初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练
一、推断题“突破口”
1.从物质的特征入手
(1)有色固体
①黑色:黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2
②红色:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)
③蓝色沉淀:Cu(OH)2 ;红褐色沉淀:Fe(OH)3
④KMnO4(暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色)
(2)有色溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)
(3)无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
(4)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
2.从化学之最入手
地壳中含量最多的金属元素是铝;最常见的金属是铁;密度最小的气体是氢气;
相对分子质量最小的氧化物是水;最常见的有机物是甲烷CH4
3.物质的用途
(1)改良酸性土壤的物质:Ca(OH)2、CaO;(2)配置农药波尔多液的物质:CuSO4、Ca(OH)2
(3)胃酸的主要成分:HCl;(4)常用的调味品:NaCl;(5)发酵粉的主要成分:NaHCO3
4、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
③红褐色沉淀:Fe(OH)3FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl;
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
⑥与血红蛋白结合,有毒的是CO;
⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、化学推断题解题技巧和思路
1.审题:认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。
2.分析:抓住关键,找准解题的突破口,突破口也称为“题眼”,指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等,然后从突破口出发,探求知识间的在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。
3.解答:根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答。
4.检验:得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验,若完全符合,则说明答案正确。若出现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案。
1.通电条件电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑+O2↑】
2.高温条件一物变二物—CaCO3高温CaO+CO2↑;
二物变二物—C+2CuO高温2Cu+CO2; Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2二物变一物—C+CO2高温2CO
3.点燃条件反应物之一是氧气
4.一物变三物2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑; NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O
5.二物变三物CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
6.有色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2蓝色氢氧化铁:Fe(OH)3红棕色
7.溶液变色
变蓝色——含Cu2+、石蕊遇碱;变黄色——含Fe3+;
变浅绿色——含Fe2变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A+B→A+C+D2H2O2 2H2O+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。【催化剂:一变两不变】
9.A→B→A CO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;……。
10气体的检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ;【另:带火星木条复燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化,后检验〗
11气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸
气】
甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O;
甲——无水氯化钙——除去(吸收)H2O;
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;
乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ;【转化】
乙——铜——除去(吸收)氧气;
丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;
丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2 ;
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ;【转化】
12其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:
酸溶液(H+):⑴紫色石蕊试液〖变红〗;⑵pH试纸;〖<7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液(OH-):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗;⑵无色酚酞试液〖变红〗;⑶pH试纸〖>7〗
CO32-或HCO3-:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐(NH 4+):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物(Cl-):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42-):硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
1.气体发生装置:A:固体+固体△气体;
B:固体+液体气体【常温】
2.收集装置:C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻)。
★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。
四、常见题型
解题方法:解决框图型推断题关键是找到题眼(突破口),所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么,然后从这种物质出发,根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质,然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验,最后得出正确结论。
【变式演练1】:A~H是初中化学常见的物质,其中A为发酵粉的主要成分之一,B是常用调味品,E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图:
(1)写出A、B的化学式:A________________,B________________
(2)在物质的分类中,D属于_____________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(3)图中反应②的化学方程式:
____________________________________
(4)图中反应④的化学方程式:
____________________________________
【变式演练2】:(2008年市)已知,A、B、C、D四种物质之间存在
以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试
回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
【变式演练3】:现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气
体单质,D为浅绿色溶液,C为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:
(1)推测下列物质的化学式:B ,D ,F ;
(2)写出C→A转化的化学方程式:。
【变式演练4】:A为含三种元素的钠盐,C为相对分子质量为100白色不溶物,请填空:
A
B
C
D
稀HCl
E
F
G
H
②
③
④
A
B
无色溶液D
C
H2O
1)A 、B 、C 。(填写化学式)
2)D 中一定含有的溶质是 。理由是(用化学方程式表示) 。 3)D 还可能含有溶质是 。
【变式演练5】:A 是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其式量为100。
(1)用化学式表示:A ___________________,B ___________________
(2)写出A 与盐酸反应的化学方程式:______________________________________ 【变式演练6】:有一无色液体A ,在通电条件下,可以产生B 和H 两种单质气体。其它关系如图所示,请完成下列问题。
(1)写出反应②的基本反应类型__________________。
(2)写出有关物质的化学式:A 是________________,G 是_______________。 (3)写出反应④的化学方程式_________________________________________。
【变式演练7】图4中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 分别代表相关反应的一种物质。已知:X 、H 为黑色固体单质,D 是石的主要成分,Y 为红棕色粉末。常温下C 、E 、F 、G 均为无色气体,图中有部分生成物未标出。请填写以下空
白:(1)写出下列两种物质的化学式: E__ ___, X______。
(2)写出下列反应的化学方程式:
① D C 的反应:__________________。 ② C D 的反应:
