无机及分析化学期末考试试题
一、判断题(每小题1分共10分)
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）
2．系统误差是不可测的。（）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
透压引起的。（）
6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）
选择题( 每小题2分，共30分)
1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1
B. mol·kg-1
C. g·L-1
D. mg·g-1
2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2
B. K 1/K 2
C. K 1×K 2
D. K 1-K 2
3．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+
B. 2，2，0，-
C. 3，2，1，+
D. 4，1，0，-
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6
B. 3和9
C. 6和12
D. 9和18
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HF
B. HI HBr HCl HF
C. HF HI H Br HCl
D. HF HCl HBr HI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2
B. -2
C. 8/3
D. 3
7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（）。
A. HAc-NaAc
B. NaCl-HCl
C. NaOH-NaCl
D. HCl-H2O
9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。
A. 在允许误差范围之内
B. 等于零
C. 略大于允许误差
D. 没有要求
10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
A. 0.0978（4位）
B. pH=3.24 (3位)
C. pKa=1.80 (2位)
D. 0.420（2位）
11．随机误差可通过（）方法减免。
A. 对照试验
B. 校正仪器
C. 空白试验
D. 适当增加平行测定次数 12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O 体系中,属于质子酸的物质是（ ）。 A. NH3与H3O+ B. OH-与NH4+ C. NH4+与H2O D. OH-与NH3
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。
A. MnO4-
B. MnO42-
C. MnO2
D. Mn2+ 15．EDTA 准确直接滴定单一金属离子M 的条件是（ ）。 A. lgKf ≥8 B. lgcM·Kf ≥6 C. lgcM+lgKf ′≥6 D. lgcM+lgKf ≥6 三、填空题 ( 共 25分 )
1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。 2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl 的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3．NH3分子中N 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。
4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5．常用于标定HCl 溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH 溶液的基准物质有 、 。
6．24号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。
7．核外电子排布的三规则是 、 、 。 四、计算题 (共 35分 ) 1．（6分）取2.67g 萘溶于100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K ，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。 2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3．有一含有Na2CO3和NaOH 的混合物，称取试样0.5895 g 溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL ，加入甲基橙，继续用上述HCl 标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL ，计算试样中Na2CO3和NaOH 的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分） 4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L 的NH3·H2O 中加入多少克NH4Cl （设体积不变）。
θb
K (NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）
5．φ (Ag+/Ag)=0.799 V , 向电极中
加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求 (Ag+/Ag) [已知 Ksp (AgBr) = 7.7×10-13）
]。
（7分）
习题答案 一、判断题
1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ； 6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√ 二、选择题
1．B ；2．B ；3．B ；4．D ；5．D ； 6．C ；7．B ；8．A ；9．A 10．C ； 11．D ；12．B ；13．C ；14．B ；15．C 三、填空题
1．硝酸二氯四氨合铬（III ）； Cr3+； N, Cl ； 6； NH3, Cl- 2．减小； 同离子效应
3．sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形 4．正； 负
5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O ； H2C2O4·2H2O ； KHC8H4O4 6．24Cr ：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB ； d 区 7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则
四、计算题
1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol －1 1.07K ＝5.12 K·kg·mol-1× M ＝127.8 g·mol-1
解：平均值＝(79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+ 79.80％)÷7＝ 79.54% 平均偏差＝0.11%
相对平均偏差＝0.14% 标准偏差＝0.14% 相对标准偏差＝0.18%
极差＝79.80％－79.38％＝0.42％ 解：
1(HCl)2(HCl)-13-1
(HCl)[](NaOH)
(NaOH)0.3000mol L (24.0812.02)10L 40.01g mol 0.5895g s
c V V M w m --=
??-???=
=24.55%
22323-13-1
(HCl)(HCl)(Na CO )(Na CO )0.3000mol L 12.0210L 106.0g mol 0.5895g s
c V M w m -=
?????=
=64.84%
kg 10100g 67.23－??M
4．解：根据pH=
θ
a
p K
–lg
a
b
c
c
所以9.5=
θ
a
p K
–
+
4
NH
b
lg
c
c
=14–
θ
b
p K
–
r
/
lg
0.1
x M
=14 – 4.74 –1.0
5.
