离子共存专题训练
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
2、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
3.（08）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是
A. H+、Na+、Fe2+、NO3-
B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－
D. Al3+、Na+、S2-、SO42-
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+
B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、
C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ
D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是
A. SO42－
B. ClO-
C. NO3－
D. CH3COO－
7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3
B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3
D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mo l·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共
存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是
A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl―
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
12．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、HCO3—、NO3—
B.Na+、SO4—、Cl—、ClO—
C.H＋、Mg2＋、SO4—、NO3—
D.Ag＋、K+、NO3—、Na+
13．(08)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na+、K+、Fe3+、I-—B．酸性溶液Ba2+、Na+、HSO3—、Cl—
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D．碱性溶液Ag+、NH4+、Na+、NO3—
15、一定能在下列溶液量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c(H+) ====1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
16、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能
．．共存的离子组是
A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－
B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－
D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
17．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是
A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、AlO2－、CO32－
C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、AlO2－
18.(08)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A. NH4+、NO3－、K+、SO42
B. CO32-、NO3－、HCO32-、Na+
C. Na+、ClO－、AlO 2－、NO3－
D.CrO42－、K+、Na+、SO42
19. (08)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-
B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺
序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
20.(08)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
21(08).常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
22．（08）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-。
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
23.某工厂排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH—、SO42-、Cl—、CO32-等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试，该污水PH＞7。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子是。
24、某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为肯定存在的离子有
__________，肯定没有的离子是__________，还需进一步确认的离子有_____ _____确认的实验方法是
25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH-、SO32-、Cl-、CO32-，试对以下两种情况作出判断：
（1）反应后溶液呈碱性，则除OH-离子外，反应后溶液中一定存在_______离子，可能存在_________离子；
（2）反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在_______离子，可能存在_____________离子。
26、有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成．为鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；
②在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．
由此推断：固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能会有_________．如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是__________________．
21.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl—、OH—、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：
⑴A+B →蓝色沉淀⑵ D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）
⑶B+D→红褐色沉淀
根据上述现象，推断并写出各物质的化学式
A B C D 。
22.A、B、C、D四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种，
现分别做下列实验，其结果如下：
①A+ B生成溶液及沉淀E；②B+D无明显现象发生；③A+D生成溶液及沉淀F；
④A+C，生成溶液G及沉淀；⑤少量F溶于过量G中，而E在G中不溶解。
根据以上实验现象推断物质的化学式：A 、B 、C 、D ，并写出F溶于过量G的离子方程式。
23.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行下述实验(所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的)：
根据实验结果：
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：_________________。
(2)写出沉淀D的化学式：_________________________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_________________________
离子方程式专题训练
1．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A 稀醋酸和稀氨水反应
B 稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应
D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3．下列离子方程式中正确的是
A．硫化亚铁放人盐酸中：S2ˉ+2H+ =H2S↑
B．硫酸铜溶液人硫化氢：Cu2++H2S = CuS↓+2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O = AlO2ˉ+ 4NH4+ + 2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HCO3ˉ + OHˉ = CO32ˉ + H2O
