大连理工大学
02/04/05年硕士生入学考试——《环境化学》试题（综合版）
一、填空
1、所谓“三致作用”，通常是指（）、（）、（）。P292
2、所谓（剂量—反应）关系，是指外来化合物的剂量与出现某种效应的个体在群体中所占比例的关系。P287
3、Monod方程，里面每个符号所代表的意思。环化P178
4、可在大气中长期漂浮的悬浮物称为（飘尘），其粒径主要是小于10微米的颗粒物。P76
5、根据大气温度层结，密度层结和运动规律，可将大气划分为（）、（）、（）、（）、（）五个层结。P76
6、通常在水中测定有机物的水解是一级反应，有机物【RX】的消失速率可以表示为（）。P170公式，看里面的符号代表的意思。
7、二恶英（PCDD）的母体结构是（）P311,316；多氯联苯的母体结构是（），农药林丹（丙体六六六）的结构是（）P227，请给出一个多环芳烃分子的结构式并命名（）。P318
8、土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系，他们的相对含量因时因地而异，土壤固相包括（）和（）。P200
9、生长代谢P177
10、通常将208-320nm这部分光称为（），这部分紫外光可以导致阳光烧灼和其他的生物效应，在许多污染物（包括大部分日常使用的农药）的直接光解中起主要作用，通常将320-400nm波长范围的光，称为（）。（环境化学教程P81）
11、半导体中被价电子占有的能带成为（满带），其最高能级称为（空带）。注：没找到答案，自作答案，仅供参考。
12、所谓自由基，通常指的是（电子壳层外层的不成对电子，具有很高的活性和强氧化作用）。注：没找到答案，自作答案，仅供参考。
13、致突变作用指生物细胞内（DNA）改变，引起遗传特性突变的作用，这一突变作用可以传至后代，致突变作用分为（基因）突变和（染色体）突变两类。
14、环境化学P164，有机物自水中挥发速率的预测方法，公式中的各符号含义。
15、（环境因素）决定污染物的大气浓度、干沉降和湿沉降、长距离环境迁移性、多介质环境行为等。注：没找到答案，参考学长答案，仅供参考。
16、土壤矿物质是岩石经过（物理风化）和（化学风化）形成的，按其成因类型可以将土壤矿物质分为两类：（原生矿物质）和（次生矿物质）。P200
17、含有（）和（）等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，其二次污染物主要包括（）、醛、（）、（）、H2O2等。P47
18、每千克干土中所含的全部阳离子总量，称为（），当土壤胶体上吸附的阳离子均是Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+等盐基离子，且已经达到吸附饱和时的土壤，称为（）。P211
19、物质通过生物膜的方式有五种，包括（膜孔滤过）、（被动扩散）、（被动易化扩散）、（主动转运）和（胞吞胞饮）。P236
20、有机毒物在生物体内的转化途径多种多样，但就其反应类型来讲，主要有（）、（）、（）、（）等四种类型。P257
21、氨在有氧条件下，氧化成硝酸盐的过程称为（硝化过程）。
22、土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一般带负电荷，形成一个负离子层；其外部由于电性吸引，形成一个正离子层，合称为（双电层）。P210 23、根据测定潜性酸度所用的提取液，可以把土壤的潜性酸度分为（）和（）。P212
24、在大气对流层，通常气温随着温度的升高而降低，这样大气的垂直对流激烈，有利于污染物的扩散，将随高度升高气温的降低率称为（大气垂直递减率）。在有些情况下，会导致大气的温度随高度的升高而升高，这种现象叫（逆温），它不利于气体污染物的扩散。
25、如果有机物污染物本身不能作为微生物生长的唯一碳源和能源，必须有另外的化合物在来提供微生物生长所需的碳源和能源时，该有机物才能被降解，这种现象称（共代谢）。P179
26、在下面这个光化学反应中，A物种的光解是（间接）光解，这里物质S叫做（敏化剂）。
S（基态）+ h v →S＊（激发态）
S＊+ A（基态）→A＊（激发态）+ S
A＊→ B（光解产物）+ C（光解产物）+ D（光解产物）+ … +（光
解产物）P172
27、在大气15-35km的范围内，存在一臭氧层，其浓度在25km左右处达到最大，臭氧层的存在对人类和地球上的生物非常重要，因为臭氧可以（）。今年来，由于人类活动的影响，使平流层的臭氧浓度降低了，特别在南极地区出现了臭氧空洞，破坏平流层臭氧的主要物种有三类，它们是（氯氟烃类化合物）、（哈龙类化合物）、（其他化合物，如甲基溴）。环境化学教程P77
28、用标准大容量采样器在滤膜上所收集到的颗粒物的总质量，通常称为（TSP）。其粒径多在（）以下。可在大气中长期漂浮的颗粒物称为（飘尘），其粒径主要是小于（）的颗粒物。P76
29、天然水碱度是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受H +的
物质总量。组成水中碱度的物质可以归纳为三类，即（强碱）、（弱碱）和（强碱弱酸盐）。P104
30、在环境毒理学中LC50表示（）。P288
31、环境化学P178Monod方程描述污染物作为唯一碳源时，污染物降解速率，方程中的符号含义。
32、大气颗粒物的种类很多，按来源可分为（）和（）。P75
二、名解
1、赤潮：是指海水中某些微小浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性的增殖，引起一定范围一段时间的海水变色现象。
2、土壤（沉积物）吸附系数（Koc）：达到吸附平衡时，有机化合物被土壤、沉积物中有机质吸附的浓度与其在体系中的水相浓度之比。P162
3、温室效应
4、正辛醇/水分配系数（Kow）：即化学物质在辛醇中分配浓度与在水中浓度的比例。
5、生物浓缩因子（BFC）：P241
6、土壤的组成：P200
三、简答
1、在平流层可以发生哪些主要的光化学反应，为什么在平流层，气温随高度的升高而升高？（5分）注：环化上“大气环境化学”一章，（可从“O3层可吸收大量紫外线而分解为氧原子和氧分子，当它们重新结合为O3分子时会释放出大
量热量”来解释温度升高）
2、举例说明什么是配合物的逐级稳定常数和积累稳定常数，他们之间的关系如何？（5分）P151
3、吸附等温式主要有哪几种类型？如何转化为直线形式？（5分）P121
4、以直接光解为例，说明影响光解速率常数大小的因素有哪些？（5分）P175
