第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表的结构：
元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期
叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数
２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、2、3 周期）
周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期）
周期表不完全周期（第7 周期）
主族7 个：ⅠA-ⅦA
族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB
第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）
零族（1 个）稀有气体元素
口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
二．元素的性质和原子结构：
（一）碱金属元素：
相似性：最外层电子数相同，都为１个
1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多
２．碱金属化学性质的相似性：
点燃
点燃
4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2
2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑
通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对
最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物
（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。
2）递变性（从锂到铯）：
（1）密度逐渐增大（K 反常）
（2）熔点、沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，
原子失电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：
１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为７个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ 2 到Ｉ2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深；
（２）密度逐渐增大；
（３）单质的熔、沸点升高。
3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2 ＝2 HX
F2、Cl 2、Br2、I 2
卤素单质与H2 反应的剧烈程度：依次减弱
生成的氢化物的稳定性：依次减弱
4 ．卤素单质间的置换
2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2＞Br 2 ；还原性：Cl －－
＜Br
2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2＞I 2 ；还原性：Cl －＜I －
－
2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2＞I 2 ；还原性：Br
－＜I
－＜I
结论：F2、Cl 2、Br2、I 2
单质的氧化性：依次减弱
对应阴离子的还原性：依次增强
【强调】元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
非金属性强弱的判断依据：
可以从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2 反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，
原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质，元素性质反映原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
三．核素
（一）原子的构成：
构成原子的粒子及其性质，
构成原子的粒子电子质子中子
1 个电子带 1 个单位 1 个质子带 1 个单位
电性和电量不显电性
负电荷正电荷
－31 1.673 ×10－27 1.675 ×10－27 质量/kg 9.109 ×10
1/1836 （电子与质子
1.007 1．008
质量之比）
相对质量
结论：
（1）原子的质量主要集中在原子核上。
（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（3）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
（4）质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
（5）在化学上，我们用符号X 来表示一个质量数为A，质子数为Z 的具体的X 原子。
（二）核素
核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
【讨论】１）1H、2H分别表示什
么？
２）以上三种原子的原子结构有什么异同？
３）1H、2H和3H是否属于同一种元素呢？为什么？它们是什么关系
呢？
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
【设问】除氢元素外，你还能举出哪些例子？如何理解概念？
１）两同：质子数相同、同一元素
（２）两不同：中子数不同、质量数不同
（３）属于同一种元素的不同种原子
置的意思。.
【小结】同位素的两个特性：
１．同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同（或说质量数不同），但它们的化学性质基本相同。（即同位同化性）
２．在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
.
1．唐山质检] 据新闻网报道：科学家首次合成第117 号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117 号元素符号暂时定为Up，下列关于293 294
117Up 和117Up的说法中正确的是
( B )
A. 293
117Up和294
117Up 是两种元素 B.
293
117Up和
294
117Up 互为同位素
C. 293
117Up和294
117Up 质子数不同、中子数相同 D.
293
117Up和
294
117Up 质量数相同、电子数不同
2．有5 种单核粒子，它们分别是40 40 40
19 、18 、
19 ＋
40
20
、
2 ＋41
、
20 ( “”内元素符号未写出) ，
则它们所属元素的种类有( B )
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
3．下列叙述中正确的是( C )
A．除0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18 种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
4．在化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl ：35.5 S：32 Cu：64 等。请问这些数值准确的说应该是( D )
A．某种核素的相对原子质量 B ．某种核素的近似相对原子质量
C．某种元素的平均相对原子质量 D ．某种元素的平均相对原子质量的近似值
5．天津检测] 短周期元素X、Y 的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( C )
A．X和Y 可能处于同一周期 B ．X和Y 可能处于相邻周期
C．X和Y 可能处于同一主族 D ．X和Y 可能处于相邻主族
6．[ 西安质检] 下列叙述中，正确的是( C )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
7．洛阳质检] 所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇( 39Y)，它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是( C ) A．它们的原子核外均有 5 个电子层
B．它们的原子最外层均含有 3 个电子
C．它们均是金属元素
D．76
Y、
76Y、
80Y 中子数不同，化学性质不同
m－m－8．[ 延安质检] 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R 的核外电子数为x，则W g R
离子所含中子的物质的量为( C )
A．(A－x＋m) mol B ．(A－x－m) mol C. W
(A－x＋m) mol D.