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3 HCO3ˉ+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2 OHˉ= Cu(OH)2↓+ SO42－
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO32- =2C6H5O－+ CO2↑+ H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋十SO42－= BaSO4↓
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 O 4H Fe 4H O 2H Fe 2
3222+=+++++ B.小打溶液与稀硫酸混合CO 32-+2H +═CO 2↑ +H 2O
C.石溶解于醋酸 CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al 3++3H 2O
Al(OH)3↓+3H + 6．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是 A. HCO 3－ + H + == H 2O +CO 32－
B. 2HCO 3－ + Ba(OH)2 == BaCO 3↓+2H 2O +CO 32－
C. HCO 3－ + Ba 2+ + OH －== H 2O + BaCO 3↓
D. 2HCO 3－ + Ba 2+ +2OH －== BaCO 3↓+2H 2O+CO 32－
7、下列反应离子方程式正确的是
A 、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O
B 、铜片加入稀硝酸中： Cu+NO 3-+4H +=Cu 2++NO +2H 2O
C 、向小打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3- + H + = CO 2↑+ H 2O
D 、向溴化亚铁溶液入过量氯气：Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2= Fe 3+ +Br 2 + 4Cl -
9.(08)下列离子方程式正确的是：
A.H 2O 2+2OH －=2H 2O+ O 2↑
B. Cl 2 +6OH
－ △ ClO 3－+5Cl －+3H 2O C.2MnO 4－+H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2＋＋3O 2↑+4H 2O
D. 3MnO 42－＋4H ＋=.2MnO 4－＋MnO 2↓＋2H 2O
10．(08天津)下列离子方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32—==CaCO 3↓
B. NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：
NH 4+＋HSO 3—＋2OH —== NH 3↑＋SO 32—＋2H 2O
C.酸性条件下KIO 3溶液与粗溶液反应生成I 2：I03—＋5I —＋3H 2O==3I 2＋6OH —
D. AgNO 3溶液中加入过量氨水： Ag +＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH 4+
13.下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O
B. 澄清石灰水与少量打溶液混合：Ca 2+ + OH - + HCO 3— CaCO 3↓+ H 2O
C. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 32-
D. 氯化亚铁溶液入氯气：Fe 2+ + Cl 2 Fe 3+ + 2Cl -
14．下列离子方程式正确的是
A ．二氧化硫溶于水：SO 2+H 2O=2H ++SO 3
2－ B ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH -
==2F -+O 2+2H 2O C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2O
D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．给饱和Na2CO3溶液入足量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O
16、下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △
3↓＋3H
＋
B．用小打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△
Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 17.(08)下列离子方程式中，属于水解反应的是:
A、HCOOH+H2O HCOO—+ H3O+
B、CO2+H2O HCO3— + H+
C、CO32— + H2O HCO3— + OH—
D、HS— +
H2O S2— + H3O+
18. (08)下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4＋+HCO3—
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
19．(08)下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋+S2－→Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋→CO2↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液
2HSO 3－+Ba 2＋+2OH －→BaSO 3↓+SO 32－
+2H 2O
二 填空题
20. KAl(SO 4)2溶液和B a (O H )2溶液反应： 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液
pH 7（用＞、＜、=填空），离子反应总方程式为：
向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH 7
（用＞、＜、 =填空），离子反应总方程式为 。
21. 亚硫酸钠溶液入氯气的离子方程式
Na 2O 2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式
铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H 2O 2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 硫酸亚铁溶液与等物质的量的Na 2O 2固体在中反应
其离子方程式均可用下式表示：
22.现有四瓶丢失标签的NaOH 、Na 2CO 3 、AlCl 3 、NH 4HSO 4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A 、B 、C 、D 进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
（1）Y 、Z 的化学式分别为：Y ；Z 。
X 与B 反应的离子方程式为：
（2）D 溶液pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）：
（3）等物质的量浓度的A 、B 、C 、D 溶液pH 由大到小的顺序是：
（用化学式表示）
（4）请写出C 与过量B 反应（加热）的离子方程式： （5）若B 、C 的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
阿伏加德罗常数专题训练
1. 20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm 3
,若1滴水中含a 个水分子,则N A 为
A ．a
B ．2a
C ．18a
D ．360a
2. (08 )下列说法不正确．．．
的是
A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 在25℃，压强为1.01×103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A
B．48g O3所含的原子数目为3N A C．1mol氦气所含的电子数目为4N A
D．在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A
4. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A. 标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为N A
B．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子
C．28g乙烯中含有6N A对共用电子对 D．22.4L NH3含有4N A原子
5. （08）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A. 10 mL质量分数为98％的H2SO4，稀释至100 mL，H2s04的质量分数为9.8％.
