内容有：
1．卤素单质的化学性质2．溴单质和碘单质的特性3．卤化银的性质
一、氧化还原反应
1．从得失氧的角度去认识氧化还原反应。例：H2 + CuO == Cu + H2O
2．从元素化合价升降的角度分析。例：分析反应中元素化合价的升降情况：H2 + CuO == Cu + H2O
[小结]：（1）物质所含元素化合价______的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价_______ 的反应叫还原反应；所含元素化合价_______的物质叫氧化剂，所含元素化合价________的物质叫还原剂。
（2）凡有元素化合价_________的反应叫氧化还原反应。
（3）氧化还原反应的特征：
氧化还原反应的本质：
典型例题
1、分析下列反应中化合价的变化，指明氧化剂和还原剂。
① C + H2O == CO↑+ H2↑②2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
③Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2④MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2、分析下列变化过程是氧化反应还是还原反应，再填空。
①Fe→FeCl2：需加入______剂，如______ _______。
②CuO→Cu：需加入______剂，如______ _______。
③HCl→Cl2 ：是_______反应，HCl是_______剂；
HCl→H2：是_______反应，HCl是_______剂。
④Fe3+→Fe：需加入______剂，Fe3+具有_______性。
[讨论]：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。
①2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑②CaCO3 == CaO + CO2↑
③2CO + O2 == 2CO2 ④CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
⑤Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑⑥NaOH + HCl == NaCl + H2O
⑦AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
其中分解反应有_________，化合反应有_________，置换反应有_________，复分解反应有_________，属于氧化还原反应的有_________________。
[小结]：置换反应________属于氧化还原反应，复分解反应________属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应和分解反应______属于氧化还原反应。
3．从电子转移（或）观点认识氧化还原的本质
[例题]：用“双线桥”法，分析下列反应中电子转移的数目和方向，指明什么物质被氧化，什么物质被还原。例：H2 +CuO == H2O + Cu
①2FeCl2 + Cl2 ==2 FeCl3②I2 + SO2 + 2H2O==H2SO4 + 2HI
③2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 +O2④8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl
⑤3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
“双线桥”的特点：
[小结]⑴物质电子的反应就是氧化反应；物质电子的反应就是还原反应。
⑵凡有的反应都是氧化还原反应。
⑶氧化还原反应的判断依据，实质，表示方法：。
⑷氧化还原反应中，得到电子总数=失去电子总数（化合价降低总数=化合价升高总数）。
⑸氧化还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，是不能分开的。
三、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的关系
1．氧化还原反应可看作：氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物
2．概念间的关系：
元素化合价降低—得到电子—被还原—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物
元素化合价升高—失去电子—被氧化—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物
3．记忆理解：“升、失、氧；降、得、还”
4．常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂：
常见还原剂：
巩固练习
一、单项选择题
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（A ）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ C ）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（D ）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ B ）
A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl
B ．Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4
C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
D ．CaO ＋H 2O===Ca （OH ）2
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化
还原反应的是 （ D ）
A ．金属冶炼
B ．燃放鞭炮
C ． 食物腐败
D ．点制豆腐
6． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ A ）
A ．Na 2S
B ． S
C ． SO 2
D ． H 2SO 4
7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ C ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B ．在反应中所有元素的化合价都发生变化
C ．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
D ．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
8、下列说法正确的是 （ A ）
A 、所有的置换反应都是氧化还原反应
B 、钠原子只能失去1个电子，铝原子可失去3个电子，所以铝的还原性比钠强
C 、在氧化还原反应中，所有参加反应的物质不是被氧化就是被还原
D 、金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性
9、下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ D ）
10、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （B ）
A ．CO 2+H 2O
H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 11、盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑②2HCl+CuO CuCl 2+H 2O ③MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2
O 因此盐酸应当具有的性质是 （D ）
A ．只有酸性
B ．只有氧化性
C ．只有还原性
D ．有酸性、有氧化性和还原性
12、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有 （ A ）
A ．2H 2SO 4（浓）＋Cu
CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ B ．2H 2SO 4（浓）十C CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑
C ．H 2SO 4（浓）＋NaCl
NaHSO 4＋HCl ↑ D ．H 2SO 4＋Na 2SO 3
Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ 13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ A ） A ．MnO 4Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3O 2
