关于原电池
●盐桥：将琼脂（也叫做琼胶）与饱和氯化钾溶液共热，
形成粘液，趁热装入U形管，冷至室温，就成为果冻样半固体，倒放时不会流出来，（两端有多孔状封口物），但又可以导电。【确切的作用，要在学过《物理化学》时才能懂。】
●琼脂：某些海藻（如石花菜）中的多糖，与水共热至沸，
形成粘液，室温下形成凝胶。常作为微生物培养基的组分，果冻的主要成分。
●在锌铜原电池（课本p71图4-1）【叫做丹尼尔电池】的
外电路中，电子为什么会从锌流向铜？
要理解这个问题，需要先谈谈“电极”。将锌棒插入含有锌离子的溶液（如硫酸锌溶液）中【或将铜棒插入含有铜离子的溶液（如硫酸铜溶液）中】时，金属棒上的金属阳离子〈金属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的〉就会进入溶液中【A】，溶液中的金属阳离子也会到了金属棒上【B】，这两个过程会达到平衡。对于活泼金属（如锌）来说，A大于B，这样一来，金属棒上就有了多余的负电荷（电子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的正电荷（金属阳离子）；对于不活泼金属（如铜）来说，A小于B，这样一来，金属棒上就有了多余的正电荷（金属阳离子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的负电荷（酸根阴离子）。于是，在金属棒和它的溶液间就产生了电势（电位降）。金属棒和它的溶液合起来叫做电极，【如Zn/Zn2＋，Cu/Cu2＋。】金属棒和它的溶液间的电势叫做该电极的电极电势*。
在锌铜原电池中，如上所述，铜棒上有较高的正电位，锌棒上有较低的负电位。当用金属导线将它们连接时，在电场力的作用下，带负电荷的自由电子，就会向着电
位较高的铜棒定向移动。
●电极：在原电池[或电解池]中外电路的电子导体和内电路
的离子导体交接的部分【下面谈的是原电池中的电极】，电子导体通常用金属或石墨，离子导体则是电子导体接触的电解质溶液。电极的写法*是：电子导体/离子导体中的相应离子。【/可以理解为接触面】如Zn/Zn2＋，
Cu/Cu2＋，P t–H2/H＋, P t–O2/OH－,Pb–PbO2/SO42－……
习惯上也把电极中的电子导体部分-即金属或石墨叫做
电极，如铁电极，铜电极，铂电极，石墨电极等等。为了下面便于叙述，我们约定把电极中的电子导体部分-
即金属或石墨叫做电极材料，以与前面所述的电极概念区分。
在原电池[或电解池]中，电路闭合时，电极上都会发生氧化反应或者还原反应。在化学中规定：发生氧化反应的电极叫做阳极；发生还原反应的电极叫做阴极。在物理学中规定：电源向外流出电流的电极叫做正极；流入电流的电极叫做负极。这样一来，在原电池中：向外电路中供出电子的电极是负极【物理】，因为在负极上发生氧
化反应，所以，也可以叫做阳极【化学】；向外电路中
供出电流（向外电路中接受电子）的电极是正极【物理】，因为在正极上发生还原反应，所以，也可以叫做阴极。
●电极反应与电极反应式：在原电池[或电解池]中，某一个
电极上发生的反应只是整个氧化还原反应的一半，所以叫做半反应式。这个半反应式就叫做电极反应式。两个电极上的电极反应式相加，（使得失电子数相平）就可以得到整个氧化还原反应的方程式（可能是离子方程式）。
【所以，用整个氧化还原反应的方程式（离子方程式）减去一个电极的电极反应式，就可以得到另一个电极的电极反应式。】
负极：一般金属作为负极的电极材料时，通常是它失去
电子，变为阳离子进入溶液；如果是铂或石墨作为负极的电极材料时，则它们不会参加反应，通常是有可燃性气体参加反应【燃料电池】；
正极：正极的电极材料不会参加反应，被还原的是溶液中的某种阳离子；或者从正极进入的氧化性气体【如氧气等】；或者是附着在正极材料上的氧化性固体物质【如二氧化铅】。
常见的几种电池：【仔细阅读以下内容，从中体会上述知识。】（电池表示方法：负极/电解质/正极双竖线表
示盐桥）
1、伏打电池：Zn/H2SO4/Cu
负极：Zn/Zn2＋电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋
正极：Cu－H2/H＋电极反应式：2H＋+2e－=H2
总方程式：（离子）Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、丹尼尔电池：Zn/ZnSO4CuSO4/Cu
负极：电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋【以下略去电极】正极：电极反应式：Cu2＋+2e－=Cu
总方程式：（离子）Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3、普通干电池：Zn/NH4Cl/MnO2－C
负极：Zn－2e－+H2O=ZnO+2H＋【以下略去“电极反应式”字样】正极：2MnO2+2e－+2H＋=2MnO(OH)
总方程式：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)
【我估计NH4Cl起的作用是传递电子：
在负极处：2NH4＋+2e－=2NH3+H2
在正极处：2NH3+H2+2e－=2NH4＋】
4、碱性干电池：Zn/KOH/MnO2－C
负极：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2e－+2H2O=2MnO(OH)+2OH－
总方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) 5、空气甲电池：Zn/KOH(30%)/O2－C
负极：2Zn－4e－+4OH－=2ZnO+2H2O
正极：O2+4e－+2H2O=4OH－
总方程式：2Zn+O2=2ZnO 【氢氧化钾起的作用是传递电子】
6、银锌纽扣电池：Zn/KOH/Ag2O－Fe
负极：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－
总方程式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
7、锂锰一次电池：Li/有机电解液/MnO2
负极：Li－e－=Li＋
正极：MnO2+e－=MnO2－
总方程式：Li+MnO2=LiMnO2
8、铅酸蓄电池：Pb/H2SO4/PbO2－Pb
负极：Pb－2e－+SO42－=PbSO4
正极：PbO2+2e－+4H＋+SO42－=PbSO4+2H2O
总方程式：(离子)Pb+PbO2+4H＋+2SO42－=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
【蓄电池是一种可逆电池，反应是可逆的。这里写的方程式的正反应是原电池反应，叫做放电；逆反应是电解池反应，叫做充电。以下蓄电池都是。充电时的电极反应式见下节。】
9、镍铁碱性蓄电池：Fe/KOH(30%)/Ni2O3－Ni
负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
正极：Ni2O3+2e－+3H2O=2Ni(OH)2+2OH－
总方程式：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
10、氢氧燃料电池：C－H2/KOH(30%)/O2－C
负极：2H2－4e－+4OH－=4H2O
正极：O2+4e－+2H2O=4OH－
总方程式：2H2+O2=2H2O
11、甲烷燃料电池：Pt－CH4/H3PO4(浓)/O2－Pt
负极：CH4－8e－+2H2O=CO2+8H＋