5、什么是光化学反应的初级过程，包括哪些物理和化学过程？（10分）P19
6、具有什么特征的污染物是持久性有机污染物？（10分）环概P275
四、判断
1、大气中SO2的光氧化过程（P56）
2、活性酸度与潜性酸度的关系：土壤潜性酸度往往比活性酸度小得多。（错，应“大”）P213
3、N2的光离解反应：只发生在臭氧层以上。P23
4、有机污染物光解速率的大小只与其分子结构有关系，与其他因素无关。（错）
5、SO2光解反应（一定要熟记，我复试的时候被问到了O(∩_∩)O~）。P56
6、土壤粒级分类。P208
7、土壤胶体具有巨大的比表面和表面能，比表面是单位质量的物质的表面积。（错）P210
8、1mg/L浓度的硝基苯的丙酮溶液相当于1ppm。（错）环化教程P22
9、所有脂溶性大的物质都能经食物链被生物放大。（错）
10、PH低的水，其酸度值一定很大。（对）注：反之，错。
五、计算题
1、已知Zn(OH)2的溶度积为Ksp=7.1×10－8，求pH=7.0的溶液中，可溶解的锌离子的浓度，同时讨论决定水中可溶性金属锌浓度的因素。P131
2、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子的浓度。（已知CdS的溶度积Ksp=7.9×10－27，H2S在水中的饱和浓度为0.1mol/L，H2S在水中电离的K1=8.9×10－8，K2=1.3×10－15）P135
3、实验结果表明，C=C双键的键能为610.3kj/mol，那么从理论上讲，波长大于多少nm的光就不能引起该化学键断裂？（光速c=2.9979×108m/s，普朗克常数h=6.626×1034，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）P20
4、某水体的pH=8.00，碱度为 1.00×10－3mol/L，请计算该水体中溶解态的【H2CO3】、【HCO3－】、【CO32－】、【OH－】、【H＋】等物质的浓度。（提示：pH=8.00时，[CO32－]的浓度很低，可认为碱度全部由【HCO3－】贡献，已知H2CO3→H＋+
HCO3－的酸离解常数K1=4.45×10－7，HCO3－→H＋+ CO32－的酸离解常数K2=4.69×10－11）P108
5、已知某个氟氯烃的分子式为CH3CCl3，请推导出该分子的CFC代码。（环化讲义上有）
6、通常化学键的键能大于167.4KJ/mol，那么波长大于多少nm的光就不能引起光化学离解？（光速c=2.9979×108m/s，普朗克常数h=6.626×1034，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）同第3题
7、已知干空气CO2的含量为0.0314%（体积），水在25℃的蒸气压为0.03167×105Pa，CO2的亨利定律常数是3.34×10－7mol/（L·Pa），如果忽略H2CO3的二级电离，并且已知反应H2CO3→H＋+HCO3－的酸解离常数K1=4.45×10－7，试计算CO2在水中的溶解度。（大气压力为1.013×105Pa）P103
8、某次雨水的分析数据如下：【NH4＋】=2.0×10－6mol/L，【cl－】=6.0×10－6mol/L，【Na＋】=3.0×10－6mol/L，【NO3－】=2.3×10－5mol/L，【SO42－】=2.8×10－5 mol/L，根据电中性原理，试计算此次雨水的pH。（好像是环化上的）
9、半导体的禁带宽度一般为3eV以下，当照在半导体粒子上的光子能量大于禁带宽度时，光激发电子从价带激发到导带产生电子（e）和空穴（h+）。空穴具有强氧化性，电子具有还原性，与金属不同，半导体粒子的能带间缺少连续区域，电子—空穴对寿命较长，电子、空穴都有能力还原和氧化吸附在表面上的物质。已知1eV=1.60×10－19J，请计算要使禁带宽度为3eV的半导体激发，理论上至少需要多大波长的光？（光速c=2.9979×108m/s，普朗克常数h=6.626×1034，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）同第3题
六、论述题
试论述水中有机污染物可能发生哪些迁移和转化过程。P160
注：《环境化学教程》为下图版本，
环境化学为下图版本：
大连理工大学一九九一年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括7小题，每小题2分，共14分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括弧内： （）1、非气体卡诺循环的熵变ΔS≠0 （）2、理想气体的绝热节流膨胀的ΔH＝0 （）3、质量作用定律适用于基元反应。 （）4、催化剂能显著加速化学反应，但不改变反应的平衡。 （）5、油包水型的乳状液用O/W符号表示。 （）6、光化反庆量子效率φ只能等于1。 （）7、测定电解质溶液的电导时，要用交流电源。 二、填空题（包括8小题，共30分。除已标明分数的小题外，前面5小题中都是每空1分） 1.链锁反应的三个基本环节是：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.一定温度下，弯曲液面的蒸气压P凸，P凹，P平三者从大到小的次序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.玻尔兹曼（Boltzmann）分布律是＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿式中q=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.能量零点的不同选择对配分函数及物系内能的数值＿＿影响；而对物系的熵值及热容C V＿＿影响。（此题空中只填“有”或“无”字样。） 5.恒温浴是一种以液体为介质的恒温装置，包括浴槽、电热器和＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿等部分。 6.（4分）做化学动力学实验时，既可以用化学法（直接测量反应体系中某物质在不同时刻的浓度或含量），也可以用物理法（通过测量反应体系在不同时刻的物理性质，如重量、压力、电导、旋光度……等，代替浓度的测量）。你做过的哪个动力学实验用的是物理法？请写出这个动力学实验的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所测量的物性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；测量这种物理性质所用的主要仪器或装置的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