14．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ A ）
A ．C→CO 2
B ．CO 2→ CO
C ．CuO→Cu
D ．H 2SO 4→BaSO 4
15、过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”。下列反应中过氧化氢只
表现氧化性的是 （ D ）
A 、2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4===K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O
B 、H 2O 2+Cl 2===2HCl+O 2↑
C 、2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑
D 、H 2O 2+H 2S===2H 2O+S ↓
16．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（D ）
17. 清晨,松树林中的空气格外清新, 是因为有极少量氧气能够变成臭氧(O 3), 反应的化学方程式为: 3O 2=2O 3, 下列有关说法正确的是 （B ）
A ．这是一个化合反应
B ．产生的臭氧可以填充 “臭氧空洞”
C ．这是一个氧化还原反应
D ．产生的臭氧与氧气是氧的同分异构体
18．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 （A ）
A ．用油脂制肥皂
B ．用铝土矿制金属铝
C ．用氯气和消石灰制漂白粉
D ．用氢气和氮气合成氨
二、填空题
19．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO 4＋16HCl(浓)＝2KCl ＋2MnCl 2＋5C12↑＋8H 2O
（1）在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
（2）当有0．10 mol 电子发生转移时，生成氯气的体积为___________(标准状况) 。
20、分析下列反应写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（1）3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
氧化剂_________还原剂_________氧化产物_________ 还原产物_______
（2）2H 2S+SO 2==3S+2H 2O
氧化剂_________ 还原剂_________氧化产物_________还原产物_______
21、防止碘缺乏病，通常有食盐中添加少量的碘酸钾（KIO 3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： 5KI+KIO 3+3H 2SO 4=3I 2+3K 2SO 4+3 H 2O 。回下列问题：
（1）反应的氧化剂是_______，还原剂是_______；
MnO
2
（2）此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________。
22．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________ ，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________
23．4.35克二氧化锰能跟20克质量分数为36.5%的盐酸刚好完全反应，试求：（1）标准状况下能产生多少升氯气？（2）有多少molHCl被氧化？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生多少克沉淀？
【答案】
【巩固练习】
一、选择题
1.A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A 7．C 8．A 9．D 10.B 1 1.D 1
2.A
13.A 14.A 15.D 16.D 17.B 18.A
二、填空题
19．KMnO
HCl 1.12L 20．（1）HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO
4
（2）SO2 H2S S S21．KIO3 KI1：5 22．S和N C KNO3和S C CO2 K2S和NO2 23．（1）1.12L （2）0.1mol （3）14.35g
整理人：刘骅丁家胜傅立华解子洋
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利 用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色
专题二、从海水中获得的化学物质（A卷） 测试时间：40分钟 测试总分：100分 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65 第一卷（选择题共43分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间， 目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠 C．硫酸钠D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（） ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂 9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（） A．2g B．4g C．8g D．10g 第二卷（非选择题共57分） 三（本题包括6小题，共39分） 13．（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的 有；强电解质在水中电离。 14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。
从海水中获得的化学物质（Ａ卷） 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65 第一卷（选择题共43分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间， 目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠 C．硫酸钠D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（） ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
海水资源的开发利用 【学习目标】 1、了解海水资源及其开发利用的主要方法； 2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法； 3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。 【要点梳理】 要点一、海水的淡化 水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。 海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。 海水淡化是海水利用的重点。 要点诠释： 海水淡化的方法主要有： （1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。水电联产，可以大大降低生产成本。现行大型海水淡化厂，大多采用此法。如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。 海水蒸馏原理示意图 （2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。 （3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。 （4）冷冻法：即冷冻海水使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去。这种方法具有难以克服的弊端，需要消耗许多能源，但得到的淡水味道却不佳，难以使用。 此外，离子交换法、太阳能法、压气蒸馏法、流通电容吸附法、露点蒸发法等也是正在发展中的海水淡化技术。 要点二、从海水中提取溴 在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即首先浓缩海水，使溴盐富集；加酸使海水酸化（调节化学平衡，防止氯的各价酸生成），通入氯气，溴离子被氧化成单质溴；使溴蒸汽和SO2、水蒸汽反应产生HBr；再把HBr用氯气氧化得到Br2。主要反应方程式如下： Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O＝2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2＝2HCl+ Br2 要点三、从海水中提取碘 直接从海水中提取碘，利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。从海带中提取碘的实验流程如下： 涉及到的主要反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 要点四、从海水中提取镁 镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂，先把石灰乳注入到盛有海水的容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的