53
/
lg
x
故x=3.08g（7分）
5．解：Ag+ + e- Ag ? (Ag+/Ag)
Ag+ + Br- AgBr Ksp = 7.7×10-13
c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.7×10-13 g·mol-1
?(Ag+/Ag) = ? (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)
= 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V
西北农林科技大学本科课程考试试题
一、单项选择题（每小题1.5分，共30分）得分：分
1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（）。
A．B．C．D．
2．CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在25oC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（）类型。
A. Δr H m > 0, Δr S m <0
B. Δr H m <0, Δr S m >0
C. Δr H m > 0, Δr S m >0
D. Δr H m <0, Δr S m <0
3．在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。
序号c(NO)/ (mol·L-1) c(H2)/( mol·L-1) v/(mol ·L-1 ·S-1)
1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
2 1.00×10-
3 6.00×10-3 0.48×10-3
3 2.00×10-3 3.00×10-3 0.96×10-3
该反应的速率方程为（）。
A. v=kc(NO)c(H2)
B. v=kc2(NO)c2(H2)
C. v=kc(NO)c2(H2)
D. v=kc2(NO)c(H2)
4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。
A. SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)
B. N2(g)＋ O2(g) NO(g)
C. 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)
D. CO(g)＋ O2(g) CO2(g)
5．反应2A＋2B 3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（）。
A. s-1
B. mol·L-1·s-1
C. L·mol-1·s-1
D. L2·mol-2·s-1
6．反应2H2O2(g) 2H2O(g)+O2(g) Δr H m =-211.46 kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。
A. K 与温度无关
B. K 随温度升高而增大
C. K 随温度升高而减小
D. 增加p(H2O2), K 增大
7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。
A.相对误差最大的
B. 相对误差最小的
C.绝对误差最大的
D. 绝对误差最小的
8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（）。
A.V1＞V2
B.V1＜V2
C.V1＝V2
D.无法确定
9．用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。
A. 3，2，-2，+
B. 3，1，1，+
C. 3，2，1，-
D. 3，0，1，-
10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。
A. 3d64s2
B. 3d54s0
C. 3d34s2
D. 3d44s1
11．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。
A．离子外空间有限
B. 离子电荷的数量有限
C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限
D. 离子键的稳定性有限
12．Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（）。
A. 纯水
B. 0.10 mol·L-1NH3·H2O
C. 0.10 mol·L-1HAc
D. 0.10 mol·L-1FeCl3
13．下列电对中，标准电极电位最大的是（）。
A. AgBr/Ag
B. Ag2CrO4/Ag
C. [Ag(NH3)2]+/Ag
D. Ag+/Ag
14．某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。
A. 向长波方向移动，不变
B. 不变，变小
C. 不变，最大
D. 向短波方向移动，不变
15．下列分子中，偶极矩为零的是（）。
A. NF3
B. CHCl3
C. SiH4
D. OF2
16．下列物质不可以作为基准物质的是（）。
A. 硼砂
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 氢氧化钠
D. 碳酸钠
17．强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）。
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 甲基红
D. 溴甲酚绿
18．下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。
A. [AgCl2]-
B. [AlF6]3-
C. [Mn(NH3)6]2+
D. [Fe(C2O4)3]3-
19．下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（）。
A. [Cu(CN)4]2-
B. [FeF6]3-
C. [Cu(NH3)4]2+
D. [Fe(CN)6]3-
20．已知溴在酸性介质中的电极电位图为
1.76V 1.49V 1.59V 1.07V-
432
BrO BrO HBrO Br Br ???→???→???→???→－－
则下列说法不正确的是（）。
A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化
B. 酸性介质中，HBrO能发生歧化
C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-
D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
二、填空题（每空1分，共30分）得分：分
1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。
2．BaSO4（K sp＝1.08×10-10）、AgCl（K sp＝1.77×10-10）、CaF2（K sp＝3.45×10-11）溶解度从大到小的
顺序是。
3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。
4．反应MnO4- (0.1mol·L-1) + 5Fe2+ (0.1mol·L-1) + 8H+ (1.0mol·L-1) = Mn2+ (0.1 mol·L-1 ) + 5Fe3+ (0.1mol·L-1) + 4H2O的电池符号是：
。
5．朗伯－比尔定律中，吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为，透光率T为50％的溶液，其A ＝，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在范围内。
6．把0.020 mol·L-1 的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 mol·L-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为
。AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为。
7．乙炔分子中，碳原子的杂化类型是______，分子中σ键有______个，π键______个。
8．以下几种情况反应速率加快的主要原因是：
增加反应物浓度；
升高温度；
加催化剂。
9．NaH2PO4水溶液的质子条件式为。
10．浓度为0.1 mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是。
11．29号元素其基态原子核外电子排布式为，是第周期、第族、区元素。
12．pH=2.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH值会变为___ __。
13．已知φ (Fe3+/ Fe2+)＝0.68V，φ (Ce4+/ Ce3+)＝1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为V。三、判断题（正确的填“√”；错误的填“×”。每小题1分，共10分）
得分：分
1．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。（）
2．φ 大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。（）
3．25℃下，元素稳定单质的ΔfH m =0，S m =0, ΔfG m =0。（）
4．在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。（）
5．在薛定谔方程中，波函数ψ
描述的是原子轨道；
ψ
2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。
（）
6．用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。（）
7．用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH，结果偏高。（）
8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K 值也一定很小。（）
9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（）
10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（）
四、计算题（第1题9分，第2~4题各7分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。）得分：分
已知CO2(g)和Fe2O3(s)在298.15K下时，
ΔfH m (CO2, g)=-393.51kJ·mol-1，ΔfH m (CO2, g)=-394.38kJ·mol-1,
ΔfH m (Fe2O3, s)=-822.2kJ·mol-1，ΔfH m (Fe2O3, s)=-741.0kJ·mol-1
则反应Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行？
2．蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N处理成NH4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用0.1200mol·L-1的盐酸21.00mL滴定至终点，计算试样中N的质量分数（MN=14.0067g·mol-1）.