正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O
总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O
12、甲醇燃料电池：Pt－CH3OH/KOH(6mol·L－1)/O2－Pt
负极：2CH3OH－12e－+16OH－=2CO32－+12H2O
正极：3O2+12e－＋6H2O=12OH－
总方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
怎样根据总反应方程式写原电池的电极反应式：【下面先进行实例练习，最后再总结。】
1、有一种甲醇燃料电池是用稀硫酸做电解液的，它的反应方程式是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 试写出它的电极反应式。
先写负极【负极的电极反应式一般较容易写】，找出还原剂（甲醇）和氧化产物（二氧化碳），【如果总方程式已经配平，可以连系数一起写出】同时写出失去的电子数：
负极：2CH3OH－12e－= 2CO2【甲醇中C是－2价】
左边氢多氧少，右边氢少氧多，电解液是酸性【意思是，如果需要氢离子，溶液中有；如果生成氢离子，也能够存在。】。左边补H2O,右边补H＋【水和氢离子相比较，水中氢少氧多，所以补在左边。】，并且配平：
负极：2CH3OH－12e－＋2H2O = 2CO2＋12H＋
再写正极【正极反应式可以用总方程式减去负极反应式得到，这里我们直接写。】找出氧化剂（氧气）和还原产物（水）。【怎样知道还原产物是水，而不是水和二氧化碳呢?这是因为二氧化碳一定是氧化产物，所以不能写它。】
正极：3O2＋12e－= 6H2O显然左边再加氢离子就行了：正极：3O2＋12e－+12H＋= 6H2O
检验：两个电极反应式相加，得：
2CH3OH+3O2=2CO2+6H2O 与题目给出的对照，正确！
2、镍镉蓄电池放电时的方程式是：
Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2试写出它的电极反应式。
先写负极，找出还原剂（镉）和氧化产物（氢氧化镉），同时写出失去的电子数：
负极：Cd－2e－= Cd(OH)2【生成物为氢氧化物，可能电解液为碱性，意思是可以添加氢氧根离子作为反应物或者生成物。】显然，左边需要添加氢氧根离子：
负极：Cd－2e－＋2OH－= Cd(OH)2
再写正极, 找出氧化剂（氢氧化氧镍）和还原产物（氢氧化亚镍）。正极：2NiO(OH)＋2e－=2Ni(OH)2【左边氧多氢少，H2O 和OH－比较，水里氢多氧少，所以补在左边，实际上，这一点从总方程式也能够看出。】
正极：2NiO(OH)＋2e－+2H2O=2Ni(OH)2 +2OH－【此例从电荷守恒也能够看出氢氧根离子应该补在哪一边。】
检验：两个电极反应式相加，得：
Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2与题目给出的对照，正确！
3、镍氢电池有逐渐取代镍铬电池的趋势，已知电池的总反应为：H2+2NiO(OH) = 2Ni(OH)2试写出它的电极反应式。负极：【此例中的氧化产物与还原产物为同一种，生成物为氢氧化物，可能电解液为碱性，所以，氢气的氧化产物只能够写成氢氧根离子或水，不能含镍元素。那么应该写成氢氧根离子？还是水呢？可以经过试写确定，经过试写可知，氧化产物写成氢氧根离子无法配平，所以写成水。】H2－2e－=H2O 显然左边需要添加氢氧根离子。
负极：H2－2e－+2OH－= 2H2O
正极：同上例2NiO(OH)＋2e－+2H2O=2Ni(OH)2 +2OH－检验：两个电极反应式相加，得：H2+2NiO(OH) = 2Ni(OH)2
与题目给出的对照，正确！
4、我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中几分钟，就会发出耀眼的白光。该电源的负极材料为____，正极材料为____，正、负极反应分别为___________________________________。这是一道高考题，给出的标准答案是：
负极材料为铝，正极材料为石墨。
负极反应：4Al－12e－=4Al3＋
正极反应：3O2+6H2O+12e－=12OH－
下面试做一下，看看会遇到什么情况：
根据题意，可以估计出，电池的总方程式大概是：
4Al+3O2=2Al2O3
金属铝被氧化，可能用铝作为负极的电子导体，所以负极材料为铝；氧气作为正极反应物，是气体电极，所以正极材料可能为铂或者石墨，我认为，题给信息不足以排除铂，确认石墨，所以可以答：正极材料为石墨或者铂。
负极反应式：从电池的总方程式可以看出，还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，所以写：负极：4Al－12e－=2Al2O3
左边无氧，电解液是中性，所以左边加水，右边加氢离子，得：负极：4Al－12e－+6H2O=2Al2O3+12H＋显然与标准答案不同，这种同样的反应，写出不同的电极反应式的情况经常会有，往往是其中一个较为合适，另一个也勉强说得过去。究竟哪一个合适，可能需要考察一下实际情况，才能够确定。正极反应没有疑问，写出来应该和标准答案相同。【如果电池的总方程式是4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3则电极反应式又是另一种形式。】如果写负极反应式时，写成简单的形式——铝离子，就能够与答案吻合。
5、锂离子蓄电池放电时的反应方程式可以表示为：
C6Li+Li1－x MO2=LiMO2+C6Li1－x
(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，Li1－x MO2表示含锂的过渡金属氧化物。)
这是一类特殊的电池，仔细观察总方程式及注释部分，可以看出，C6Li中的锂是0价，反应中有x个锂原子被氧化为+1价，那么M元素就是降低了x价。由于不知道电池的详细情况，我们只好认为氧化产物是锂离子，这样一来：负极：C6Li－xe－=C6Li1－x+xLi＋
正极：Li1－x MO2+xe－+xLi＋=LiMO2
检验：两个电极反应式相加，
得：C6Li+Li1－x MO2=LiMO2+C6Li1－x
与题目给出的对照，正确！
6、高铁电池是一种新型的可充电电池，它放电时的反应方程式是：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 试写出它的电极反应式。
负极：3Zn－6e－=3Zn(OH)2
此例让我们按照电解液非酸性的两种可能都试写一下：
①按碱性写：负极：3Zn－6e－+6OH－=3Zn(OH)2
②按中性写：负极：3Zn－6e－+6H2O=3Zn(OH)2 +6H＋
正极：2FeO42－+6e－=2Fe(OH)3
①按碱性写：正极：2FeO42－+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－
②按中性写：正极：2FeO42－+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－【以上写法参见下文】估计可能为碱性，放弃中性写法。检验：两个电极反应式相加，
得：3Zn+2FeO42－+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH－
与题目给出的方程式的离子方程式对照，正确！
下面总结一下根据总反应方程式写原电池的电极反应式的要点：
