高一化学方程式练习一
2017-12- 判断能否反应，反应的写出化学方程式或离子方程式
1．少量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式）
2. 过量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式）
3. 将CO2逐渐通入NaOH溶液至过量（现象、化学方程式）
类似：将CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液至过量（现象、化学方程式）
4. 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中至过量（现象、离子方程式）。
5. 将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中至过量(现象、离子方程式)。
6．过量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式)
7．少量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式)
8. 溶洞的形成原理(化学方程式)
9. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与Na2CO3溶液的反应（离子方程式）
10．CaCl2溶液与NaHCO3溶液的反应（离子方程式）
11. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与CO2的反应
12. 高炉炼铁的原料、反应原理（化学方程式）
13. 要除去CO2中的CO（化学方程式）
14. 要除去CO中的CO2（化学方程式）
15．水煤气的制备（化学方程式）
NaHCO溶液与NaOH溶液的反应（离子方程式）
16.
3
NaHCO溶液与盐酸的反应（离子方程式）
17.
3
18．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3所用的试剂、（离子方程式）
NaHCO所用的试剂、（离子方程式）19. 除去Na2CO3粉末中少量的
3
20. 除去3NaHCO 溶液中少量32CO Na 所用的试剂、（离子方程式）
21. 除去CO 2中的HCl 所用的试剂、（化学方程式）
22.除去Cl 2中的HCl 所用的试剂、尾气处理的试剂、（离子方程式）
23.实验室制备CO 2的反应原理（化学方程式、离子方程式）
24.实验室制备Cl 2的反应原理（化学方程式、离子方程式）
25.实验室制备H 2的反应原理（化学方程式、离子方程式）
26.实验室制备O 2的反应原理(固体和液体制备) （化学方程式、离子方程式）
27. 少量NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液的反应（离子方程式）
28. 少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液的反应（离子方程式）
29. Ca(OH)2溶液与Ca(HCO 3)2溶液的反应（离子方程式），思考：与量有关吗？
30. 3NaHCO 溶液与NaOH 溶液的反应（离子方程式）思考：与量有关吗？
31.将CO 2通入到饱和Na 2CO 3溶液中的现象、离子方程式
高一化学方程式练习二一、写出下列转化的化学方程式：
②_____________________________________
③_____________________________________（写3个）
_____________________________________
_____________________________________
④_____________________________________
⑤_____________________________________（写2个）
_____________________________________
⑥_____________________________________（写2个）
_____________________________________
⑦_____________________________________
⑧_____________________________________
⑨_____________________________________
⑩_____________________________________
⑾_____________________________________
⑿_____________________________________
⒀_____________________________________
⒁_____________________________________
⒂_____________________________________
二．1.实验室制备CO2的反应原理，可
CO，可将气体依次通过盛放用排______________溶液进行收集；要得到干燥、纯净的
2
的洗气瓶和盛放的洗气瓶。
2.⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________ ；
⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为______________ _____；
⑶写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为：
①稀H2SO4____________ ____________；
②KOH溶液________________ _______；
3.实验室可用图示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。已知a、b均为活塞，试回答：
(1)甲瓶装的是溶液，乙瓶装的是溶液，分液漏斗中装的是（写化学式）。
CO与CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作(2)当
2
是；然后得到，活塞操作是
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
高一化学方程式练习一 2017-12- 判断能否反应，反应的写出化学方程式或离子方程式 1．少量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 2. 过量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 3. 将CO2逐渐通入NaOH溶液至过量（现象、化学方程式） 类似：将CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液至过量（现象、化学方程式） 4. 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中至过量（现象、离子方程式）。 5. 将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中至过量(现象、离子方程式)。 6．过量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式) 7．少量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式)