___ _ ______。 ③ F 与H 的反应:__________ _____________
④ G 与Y 的反应: 。 【变式演练8】A ~H 都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图6所示。A 是天然气的主要成分,E 是一种常见的食品干燥剂。请回答: (1)A 的化学式为 ;
(2)反应③的基本反应类型是 ;
(3)反应②的化学方程式为 ;反应④的化学方程式为 。
高温煅烧
+ 澄清石灰水
+ Na 2CO 3溶液
A
A
B C
无色溶液D
② +E △ ① 通+黑色固体
△ ④ +黑色固体G ,点燃⑤ A B
H
黑 色 固体D 高温③
红色固体E +气体H F
A
高温 碱 B
A C
C
E D H
G
F
B
△
通电
+X
高温
+Y
高温
+Y 高温
+酸 +碱
高温
图4 图6
【变式演练9】已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
【变式演练10】X是常见固态化合物,可发生图4所示的变化。
(1)X的化学式是________。
(2)写出图中①,②反应的化学方程式:①②
类型二、方程式叙述型推断题
解题方法:对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系,在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测,最后把推测结果带入方程式,经验证正确后,即可确定答案。
【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:
(1)A+B→C+H2O(2)C+H2SO4→D↓+A (3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:A________;B________;C_______;D________;E________。【变式演练12】
已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下:(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:
A ________;B_______;C_______;D________;E________;F________。
【变式演练13】A,B,C,D,E分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中A是酸,另一种是碱,还有三种是盐,D在医院用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以发生以下反应:
(1)A+B→C+H2O(2)C+H2SO4→D↓+A
(3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列物质的化学式是:A________,B________,C________。
类型三、文字叙述型推断题
解题方法:对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”,先根据所给信息分层推理出每一层的分结论,再进行综合整理得出总结论。
【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验:(1)将该混合物放入足量水中,得无色透明溶液;(2)向(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象;
(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸,有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有__________,肯定没有__________,可能有___________。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应:______________。
【变式演练15】有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验:
①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体。试推断:
(1) 该固体粉末中一定含有____________ ,一定没有____________。
(2) 该固体粉末中可能含有__________,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是____________。
【变式演练16】有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。
结论:从实验可判断出,该粉末中一定含有___,一定不含有___,可能含有____。
类型四、表格型推断题
解决方法:表格型推断题,常采用“分组法”:就是两两结合,判断现象,然后对照所给现象,综合分析,对号入座,得出答案。这种方法直观明快。
【
实验A+D A+B B+C A、B、C、D分别与E
现象气体沉淀沉淀无现象判断A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。
五、除杂、鉴别、分离知识要点
1. 除杂题:
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:
(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2. 混合物的分离:
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别:
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来,即可认定NaCl 溶液,另一瓶则是KNO 3溶液。 (1)常见离子鉴别的特效试剂 H +和OH -
:紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH -:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。 Cl -
:AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-
:BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 CO32-
:稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。
:AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
③ 一种试剂的鉴别:
A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别:
A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 (5)离子共存问题
分析:混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 归纳与小结:
(1)H +
不能与 、 、 共存;(2)Cl -
不能与 共存;
34PO
(3)CO32-
不能与 、 、 、 共存; (4)OH --
不能与 、 、 、 、 共存; (5)Ba 2+
不能与 共存; (6) Ca 2+
不能与 共存; (7) SO42-不能与 共存; (8)Ag +
不能与 共存; (10)Fe 3+
不能与 共存; (11)Cu 2+
不能与 共存; 溶液中离子颜色Cu 2+
Fe 3+
Fe 2+
MnO4-- 注意题干暗示条件:pH >7 意为 性溶液,含有大量的
pH <7 意为 性溶液,含有大量的
【变式演练18】用一种试剂鉴别NaCl 、NH 4NO 3、424)(SO NH 、Na 2SO 4四种无色溶液。选择试剂: 【变式演练19】某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C ,若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D ,将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E ,气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F 。根据以上实验写出A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的化学式。
【变式演练20】在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末,D 为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白: (1)若F 为可溶性碱,G 为蓝色沉淀。则A 为 ;D 可能为 。 (2)若G 为蓝色沉淀,H 为难溶性盐,则I 为 。
(3) 若G 、H 都属于盐,且G 为蓝色溶液,则I 可能为 ;F 可能为 。 【变式演练21】下列试管壁的物质能用括号所给试剂除去的是( )
A . 盛石灰水后留下的固体(NaOH 溶液)
B . 用足量
还原
后留下的光亮红色固体(稀HCl )
C . 盛过植物油的试管(热碱液)
D . 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水) 【变式演练22】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )
A 、BaCl 2、H 2SO 4、HCl
B 、NaOH 、KOH 、HCl
C 、K 2CO 3、Na 2CO 3 、HCl
D 、NaCl 、NaOH 、HCl
【变式演练23】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是( )
A . 点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳
B . 把混合气体通入石灰水中
C . 使混合气体通过灼热的氧化铜
D . 把混合气体从一容器倒入另一容器
【变式演练24】现有以下几项操作:① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发,请选择合适操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。 A . 除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先 再 。 B . 除去生石灰中的碳酸钙,应 。 C . 除去铜粉中的氧化铜,应先 再 。 D . 除去碳酸钙中的碳酸钠,应先 再 。
【变式演练25】要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计 了以下几种方法: