高一必修二元素周期律综合练习
一、单选题
1.下列微粒半径的比较中，正确的是( )
A.r(Na+)>r(Na)
B.r(Cl-)>r(Cl)
C.r(Ca2+)>r(Cl-)
D.r(Mg)>r(Na)
2.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是()
A. a=4b+3c
B. a=4b+c
C. a:b=4:1
D. a:b=4:3
3.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z
B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z
4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若H n XO m为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C.Z3W中既含有离子键又含有共价键
D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
6.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物
XY，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为
3
（）
①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6
A.①②④⑤
B.①②③⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )
A ．熔点：Li ＞Na ＞K ＞Rb
B ．微粒半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+
C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3
D ．热稳定性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI
8.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强
B.用Na 来置换MgCl 2溶液中的Mg,来验证Na 的金属性强于Mg
C.根据Mg 不与NaOH 溶液反应而Al 能与NaOH 溶液反应,说明金属性:Al>Mg
D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
9.已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是
( )
A ．W 的原子序数不可能是X 的原子序数的3倍
B ．Z 元素可能是金属元素
C ．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强
10.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20,W 、X 、Z 最外层电子数之和为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,下列说法正确的是( )
A.常温常压下X 的单质为气态
B.Z 的氢化物为离子化合物
C.Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W 与Y 具有相同的最高化合价 11.下列关于卤素（用X 表示）的叙述中正确的是（ ）
A.卤素单质的颜色从22F L →随相对分子质量增大而逐渐加深
B.HX 都极易溶于水，HX 热稳定性随X 的核电荷数增加而增强
C.卤素单质与水反应均可用22X H O HXO HX 垐?噲?＋＋表示
D.-X 离子的还原性依次为:-F Cl Br I ---＜＜＜，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来
12.卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（22X H 2HX ＋=），这是卤素性质的相似性；但
其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（ ）
A.最外层电子数相同
B.都是双原子分子
C.电子层数不同
D.卤化氢中卤素都是一1价
13.短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C.Y的最高正化合价为+7价
D.X单质的熔点比Z的低
14.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是( )
M的低，则X单质可与强碱溶液反应
B.简单阴离子半径:M>Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M
D.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
15.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的热稳定性:R>Y
B.简单离子的半径:Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T
D.Y与T属于同一主族、与X属于同一周期
16.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D在常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径:X B.元素Z的氢化物的熔、沸点一定比Y的高 C.一定条件下,E和C、D均能发生化学反应 D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强 二、填空题 17.随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据图示回答下列问题: (1)A、B均为以上某两种元素组成的分子,A中有四个原子核和10个电子, B中有6个原子核和18个电子,则A的分子式为________,B的分子式为________。 (2)比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)________;非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h,用一个化学方程式证明你的推论________________________。 (3)上述元素可组成盐R[化学式为zx4f(gd4)2],向盛有10mL1mol·L?1 R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下: ①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_______。 ②写出m点反应的离子方程式_____________________。 