新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律
一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。)
2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
A. N2和CO
B. H2S 和H2O
C. NH4+和H2S
D. CO2和NO2
3.下列叙述中不．正确
．．的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物
D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
5.下列有关性质的比较, 不正确
．．．的是
A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF
B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是
A. N、O、S
B. F、O 、S
C. S、Cl 、F
D. O 、F 、S
、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是
A. B A D C E
B. E C D A B
C. B A E D C
D. C D E B A
10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确
．．．的是
A. 原子序数为52
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4
C. 碲的非金属性比碘强
D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差
mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是
、
A.第二周期
B.第四周期
C.第ⅣA族
D.第ⅥA族
15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是
A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子
B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族
C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色
18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确
．．．的是
A. X 是金属元素
B. X在周期表中位于第四周期
C. X在周期表中位于第ⅧB族
D. X没有负化合价
19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为
n , 则m 和n 的相互关系不可能是
A. m – 13 = n
B. n + 5 = m
C. n – 11 = m
D. m + 8 = n
22.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
是一种酸酐是一种碱性氧化物
的分子式一定是X2Y5中含有离子键
；
24．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8
A.只有①、③
B.只有①
C.只有③
D.全部
二、填空题（本题包括4小题，共25分）
26.（6分）某元素的同位素M Z X，已知M=30，且M-Z=16，则：
（1）X元素为_______。
（2）X的气态氢化物电子式。
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式____ 。
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式。(
27.（9分）用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
（5）E+F→C+D写出该方程式
；
28.（6分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ C __________
(2)写出AB2的电子式为______________
(3)画出D的原子结构示意图___________________, 用电子式表示化合物C2D 的形成过程_____________________________________.
29.（4分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H x RO y , 且为强酸。气态氢化物的化学
式为H x R , 已知1 mol的H x RO y比1 mol 的H x R 质量多64 g , 又知道1 mol的H x RO y的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为或。
三、推断题（本小题包括2个小题，共17分）
30.（7分）W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是。该化合物含有。（填化学键类型）
—
31.（10分）有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：
(4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。
四、计算题（8分）
32. 某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的倍。
通过计算确定
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置