1、实质：把一个氧化还原反应拆成两半个，一个是氧化反应（负极），另一个是还原反应（正极）。
2、难点：氢和氧的配平。
3、步骤：一般先写负极反应，后写正极反应，最后检验。
4、配平氢和氧的一般方法：电解液呈酸性时，两侧分别添加氢离子和水；电解液呈碱性时，两侧分别添加氢氧根离子和水；电解液呈中性时，左侧添加水，右侧添加氢离子或者氢氧根离子。
5、电解液酸碱性的判别：如果题目中没有给出，一般可以根据生成物估计，如果生成金属离子、氢气，酸性气体（如二氧化碳）等，可以按照酸性处理；如果生成金属的氧化物，氢氧化物，碳酸盐等，可以按照碱性处理；电解液呈中性的较少，如无特别说明，可以不考虑中性。【如果无法判断电解液的酸碱性，负极的金属氧化产物可以写成金属阳离子。】
●原电池的内电路：外电路中正电荷是从正极流向负极，所以内电路（即电解液中）中，阳离子是从负极流向正极【向同名电极流动！！！】以构成回路；外电路中负电荷（自由电子）是从负极流向正极，所以内电路（即电解液中）中，阴离子是从正极流向负极【向同名电极流动！！！】以构成回路。
●金属的电化学腐蚀：因为日常用到的金属几乎都是合金，所以，金属的电化学腐蚀普遍地存在；因为发生原电池反应时反应动力较大，所以金属的电化学腐蚀比一般化学腐蚀快得多。
●课本p85，钢铁的两种电化学腐蚀，以及最终生成铁锈的反应式要理解并记住。
●白铁（表面镀锌的铁）就是日常见到的那种表面有冰花样的铁皮或铁制品，耐锈蚀；马口铁（表面镀锡的铁）就是玻璃罐头的铁盖，一旦生锈，很快就全部锈蚀，铁锈斑斑。
●利用电化学原理的两种金属防腐蚀方法：
1、牺牲阳极的阴极保护法：如轮船体吃水线下面钉锌块。
此时，Zn-海水-Fe构成原电池，锌为负极（阳极），被腐蚀
（牺牲），铁作为正极（阴极）被保护。
2、外加电流的阴极保护法：如课本p87 图4-20.被保护的金属与外加电源的负极相连（成为电解池的阴极），与外加电源的正极相连的可以是石墨块（成为电解池的惰性阳极）。这样连接实际上可以看做把两个电池并联（即正极与正极相连，负极与负极相连。）当外加电池的电动势与发生电化学腐蚀的原电池电动势相等时，电路中各点都是等电势，没有电流通过。理论上此法可以保护金属绝对不被腐蚀，所以在排列金属腐蚀快慢顺序的习题中，此法是最慢的，上法次之。【如果接法相反，则成为两个电池串联，并且短路，电路中电流很大，与外加电源的正极相连的金属（阳极）将最大速度地被腐蚀。所以在排列金属腐蚀快慢顺序的习题中，此法是最快的；构成原电池而且该金属做负极的次之；不构成原电池，发生一般化学腐蚀的又次之。】
化学能与电能的转化—原电池专题 1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 【例题分析】 例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（） A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦ 4、电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 5、原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路 流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 6、原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱 介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
电功率经典练习题 1.一台电动机正常工作时线圈两端电压为380V ，线圈电阻为2Ω，线圈中电流为10A ，这台电动机正常工作1s 消耗的电能为W 和产生的热量为Q 分别为A A.3800J 、200J . B.3800J 、3800J C.72200J 、200J D.72200J 、3800J 2.一个标有“6V 3W”的灯泡，欲接到9V 的电源上能正常发光，应给它C A.串联一个3Ω的电阻 B.并联一个3Ω的电阻 C.串联一个6Ω的电阻 D.并联一个6Ω的电阻 3.一只标有“6V 1.5W”的灯泡L 1和另一只“6V 3W”的灯泡L 2串联后接在电源上，通电后有一只灯泡正常发光，另一只灯泡较暗，其中能正常发光的是灯泡 L1 ，此时电路中的电流是 0.25 A ，电源电压是 9 V 。 4. 图所示电路，电源中电源两端的电压保持不变，R 0为定值电阻，R 为滑动变 阻器．闭合开关S 后，在滑动变阻器滑片P 向右滑动的过程中,下列说法正确 的是 C A ．电流表A 1的示数变小 B ．电流表A 2的示数变大 C ．电压表V 的示数不变 D ．小灯泡L 的亮度变暗 5．如图所示电路，电源电压保持不变，L 是标有“6V 3W ”的小灯泡，R 是滑 动变阻器。闭合开关S 3，断开开关S 1、S 2，滑片P 位于中点时，灯泡L 恰好正常发光，电压表V 的示数为U 1；当S 1、S 2都闭合，滑片P 滑至b 端时，电流表 示数为1.5A ，电压表V 的示数为U 2；U 1:U 2=1:2，下列选项正确的是B A ．滑动变阻器的变化范围是0~12Ω B ．滑动变阻器的变化范围是0~24Ω C ．当S 1、S 2 、S 3都闭合，滑片P 位于a 端时，灯泡L 仍能正常工作 6．小敏同学在做电学实验时按照如图7所示的电路将电学器材连接，她使用的 电流表量程为0~0.6A ，电压表的量程为0~3V ，电源两端的电压为6V 且保持不变，电阻R 的阻值为10Ω，允许消耗的最大电功率为0.9W 。滑动变阻器R 0的最大阻值为20Ω，允许通过的最大电流为0.5A 。将开关S 闭合后，要保证电路中各个元件正常工作，以 下说法正确的是 B A ．通过电阻R 的电流最大值为0.4A B ．滑动变阻器接入电路的最小值为5Ω C ．电压表示数最大的变化量为1V D ．滑动变阻器R 0消耗的最大功率为1.2W 7．图所示电路中电源两端电压不变。当①和②均为电压表时，开关S 闭合后，电压表V 1、V 2的示数之比为7∶12，电阻R 1消耗的电功率为P 1。当①和②均为电流表 时，开关S 闭合后，电流表A 1、A 2的示数之比为16∶21，此时电阻R 2消耗 的电功率为P 2'。则P 1∶P 2'等于D A ．1∶12 B．1∶16 C ．3∶64 D．9∶16 8．如图所示电路中，电压U 保持不变，电流表的示数为1A 。如果R 1与R 2的等效电阻为R ，并且R 1：R=5：3，电阻R 2消耗的电功率为2.4W ，则电阻R 1=___12.8__Ω。 9.如图所示电路，R 是定值电阻，灯泡L 1L 2分别标有“8V 8W ”和“12V 24W ”，电路两 R 0
《原电池+化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（） A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是() A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液 C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0 (s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0 5.下列各装置能够构成原电池的是（） 6.分析如图所示的四个原电池装置, 其中结论正确的是( ) A.①②中Mg作为负极,③④中Fe 作为负极 B.②中Mg作为正极,电极反应式 为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑ C.③中Fe作为负极,电极反应式 为Fe-2e-==Fe2+ D.④中Cu作为正极,电极反应式 为2H++2e-==H2↑ 7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导 电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na2S x，以下说法，正确的是( ) A．放电时，钠作正极，硫作负极