大连理工大学《无机化学》自测练习题 第十章:固体结构 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 第十一章:配合物结构 一、判断
大连理工大学 02/04/05年硕士生入学考试——《环境化学》试题（综合版） 一、填空 1、所谓“三致作用”，通常是指（）、（）、（）。P292 2、所谓（剂量—反应）关系，是指外来化合物的剂量与出现某种效应的个体在群体中所占比例的关系。P287 3、Monod方程，里面每个符号所代表的意思。环化P178 4、可在大气中长期漂浮的悬浮物称为（飘尘），其粒径主要是小于10微米的颗粒物。P76 5、根据大气温度层结，密度层结和运动规律，可将大气划分为（）、（）、（）、（）、（）五个层结。P76 6、通常在水中测定有机物的水解是一级反应，有机物【RX】的消失速率可以表示为（）。P170公式，看里面的符号代表的意思。 7、二恶英（PCDD）的母体结构是（）P311,316；多氯联苯的母体结构是（），农药林丹（丙体六六六）的结构是（）P227，请给出一个多环芳烃分子的结构式并命名（）。P318 8、土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系，他们的相对含量因时因地而异，土壤固相包括（）和（）。P200 9、生长代谢P177 10、通常将208-320nm这部分光称为（），这部分紫外光可以导致阳光烧灼和其他的生物效应，在许多污染物（包括大部分日常使用的农药）的直接光解中起主要作用，通常将320-400nm波长范围的光，称为（）。（环境化学教程P81） 11、半导体中被价电子占有的能带成为（满带），其最高能级称为（空带）。注：没找到答案，自作答案，仅供参考。 12、所谓自由基，通常指的是（电子壳层外层的不成对电子，具有很高的活性和强氧化作用）。注：没找到答案，自作答案，仅供参考。 13、致突变作用指生物细胞内（DNA）改变，引起遗传特性突变的作用，这一突变作用可以传至后代，致突变作用分为（基因）突变和（染色体）突变两类。 14、环境化学P164，有机物自水中挥发速率的预测方法，公式中的各符号含义。
______级
二、选择题(每小题2分，共12分)将正确答案的编号填在题前括号内 （ ）1、有两个都是一级的平行反应 A B C 若反应开始时，系统中只具有A ，下列哪个关系式是错误的？ (A) k 总=k 1+k 2；(B) E 总=E 1+E 2； (C) C B 2 1c c k k =； (D) 2 12 /12ln k k t 。 +=（ ）2、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为γ±的MgSO 4溶液的活度a B 为： （A ）γ±2( b / b )2 ； （B ）2γ±2( b / b )2 ； （C ）4γ±3( b / b )3 ； （D ）8γ±4( b / b )4 。 ( ) 3、在25℃时，21Hg 22++e －→Hg ，E 1= 0.798 V ；Hg 2++2e －→Hg ，E 2= 0.854 V 。 则25℃时，Hg 2++e -→2 1Hg 22+的E 3为： (A)0.910 V ； (B)0.056 V ； (C)?0.056 V ； (D)?0.910 V 。 （ ）4、用0.08 mol·dm -3 的KI 和0.1 mol·dm -3 的AgNO 3溶液以等体积混合制成的水溶胶，电解质CaCl 2 ，Na 3PO 4，MgSO 4对它的聚沉能力为： （A ）Na 3PO 4 > CaCl 2 > MgSO 4 ；（B ） MgSO 4 > Na 3PO 4 > CaCl 2； （C ）Na 3PO 4 > MgSO 4> CaCl 2 。 （ ）5、某反应，A →Y ，其速率系数k A =6.93 min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ?dm -3变到0.5 mol ?dm -3所需时间是： (A) 0.2 min ； (B) 0.1 min ； (C) 1.0 min 。
《有机化学》习 题 解 答 ——陈宏博主编. 大连理工大学出版社. 2005.1第二版 第一章 1-1 有机化合物一般具有什么特点？ 答：（1）有机化合物分子中，原子之间是以共价键相连； （2）在有机化合物中，碳原子之间以及碳原子和其他非金属原子之间可形成不同类型共价键；两碳原子间可以单键、双键或叁键相连，碳原子间可以是链状，也可以是环状，且分子骨架中可以掺杂其他元素的原子； （3）大多数有机物不易溶于水，易燃烧；液体易挥发；固体熔点低； （4）有机化合物的化学反应速率一般较小；有机反应常伴有副反应。 1-2 根据键能数据，判断乙烷分子CH 3CH 3在受热裂解时，哪种共价键易发生平均断裂？ 答：在乙烷分子中，C –C 间键能为347.3 kJ /mol, 而C –H 间键能为414.2 kJ /mol. 由于C –C 间键能小于C –H 间键能，所以乙烷受热裂解时，C -C 键易发生平均断裂。 1-3根据电负性数据，以δ+或δ-标注形成下列极性共价键的原子上所带的部分正电荷或负电荷。 O -H , N -H , H 3C -Br , O ═C ═O ,C ─O , H 2C ═O 答： + - -δδH O + --δδH N - + -δδBr C H 3 - +-==δδδO C O - +=δδO C H 2 1-4 指出下列化合物的偶极矩大小次序。 CH 3CH 2Cl, CH 3CH 2Br, CH 3CH 2CH 3, CH 3C ≡N, CH 3CH ≡CH 2 答： CH 3 C ≡N > CH 3CH 2Cl > CH 3CH 2Br > CH 3CH=CH 2 > CH 3CH 2CH 3 1-5 解释下列术语。 键能，键的离解能， 共价键，σ键，π键，键长，键角，电负性，极性共价键，诱导效应，路易斯酸(碱), 共价键均裂，共价键异裂，碳正离子，碳负离子，碳自由基，离子型反应，自由基型反应 答案略，见教材相关内容 1-6 下列各物种，哪个是路易斯酸？哪个是路易斯碱？ (C 2H 5)2O ,NO 2 ,+CH 3CH 2 ,NH 3BF 3 ,,..CH 3CH 2 +AlCl 3 , I - ,H 2O .. .. : CH 3CH 2OH .. .. H 3+O , , NH 4+,, NC -HC C -Br + , Br - HO - , SO 3 ,CH 3SCH 3.... , C 6H 5NH 2 ,..(C 6H 5)3P . . 答: 路易斯酸： BF 3 ，NO 2 ，CH 3CH 2 ，AlCl 3 , H 3O , NH 4 , SO 3 , Br ++ + + +