18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验: Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律 (1)相同条件下,将钠、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实验结果:_____与稀盐酸反应最剧烈;_____与稀盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 _______________。 Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是4个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 (3)写出装置B中仪器a的名称:_____。 (4)实验室制取氯气还可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,依据该反应原理选择_____(填“A” “B”或“C”)装置制取氯气。 (5)反应装置的导气管连接装置D的X导管,请回答下列问题。 ①处发生反应的离子方程式为__________________; ②处发生反应的离子方程式为__________________。 三、推断题 19.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结 构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。 (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是_______。 (4)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。 (5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。 四、实验题 20.某小组探究元素周期律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究;乙根据置换反应的规律,利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答下列问题: (1)图中A装置名称是________。 (2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质: ①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④ Na2SiO3溶液⑤ SiO2 试剂A与C分别为_____(填序号);试管中发生反应的离子方程式为________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱,你认为原因是________________。 (3)乙同学设计的实验所用的试剂A为________;如果C试剂为硫化氢的水溶液,则试管中可以观察到的现象为________________。 参考答案 1.答案：B 解析：同一种元素：r 阳离子 2.答案：A 解析：根据反应223NO H O +32HNO NO +可知2amLNO 会生成3a mLNO ,通入2O 后,最后剩余气体不支持烧,故cmL 剩余气体为NO ,即与2bmLO 反应的NO 为3a c mL ??- ???,根据化学方程式2243?2NO O H O ++34HNO 得:4:33a c b ??-= ??? ,整理可得43a b c =+。 3.答案：D 解析：根据题中信息可确定X 、Y 、Z 分别为S 、Na 和F 。最外层电子数：F>S>Na,A 项错误；单质沸点：Na>S>F 2,B 项错误；离子半径：S 2->F ->Na +,C 项错误；原子序数：S>Na>F,D 项正确。 4.答案：B 解析：W 的金属性比R 弱,R(OH)n 为强碱,W(OH)n+1不一定为强碱,故A 项错误;H n XO m 为强酸,说明X 非金属性强,且由题意知Y 一定不是稀有气体元素,故Y 的非金属性比X 更强,故B 项正确;若Y 为氧元素,则Z 只有负价,若Y 为硫元素,则Z 最高正化合价为+7,故C 项错误;若五种元素都在第5周期,当X 最高化合价为+5价时,R 为金属元素Al,故D 项错误。 5.答案：B 解析：本题考查元素周期律由题意可知X 为O,Y 为Na,Z 为A1,W 为S 。原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),A 不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W, B 正确。 6.答案：D 解析：两种短周期元素X 和Y ，可以组成化合物3XY ，则Y 的化合价可能为-1、-2或＋1价，X 的 化合价可能为＋3、＋6或3价，则X 可能为B 、AI 、S 、N 、P ，Y 可能为F 、Cl 、O 、H 等，所以3XY 可能为3BF 、3AlF 、3BCl 、3AlCl 、3SO 、3NF 、3NCl 、3PF 、3PCl 、3NH 、3PH 等，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数可能为4m -、4m ＋、8m ＋、2m -、6m ＋，D 正确。 7.答案：D 解析： A.碱金属元素从上到下,原子半径逐渐增大,金属键键能逐渐减小,则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势,故A 正确. B.K +核外有3个电子层,离子半径最大,Na +、Mg 2+、Al 3+离子核外电子排布相同,都有2个电子层,根据离子核电核数越大,半径越小可知Na +>Mg 2+>Al 3+,则有K +>Na +>Mg 2+>Al 3+,故B 正确; C.已知非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有酸性:HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3,故C 正确; A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,则非金属性:F>Cl>Br>I,所以稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故A 错误; 故选D. 8.答案：D 解析：A 项应该根据金属失电子的难易来判断,易失电子的元素金属性较强,错误；B 项中钠首先与MgCl 2溶液中的水反应,不能置换出Mg,错误；C 项判断依据错误。 9.答案：C 解析：X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知，X 和Y 位于第二周期、Z 和W 位于第三周期，如果W 是Cl 元素，则X 、Y 、Z 分别是N 、O 、S 元素； 如果W 是S 元素，则X 、Y 、Z 分别是C. N 、P 元素； 如果W 是P 元素，则X 、Y 、Z 分别是B. C. Si 元素； A. 如果W 是P 、X 是B 元素，则W 原子序数是X 的3倍，故A 错误； B. Z 可能是P 、Si 元素，所以Z 不可能为金属元素，故B 错误； C.若X 、Y 、Z 、W 分别是N 、O 、S 、Cl 元素,那么它们与H 原子形成18电子的分子分别是N 2H 4、H 2O 2、H 2S 、HCl ，故C 正确； D.N 元素电负性大于S ，则N 元素氢化物稳定性大于S 元素氢化物，故D 错误； 故选C. 10.