将等体积的浓度均为0.002 mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（设体积不变），问Cl-和I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者分离？[K sp(AgCl)=1.77×10-10，K sp(AgI)=8.52×10-17 ]
已知φ (Fe3+/ Fe2+)=0.771V, φ (Cu2+/ Cu)=0.24V，计算当c(Fe2+)= c(Cu2+) = 1.0 mol·L-1，Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：
2 Fe3+ + Cu 2 Fe2+ + Cu2+
参考答案：
一、单项选择题（每小题1.5分，共30分）
1.C
2.D
3.D
4.B
5.D
6.B
7.A
8.A
9.D 10.B
11.A 12.C 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A
二、填空题（每空1分，共30分）
1. HBr 2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4) 3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)；Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en 4.(-)Pt| Fe2+(0.1 mol·L-1), Fe3+(0.1 mol·L-1)|| MnO4-(0.1 mol·L-1), H+(1.0 mol·L-1), Mn2+(0.1 mol·L-1)| Pt(+) 5. A=κbc；0.301；0.2-0.8 6. 负；[(BaSO4)m·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl-或[(BaSO4)m·nBa2+·(2n-x)Cl-]x+·xCl-, AlCl3 7. sp等性杂化；3；2 8. 单位体积内活化分子的总数增加；活化分子百分数增加；改变反应途径，降低反应活化能。 9. c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-) 10. K a≥10-7 11. 1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB；ds 12. 变大（若计算为2.15） 13. 1.06 三、判断题（每空1分，共10分） 1.× 2. × 3. × 4. × 5.√ 6. × 7. × 8. × 9. √10. √ 四.计算题（第1题9分，第2-4题各7分） 1. 解： (B) m f B B m r θ θ? = ?∑H ν H =3 θ ?m f H(CO2, g)- 2 θ ?m f H(Fe2O3, s) =3×(-393.51)- 2×(-822.2)=463.87(kJ·mol-1) (B) m f B B m r θ θ? = ?∑G ν G =3 θ ?m f G(CO2, g)- 2 θ ?m f G(Fe2O3, s) =3×(-394.38)- 2×(-741.0)=298.86(kJ·mol-1) θr m G ?=θ?m r H -T θ?m r S 298.86=463.87-298.15θ?m r S r m S Θ ?=0.5534(kJ·mol-1·K-1) T >θ r m θr m H S ??=5534.087 .463=838.2(K) 2解： 3 m(N)(N)(N)(HCl)(N)(N)100%100%100%()()() 0.120021.001014.0067100%15.22% 0.2320 n M n M w m m m -??= ?=?=?=????=样样样 3．解： 生成AgCl, AgI 沉淀时所需Ag+的浓度分别为 10 sp -717 sp -14 (AgCl) 1.810(Ag ) /(Cl ) /0.001 (Ag ) 1.810mol/L (AgI) 8.510(Ag ) /(I ) /0.001 (Ag )8.510mol/L K c c c c c K c c c c c Q -+ Q Q +-Q -+ Q Q +-′=== ′== = 所以加入Ag+后，首先析出AgI 沉淀。当AgCl 沉淀生成时，溶液中残留的I-浓度为 17 sp +7 10-15-1(AgI) 8.510(I ) /(Ag ) / 1.810(I ) 4.610mol L 110mol L K c c c c c Q --Q Q ----′== ′=醋<醋 所以，当AgCl 开始沉淀时，I-已经沉淀完全，利用分步沉淀可以将二者分离。 