1．据组成原电池的两极材料判断 一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。 例如：锌、铜和稀H 2SO 4 构成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌为负极，铜为正 极。但是，要特别注意电解质溶液对正负极的影响。如： 镁、铝和稀H 2SO 4 形成的原电池：由于镁和铝在稀H 2 SO 4 中镁失电子能力要强，所以 镁为负极，铝为正极。而在镁、铝和稀H 2SO 4 、NaOH溶液形成的原电池：由于电解质溶液 为NaOH溶液，铝要溶解而镁不溶解，所以铝为负极，镁为正极。 2．据电流方向或电子流动方向判断 电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。 3．据电解质溶液里离子的定向移动方向判断 在原电池的电解质溶液里，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。 4．据两极发生的反应判断 原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，正极总是得到电子发生还原反应。 5．根据电极产生的现象判断 （1）据电极质量的变化判断 原电池工作一段时间后，若某电极的质量增加，说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电，该电极活泼性较弱为正极。反之，若某电极的质量减小，说明该极金属溶解，该电极活泼性较强为负极。例如： （2 原电池工作时，若某电极上有气泡产生，是因为该电极上有H 2 析出，说明该极为正极，活泼性较弱。 （3）据电极附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，若某电极附近溶液的pH增大了，说明该电极活泼性较弱为正极。
6．据原电池反应方程式判断 原电池反应均为可自发进行的氧化还原反应。在原电池反应方程式中，先判断出氧化剂和还原剂，则总是还原剂（氧化剂）失（得）电子为负（正）极。例如：某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，从离子方程式中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的铜离子，所以铜为负极。 7．据与原电池相连的用电器判断 与原电池相连的不同的用电器，会产生不同的现象，根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极。 （1）若连有电流表，则可根据电流表指针的偏转方向判断原电池的正负极.（2）若连接电解池，则可根据电解池两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有色带电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极。
电功率经典计算题 1．如图45所示，灯炮L正常发光时，求：(1)通过灯泡的电流强度是多少？ (2)安培表示数是多少？ 2．如图46所示，电源电压为10伏，电灯L的电压为9伏特，它的电阻为12欧姆．安培表示数I=1.2安培，求： (1)电阻R1是多少欧姆？ (2)若将R1换成36欧姆的电阻R2，然后调节变阻器使安培表示数变为I＇=0.8安培，这 时电灯上的电流强度是多少？ 3．在图47所示的电路中，AB是滑动变阻器，P是滑片，小灯泡L上标有“2.5V 1W”字样，电源电压为4.5伏特，电路中串接一只量程为0～0.6安培的电流表。 (1)当K1、K2都打开时，滑片P应在滑动变阻器的哪一端？(2)当闭合K1，调节滑动变阻 器，使电流表中的读数多大时，小灯泡才能正常发光？这时滑动变阻器的阻值是多少 (3)若此时将开关K2闭合，问通过电流表的电流会不会超过量程？ 4．现有两个小灯泡A和B。A灯标有“6V 1.2w”的字样，B灯标有“12V 6W”字样，试求：(1)两个小灯泡的额定电流；(2)如果把它们串联起来，为了使其中一个灯泡能够持续地正常发光，加在串联灯泡两端的总电压不得超过多少伏特？（设灯丝的电阻不随温度变化） 5．如图48所示，L为标为“3V 0.15W”的一只灯泡，R的阻值为120欧姆。 (1)当开关K2闭合，K1断开时，L恰好正常发光，此时安培表和伏特表的示数各是多少？(2)当开关K1闭合，K2断开时，安培表和伏特表的示数各是多少？ 6．图49中的A是标有“24V 60W”的用电器，E是电压为32伏特电源，K是电键，B是滑动变阻器，若确保用电器正常工作，请在图中把电路连接起来，并求出滑动变阻器B中通过电流的那段电阻值和它消耗的电功率。
2018——2019学年高三化学一轮复习原电池和化学电源专题复习 1银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，其工作 示意图如下。下列说法不正确的是（） A.K＋向正极移动 B.Ag2O 电极发生还原反应 C.Zn 电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2 D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变 答案 D 2.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（） A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为：2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 答案 A 3.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（） A.①电子流动方向 B.②电流方向 C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向 答案 B 4.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4） ＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正3 确的是（）