答案：B 解析：氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知W 是F,与其同主族的Y 是Cl;实验室中用CaF 2浓H 2SO 4反应制取HF,故Z 是Ca;W 、X 、Z 最外层电子数之和为10,则X 是Na 。钠单质常温常压下是固体，A 错误; CaH 2是由Ca 2+与H +构成的离子化合物,B 正确;CaCl 2溶液呈中性，C 错误;F 是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的最高化合价是+7价，D 错误。 11.答案：A 解析：氟气是淡黄绿色的、氯气是黄绿色的，溴是深红棕色的、碘是紫黑色的，故卤素单质的颜色从22F I 随相对分子质量增大而逐渐加深，A 正确；B.X 都极易溶于水，HX 热稳定性随X 的核 电荷数增加而减弱，B 不正确；C.卤素单质与水反应不能都用22X H O HXO HX 垐?噲?＋＋表示， 2222F 2H O 4HF O ＋＝＋，C 不正确；D.离子的还原性依次为:----F Cl Br l ＜＜＜，除氟气外，相对分子 质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，氟气极易水与反应:2222F 2H O 4HF O ＋＝＋，D 不正确。 12.答案：C 解析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。 13.答案：D 解析：由题目信息（短周期图示位置关系），可确定X 、Y 、Z 三种元素分别为He 、F 、S 。A 项，非金属性最强的是F ，错误；B 项，HF 比H 2S 更稳定，错误；C 项，元素F 无正化合价，错误；D 项，因常温常压下He 为气体，S 为固体，正确。 14.答案：D 解析：由图可知四种元素应位于第ⅢA~ⅦA 族若Y 的最简单氢化物的沸点比M 的低.则Y 不能位于V A 、ⅥA 、ⅦA 族.则Y 为C. X 为A1,A1可与强碱溶液反应，A 正确；M 、Z 的简单阴离子电子层结 构相同，比Y 的简单阴离子多一层电子，简单阴离子半径:M>Z>Y, B 正确;非金属最高价氣化物对应水化物的酸性:Z>M,C 正确;NH,的水溶液呈碱性,Y 为N,则X 为Si,SiO 2可与氢氟酸反 应，D 不正确。 15.答案：B 解析：由图可知,Z 的原子半径最大,Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物,则Y 为O 元素、Z 为Na 元素;R 原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R 为C 元素;Z 与T 形成的化合物Z 2T 能破坏水的电离平衡,则T 为S 元素,硫化钠可以发生水解;X 的原子序数及原子半径均最小,则X 为H 元素。C 的非金属性比O 弱,所以C 元素的简单氢化物(甲烷)的热稳定性比水弱,A 不正确；O 2-的半径大于Na +,B 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性硫酸强于碳酸,C 不正确；O 与S 属于同一主族,与H 不属于同一周期,D 不正确。 16.答案：C 解析：依题意,A 、B 、C 、D 、E 均是二元化合物,且B 为一种常见的五核有机物,则B 为CH 4,D 由B 反应得到且常温下呈液态,故D 为H 2O,C 、E 均能与人体血红蛋白结合使人中毒,故分别是NO 、CO 。结合四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加,可得X 、Y 、Z 、W 分别为H 、C 、N 、O 四种元素,F 是O 2、A 是NH 3。四种元素中H 原子半径最小,同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,故原子半径X(H) 17.答案：(1)NH 3;N 2H 4; (2)r(Na +)>r(Al 3+);弱于;H 2S+Cl 2=S↓+2HCl; (3)①1mol ·L -1;②432NH +OH NH H O + -?垐?噲? 解析：(1)由x ?h 均为短周期元素,根据柱状图可知,x 处于第一周期,y 、z 、d 处于第二周期,e 、f 、g 、h 处于第三周期,根据各元素最高正价或最低负价可知x 、e 处于第ⅠA 族,y 处于第ⅣA 族,z 处于 第ⅤA 族,d 、g 处于第ⅥA 族,f 处于第ⅢA 族,h 处于第ⅦA 族,由此可知x 为氢、y 为碳、z 为氮、d 为氧、e 为钠、f 为铝、g 为硫、h 为氯。 A 中有四个原子核和10个电子,A 为NH 3; B 中有6个原子核和18个电子,B 为N 2H 4。 (2)e 为钠、f 为铝,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则r(Na +)>r(Al 3+)。g 为硫、h 为氯,同一周期原子半径越小,非金属性越强,所以非金属性：g 弱于h 。氣气与硫化氢反应制备单质硫,体现了氯气氧化性强于硫,氯元素的非金属性强于硫元素,反应的化学方程式为 H 2S+Cl 2=S↓+2HCl 。 (3)①上述元素可组成盐R 的化学式为NH 4A1(SO 4)2,向盛有10mL1mol ·L -1R 溶液的烧杯中滴加NaOH 溶液,当氢氧化钠滴加到50mL 时,恰好形成偏铝酸钠和一水合氨,根据反应关系：Al 3+~4OH -和 4NH +~OH -可知,设NaOH 溶液物质的量的浓度为c,c× 50×10-3L=10×10-3L×1mol ·L -1×4+10×10-3L×1mol ·L -1×1,c=1mol ·L -1。 ②由图可知0?30mL,发生反应Al 3++3OH -=Al(OH)3↓,氢氧化铝沉淀逐渐增多,m 点过程中加入氢氧 化钠,沉淀物质的量不变,是4NH + 与OH -反应生成NH 3?H 2O,离子方程式为 432NH +OH NH H O + -?垐?噲?,40~50mL 氢氧化铝逐渐溶解。 18.答案：(1)钠(或Na)铝(或Al)(2)S 2-+Cl 2=2Cl -+S↓ (3)分液漏斗(4)A(5)①Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2②Cl 2+2OH -=Cl -+ClO+H 2O 解析：(1)金属活动性顺序：钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钠,反应速率最慢的是铝；生成1mol 氧气需要得到2mol 电子,1mol 钠失去1mol 电子,1mol 镁失去2mol 电子,而1mol 铝失去3mol 电子,所以生成氢气最多的是金属铝。 (2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为S 2-+Cl 2=S↓+2Cl -。 (3)由图知a 为分液漏斗。 (4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈,无需加热即可进行。 (5)检验氯气的性质时,不能先通过NaOH 溶液,否则会消耗氯气,且起不到尾气吸收的作用,因此①处为NaBr 溶液、②处为NaOH 溶液,所以应从X 端通入氯气。 Cl 2先与NaBr 溶液反应生成Br 2,反应的离子方程式为Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2。 