专题2 从海水中获得的化学物质【A 】 一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，属于纯净物的是（） A．氯水B．盐酸 C．次氯酸D．漂白粉 2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（） A．CuCl2B．MgCl2 C．NaCl D．FeCl2 3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（） A．AgNO3溶液B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水 4．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置， 图中B为开关。如先打开B，在A处通人干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色 布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（） A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液 5．下列说法没有科学性错误的是( ) A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大 C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路， 可有效地保护地面 D．氯元素有毒，禁入口中 6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（） A．Na2CO3B．NaCl C．NaOH D．KBr 7．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（） A．久制的氯水B．碘水 C．KBr D．KI 8．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（） A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g ，这种元素可能是（） A．Mg B．Fe C．Na D．Al 10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（） A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3D．Na2O2
2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
高中化学：溴与海水提溴学案 [学习目标] 能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价. 1.溴 (1)溴的存在 99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”. (2)溴、碘的物理性质 ①溴和碘的溶解性： 溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等). ②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发. (3)溴及其化合物的主要用途 ①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料. ②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂. ③□08NaBr和KBr被用做镇静剂. 2．从海水中提取溴 (1)步骤：□09浓缩、氧化、提取. (2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2. (3)提取方法：利用Br 2 的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来. 一、Cl 2、Br 2 、I 2 氧化性的比较 [交流研讨] 99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br 2 应具有 什么性质？你如何知道Cl 2、Br 2 、I 2 的氧化性的强弱. 提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br 2 应具有较强的氧化性；
设计实验探究Cl 2与NaBr、KI，Br 2 与KI能否反应来判断其氧化性强弱. [点拨提升] 1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅. 2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究 [试剂] 新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳. [设计思路] 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验. [实验方案与实验记录]
南京田家炳高级中学张玉清 2006-5-9 教学目标： 通过生网上查资料、讨论、实验方案的设计等方式，使学生掌握从海水中提取化学物质的一般方法，提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，形成可持续发展、资源综合利用的价值观。 重点：从海水中提取化学物质的一般方法 难点：方案的设计和方法的选择教学过程： 问：为什么日韩在独岛问题上互不相让？ 问：海水资源主要分为几大类？海水中含有多少种元素？ 问：如何提取海水中有用的化学资源 1?海水淡化 讨论、交流有关海水淡化的方法 归纳有关方法 2?从海水中提取氯化钠 交流、展示学生的预习作业，教师点评归纳有关方法 3?从海水中提取碘 、＞ A -A- 讨论有关万案 分组探究实验：从海带中提取碘 归纳有关方法 归纳小结：从海水中提取化学物质的一般方法 4 ?从海水中提取镁 作业：根据课本资料和网上资料，设计从海水中提取溴的实验方案。
［课前准备］ 1 .将海带（约20g）烧成灰，上课时带来。 2.（上网）查找资料： 日本和韩国最近的热点冲突事件是什么? 海水中蕴含的资源主要有______________ 大类： ________________________________________ 海水淡化的方法有：_________________________________________________________________ 如何利用太阳能淡化海水_____________________________________________________________ 海水中约含有_________ 种元素，海水中碘元素的总储量为_______________________________ , 海水中碘元素的含约是______________ ，海带中碘元素的含量约是海水中碘元素含量的_倍 海水中溶解的碘的矿物质中主要含有_______________ 离子。 全世界金属镁的年产量是____________ 万吨，目前世界上___________ %的镁是从海水中提取的。 3?如何将海水中的食盐提取出来，并制备纯净的氯化钠？（填写下列框图，写出有关化学反应的离子方程式）注：卤水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—、I—等离子。 有关离子方程式:
从海水中获得的化学物质 包朝龙 （浙江省衢州第二中学324000） 从一个教学案例引发的思考：这样的教学设计是否符合新课程理念？是否与新课程标准内容相符合？ 《氯气》教学案例（思路） 一.创设情境,引入新课 (投影）京沪高速公路氯气泄漏事件 问题1：根据上述材料，氯气有哪些物理性质? 二．小结氯气的物理性质 ①色②态③味④溶 三．实验探究氯气的化学性质 1.氯水的成分探究: 问题2：猜测新制氯水的成分如何？如何设计实验验证？ 问题3：石蕊试液为什么又褪色？ 问题4：利用漂白性设计一个实验来确定是氯气还是新物质使石蕊褪色。 问题五：结合资料，分析次氯酸的性质 2.氯气的其它化学性质 ①氯气与金属反应(实验:氯气与铜反应) ②氯气与非金属反应(实验:氯气与氢气分别在点燃和光照条件下反应的对比)等。 四、氯气的实验室制法 装置、原理、制取、净化、收集、检验、吸收等 五、知识运用：对氯气泄漏事件发生后的思考：如果你在事故现场，你应怎样自救？ 六、小结 七、反馈练习： 八、课后探究： 九、作业布置