4. 解： 当E =-+-??>0时反应能进行，所以 +?=3+2+Fe /Fe ?Θ+ 3+2+0.0591V (Fe ) lg 1(Fe )c c >0.34V 即 0.77+0.0591 lg c(Fe3+)>0.34 得lg c(Fe3+)>-7.28 c(Fe3+)> 5.25×10-8mol·L-1 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们 一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确的填入括号内，每题1分，共15分） 1、盐酸利多卡因的化学名为（ ） A ．2-（2-氯苯基）-2-（甲氨基）环己酮盐酸盐 B ．4-氨基苯甲酸-2-而乙氨基乙酯盐酸盐 C ．N-（2，6-二甲苯基）-2-二甲氨基乙酰胺盐酸盐 D ．N-（2，6-二甲苯基）-2-二乙氨基乙酰胺盐酸盐 2、苯巴比妥的化学结构为（ ） A ． B 。 C NH C NH C H O O O C NH C NH C C 2H 5O S O C ． D 。 C NH C NH C C 2H 5O O O C NH CH 2 NH C C 2H 5O O 3、硫杂蒽类衍生物的母核与侧链以双键相连，有几何异构体存在，其活性一般是（ ） A ．反式大于顺式 B ．顺式大于反式 C ．两者相等 D ．不确定 4、非甾体抗炎药的作用机理是（ ） A ．二氢叶酸合成酶抑制剂 B ．二氢叶酸还原酶抑制剂 C ．花生四烯酸环氧酶抑制剂 D ．粘肽转肽酶抑制剂 5、磷酸可待因的主要临床用途为（ ） A ．镇痛 B ．祛痰 C ．镇咳 D ．解救吗啡中毒 6、抗组胺药苯海拉明，其化学结构属于哪一类（ ） A ．氨基醚 B ．乙二胺 C ．哌嗪 D ．丙胺 7、化学结构如下的药物是（ ） OCH 2CHCH 2NHCH(CH 3)2 OH A ． 苯海拉明 B ．阿米替林 C ．可乐定 D ．普萘洛尔 8、卡巴胆碱是哪种类型的拟胆碱药（ ） A ．M 受体激动剂 B ．胆碱乙酰化酶 C ．完全拟胆碱药 D ．M 受体拮抗剂 9、下列药物可用于治疗心力衰竭的是（ ） A ．奎尼丁 B ．多巴酚丁胺 C ．普鲁卡因胺 D ．尼卡低平 《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) 试题试卷及答案 药物化学模拟试题及解答(一) 一、a型题(最佳选择题)。共15题,每题1分。每题的备选答案中只有一个最佳答案。 1、下列哪种药物不溶于碳酸氢钠溶液 ( ) a、扑热息痛 b、吲哚美辛 c、布洛芬 d、萘普生 e、芬布芬 2、盐酸普鲁卡因可与nano2液反应后,再与碱性β—萘酚偶合成猩红染料,其依据为 ( ) a、因为生成nacl b、第三胺的氧化 c、酯基水解 d、因有芳伯胺基 e、苯环上的亚硝化 3、抗组胺药物苯海拉明,其化学结构属于哪一类( ) a、氨基醚 b、乙二胺 c、哌嗪 d、丙胺 e、三环类 4、咖啡因化学结构的母核就是 ( ) a、喹啉 b、喹诺啉 c、喋呤 d、黄嘌呤 e、异喹啉 5、用氟原子置换尿嘧啶5位上的氢原子,其设计思想就是 ( ) a、生物电子等排置换 b、起生物烷化剂作用 c、立体位阻增大 d、改变药物的理化性质,有利于进入肿瘤细胞 e、供电子效应 6、土霉素结构中不稳定的部位为 ( ) a、2位一conh2 b、3位烯醇一oh c、5位一oh d、6位一oh e、10位酚一oh 7、芳基丙酸类药物最主要的临床作用就是 ( ) a、中枢兴奋 b、抗癫痫 c、降血脂 d、抗病毒 e、消炎镇痛 8、在具有较强抗炎作用的甾体药物的化学结构中,哪个位置上具有双键可使抗炎作用增加,副作用减少 ( ) a、5位 b、7位 c、11位 d、1位 e、15位 9、睾丸素在17α位增加一个甲基,其设计的主要考虑就是 ( ) a、可以口服 b、雄激素作用增强 c、雄激素作用降低 d、蛋白同化作用增强 e、增强脂溶性,有利吸收 10、能引起骨髓造血系统抑制与再生障碍性贫血的药物就是 ( ) a、氨苄青霉素 b、甲氧苄啶 c、利多卡因 d、氯霉素 e、哌替啶 11、化学结构为n—c的药物就是: ( ) a、山莨菪碱 b、东莨菪碱 c、阿托品 d、泮库溴铵 e、氯唑沙宗 12、盐酸克仑特罗用于 ( ) a、防治支气管哮喘与喘息型支气管炎 b、循环功能不全时,低血压状态的急救 c、支气管哮喘性心搏骤停 d、抗心律不齐 e、抗高血压 13、血管紧张素转化酶(ace)抑制剂卡托普利的化学结构为 ( ) 84、新伐她汀主要用于治疗 ( ) a、高甘油三酯血症 b、高胆固醇血症 c、高磷脂血症 d、心绞痛 e、心律不齐 15、在喹诺酮类抗菌药的构效关系中,这类药物的必要基团就是下列哪点 ( ) a、1位氮原子无取代 b、5位有氨基 c、3位上有羧基与4位就是羰基 d、8位氟原子取代 e、7位无取代 应用写作试题和答案 一、改错题：（课后习题参考答案）教材《应用写作》主编：张建高等教育出版社 下面是一则征稿启事，从格式到内容都有毛病，请按要求修改。 