在②处Cl 2与NaOH 溶液反应,其离子方程式为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO+H 2O 。 19.答案：(1)Si; Na; P; N (2)HNO 3; NaOH (3)Ne; F (4)26; 四; Ⅷ; d (5) ;1 ;2 解析： (1) 根据分析可知：A 为Si 元素，B 请问Na 元素，C 为P 元素，D 为N 元素，E 为Fe 元素。 (2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强,元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,这几种元素中非金属性最强的是N 元素,所以HNO3的酸性最强，金属性最强的是Na ，所以NaOH 的碱性最强，故答案为：HNO3；NaOH ； (3)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其电负性越强，D 是N 元素，位于第二周期，第二周期第一电离能最大的是Ne 元素，电负性最大的是F 元素，故答案为：Ne ；F ； (4)E 是Fe 元素，核电荷数=核外电子总数=26，；Fe 元素在周期表的位置是第四周期第VIII 族，第VIII 族元素属于d 区，故答案为：26；d ； (5)D 是N 元素,其单质为氮气,氮气分子中含有1个三键,其电子式为 ，三键中含有1个σ 键，2个π键， 故答案为：；1；2。 20.答案：(1)分液漏斗;(2)①④,22223233CO +H O+SiO =H SiO +CO --↓,HNO 3有挥发性也会和硅酸钠反应 生成硅酸;(3)双氧水;有淡黄色浑浊出现 解析：(1)由仪器的结构特征可知,A 为分液漏斗。 (2)探究元素非金属性,由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较,所以A 中试剂为稀硝酸,B 中为碳酸钙,C 中为Na 2SiO 3溶液;试管中为Na 2SiO 3溶液中通CO 2生成硅酸白色沉淀,发生反应的离子 方程式为22223233CO +H O+SiO =H SiO +CO --↓;通入试管中的CO 2气体中混有挥发性的硝酸,硝酸也能 与硅酸钠溶液反应生成硅酸,无法确定CO 2是否与硅酸钠溶液反应,即不能说明N 、C 、S 的非金属性强弱。 (3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强,需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现,则试剂A 为H 2O 2,在MnO 2催化作用下分解生成氧气;生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中,有淡黄色浑浊出现,说明有硫生成。 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 教学过程 【复习导入】展示一张元素周期表 阅读教材]第4页了解元素周期表发展史 思考与交流] （1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） （2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行 （3）元素周期表中有多少横行、纵行？ （4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？ 归纳与整理] 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。 思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 归纳与整理] ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族， 个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 【小结知识】 周期的结构：三短、四长、七横行； 族的结构：七主、七副、零八族。 课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相邻的同族元素的原子序数是 【板书设计】 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期： ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 2、族： ①族的分类 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】 【课时作业】班级姓名学号 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 《元素周期律》教学设计 【教学目标】 1．知识与技能 运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2．过程与方法 模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。 3．情感态度与价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 【重点难点】 原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律 【课时安排】 【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析 教师活动学生活动教学意图 [引入] 上一节我们学习了元素周期表的相关知识，那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。 [板书] 元素周期律思考、讨论、交流创设情境，引起 学生学习的兴 趣。 [引导和提问] 1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。[来源:学科网ZXXK] 2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。 展示原子核外电子排布的图片画核电荷数1~18号 元素的原子结构示 意图。 寻找规律。归纳、 回答： 1~2号元素：电子 层数相同，都是1， 最外电子层上的电 子数从1到2。 3~10号元素：电 子层数相同，都是 2，最外电子层上的 电子数从1递增到 8。 11~18号元素： 电子层数相同，都 是3，最外电子层上 的电子数从1递增 到8。 复习旧知识，引 发新知识。 从学生熟悉的 元素入手，增强 学生对新知识 的亲切感，培养 学生发现问题、 分析问题、归纳 问题的能力。 新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 高一化学必修2《元素周期表》知识点总结 知识回顾： 1、原子的结构： ●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 ●原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 ●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以 原子对外显中性 2、元素的定义： 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一、元素周期表的结构 1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 ●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个 周期。 ●元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等 从上到下行数 名称元素种数原子的电子 层数 同周期内元素原子序数变 化规律 常用名又名 1 第一周期短周期 2 1 从左到右依次增大 2 第二周期8 2 3 第三周期8 3 4 第四周期长周期18 4 5 第五周期18 5 6 第六周期32 6 7 第七周期7 3、族 ●按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行， 每一个纵行称为一个族.共18行 ●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为 一个族，它们又被划分为十六个族。 ●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B” 来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B” 注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。 ③ 8，9，10对应为Ⅷ ④ 18行对应0族 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 知识回顾：Na的物理性质和化学性质 ●从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强 ●从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 ●碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2 2、卤族元素 高三政治第一轮复习必修一第二课：多变的价格 一、选择题(每小题4分，共72分) 01.同一种商品在市场上出售，它的价格忽高忽低，造成这一现象的直接原因是( ) A.商品供求关系的变化 B.商品价值的变化 C.价值规律的作用 D.买卖双方讨价还价 02.生活中我们经常会遇到这样的镜头：两人在同一家商店砍价买同一种商品，不会砍价的人往往买的就贵一些。这说明商品价格( ) A.是由买卖双方讨价还价的能力决定的 B.是由生产商品所耗费的劳动时间决定的 C.是在市场中形成的 D.有时高，有时低，具有不确定性 03.2010年6月我国CPI同比上涨3.3%，物价是反映国民经济运行与发展的重要指标，是国民经济运行与发展的“晴雨表”。作为“晴雨表”的物价，可以反映下列内容( ) ①商品的价值②经济发展的质量和效益 ③商品的使用价值④市场供给和需求的关系 A.①③ B.①④ C.②④ D.③④ 04.2010年我国许多城市上调了水价。对于调高水价，你认为其合理依据应该包括( ) ①供水企业的生产效果提高②供水企业的生产成本增加 ③我国人民收入水平提高④资源配置要符合价值规律 A.①④ B.①② C.②③ D.②④ 05.某行业去年的劳动生产率是每小时生产2件商品，每件商品价值用货币表示为260元。假定甲生产者今年的劳动生产率是每小时生产4件商品，在其他条件不变的情况下，甲生产者1小时内创造的价值总量用货币表示为800元，那么，该行业今年的劳动生产率提高了( ) A.17% B.30% C.35% D.40% 06.下面是某地制鞋行业生产出现的两种情形，在这两种情形下，每双鞋的价值量依次产生的变化是( ) 每双鞋的价值量情形1：某鞋厂提高劳动生产率，而制鞋行业劳动生产率未变① 情形2：制鞋行业普遍提高劳动生产率② A.①不变②降低 B.①提高②不变 C.①降低②提高 D.①降低②不变 07.根据下图反映的价格与需求量的关系，我们可以推断出( ) A.甲和乙是相互替代的商品 B.甲和乙是有互补关系的商品 C.甲是生活必需品，乙是高档耐用品 D.甲的价格由价值决定，乙的价格由供求决定 08.甲乙两家企业生产同—种商品，并以相同的价格出售，甲企业盈利，而乙企业亏本。其主要原因是( ) A.甲企业的商品比乙企业的商品更好看 B.甲企业商品的价值大于乙企业商品的价值 C.甲企业的劳动生产率高于乙企业的劳动生产率 D.甲企业的营销策略好于乙企业的营销策略 09.消费者的消费需求受相关商品价格变动的影响，如果甲商品和乙商品的关系如下表，那么表格中反映乙商品需求量变化的a、b应该是( ) 作业 1 1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是 （） A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族 C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族 2、下图微粒的结构示意图，正确的是（） A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K 3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（） A． B． C． D． 4、元素的化学性质主要决定于（） A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数 5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+ 6、核外电子层结构相同的一组微粒是（） A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2- 7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（） A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 题目 1 2 3 4 5 6 7 附8 答案 9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C 原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答： （1）画出A2+离子的结构示意图_______________； （2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。 作业2 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） 2.2价格变动对经济生活的影响 一、价格变动对生活消费的影响(需求) 1、需求法则（同一商品）：价格上涨，需求下降，购 买减少；价格下降，需求增加，购买增加。（函数 图像） 拓展：价格对消费者的影响，价格变动会增加或 减少对商品的购买，从而影响消费者的消费水平。 2、需求弹性：不同商品对价格反映变动的反应程度 是不同的。价格变动对生活必需品的需求量的影 响较小，对高档耐用品的需求量影响较大。