分析化学
第一部分误差和分析数据处理
Accuracy:准确度。测最值与真实值接近的程度（用误差表示)。
Precision:精密度：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。
偏差：测量值与平均值之差。
Absolute error:绝对误差。测量值与真实值之差。
方法误差：用于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。
仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。
操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。
Relative error:相对误差。绝对误差与以实值的比值。
Systematic error:系统误差。由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。
恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分的含量增大而减少，这种系统误差叫恒定误差。
比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。
Accidental error:偶然误差。也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。
Significant figure有效数字：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。
置信区间：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
相关系数：描述两个变量间相关性的参数。
显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。
第二部分容量分析法
Titer滴定度:指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。
碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。
酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子的活度，用pH表示。
碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。
电荷平衡：指在一个化学平衡体系中正离子带电荷总和与负离子带电荷总和相同，即溶液是电中性的。material balance质量平衡：也称为物料平衡，是指在一个化学平衡体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平均浓度之和。
电荷平衡式：是指在一个化学平衡体系中正离子带电荷总和与负离子带电荷总和的数学表达式。
质量平衡式：是指在一个化学平衡体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平均浓度之和的数学表达式。
Autoprolysis reaction溶剂的质子自递反应：在溶剂分子间发生的质子转移反应。
酸碱滴定曲线：在酸碱滴定中，以滴定过程中溶液的pH的变化对滴定剂消耗的体积（或滴定体积百分数）作图即酸碱滴定曲线。
缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或由弱碱及其共轭酸组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。
分布系数:溶液中某种酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数。
副反应系数：每种物质存在型体浓度占各种物质存在型体浓度总和比值的倒数，称为副反应系数。Proton balance equation质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数。Acid-base indicator酸碱指示剂；是一些有机弱酸和弱碱及其共轭酸与其共轭碱具有不同的结构，显现不同的颜色。
Colour change interval 指示剂的变色范围：酸碱指示剂的变色范围指酸碱指示剂发生颜色突变的pH 范围。
酸碱滴定突跃和突跃范围：在酸碱滴定过程中，溶液PH值的突变称为滴定突跃，突跃所在的PH范围为突跃范围。
反滴定法：又称剩余滴定法或回滴定法，当反应速度较慢或者反应物是固体的情形，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量完成，此时可先加入一定量的过量标准溶液，待反应定量完成后再用另一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准溶液，称为反滴定法。
置换滴定法：对于不按照确定化学计量关系反应的物质（如有副反应），有时可通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量的置换出另外一种可直接滴定的物质，用标准溶液滴定此生成物，称为置换滴定法。
Stoichiometric point化学计量点：当化学反应按计量关系完全反应，即滴入标准溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系，称反应达到了化学计量点.。
滴定终点：滴定分析中，借助指示剂变色来确定化学计量点到达，故指示剂的变色点称为滴定终点.。标定：用配置溶液滴定基准物质来计算其准确浓度的方法称为标定。
对标：用另外一种标准溶液滴定一定量的配制溶液或用该溶液滴定另外一种标准溶液来确定其浓度的方法。
Titration error滴定误差：由滴定终点与化学计量点不相符合引起的相对误差。
Nonaqueous titrations:非水滴定法。在非水溶剂中进行的滴定分析法称为非水滴定法。
Protonic solvent:质子溶剂。能给出质子或接受质子的溶液称为质子溶剂。
Aprotic solvent:非质子溶剂。分子中无转移性质子的溶剂称为非质子溶剂。
偶极亲质子溶剂：溶剂分子中无可转移性的质子，与水比有酸性，但有较弱的接受质子倾向和一定的成氢健能力的溶剂。
Levelling effect均化效应：将各种不同强弱的酸（碱）拉平到溶剂化质子（溶剂阴离子）水平，是固有酸度（碱度）不能表现的效应称为均化效应或拉平效应。
Differentiating effect区分效应：能区分酸碱强弱的效应称为区分效应。
Complexmietry: 配位滴定法：以形成配合化合物反应为基础的滴定分析法称为配位滴定法。
稳定常数：金属离子与配位剂发生配位反应的平衡常数。
累计稳定常数：金属离子M与配位剂L形成ML型化合物的过是逐渐形成的，其逐渐稳定常数的乘积就是累计稳定常数。
副反应系数：在配位滴定过程中，除了金属离子与配位剂之间的主反应外，还存在各种副反应。这些副反应对主反应的影响程度为副反应系数。
酸效应系数：氢离子与配位剂EDTA之间发生副反应，使EDTA参与主反应能力降低的程度。
配位效应系数：由于溶液中其它配位剂的存在，金属离子与之发生配位，使金属离子参与主反应能力降低的程度。
共存离子效应系数：当溶液中有其它金属离子存在时，EDTA与之反应，使得EDTA参与主反应能力降低的程度。
条件稳定系数：在有副反应干扰的情况下，配位反应的实际稳定常数。
封闭现象：有些金属离子与金属指示剂形成稳定的配合物，当配位滴定时，即使配位剂EDTA过量很多也不能将指示剂置换出来，使滴定终点不变色或者变色不敏感，这种现象为封闭现象。
掩蔽作用：加入某种试剂，使产生封闭的离子不再与指示剂配位来消除干扰，这种试剂就是掩蔽剂。Oxidation-reduction titration:氧化还原滴定法。以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。
电极电位：氧化还原反应中氧化型和还原型的强弱有关电对的电极电位衡量，电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强，电对的电位越低，其还原型的还原能力越强。
标准电极电位：在25°C的条件下，氧化还原半反应中各组分活度都为1mol/L，气体分压都等于101325Pa (latm)时的电极电位。
Conditional potential:条件电位：氧化态和还原态的总浓度相等，且均为1mol/l时，校正了各影响因素后得到的实际电极电位，它随溶液中所含能引起离子强度改变及产生副反应的电解质的种类和浓度的不同而不同，在一定条件下为一常数。
自身指示剂：有些标准溶液本身有颜色，如果反应产物为无色或浅色的物质，则无需另加入指示剂，只要标准溶液稍微过量即可显示终点颜色，称为自身指示剂。
专属指示剂：有些指示剂本身不具有氧化还原型，但是能与氧化剂或还原剂作用产生特殊的颜色，因而可以指示滴定终点，这种指示剂为专属指示剂
Lodimetry碘量法：以碘为氧化剂，或以碘化物为还原剂进行氧化还原滴定的方法为碘量法。Sodium nitrite method:亚硝酸盐法。利用亚硝酸和有机胺类化合物发生重氮化反应和亚硝基化反应进行的滴定方法为亚硝酸盐法。
Diazotization reaction:重氮化反应。芳伯胺类化合物在盐酸等无机酸介质中，与亚硝酸钠作用生成芳伯胺的重氮盐的反应为重氮化反应。
Nitrosation reaction:亚硝基化反应。芳仲类化合物在酸性介质中与亚硝酸钠发生的反应为亚硝基化反应。
Precipitation form沉淀形式：往试样中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得的沉淀Weighing form称量形式：将沉淀过滤、洗涤、烘干或灼烧之后得到的称为称量形式
换算因素：被测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比是常数，称为换算因数或化学因数，常用F表示。
络酸钾指示剂法:用AgNO3标准溶液滴定氯化物或溴化物时，采用K2CrO4为指示剂的滴定方法。
铁铵矾指示剂法: 分为直接法和返滴定法。直接滴定法是采用NH4SCN（或KSCN）为标准溶液，在HNO3酸性溶液中测定Ag+。返滴定法是在含有卤素的HNO3溶液酸性溶液中测定Ag+,返滴定法是在含有卤素离子的HNO3溶液中，加入定量过量的AgNO3 ,用NH4SCN标准溶液返滴定过量的AgNO3,采用铁氨矾指示剂确定滴定终点的方法。