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子
C.标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.一定温度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25 mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物质的量不同
6. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A．1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A
C．在常温常压下,46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
D．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失2N A个电子
7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.02×1022(忽略溶液的体积变化)
B．在标准状况下,2.24L的己烷中含有C-H键的数目约为0.6×6.02×1023
C．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D．电解精炼铜时转移0.1N A个电子时阳极溶解6.4g铜
8．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是
A．标准状况下,22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A
B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A
C．常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 N A
D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2N A
9．N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是
A．标准状况下,80g SO3中含3N A个氧原子,体积不等于22.4L
B．含0.01mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01N A
C．1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COOH分子
D．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足N A个
10．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是
A．常温常压下,11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数
B．12 g 14C中所含的碳原子数C．1L 0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目
11．N A代表阿伏加德罗常数，以下说确的是
A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和
B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3—离子
C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N A
D．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A
12．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的有
A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2N A
B．3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 N A
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N A D．1mol HNO3见光分解，转移电子数4N A
13．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说确的有
A．8.0g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2N A
B．含0.5N A个原子的甲烷的体积为2.24L C．12g C60中含有12N A个电子D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子
14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为N A
B．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nN A/4个氯分子
C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si-O键和C-C键
D．1mol白磷分子中含有P_ P键数目为4N A
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中不正确的是A．常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数约是0.4×6.02×1023个
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
16.(2005)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是
A. 2g重水(D2O，D为21H)中含有的中子数
B．0.1mol F－中含有的电子数
C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数
D．1L 1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na＋离子数
17 N A为阿伏加德罗常数，下列说确的是
A. 10g甲烷所含有的电子数目为10 N A
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N A
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A
18.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数不能确定
C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
19. N A代表阿伏加德罗常数，下列说确的是
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g 氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．17g 氨气所含电子数目为10N A
20.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说确的是
A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 N A
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 N A
D．常温下，1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 N A
21.N A代表阿伏加德罗常数，下列说确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5N A B.1molMgCl2中含有的离子数为2N A
C.1molCH4分子中共价键总数为4N A
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
22．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说确的是：
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A
C．0.1molCH4所含的电子数为1N A
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A
23.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
24.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(STP),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023
D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×1023
25.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N A
B ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N A
C ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A
D ．1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-
26.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说确的是：
A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N A
C ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A
27.设N A 为阿佛加德罗常数，下列说确的是
A ．23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A
B ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A
C ．标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N A
D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A
28.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O
③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -
A ．①③
B ．②④
C ．①④
D ．②③
29．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同
压)。以下对B 分子组成的推测一定正确的是
A ．有1个氧原子
B ．有2个氧原子
C ．有1个A 原子
D ．有2个A 原子
30．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N A
B ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N A
C ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A
D ．1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-
31.设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说确的是
A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A
B.1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A
C.常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A
D.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A
S 8分子结构模型
分散系专题训练
1．下列有关的分散系属于胶体的是
A ．淀粉溶液
B ．蔗糖水
C ．石灰乳
D ．碘酒
2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm
B.胶粒作布郎运动
C.胶粒带正电荷
D.胶粒不能通过半透膜
3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A ．氯化铝溶液中加入小打溶液会产生白色沉淀和气体
B ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C ．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染
D ．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是
A ．溶液呈电中性，胶体带电荷
B ．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质粒子带有电荷
C ．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D ．胶体是一种稳定的分散系
5．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说确的是
A ．溶液质量不变
B ．溶剂质量发生变化
C ．溶液为饱和溶液,浓度不变
D ．有晶体析出,溶剂质量不变
6．根据图某物质E 的溶解度曲线分析，
下列说确的是
A.E 的溶解度与温度成正比例关系
B.A 点表示20℃时，最多可溶解20 g E 固体
C.C 点表示30℃时，E 的不饱和溶液
D.B 点表示30℃时，140 g E 的饱和溶液里含有40g E 。
7.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤
溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，其中不能．．
用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 A ．④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤
8．下列说确的是
A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H ＋数一定相等
B ．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C ．强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质
D ．室温下饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳
9.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为3174.1-?cm g ，物质的量浓度为1
0.4-?L mol ，则下列说法中不．
正确．．
的是 A. 25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于10.4-?L mol
B. 此溶液中KCl 的质量分数为%1001000
174.10.45.74??? C. 20℃时，密度小于3174.1-?cm g 的KCl 溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于3174.1-?cm
g 10．20℃时，将a g 硝酸钾溶于b g 水中，恰好形成V mL 饱和溶液。下式错误．．
的是 A. 该溶液物质的量浓度c (KNO 3)=
mol/L B. 该溶液的质量分数ω(KNO 3)=
% C. 20℃时硝酸钾的溶解度S =
g D. 该溶液的密度ρ=
g/L 11．0℃、1.01×105帕下，使VL 氯化氢气体溶于水得V L 水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是
A ．溶液的浓度为1mol/L
B ．溶液中c (H ＋)=1/22.4mol/L
C ．溶液中水分子数和H ＋数之比为1:1
D ．溶液的浓度稍小于1/22.4mol/L
12．设N A 为阿伏加德罗常数，200mL Ba(NO 3)2溶液中含Ba 2＋和NO 3－总数为0.45N A ，则该溶液的浓度
为
A ．2.25mol/L
B ．0.75mol/L
C ．1.5mol/L
D ．6.75mol/L
13．MgCl 2溶液与Na 2SO 4溶液混和后，c (Mg 2＋)=c (SO 42－)，下列说法不正确的是
A ．混和液中c (Cl －)=c (Na ＋)
B ．混和液中c (Cl －)=2c (SO 42－)
C ．混和前两溶液体积相等
D 混和前两溶液中MgCl 2与Na 2SO 4物质的量相等
14．有体积相同的两份营养液其配方如下:
KCl K 2SO 4 ZnSO 4 ZnCl 2 第一份
0.3mol 0.2mol 0.1mol — 第二份 0.1mol 0.3mol
— 0.1mol A ．完全相同 B ．完全不同 C ．仅K +相同 D ．仅Cl —相同
15．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，
这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A ．1:1:1
B ．3:2:1
C ．3:2:3
D ．1:1:3
16．VL Fe 2(SO 4)3溶液中含有ag SO 42－，取此溶液0.5VL ，用水稀释至2VL ，稀释后溶液中Fe 3＋
的物
质的量的浓度为 A ．V a 576mol/L B ．V a 36125mol/L C ．V a 36250mol/L D ．V
a 48125mol/L 17.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质
量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A 1︰2︰3
B 1︰6︰9
C 1︰3︰3
D 1︰3︰6
18.将a g Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液
使Fe 3＋、Al 3＋ 刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为
A.0.1 mol·L －1
B.0.2 mol·L －1
C.0.4 mol·L －1
D.0.8 mol·L －1
19．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的
水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
20.将浓度为0.10mol/L 和0.20mol/L 的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度
A 等于0.15mol/L
B 大于0.15mol/L
C 小于0.15mol/L
D 无法确定
21．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C 1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质
量分数为2a%，物质的量浓度为C 2mol/L ，则C 1和C 2的关系是
A ．C 2=2C 1
B ．
C 2>2C 1 C ．C 2<2C 1
D ．C 1=2C 2
22 （06全国理综Ⅱ ）下列叙述正确的是：
A. 直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
24. （06全国理综Ⅱ）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm -1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL
该溶液中Cl -离子的物质的量约等于：
A. 0.37mol
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5mol
23（06）在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液人二氧化硫气体，溶液pH
变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B ．0.05mol/L C.1mol/L D ．0.1mol/L
9．（08）以下实验或操作不能达到目的的是
A ．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B ．准确称取0.4000g 的NaOH 固体配成1000mL 浓度为0.01000 mol·L -1的溶液
C ．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
13．(08 )在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为
A ．a c b 22-
B ．a c b 22-
C ．a c b 32-
D ．a
c b 62- 25.将1m LFeCl 3饱和溶液逐滴滴入约20ml 沸腾的蒸馏水中，边滴边振荡，得到的分散系是 ，将1mLFeCl 3饱和溶液逐滴滴入室温下的蒸馏水中，振荡后得到的分散系为 ；将1mLFeCl 3饱和溶液逐滴滴入NaOH 溶液中，振荡后得到的分散系称为 。
26.一定温度下，Wg 无水Na 2CO 3晶体，溶解在1L 水中，在温度不变的条件下配成饱和溶液，其密度为dg/cm 3
，则溶质的质量分数为 ；溶液的物质的量浓度为 ；在该温度下的溶解度是 。
27.把mg 物质溶于适量水中配成100g 溶液，其溶质的质量分数为n%的溶液。已知A 可能是①Na 2O ；②NaCl ；③ KNO 3；④Na 2CO 3·10H 2O ；⑤CuSO 4·5H 2O 中的一种物质，请依据条件填空（填代号）。
（1）当m = n 时，A 物质是 或 。
（2）当m ＞n 时，A 物质是 或 。
（3）当m ＜n 时，A 物质是 或 。
