九年级化学导学案
执笔：审核：审批：学案编号：
．气球缩小，红墨水左移
的方法，其原理是利用液的性质。蒸发液态空气时，__________首
《制取氧气》教学设计 一、教学设计思路 1.课题分析 “制取氧气”课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。 2.教学策略 3.本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。 教学目标： 知识与能力1、掌握实验室制取氧气的反应原理和方法（包括药品、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项等）。培养学生的动手能力。 2、初步学会气体制备的基本步骤与方法。 过程与方法1、通过信息引导设计实验装置。 2、在阅读交流中总结化学知识，掌握操作要点。 3.、视频欣赏培养观察能力。 情感态度和价值观： 1、通过对氧气实验室制法的探究，丰富科学体验，激发探究的兴趣 2、通过阅读归纳培养自学能力。 3、通过讨论增进交流与表达意识。 4、培养学生认真的学习态度，严谨的思维方式。 教学重点： 实验室制取氧气的过程设计及操作方法。 教学难点：实验制取氧气的操作。 教学方法： 讲授法引导学生;学案指引学生;自学阅读训练学生;实验操作锻炼学生获取化学知识。课堂阅
氧气的实验室制取 【教学目标】 1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。 2.能记住收集氧气及验满的方法。 3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。 4.记住实验室制取氧气的步骤。21世纪教育网 【教学重难点】 氧气的制法及实验操作。 教学过程 合作探究 探究点一加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？ 讨论交流结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。 归纳总结 1．反应原理： 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2．实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花） 3．收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。 4．操作步骤： ①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。
妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。 5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。 6．验满方法： (1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。 (2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即 氧气已集满。 7．注意事项： ①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热； ②铁夹要在距离试管口1／3处； ③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出； ④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管； ⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上—团棉花，以防止加热时 高锰酸钾随氧气进入导气管； ⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气； 氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。 ⑦排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流 造成试管炸裂。 课堂讨论（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上—团 棉花？ （2）用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？ （3）制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？ 知识拓展⑴氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体（可巧记为“白加黑，制氧气”）。高锰酸钾为暗紫色（或紫红色）固体。 （2）检查装置气密性的方法 方法①微热法：先将导管一端插入水中，然后用手握住容器外壁，可以观察到导 管口有气泡产生，松手后，导管中的液面会升高，说明装置的气密性良好。 方法②降温法：如果气温较高，先将导管的一端插入水中，用沾有冷水的毛巾或 将容器浸于冷水中，若观察到导管内液面升高，说明装置的气密性良好。
课题3制取氧气 一、学习目标： 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.理解分解反应，区别化合反应和分解反应。 3.知道催化剂和催化作用。 4.初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。 【情景导入】 1．如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用 【P38探究】与补充加热实验： 学生活动实验（1）实验（2）实验（3）实验（4） 实验内容 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。 微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带 火星的木条伸入试管。 在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶 液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木 条伸入试管。 待实验（3）的试管中没有气泡时，重新 加入过氧化氢溶液（重复多次） 现象分析、思考、结论 木条没有复燃说明什么？ 木条复燃说明什么？ 二氧化锰在反应中起什么 作用？ 二氧化锰好象永远用不完， 该物质是反应物吗？若不 是，它起何作用？ 自主学习：(用2分钟阅读课本39页，回答下列问题。) 1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的__________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2.催化作用：______________________________________。 3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。 4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。