吸附指示剂法: 用AgNO3为标准溶液，以吸附指示剂确定滴定终点的方法。
重量滴定法：以质量为测定值的分析方法，测定时先用适当的方法将被测组分与试样中的其他组分分离，然后转化成一定的称量形式，称重，从而求得该组分的含量。
重量分析法：以质量为测量值的分析方法。测定时先用适当的方法将被测组分与试样中的其它组分分离，然后转化成一定的称量形式，称重，从而求得该组分的含量。
挥发法：利用被测组分具有挥发性，或将它转化成挥发性物质来进行挥发组分含量测定的方法。挥发重量法又分为直接法和间接法。
萃取法：把待测物质从一个液相（如水相）转移到另一个液相（如有机相）以达到分离的目的，将两相分离，挥去有机溶剂后称重测定含最。
恒重：指供试品连续两次干燥或灼烧后的重量差异在0.3mg以下。
干燥失重：应用挥发重量法测定药品中的水分和一些易挥发物质的含量。
陈化：沉淀析出后，让初生的沉淀和母液一起放置一段时间的过程。
同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂或溶液使沉淀溶解度降低的现象。
盐效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入其他易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度比同温度时在纯水中的溶解度增大的现象。
酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响。
配位效应：如果溶液中存在能与构晶离子生成可溶性配合物的配位剂，则会使沉淀的溶解度增大，甚至不产生沉淀现象。
共沉淀：进行沉淀时，当沉淀从溶液中析出时，溶液中某些可溶性杂质也会夹杂在沉淀中沉淀下来，混杂于沉淀中的现象。
后沉淀：在沉淀析出后，溶液中原来不能析出沉淀的组分，也在沉淀表面逐渐沉积出来的现象。
均匀沉淀：利用化学反应使溶液中缓慢地逐渐产生所需的沉淀剂，待沉淀剂达到一定浓度时即开始产生沉淀。
包埋水：包藏在晶体空穴中的水分。
引湿水（湿存水）：固体表面吸附的水分。
吸入水：物质内表面吸附的水分。
结晶水：多指含水盐中存在的水。
组成水：试样分解时放出的水。
membrane electrode 膜电极：在其结构上配备有膜组合的电极。如玻璃电极、离子交换电极或氧电极等。
电化学分析：应用电化学原理进行物质成分分析的方法称为电化学分析法。电化学分析方法根据其方法原理，按测量的电信号性质可分为电解法、电导法、电位法、伏安法。
Lon selective electrode离子选择电极：一种对溶液中特定离子有选择性响应的电极，其电极电位与响应离子的活度满足Nerst关系式：
Reference electrode参比电极：电位固定不变，不受溶液组成变化影响的电极，常用的参比电极有饱和甘汞电极，Ag—AgCl电极，氢电极和金属—金属离子电极。
Indicator electrode指示电极：电极的电位随溶液中待测离子活度的变化而变化的电极。
Phase boundary potential相界电位：相界面的两边形成的双电层产生的稳定电位差。
Liquid junction potential液接电位：两种组成不同，或组成相同但浓度不同的电解质溶液接触界面两边存在的电位，离子在溶液中扩散速度的差异是产生液接电位的主要原因。消除方法在两溶液之间接盐桥。
残余液接电位：参比电极（如饱和廿汞电极，SCR)在标准缓冲溶液和待测溶液中产牛的液接电位未必相同，两者之差称为残余液接电位。消除方法：ΔpH≤3。
Asymmetry potential不对称电位：膜电极两侧溶液离子强度相同（如PH相同）时，膜两侧的相界电位理论上应该相等，但是实际的膜电位可能不为零，这个电位差称为不对称电位。消除方法，两次测量法。
Asymmetry potential:不对称电位：膜电极两侧溶液离子强度相同（如pH相同）时，膜两侧的相界电位理论上应该相等，但实际的膜电位（E m）可能不为零，这个电位差称为不对称电位。消除方法：两次测量法。
玻璃电极：一种对氢离子有选择性响应的离子选择性电极。其下端为一软质玻璃（NaACaO和Si02) 的球形薄膜，膜内盛有一定浓度的缓冲溶液，溶液中插入内参比电极（Ag-AgCl电极）。E波= K-
0.059pH
可逆电极：电极的电极反应是可逆的，且反应速度很快。
可逆电池：组成电池的两个电极都是可逆电极的电池。
Galvanic cell:原电池：电极反应自发进行，将化学能转化称电能的装置。
Electrolytic cell:电解池：电极反应不能自发进行，只有在两电极上施加一定的外电压，电极反应才能进行，是一种将电能转换成化学能的装置。
Combination pH electrode:复合pH电极：由玻璃电极和参比电极组装成的单一电极体。其内管为玻璃电极，外管为一参比电极，下端为微孔隔离材料，起盐桥作用。
碱差：pH>9时，由于玻璃电极对Na'和H’都有响应，pH值读数小于真实值，产生负误差，这种误差叫做碱差或钠差。若使用含Li20的锂玻璃制成的电极，可测pH至13. 5也不产生误差。
酸差：pH<1时，pH值读数大于真实值，产生正误差，这种误差叫做酸差。
Potential selectivity coefficient:选择性系数：提供相同电位响应的X离子和Y离子的活度比。Totalion strength adjustment buffer(TISAB):总离子强度调节缓冲剂：由特定的pH缓冲剂、辅助配位剂和高浓度惰性电解质溶液组成，其作用有：①控制溶液的离子强度，维持f i和αi恒定；②掩蔽干扰离子；③控制溶液的pH。
Potentiometric titration电位滴定法：在滴定过程中，借助监测待测物（或滴定剂）指示电极的电位变化来确定终点的方法（原电池）。
标准对照法:
absorption lines吸收线的半宽度：吸收线是某一波段的光被冷气体吸收时在光谱中形成的暗谱线。谱线不是几何线，它具有一定的形状和宽度。它是以发光强度为纵坐标，频率为横坐标的宽度十分窄，高度很高的一个发射峰（对发射线而言）。其宽度以谱线峰值强度一半处的宽度表示，半宽度（half width）或半（高）峰宽（peak width at half height），而在原子光谱分析书中则通称半宽度和半波宽度
Raman scatter light 拉曼光谱：是一种散射光谱。拉曼光谱分析法是基于印度科学家C.V.拉曼（Raman）所发现的拉曼散射效应，对与入射光频率不同的散射光谱进行分析以得到分子振动、转动方面信息，并应用于分子结构研究的一种分析方法。
拉曼效应：在光的散射现象中有一特殊效应，和X射线散射的康普顿效应类似，光的频率在散射后会发生变化。频率的变化决定于散射物质的特性。这就是拉曼效应。
Spectroscopic term光谱项：粒子的一个能态。标记该能态的量子数称为光谱项符号。
Stoke shift斯托克位移：荧光光谱较相应的吸收光谱红移，这被称为斯托克位移。
Double amperometric titration (dead-stop titration)永停滴定法：又叫做双电流滴定法，其原理属于电流滴定法。测量时把两个相同的指示电极插入待测溶液中，在两个电极外加一小电压，通过监测滴定过程中两电极间的电流变化来确定终点（电解池）。
Transmitance :透光率。透过样品的光的强度与入射光强度之比。
Absorbance:吸收度。透光率的负对数。
K带:共轭双键中π → π※跃迁所产生的吸收带
特点：①吸收波长较短；②吸收强度人（强带)；③溶剂极性增加，吸收峰波长向长波长方向移动。R带：
特点：①吸收波较长②吸收强度小；③溶剂极性增加，吸收峰波K向短波方向移动。
B带：芳香族（含杂芳香族）化合物的特征吸收带。重心在256nm左右
E带：芳香族（含杂芳香族）化合物的特征吸收带。分为带180nm和E2带200nm，是苯环结构中三个乙烯组成的环状共轭系统引起的
Chromophore:生色团：指在200～1000nm波长范围内产生特征吸收带的具有一个或多个不饱和键和未共用电子对的基团
Auxochrome:助色团：由孤对电子（非键电子）的杂原子饱和基团，
Molar absorptivity:摩尔吸光系数：在一定波长下，溶液浓度为1mol/L，光程（L)为1cm时的吸收度。Specific absorptivity:比吸光系数。在一定波长下，c为1% (W/V) ,L为1cm时的吸收度。
吸收带：吸收峰在紫外可见光谱中的波带位置（R、K、B和E带）。
吸光系数法：用标准吸光系数值及其实际测定的吸收度值，通过beer-lambert定律求出待测物浓度的方法。
标准曲线法：以标准系列溶液浓度，对实际各相应吸收度值做标准曲线，通过测定样品的吸光度值可在标准曲线上找到相应的浓度值。
对照法：即两点法，分别测定己知标准物质即样品的吸光度值，利用Beer-Lambert定律求出待测物浓度的方法。
π → π※跃迁：处于π成键轨道上的电了吸收光能后跃迁到π※反键轨道上，所需要的能量小于σ—σ※跃迁的能量。孤立的π → π※一般在200nm,共轭π → π※跃迁，吸收>200nm,强度大。
σ→σ※跃迁：处于σ成键轨道上的电子吸收光能后跃迁到σ※反键轨道上，饱和烃的电子跃迁均为此类类型，吸收波长<150nm，在紫外光谱中不出现。
n→σ※跃迁：含孤对电子的取代基，其杂原子中孤对电子吸收能量后向σ※反键轨道跃迁，吸收波长约在200nm。
n→π※跃迁：含有杂原子不饱和基团，其非键轨道中孤对电子吸收能量后向π※反键轨道跃迁，这种吸收一般在近紫外（200?400nm)，强度小。
Red shift:化合物的结构改变（共轭，引入助色团，溶剂改变等），使吸收峰向长波长方向移动的现象。Blue shift: （hypsochromic shift)当化合物结构改变或受溶剂的影响等因素使吸收峰向短波长方向移动的现象，也叫做短移。
Hyperchromic effect:增色效应：由于化合物结构改变或其它原因，使吸收强度增加的效应。Hypochromic effect:减色效应。由于化合物结构改变或其它原因，使吸收强度减小的效应。
End absorption:末端吸收。在短波长处（200nni左右）只呈现强吸收，而不成峰形的部分。Fluorescence荧光：有些物质受到照射时，除吸收某种波长的光之外，还会发射出比原来吸收波长更长的光，当激发光停止照射后，这种光线也随之消失，由第一电子激发态单线态的最低振动能级回到基态任一振动能及时发出的光。
磷光：由第一电子激发态三线态的最低振动能及回到基态任一振动能及时发出的光。
Vibrational relaxation振动弛豫：由于分子间的碰撞或分子与晶格间的相互作用，以热能的形式损失部分能量，在同一电子激发态能级中由较高的振动能及向下跃迁至最低振动能及的过程（无辐射跃迁）。