征稿启事为丰富校刊《中学时代》的内容，特征求下列稿件：园丁颂歌，班级新事，学习心得，读书笔记，思想火花和文艺创作等。来稿要求观点鲜明，文字简洁生动，字迹清晰，篇幅以不超过千字为宜。请写明真实姓名和所在班级。祝大家学习进步！《中学时代》编辑部2003年5月4日 启事的名称应写在首行正中。 2、正文中还应交代交稿的地点。 3、祝愿的话应该删去。 4、落款处的单位名称和日期应分两行写在右下方，因此，这则启事中的《中学时代》编辑部或单位名称应写在上行，2003年5月4日或日期应写在下行。 下面是家长会通知，试从格式、内容等方面找出6处不当的地方，并提出修改办法。 通知家长同志：兹定于2003年5月20日下午在我校召开初三年级家长会议，传达今年全省中考改革的要求，同时汇报我们初三学生德智体美全面发展的情况及存在的问题。届时请务必到会参加。 此致敬礼×××中学 2003年5月15日 编号不当之处修改办法（1）家长同志顶格写 （2） 5月20日下午在“下午”后加“3点”（加上时间即可）（3）在我校在“我校”后加“阶梯教室”（加出地点即可）（4）传达……要求改“要求”为“（会议）精神”（5）务必到会参加将“参加”删去（删去“到会”也行）（6）敬礼顶格写 倡议书 A、住在学校对门的张大娘是一位狐寡老人，行动很不方便，买粮、挑水、拉煤十分困难。B、为了支持张大娘刻服困难，我们向全班同学倡议：C、发扬雷锋同志助人为乐的思想，立即组织起来，为张大娘买粮、挑水、送煤。D、希望同学们都能勇跃参加这些活动。此致敬礼初三（2）班第一小组2003·3·10 1、 文中有三个错别字是：狐寡、刻服、勇跃，依次改为：孤寡、克服、踊跃。 2、文中有两个病句，从A、B、C、D四处中找出：（只填序号）B、C；应依次改为：为了帮助张大娘克服困难，发扬雷锋同志助人为乐的精神。3、这份倡议书的格式上有两处毛病，请指出：（1）文前应加称谓；（2）不必写“此致敬礼”。 通知亲爱的同学们：为活跃我校课余生活，校团委决定组织一次歌咏比赛活动，请各班文娱委员于明日下午开会，讨论比赛有关事宜。 2003年4月18日 去掉称呼；活跃改为丰富；开会时间要交代具体，如：下午四点；开会地点要交代具体，：在小会议室、在团委书记办公室等；通知时间上方要有上方要有“落款，如：校团委。 根据下面内容代写的一份通知，有五处错误，请改在后面。 1.会议内容：筹备为希望工程献爱心活动。.2.出席对象：学生会干部，各班班长。.3.会议地点：政教处办公室。4.开会时间：5月14日下午5时。 通知：今天下午，在政教处办公室召开学生会干部或各班班长会议，筹备为希望工程献爱心活动，希准时参加。 此致敬礼！政教处 14日下午5时 1、“通知”应该写在第一行正中；“今天下午”应改为“今天下午5时”；“学生会干部或各班”应改为“学生会干部和各班”；“此致敬礼”应该去掉；落款处的“下午5时”应该去掉。 这是一篇不符合写作基本要求的计划。就计划的正文来说，存在的问题有：（P68） 1、前言部分：前一段的工作泛泛而谈；本季度的计划目的和指导思想又不明确；“作下列计划”应改为：“特制定如下计划”。 2、主体部分：一是当前工作任务也不明确；二是没有写出完成计划的具体方法、措施和步骤 3、整份计划泛泛而谈，过于简单。这样的计划是难以实施的，无法指导工作。 中国建设银行××支行第四季度工作计划 今年工作十分繁忙，尤其是第四季度的工作(第四季度都有哪些重点必做工作)。根据第四季度工作内容，作下列计划： 1、开头庸俗，第二句应写为做好第四季度工作，特制定如下计划 2、抽出时间（什么时间，具体到哪一天，用时多少）认真学习十二届三中全会有关基建改革的文件精神。 3、深入单位了解完成工作量的情况和资金支用情况（具体哪些项目），为审查好年终决算打基础。 4、了解建设单位明年的计划安排和完成情况，以便作好明年信贷工作（应该强调做好相关工作计划）。 《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离 1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5 PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)= 药物化学试题及参考答 案 文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256） 药物化学试题及参考答案(10套) 试卷1： 一、单项选择题 (共15题，每题2分，共30分)。 