课题3 制取氧气 i.实验室制取氧气 反应原理：（1）过氧化氢______________________ : 高锰酸钾――I_____________________________________ 二氧化锰 ---- > 加热 发生装置：（1）固 一固加热型：用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时用该装置；（2）固一 液不加热型：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时用该装置。 收集方法：（1）排水法：氧气_____________ 溶于水， 可以用排水法收集；（2）向上排空气法：氧气的密度比空气，可以用向上排空气法收集。 验满：用向上排空气法收集时，把带火星 的木条放在____________ ，观察到木条____________ ，说明 已收集满。 2.催化剂 概念：在化学反应里能______________ 其他物质的化学反应速率，而本身的_______________________ 和___ 在反应前后都没有发生变化的物质。 注意：催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢。如塑料抗老化剂则是减慢老化速率的催化剂。 3?分解反应 定义：由______________________ 生成 _________________ 其他物质的反应。（AB-A+ B） 4.氧气的工业制法 原_________________________________________ 理：利用液态氧和液态氮的_________________________________ 不同。 过程: 贮存在蓝色的瓶里 基础题 1实验室制取氧气，不选用的药品是（ ） A .高锰酸钾 B .过氧化氢 C.氯酸钾D .空气 2. 实验室收集氧气的方法是（） A. 只能用排水法收集 B. 只能用向上排空气法收集 C. 只能用向下排空气法收集 D .既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集 3. （荆州中考）关于催化剂的下列说法中，正确的是（） A. 化学反应后催化剂本身的质量减少 B. 化学反应后催化剂本身的质量增加 C. 催化剂可改变化学反应速率 D .化学反应后催化剂的化学性质发生变化 4. 下列反应属于分解反应的是（） 占燃 A .铁+氧气――亠四氧化三铁 B .硫+氧气―点燃二氧化硫 点燃,_.八山 . C.石蜡+氧气-------- 二氧化碳+水 通电 D .水----- 氢气+氧气 5. （常州中考）实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（） 6. （南京中考）根据如图装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称： a __________ ， b ___________ 。 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气的文字表达式：________________ _______________________________________ ? 可选用的发生装置是_________ （填字母）。 ⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式_________________________________________ _______________________________________ ? 可以用如图E装置来收集氧气，当导管口气泡__________ 放出时，再把导管口伸入盛满水 的集气瓶，开始收集。 三、中档题 7 .在试管中加入少量镁和碘反应时，无明 显现象，若向其中滴入几滴水，则迅速反应，且反应前后水的质量和化学性质都未改变，则上述反应中水是（） A .反应物 B .催化剂 C .生成物 D .不相干的物质 8.（玉林中考）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ） A .二氧化锰是催化剂 B .与高锰酸钾制取氧气装置相同 C.可用向下排空气法收集 D .可用带火星的木条检验氧气 知识管理氯酸钾 空气降温〉液态蒸发〉 加压空气> "氮气 、液态氧 蒸发、加压 ---- >
九年级化学导学案（七） 杨成超 制取氧气 【教学目标】： １、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 ２、了解实验室中制取气体的思路和方法。 【师生共同探究，总结】： ●药品选择 1、无毒无害没有污染（环保） 2、装置简便易于操作（简便） 3、易于反应常温更好（安全） 4、节约能源价格便宜（成本） ●排空气法收集：（如图1） ①收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b 端进，空气从a端出。 ②收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进， 空气从b端出。 ③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b导管,气体从 a端出。 （水的密度大于空气） 2、排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。气体从a端进，水从b端出 总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。 ●收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应） 2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出气体不纯）） 3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷试管内压强减小导致液体倒吸，使试管破裂） 4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满）后（停止收集）其原因是（没什么原因，就是看看满了没有） ●利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？ 答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。 ●反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜 吗？ 答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。 ●实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。 ●伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？
导学案 课型：主备人：审核人：审定人： 班级：小组：姓名：时间： 活动与探究：制取氧气（学案） 一、学习目标 (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。 二、问题与例题 问题1：实验室如何制取氧气? 问题2：如何证明一瓶气体是氧气? 问题3：实验室采用什么样的装置制取氧气呢? 问题4：课本39页图2-17中，使用了哪些仪器? 问题5：课本39页图2-17中哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置? 问题6：如何检查气体发生装置的气密性?
