第一章能力提升检测卷
1．比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。其中相同的是() A．①②③B．①②③⑤
C．①②③④⑤D．①④⑤
【答案】C
【解析】因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。
2．下列图示装置正确且能达到实验目的的是()
【答案】C
【解析】向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。
3．下列实验中，实验设计或所选装置合理的是( )
A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置
B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl
【答案】B
【解析】图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故A错误；粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，故B正确；石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，故C错误；SO2可与Na2SO3溶液反应，应使用饱和NaHSO3溶液除去少量HCl气体，故D错误；
答案选B。
4．下列有关溶液浓度的说法正确的是()
A．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1
B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1
C．配制1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 g
D．实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g
【答案】C
【解析】硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓
度大于1.84 mol·L －
1，B 错误；称取明矾晶体[KAl(SO 4)2·12H 2O]0.1 mol ，即47.4 g ，C 正确；需要450 mL 溶液应配制500 mL 溶液，应称量4.0 g NaOH ，D 错误。
5．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ，则溶质的相对分子质量为
( ) A.q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）
B.c （m ＋n －p ）q （am ＋bn ）
C.1 000q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）
D.c （m ＋n －p ）1 000q （am ＋bn ） 【答案】C
【解析】所得溶液中溶质质量分数为am ＋bn m ＋n －p
×100%，溶液密度为q g·cm －3，根据公式c ＝1 000ρw M 可求M 。
6．下列图示方法不能完成相应实验的是 A ．实验室制取并收集NH 3
B ．分离SiO 2和NH 4Cl
C ．检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
【解析】氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中，故A可以实现；SiO2受热不反应，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体，HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现SiO2和NH4Cl的分离，故B可以实现；无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，故C不能实现；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中，故D可以实现；故答案选C。
7．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④B．③④
C．①②③D．①②③④
【答案】D
【解析】①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损
失，会导致溶液浓度偏低。故选D。
8．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图：
下列说法不正确的是
A．依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度
B．分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液
C．装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末
D．实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠
【答案】C
【解析】浓硫酸可以干燥氯气和甲烷，同时根据冒出气泡的速率可以观察气体的流速，故A正确；甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；所以E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，故B正确；装置Ⅳ的石棉主要作用是除去氯气，NaOH也会与HCl，应选用KI粉末等只与氯气反应的物质，故C错误；氯气和甲烷的取代反应产物中除HCl和一氯甲烷外常温下均为油状液体，所以实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠，故D正确；故答案为C。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1N A
B．120g NaHSO4固体含有H+的数目为N A
C．17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8N A