（函数 图像） 拓展：生活必需品价格过高或者上涨幅度过大， 会直接影响低收入群体的生活水平，国家需要通 过宏观调控（补贴）来保证低收入群体的生活水 平。 3、需求相关论：相关商品价格的变动会影响消费者 对既定商品的需求。 （1）互为替代品和互补商品的含义 （2）影响：一种商品价格的变动对另一种商品需 求量的影响。（函数图像） 二、价格变动对生产经营的影响（供给） 1、调节产量（价格、利润、供求、生产） 价格上涨→获利增加→生产扩大→供过于求↑↓供不应求←生产缩小←获利减少←价格下降 拓展：价格对生产经营者的影响是和利润、收入、以及风险、紧密联系的。同时隐形因素是市场竞争。（函数图像：供给曲线）2、调节生产要素的投入。 （1）可以相互替代的生产要素，商品生产者在生产时，或增加价格低的生产要素的使用量，减少价格高的生产要素的使用量。（参考互为替代品的函数图像）（2）促进生产要素在各生产部门之间的流动，调节生产要素在各生产部门之间的比例。 3、促进市场竞争，促使生产者重视科技研 发，科学管理，降低成本，面向市场，生产适销对路的高质量产品。 拓展：价格是市场机制的核心，竞争是市场机制的灵魂。价格变动影响的实质是价值规律发挥作用，引导人财物等社会资源合理流 人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。（二）教学目标：1、知识与技能目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、过程和方法目标：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、情感态度与价值观目标：使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。（三）教学的重点和难点1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。2、难点：元素性质与原子结构的关系由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断提供了理论基础，因此元素性质与原子结构的关系是本节教材的重点和难点。二、学情分析到目前为止，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。三、教学方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。四、教学程序：本节教材可分五步进行：1、研究核外电子排布变化的规律性将质子数1~18的元素，仿照表1-2的形式，取原子序数、元素符号和元素的原子核外电子层排布三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。在以上教学过程中，适时引入原子序数的概念。2、研究原子半径变化的规律性 人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。 高中政治必修二知识点总结 第九课维护世界和平促进共同发展 一、和平与发展：时代的主题 1、和平问题是指维护世界和平、防止新的世界战争的问题。 2、世界和平是人类社会存在和发展的基本条件。 3、维护世界和平将给各国经济发展和其它全球性问题的解决创造必要的前提。 4、总体和平、局部战乱，总体缓和、局部紧张，总体稳定、局部动荡，认识国际局势发展的基本态势。 5、世界人民面临着争取和维护世界和平的艰巨任务。 6、发展问题是指世界经济的发展，特别是发展中国家经济的发展问题。 7、经济全球化是当今世界的一个基本经济特征。 8、全球发展的最突出问题是南北发展不平衡。 9、和平与发展是相辅相成的。 10、和平是发展的前提条件。 11、发展经济是维护世界和平的重要基础。贫困和落后是国际局势动荡不安的重要因素。 12、霸权主义和强权政治是解决和平与发展的主要障碍。 13、建立国际新秩序的必要性：必须坚决地反对霸权主义和强权政治，改变旧的国际秩序，建立以和平共处五项原则为基础的有利于世界和平与发展的国际新秩序。而且这是解决和平与发展问题的有效途径。这对于每个国家来说，都是维系其生存和发展的最基本、最重要的外部条件。 14、内容： （1）要保障各国享有主权平等和内政不受干涉的权利 （2）保障各国享有平等参与国际事务的权利 （3）保障各国特别是广大发展中国家享有平等的发展权利 （4）保障各个民族和各种文明共同发展的权利。 15、各国应做到以下几点： （1）政治上互相尊重、平等协商，共同推进国际关系民主化； （2）经济上相互合作、优势互补，共同推进经济全球化朝着均衡、普惠、共赢方向发展； （3）文化上相互借鉴、求同存异，尊重世界多样性，共同促进人类文明繁荣进步； （4）安全上相互信任、加强合作，坚持用和平方式而不是战争手段解决国际争端，共同推进世界和平稳定； （5）环境上相互帮助’协力推进，共同呵护人类赖以生存的地球家园。 16、如何抑制霸权主义和强权政治？ 人教版高中政治必修一第二课教案 第二课多变的价格 全课概述 本课从分析影响价格的因素和价格变动对生活、生产的影响两个角度入手，让学生初步认识市场形成价格，价格反过来影响市场、引导市场的辩证关系，让学生通过感受市场、价格、生活、生产之间的相互制约、相互影响，认识价值规律及其作用等经济现象、经济规律。 本课分为2个框题：一影响价格的因素。二、价格变动的影响。 新课标要求：归纳影响价格变化的因素，理解价格变动的意义，认清价格与价值的关系，评价商品和服务价格的变化对生产、生活的影响。 新课程学习 2.1 影响价格的因素 【新课标要求】 （一）知识目标 1、识记买方市场和卖方市场、社会必要劳动时间、劳动生产率、价值规律的基本含义。 2、理解价格变动的影响、价格与价值关系、价值量与劳动生产率关系、价值规律表现形式。 3、运用有关知识解释生活中某些商品价格变动的原因，寻找并解释生活中某些处于买方市场和卖方市场的商品、服务。 （二）能力目标 1、懂得价格的不断变动是一种正常的经济现象，是市场发挥资源配置作用的表现。 2、知道价格的变动不是任意的，是围绕价值变动的，市场交易的本质和核心是等价交换。 （三）情感、态度与价值观目标 培养学生积极参与日常经济生活的自主性和独立精神，尊重他人劳动、平等待人的精神。 【教学重点】理解供求、价值、价格之间的关系，价值规律。 【教学难点】劳动生产率与价值量的关系。 【教学方法】教师启发、引导，学生自主阅读、思考，讨论、交流学习成果。【教学过程】 （一）引入新课 教师活动：指导学生阅读教材设置的镜头一至四，并回忆生活中商品价格变动情况，提出问题：日常生活中，商品的价格是不是固定不变的？为什么？ 学生活动：通过阅读教材，回忆生活活动，得出商品价格是经常变动的结论，思考讨论它为什么变动，从而引发探究欲望和兴趣。 （二）进行新课 影响价格的因素 1、供求影响价格 教师点评：影响价格的因素很多，气候、时间、地域、生产、文化、生活习俗等，都可以引起价格变动。 第一章元素周期律 2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为 和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: B.单质沸点: C.离子半径: D.原子序数: 3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径: A>B>D>C B.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性: A>B>D>C 4、已知、位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径: B.