第一章气体 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1)气体没有固定的体积和形状。 (2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。 (3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。 2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体 常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。 3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在 低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全微不足道，才能把它近似地看成理想气体。 4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的 体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气体的组分气体。 5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的 分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 6、Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 7、Amage分体积定律：混合气体中组分B的分体积V B是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压 力时占有的体积。 8、气体分子动理论的基本要点： (1)气体是由分子组成的，分子是很小的粒子，彼此间的距离比分子的直径大许多，分子体积与气体体 积相比可以略而不计。 (2)气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒地无规则运动之中。 (3)除了在相互碰撞时，气体分子间相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 (4)气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 (5)分子的平均动能与热力学温度成正比。 9、气体的压力是由气体分子对器壁的弹性碰撞而产生的，是“分子群”对器壁碰撞作用的统计平均的结果。 压力与气体分子每次对器壁的碰撞力和碰撞速度成正比。每次的碰撞力等于分子的质量与分子运动速度的乘积。碰撞速度与单位体积内的分子数和分子的运动速度成正比;分子数越多，分子运动得越快，其碰撞器壁的速度就越大。即气体的压力是由单位体积中分子的数量、分子的质量和分子的运动速度所决定的。 10、分子的平均动能与热力学温度成正比。气体分子的平均动能越大，系统的温度越高。和压力一样，物 体的温度也是大量分子(“分子群”)集体运动产生的总效应，含有统计平均的意义。对单个分子而言，温度是没有意义的。 11、在一定温度下，每种气体的分子速度分布是一定的。除了少数分子的速度很大或很小以外，多数分子 的速度都接近于方均根速度V rms。当温度升高时，速度分布曲线变得更宽了，方均根速度增大，高于这一速度的分子数增加得更多。 第二章热化学 一、热力学术语和基本概念
大连理工2007年分析化学试卷（A卷）姓名：_________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析试样时，采用仪器分析法得到的相对误差比化学分析法的相对误差大。（） 2．测量值与真值的差值称为绝对偏差，其绝对值越小，说明准确度越高。（）3．对某试样进行测定，若测定次数一定，则随着置信度的增加，测定结果的置信区间会增大。（）4．滴定分析中，终点误差的大小取决于化学反应的完全程度和指示剂选择是否得当。（） 5．硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。（） 6．在配位滴定中，在允许滴定的pH范围内，酸效应系数的数值越大，滴定曲线的pM突跃越小。（）7．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（）8．通常玻璃膜电极在使用前需要进行长时间浸泡，这样可以消除不对称电位。（） 9．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的酸度较高，测定结果将偏低。（） 10.在气相色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的分配系数。（） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为2.00104Lmol-1cm-1，它是在1cm厚的比色皿中通过测定0.200 mol L -1的溶液计算得到的。（）12．原子吸收光谱分析法中，待测的金属元素吸收同种元素共振发射线的能量，从基态跃迁到第一激发态，产生共振吸收线，其半宽度比发射线的半宽度小。（）13．红外吸收光谱是由分子中外层电子的跃迁引起的，通过解析红外谱图可以获得基团是否存在的信息。（）14．某化合物分子中含有易形成氢键的-OH基团，当其溶液稀释后-OH中质子的化学位移向高场移动，则可以推断此化合物易形成分子间氢键。（）15．质谱图中强度最大的峰即为待测化合物的分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列哪项不可以用来检验和消除系统误差：（） A．对待测的试样做对照试验；B．对所用的仪器进行校准； C．增加平行测定的次数；D．对待测的试样做空白试验。 2．对偶然误差的描述下列正确的是（） A．偶然误差是由方法误差引起的； B．试剂纯度不够高可以导致偶然误差；