A
W
(A －x－m) mol
A
9．核电荷数小于18 的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1) 。下列有关元素X 的说法中不正确的是( D )
A．元素X 的原子核内质子数为(2a 2－1)
B．元素X 的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
2
D．元素X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n 个(n 表示电子层数)
10．[ ·山东实验中学诊断性测试] 第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8 个电子稳定结构所需电
.
B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
11．[ ·衡水中学] 短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之
和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的 3 倍又是B原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( B )
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素 B 能与A 的最高价氧化物发生置换反应
C．元素 B 和D能形成BD2 型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
12．根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息 1 上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1) 根据信息1，X 一定不是_AD____(填序号) 。
A．氢B．碳 C ．氧D．硫
信息 2 上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，
三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2) 这四种元素中是否有一种是铝元素___是___( 填“是”或“否”) 。
信息 3 向上述四种元素的单质组成的混合物中加入过量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入
过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3) 生成的白色沉淀物的化学式为__ Mg(OH)2 _。
信息 4 向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4) 生成的白色沉淀物的化学式为_ H 2SiO3( 或H4SiO4)_ 。
] (1) 若X 为硫，则Y、Z、W原子序数大于16，使至少有一种元素核外电子层数超过 3 层，与题意不符。因原子核外最外层电子数均不少于2，则X 一定不是氢。
(2) 上述四种元素的氧化物两种与酸反应， 3 种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。
(3) 可溶于酸的金属是Mg、Al ，其盐溶液加过量NaOH溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)2。
(4) 能溶于烧碱溶液的固体有Al 、Si 、S 等，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的为Si 。
13．[ 苏州模拟] 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号元素性质或原子结构
X 周期序数＝主族序数＝原子序数
Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为 b
Z 原子L 层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M 单质在自然界中的硬度最大
N 位于第 3 周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍
(1) 写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X__氢__，Y___氧__，Z__硅__，N__硫_。
(2) 由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的
分子式：
－
①含10e 且呈正四面体结构的分子_ CH4 __；
②含14e
－的双原子分子_ CO _ ；
－
③含16e 且能使溴水褪色的分子__ C2H4_；
－
④含18e 且常温下呈液态的分子__ H2O2_。
首先推断五种元素：X元素的周期序数＝主族序数＝原子序数，只有H符合，所以，X 是H元素；根据Z 的信息，a＋b＝8，联系Y 的信息可知a＝6，则b＝2，所以推出Y、Z 分别为O、Si 元素；M单质在自然
界中的硬度最大，判断M为C元素；N位于第 3 周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍，显然N为S 元素。
14．五种主族元素A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下表所示，已知A、B、C 三种元素形成的
单质均为气体，D、E 两种元素形成的单质均为固体。回答下列问题：
A B C
D E
(1)A 的原子结构示意图_ _，元素C在周期表中的位置为_第二周期，Ⅶ A 族_。
(2) 用电子式表示 A 元素的气态的氢化物__ (3)A 元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与
Cu反应，其还原产物为_NO __。
15．延安质检]元素X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 元素原子最
为3∶4，且M原
外层电子数与核外电子总
数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比
子的质子数是Y原子的 2 倍；N
－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
(1) 写出Z 与N形成的化合物的化学式：_ NaCl __ 。
(2)X 与Y可分别形成10 电子和18 电子的分子，写出该18 电子分子转化成10 电子分子的化学方程式：
MnO
2
__)2H2O2=====2H2O＋O2↑( 分解反应) 。
(3) 图14-1 表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，
催化剂
请写出该转化过程的化学方程式：_)2SO2＋O2=====2SO3 。
△
图14-1
(4)A 、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。
若在各自的水溶液中， A 能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_ NaOH__，B 的化学式为_ NaClO 或NaHS _。
由题意知Y是O元素，M是S 元素，N是Cl 元素，X是H元素，Z 是Na元素。
(1)Na 与Cl 形成的化合物是NaCl。
MnO
2
(2)H 与O形成的10 电子分子是H2O，形成的18 电子分子是H2O2 ，二者之间的转化为2H2O2=====2H2O＋O2↑。
催化剂
(3) 由图示可知图中表示的是SO2 与O2 反应生成SO3 的反应：2SO2＋O2=====2SO3。
△
(4)A 能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则A 是NaOH；B 能促进水的电离，则是
为1∶1∶1，则是NaClO或NaHS。
能水解的盐，且组成元素的原子个数比
也
1．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 （A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10 2．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 （A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 （B）A的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强 （C）C的氢化物比B的氢化物稳定 （D）原子半径A＞B＞C 3．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径 （B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr 2 O的氧化物 （C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 （D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈 4．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB 2 .由此可得出的正确判断是 （A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期 （C）A肯定是金属元素（D）A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族 5．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是 （A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y 2X 2 （B）X的化合物种类比Y的化合物种类多 （C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 （D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 6、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（） A、它只有一种氧化物Cs 2 O B、它与水剧烈反应 C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO 3 受热不易分解 7、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（） A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价 C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-3 8、关于铷的结构和性质的判断，错误的是（） ①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物有的能跟二B A C D