1.下列哪个属于β-内酰胺酶抑制剂（） 2.芳基烷酸类药物在临床中的作用是：（） A.中枢兴奋 B.利尿 C.降压 D.消炎、镇痛、解热 E.抗病毒 3.吗啡的化学结构为：（） 4.苯妥英属于： ( ) A.巴比妥类 B.恶唑酮类 C.乙内酰脲类 D.丁二酰亚胺类 E.嘧啶二酮类 5.安定（地西泮）的化学结构中所含的母核是：（） ，4二氮卓环，4-苯二氮卓环，3-苯二氮卓环 ，5-苯二氮卓环，3-二氮卓环 6.盐酸普鲁卡因最易溶于下列哪种溶剂（） A.水 B.酒精 C.氯仿 D.乙醚 E.石油醚 7.复方新诺明是由：（） A.磺胺醋酰与甲氧苄啶组成 B.磺胺嘧啶与甲氧苄啶组成 C.磺胺甲恶唑与甲氧苄啶组成 D.磺胺噻唑与甲氧苄啶组成 E.对氨基苯磺酰胺与甲氧苄啶组成 8.各种青霉素类药物的区别在于：（） A.酰基侧链的不同 B.形成的盐不同 C.分子中各原子围绕不对称碳的空间排列 D.分子内环的大小不同 E.作用时间不同 9.下列哪个是氯普卡因的结构式（） 10.氟尿嘧啶的化学名为：（） 碘-1,3(2H,4H)-嘧啶二酮氟-2,4(1H,3H)-嘧啶二酮 碘-2,4(1H,3H)-嘧啶二酮氟-1,3(2H,4H)-嘧啶二酮 溴-2,4(1H,3H)-嘧啶二酮 11.睾酮的化学名是：（） A.雄甾-4-烯-3-酮-17α-醇β-羟基-雄甾-4-烯-3-酮 C.雄甾-4-烯-3-酮-16α,17β-二醇去甲-雄甾-4-烯-3-酮-17β-醇 E.雄甾-4-烯-3-酮-17β-醇-苯甲酸酯 12.在水溶液中，维生素C以何种形式最稳定（） 酮式酮式酮式 D.醇酮式 E.烯醇式 13.具有如下结构的是下列哪个药物（） A.肾上腺素 B.去甲肾上腺素 C.异丙肾上腺素 D.多巴胺 E.麻黄素 14.血管紧张素转化酶(ACE)抑制剂卡托普利的化学结构为：（） 15.通常情况下，前药设计不用于：（） A.增加高极性药物的脂溶性以改善吸收和分布 B.将易变结构改变为稳定结构，提高药物的化学稳定性 C.消除不适宜的制剂性质 D.改变药物的作用靶点 E.在体内逐渐分解释放出原药，延长作用时间 应用写作》考试试题及答案 一、单选题（每小题 2 分，共 30分。） 1. 企业最权威的行政公文是（ B ) 。 A 、命令 B 、决定 C 、通知 D 、议案 2. 报告结尾常见的习惯用语是 ( A ) 。 A “特此报告” B 以上报告，请批复 C 特此汇报，请指示 D 以上意见当否，请批准 3. 新年伊始，各级机关、企事业单位和社会团体紧锣密鼓地撰写 （ A ） 安排部署当年 度的工作任务。 A 总结 B 批复 C 计划 D 通知 4. 广告语是广告文案写作的艺术化 （ D ） 。 A 材料 B 语言 C 结构 D 主题 5. 会议纪要属于（ A ）。 A 行政公文 B 事务文书 C 司法文书 D 传播文稿 6. 指令性的公文是指（ A ）。 A 命令和决定 B 函 C 公告 D 通告 7. 报告中不得夹带（ D ）事项。 A 转发 B 通知 C 汇报 D 请示 8. “适用于表彰先进、批评错误，传达重要精神或者情况”的公文文种是 10. 下列文种中不属于行政公文的是 （ B ） 11. 答复下级的询问用 （ D ） 。 ?请根据下文回答 12—15 小题。每个小题的四个选项中有一项是符合题意的，请将符 合题意选项的字母填写到括号中。 B ）。 A. 通知 B. 通报 C. 通告 D. 报告 9. 各级行政机关的行文关系，应根据自的（ ）和（ ）确定。 A 职能部门 业务部门 隶属关系 职权范围 C 党政分开的原则 D 领导 被领导关系 A ．议案 B ．会议记录 c ?公告 D ．会议纪要 A ．报告 B ．复函 C ．通告 D ．批复 翠湖小区居委会关于申请兴建健身场的请示 街道领导: 为了推动全民健身运动，根据小区居民的迫切愿望，拟在小区活动中心附近增设群 众健身场。因经费不足，拟请街道拨款一百二十五万元用于购置健身器械。 此事关系到小区居民的切身利益，请务必批准。 翠湖小区居委会（章） 二??五年6月1日 12. 该文主送机关的写法（D ）。 3. _____________________________ 有请示必然有 。答案：批复 A.正确 处领导” C.应改为“街道办事处主任” 13. 该文结尾用语（D ）。 A.态度恳切，可以使用 准”即可 C.应改为“以上请示妥否，请批准” 14?你对正文的修改意见有（C ）。 A. “拟请街道办事处”应改为“要求街道” 万元” C.应充分论证兴建健身场的理由 改 15.该文成文日期的写法（C ）。 A.正确 “二零零三年六月一日” C.应改为“二??三年六月一日” 二、填空题（每小题2分，共20分。） 1. 狭义的新闻专指 ________________________ 2. 