绪论部分： 2、简述环境问题的分类？（10分） 答：环境问题是多方面的，但大致可分为两类：原生环境问题和次生环境问题。由自然力引起的为原生环境问题，也称为第一环境问题。由于人类生产和生活引起生态系统破坏和环境污染，反过来又危及人类自身和生存和发展的现象，为次生环境问题，也叫第二环境问题。原生环境问题和次生环境问题很难截然分开，它们之间常常存在着某种程度的因果关系和相互作用。 4、什么是环境化学，学习环境化学有什么意义？（10分） 答：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。 意义：用来掌握污染来源，消除和控制污染，确定环境保护决策，以及提供科学依据诸方面都起着重要的作用。 5、简述环境化学的分支学科。（10分） 答：主要包括6类。 ①环境分析化学：是研究化学品的形态、价态、结构、样品前处理和痕量分析的学科。 ②环境污染化学：大气、水体和土壤环境化学，元素循环的化学过程。 ③污染控制化学：主要研究与污染控制有关的化学机制及工艺技术中化学基础性问题。 ④污染生态化学：是研究化学污染物在生态系统中产生生态效应的化学过程的学科。 ⑤环境计算化学：主要利用有效的数学近似以及电脑程序计算分子的性质。 ⑥环境生物化学：是研究环境化学品对生命影响的学科。 第一章： 1、地球环境主要由哪些圈层构成？英文单词？各之间有什么联系？各有哪些性 质？（10分） 答：地球环境主要由大气圈（atmosphere）、水圈（hydrosphere）、土壤圈（pedosphere）、岩石圈（lithosphere）和生物圈（biosphere）构成。 联系：大气圈、水圈、土壤圈和生物圈共同组成了地球环境系统，每个圈层都离不开
大连理工大学一九九二年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括号内： （） 1、298K时， H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。 （） 2、亨利定律适用于稀溶液中的溶质，而且该溶质在气、液两相中的 分子形态必须相同。 （） 3、半径为 r 的球形肥皂泡，所产生的附加压力P=(γ为表面张力 )（）4、分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。 （） 5、Boltzmann 分布即是最可几分布，它可以代替平衡分布。 （） 6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细无关，而与两个接点的 温度差有关。 （） 7、在对峙测定原电池电动势的实验中，当调节电位差计的工作电流 时，如果工作电池和标准电池的正负极均接反了，则无论怎样调电阻，检流计 的“光点”总是偏向一方。 二、填空题（包括8 小题，每小题 2 分，共 16 分） 在各个小题中画有横线处填上答案： 焦－汤系数的定义为μH＿＿＿＿＿＿＿，若某气体的μH＜0，则该气体节流后，温度＿＿＿＿＿＿。 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为 Na2CO3(s)，H20(g)，CO2(g)，达到平 衡时，该体系的相数φ＝＿＿＿；组分数 c＝＿＿＿；自由度数 f ＝＿＿＿。 电解质的离子强度定义的I＿＿＿＿＿＿＿， 1mol·kg-1 的 CaCl2水溶液 I＝＿＿＿＿＿ mol·kg-1。0.1mol ·kg-1 的 CaCl2水溶液，离子平均系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±＝＿＿＿＿＿。
《环境化学》教学大纲 （学时32）一、课程说明 本课程是环境科学、环境工程专业的专业课，目的是使学生了解有毒有害化学物质所导致的环境问题，以及评价、预防、控制和修复化学物质污染问题的思路与方法。本课程在教学内容方面重视基本知识和基本理论的讲解，在能力训练方面强化学生辩证思维、逻辑思维、批判性思维及综合表达能力的培养。本课程教学过程中，侧重培养学生对本课程的学习兴趣，秉承“教为不教、学为会学”以及“授人以鱼、不如授人以渔”的教育理念。 本课程是国家级精品课、国家精品资源共享课。本课程采用的教材是国家级规划教材《环境化学》(大连理工大学出版社)，考虑到课程学时和与其它课程衔接等因素，本课程只学习该教材的第一至第五章，其它内容，或在本专业其它课程中有所涉及，或可由学生自学。 二、课程目标 1.了解国内外环境与发展问题、环境化学的研究对象、环境污染的成因及污染物的分类；掌握地球环境、大气圈、水圈、土壤圈等环境介质的性质。 2.了解化学污染物在大气、水和土壤中发生的主要迁移方式以及影响这些迁移行为的因素；理解迁移过程涉及的动力学方程、基本理论及基本概念；掌握描述吸附、分配行为的理化参数及其环境意义。 3.掌握大气及水体中重要无机污染物转化的基本原理；了解某些无机和有机污染物的环境光化学转化行为，掌握光吸收、光物理与光化学过程的概念和基本原理；了解有机污染物的酸碱解离、水解反应、氧化降解、生物降解等转化行为。 4.掌握外源化学物质在生物体内的转运、代谢及它们对生物体的毒性作用机制及生态健康效应，了解化学品的生态风险评价。 5.了解典型化学污染物的主要来源、危害及其来源解析方法。 三、教学内容、基本要求与学时分配 序号教学内容教学要求学时教学方式对应能力 1 第一章环境介质 及性质 1.自然环境 2.大气圈 3.水圈 1. 讲授地球环境、大气圈、水 圈、土壤圈等圈层的性质 2. 结合案例，讲授环境污染的 成因及污染物的分类 6 课堂讲 授、课堂 讨论、案 例教学、 完成作业 1
8.1 复习笔记 一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱 氢原子光谱是人们认识原子结构的实验基础，原子光谱是线状光谱。 每种元素的原子辐射都具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，称为线状光谱。 每一种元素都有各自不同的原子光谱。氢原子光谱的频率的经验公式：，n=3，4，5，615122113.28910()s 2v n -=?-2．Bohr 理论 Bohr 理论（三点假设）： （1）核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动，且不辐射能量； （2）通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态； （3）从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。 氢原子光谱中各能级间的能量关系式为： 21 h E E ν=-氢原子能级图如图8-1所示。