8. 溶洞的形成原理(化学方程式) 9. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与Na2CO3溶液的反应（离子方程式） 10．CaCl2溶液与NaHCO3溶液的反应（离子方程式） 11. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与CO2的反应 12. 高炉炼铁的原料、反应原理（化学方程式） 13. 要除去CO2中的CO（化学方程式） 14. 要除去CO中的CO2（化学方程式） 15．水煤气的制备（化学方程式） NaHCO溶液与NaOH溶液的反应（离子方程式） 16. 3 NaHCO溶液与盐酸的反应（离子方程式） 17. 3 18．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3所用的试剂、（离子方程式） NaHCO所用的试剂、（离子方程式）19. 除去Na2CO3粉末中少量的 3
20. 除去3NaHCO 溶液中少量32CO Na 所用的试剂、（离子方程式） 21. 除去CO 2中的HCl 所用的试剂、（化学方程式） 22.除去Cl 2中的HCl 所用的试剂、尾气处理的试剂、（离子方程式） 23.实验室制备CO 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 24.实验室制备Cl 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 25.实验室制备H 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 26.实验室制备O 2的反应原理(固体和液体制备) （化学方程式、离子方程式） 27. 少量NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液的反应（离子方程式） 28. 少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液的反应（离子方程式） 29. Ca(OH)2溶液与Ca(HCO 3)2溶液的反应（离子方程式），思考：与量有关吗？ 30. 3NaHCO 溶液与NaOH 溶液的反应（离子方程式）思考：与量有关吗？ 31.将CO 2通入到饱和Na 2CO 3溶液中的现象、离子方程式
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
人教版高一必修一化学方程式汇编 （1）钠及其化合物方程式 一、按要求写出下列方程式： 1.钠与氧气：常温：________________________点燃：___________________________ 2.钠与水反应：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ 3.钠与硫酸反应：_______________________________ 4.氧化钠与水反应：_______________________________ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：_______________________________ 6.过氧化钠与水反应：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ NaOH溶液中通入过量CO2：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：_______________________________ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：_______________________________ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_______________________________ ③碳酸钠与氢氧化钙：_______________________________ ④碳酸氢钠与盐酸：_______________________________ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：_______________________________ 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：_______________________________
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 错误!未找到引用源。
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4
高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32- ＋H+ ＝HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质
2018-2019学年鲁教版必修一化学 3.1碳的多样性同步测试 一、单选题 1.下列各组微粒中，互为同素异形体的是（ ） A. H和D B. O2和O3 C. U和U D. H2O和D2O 2.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是 A. NaOH和Na2CO3 B. Na2O2、 NaOH和Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3 3.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（ ） A. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同 B. 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N A C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 4.下列与化学有关的说法中错误的是（ ） A. 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 C. 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 D. 利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 5.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ） A. A气体是NH3， B气体是CO2 B. 把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 6.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（ ） A. 提高了原料利用率 B. 降低了生产成本 C. 减少了环境污染 D. 减轻了对设备的腐蚀 7.下列说法正确的是（ ） A. 230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B. H2与T2互为同位素 C. 甲醇与乙二醇互为同系物 D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 8.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（） A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁铁矿 D. 软锰矿