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结 知识回顾： 1、原子的结构： ●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 ●原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 ●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以 原子对外显中性 2、元素的定义： 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一、元素周期表的结构 1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 ●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个 周期。 ●元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等 从上到下行数 名称元素种数原子的电子 层数 同周期内元素原子序数变 化规律 常用名又名 1 第一周期短周期 2 1 从左到右依次增大 2 第二周期8 2 3 第三周期8 3 4 第四周期长周期18 4 5 第五周期18 5 6 第六周期32 6 7 第七周期7 3、族
●按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行， 每一个纵行称为一个族.共18行 ●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为 一个族，它们又被划分为十六个族。 ●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B” 来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B” 注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。 ③ 8，9，10对应为Ⅷ ④ 18行对应0族 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 知识回顾：Na的物理性质和化学性质 ●从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强 ●从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 ●碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2 2、卤族元素
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 教学过程 【复习导入】展示一张元素周期表 阅读教材]第4页了解元素周期表发展史 思考与交流] （1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） （2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行 （3）元素周期表中有多少横行、纵行？ （4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？ 归纳与整理] 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。 思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 归纳与整理]
①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族， 个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 【小结知识】 周期的结构：三短、四长、七横行； 族的结构：七主、七副、零八族。 课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相邻的同族元素的原子序数是 【板书设计】 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期： ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 2、族： ①族的分类 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】 【课时作业】班级姓名学号 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) Z 1.原子数A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体
必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
学点归纳 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的； 3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量 二、化学能与热能的相互转化 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 三、中和热的测定 四、能量的分类 典例剖析 【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。 【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
答案： C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化 【例3】下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。 答案： B 【例4】下列说法不正确的是( ) A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化 B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 答案： C 解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。 【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总
元素周期表典型例题 1．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是 ( ) A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子 C.两种不同的离子 D.一种原子和一种离子 2.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（） A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质 3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （） A．原子核外N层比M层少8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 C．最高价为+6价的元素 D．无负化合价的元素 4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（） A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A C． B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 7．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m 8、已知一个N 2O 3 分子的质量为a g，一个N 2 O 5 分子的质量为b g，若以氧原子 质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO 2 的相对分子质量为（） A. 8（b＋a）/（b－a） B. 16（b＋a）/（b－a） C. 8（b－a）/（b＋a） D. 16（b－a）/（b＋a） 9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3．36LH 2 ；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： （1）五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D___________， E___________。 （2）画出C原子、A离子的结构示意图：____________。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
第一节元素周期表(第一课) 课题：第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系，初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程， 并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1.周期： 三短，四长 2. 族： 主族：短周期+长周期 A 副族：完全长周期 B 0族：稀有气体元素 Ⅷ族：8,9,10纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数
教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [过渡]今后，我们只需知道原子的核电荷数或质子数，就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置，就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数，元素周期表有多少个横行？ 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一个族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期： [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期，确定每一周期有多少种元素。然后，在试着数数下面的几个周期，确定每一周期有多少种元素 第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在，所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现，所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少，我们称之为短周期，其它四个周期为长周期。第七周期为排满，故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析