Internal conversion:内部能量转换：受激发的分子将能量转变为非粒子化的热能而回到电子基态。第二电子激发态低振动能级单线态→第一电子激发态单线态高振动能级→基态单线态（非辐射跃迁，返回基态的途径之一)。
Intersystem crossing体系间跨越：从第一电子激发态单线态的最低振动能级（无辐射跃迁）转移到激发态三线态的高振动能级。
Excitation spectrum:激发光增。固定发射光波长λ激(即第二个单色器固定），依次改变激发波长λ激，测定荧光光强度F，以F-λ激作图得到荧光物质的激发光谱。即荧光的发光强度-激发光波长的曲线，与吸收光谱类似。
Fluorescence spectrum:荧光光谱：固定发射光波长λ激(即第一个单色器固定），依次改变激发波长λ激(即第二个单色器改变）测定荧光光强度F，以F-λ激做图得到荧光物质的激发光谱。即荧光的发光强度-荧光的光波长的曲线。
散射光：由于光子与物质分子相碰撞，使光子的运动方向发生了改变的光。
Fluorescence efficiency:荧光效率或荧光量子产率（quantum yield)。=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数、
荧光熄灭（外部猝灭）：荧光物质分子与溶剂分子或溶质分子之间相互作用引起荧光强度降低，或者荧光强度与浓度不呈线性关系的现象。荧光熄灭剂：卤素离子，氧离子，重金属离子，硝基化合物，重氮化合物，羰基和羧基化合物。
内部猝火：分子通过一系列的振动弛豫N到基态的最低振动能级的过程。
瑞利光：光子和物质发生弹性碰撞仅改变光子的运动方向，不发生能量的散射光，其波长与入射光相同。
拉曼光：光子和物质发生非弹性碰撞，不仅改变光子的运动方向，也发生能量交换的散射光，其波长与入射光不同。
Stokes shift:荧光分析法中，发射的荧光波长总是大于激发光波长的现象。
共振荧光：当λ荧=λ激时的荧光为共振荧光。
迟滞荧光：处于激发三线态的某些分子还可以通过又一次体系间跨越回到激发单线态，继续再发射荧光回到基态。
荧光寿命：除去激发光后，分子的荧光强度降低到激发时最大荧光强度的1/e所需要的时间。
红外光谱:由分子的振动-转动能级跃迁产中的光谱叫做红外光谱。
伸缩振动：使键长沿键轴方向发生周期性变化的振动。
弯曲振动：使键角发生周期性变化的振动。
简并：振动形式不同但振动频率相同而合并的现象叫做简并。
基频峰：分子吸收红外辐射后，振动能级由基态（V=0）跃迁至第一激发态（V=1）所产生的吸收峰。泛频峰：倍频峰、合频峰和差频峰的总称。
倍频峰：振动能级由基态（V=0)跃迁到第二振动激发态（V=2)、第三振动激发态（V=3)等现象，所产生的吸收峰为倍频峰。
合频峰：
差频峰：
特征区：红外光谱中，4000~1250cm-1的高频区。
指纹区：红外光谱中，1250~400cm-1的高频区。
characteristic absorption brand:特征峰：凡可用于鉴别官能团存在的吸收峰。
Correlation absorption band相关峰：由一个官能团产生的一组相互依存的特征峰叫做特征峰。
振动自由度：?本振动的数目为振动自由度。振动自由度=分子自由度-转动自由度-平均自由度（中红外区）非线性分子：f= 3N-6,如：H2O，f = 3X3-6 = 3;线性分子：f= 3N-5,如：C02，f= 3X3-5 = 4。
红外非活性振动：振动过程中分子偶极矩不发生变化或者说偶极矩变化为零，正负电荷重心重合r=0。费米共振：某一振动的倍频峰出现在另一个振动的基频峰附近，使倍频峰强度增加或分裂的现象。
不饱和度：分子结构中距离达到饱和时的缺一价元素的“对”数。
Atomic absorption spectrophotometry(AAS)：基于蒸汽相中被测元素的基态原子对其共振吸收线的吸收来测定样品中该元素含量的一种方法，由所要测定的原子束做光源，光辐射出的元素特征谱线的光（锐线光谱）通过试样蒸汽时，被蒸汽中待测元素基态原子吸收，由辐射光谱被减弱的程度来进行定量分析。
共振吸收线：原子由基态跃迁到第一激发态时，吸收一定频率的光而产生的吸收线又称为元素的特征谱线（最灵敏的吸收线）。
标准加入法：当试样基体影响较大，又没有纯净的基体空白或测定纯物质中极微量的元素时，可以采用标准加入法。分取n份等量的被测物质，其中一份不加被测元素，其余各份分別加入不同已知量的C,、C2、C3-C…的被测元素，然后分别测定它们的吸光度，绘制吸光度对加入被测元素量的校正曲线，外延校正曲线与横坐标轴相交，与由原点至交点的距离相当的浓度，即为所求的被测元素的含量。
电离干扰：原子的电离而引起的干扰效应。
物理干扰：试样在转移、蒸发和原子化过程中由于试样物理的特征的变化引起吸收广度下降的效应。光谱线干扰：原子吸收受分析线干扰。常见的分非吸收线未能被单色器分离、吸收线重叠。
背景干扰：非原子性吸收而造成的干扰，包括分子吸收干扰和光散射、折射。
化学干扰：在溶液中或气相中由于被测元素与其他组分之间的化学作用而引起干扰效应，主要影响被测元素的化合物的解离和原子化。
Doppler变宽（热变宽）：由原子无规则运动而产生，当火焰中的基态原子背向检测器运动时，被监测到的频率比静止波源发出的频率低，称波长红移。当火焰中的基态原子朝着检测器运动时，被检测到的频率比静止波源发出的频率高，称波长紫移。
Lorentz变宽：原子与其它气体分子碰撞引起，与Doppler变宽同一数量级，受外来气体的碰撞还能引起中心波长的偏移。Lorentz变宽和Holtsmark变宽统称为压力变宽
Holtsmark变宽：共振变宽，同种原子碰撞引起发射和吸收光量子频率改变而引起的谱线变宽。
自然变宽：据海森堡测不准原理，共振线自然宽度约。
Nuclear magnetic resonance(NMR)核磁共振：原子核在磁场中吸收一定频率的无线电波而发生自旋能级跃迁的现象。
Precession进动：原子核在外磁场的存在下，自旋轴绕回旋轴（磁场轴）以一定夹角0旋转，称为进动。
Relaxation mechanism弛豫历程：激发核通过非辐射途径损失能量而恢复至基态的过程。Chemical shift化学位移：由于屏蔽效应的存在，不通化学环境的氢核的共振频率不同，这种现象称为化学现象。
Local diamagnetic shielding局部抗磁屏蔽：绕核电子在外加磁场的诱导下，产生与外加磁场方向相反的感应磁场，使原子核实际受到的磁场强度稍有降低，这种现象叫做局部抗磁屏蔽。Magnetic anisotropy磁各向异性：质子在分子中所处的空间位置不同，屏蔽作用不同的现象。Long range shielding effect : 远程屏蔽效应：同上，质子在分子中所处的空间位置不同，屏蔽作用不同的现象。
顺磁屏蔽效应（去屏蔽效应）：次级磁场的磁力线与外磁场一致，使得此空间的质子实际受到的磁场强度增加，这种作用称为顺磁屏蔽效应。
Spin-spin coupling:自旋偶合。核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。
Spin-spin splitting:自旋裂分。由自旋偶合引起的共振峰分裂的现象。
Spin system自旋系统：分子中几个核相互发生自旋偶合作用的独立体系称为自旋系统。
Magnetic equivalence磁等价：分子中一组化学等价核（化学位移相同）与分子中的其他任何一个核都有相同强弱的偶合，则这组核称为磁等价核。
Molecular ion 分子态离子：有机质谱分析中，化合物分子失去一个电子形成的离子。
Mass analyzer:质量分析器。质谱仪中将不同质荷比的离子分离的装置。
离子源：质谱仪中使被分析物质电离成正离子或负离子的部分。
Relative abundance相对丰度：以质谱中最强峰的高度定为100%，并将此峰称为基峰（base peak）以此峰高度去除其它各峰的高度，所得到的分数即为各离子的相对丰度。
异裂：MS中，化学键断裂后，两个成建电子全部转移到一个碎片上的裂解过程。
Molecular ion:分子离子。分子在离子源中失去一个电子形成的离子。
Metastable ion亚稳离子：离子在飞行过程中发生裂解的母离子，也指母离子中途裂解成的离子。Isotopic ion: N位素离子。质谱图中含有同位素的离子。
Metastable ion:亚稳离子。离子在飞行过程发生裂解的母离子，也可指母离子中途裂解成的离子。
麦氏重排：当化合物中含有不饱和中心C=X（X为O,N,S,C）基团，而且与这个基团相连的健上具有γ氢的时候，此氢原子可以转移到X原子上，同时，β键发生断裂，脱掉一个中性原子。Rearrangement ion:重排离子。通过断裂两个或两个以上的键，结构重新排列所形成的离子。
氮律：只含有C,H,O的化合物，分子离子峰的质量数是偶数，由C,H,O，N组成的化合物，含奇数个N，分子离子峰的质量是奇数，含偶数个N，分子离子峰的质量是偶数。
色谱分析法
吸附等温线：恒温反映吸附量与平衡压力之间关系的曲线,称吸附等温线
Ion suppression chromatography 离子抑制色谱法：一种反相色谱技术。当采用反相色谱分离有机弱酸、碱性有机化合物时，在流动相中加入酸性、碱性添加剂，改变流动相的pH值，抑制溶质电离，使溶质在色谱过程中以中性分子保留。这种分离离子型化合物的反相色谱技术称为离子抑制色谱法。
Capacity factor 柱容量因数：在色谱峰不发生畸变的条件下，允许注入色谱柱的单个组分的最大量（以ng计）。当注入色谱柱的单个组分的量超出柱容量，则出现前伸峰（或前沿峰）。前伸峰使色谱峰展宽，从而造成可能的积分误差及共洗脱问题，并出现保留时间的变化。
边缘效应：在平面色谱法中,同一块色谱板基线上不同位置点上同一种物质,而产生边缘比移值大于中间比移值的现象.他是因为边缘的溶剂蒸发比中间的快,从而加速了边缘的溶剂迁移,让边缘比移值变大.他可以通过展开前的饱和减小.
Chromatography色谱法：是一种分离分析技术，利用各组分理化性质的不同，在流动相流经固定相的时候，由于各组分在两相间的吸附，分配或其它亲和力的差异而产生不同速度的移动（差速移动），最终达到分离。
固定相：在色谱过程中，固定不动的一相。
流动相：在色谱过程中，不断向前移动的一相。
硅胶GF板：用含有无机荧光剂的硅胶G制成的薄层板。
比移值：在单位时间内，某组分的移行距离与流动相的移行距离之比（多用于平板色谱，比移值与保留比含义相同）。
保留比：单位时间内，某组分在流动相中滞留的时间分数（多用于柱色谱)。
分离度：在平板色谱中，两相邻斑点中心距离与两斑点平均宽度（直径）之比。
分配系数：在一定温度和压力下，色谱柱中达到分配平衡后，组分在固定相和流动相中的浓度之比K=Cr/Cm。