高中化学离子共存及除杂 一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。 弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原 常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表) H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH- Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-例1．下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 练习：下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、HSO3- D. Mg2+、Al3+、H+、OH- 例2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ) A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Br-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- [解析]除应考虑组内几种离子是否共存,还要注意题目中隐含着一种阴离子“OH-”，并考虑四组内的阳离子与OH-之间能否共存。 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH- 3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( ) ①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32- ④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42- A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 4．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是( ) A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+ B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3- C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl- 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( ) A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Mg2+、CO32-、K+、OH- C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( ) A. CO32- B. K+ C. NH4+ D. NO3-
物质的分类专题训练 1、每组中有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O （5）铜、金、汞、钠 2、采用交叉分类法，用线把下列物质与其归属的类别连起来： （NH4）2CO3铵盐 （NH4）2SO4钠盐 Na2CO3碳酸盐 Na2SO4硫酸盐 NaHSO4酸式盐 3、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）上述所示的物质分类方法名称是； （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②⑤⑧后面； 物质类别酸碱盐氧化物氢化物 化学式①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：； （4）写出工业上由⑩制备O2的化学方程式：； （5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是：； 4、CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体共同具备的性质是（） A、分散质的粒子都可以通过滤纸 B、都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀 C、都能产生丁达尔效应 D、加入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀溶解 5、一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，本质原因是（） A、胶体有丁达尔现象 B、胶体有布朗运动 C、胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的胶体粒子间相互排斥 D、胶体粒子直径在1~100 nm之间，微粒小，不受重力作用 6、以水为分散剂的分散系，将胶体、溶液、浊液按稳定性由强到弱的顺序排列； 7、在氢氧化铁胶体中逐滴加入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解的是（） A、稀硫酸 B、饱和硫酸镁溶液 C、盐酸 D、饱和硫酸铵溶液
高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
2019 年高一化学知识点解析离子共存离子共存题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较全面的了解，才能在答题中得心应手。 一、题型的设问方式此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2 的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13 的溶液中等设问方式。 二、溶液中离子间的反应 1. 离子间反应生成难溶物 如：0H-:除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子 Cl- ：Ag+ CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-:除K+、Na+、NH4+外的阳离子 SO42-：Ba2+、Pb2+ 另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。 2. 离子间反应生成弱电解质 H+:弱酸根CO32- F-、CH3COO- S2-、CIO-、SiO32-等 OH-：NH4+ H+与OH也不共存
3. 离子间反应生成挥发性物质H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32- OH-：NH4+ 4. 离子间发生氧化还原反应而不可共存 氧化性离子Fe3+:酸性条件MnO4- CI03-、CIO-、NO3- Cr2O72- 还原性离子: Fe2+、SO32-、S2-、Br- 、I 5. 弱酸的酸式根与酸和碱都反应 HCO3、HSO3- HS-、H2PO4、HPO42与H+、OH-都反应6. 弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应 弱碱阳离子: Fe3+、AI3+ 、NH4+ 弱酸阳离子: HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2- 三、典型例题 1. 下列各组离子中, 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+、Na+、S2O32-、CI- B.Fe3+ 、Fe2+、SO42-、NO3- C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D.Ca2+、Na+、S2-、SO42- 2. 下列各组离子中, 在碱性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的是( ) A.K+、MnO4-、CI- 、SO42- B.Na+ 、AIO2- 、NO3-、
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
离子共存专题训练 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3.（08）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、S2-、SO42- 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42－ B. ClO- C. NO3－ D. CH3COO－ 7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mo l·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共 存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl― C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2； B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以 下结论，其中的三种溶质可能正确的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（） Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
学习必备 欢迎下载 溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料：不能大量共存的离子有： (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- （HCO 3 -、HS -—OH -） Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1．下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2．在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3．下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +
高一化学必修一知识点总结：离子共存 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 四.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数 ２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期） 周期表不完全周期（第7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO 2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。 4、离子间能发生氧化还原反应的不能大