第一讲 元素周期表 【展示目标 聚焦学习】 1、原子结构 2、元素周期表 3、碱金属元素及其性质 4、卤族元素及其性质 【知识精讲 深化思维】 要点一：原子结构 1、元素周期表的诞生及其发展 诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表； 依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行； 意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑； 发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满； 成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改 为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。 2、元素周期表的编排原则 （1）原子与元素的关系 ①原子的结构 原子的结构 ???? ?? ?? ??? ?一个单位的负电荷）核外电子（一个电子带中子（不带电）电荷）个质子带一个单位的正质子（原子核（带正电）1
在一个原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 ②元素的定义：质子数相同的一类原子的总称； 关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。 原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。 （2）原子核外电子排布的规律 核外电子遵循“2n2”的规律：其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“n”指的是电子层数。 每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。 （3）编排原则 1.元素周期表的结构 （1）周期（七横七周期，三短四长）
专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
《元素周期表》练习题2016.03.01 1、下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 3．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属 于氧族元素；⑥属于卤素 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K 3C 60 7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（） A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有114个电子，184个中子 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该元素位于ⅢA族 8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A．A、B、C、D、E；B．E、C、D、B、A；C．B、A、D、C、E；D．C、D、A、B、E 9．在短周期元电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 10．下列说法中正确的是 A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3ZO 4 ，则下列各判断中正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z 12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为 A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 ２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期） 、 周期表 不完全周期（第7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ] ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 通式： 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最 点燃 点燃
高一化学必修二元素周期表知识点总结 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、元素周期表（元素周期表的结构） 1.原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 二、元素周期表的结构 1.周期 周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。 (1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类 第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。 此外： 镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族; 锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;
超铀元素92U号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。 (4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 ); (5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。 2. 族 原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。 (1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类 长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0 族类 A B 族数
第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有7个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1 ?周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2 ?除第1周期只包括氢和氦，第 7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1的碱金属 开始，逐步过渡到最外层电子数为 7的卤素，最后以最外层电子数为 8的稀有气体结束。 主族7个：I A- WA I 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB- W B 第忸族1个（3个纵行） '零族（1个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一忸 二?元素的性质和原子结构: （一）碱金属元素: r 相似性：最外层电子数相同，都为1个 1.原子结构I 递变性：从上到下，随着核电核数增大, 2 ?碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 点燃li 2 O 2Na + 0 通式： 2R + 2 H 20 = 2 R0H + H 2 产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1个电子，因此，它们的化学性质相似。 3 .碱金属化学性质的递变性: 递变性：从上到下（从 Li 到Cs ）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 渐增强。 结论： 1） 原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 2） 金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物 （氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 4.碱金属物理性质的相似性和递变性： 周期表 f 短周期（第1、 2、3周期） （周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、 不完全周期（第 5、6周期） 7周期） 电子层数增多 点燃 -Na 2Q 2 Na + 2H 20 = 2NaOH + 2K + 2H 2 O 2K0H + Li 至U Cs 的金属性逐
高中化学必修二重点知识总结(选取) 第一章：元素周期表与化学键 一、元素周期表中位构性及三者间关系 1.最外层电子数等于或大雨3（小于8）的一定是主族元素 2.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 3.阴离子最外层电子数与次外层电子数相同的元素一定位于第三周期 二、易错点知识归纳 1.原子核对电子的吸引作用的实质是，原子核中的质子对核外电子的吸引 2.Na、F、Al等无同位素 3.不是所有非金属元素原子的最外层都大于④，比如氢元素 4.原子核各外层电子数相等的元素为铍 6.原子失电子变为阳离子时，电子层数减少一层，原子的电子变成阴离子时，电子层数不变 7.如果给核外电子足够的能量，这些电子会摆脱原子核束缚离去，主要受1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向的影响 8.Br单质是唯一的液态非金属单质，汞单质是唯一的液态金属单质 9.短周期第四主族与第七主族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8的电子结构 10.化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用实现 11.分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 12.化学键的断裂和形成是在化学反应中发生能量变化的主要原因 24.单质与水反应最剧烈的非金属单质：F（气态氢化物水溶液用于雕刻玻璃） 25.能导电的非金属单质，石墨和硅 26.最外层电子数是内层电子总数的五分之一：Mg 27.最外层电子数等于电子层数的是Al 28.形成化合物最多，单质为固体：碳 30.他两种常见氯化物，分子质量相差35.5：Al 31.同一周期的最高价氧化物从左向右依次是：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物 19.活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，金属性、非金属性越强的两种元素的原子形成的化学键中共价键成分越少。 20.硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体：因为硫酸呈酸性，与碱性气体会发生中和反应，而且具有强氧化性 21.高氯酸是最强的酸 22.氧和氟无正价 23.钠和鉀的合金常温下为液态 23.互为同位素的核素为同种元素 24.Fr的金属性最强，F的非金属性最强 25.稀有气体分子中无化学键 第二章：化学反应与能量 易错点总结 13.物质的化学反应与体系能量变卦是同时发生的 14.物质本身的能量越低，稳定性越高。物质中所含化学键的键能越大，物质的体系能量越低，稳定性越高 15.断开化学键所消耗的能量越高，越稳定 16.生成物越稳定，放出能量越多
高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。