图8-1 能级间能量差为 H 2212 11 (E R n n ?=-式中，R H 为Rydberg 常数，其值为2.179×10-18 J 。 当时，，即氢原子的电离能。 121n n ==∞或182.17910J E -?=?二、微观粒子运动的基本特征 1．波粒二象性 微观粒子具有粒子和光的特性，即具有波粒二象性。 微观粒子的波长为： h h mv p λ==式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。
2．不确定原理 Heisenberg 不确定原理： 2h x p π ???≥ 式中，Δx 为微观粒子位置的测量偏差；Δp 为微观粒子的动量偏差。 微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。 微观粒子的波动性是大量微粒运动表现出来的性质，即具有统计意义的概率波。 三、氢原子结构的量子力学描述 1．薛定谔方程与波函数 式中，ψ为量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道；E 为轨道能量（动能与势能总和）；V 为势能；m 为微粒质量；h 为普朗克常数；x ，y ，z 为微粒的空间坐标。 2．量子数 主量子数n ：n =1，2，3…正整数，它决定电子离核的远近和能级。 角量子数l ：l =0，1，2，3…，（n -1），以s ，p ，d ，f 对应的能级表示亚层，它决定原子轨道或电子云的形状。n 确定后，l 可取n 个数值。 磁量子数m ：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数l 的条件下， m =0，±1，±2，±3…，±l ，一种取向相当于一个轨道，共可取2l +1个数值。m 值反映
《环境化学》课程教学大纲 一、课程基本信息 课程编号：13103211 课程类别：专业选修课 适应专业：材料物理 总学时：54 总学分：3 课程简介： 环境化学是一门面向材料物理专业开设的选修课程，通过本课程学习，旨在使学生初步了解目前有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为与效应，及污染控制的化学原理与方法的科学，本课程是环境科学的一门重要的分支学科。 授课教材：《环境化学》，陈景文，全燮，大连理工大学出版社，2009年。 参考书目： [1] 《环境化学》(第2版)，戴树桂，高等教育出版社，2006年。 [2] 《环境化学》，张宝贵，华中科技大学出版社，2009年。 二、课程教育目标 通过本课程教学，要求： (1) 通过大气圈；水圈；土壤圈；生物圈的基本知识，了解目前环境问题面临着严重的挑战。 (2) 介绍化学污染物的迁移行为，了解环境的基本原理。 (3) 通过学习典型化学污染物及来源，了解化学污染物的源解析技术。 (4) 学习化学污染物的转化行为。 (5) 通过学习多介质环境模型，掌握代表性的多介质环境逸度模型。 (6) 掌握污染控制与修复化学技术。 三、教学内容与要求 第1章环境介质及性质 教学重点：环境问题 教学难点：自然环境 教学时数：6学时 教学内容：自然环境；大气圈；水圈；土壤圈；生物圈；环境问题 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学是了解自然环境、大气圈、水圈、土壤圈、生物圈和环境的基本问题。 第2章化学污染物的迁移行为 教学重点：挥发与沉降
教学难点：挥发与沉降和界面吸附与分配 教学时数：8学时 教学内容：概述；挥发与沉降；界面吸附与分配 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生掌握挥发与沉降；掌握界面吸附与分配。 第3章化学污染物的转化行为 教学重点：有机污染物的化学转化 教学难点：光化学转化、典型无机污染物的转化行为和有机污染物的生物降解动力学 教学时数：6学时 教学内容：光化学转化；典型无机污染物的转化行为；有机污染物的化学转化；有机污染物的生物降解动力学 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生掌握光化学转化，掌握典型无机污染物的转化行为，掌握有机污染物的化学转化，掌握有机污染物的生物降解动力学。 第4章污染物的生态毒理 教学重点：毒理学与生态毒理学；；毒性及其机理 教学难点：生物转运；生物富集、放大与积累；生物转化 教学时数：8学时 教学内容：毒理学与生态毒理学；生物转运；生物富集、放大与积累；生物转化；毒性及其机理；化学品污染的生态风险性评价 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生了解毒理学与生态毒理学，了解生物转运，掌握生物富集、放大与积累，掌握生物转化，掌握毒性及其机理，了解化学品污染的生态风险性评价。 第5章典型化学污染物及来源 教学重点：有机污染物 教学难点：重金属、非金属及其化合物；化学污染物的源解析技术 教学时数：8学时 教学内容：重金属、非金属及其化合物；有机污染物；化学污染物的源解析技术 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生了解重金属、非金属及其化合物，了解有机污染物，掌握化学污染物的源解析技术。 第6章有机污染物的定量结构-活性关系 教学重点：分子结构的参数化表征 教学难点：QSAR模型的建立方法及其透明性；QSAR模型的验证和表征 教学时数：6学时 教学内容：分子结构的参数化表征；QSAR模型的建立方法及其透明性；QSAR模型的验证和表征 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生了解分子结构的参数化表征，掌握QSAR模型的建立方
