6 酸碱平衡习题解答(p148-149)
1. 写出下列物质水溶液的质子条件式。
解：（1） ]OH []HAc []H [-+=+
(2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [342442-
---++++=
(3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332--+++=+ (4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323--++=+++
(5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。
以-42PO H 为零水准 2342443c ]OH []PO [2]HPO []PO H []H [-++=+---+
以-24HPO 为零水准 ]OH []PO [c ]PO H [2]PO H []H [3414342---++=-++
2. (1)解：因为
400
101.0K /c K 20101.0cK 87.8b w
87.8b >÷=>⨯=-θ
θ
-θ 所以可用最简式94.487.8b 101.010c K ]OH [--θ-=⨯==
mol·dm -3 pH=14-pOH=14-4.94=9.06
(2)解：因为400101.0K /c K 20101.0cK 26.1a w
26.1a <÷=>⨯=-θ
θ-θ
所以应用近似式：[]H +=[H +]+10-1.26[H +]-0.1×10-1.26=0
解得 [H +]=10-1.29mol·dm -3 pH=1.29
(3)解：因为20101.0K /c K 20101.0cK 35.61a w
25.102a >÷=>⨯=-θ
θ
-θ
所以可用最简式30.825.1035.6211010][---+==
=
θθa a K K H 0mol·dm -3 pH=8.30 (4)解：因为11.010102c K K 202.79
.131a 2
a <<⨯⨯=--θ
θ
，所以可按一元酸，又因为400K /c 1a >θ
01.4102.71a 1010
c K ]H [===--θ+ mol·dm -3 pH=4.01
3.（1）解：此溶液为0.033 mol·dm -3的H 3PO 4与0.033mol·dm -3的NaH 2PO 4混合溶液，因
H 3PO 4酸性较强，不能用最简式，可用近似式：
]H [c ]H [c K ]H [b a a +++
+-=带入数据得：[H +]2＋0.0405[H +]－0.00025=0 解得：[H +]=5.44×10-3mol·dm -3 pH=2.26
（2）解：此溶液为 0.050mol·dm -3的NaH 2PO 4 溶液
因为 2004.710
1.7/05.0K /c K 20101
2.3102
3.605.0cK 31a w
982a <=⨯=>>⨯=⨯⨯=-θθ
--θ 所以 59
1
a 2a 1097.104.711012.3K /c 1cK ]H [--θθ+⨯=+⨯=+=mol·dm -3 pH=4.71
（3）解：此溶液为0.020 mol·dm -3的Na 2HPO 4与0.020mol·dm -3的NaH 2PO 4混合溶液，用最简式 8b
a 2a 1023.6c c K ]H [-θ+⨯== m ol·dm -3 因为 c a =c
b >>[H +] 所以应用最简式正确，pH=7.21
（4）解：此溶液为 0.033mol·dm -3的Na 2HPO 4 溶液
因为 201030.51023.6/033.0K /c K 20104.1105.4033.0cK 582a w
14133a >>⨯=⨯=<⨯=⨯⨯=-θ
θ
--θ
所以 102
a w 3a 1013.2K /c K cK ]H [-θθθ+⨯=+=
mol·dm -3 pH=9.67 4. 解：20]H [][H ][CO ][HCO 2211CO HCO 23323
3====++----θθθθδδa a a a K K K K 8.95
pH moldm 101.12105.620][H 3
911=⨯=⨯⨯=---+
5. 解：按一元酸计算 L mol cK K K H a a a /015
6.024)(][1211=++-=
+θθθ
pH=1.81
6. 解: 溶液中主要存在形式是HPO 42-，其浓度是0.099mol/L
7. 解：因为0.20mol/LNaX 水溶液的pH=7.0，说明X -离子在水中不参与质子传递（即不水解）。所以HX 应该是强酸，其酸度不能用Ka 表示；
X + H 2O = HX + OH -
可得：θaHY K =2.0×10-3 θaHZ K =2.0×10-5
8. 解：P 2O 5 + 6H 2O = 2H 3PO 4
c(H 3PO 4)=10×2÷142÷0.5=0.282 mol/L
[H +]=(cKa 1
)1/2=0.0447mol/L Ka 1>>Ka 2 [H 2PO 4-]= [H +]=0.0447mol/L
H 2PO 4- = 2H + + PO 43-
Ka 3Ka 2 = [H +]2×[PO 43-]/ [H 2PO 4-]
[PO 43-]= Ka 3Ka 2/ [H +]=6.34×10-19 mol/L
9. 解：（1） 38.10×0.1022×10-3=1.2150/M
M=312.0
(2)c HA(始)=1558.000
.2510000.3122150.1=⨯ mol·dm -3
当pH=4.20时，
09325.000
.800.2500.81022.000.251558.0c HA =+⨯-⨯=mol·dm -3
02478.000
.800.2500.81022.0c A =+⨯=-mol·dm -3 因为 --=θA HA
a c c lg pK pH 所以78.402478
.009325.0lg 20.4pK a =+=θ 51066.1-⨯=θa K
（3） 化学计量点时
06173.010
.3800.2500.251558.0c A =+⨯=-mol·dm -3 10514b 1002.61066.1/10
K ---θ⨯=⨯=， 4001002.6/06173.0K /c 10b >⨯=-θ 610b 10096.61002.606173.0cK ]OH [--θ-⨯=⨯⨯=
= mol·dm -3 pOH=5.21 pH=8.79
10. 解：因为 V 2>2V 1 所以该溶液由H 3PO 4和NaH 2PO 4构成
06032.000
.2508.15100.0c 43PO H =⨯= mol·dm -3 03296.000.25)08.15240.38(100.0c 42PO NaH =⨯-⨯=
mol·dm -3
11. 解：化学计量点时为0.033 mol .dm -3的NH 3