求职文书可以说是大学毕业生推销自己的. B.应改为“街道办事 D.应写明街道办事处的全称 B.只需写明“请务必批 D.应改为“妥否，请批复” B. “一百二十五万元”应改为“ 125 D.完全符合要求，可以不 B.应改为 D.应改为“ 200 3年6月1日” 。 答案：消息 _____________________ 。答案：广告 无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个 第一章 绪论 一、 单项选择题 1) 下面哪个药物的作用与受体无关 B A. 氯沙坦 B. 奥美拉唑 C. 降钙素 D. 普仑司特 E. 氯贝胆碱 2) 下列哪一项不属于药物的功能 D A. 预防脑血栓 B. 避孕 C. 缓解胃痛 D. 去除脸上皱纹 E. 碱化尿液，避免乙酰磺胺在尿中结晶。 3) 肾上腺素（如下图）的a 碳上，四个连接部分按立体化学顺序的次序为 D HO HO H N OH a A. 羟基>苯基>甲氨甲基>氢 B. 苯基>羟基>甲氨甲基>氢 C. 甲氨甲基>羟基>氢>苯基 D. 羟基>甲氨甲基>苯基>氢 E. 苯基>甲氨甲基>羟基>氢 4) 凡具有治疗、预防、缓解和诊断疾病或调节生理功能、符合药品质量标准并经政府有关部门批准的化合物，称为 A A. 化学药物 B. 无机药物 C. 合成有机药物 D. 天然药物 E. 药物 5) 硝苯地平的作用靶点为 C A. 受体 B. 酶 C. 离子通道 D. 核酸 E. 细胞壁 6) 下列哪一项不是药物化学的任务 C A. 为合理利用已知的化学药物提供理论基础、知识技术。 B. 研究药物的理化性质。 C. 确定药物的剂量和使用方法。 D. 为生产化学药物提供先进的工艺和方法。 E. 探索新药的途径和方法。 二、 配比选择题 1) A. 药品通用名 B. ＩＮＮ名称 C. 化学名 D. 商品名 E. 俗名 1．对乙酰氨基酚A 2. 泰诺D 3．Paracetamol B 4. N-（4-羟基苯基）乙酰胺C 5．醋氨酚E 三、比较选择题 1) A. 商品名 B. 通用名 C. 两者都是 D. 两者都不是 1. 药品说明书上采用的名称B 2. 可以申请知识产权保护的名称A 3. 根据名称，药师可知其作用类型 B 4. 医生处方采用的名称B 5. 根据名称，就可以写出化学结构式。D 四、多项选择题 1)下列属于“药物化学”研究范畴的是 A. 发现与发明新药√ B. 合成化学药物√ C. 阐明药物的化学性质√ D. 研究药物分子与机体细胞（生物大分子）之间的相互作用√ E. 剂型对生物利用度的影响√ 2)已发现的药物的作用靶点包括 A. 受体√ B. 细胞核 C. 酶√ D. 离子通道√ E. 核酸√ 3)下列哪些药物以酶为作用靶点 A. 卡托普利√ B. 溴新斯的明√ C. 降钙素 D. 吗啡 E. 青霉素√ 4)药物之所以可以预防、治疗、诊断疾病是由于 A. 药物可以补充体内的必需物质的不足√ B. 药物可以产生新的生理作用√ C. 药物对受体、酶、离子通道等有激动作用√ D. 药物对受体、酶、离子通道等有抑制作用√ E. 药物没有毒副作用 5)下列哪些是天然药物 A. 基因工程药物√ B. 植物药√ C. 抗生素√ D. 合成药物 E. 生化药物√ 6)按照中国新药审批办法的规定，药物的命名包括 A. 通用名√ B. 俗名 C. 化学名（中文和英文）√ D. 常用名 E. 商品名√ 7)全世界科学家用于肿瘤药物治疗研究可以说是开发规模最大，投资最多的项目，下 列药物为抗肿瘤药的是 郑州大学现代远程教育《应用写作》课程考核要求 说明：本课程考核形式为提交作业，完成后请保存为WORD 2003格式的文档，登陆学习平台提交，并检查和确认提交成功（能够下载，并且内容无误即为提交成功）。 一．作业要求 1．独立完成作业。 2.文稿写作部分，不得抄袭他人作业，如有雷同，将不能得分。 3.选择题答案请标明题号。 二．作业内容 一、单项选择题（10分） 1、标题是如何体现主题或内容的？（D、） A、把标题写成问题 B、标题和主题无关 C、标题和内容无关 D、标题揭示概括主题或内容 2、主题和材料的基本关系是（ A ） A、统帅和被统帅 B、被统帅和统帅 C、相互表现 D、相互衬托 3、议论的要素是（D、） A、论据、论证、结论 B、论点、论证和驳论 C、立论、论点、论证 D、论点、论据和论证 4、下列各级标题层次的编号，哪种是正确的（A、） A、一、二、三……，（一）（二）（三）……，１、２、３……，（１）（２）（３）……，１）２）３）……，①②③…… B、（一）（二）（三）……，一、二、三……，１、２、３……，（１）（２）（３）……，１）２）３）……，①②③……第二人称 C、一、二、三……，（一）（二）（三）……，（１）（２）（３）……，１、２、３……，１）２）３）……，①②③……第三人称 D、1、2、3……，、、……，、2.1.1、 5、领导讲话稿中的称谓一般会根据会议性质及与会者身份的不同而有所不同，代表大会常用的称谓是（ C、） A、女士们，先生们 B、同志们 C、各位代表 D、各位领导 6、房山区大件路将进行改扩建施工，北京市公安局公安交通管理局拟发文告知自2006年5月18日起至2006年12月31日止此路段禁止机动车通行在，此文应该使用（ B、） A、公告 B、通告 C、通知 D、决定 7、完整的公文标题由（ A、）要素构成。 