A.b电极上发生的反应：Fe2＋－e－===Fe3＋ B.a电极上发生氧化反应：MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O C.外电路电子的流向是从a到b D.电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯 答案 A 5.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）===Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－―→Cl －（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是（） A.光照时，电流由铂流向银 B.光照时，Pt 电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2 C.光照时，Cl－向Ag电极移动 D.光照时，电池总反应：AgCl （s）＋Cu＋（aq）===Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq） 6.一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（Li＋交换膜）隔开。下列说法不正确的是（） A.陶瓷片允许Li＋通过，不允许水分子通过 B.放电时，N极为电池的正极 C.充电时，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连
-- 《电功、电功率》经典练习题 一、基础题(直接应用公式） 1.有一种用于22０V 电路中的节能灯，额定功率仅为1W,则通过它的电流为_＿_＿A 0.0０45A 2.1度电可供两盏100W 电灯正常工作＿_＿_＿__ｈ. 5ｈ 3.一个“220Ｖ 800W ”的电炉,正常工作时电阻丝的电阻是＿＿____Ω。 ６0.５Ω 4.一个灯泡上印着“ＰZ 2２0 ２5”,它正常工作时的电阻是_＿___＿Ω，如果把它接入一个1１０V 电压的电路中，它实际消耗的电功率是＿__＿____,与接在2２０Ｖ电路上相比，这时他发光的亮度＿________＿＿ (１９36Ω,6.2５W ， 暗些。） ５.某次雷电的电流约２?410A,电压约8 110?V,放电时间约0．0０1s 。这次雷电的电功率约_＿__＿＿__千瓦,释放____＿_＿__J 的能量。（2×1０９ ＫW ， 2×1０9 J ） 6.某工厂共有电灯１０0０盏,都用60W 的普通照明灯泡，平均每天用电１2h 。如果都改用40W 的日光灯,不但可以省电，而且比原来更亮了。该厂一年（36５天)可节约多少千瓦时的电?(87６０0KW ·ｈ) 7. 某导体的电阻是2Ω，通过2 A 的电流时，1ｍin 产生多少焦耳的热量？480J ８. 一只额定功率是４50Ｗ的电饭锅,在２２０V 的额定电压下使用，每分钟产生_＿_＿____J 的热量.2７０0０J 9. 一只电烙铁的额定电压是220V ，在额定电压下工作时的电阻是１２１0Ω，它的额定功率是＿_______Ｗ，在额定电压下通电１0min 产生_____＿____＿Ｊ的热量。4０W,24０0０J 10. 某校师生自制了一台电烘箱。电烘箱的电阻丝通过5Ａ的电流时,每分钟可产生 46.610?J 的热量。求这台电烘箱的电功率和电阻丝工作时的电阻。１.1×103W ，４ 4Ω 18. 某型号电冰箱主要技术参数如表所示,此电冰箱连续使用一个月（按3０天计)消耗的电能为 。20.７ｋW ·h 19．一个灯泡的灯丝烧断了,把断了的灯丝搭在一起,灯泡会更亮。怎么解释这个现象？ 答：灯丝烧断后再搭在一起,由于灯丝的长度变短而使其电阻变小，在灯泡两端电压 不变的情况下,通过灯丝的电流会变大,根据P=U Ｉ可知,灯泡的实际功率会变大，所以灯泡会变亮。 二、电功率练习 1．将标有“12Ｖ,3W ”的甲灯和“6V ，３W ”的乙灯串联在１5V 的电源上，那么能正常发光的是（ )A A ．甲灯 B ．乙灯 Ｃ.甲、乙两灯均能正常发光 D.无法判断 ２．有两个额定功率相同的甲、乙灯炮，当它们并联接入某一电路时，甲灯比乙灯亮，则它们的额定电压（ ）Ｂ A.U 甲>U 乙 B. U 甲＜U 乙 C. U 甲=U 乙 D.无法判断 3.将“12V 8W ”和“6V ３Ｗ”的灯泡并联接在电压是6Ｖ的电路上，则它们消耗的实际功率之比是 ( ）B A 、2:１ B 、２:３ C 、3:8 Ｄ、８:３ 4. 两个用电器电阻之比Ｒ1:R ２=3:１，分别接在两个电路上, 通过它们的电流之比I 1：Ｉ2=2:3,则在相等的时间内电流对它们所做功之比W 1：W 2= . 4:３ 5.如图1所示,电源电压保持不变。当开关S 1 合、S ２断开时,电流表的示数为0.2A ；当开关S 1、S 2都闭合时，电流表的示数为0．8A 。则电阻Ｒ1与Ｒ2的比值为（ ）A A 、1∶３ B 、 ３∶l C 、 2∶３ D 、 3∶2 6．如图8所示，电源电压恒定,定值电阻的阻值Ｒ ＝１ 0Ω，滑动变阻器R ′的规格为“2０Ω 1A ”。闭合开关S,当滑动变阻器接入电路的阻 值在0～１0Ω范围内变化时，电流表的示数在0.3A ～0.６A 的范围内变化，则电源电压为 Ｖ。从当滑动 图2 R a b A R ′ S
原电池、化学电源跟踪测试 一、选择题 1．下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 4．下列各变化中属于原电池反应的是 A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．． 的是 A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极 6．下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是 A ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C ． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D ． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 充电 放电
2020年03月07日原电池原理正负极电子流向电极反应式 综合练习题 学校： ___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ( ) ①Zn 质量减少，Cu 质量不变； A D ．①③⑤ 2.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A.图1所示的装置能将化学能转变为电能 B.图2所示的反应为吸热反应
C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成 3.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( ) A. B. C. D. 4.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验 ①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡 ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序为( ) A.A>C>D>B B.B>D>C>A C.C>A>B>D D.A>B>C>D 5.为了抵御海水的侵蚀,往往会在船体上安装大型的锌块,利用原电池反应:2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2。下列说法正确的是( ) A.锌块作为原电池的负极,发生还原反应而被腐蚀