离子共存专项练习题 练习一（共16题） 1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（） A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl- 2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（） A Na+ B Clˉ C NO3－ D CO32- 3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有 A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠 4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（） A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+ 5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（） A H+ Ca2+ C Ba2+ D K+ 6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（） A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Clˉ C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Clˉ 7、现有以下三组物质： （1）Fe(过量)、Cu(OH) 2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3) 2 （3）Fe(过量)、Cu(NO3) 2 、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该 9、下列物质能大量共存于水溶液中的是（） A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 10、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）
高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )
离子共存专题练习 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-； ③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-， (A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④ 2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( ) (A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- (C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、ClO-、S2- 3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) (A)Na+、HS-、Cu2+、Cl- (B)HS-、Na+、OH-、K+ (C)K+、CO32-、Br-、AlO2- (D)H+、Cl-、Na+、SO32- 4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) (A)Mg2+、K+、Br-、HCO3- (B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42- (C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I- 5、在由水电离提供的C(H+)为10-14mol/L的溶液中，一定能 大量共存的离子组为( ) (A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2- (B)K+、Cl-、HSO3-、CO32- (C)Na+、K+、NO3-、SO42- (D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+ 6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) (A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3- (C)Ca2+、K+、HCO3-、OH- (D) K+、OH-、S2-、 7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组 能在上述溶液中大量共存的是( ) (A)NH4+、K+、AlO2-、Cl- (B)Na+、H+、NO3-、SO42- (C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br- 8、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时， 有两种离子浓度明显减小的是( ) (A)K+、OH-、SO42- (B)Na+、Ag+、NO3- (C)K+、 SO42-、S2-(D) H+、Cu2+、NO3- 9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) (A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=0的无色溶液中：Na+、Mn2+、Cl-、SO42- (C)水电离的C(H+)为1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、 HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：Fe3+、Cs+、NO3-、Cl- 10、某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是 ( ) (A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I- (C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2- 11、在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发 生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) (A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42- 12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( ) (A)无色溶液：K+、Cl-、Na+、HPO43-、H2PO4- (B)水电离提供的C(H+)=10-12mol/L的溶液中： ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- (C)加入镁能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- (D)使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 13、能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气 体，当pH=14时会产生白色沉淀的是( ) (A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl- (C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3- 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后， 不能大量共存的是( ) (A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+ 1
初中化学离子共存专项练习题 一．选择题（共30小题） 1．（2012?宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（） A． H+、、B．K+、Na+、 C． D．Ag+、、Cl﹣ 、OH﹣、 2．（2012?盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、OH﹣、Na+ B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO 3．（2012?潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（） A．K+、SO42﹣B．Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、H+ D．Ca2+、CO32﹣ 4．（2012?遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （） A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4 C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．K2SO4、KCl、NaNO3 5．（2012?苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（） A．Cu2+、SO42﹣、H+ B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣6．（2012?上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是 （） A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液 7．（2012?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO 8．（2012?眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（） A．MgCI2 AgN03 KN03 HCl B．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH C．Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D．NH4HC03 NaOH NaCI HCI 9．（2012?连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（） A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 10．（2012?广安）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）A．KOH、NaNO3、Na2CO3 B．FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2 C．KNO3、K2SO4、BaCl2 D．Na2SO4、KCl、NaCl 11．（2012?佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3 12．（2012?防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色 的是（） A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3?H2O C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4