问题7：为什么可以用排水法收集氧气? 问题8：用排水法收集气体时导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集? 问题9：用排水法收集气体时实验结束时，先把导管移出水面，还是先再熄火酒精灯？如果先熄火酒精灯，可能会造成什么后果？ 问题10：木炭在氧气中燃烧这个实验，为什么坩埚钳应由上向下缓慢伸入集气瓶中? 问题11：做铁丝燃烧这个实验时，为什么预先在集气瓶底那加少量水？ 三、目标检测 1、实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①用排水法收集氧气；②熄灭酒精灯；③点燃酒精灯，加热试管；④将高锰酸钾装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；⑤检查装置的气密性；⑥将导管从水槽中取出。请按正确的操作顺序，将以上步骤的序号写在横线上：________________。 2分别分解高锰酸钾、氯酸钾(KClO3)、过氧化氢(H2O2)三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有…………………………………( ) A．氧化物B．氧元素C. 氧分子D．氧气 3．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢“H2O2”俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，在有少量催化剂(如MnO2)的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题： (1)过氧化氢分解的化学方程式是_________。 四、配餐作业 1、实验室制取氧气时，若采用排水法收集气体，可以按照下图所示的各步操作实验：
2019-2020年九年级化学上册《制取氧气》(第二课时)学案人教新 课标版 一、学习目标： 1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。 2.能记住收集氧气及验满的方法。 3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。 4.记住实验室制取氧气的步骤。 5.通过实验探究，验证氧气的一些主要化学性质。 【课前预习】 1.空气中有多少体积的氧气？ 2.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。 3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。 【情境导入】 二、自主探究： 【观察】请用3分钟仔细观察课本P38～39图2—15和2—17。 （1）在图2—15和2—17中，使用了哪些仪器？ （2）此装置适合于用哪种方法来制取氧气？ （3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 【讨论交流】阅读课本P39～41页的《活动与探究》，与小组成员讨论解决一下问题。 （1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性良好？ （2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？ （3）试管口为什么要略向下倾斜？ （4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）（5）说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？ （6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？ （7）用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？ （8）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？） 【归纳小结】 1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？ 2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。 【实验探究】参考课本P38～40页内容，小组合作制取2瓶O2。 【实验探究】动手做一下木炭和铁在氧气中燃烧的实验，观察并记录实验现象。
课题3 制取氧气 【学习目标】 知识与技能 1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。 2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。 3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。 过程与方法 1、在生活中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题，分析问题，解决问题。 2、学习运用观察等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 情感与价值 通过实验逐步让学生认识化学，知道化学是一门以实验为基础的学科。 【学习重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。 【学习难点】正确理解催化剂的概念 【学习用品】 5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、火柴 【课时安排】 1课时 教学过程 一、自主探究 1、氧气制取的方法：○1工业制法：。属于变化；○2实验室制法：、 、。属于变化。 2、在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做。 3、叫做分解反应。 4、分解反应与化合反应的区别是：。 二、合作学习 2、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的探究）
（1） （2） （3） 结论 反应的文字表达式： 。（2）讨论：二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？ （3）讨论：总结催化剂的概念、作用 3、补充实验： 氯酸钾分解制取氧气（展示实验视频） （1）实验步骤： ； （2）注意事项： ； （3）反应的文字表达式： ； （4）讨论： a.三个原理有什么共同特征，所属的反应类型是什么？ b.实验室用氯酸钾制取氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也能迅速制取出氧 气？ 4、分解反应概念 5、工业制取氧气原理： 。 自主检测 1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）。 A ．通电使水分解：O 2H 2↑+↑22O 2H B ．过氧化氢催化分解：2 2O 2H ↑+22O O 2H C ．高锰酸钾加热分解：42KMnO ↑++2242O MnO MnO K D ．氯酸钾加热分解： 2．下列说法正确的是（ ） A ．分离液态空气制氧气是分解反应 B ．加入二氧化锰可使氯酸钾产生氧气的质量增加 C ．加入二氧化锰可使氯酸钾分解温度降低，且加快释放氧气的速率 D ．用酒精灯加热时，应把受热物质放在酒精灯火焰的外焰部分 3．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的①没有给 试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了加催化剂 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完氧气，先撤酒精灯 ⑦二氧化锰中混有可燃物 （ ） A ．全部 B ．除④外 C ．除⑥⑦外 D ．①②③⑤ 4．下列变化属于化学变化的是（ ） A ．用液态空气制氧气 B ．加热氧化汞制氧气 C ．加热氯酸钾制氧气 D ．植物光合作用制氧气 5．将混有少量氯酸钾的高锰酸钾固体，放入试管中加热，完全反应后，试管 中剩余物质共有（ ）