热稳定性: C.还原性: D.酸性: 5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q 1.2 信用工具和外汇 新课标要求 （一）知识目标 1、知道经济往来结算中常用的信用工具：信用卡、支票、汇票 2、知道外汇和汇率的含义 3、理解各种信用工具的用途和使用范围 4、保持人民币币值稳定的意义 5、运用初步掌握的信用工具知识，联系实际谈谈信用工具在现代经济生活中的作用 （二）能力目标 1、通过演绎信用卡、支票、汇票等几种信用工具的使用，使学生感受现代经济生活中学会正确使用信用工具的好处，增强学生参与经济生活的能力。 （三）情感、态度与价值观目标 通过本框学习，使学生确立与市场经济相适应的商品货币观念，树立正确的金钱观 教学重点 1、信用工具 2、外汇 教学难点 1、外汇 2、汇率 教学方法 教师启发、引导，学生收集、整理有关资料，并组织学生亲自办张借记卡、灵通卡，用借记卡和灵通卡消费，体验信用消费；课上采取讨论等学生主体参与的课堂教学活动。 教学过程 （一）导入新课 教师提问：通过上节课学习，我们理解了货币的本质，知道了货币的职能，并且知道随着商品经济的发展，纸币代替了金属货币执行流通手段等职能，给人们的商品交换带来了便利。但信息技术的发展，又出现了新的流通工具，大家知道有哪些吗？ 学生活动：一部分学生可能忙着翻书去找；一部分学生可能互相讨论；一部分学生可能预习过教材，大声回答。 学生回答：信用卡、借记卡、灵通卡等 教师提问：大家知道这些工具怎么使用，有什么好处、能给我们的生活带来什么吗? 这就需要我们学习“信用工具和外汇”这一框。 （二）讲授新课 1、信用工具 教师活动：引导学生阅读教材，同时提出问题： 1、在核算经济往来时，通常使用什么结算方式？ 2、你在生活中接触或使用过什么样的信用工具？ 3、对使用信用工具有什么感受？ 学生活动：学生在教师的指导下，自主阅读，积极思考，然后展开讨论，发表见解，回答问题 教师活动：总结学生回答的提问，继续设问：什么是信用卡？如何使用？ 学生活动：学生在教师的指导下，自主阅读，积极思考，然后每四人一组展开讨论，每组选出代表，发表见解，回答问题 教师活动：聆听学生回答，进行点评，并总结： （1）两种结算方式：现金结算和转帐结算 （2）信用卡 专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。 高一政治必修二第九课知识点总结 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一政治必修二第九课知识点总结》的内容，具体内容：高一政治必修二第九课的知识点大家一定要牢牢掌握，才不至于在考试中遇见时，感到突兀。以下是我为您整理的关于的相关资料，供您阅读。高一政治必修二第九课知识点：一、和平与发展：... 高一政治必修二第九课的知识点大家一定要牢牢掌握，才不至于在考试中遇见时，感到突兀。以下是我为您整理的关于的相关资料，供您阅读。 高一政治必修二第九课知识点：一、和平与发展：时代的主题 1、和平问题是指维护世界和平、防止新的世界战争的问题。 2、世界和平是人类社会存在和发展的基本条件。 3、维护世界和平将给各国经济发展和其它全球性问题的解决创造必要的前提。 4、总体和平、局部战乱，总体缓和、局部紧张，总体稳定、局部动荡，认识国际局势发展的基本态势。 5、世界人民面临着争取和维护世界和平的艰巨任务。 6、发展问题是指世界经济的发展，特别是发展中国家经济的发展问题。 7、经济全球化是当今世界的一个基本经济特征。 8、全球发展的最突出问题是南北发展不平衡。 9、和平与发展是相辅相成的。 10、和平是发展的前提条件。 11、发展经济是维护世界和平的重要基础。贫困和落后是国际局势动荡不安的重要因素。 12、霸权主义和强权政治是解决和平与发展的主要障碍。 13、建立国际新秩序的必要性：必须坚决地反对霸权主义和强权政治，改变旧的国际秩序，建立以和平共处五项原则为基础的有利于世界和平与发展的国际新秩序。而且这是解决和平与发展问题的有效途径。这对于每个国家来说，都是维系其生存和发展的最基本、最重要的外部条件。 14、内容： (1) 要保障各国享有主权平等和内政不受干涉的权利 (2)保障各国享有平等参与国际事务的权利 (3)保障各国特别是广大发展中国家享有平等的发展权利 (4)保障各个民族和各种文明共同发展的权利。 15、各国应做到以下几点： (1)政治上互相尊重、平等协商，共同推进国际关系民主化; (2)经济上相互合作、优势互补，共同推进经济全球化朝着均衡、普惠、共赢方向发展; (3)文化上相互借鉴、求同存异，尊重世界多样性，共同促进人类文明繁荣进步; (4)安全上相互信任、加强合作，坚持用和平方式而不是战争手段解决国际争端，共同推进世界和平稳定; (5)环境上相互帮助协力推进，共同呵护人类赖以生存的地球家园。 16、如何抑制霸权主义和强权政治? 第二课多变的价格 一、选择题 1．商品市场上存在“优质优价”的现象，对此解读准确的是() ①优质商品质量好，价格低 ②优质商品质量好，使用价值大，所以价格高 ③优质商品质量好，需求量大，需求影响价格，所以价格高 ④优质商品成本高，价值量大，价值决定价格，所以价格高 A．①②B．②③C．③④D．②④ 2．某市召开居民用天然气阶梯价格听证会。所谓阶梯气价，是指居民每月超过天然气基本消费量后执行高气价，对用户消费的气量分段定价。阶梯气价的制定() ①体现了供求关系影响商品的价格②利用了价值规律的调节作用 ③有利于降低居民的生活质量④有利于引导居民合理消费 A．①③B．②③C．①④D．②④ 3.在市场上经常发生价格上涨或下跌的情况，但价格上涨与下跌，都不会距离价值太远，不可能无限制地上涨，也不可能无限制地下跌，其原因是 ①人们购买力有限，价格涨得太高会失去市场②价格和供求之间存在着一种互相制约的关系 ③商品交换以价值量为基础，实行等价交换④少数强大企业操纵的结果 A．①②B．②③C．①④D．③④ 4．一些特殊商品如名人字画、珍贵邮票、古董文物等，一旦进入流通领域，只要人们有购买力就不能控制它们的价格上涨幅度，其价格总是高于价值。对此现象认识正确的是 ①其价格并不围绕价值上下波动 ②这种现象说明价值规律不是商品经济的基本规律 ③它们的价格上涨不会促使生产扩大和商品供应量增加 ④不能以商品交换中的特殊现象否定价值规律的普遍性 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．“一个杯子到底能卖多少钱？”第1种：卖产品本身的使用价值，只能卖3元/个。第2种：卖产品的组合价值，卖15元/个没问题。第3种：卖产品的包装价值，卖288元/个卖得可能更火。第4种：卖产品的纪念价值，不卖2 000元/个除非脑子进水。这充分证明() ①价值并非价格的唯一决定因素②策划对产品价值创新意义重大 ③企业研究消费者心理十分必要④价格变动对供需均会产生影响 人教版必修二《元素周期律》学案 【学案】 必修2 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第1 课时）课前预习学案 一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。 二、预习内容： ⑴原子是由居于 __________________ 的带____________ 的___________ 和_____ 带______ 的_______ 构成的。 ⑵ 原子核是由带 _____________ 的__________ 和________________ 的 __________ 构成的。 ⑶原子符号“ A x ” 中，Z 表示______________ ,A 表示 _____________ , 核内中子数用 ________ 表示。 （4）写出1-20 号原子结构示意图课内探究学案 一、学习目标： 知识目标： 1、知道元素原子核外电子排布规律； 2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变 能力目标： 提高学生们归纳整理的能力。 情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。 学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性 变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。 二、学习过程：探究一：核外电子排布规律 （1）各电子层最多容纳 __________ 个电子； （2）最外层电子数不超过个电子（K 层为最外层时不超过____________ 个）； （3）次外层电子数不超过_________ 个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 ____________________ 的电子层。 分组讨论： 1、写出1至2 0号元素的原子结构示意图. 2、总结1至18号原子结构的特殊性。 （1）原子中无中子的原子： （2）最外层有1 个电子的元素： （3）最外层有2个电子的元素： （4）最外层等于次外层电子数的元素: （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素: (6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： (7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： 探(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 分子: 阳离子: 高一政治必修一第二课知识点归纳 知识点概述 影响价格的因素很多,主要包括的几个方面一定要牢记,特别是考试中,针对实例分析影响因素时要全面考虑 知识点总结 影响价格的因素 (1)商品的价值量。价格是价值的货币表现，价值是价格的基础。一般来说，价格高低与价值大小成正比，价格是由价值决定的。 (2)供求关系。同种商品供不应求时，买方竞争，推动价格上涨;供过于求时，卖方竞争，促使价格下跌。 (3)纸币发行量。当纸币发行量大大超过商品流通中实际需要的 货币量时，就会引起纸币贬值，物价上涨。 (4)货币自身的价值(即生产金银的社会必要劳动时间的变化。当商品价值不变，货币价值上升，则商品价格下降;货币价值下降，则 商品价格上升。 (5)国家宏观调控的政策、季节变化、流通环节的多少等因素也 会引起价格变化。 常见考点考法 1、供求关系与价格 2、价格与价值 3、商品的价值量 4、企业提高劳动生产率的意义 5、价值规律的基本内容及其表现形式 6、价格变动对人们生活和生产经营的影响 常见误区提醒 近几年国内房价一路攀升，居高不下。疯狂上涨的房价已让民众不堪重负，尤其是一些年轻人因买房而背上沉重债务，成为名副其 实的“房奴”。造成当前商品住宅居高不下的原因主要有：土地成 本高，征地拆迁成本高，市政配套等行政事业收费高，经济适用房 供应量不足，市场需求量大，此外房产商虚拟交易、囤积居奇、哄 抬房价、扰乱市场秩序等违规行为进一步助长了房价的攀升之风。 结合上述材料，运用经济生活知识分析当前商品房价格居高不下的原因。 【答案】 商品的价格是由价值量决定的(即价值决定价格)。土地成本高，征地拆迁成本高，市政配套等行政事业收费高都构成了商品房的成本，形成了商品房的价值，在其他条件不高的情况下，价值量越大，商品的价格就会越高。 商品的价格受供求关系的影响(即供求影响价格)。经济适用房供应量锐减，市场需求量大，产生了供不应求现象，商品房的价格随 之上涨。 1、对人民生活的影响 ①一般说来，价格上升，购买减少;价格下降，购买增加。 ②价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用消费品需求量的影响比较大。 ③在替代品中，一种商品价格上升，消费者将减少对该商品的购买，转而消费另一种商品，导致另一种商品的需求量增加;反之，一 种商品价格下降，消费者将增加对该商品的购买，导致另一种商品 的需求量减少(即替代品的价格变动对双方的影响是反向的) ④在互补品中，一种商品的价格上升，不仅使该商品的需求量减少，也会使另一种商品的需求量减少;反之，一种商品的价格下降， 人教版必修二《元素周期表》教案 【教学设计】 必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第2课时） 一、教材分析： 在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。 二、教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能。 2、过程与方法： （1）自主学习，归纳比较元素周期律。 （2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律 三、教学重点难点： 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点：探究能力的培养 四、学情分析： 元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。 五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 （二）情景导入，展示目标 [新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容： 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？ 2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？高中化学必修2【教案】第1章第1节 元素周期表
高中化学必修二教案-1.2元素周期律21-人教版
高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结
政治必修一第二课练习
高中化学必修二元素周期律练习题
高中政治必修一第二课第二节
人教版高中化学必修2第二节 《元素周期律》说课稿
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
高中政治必修二知识点总结第九课 维护世界和平 促进共同发展
人教版高中政治必修一第二课教(学)案
必修2元素周期律经典习题汇编
高一政治必修一第一单元第一课第二框教案[1]
(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx
高一政治必修二第九课知识点总结
(完整版)人教版高中政治必修一《经济生活》第1单元第2课多变的价格同步测试1(学生版)
人教版必修二元素周期律学案
高一政治必修一第二课知识点归纳
人教版必修二《元素周期律》教案
相关主题
文本预览