B.海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用 C.正极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ D.实际应用中,需用锌块覆满船体,完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀 6.下列关于原电池的说法中,错误的是( ) A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B.原电池中,正极发生氧化反应 C.原电池的电子从负极经导线流向正极 D.原电池的负极材料一般比正极活泼 7.下列装置中,电解质溶液均为稀硫酸,其中不能构成原电池的是( ) A. B. C. D. 8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O CO向电极B移动 C．电池工作时，2- 3 CO D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=22- 3 9.下列各个装置中能构成原电池的是（）
初中物理电功率经典计算题100个 1、一根阻值为20Ω的电炉丝做成电热器，接上10V电源能正常工作；用这个电热器与一个小灯泡串联接人该电源时，电热器消耗的功率是其额定功率的0.64倍。求： (1)电热器正常工作的电流和额定功率； (2)小灯泡的电阻值。 2、用R1=121Ω、R2=60.5Ω的两根电阻丝，两个开关（S1、S2）设计有低、中、高三档不同的电功率的取暖器，简化如图求： （1）取暖器工作于低档时，S1、S2的断开或闭合情况是怎样的？此时电路的电流和电功率各多大？ （2）电取暖器工作于高档时，S1、S2的断开或闭合情况是怎样的？此时电路的干路电流和电功率多大？ 3、小灯泡L标有“6V 6W”字样，R2＝3Ω，当S1、S2都闭合时，电流表示数为1.2A，这时小灯泡L正常发光，求： (1)电源电压U ; (2)电阻R1的阻值 ; (3)当S1、S2都断开时，小灯泡L消耗的功率. 4、电源电压U＝7.5v , R 为保护电阻，L 为标有“6 V 3w”的小灯泡，电流表量程为0～0.6A ，电压表量程为0～3v 。闭合开关S 后，要求灯L两端的电压不超过额定电压，且两电表的示数均不超过各自的量程，则滑动变阻器允许接入电路的最大阻值为
5、L是标有“6V 3W“的电灯，电压是8伏特的电源求：电阻R和滑动变阻器RW的阻值各是多大时，才能使滑动变阻器的滑片P无论在什么位置上，加在电灯两端的电压都不超过3～6伏特的范围。 6、有两个阻值分别为20Ω、30Ω的电阻在电路中，请你任意补充一个条件，提出问题，然后解答。(至少选择两种解。法，但要求每次补充不同条件，提出不同的问题) 7、闭合开关后，用电器R1、R2均能正常工作。已知R1的额定功率为1．5 W，电流表A1的示数为0．5 A，电流表A2的示数为1．5 A。求（1）R1的电阻大小。（2）R2的额定电功率 8、“220 V 500 W”的小电炉子接在家庭电路中使用，求： (1)半个小时内它能放出多少焦耳的热量? (2)你还能算出该电炉子的哪些物理量?请任意选择两个计算出来。 9、接在家庭电路上的一盏灯，在10 min内消耗的电能是2.4×104 J.求这盏灯的电功率和通过灯丝的电流. 10、一个额定电压为2.5 V的小灯泡，正常发光时通过灯丝的电流为0.2 A，求 （1）小灯泡的额定功率； （2）小灯泡发光时的灯丝电阻； （3）通电1 min小灯泡消耗多少电能？
《原电池+化学电源》练习题
《原电池+化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（） A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是() A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液 C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高 3. 如图，在盛有稀H 2SO 4 的烧杯中放入 用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y 为Fe 第 - 2 - 页共 20 页
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0 C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0 5.下列各装置能够构成原电池的是（） 6.分析如图所示 的四个原电池装 置,其中结论正确 的是( ) A.①②中Mg 作为 第 - 3 - 页共 20 页
如何确定原电池的正负极 原电池是电化学部分的重点和难点，判断原电池正负极是分析一个原电池反应的基础，两个活动性不同的金属电极，哪种金属作负极，不仅与金属的活泼性有关，还与电解质溶液的酸碱性、电解质的强氧化性等性质有关。 一、正负极由金属本身的活动性决定 例1：关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 解析：图示装置组成的是Zn—Cu原电池，活动性强的金属锌为负极，发生反应：Zn－2e－=Zn2+，铜为正极发生反应：2H++2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)，电流方向与电子流向相反。 正确答案：D 二、与电解质溶液的氧化性有关 例2：如图所示由浓H2SO4、Zn、Al组成一个原电池，已知Zn、Al过量。试写出可能的电极反应式，并指出正、负极及电极反应类型。 (1)Al片：_____________、_______________。 (可不填满，也可补充，下同) (2)Zn片：_____________、_______________。 解析：浓H2SO4有强氧化性，Al在浓H2SO4中钝化，所以 开始时，活动性相对弱的Zn与浓H2SO4反应：Zn+2H2SO4 =ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn失去的电子经外线路转移到Al片上，H2SO4分子在Al片上得电子变成H2O 和SO2。随着反应的不断进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，此时活动性强的Al与稀H2SO4比Zn发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al失去的电子经外线路转移至Zn片上，稀H2SO4中的H+在Zn片上得电子变成H2逸出。 参考答案：(1)开始时，正极：2H2SO4+2e－=SO2↑+2H2O+SO42－(还原反应)；后来，负极：2Al－6e－=2Al3++3H2↑(氧化反应)