制取氧气优秀教案 篇一：制取氧气教学设计 《制取氧气》教学设计 一、教学设计思路分析：【内容分析】 《制取氧气》是人教版化学教科书·九年级上册·第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验加试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。【课题分析】 本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。【学情分析】 学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。二、教学设计方案：【教学目标】 ·知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、。·能力目标：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养 学生的动手操作能力。
·情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习， 体验科学探究的艰辛和喜悦，同时学会倾听、欣赏、分享，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点与难点】 ·教学重点：氧气的制法和实验操作。·教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。【教学方法与手段】 ·教学方法：根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨 论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。在此过程中，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。·教学手段：实验探究、资料图片展示、媒体放映。【教学准备】 ·实验准备：5%过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（附铁 夹）、棉花、酒精灯、集气瓶，水槽·教具准备：幻灯片 【教学程序】 【板书设计】 第二单元·我们周围的空气课题3·制取氧气 一、实验室制取氧气 1、高锰酸钾制氧气 2、过氧化氢制氧气 3、氯酸钾制氧气 二、重难点 1、催化剂 2、分解反应【教学反思】【素材链接】
课题3 制取氧气 一、学习目标： 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。 3. 知道催化剂和催化作用。 4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。 【情景导入】 1．如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用 【P38探究】与补充加热实验： 学生活动实验内容现象分析、思考、结论 实验（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。 木条没有复燃说明什么？ 实验（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带 火星的木条伸入试管。 木条复燃说明什么？ 实验（3）在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶 液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木 条伸入试管。 二氧化锰在反应中起什么 作用？ 实验（4）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新 加入过氧化氢溶液（重复多次） 二氧化锰好象永远用不完， 该物质是反应物吗？若不 是，它起何作用？ 1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2.催化作用：______________________________________。 3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。 4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。
第二单元我们周围的空气 课题3 制取氧气 第1课时 一、?教学设计思路： “制取氧气”课题是是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究,综合练习化学实验基本操作,变演示实验为随堂探究实验。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
[名师导学] 1．在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫催化剂。所起作用叫催化作用。催化剂是反应条件，要求“一变二不变”。 2．氧气有工业制法：分离液态空气（物理变化）。 实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾，（化学变化） ①、过氧化氢?? ?→?二氧化锰 氧气+水 （二氧化锰是催化剂） ②、氯酸钾???→?二氧化锰 氯化钾+氧气 （二氧化锰是催化剂） ③、高锰酸钾??→ ?加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （二氧化锰是生成物） 3．化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 [梯度导练] 1．下列与催化剂有关的说法正确的是（ ） 加热
A．在化学反应中质量发生了变化 B．在化学反应中化学性质发生了改变 C．能加快其它物质的化学反应速率 D．在化学反应中，不是旁观者，而是参与者 2．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是（） A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 3．加热氯酸钾能缓慢地放出氧气，二氧化锰可作为该反应的催化剂。在两支试管中分别装有等量的氯酸钾固体，其中向b管中加入少量二氧化锰，同时加热，能正确表示两管放出氧气的量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的图示是（） 4．用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量。 5．实验室中常采用常温下分解或加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的文字表达式为： ⑴ ⑵； 在这两个反应中都有二氧化锰，在反应⑴中，它是，其质量，在反应⑵中，它是，其质量。 [能力提高]? 1．下列说法正确的是（） A．高锰酸钾是一种白色固体 B．为了便于运输和保存，把氧气液化贮存在蓝色钢瓶中 C．分离液态空气制取氧气属于分解反应 D．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰 2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（） A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的木条检验是否收集满 3．下列变化属于分解反应的是（） A．硫在氧气中燃烧 B．加热高锰酸钾 C．用液态空气制取氧气 D．蜡烛燃烧4．研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度。 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（） A．氧化铁 B．氧化铝 C．氧化铜 D．氧化镁 5．下列制取氧气的方法，不属于化学变化的是（） A．加热氧化汞制氧气 B．加热高锰酸钾制氧气 C．分离液态空气制氧气 D．绿色植物光合作用产生氧气 6．催化剂在化学反应中所起的作用是（） A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率 7．暗紫色固体A受热分解可生产固体B、C和无色气体D，其中D可使带火星的木条复燃；淡黄色固体E在D中燃烧可产生蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体F；固体C与另一种白色固体G混合加热，也可以产生气体D。试写出下列物质的名称： A B C D E D G
第二单元课题3制取氧气 知识点1：氧气的工业制法： 一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二）二氧化碳 + 水 素叶绿光照 葡萄糖 + 氧气 二）工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程 （2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？ 【典型例题】 例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是( ) A 、氧气与氮气的化学性质不同 B 、氧气和氮气在水中的溶解性不同 C 、氧气与氮气的密度不同 D 、氧气与氮气的沸点不同 例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是 ( ) A 、熄灭 B 、燃烧得更旺 C 、无明显变化 D 、先燃烧更旺后熄灭 知识点2：氧气的实验室制法 实验室制取氧气的反应原理： 1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。 过氧化氢分解只产生氧气、水 俗称双氧水 带火星的木条没有复燃。 2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。 “一变、二不变” 改变：速率（不是产量）；
改变——加快或减慢。 不变：化学性质和质量。 3、反应原理： （1）过氧化氢水+ 氧气 H2O2H2O + O2 （2）氯酸钾氯化钾＋氧气 KClO3KCl＋O2 （3）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2 如何选择实验室制气装置？ 4、装置选择： * 以上装置适用于：固+液或液+液，不需加热。以上装置适用于给固体加热进行反应*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性 密度：氧气> 空气氧气不易溶于水，也不与水发生反应。 且不与空气中的成分反应 向上排空气法收集排水取气法收集（1）高锰酸钾制取氧气
课题3 制取氧气 原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 古之学者必严其师，师严然后道尊。欧阳修 大地二中张清泉 本课题是实验室制取氧气的反应。课本首先讲述了用加热高锰酸钾的方法制取氧气，接着再讲用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，催化作用虽不是重点，但却是教学的难点。再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，对比化合反应提出了分解反应的概念。在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。为了拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了工业上如何大量制取氧气。 课 题 制取氧气课型新授课 灵 师不挂怀,冒涉道转延。——韩愈《知识与 技能 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过 化学实验制取新物质的方法。 2.认识催化剂和催化作用。 3.认识分解反应。 过程与 方法 1.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣， 在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 2.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验 进行分析、思考的能力。 情感、态 度与价值 观 1.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的 自觉性和积极性。 2.逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门 以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。养成实事求 是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
灵 师》 ◆ 教 学 目 标 教 学 重 点 1.催化剂和分解反应的概念。 2.实验室制取氧气的原理和主要方法。 教 学 难 点 催化剂的概念以及探究催化剂的方法。 教 具 准 备 5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾。 仪器：大试管(5支)、木条、酒精灯、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴。 课 前 预 习 1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式); 备课笔记