一、 判断题(包括10小题，每小题1分，共10分)，正确的在题前的括号内 画“√”，错误的画“×”： ( )1. 一定量理想气体，从相同的始态出发，分别经(i)绝热可逆膨胀; (ii) 绝 热不可逆膨胀到的终态体积相同。则(i)的终态温度比(ii)的终态温度低。 ( )2. 催化剂既能加速反应，又能改变反应的?r G m 。 ( )3. 在一定温度下，电解质溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 均随其浓度的 增大而增大。 ( )4. 使用可充电的化学电池播放录音机时，电池对外输出的电压小于电池 的电动势；而对电池充电时，外加电压要大于其电动势。 ( )5. 100℃，101 325Pa 的H 2O(l)向真空膨胀为同温同压的水蒸气为不可逆过 程，所以?G <0。 ( )6. 反应系统H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)在温度为T 压力为p 时,定温定压反应的摩尔焓[变] ?r H m 为H 2O(g)的标准摩尔生成焓[变]?f H m 。 ( )7. 由于化学反应的标准平衡常数只是温度的函数，所以只要温度不变， 已达成的化学平衡不可能移动。 ( )8. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔 效应。 ( )9. 稀溶液的依数性是指稀溶液的凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值 与溶液中所含溶质的分子(或离子)的数目(浓度)成正比，而与溶质分子(或离子) 的性质无关。 ( )10．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高 点，也不是势能面上的最低点。 二、选择题(包括8小题，每小题2分，共16分)，选择正确答案的编号， 填在题前的括号内： ( )1．定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为： (A)?S 系>0，?S 环<0 (B) ?S 系<0，?S 环>0 (C) ?S 系<0，?S 环=0 (D) ?S 系>0，?S 环=0 ( )2．一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随 压力的增大而 (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）
2015高考专业对比：环境科学VS环境工程 今天是2015高考最后一天，大家面对高考志愿专业选择，家长和考生也开始做准备了。中国教育在线就业频道为大家总结易混淆专业对比，指导考生依据职业定位选择专业，填报志愿，仅供参考。 环境科学(环境科学与工程类)： 面对自然界生态环境的平衡问题，专业的“环科人”并不仅从生态系统的自然演变过程来研究它，因为这样不能充分地阐明它的内在演变规律。只有当我们把生态系统与人类经济社会作为一个整体来研究，才能彻底揭示生态平衡问题的本质。我们大学四年就是在实践的基础上掌握并运用这一发展规律，有目的地控制当前生态环境向着人类宜居的状态行进，从而实现远离风沙、雾霾的美好“生态梦”。 在环科的大家庭中，小伙伴们既是数理化能手，也是化验计量达人;既要拥有宽广的学术视野，也要力争成为与理工结合的应用型人才。在专业课上，我们会把环境科学的相关理论基础打得扎扎实实，我们学习国家环境保护、自然资源合理利用、可持续发展、知识产权等有关政策和法规，了解国际环境科学界的理论前沿、应用前景和最新发展动态，以及环境保护产业的发展状况。 主要课程： 专业课：环境化学、无机化学与分析化学、普通生态学、环境生物学、环境生态学、环境监测、环境经济学、环境管理与法规、环境规划与管理、环境影响评价、环境工程原理、水污染控制工程、环境工程制图、环境流体力学、环境地学、环境毒理学、大气污染控制工程、固体废弃物处理与处置技术、水污染生态修复技术、测量学、植物学等。 毕业去向： 很多怀揣梦想的优秀“环科人”走上了科研的第一线，在各大环境研究所中从事着环境科学研究、环境监测、评价、管理和规划等工作;还有些人则成为环境工程师，基于市场需求为用户开发环保产品以及跟进某些环境工程，统筹全局进行规划、设计和管理;此外，一些中央和地方、各工业部委的环境科学研究部门也是“环科人”的向往之处。 拥有环境科学专业国家特色专业院校名单：浙江大学、云南大学、北京师范大学、东北师范大学、南京信息工程大学、安庆师范学院、北京大学、南开大学、北京林业大学、南京大学、长安大学。
判断题（每题1分，共15 分） 1 ?在分析数据中，小数点后的所有的“ 0 ”均为有效数字。 （ ） 2 ?精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 （ ） 3 ?对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。 （ ） 4 ?滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。 （ ） 5.酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的 pKa ,与被滴定物的 浓度和pKa 性质无关。 （ ） 6 ?酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。 （ ） 7.如果配位滴定的终点误差△ pM 为0.2?0.5 ,允许终点误差 被直接滴定的条件为： C K'MY > l0 或IgcK’MY >6 8 .碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定， 反应，使滴定结果偏高。 （ ） 9 ?在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同， 要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。 （ ） 10 ?氟离子选择性电极测定溶液中 F 时，如果溶液的pH 值较低，测定结果将偏低。 （ ） 11. 某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为 104L mol -1 cm -1，现在其他波长处进 行测定，其灵敏度一定低。 （ ） 12. 1802年人们已发现原子吸收现象，但在 1955年以 前原子吸收光谱分析法一直没有 建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。 （ ） 13 .紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。 （ ） 14 .某化合物-CH 2CX 2-部分中质子的化学位移受 X 的电负性影响。如果 X 的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。 （ ） 15. 质谱图中出现了 （M+2）: M=1: 1的峰，说明该化合物含有氯元素。 （ ） 二、单项选择题（每题 1分，共25分） 1?下列叙述错误的是： A ?方法误差属于系统误差； C .系统误差又称可测误差； 姓名： ___________ I * 学号： ___________ i i I i 院系： ___________ I i _____ 级 ______ 班 ！ i TE 为0.1%,则金属离子能 （ ） 容易与空气和水中的氧 B .系统误差呈正态分布; D .偶然误差呈正态分布;