专题2教材的特点分析： 本专题“从海水中获得的化学物质”以自然资源丰富的海水作为研究对象，引出海水中储量较多的化学物质的提取、性质和应用；在探究典型非金属氯、溴、碘和典型金属钠、镁及其化合物的性质的同时，揭示氧化还原反应、离子反应的本质，了解重要化合物的工业制法。教材这样处理，既简化了无机元素及其化合物的知识，同时将物质的性质与应用较好地统一起来，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 专题2教材的内容分析 第一单元：氯、溴、碘及其化合物 分两部分内容：一是卤素的有关知识；二是氧化还原反应 卤素知识： （1）氯气的制法：主要介绍了氯气的生产原理（以氯碱工业为例），对实验室制法（浓盐酸与二氧化锰反应）以“化学史话”的方式给出资料。 （2）氯气的性质：介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱如氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水反应的情况，引出了“可逆反应”的概念。 （3）溴、碘的提取：通过实验进行海水提出溴和海带等海洋植物中提取碘。同时介绍了溴、碘离子的检验方法。 氧化还原反应： 从氯气与溴化钾溶液的反应例子出发，分析了氧化还原反应的表现和实质；氧化剂和还原剂的概念，并介绍了用双线桥来表示氧化还原反应的情况；在拓展视野中，介绍了物质氧化性和还原性的强弱。 第二单元：钠、镁及其化合物 本单元分两部分内容：一是钠、镁及其化合物；二是离子反应 钠、镁及其化合物 （1）金属钠的性质与应用：介绍了钠的物理性质与重要的化学性质如与空气中的氧气、水反应等。 （2）钠的制法：在拓展视野中介绍了电解氯化钠方法制取金属钠。 （3）碳酸钠的性质与应用：在“活动与探究”栏目中介绍了碳酸钠与酸、碱、盐反应的实验，并与碳酸氢钠的性质进行比较；在“拓展视野“栏目中，介绍了“候氏制碱法” （4）镁的提取：介绍了从海水中提取镁的流程和重要化学反应；在“观察与思考”栏目中，介绍了镁的重要性质如镁与二氧化碳反应、氮气反应的有关性质。离子反应： 由电解质溶液导电性实验引入，分析得出强电解质与弱电解质的概念；进一步引
专题2 从海水中获得的化学物质 一、课程标准内容 1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。 3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。 5．实验：溶液中Cl—等离子的检验，氯气的漂白性。 6．查阅资料：日常生活中含氯化合物。 二、教学要求 第一单元氯、溴、碘及其化合物
第二单元钠、镁及其化合物
三、本专题教学建议 1．课时分配建议： 本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。
2．教学方法建议： （1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。 （2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。 全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判
高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O
C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g 教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校 2.3从海水中提取溴和碘 ——海带提碘（第二课时） 上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程，对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现，但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。 从前后教学内容的联系来看，已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理，对本节课有理论上的指导意义；同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析，了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向，掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义，通过教学的设计，在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究，提升学生实验操作和反思质疑能力；分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。 （二）学情分析 本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识，也理解了氧化还原反应的原理，实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高，可以较好地通过现象分析原因，能够再引导下质疑和讨论，但对于实际探究思维还不够发散，设计实验原则和方法思维上还不够系统，大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究，以实验为载体，融汇实验设计方 从海水中获得的化学物质 第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学 【学海导航】 海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。 △ Cl 2 Cl 2 H 2 Na Ti K TiCl 4 过滤 CaCO 3 (耐火材料) 熔融 Na 2CO 3 △ 通电 (造纸、制肥皂等) (快中子反应堆热交换剂) 熔融电解 NaOH K.Na 合金 食卤 Br 2 MgO (富集的方法) CaO (贝壳) (焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl 2 Cl 2 Mg 电解 NaHCO 3 H 2O NH 3、CO 2 食盐 饱和食盐水 水 电解 海水 日晒 2.3 从海水中提取溴和碘 【学习目标】 1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理，了解提取过程，认识开发利用海水资源的重要意义。 2.知道溴和碘的性质。 3.掌握氯、溴、碘的原子结构与性质的相似性和递变性，认识结构、性质和用途之间的联系。 4.理解氧化-还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。 5.掌握Cl -、Br -、I -离子的检验方法，提高检验物质的实验技能。 6.学会有关化学反应的基本计算，会进行过量反应的计算。 【学习内容】 Ⅰ 相关知识回顾 1.化学基本概念和基本理论。 （1）氯原子的结构示意图与电子式。 氯原子的结构示意图为： 氯原子的电子式为： 氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到电子，是活动性很强的非金属。 （2）氧化-还原反应（得氧与失氧）。 得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的称为还原反应。 2.化学实验技能。 试管实验技能。 在没有注明用量的情况下，试管内一般用2-3毫升，加入另一试液时要逐滴滴加，滴加后需振荡，使反应液混合。滴管不要伸入试管内，以免污染试液。 3.元素化合物知识。 氯及其化合物的知识。 氯原子的核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子半径较小，在化学反应中易得到电子。 氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，有毒。常用于自来水的消毒、杀菌。 氯气是化学活动性很强的非金属单质，易于几乎所有金属、大多数非金属、水和碱溶液等反应。 氯气的化合物性质较稳定。食盐是最常见的氯的化合物，化学性质稳定，很难变成氯气。工业上利用食盐生产氯气是在通直流电条件下进行的。 氯离子与氯分子是两种完全不同的微粒。氯化钠中存在氯离子，但不存在氯分子。氯离子是没有颜色的。 4.海水中提取食盐。 5.海水中氯化钠的含量很高，提取时常采用将海水引入盐田，利用日光、风力使其蒸发浓缩，达到饱和后进一步使食盐结晶析出。这种方法称太阳能蒸发法（即盐田法）。 Ⅱ 新知识点讲解 一、从海水中提取的元素---溴和碘 1.从海水中提取溴。 地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。目前世界上生产的溴，80%以上是从海水中提取的。 尽管有溴是“海洋元素”之说，但海水中的溴元素的含量较少，据测定，海水中的溴含量约为65mg/L ，提取时首先将海水浓缩，再用氯气将溴离子氧化为单质溴，根据溴的沸点比水低的特点，通入水蒸气将溴+17 2 8 7Cl ....... 