课题3 制取氧气（1） 【教学目标】 知识与技能 1. 了解催化剂和催化作用。 2. 了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 3.了解工业制取氧气的原理。 4.知道分解反应。 过程与方法 在小组讨论中，通过交流互动，优化思维过程。 情感、态度与价值观 通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 【教学重难点】 重点：1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 2.催化剂和催化作用的概念。 难点：催化剂和催化作用 【导学过程】 【创设情景，引入新课】 氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？ 【课前先学】 1、氧气制取的方法：①工业制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。属于＿＿＿＿＿变化；②实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。属于＿＿＿＿＿变化。 2、什么是催化剂？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、什么是分解反应？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【合作探究】 一、实验室制取氧气 1、实验2-5高锰酸钾分解 2、探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 讨论：过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？猜想： （1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气； （2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快; (3)二氧化锰是反应物。哪种猜想是正确的？ 【讨论】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。 概念：催化剂：催化作用： 强调说明：（1）催化剂只能改变化学反应速率。 ②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。 ③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。 ④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。
《氧气的实验室制法》导学案 教师寄语：一切现成的方法都是通过尝试和探究得到的！ 【学习目标】 1.知识与技能目标：⑴.初步学会制取氧气的方法和原理。能运用元素守恒的观念，选择适 合制取氧气的药品。⑵.通过对氧气的实验室制法的学习，感受气体制 取的一般思路和方法。⑶.认识催化剂和理解催化剂在化学反应中的作 用。⑷.通过对实验室制取氧气的方法的选择，增进对物质世界的认识， 并学习对比实验法。 2.过程与方法目标：通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原 理、装置，明确实验室制取气体的一般思路。 3.情感态度与价值观目标：通过对实验装置及催化剂的探究，培养合作学习、主动探究的学 习习惯和学习方法，体会一切现成的方法都是通过尝试和探究得 到的。 【学习准备】 1.向同一仪器中加固体药品和液体药品时，先加后加。 2.仪器的连接及气密性检验 3.氧气的用途 4.如何检验一瓶气体是氧气？ 【参考课本及学案组内自主探究】 1．若让你在实验室制取一瓶氧气，你认为需要解决哪些问题？ 2．说一说你知道产生氧气的途径有哪些？这些途径适合在实验室制取氧气吗？为什么？3．你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ ①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氧化汞（HgO） ④高锰酸钾（KMnO4）⑤氯酸钾（KClO3）⑥过氧化氢（H2O2）
过氧化氢（H2O2）〈无色液体〉俗称双氧水，易分解，高纯度的双氧水的基本形 态是稳定的，当与其他物质接触时会很快分解氧 气（O2）和水（H2O） 4．反应原理确定的基本依据是什么？ 通过实验探究，解决问题： ⑴过氧化氢（H2O2）当与其他物质接触时会很快分解产生氧气（O2）和水（H2O）。其他物质是粉笔头吗？是碎瓷片吗？是土豆片吗？是……? 为什么最后选定二氧化锰（MnO2）?二氧化锰（MnO2）在反应中扮演什么角色？起什么作用？ 操作现象结论 向试管内加入5﹪的过氧化氢溶液，将带火星 的木条伸入试管内 向试管内加入放置两天的5﹪的过氧化氢溶 液，将带火星的木条伸入试管内 向试管甲内加入少量二氧化锰，将带火星的木 条伸入试管内 倒掉试管甲中的废液，重新加过氧化氢溶液 后，伸入带火星木条 探究在反应前后，二氧化锰质量是否改变 总结：1）实验室制氧气反应原理 文字表达式： 符号表达式： 2）催化剂： ⑵若用这些物质制取氧气，该选择怎样的发生装置？依据是什么？ 双孔塞 单孔塞 [挑战自我]1.我来设计装置图
课题3制取氧气导学案 自主梳理 一、氧气的实验室制法 1.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气 （1）原理：高锰酸钾____________+____________+氧气 （2）实验装置（发生装置、收集装置）： （3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤 实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________________，后装入________________；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从________________，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。 1.答案:（1）锰酸钾二氧化锰 （3）气密性药品水槽中取出 【注意事项】 ①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。 ②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。 ⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 实验步骤： ①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 ②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。试管口要放一小团棉花 ④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集 ⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 ⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯 ⑧整理仪器
