严州中学2015届高三4月阶段测试理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ι卷（选择题 共120分）
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。） 7．下列说法不正确．．．
的是 A ．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B ．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化 C ．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 D ．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 8．下列说法正确的是
A ．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L －1
KCl 溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl 固体 B ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液 C ．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡 D ．往含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl 3固体
9．a-5X 、b-3Y 、a Z 、b W 、a+4T 均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是K 层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A ．Z 、T 两种元素的离子半径相比，前者较大 B ．X 、Y 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2
C ．X 、W 、T 三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W 的氢化物，沸点最高的是T 的氢化物
D ．Y 、T 两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X 和Z 形成的常见化合物 10．下列说法不正确．．．
的是
A ．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C 18H 20O 2
B ．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C ．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的
D ．实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键
第9题图
11．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A ．图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应
B ．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3－
的浓度不变 C ．若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO 3溶液
D ．若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量会减小
12．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L －1
的5种钠盐溶液
pH 如下表：
下列说法中正确的是
A ．少量SO 2通入NaClO 溶液中发生反应的离子方程式为： H 2O+SO 2+ClO －
＝2H +
+ Cl －
+SO 42－
B ．常温下，稀释CH 3COOH 或HClO 溶液时，溶液中c (R －)c (HR)·c (OH －)
不变（HR 代表CH 3COOH
或HClO ）
C ．等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3、CH 3COONa 、NaHSO 3三种溶液混合，溶液中：c (HSO 3
－
)＞c (CH 3COO －
)＞c (CO 32－
)
D ．含等物质的量的NaHCO 3和CH 3COONa 的混合液中：
c (OH －)—c (H +)＝c (H 2CO 3)+c (CH 3COOH)
13．某溶液X 中可能含有NO 3－
、Cl －
、SO 42－
、CO 32－
、NH 4+
、Fe 2+
、Fe 3+
、Al 3+
和K +
中的几种，且
所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X 的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是
A ．若含有Fe 3+
，则一定含有Cl －
B ．SO 42－
、NH 4+
一定存在，NO 3－
、Cl –
可能不存在 C ．CO 32－
、Al 3+
、K +
一定不存在 D ．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
26．（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
第11题图
已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应。请回答：
（1）葡萄糖的分子式▲、C分子中官能团的名称▲。
（2）下列说法正确的是▲。
A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．C、D属同系物；M、N也属同系物
C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）写出N的一种结构简式▲；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式▲。
（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：▲。
27．Ⅰ（6分）由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。
（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图▲，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为▲。
（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式▲。
Ⅱ（12分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物
．．
．．．．．）和固体乙（无机矿物盐，含五
种元素
．．．）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：
（1）甲的化学式▲，气体1的电子式▲。
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为▲。
（3）乙的化学式▲。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为▲。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实
验证明这一产物的成分
▲。（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）
28．(15分) 用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应I： 4NH 3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H1
反应II： 2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) △H2（且|△H1| ＝2|△H2|）
反应III：4NH 3(g)+6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) △H3
反应I
（1）推测反应III是▲反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ▲。
②下列说法正确的是▲。
A．该反应的活化能大小顺序是：E a(A)>E a(B)>E a(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分
数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) ∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数——φ(NO2)的变化情况：（填