电功电功率典例精析 电功和电功率基础知识 1. 电功(W)：电流对用电器做的功（电能转化成其他形式能的多少）叫电功。 ①电功的国际单位：焦耳（J）。常用：度(千瓦时)KW.h，1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。 ②测量电功的工具：电能表（电度表） ③电功公式：W=Pt=UIt(式中单位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒)。 ④利用W=UIt计算时注意：①式中的W、U、I、t必须对于同一导体（同一段电路）的同一过程，才能代入公式计算，即要满足“同一性”；②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量； ⑤其他计算公式：W=I2Rt（多用于串联电路），W=U2t/R（多用于并联电路） 2. 电功率(P)：表示电流做功的快慢。国际单位：瓦特(W)。常用单位：千瓦（KW） ①计算公式：P=W/t=UI（式中单位P→瓦(w)；W→焦（J）；t→秒(s)；U→伏(V)；I→安(A)） ②利用公式计算时单位要统一： a.如果W用焦（J），t用秒(s)，则P的单位是瓦(w)； b.如果W用千瓦时（KW.h），t用小时（h），则P的单位是千瓦（KW）。 c.公式中各物理量必须满足“同一性”才能代入公式计算。 ③其他计算公式：P=I2R （多用于串联电路），P=U2/R（多用于并联电路） ④额定电压(U额)：用电器正常工作的电压。另有：额定电流 ⑤额定功率(P额)：用电器在额定电压下的功率。 ⑥实际电压(U实)：实际加在用电器两端的电压。另有：实际电流 ⑦实际功率(P实)：用电器在实际电压下的功率。 ⑧用电器消耗的实际功率随加在它两端的实际电压而改变。实际电压升高，实际功率增大；反之则减小。 a.当U 实> U额时，则P 实> P额；（灯很亮,将缩短灯泡寿命，且易烧坏）。 b.当U实< U额时，则P实< P额；（灯很暗）。 c.当U实= U额时，则P实= P额；（正常发光）。 ⑨同一个电阻,接在不同的电压下使用，则有，如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的1/4。（即同一用电器消耗的实际功率跟它两端的实际电压的平方成正比，P1/P2=U12/U22）
2018——2019学年高二化学期末复习原电池和化学电源专题复习 1银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，其工作 示意图如下。下列说法不正确的是（） A.K＋向正极移动 B.Ag2O 电极发生还原反应 C.Zn 电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2 D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变 答案 D 2.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（） A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为：2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 答案 A 3.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（） A.①电子流动方向 B.②电流方向 C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向 答案 B 4.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4） ＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正3 确的是（）
A.b电极上发生的反应：Fe2＋－e－===Fe3＋ B.a电极上发生氧化反应：MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O C.外电路电子的流向是从a到b D.电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯 答案 A 5.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）===Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－―→Cl －（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是（） A.光照时，电流由铂流向银 B.光照时，Pt 电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2 C.光照时，Cl－向Ag电极移动 D.光照时，电池总反应：AgCl （s）＋Cu＋（aq）===Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq） 6.一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（Li＋交换膜）隔开。下列说法不正确的是（） A.陶瓷片允许Li＋通过，不允许水分子通过 B.放电时，N极为电池的正极 C.充电时，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连
原电池是高中化学的一个难点，又极易与电解池混淆，尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难。因此，老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结，使学生在理解原电池基本原理的基础上，归纳原电池的基本形式，掌握每一类原电池电极反应的书写方法与技巧，就能有效突破这一难关。 一，正确理解和记忆原电池原理是书写电极反应式的前提。 1、用图象清析原电池的原理。 原电池的基本原理可以用下图清析直观的列示：正负极的判断、正负极发生的反应类型、内电路（电解质溶液中）阴阳离子的移动方向、外电路中电子的流向及电流方向等。 2、用“口诀”归纳记忆原理 显然，要正确理解原电池的基本原理，就要准确把握原电池中“自发进行的氧化还原反应、原电池正负极的确定、外电路电子的流向、内电路（电解质溶液）中阴阳离子的移动方向”等基本要素。为了让学生能理解和记住上述基本要素，我用“口诀”概括上述基本原理，读起来既上口又易记，用起来便得心应手了。“口诀”为：“原电池有反应，正极负极反应定；失升氧是负极，与之对立为正极；外电路有电流，依靠电子负正游；内电路阳离子，移向正极靠电子；阴离子平电荷，移向负极不会错。” 其中“原电池有反应”是指原电池有自发进行的氧化还原反应发生，是将化学能转化为电能的装置；“正极负极反应定”是指原电池正负极的确定要依据所发生的氧化还原反应来定。“失升氧是负极，与之对立为正极”是原电池正负极的正确判断方法，而不能简单的记为“相对活泼的金属为负极，而相对不活泼的金属或非金属为正极”，再给学生例举以下两个原电池让学生加深理解正负极的确定。
“内电路阳离子，移向正极靠电子”意思是正极上有带负电的电子，从而能吸引阳离子向正极移动；其余几句不言而喻，就不再解释了。 二，归纳原电池的基本形式，由浅入深，各个击破电极反应式的书写。 正确书写原电池电极反应式的基本方法和技巧是：首先要正确书写原电池中自发进行的总反应，如果是离子反应的就应该书写离子方程式，然后再将反应拆分为氧化反应即为负极反应，还原反应即为正极反应。如果是较为复杂的电极反应如燃料电池电极反应的书写则一般先写总反应和简单的电极反应，然后用总反应减简单的电极反应就可得到复杂的一极电极反应。 根据考试大纲要求学生会书写电极反应的原电池的基本形式有如下几类： 1、金属与酸（H+）、盐(Mn+)构成的原电池 金属与酸（H+）、盐(Mn+)构成的原电池是最基本的一类原电池，也是学生要重点掌握的一类原电池，这类原电池的实质是负极金属失电子被氧化，正极H+、Mn+得电子被还原，可根据原理直接书写。 2、金属与碱反应的非置换反应类型原电池 这类原电池在中学阶段主要是铝和其它金属或非金属碳在氢氧化钠溶液中形成的原电池，其总反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该电池的实质是负极金属铝失电子被氧化为Al3+，然后是Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O,因此负极的电极反应应为：2Al + 8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O；而正极是H2O得电子被还原生成H2，故正极反应为：6 H2O+6e- =6 OH-+3 H2↑。 3、金属的吸氧腐蚀类原电池