大连理工大学分析化学考研成功经验分享 一、择校和定专业 择校是考研的第一步，我认为选择一所合适的院校很重要，直接关系到你考研能否成功。而在择校过程中，首先应该对自己的实力有所了解。如果你的英语不太好，就尽量不要选择北上广和南方的院校，因为这些院校对英语的要求较高。我身边有很多同学就是因为英语不好报了这些学校总成绩达线而英语成绩没有达校线而被刷下来。而且有些211或者双非不见得就比985好考，所以说择校很重要，一定要避开那些压分严重和复试刷人严重和复试时间比较迟的院校。如果你的实力很强，你可以选择院校和你所报考的专业都很强的院校，如果你的实力中等偏上，那你就报考一个院校较好或者是你报考的专业较好的院校，如果你的实力不是太好，还想报考一个相对较好的院校，建议你报考一个你所报考的专业为冷门专业的院校。建议选择好学校就安下心好好学，不要再换学校了。 大连理工大学位于辽宁省大连市，我之所以会选择这所学校是因为我的本科院校是山西的一所普通二本院校，而大连理工大学在众多985院校中在考研复试的时候不会歧视双非和二本院校，相对来说比较公平吧。而且我比较喜欢北方的气候，也特别喜欢大连这座城市。而且大连理工大学的化工也是比较好的专业。 专业的话其实我不建议在考研的时候转专业。因为不论你考上了复试还是没考上调剂的时候转专业的学生都不会占太大优势。导师需要的是能做了科研的学生，而转专业的学生不论是理论知识还是专业素养上都比不上本科一直学这个专业的学生。尤其是理工科，这方面尤为重要。当然如果是从工科转理科，我觉得也还可以，但是理科转工科不太好转。当然这只是我的个人理解，具体情况具体分析吧，但我周围理科转工科的同学今年都没有成功，都败在了数学上。 我报考的是大连理工大学的分析化学专业。大连理工大学化学专业四大化学统一划线，分专业录取报考的时候两门专业课一门可以从有机或物化中任选一门，另一门在无机或分析任选一门。我选择的是有机和分析。但是我之前的学长学姐说大连理工大学的有机是比较难的，但我没有太大感觉。大连理工大学化学专业分3个校区录取，主校区、盘锦校区和张大煜学院，如果报考大连理工的话你可以在报名的时候根据自己的复习情况选择，如果感觉复习的不好就选择盘锦校区或者张大煜学院。每年都会出现扎堆报主校区的情况，主校区竞争激烈而其他校区都没有报满。今年大工的竞争异常激烈，不论是复试还是调剂，之前的学长学姐和我说能考上大工的都是大神，我一开始还不信，成绩出来我就信了，居然还有能考440分+的人！当然也有低分，就看你自己的实力了。今年大工化学校线是305分，进复试的人很多，高分也很多，所以低分大多数都被刷下去了，也有高分被刷的情况，400分、380分被刷下去的大有人在。别的专业我不太清楚，分析化学和物理化学都是2:1的比例刷人的。 二、考研初试经验
有机化学试题 （B卷） 一、用系统命名法命名或写出结构式（10分）
1.OH CH 3 COOH CH 3 NO 2 NO 2 2H 5 N(C 2H 5)2 S CH 3 2. 3. 5. 6.7. 48.H OH CH 3 C 2H 5 (标明R/S) CH 2=CHCH 2CCH 3 O (CH 3)3NCH 2CH 2CH 3Cl + - 9.10.烯丙基苄基醚乙酸酐 二、完成反应式（写出主要产物，每问1分，共22分）
1.+ ? CH 3CH=CH 2 HBr 22 Mg ? (1)CO 23 ? 2.CH 3CHCH 3 OH ? HCN OH -? 干乙醚 3. + OH CH 3COCl ? 4. + ? ? OCH 3 HI + 5. + ? ? CHO + HCHO 40%NaOH + 6.? 7. 稀碱 CH CH H 2O H 2SO 4 HgSO +? ? 8.+ +? ? 9. (CH 3CO)2O AlCl 3 Zn-Hg +?? 10. (CH 3)3N CH 2CH 2Cl + ? ? 11.CH 3CH 2CH 2COOH NaOH ? ? CH 3COOCH 3n-C 4H 9 OH + 湿的Ag 2O CH 3CH 2COOH Br 2 P (1)NaOH/H O 3? 三、判断下列反应是否正确，正确者画“√”，错误者画“×”（4分）
(CH 3)3C-Br (CH 3)3C-CN NaCN 1.2.CH 3COCH 2CH 2COOCH 34(2)H 3 O + CH 3CHCH 2CH 2COOCH 3 OH 3.CH 3CH 2CHN(CH 3)3CH 3 []OH - + CH 3CH 2CH=CH 2 +(CH 3)3N 4.+NaBr +H 2O Br Br O 2N Na 2CO 3, H O 130℃ OH Br O 2N ( ) () () () 四、有机物理化性质比较（17分） 1、下列化合物亲电取代反应由快到慢的顺序为（ ） a b c d e CH 3 Cl NO 2 OH 2、下列化合物酸性由强到弱的顺序为（ ） a b c d OH CH 3 OH NO 2OH NO 2 NO 2NO 2OH 3、下列化合物碱性由强到弱的顺序为（ ） a b c d (C 2H 5)4NOH C 2H 5NH 2NH 2 N 4、下列化合物亲核加成反应由快到慢的顺序为（ ） a b c d e HCHO CHO CH 3COCH 3CH 3CHO COCH 3 5、下列化合物沸点由高到低的顺序为（ ） CH 3COOH CH 3CONH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO a. b. c. d. 五、选择题（12分） 1、常温下能使稀KMnO 4溶液褪色的化合物是（ ）