Retention time:保留时间。由进样开始到某组分色谱峰峰顶的时间间隔。
Retention volume:保留体积。被分析组分从进样到流出液中出现浓度极大点时，所通过流动相的体积。Dead time:死时间。分配系数为零的组分的保留时间为死时间。
Dead volume:死体积。由进样器至检测器的流路中被流动相占有的空间。
Adjusted retention time:调整保留时间：保留时间扣除死时间即为调整保留时间。
Adjusted retention volume:调整保留体积:保留体积扣除死体积即为调整保留体积。
标准差：正常色谱峰两个拐点间的距离的一半。
峰宽：又叫基线宽度。通过色谱峰两拐点做切线，在基线上的截距。
半峰宽：色谱峰峰高一半处的宽度。
理论塔板数与理论塔板高度：组分在色谱柱中能达到分配平衡的高度称为理论塔板高度。一根色谱柱具有理论塔板高度的数目称为理论塔板数。
涡流扩散项：由于组分分子在色谱柱中走不同的路径，所造成的色谱峰展宽。
纵向扩散项：组分在色谱柱中的谱带的前后存在浓度差，而引起的纵向扩散，造成色谱峰展宽。
传质阻抗项：影响组分在色谱柱中传递过程（溶解和吸附，平衡，转移等）的阻力，称为传质阻抗系数。传质阻抗系数与流动相线速度的乘积，称为传质阻抗项。
Capacity factor容量因子：在平衡状态下，组分在固定相和流动相中的质量之比，可记作：k=Wk/Wn=CsVs/CmVm=KVs/Vm=Tr2/Tr1.K值与组分，固定相和流动相的性质及温度，压力等因素有关。
Symmetry factor对称因子：对于单电子电极反应，反映电极电势对于其迁越步骤的正、逆向过程影
响的参数，相当于正、逆向过程的对称性。
分离度：相邻两色谱峰峰尖距离对平均峰宽的比值称为该两相邻峰的分离度。
噪音：无样品通过检测器时基线的起伏称为噪音。用噪音带宽衡量噪音。
检测器灵敏度：单位最的组分通过检测器所产生的电信号大小。
检测限：某组分的峰高恰为噪音的二倍时，单位时间内由载气引入检测器中该组分的质量或单位体积载气中所含该组分的量称为检测量.。
外标法：以待测组分的标准品做对照物质，对比求算待测组分含量的方法。
内标法：选一样品中不含的标准品（对照品），加入到样品中做对照物质，对比求算待测组分的含量的方法。
色谱过程方程：表示在一定色谱条件下，为定值，与呈线性关系。组分的K大，大，后洗脱出峰；反之现出峰。也叫做色谱基本关系式。
最佳载气线速度：Van Deemterlt曲线（H-u曲线）中，曲线最低点（即H最小处）对应的载气流速。程序升温：在一分析周期内按一定程序改变温柱的操作形式。
相对校正因子：被测组分i单位锋面积所相当的物质的量与基准物质s单位锋面积相当物质的量的比值。
分流比：为进柱的样品组分物质的量与放空样品组分物质的量之间的相对值。
浓度型检测器：信号强度与进入检测器的载气中组分的浓度成正比的检测器，如热导检测器（TCD）、电子捕获检测器（BCD）。
质量型检测器：信号强度与单位时间进入检测器的组分的质量成正比的检测器，如氢火焰离子化检测器（F I D )等。
化学键合相色谱法：利用化学反应将固定液的官能团键合到载体表面形成的固定相，称为化学键合相。
以此化学键合相为固定相的色谱法称为化学键合相色谱法。
空间排阻色谱：具有一定孔径要求的多孔性填料，称为凝胶。用凝胶作为固定相，利用凝胶的孔径与被分离组分分子线团尺寸间的相对大小关系，而分离分析高分子溶液的色谱法。
离子对色谱：当前多用反相离子对色谱法，是在流动相中加入离子对试剂，使样品离子在流动相中生成中性离子对化合物，从而增加分配系数，改善分离效果的色谱方法。
封尾（峰顶、遮盖）键合相：用化学反应的方法将键合相的载体（硅胶）表面残余的砘醇基除去，这种键合相称为封尾键合相。封尾键合相只有分配作用，而无吸附作用，并具有强疏水性。
离子抑制色谱法：调节反相流动相的酸碱度，以抑制组分的解离，增加其在固定相中的溶解度，改善分离效果的色谱方法。
梯度洗脱：在一个分析周期内，按一定程序不断改变流动相组成的浓度配比，称为梯度洗脱。
正相色谱法：流动和极性小于固定相极性的液相色谱法。
反相色谱法：流动相极性大于冏定相极性的液相色谱法。
1.分析化学：分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对 时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被成为分析科学。 2.定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物所组成；定量分析的任务是测 定物质中有关成分的含量；结构分析的任务是研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。 3.滴定分析法 要求： a. 反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。这是定 量计算的基础。 b. 反应必须定量的进行。 c. 必须具有较快的反应速率。对于反应速率慢的反应，有时可加热或加入催化剂 来加速反应的进行。 d. 必须有适当简便的方法确定滴定终点。 4种滴定方法： （1）直接滴定法 满足上述要求的反应，都可以用直接滴定法，即用标准溶液直接滴定待测物质。 （2）返滴定法 当反应很慢，或者反应不能立即完成的时候，可先准确的加入过量的标准溶液，使其与试液中的待测物质或固体试样进行反应，反应完成后再用另一种标准溶液滴定（3）置换滴定法 当反应不按一定反应式进行或伴有副反应时，不能采用直接滴定法。可先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质，这种成为…… （4）间接滴定法 不能滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定【P11】 4.基准物质：能用于直接配置标准溶液或标定溶液准确浓度的物质成为基准物质。 常用的基准物质有纯金属和纯化合物。 应符合下列要求： a.试剂的组成与化学式完全相符（比如结晶水的含量） b.试剂的纯度足够高（质量分数99.9%以上） c.性质稳定，不易于空气中的氧气及二氧化碳反应，亦不吸收空气中的水分。 d.试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 5.滴定度：滴定度是指每毫升滴定剂相当于被测物质的质量（g或mg） 6.熔融法是指将试样与酸性或碱性固体熔剂混合，在高温下让其进行复分解反应，使欲测 组分转变为可溶于水或酸的化合物。不溶于水、酸或碱的无机试样一般可采用这种方法分解。根据熔剂的性质可分为酸溶法和碱熔法两种。 7.真值：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。 8.系统误差： 系统误差是由某种固定的原因造成的，具有重复性、单向性。理论上，系统误差的大小、正负是可以测定的，所以系统误差又称可测误差。 分类： （1）方法误差 （2）仪器和试剂误差
分析化学 第一部分误差和分析数据处理 Accuracy:准确度。测最值与真实值接近的程度（用误差表示)。 Precision:精密度：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。 偏差：测量值与平均值之差。 Absolute error:绝对误差。测量值与真实值之差。 方法误差：用于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。 仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。 操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。 Relative error:相对误差。绝对误差与以实值的比值。 Systematic error:系统误差。由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。 恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分的含量增大而减少，这种系统误差叫恒定误差。 比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。 Accidental error:偶然误差。也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。 Significant figure有效数字：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。 置信区间：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。 相关系数：描述两个变量间相关性的参数。 显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。
第二部分容量分析法 Titer滴定度:指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。 酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。 酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。 碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。 酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子的活度，用pH表示。 碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。 电荷平衡：指在一个化学平衡体系中正离子带电荷总和与负离子带电荷总和相同，即溶液是电中性的。material balance质量平衡：也称为物料平衡，是指在一个化学平衡体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平均浓度之和。 电荷平衡式：是指在一个化学平衡体系中正离子带电荷总和与负离子带电荷总和的数学表达式。 质量平衡式：是指在一个化学平衡体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平均浓度之和的数学表达式。 Autoprolysis reaction溶剂的质子自递反应：在溶剂分子间发生的质子转移反应。 酸碱滴定曲线：在酸碱滴定中，以滴定过程中溶液的pH的变化对滴定剂消耗的体积（或滴定体积百分数）作图即酸碱滴定曲线。 缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或由弱碱及其共轭酸组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。 分布系数:溶液中某种酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数。 副反应系数：每种物质存在型体浓度占各种物质存在型体浓度总和比值的倒数，称为副反应系数。Proton balance equation质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数。Acid-base indicator酸碱指示剂；是一些有机弱酸和弱碱及其共轭酸与其共轭碱具有不同的结构，显现不同的颜色。 Colour change interval 指示剂的变色范围：酸碱指示剂的变色范围指酸碱指示剂发生颜色突变的pH 范围。 酸碱滴定突跃和突跃范围：在酸碱滴定过程中，溶液PH值的突变称为滴定突跃，突跃所在的PH范围为突跃范围。 反滴定法：又称剩余滴定法或回滴定法，当反应速度较慢或者反应物是固体的情形，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量完成，此时可先加入一定量的过量标准溶液，待反应定量完成后再用另一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准溶液，称为反滴定法。 置换滴定法：对于不按照确定化学计量关系反应的物质（如有副反应），有时可通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量的置换出另外一种可直接滴定的物质，用标准溶液滴定此生成物，称为置换滴定法。 Stoichiometric point化学计量点：当化学反应按计量关系完全反应，即滴入标准溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系，称反应达到了化学计量点.。 滴定终点：滴定分析中，借助指示剂变色来确定化学计量点到达，故指示剂的变色点称为滴定终点.。标定：用配置溶液滴定基准物质来计算其准确浓度的方法称为标定。 对标：用另外一种标准溶液滴定一定量的配制溶液或用该溶液滴定另外一种标准溶液来确定其浓度的方法。 Titration error滴定误差：由滴定终点与化学计量点不相符合引起的相对误差。 Nonaqueous titrations:非水滴定法。在非水溶剂中进行的滴定分析法称为非水滴定法。 Protonic solvent:质子溶剂。能给出质子或接受质子的溶液称为质子溶剂。 Aprotic solvent:非质子溶剂。分子中无转移性质子的溶剂称为非质子溶剂。
分析化学考研复习不完全攻略 2009-09-07 16:22 分析化学是化学四大学科之一，也是化学、化工、药学、检验等专业考研必考的专业课之一，其重要性不言而喻。但是，分析化学内容分散、范围广泛、理论晦涩、记忆内容多，历来是考研复习的老大难之一。 本文就结合笔者自己的心得，探索一下破解这些困难的途径。讨论重心主要在药学分析化学范畴，也可供分析化学专业或考分析化学的非分析专业考生参考。 一、准备 有的放矢，谋定后动。前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦，提高复习的效率。我们要准备的材料包括：指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。 指定教材。这是最重要的书，将伴随我们走完复习的全程。这本书一定要精读、细读，读明白，读透彻。可以毫不客气地说，三遍是最起码的要求。 历年真题与考试大纲。有些院校的真题对外公布，可以买到或从学校网站上下载，一定要认真研究。有些院校则不公布，此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。此外，有些名校或院所（如北大、清华、中山、中科大、中科院等）的真题做一下只有好处没坏处。如果有考试大纲，建议获取一份。 相关复习资料。有些是针对某些学校或某些教材编写并公开出版，有些则是高校的内部资料。 习题集。光看书和做真题远远不够，需要做一定量习题。建议使用与指定教材配套的习题集。有些相关复习资料中已经包含了大量习题，没必要再买习题集。笔记本。做笔记非常重要！越到复习后期,对笔记的依赖程度越高。 其他参考书。分析化学本质上是一门技术,它极端依赖其他学科（无机、物化、统计、原子物理）的基础理论.因此在复习过程中如果一些理论问题搞不明白, 就要去查阅相关学科的教材,即使仅将相关章节泛读一遍,也会令你豁然开朗。二、复习进程 一般进行三轮复习，时间从7月到次年1月。根据不同情况可以走更多轮次或安排更多时间。但建议第一轮复习花的时间稍多一些，第三轮复习控制在一个月左右。 第一轮复习：夯实基础，构建网络。把教材看完至少一遍，并且做一定量习题。第二轮复习：大量做题，模拟训练。整合知识，做真题或者一些较难、较综合的习题。 第三轮复习：最后冲刺，查漏补缺。以回顾基础知识为主，不再做太难的题目。 在正式开始复习之前，有必要回顾近年真题，确定考试大致范围和重点。再做一套带答案的试题，对自己的基础进行评估，根据自己的基础和试题的难度制定复习计划。 留出两份带答案的试题（如果真题带答案更好），每轮复习结束后作为自测并评分。 要重视网络的作用。像免费考研论坛、小蚂蚁、小木虫、丁香园等网站（论坛）都有大量的分析化学资料可供利用，还有许多高手聚集，是提高水平的好场所。
分析化学各章节名词解释 第一章绪论 1、分析化学——是人们获得物质的化学组成和结构信息的科学。 2、化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量。 3、化学定量分析——根据化学反应中试样和试剂的用量，测定物质各组分的含量。 4、化学定性分析——根据分析化学反应的现象和特征鉴定物质的化学成分。 5、仪器分析——借助仪器，以物质的物理或物理化学性质为依据的分析方法。 6、重量分析——通过化学反应及一系列操作，使试样中的待测组分转化为另一种纯粹的、固定化学组成的化合物，再称量该化合物的重量(或质量)从而计算出待测组分的含量。 7、滴定分析(titrimetric analysis )——也叫容量分析。将已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质溶液中，使其与待测组分恰好完全反应，根据加入试剂的量(浓度与体积)，计算出待测组分含量。 8、样品——所谓样品或试样是指分析工作中被采用来进行分析的体系,它可以是固体、液体或气体。 第二章滴定分析法概论 1、滴定分析法——将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物 质的量。 2、滴定——进行滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液(滴定剂)通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。 3、化学计量点——当
加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称到达了化学计量点。 4、指示剂——被加入的能指示计量点到达的试剂。 5、滴定终点(终点)——滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。 6、滴定终点误差(滴定误差)——由于滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差，属于方法误差，用TE%表示。 7、滴定曲线——以溶液中组分(被滴定组分或滴定剂)的浓度对加入的滴定剂体积作图。 8、滴定突跃——滴定过程中，溶液浓度及其相关参数如Ph的突变。 9、突跃范围——突跃所在的范围。 10、变色范围——指示剂由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围。 11、理论变色点——当两种型体浓度相等时，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色，这一点称为指示剂的理论变色点。 12、滴定常数——滴定反应的平衡常数，它反映滴定反应进行的完全程度。以Kt表示。 13、直接滴定——用标准溶液直接滴定被测物质。 14、返滴定(剩余滴定)——先准确地加入过量标准溶液，使与待测 物质或固体试样进行反应，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。 15、置换滴定——用适当试剂与待测组分反应，使其定量地转换为另一种物质，而这种物质可用适当的标准溶液滴定。 16基准物质——是用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。
分析化学名词解释 1.库仑滴定法 在试样中加入大量物质，使此物质经电解后产生一种试剂，与被测物质发生定量化学反应，用适当的方法指示化学反应的终点后，停止电解，根据电解的电量用法拉第电解定律来求出被测物质的含量。 2.总离子强度调节液 电位法中用离子选择性电极测量时，为使试样溶液对测量的影响减到最小，需加入总离子强度调节液，其中大量的惰性电解质使被测溶液的离子强度保持一定；另有保持一定pH的缓冲溶液以及防止其他物质干扰的配合剂等。3.某物质分解电位 在电解分析中，当外界电位增加到一定数值后，电解反应才开始发生，此电位即为该物质在该体系中的分解电位。 4.条件电极电位 指在一定溶液条件下，氧化态还原态的分析浓度都为1mol·L-1时的实际电位。 5.指示电极 对被测定溶液的成分作出响应，在整个测量期间，它不会引起待测溶液成分产生任何可察觉的变化。 6.浓差极化现象 极谱分析中，电解时由于电极表面金属离子被还原，使其在电极表面的浓度低于溶液本底的液度，电极电位将偏离其原来的平衡电位而发生极化现象，这种由于电解过程中在电极表面浓度的差异而引起的极化现象称为浓差极化现象。 7.扩散电流与极限扩散电流 极谱分析中，由于浓差极化现象的存在，电解电流受金属离子从溶液本底向电极表面扩散的速度所控制，此时的电解电流叫扩散电流；扩散电流达到一定数值后，不再随着外加电压的增加而增加，并达到一个极限值，称为极限扩散电流。 8.标准电极电位与条件电位 标准电极电位是指在一定温度下（通常为25℃)，氧化还原半反应中各组分