“电功率及电功”专题复习 电功率概念辨析 1、 标有“PZ220-40”字样的灯泡正常工作10h ，消耗的电能是_________kW·h ，合_________J 。 2、 现有两个灯泡L1、L2，分别标有“10V 10W”和“9V 5.4W”的字样．当将它们串联使用时，电路两端 允许加的最大电压是______V ；当将他们并联使用时，干路允许通过的最大电流是______A ，电路消耗的最大功率是_______W ． 3、 如图5—3所示，当S 闭合，甲、乙两表为电压表时，两表示数比为U 甲︰U 乙=5︰3；当S 断开，甲、 乙两表为电流表时，两表示数比为I 甲︰I 乙=______，此时R 1和R 2消耗的功率之比P 甲︰P 乙=________。 4、 下列说法中，正确的是 ( ) A ． 电功率是表示电流做功多少的物理量 B ．电功率是表示电流做功快慢的物理量 C ．用电器的电功率越大，做功越多 D ．相同时间，消耗功率大的用电器耗电一定多 5、下列电器正常工作时，每秒做功为几十焦耳的是 （ ） A ．电饭锅 B ．教室里的一只日光灯 C ．家用手电筒里的灯泡 D ．空调器 6、额定电压相同的甲、乙两只白炽灯串联接入电路，发现甲灯比乙灯亮,则下列说法中正确的是 ( ) A.甲灯额定功率和实际功率都比乙灯大 B.甲灯额定功率大,但实际功率小 C.甲灯额定功率和实际功率都比乙灯小 D.甲灯额定功率小,但实际功率大 7、生活中下列用电的做法，正确的是（ ） A ．用粗铜线代替保险丝 B ．开关串联在零线上 C ．使用测电笔时手指不接触笔尖金属部位 D ．使用洗衣机不接地 8、如图２所示，电源电压保持不变，R 1=2R 2，开关Ｓ断开时，电流表的示数为Ｉ1，R 1消耗的功率为P 1；开关S 闭合时，电流表示数为电流表的示数为Ｉ2，R1消耗的功率为P2，则（ ） A ．Ｉ1∶Ｉ2＝１∶１，P 1∶P 2＝３∶１ B ．Ｉ1∶Ｉ2＝１∶３，P 1∶P 2＝１∶１ C ．Ｉ1∶Ｉ2＝３∶１，P 1∶P 2＝１∶１ D ．Ｉ1∶Ｉ2＝１∶１，P 1∶P 2＝１∶３ 9、右图所示的电路中，电源电压为30V ,定值电阻为30Ω，滑动变阻器标有"60Ω，1.5A"字样，在该电路正常使用的情况下，则（ ） A ．电路消耗的最大功率为75W B.电流表的最大示数为1.5 A C ．滑动变阻器消耗的最小功率为45W D.电路总电阻的变化围为0Ω～20Ω 10、如图所示,电源电压不变.闭合开关S 后,当滑动变阻器的 滑片P 向右移动时,下列判断正确的是 ( ) A.电流表示数变小,电压表示数变小,R 1功率变小 B.电流表示数变小,电压表示数变大,R 1功率变大 C.电流表示数变大,电压表示数不变,R 1功率变大 D.电流表示数变小,电压表示数不变,R 1功率变小 11、如图所示电路中,设电源电压不变,灯电阻不变.闭合开关S,在滑动变阻器滑片移动的过程中,电流表的最小示数是0.2A,电压表的最大示数是4V ,灯L 的 最大功率与最小功率之比为9:4,则 ( ) A.电源电压是6V B.灯的电阻是40Ω C.电源电压是4V D.电路消耗的最大功率是2.4W 第9题图 第10题图 A R 1 R 2 P S V V A 11题图 P L S R
化学原电池和化学电源教案 要点一原电池原理 1．原电池概念：利用________反应原理将________能转化为________能的装置。 2 ______ ，铜片上有② ______ 电极Cu ______ ⑤ 电子⑦____ 3.原电池形成的条件 (1)两个活泼性不同的电极： 相对活泼的金属作________， 较不活泼的金属或能导电的非金属作________； (2)________溶液； (3)形成________回路； (4)能自发发生氧化还原反应。 盐桥的作用是什么？ 1．(双选题)下列装置不可以组成原电池的是() 2．(2014·潮州市高二期末考)用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是() A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 B．铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作 C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－===Ag＋ D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
3．下列反应可用于设计原电池的是() A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 例2如右图装置，电流表G发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可以是下列各组中的() A．a是Zn，b是Cu，c为稀H2SO4 B．a是Cu，b是Zn，c为稀H2SO4 C．a是Fe，b是Ag，c为AgNO3溶液 D．a是Ag，b是Fe，c为AgNO3溶液 4．将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池。在这两个原电池中，负极分别为() A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片 例3利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为________，电极反应式为____________________；负极材料为________，电极反应式为________________________________________________________________________。 5．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。 要点一化学电池 化学电池是将________能变成________能的装置。 1．化学电池的分类 化学电池 2．优点 (1)化学电池的______________较高，供能稳定可靠。 (2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。 例1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子 B．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 1．(2013·海南卷)Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是() A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 要点二一次电池 一次电池的电解质溶液制成________，不流动，也叫做干电池。 1．特点 一次电池不能充电，不能反复使用。