制取氧气 【教学目标】 1．了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。 2．通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。 3．通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。 【教学重点】 氧气的制法及实验操作，分解反应。 【教学难点】 正确理解催化剂的概念 【教学过程】 知识回顾 写出实验室制取氧气的三个反应原理。 导入新课 知道了制取氧气的反应原理后，这节课我们来选择反应装置，并亲自动手制取氧气，然后验证氧气的性质。 推进新课 ［分析］根据实验台上所给仪器，组内同学充分讨论、设计、自行组装一套实验室制取氧气的发生装置并讨论出装置的使用范围。 一、选择装置 展示各组设计的装置，组间互相评判其优缺点。 由上述探讨，归纳出制取气体的可行性装置(如右图)： 图一：适合于固体（液体）和液体反应，不需加热； 图二：适合固体在加热条件下制取气体。
［提问］现在我们还不能完成制取气体的实验，谁能知道还有什么问题没解决呢？ ［回答］还需要确定收集装置。 ［讨论］确定出两种收集方法及收集装置。 方法一：排水法，氧气不易溶于水（右图三）； 方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大（右图四）。 ［过渡］确定了收集装置后，我们重点学习用高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项。二、操作过程 ［分析］制取氧气的步骤： 1．检查装置的气密性，检查气密性的方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口有气泡冒出。松开手后，导管口出现一段水柱。证明装置不漏气2．装药品。 3．固定仪器，试管口要塞棉花，组装顺序：先下后上，从左到右。 4．给试管加热，先预热，再集中加热。 5．收集气体，用排水法收集时：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（为什么？），当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。 6． （1）如果用排水法收集，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。(如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？) （2）如果用向上排空气法收集，要验满，验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 ［总结］为了便于记忆，我们可以把操作步骤简称为“查、装、定、点、收、离、熄”。
课题3 制取氧气(2课时) 【课堂目标导航】 1．说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。 2．说出催化剂的概念，催化剂的作用。 3．比较两套制取气体的装置的特点。 4. 初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。 5. 能记住收集氧气及验满的方法。 6. 通过练习连接仪器，熟练基本操作。 7. 记住实验室制取氧气的步骤。 8. 通过实验探究，验证氧气的一些主要化学性质。 【课堂评价方案】 1．通过评价样题检测目标 2．通过探究检测目标1、4、5、6、7、8 【课前预习方案】 1.空气中有多少体积的氧气？ 2.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。 3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。 【自主探究方案】 1 讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？ 二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？ 2、做【探究】从实验结果分析得出： 二氧化锰 结论： 1. 过氧化氢（H2O2）————→水（H2O） + 氧气（O2） 2．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒） 一变三不变：一变：改变其他物质的化学反应速率。 三不变：①本身的质量不变，②本身的化学性质不变，③反应中生成物的质量不变。 3．催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 （硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。） 讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件 是什么？
《氧气的制法》导学案 编写人：宋小琴审核人：编写时间：2014年9月15日 班级：组别：组名：姓名： 【学习目标】1、熟记实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，了解工业制取氧气的方法和原理。 2、了解催化剂、催化作用的概念。 【重点】氧气的实验室制法。 【难点】对催化剂、催化作用的理解。 【知识链接】（1）能够使带火星的木条复燃的是________。 （2）氧气的密度_____空气的密度，氧气______于水。 【学法指导】实验室制取气体应该从药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项等几个方面考虑 【学习过程】 1.实验室制取氧气的药品有______________、___________________、__________________ 二氧化锰是___ _色的，氯酸钾是___ __色的，高锰酸钾是___ __色的。 2. 实验2-5，观察图2－14，讨论回答下列问题。 （1）装置中使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？ （3）如何检查气体发生装置的气密性？ （4）收集氧气有哪些方法？为什么？ （5）试管口为什么略向下倾斜？ （6）伸入试管内的导气管有什么特点？。如果伸入过长，可能导致什么后果？。 （7）如果用排空气法收集氧气，瓶口向，导气管伸入集气瓶的部，原因是。 （8）用排空气法收集的氧气验满的方法是。用排水法收集氧气时，收集满时的现象是。 （9）用排水法收集氧气，开始有气泡冒出时，收集，原因是，当时，再收集。 （10）用排水法收集氧气，收集满后，怎样拿出水面？。 怎样放置？。 （11）若用加热高锰酸钾的方法制氧气，在试管口放，目的是。 3、用图2－14制氧气，当实验结束时，应先，然后再。 否则会。 【探究活动2】 4．催化剂是指_____________________________________________________________________。 催化作用是指___________________________________________________。 5、加热分解高锰酸钾的反应表达式是___________________________ _________________、 加热氯酸钾的反应表达式是______________________ ______________________。 6、分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 7、阅读教材40，了解工业上制取氧气： 在实验室里制取一种气体，选取的方法要具备的优点是：、、等优点，但，，只能用于实验室中，工业生产则需考虑、、、 以及等。因此，工业制氧气用 的方法，根据液态氮和液态氧的不同，把它们分离出来。