从海水中获得的化学物质 专题二从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 钠的物理性质： 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 钠的化学性质： 1钠与水反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： （1）钠浮在水面上（钠的密度比水小） （2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成） （4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） （）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式： 2Na+2H2=2NaH+H2↑ 2钠与氧气反应 在常温时:4Na+2=2Na2 （白色粉末） 在点燃时:2Na+2=△=Na22 (淡黄色粉末) 3钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应 4Na+Til4==熔融==4Nal+Ti（条为高温且需要氩气做保护气） 补充 4与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2Hl=2Nal+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。 与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2=2NaH+H2↑ 2NaH+uS4=Na2S4+u(H)2↓ 钠的制取： 电解熔融氯化钠 2Nal（熔融）=电解=2Na+l2↑ 钠的化合物 1碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 Na23NaH3 从海水中提取溴和碘 第二课时 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 二、教学重点 从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过翻转课堂的模式，学生前一晚上学习和消化第一课时，第二天课堂上分小组上台展示、分析、讲解从海水中提取溴和碘的方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、晚修学习微课 [微课学习]：在晚修时利用20分钟学习含有第一课时内容的微课，再利用20分钟完成学案，并讨论出最终答案（不 给学生发放任何答案，全靠学生小组合作推导）。 2.课堂上组长展示讲题，老师协助解答。（40分钟） (一) 【微课内容】 从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1) 提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2) 介绍提溴方法的发展历史和现状 1) 早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前 化学1专题2 从海水中获得的化学物质 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A ．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C ．小苏打是发酵粉的主要成分 D ．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 2．下列试剂的保存方法错误的是( ) A ．少量的钠保存在煤油中 B ．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中 C ．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中 D ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 3. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2 B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D ．目前工业上直接由海水提取I 2 4. 下列说法不正确的是( ) A. 漂白粉可用于生活用水的消毒 B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应 C. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 D. 清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗 5. 镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A. 镁能与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B. 大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C. 镁在任何条件下都不能与水反应 D. 镁能在N 2中燃烧，且生成MgN 6. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3比较中，不正确的是( ) A. 热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 B. 相同温度下，0.1 mol ·L -1盐溶液的pH ：Na 2CO 3>NaHCO 3 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na 2CO 3 高一化学海水提溴专项练习题 一、单选题 1.根据海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是( ) A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质 B.在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2 C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br -一定需消耗2.24L Cl 2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐浊问题 2.实验室用含碘（主要以2I 和3IO 的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华； II.粗碘中含有少量的24Na SO 杂质。 下列说法正确的是( ) A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B.操作②中发生反应的离子方程式为-2--2-334IO +3SO =I +3SO C.操作④为过滤 D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行 3.NaCl 是一种化工原料.可以从海水中提取。以NaCl 为原料可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( ) A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,有是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 4.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( ) A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取” 5.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( ) A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极 B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料 D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 6.利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如下： 下列判断正确的是( ) A.由⑥→④的过程原子利用率为100% B.有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应 C.丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘
高一化学知识点总结从海水中得到的化学物质
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从海水中获得的化学物质
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