“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ(NO2) ▲；恒温恒容容器，φ(NO2) ▲。
（4）一定温度下，反应III在容积可变
．．，c(N2)
．．．3 L
．．．．的密闭容器中达到平衡，此时容积为与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线
Y或曲线Z。则：
①变为曲线Y改变的条件是▲。变为曲线Z改变的条件是▲。
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内c(N2)的变化曲线。29．(15分) 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）
①称量m g样品灼烧。装置如下：
请回答下列问题：
（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性▲。
（2）A瓶内所盛试剂是▲溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）▲。
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为▲。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）连续操作1为▲、洗涤、▲、称量；连续操作2为洗涤、▲、称量。
（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合
．．．测定的是▲。
A. NaOH溶液、稀硫酸
B. Ba(OH)2溶液、盐酸
C. 氨水、稀硫酸
D. NaOH溶液、盐酸
（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）▲。
理科综合参考答案
一、选择题
少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
21.（10分）（1）平衡摩擦力时不能挂着小桶，砝码（各2
分）
（2）0.16(3分，有效数字不符但大小正确给2分) （3）在实验误差范围内，质量一定时，加速度与力成正比（3分，质量一定没写给2分） 22.（10分）（1）A 端(3
分) （2）(4分)
（3）开关闭合瞬间，灯丝温度比较低，电阻较小(3分) 23．（16分）解：（1）0F mg
= 可得重物质量
m=0.5kg ……………… （1分） 向下匀加速 11mg F ma -=
a 1=0.8m/s 2 …………………… （2分）
向下匀减速 22F mg ma -=
a 2=0.6m/s 2 ……………………（2分）
（2）匀速运动速度11 2.4/v a t m s ==……（2分）
向下匀减速运动时间32
4v
t s a =
=………………（2分） 时间坐标t 0=36s-4s=32s …………………（1分） 向下匀加速 2
1111 3.62
x a t m =
=………………（1分） 匀速运动 x 2=vt 2=60m …………………（1分） 向下匀减速33 4.82
v
x t m =
= …………………（1分） 总位移x=x 1+x 2+x 3=68.4m …………………（1分）
平均每层楼高 3.1231
x
h m =
≈-………………（2分） 24．（20分）（1）开关断开时，金属棒离开底端PP′的速度大小为1v ，在空中运动的时间为t ，则：
t v x 11= …… …… …… ……（2分）
g
h
t 2=
…… …… …… ……（2分） 可得：h
g
x v 21
1= …… …… …… ……（2分） （2）开关断开时，在金属棒沿倾斜导轨下滑的过程中，重力做功为G W ，摩擦力做功
为F W ，
根据动能定理：212
1
mv W W F G =
+ …… …… …………（2分） 开关闭合时，金属棒离开底端PP′的速度：h
g
x v 22
2= …………（1分） 在金属棒沿倾斜导轨下滑的过程中，，重力做功和摩擦力做功与开关断开时相同，
安培力做功为安W ，系统产生的焦耳热为Q ，
由动能定理可得：2
22
1mv W W W F G =
++安 …… …… …… ……（2分） 又因为安W Q = …… …… …… ……（1分）
金属棒产生的焦耳热Q r
R r
Q r +=
…… …… …… ……（2分） 联立上述方程可得：)(42
221x x h
mg r R r Q r -+=
……… …… ……（2分） 用其他方法求出答案同样给分。
（3）金属棒在倾斜导轨上先做加速度减小的加速运动，然后匀速运动。 ……（4分） 25．（22分）解：（1）在电场中微粒做匀加速直线运动，由题意m
aqB E 42=
由动能定理：22
1
2mv a Eq =? …… ……（2分） 解得：m
aqB
v =
…… ……（1分） a t m
Eq 2212
1= …… ……（2分） 得：qB
m
t 41=
…… ……（1分） （2）当微粒在磁场中运动时，假设运动的轨道半径为R ，
有：R
v m qvB 2
= …… ……（1分）
可得a R = …… ……（1分） 所以微粒到达y 轴的坐标为（0，a ，0） ……（1分） 磁场运动的周期qB
m
v R T ππ22==
…… ……（1分） 则运动到达y 轴的时刻T t t 45
512+= ………（2分）
解得：qB
m
t ）（25402π+=
…… ……（2分） （3）粒子运动过程中速度始终与所在位置的磁场垂直，粒子刚
好在oyz 平面左右空间各运动半个周期后交替运动，因为：
T t t 4
9
23=
- …………（1分） 且粒子速度改变后在磁场中运动的周期不变，根据分析可知，微粒在oyz 平面左方运动的轨迹为两个半圆和四分之一圆，在oyz 平面右方运动的轨迹为两个半圆。分别穿过oyz 平面5次。所以：
x 轴坐标为：a a x 32
1
2
15
-=-
=）（ …… ……（2分） y 轴坐标为：a a a a y 813
2)21(2)21(42=?+?+= ………（2分）
z 轴坐标为：a a a a z 32
1
4)21(2)21(2)21(53=
+?+?= …（2分） 因此t 3时刻的坐标为），，（a a a 32
14813231- …………（1分）
26. （10分）（1） C 6H 12O 6（1分） 羧基（1分） （2）C D （2分）
（3）
（2分） C 9H 14O 6（2分） （4） C 17H 35COOH +CH 3CH 2OH
C 17H 35COOCH 2CH 3 +H 2O （2分）
27．Ⅰ（6分）（1）（2分） （NH 4）2S 或NH 4HS （2分）
（2）3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （2分） Ⅱ（12分）
（1）Al 4C 3（2分）, （2分） （2）4CuO+CH 4
4Cu+CO 2+2H 2O （2分）或8CuO+ CH 4
4Cu 2O+CO 2+2H 2O 或3CuO+CH 4
3Cu+CO+2H 2O 或 6CuO+ CH 4
3Cu 2O+CO+2H 2O
（3） BaCO 3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO 3（2分）
（4）CO 2+AlO 2-+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3-（2分）。取反应后的溶液少许于试管中，滴加过
量的CaCl 2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH
溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物（2分）
28（15分）（1）吸热（２分）
（2）①0.375mol·L-1min-1（2分）② C D（2分）
（3）不变（2分）变大（2分）
（4）①加入催化剂（1分）；
将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）
②图像（2分）
29．（15分）（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）
（2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）
D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分）
（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分）偏高（1分）
（4）过滤、干燥（烘干）（2分）
灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分）
（5）BC（2分）
（6）（2分）
30．（14分，每空2分）
（1）变大气孔开度降低／气孔关闭／CO2吸收减少水分利用效率
（2）（光合）色素/NADP+/ADP i（C3酸／CO2）还原／碳同化
（3）脱落酸光强度和CO2浓度
31．（12分，每空2分，坐标4分）
（1）①等量生理盐水②测定两组鼠（或各鼠）胰岛素浓度葡萄糖溶液③低于
（2）
32．（18分，每空2分）
（1）不需要防止外来花粉干扰（2）紫红色 1/4 不能
（3）① aabb
②红花：紫红花：白花=1:2:1