都处于标准状态时的电极电位；条件电位是指在一定溶液条件下，氧化态还原态的分析浓度都为1mol·L-1时的实际电位。 1.气相色谱的担体 为固定相提供的一个大的惰性表面的支持体。 2.色谱峰的相对保留值r21 色谱锋1，2的调整保留值之比，即。 3.气相色谱速率方程 可表达为H=A+B/u+Cu，式中H为理论塔板高度，A为涡流扩散项系数，u为线速度，B为纵向分子扩散项系数，C为传质阻力项系数。 4.气相色谱的保留时间 指组分从进样开始到色谱柱后检测器出现色谱峰值时所花费的时间。 5.色谱分析中的死体积 指不被固定相吸附或溶解的气体组分从进样开始到色谱柱后检测器出现色谱峰值时所花费的时间。 1.解释各种曲线的含义： （1）吸光光度法中的吸收光谱曲线（或光吸收曲线） 光吸收曲线是以波长（λ)为横坐标，吸光度（A)为纵坐标绘制的曲线。（2）吸光光度法中的标准工作曲线（或工作曲线） 工作曲线是以分析浓度（c）为横坐标，吸光度（A）为纵坐标绘制的曲线。 2.单色器通带 单色器通带是指单色器提供的光谱带宽度△λ，以中心波长透过率峰高一半处透光曲线上所包含的波长范圈。 3.分光光度分析中的杂散光 照射在分光光度计的检测器上的，由溶液中吸光粒子产生的散射光或荧光、比色皿以及分光元件（光栅或棱镜）等产生的散射光以及来自于环境的从仪器缝隙透入的其他光均称作杂散光。 4.示差吸光光度法
第二章 1绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差。2相对误差（Relative error）：绝对误差与真值的比值。 3系统误差（ Systematic error）（Determinate error 可定误差）：由某种确定的原因造成的误差。一般有固定的方向和大小，重复测量重复出现。 4偶然误差（ Accidental error，Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。 5准确度（Accuracy）：指测量值与真值接近的程度。6精密度（Precision）：平等测量的各测量值之间互相接近的程度。 7偏差（Deviation ）：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。 8平均偏差（Average deviation）：各单个偏差绝对值的平均值。 9相对平均偏差（Relative average deviation）：平均偏差与测量平均值的比值。（Coefficient of variation变异系数）
10相对标准偏差（Relative standard deviation, RSD）：标准偏差与测量平均值的比值。 11有效数字（Significant figure）：在分析工作中实际上能测量到的数字。 12重复性（Repeatability）：在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定所得结果的接近程度。 13中间精密度（Intermediate precision）：在同一实验室内，由于某些试验条件改变，对同一试样测定结果的接近程度。 14重现性（Reproducibility）：在不同实验室之间，由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程 度。 15置信限（confidence limit）：先选定一个置信水平P，并在总体平均值的估计值x的两端各定出一个界限。 16置信区间（confidence interval）：两个置信限之间的区间。 17置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也
三、大题 原子吸收 1.原子吸收光谱分析的光源应当符合哪些条件？为什么空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线？ 原子吸收光谱分析的光源应当符合以下基本条件： ⑴谱线宽度“窄”（锐性），有利于提高灵敏度和工作曲线的直线性。 ⑵谱线强度大、背景小，有利于提高信噪比，改善检出限。 ⑶稳定，有利于提高测量精密度。 ⑷灯的寿命长。 空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线，这与灯本身的构造和灯的工作参数有关系。从构造上说，它是低压的，故压力变宽小。从工作条件方面，它的灯电流较低，故阴极强度和原子溅射也低，故热变宽和自吸变宽小。正是由于灯的压力变宽、热变宽和自吸变宽较小，致使等发射的谱线半宽度很窄。 2.简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。 背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。分子吸收指在原子化的过程中生成的气体分子、氧化物、氢氧化物和盐类等分子对辐射线的吸收。在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：碱金属卤化物在紫外区的强分子吸收；无机酸分子吸收；火焰气体或石墨炉保护气体（Ar）的分子吸收。分子吸收与共存元素的浓度、火焰温度和分析线（短波和长波）有关。光散射是指在原子化过程中固体微粒或液滴对空心阴极灯发出的光起散射作用，使吸光度增加。 消除背景吸收的办法有：改用火焰（高温火焰）；采用长波分析线；分离或转化共存物；扣除方法（用测量背景吸收的非吸收线扣除背景，用其他元素的吸收线扣除背景，用氘灯背景校正和塞曼效应背景校正法）等。 3.在原子吸收分析中，为什么火焰法（火焰原子化器）的绝对灵敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？ 火焰法是采用雾化进样。因此： ⑴试液的利用率低，大部分试液流失，只有小部分（约X%）喷雾液进入火焰参与原子化。 ⑵稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。 ⑶被测原子在原子化器中（火焰）停留时间短，不利于吸收。 4.什么是原子吸收光谱分析中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？ 待测元素与共存元素发生化学反应，引起原子化效率的改变所造成的影响统称为化学干扰，影响化学干扰的因素很多，除与待测元素及共存元素的性质有关外，还与喷雾器、燃烧器、火焰类型、温度以及火焰部位有关。 为抑制化学干扰，可加入各种抑制剂，如释放剂、保护剂、缓冲剂等，或采用萃取等化学分离分离方法来消除干扰。 分离与富集 1.重要的萃取分离体系(根据萃取反应的类型)。 螯合物萃取体系， 离子缔合物萃取体系， 溶剂化合物萃取体系， 简单分子萃取体系 配位滴定法 1．根据EDTA的酸效应曲线（即Ringbom曲线），可获得哪些主要信息？ (1)由于H+离子存在使EDTA参加主反应的能力降低的现象，称为EDTA的酸效应。 (2)单独滴定某种金属离子时允许的最低PH
准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。 精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。 系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。 绝对误差（absolute error）：测量值与真值之差称为绝对误差（δ）。 相对误差（relative error）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。 偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。 有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。 平均偏差（average deviation）：：各单个偏差绝对值的平均值称为平均偏差。 标准偏差（standard deviation，S）：有限次测量，各测量值对平均值的偏离程度。 t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。 置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。 置信区间与置信限：指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。 显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。 t检验：也叫准确度显著性检验。主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差，即判断少量实验数据的平均值x与标准试样标准值 之间是否存在显著性差异。 F检验：又称精密度显著性检验，通过比较两组数据的方差S2，以确定它们的精密度是否存在显著性差异。 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。 滴定度（T）两种表示方法：①每毫升标准溶液中所含有的溶质的质量表示②每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示（T T/A） 化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。 滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。可用林邦误差公式计算。 滴定曲线：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。滴定突跃和突跃范围：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。突跃所在的范围称为突跃范围。 指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。