无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g） 3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。 药物化学期末考试试题 及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】 药物化学期末考试试题及答案 一、名词解释 1.硬药 2.化学治疗 3.基本结构 4.软药 5.抗生素 二、填空题 1.盐酸普鲁卡因水溶液加氢氧化钠试液析出沉淀，加热后产生和_ ___ ，加盐酸酸化析出白色沉淀。 2.巴比妥酸无催眠作用，当____位碳上的两个氢原子均被取代后，才具有镇静催眠作用。 3.药物中的杂质主要来源有: 和。 4.吗啡结构中B/C?环呈__ ，环呈反式，环呈顺式，环D?为 _____构象，环_____呈半船式构象,镇痛活性与其分子构型密切相关。 5.托品结构中有个手性碳原子，分别在_ ___,但由于无旋光性。 6.东莨菪碱是由东莨菪醇与__ ___所成的酯，东莨菪醇与托品不同处仅在于6,7?位间有一个。。 受体拮抗剂临床用作___ ____，H2受体拮抗剂临床用作。8. 是我国现行药品质量:标准的最高法规。 受体阻滞剂中苯乙醇胺类以_ __构型活性较高，而芳氧丙醇胺类则以_ __构型活性较高。 10.咖啡因为黄嘌呤类生物碱，与盐酸、氯酸钾在水浴上加热蒸干，所得残渣遇氨即呈紫色，此反应称为_ _反?应。 三、是非题 1.青霉素的作用机制是抑制- 氢叶酸合成酶。 2.氟尿嘧啶属抗代谢类抗肿瘤药。 3.多数药物为结构特异性药物。 4安钠咖是由水杨酸钠和咖啡因组成的。 5.茶碱与乙二胺所成的盐称为氨茶碱。 6.利福平在临床上主要用于治疗真菌感染。 7.维生素D?的生物效价以维生素D 为标准。 3 8.罗红霉素属大环内酯类抗生素。 9.乙胺丁醇以左旋体供药用。 10.炔雌醇为口服、高效、长效雌激素。 四、单项选择题 1.药物与受体结合时的构象称为 A.优势构象 B.药效构象 C.最高能量构象 D.最低能量构象 2.下列环氧酶抑制剂中，( )对胃肠道的副作用较小 A.布洛芬 B.塞利西布 C.萘普生 D.双氯芬酸 《应用写作》试题(一） 一、填空题（每题1分，共10分） 1.相对于小说、诗歌、散文、戏剧等文学作品而言，应用文具有直接 的价值。 2．应用写作的基本要素有两个方面。 3．为了解决实际问题，应用文常常使用的表达方式主要有。4．好文章是改出来的，具体的修改方法可用几个字来概括。5．公文的种类，按照行文关系、文件去向，可分为。6．简报的格式总体上可分为几个部分。7．公文的标题一般由部分组成。8．公文的是指从文件中抽象出来，能反映公文主要内容的规范化词汇。 9．请示一般只写一个主送机关，需要同时送其他机关的，应当 用形式。 10．《经济合同》第39条规定：“是当事人为了重复使用而预先拟定，并在订立合同时未与对方协商的条款。” 二、判断题（每题1分，共10分）（在每小题后面，对的打√，错的打× ） 1．会议记录和会议纪要一样，也是公文。 2．向上级机关行文，不可以使用通报。 3．每份公文，都必须经过签发这个程序。 4．向上级部门请求指示或批准只能用请示。 5．当事人订立合同，有书面形式、口头形式和其他形式。 6．写总结不一定要按照完成工作的时间先后顺序来写。 7．调查报告可以用于向上级机关汇报工作，供领导决策参考。 8．在汇报工作、提出建议的工作报告中，可以随带写请示的事项。 9．用电报发出的公文不以负责人签发的日期为准，而是以发出日期为准。10．联合行文，要标明各机关的发文字号。 三、单项选择题（每题1分，共10分）（在空白处上写选项英文字母即可） 1. 应用写作形式方面的基本要素一般由组成。 A 主旨、材料、结构、表达方式 B 结构、语言、表达方式、文面 C 文面、结构、材料、表达方式 2.《国家行政机关公文处理办法》（国发[2000]23号）第二章规定，行政机关的公文种类主要有种。 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠无机及分析化学考试题及参考答案
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