2004 年研究生入学考试分析化学试题? 四、计算题 4.根据下列电池： Ag︱Ag2CrO4(固)，CrO42-(x mol/L)║SCE 若测得的电池电动势为-288mV,试计算CrO42-的浓度（25℃）。 已知φSCE=0.245V,φ○-Ag+/Ag=0.799V,Ag2CrO4的K sp为2.0?10-12。 2003 年研究生入学考试分析化学试题 一、名词解释 4.相界电位 二、选择题 13.玻璃电极的电位（） A．随溶液中氢离子活度的增高向负方向变化 B．随溶液中pH的增高向正方向变化 C．与溶液中的子强度有关 D．随溶液中氢离子活度的增高向正方向变化 四、计算题 3. 25℃时，下列电池的电动势为0.482V，计算溶液中IO3-的平衡浓度。 (-)Ni(s)︱Ni2+(0.0250mol/L)║IO3-,Cu2+︱Cu(s)(+) 已知Cu(IO3)2的K sp3.20?10-7,φ○-Ni2+/Ni=-0.231V，φ○-Cu2+/Cu=0.337V。 2002 年研究生入学考试分析化学试题 一、名词解释 6. potentiometric titration 四、计算题 2． 25℃时，实验测得以下三个电池的电动势如下： （1）Hg︱KCl(s),Hg2Cl2(s)║Ag+(0.01000mol/L)︱Ag EMF=0.4397V (2) Hg︱KCl(s),Hg2Cl2(s)║AgI(s)︱Ag EMF=0.08240V (3) Ag︱PbI2(s),AgI(s)║Hg2Cl2(s),KCl(s)︱Hg EMF=0.2382V 请使用实验数据，计算AgI与PbI2的溶度积（饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V） 2001 年研究生入学考试分析化学试题 六、计算题 2．下列电池 Ni(s)︱NiSO4(0.0250mol/L)║KIO3(0.10mol/L),Cu(IO3)2(s)︱Cu(s)的电动势为0.482V，求Cu(IO3)2的K sp(φ○-Ni2+/Ni=-0.231V,φ○-Cu2+/Cu=0.337V)。 2000 年研究生入学考试分析化学试题 一、名词解释 1.指示电极和参比电极 四、计算题 3. 25℃时，下列电池的电动势为-0.372V，计算AgAc的K sp(φ○-Cu2+/Cu=0.337V，φ○-Ag+/Ag=0.799V)。
《分析化学》期末试卷（B） 一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。 ( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。 ( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。 ( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。 ( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。 ( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。 ( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 ( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 ( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 ( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1．试样预处理的目的不是为了（） (A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（） (A)准确度高，一定需要精密度好； (B)进行分析时，过失误差是不可避免的； (C)精密度高，准确度一定高； (D)精密度高，系统误差一定小； 3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( ) (A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。 (A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol·L-1 HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol·L-1 HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol·L-1 NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol·L-1 NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]
分析化学名词解释 1.the Mohr Method：铬酸钾指示剂法，指在中性或弱碱性介质中以AgNO 为标准 3溶液，铬酸钾为指示剂，直接测定氯化物或溴化物的滴定分析方法。 2.quantitative analysis：定量分析，根据待测组分与所加一定试剂发生有确定 计量关系的化学反应来测定该组分含量的分析。 3.errors：误差是描述定量分析中分析结果准确性的量分为系统误差和偶然误差 两大类。 4.control experiment:对照实验，是检验系统误差最常用和最有效的方法。一种是 用标准试样或纯物质作对照，一种是用其他可靠的分析方法作对照。 https://www.doczj.com/doc/1d17902017.html,plexometric masking agent：配位掩蔽剂，在配位滴定分析时用以掩蔽干扰 离子的试剂 6.acid-base titration：酸碱滴定法，以酸碱反应为基础的滴定分析方法，此法简 便、快速，广泛用于测定各种酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应的物质 7.aging：沉淀完全后，让初生的沉淀与母液共存一段时间，这个过程称为陈化。
8.the orientation speed：由离子聚集成晶核，再进一步积聚成沉淀微粒在聚集 的同时，构晶离子在静电引力作用下又能够按一定的晶格进行排列，这种定向排列的速度称为定向速度。 9.aggregation velocity：由离子聚集成晶核，再进一步积聚成沉淀微粒的速度称为 聚集速度。 10.accuracy：分析结果的准确度指测量值与真实值接近的程度。 11.titration:滴定指将标准溶液从滴定管滴加到待测溶液中的操作过程。 12.acid analytical concentration：酸的分析浓度指单位体积溶液中所含某酸的 物质的量，包括已解离的和未离解的浓度。 13.In：配位滴定中，能与金属离子生成有色配合物从而指示滴定过程中金属离 子浓度变化的有机染料显色剂称为金属指示剂。 14.blank test：空白试验就是在不加试样的情况下，按照与测定试样相同的条件 和分析步骤进行的分析实验。 15.precipitation titration: 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的分析滴定法。 16.titration jump range :滴定突跃范围指在滴定曲线上发生突跃现象相应的纵坐 标所在的取值范围。
复习各章节后面的小结与问题。计算题：复习布置过的作业如电位法二次测量法、标准加入法相关习题；电位滴定法内插法的计算。UV 法中吸光系数计算，含量测定的相关计算(如i%)或如何配制合适浓度溶液测定、双波长法计算；TLC 的Rf 值计算；色谱分析法中理论塔板数计算、分离度计算，峰面积计算,归一化法、内标法计算公式。 E=E2- E1=－ 2.303RT/nF 设 S ＝－2.303RT/nF C0= 阳离子 S = － 2.303RT/nF = -0.059/n (25?C) 阴离子 S = ＋2.303RT/nF = +0.059/n (25?C ) 计算题 P170 : 12、15、16 P214-215: 13、14、18、21、22 P359: 17、23 P383: 18、22、23 P409: 19 P424: 8、12 仪器分析概论及电位法 1、电位分析法的仪器是什么？ 2、什么是电位分析法的直接电位法和电位滴定法？ 3、什么是指示电极和参比电极？－P151 4、测量溶液pH 的指示电极和参比电极分别是什么？ 5、普通 pH 玻璃电极的测定范围是多少？ 6、什么是pH 玻璃电极的“碱差”和“酸差”？ 如何选择定位用的缓冲溶液pH ？ 目前应用最广泛的指示电极是哪一类？用直接电位法测量某试样中Ca2＋离子的浓度，应选用什么电极对、用什么仪器来测定？ 什么是不对称电位？如何减小和消除不对称电位？ ISE 和SCE 分别代表什么电极？常用做什么电极使用？ 电位滴定法的终点如何确定？ 光学分析法概论及紫外可见分光光度法 2、光谱法与非光谱法有何不同？－P176 3、什么是吸收光谱法？常用的分子吸收光谱法主要有哪些方法？－P178 4、分光光度计的主要部件可分为哪几个部分？－P179 1.分光光度法的定量依据是什么？各项的物理意义？－P190 2.吸光系数的表示方法有ε和%11cm E ，有何不同？如何求物质的吸光系数？－p 191 p 214:13 3.偏离Beer 定律的因素主要有哪些？－P192 4.物质的吸收曲线、吸光系数的影响因素？ 5.分光光度计的五个主要组成部分是？ －P195 6.在光度分析中紫外光源和可见光源是？ 7.在定量分析中为什么通常选λmax 测量？ ８.Beer-Lamberter 的数学表达式？吸光度和透光率的关系？ ９.ＵＶ中的Ｋ带、Ｒ带、Ｂ带和Ｅ带分别由什么类型电子跃迁引起，与有机分子结构有何关系？ 10.吸收池2种不同的材料是什么？ 11.在分光光度分析中，如何选择合适的空白 ？ 12.分光光度计的主要光路类型有哪些？ 13.光度分析的吸收曲线与标准工作曲线有何不同？ 14.单组分样品的定量方法及计算？最佳测定浓度计算？ P215 :14; P216 : 26 红外分光光度法 1.红外光谱的表示方法（ T －σ曲线），红外光谱的缩写? ２.红外光谱仪的类型主要有哪些？ ３.影响红外光谱吸收峰位置的因素？ ４.IR 的９个重要区段（P257） ５.试分析共轭烯烃、芳烃和羰基化合物在ＵＶ、ＩＲ各有何不同特征？不同羰基化合物在ＩＲ中νC=O 峰的大小顺序如何？ ６、醛与酮的IR 图谱主要区别特征？ 7. 某碳氢化合物的IR 谱中,在3050,2960, 1640，1460,990 ,910cm-1产生红外吸收峰,请问该化合物可能含有什么官能团？请说明各官能团的峰归属。 8.某化合物IR 谱中有 3300cm-1(S), 2200cm-1 (w),1620cm-1(s)的特征峰,其可能结构为（） A ． C6H5CH=CH-CH3 B. CH3CH2CH=CH-CH3 C ．CH3C ≡ CCH2CH3 D. CH3OCH=CH-C ≡ CH 色谱分析法 １.气相色谱两大基本理论？根据速率理论，除流速外，影响色谱柱板高的因素主要有？ 2、什么是四大基本类型色谱，其分离的机理分别是什么？凝胶色谱的分离机理？ 3、描述色谱峰主要参数？
标准溶液：已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。 标定：标定包含两方面的意思：一是使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。二是有校准的意思。 滴定误差：分析化学中，由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差 基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应≥99.9％；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。 氧化还原滴定：氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。 朗伯比尔定律：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。 检测限：指某一分析方法在给定的可靠程度内可以从样品中检测待测物质的最小浓度或最小量。所谓检测是指定性检测，即断定样品中确定存在有浓度高于空白的待定物质。 指示剂：指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。 盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salt effect)。当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)。 有效数字：所谓有效数字：具体地说，是指在分析工作中实际能够测量到的数字。所谓能够测量到的是包括最后一位估计的，不确定的数字。我们把通过直读获得的准确数字叫做可靠数字;把通过估读得到的那部分数字叫做存疑数字.把测量结果中能够反映被测量大小的带有一位存疑数字的全部数字叫有效数字.如上例中测得物体的长度7.45cm.数据记录时,我们记录的数据和实验结果的表述中的数据便是有效数字. 同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。 酸效应：溶液酸度的变化对沉淀溶解度的影响，称为酸效应。 EDTA(Y)是一种广义的碱，当M与Y进行络合反应时，如有氢离子存在，就会与Y结合，形成它的共轭酸。此时，Y的平衡浓度降低，故使主反应受到影响。这种由于氢离子存在使配位体参加主反应能力降低的现象，称为酸效应 络合效应：络合效应，是进行沉淀反应时，若溶液中存有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂，则反应向沉淀溶解的方向进行，影响沉淀的完全程度，甚至不产生沉淀的现象。络合效应是反应粒子和溶剂分子形成的络合物对化学反应速率的一种影响。 准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。 精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。 系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。 绝对误差（absolute error）：测量值与真值之差称为绝对误差（δ）。 相对误差（relative error）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。 偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。 有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。 平均偏差（average deviation）：：各单个偏差绝对值的平均值称为平均偏差。 标准偏差（standard deviation，S）：有限次测量，各测量值对平均值的偏离程度。 t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。 置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。 置信区间与置信限：指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。 显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。 t检验：也叫准确度显著性检验。主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差，即判断少量实验数据的平均值与标准试样标准值 之间是否存在显著性差异。 F检验：又称精密度显著性检验，通过比较两组数据的方差S2，以确定它们的精密度是否存在显著性差异。3
分析化学考研习题训练 第一套 一、选择题 1．以下属于偶然误差的特点的是 [ ] （A）误差的大小是可以测定和消除的； （B）它对分析结果影响比较恒定； （C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性；（D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。 2．下列叙述中不正确的是 [ ] （A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。 （B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。 （C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。（D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。 3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是 [ ] （A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器；（C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出 4．计算式 000 .1 ) 80 . 23 00 . 25 ( 1010 .0- ? = x的计算结果（x）应取几位有效数字[ ] A：二位； B：三位； C：四位 D：五位 5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶
液，以下结果表示正确的是 [ ] A：10%； B：%； C：%； D：% 二、填空题 1．系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。 2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差） （1）滴定分析中，将称好的基准物倒入蒸馏水洗后的湿锥形瓶中； （2）将热溶液转移至容量瓶中后立即稀释至刻度线，其浓度； （3）标定HCl标准溶液时，基准物Na 2CO 3 中含有少量 NaHCO 3 ； （4）用未摇匀的标准溶液标定某待测物。3．滴定管的读数常有±的误差，则在一次滴定中的绝地误差为mL。滴定分析的相对误差一般要求≤±%，为此，滴定时耗用体积应控
1. 返滴定法：先加入一定量过量的滴定剂，又称第一标准溶液，使与试液中的物质或固体 进行反应，待反应定量完成后，再用另一个标准溶液，又称第二标准溶液。 2. 酸效应曲线：配位滴定中，表示金属离子EDTA配合物的lgkfM或lgY(H)与滴定允许的最小 PH值的关系曲线。 3. 吸光系数：单位浓度、单位厚度的吸光度。 4. 内标法：选择样品中不含有的纯物质作参比物质，加入待测样品溶液中，以待测物质 和残壁物质的响应信号对比，测定待测组分含量的方法称为内标法。 5. 均匀沉淀法：利用化学反应是溶液中缓慢而均匀的产生沉淀剂，达到一定浓度时，产生颗 粒大结构紧密易滤过洗涤的沉淀。 6. 自身指示剂：以滴定液自身的颜色改变指示剂终点的方法。 7. 吸收光谱：利用物质的吸收光谱进行定性、定量及结构分析的方法。 8. 边缘效应：同一物质的色谱斑点在同一薄层板上出现的两边边缘部，它的Rf值大于中间 部分的Rf现象。 9. 组分效应： 10.基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。 11. 区分效应：指分析化学中，能区分酸碱强度的效应。 12. 伸缩振动：指原子沿键轴方向的伸长和缩短，振动时只有键长的变化而无键角的变化。 13.分配色谱法：固定相是液体，利用液体固定相对试样中诸组分的溶解能力不同，即试样中 诸组分在流动相与固定相中分配系数的差异，而实现试样中诸组分分离的色 谱法。 14. 不对称电位：如果玻璃膜电极两侧溶液的pH相同，则膜电位应等于零，但实际上仍有一 微小的电位差存在，这个电位差称为不对称电位。 15. 酸碱指示剂：用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。 16. 吸附色谱法：固定相是一种吸附剂，利用其对试样中诸组分吸附能力的差异，而实现试样 中诸组分分离的色谱法。 17. 梯度洗脱：梯度性地改变洗脱液的组分(成分、离子强度等)或pH，以期将层析柱上不同 的组分洗脱出来的方法。 18. 金属指示剂：一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金 属离子浓度的变化。 19. 置换滴定法：是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利 用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测 组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。 20. 助色团：是指含有非键电子的杂原子饱和基团，当它们与生色团或饱和烃相连时，能 使该生色团或饱和烃的吸收峰向长波方向移动，并使吸收强度增加。 21. 薄层色谱法：将固定相(如硅胶)薄薄地均匀涂敷在底板(或棒)上，试样点在薄层一端，在展 开罐内展开，由于各组分在薄层上的移动距离不同，形成互相分离的斑点， 测定各斑点的位置及其密度就可以完成对试样的定性、定量分析的色谱法。 22. 指示电极：是电极电位值随被测离子的活（浓）度变化而变化的一类电极。 23. 条件稳定常数：表示在一定条件下，有副反应发生时主反应进行的程度。 24. 弯曲振动：使弹性体产生弯曲变形的振动。 25. 峰宽：在色谱峰两侧拐点处所作切线与峰底相交两点间的距离。