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________
1．制备Fe(O H)3胶体： 2．钠与水（离方）： 3．Na2O2与水（离方）： 4．Na2O2与CO2： 5．钠投入CuSO4溶液中（分步）： 6．铁与水蒸气： 7．铝与NaOH溶液（离方）： 8．Al2O3与NaOH溶液（离方）： 9．Al(OH)3与NaOH溶液（离方）：10．Al2(SO4)3溶液加少量NaOH（离方）：11．Al2(SO4)3溶液加过量NaOH（离方）：12．NaAlO2溶液通过量CO2（离方）：13．NaAlO2加少量稀硫酸（离方）：14．NaAlO2加过量盐酸（离方）：15．Al2(SO4)3溶液加少量氨水（离方）：16．Al2(SO4)3溶液加过量氨水（离方）： 17．纯碱溶液中滴入少量稀盐酸（离方）： 18．小苏打溶液与少量Ba(OH)2溶液（离方）：19．明矾溶液与Ba(OH)2混合至沉淀物质的量最大（离方）：20．明矾溶液与Ba(OH)2混合至沉淀质量最大（离方）：21．湿润的Fe(OH)2在空气中变色： 22．Fe(OH)2与足量稀硝酸（离方）： 23．Fe(OH)3与足量HI溶液（离方）： 24．FeCl2溶液通Cl2（离方）： 25．FeCl3溶液通SO2（离方）： 26．FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离方）：27．FeCl3溶液加铜粉（离方）： 28．SiO2与NaOH溶液（离方）： 29．用氢氟酸雕刻玻璃： 30．制粗硅： 必修一化学方程式背诵 某生问佛：“每见方程，皆疾首，何故？”佛曰：“法由心生，心诚则灵。” FeCl3 + 3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 2Na2O + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2↑ 2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑ 2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3Fe+ 4H2O(g)＝Fe3O4 + 4H2 △ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O Al (OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlO2- + CO2 + 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-AlO2- + H++ H2O= Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+= Al3+ + 2H2O Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 同NO.15 CO32- + H+ = HCO3- 2HCO3- +2OH-+Ba2+ = BaCO3↓+ CO32- +2H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO↑+ 8H2O 2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2+ 6H2O 2Fe2++ Cl2= 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3++ SO2+ 2H2O= 2Fe2+ + SO4-+ 4H+ 5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O 2Fe3++ Cu= 2Fe2+ + Cu2+ SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ 高温
“五跪像”是指惨害岳飞的秦桧、王氏、万俟[Mò qí xiè]、张俊、王俊。 五跪像（岳飞庙前） 流芳百世 遗臭万年 南宋与金对峙图 宋、金和议与对峙 1141年底 南宋与金 订立绍兴和议 北宋与辽、西夏，南宋与金达成和议或订立和约 2.有利于经济文化交流； 3.使双方维持了长久的和平关系； 4.促进民族融合，有利于国家统一。 和议或和约达成的积极意义 1.使双方边境相对稳定； 辽、北宋、西夏 的建立 辽、西夏与 北宋的战与和 南宋和金 的对峙 1.契丹国的建立（时间、建立者及都城） 2.契丹国的发展 3.北宋的建立（时间、建立者及都城） 4.北宋建立后基本结束了藩镇割据局面 5.西夏的建立（时间、建立者及都城） 1.北宋伐辽 2.澶渊之盟及其影响 3.西夏和议及其影响 1.女真族的发展 2.金朝的建立（时间、建立者及都城） 3.辽与北宋的灭亡 4.南宋的建立（时间、建立者及都城） 5.南宋军民的抗金斗争 6.宋金和议及其影响 课堂小结 学 习 与 探 究 1.北宋的都城是（ ）。 A.东京 B.临安 C.南京 D.燕京 2.南宋的抗金将领中，最杰出的是（ ）。 A.文天祥 B.岳飞 C.郑成功 D.杨业 3.辽、西夏与北宋的战与和给各方带来怎样的影响？ A 答：①战的影响：破坏了双方正常的经济，文化交往， 不利于人民的生产和生活。 ②和议影响： A.使双方边境相对稳定； B.有利于经济文化交流；C.使双方维持了长久的和平关系； D.促进民族融合，有利于国家统一。 学习测评 B 杨家将的故事 杨忠武祠（杨令公祠） 山西省代县境内鹿蹄涧村 右为杨家将史卷部分 左为范仲淹题的赞（现存杨忠武祠） 史海拾贝 中华第一关——雁门关 《穆桂英挂帅》剧照 大郎延平、二郎延定、三郎延光、四郎延辉、五郎延德、六郎延昭、七郎延嗣、八郎延顺。 杨延平（杨大郎）、杨延广（杨二郎）、杨延庆（杨三郎）、杨延郎（杨四郎）、杨延德（杨五郎）、杨延昭（杨六郎）、杨延嗣（杨七郎）。 大郎杨渊平、二郎杨延定、三郎杨延辉、四郎杨延朗、五郎杨延德、六郎杨延昭、七郎杨延嗣。 这分别是评书、电视剧、小说中七郎八虎的名字。 结 束 * 《说岳全传》全称《新增精忠演义说本岳王全传》，是一部以岳飞抗金故事为题材、带有某种历史演义色彩的英雄传奇小说。 * 契丹银币：银币，契丹大字吉语钱。钱文有8个契丹大字，汉译为“天朝万顺”或“天朝通宝”；有银、铜二品。银品直径3.9厘米，重21克。 * “幽”是今北京，“云”是今大同，幽云十六州大抵包括今北京和河北，山西北部一带，天津这里自古以来是中原王朝阻挡北方游牧民族南侵的主要屏障。这十六州分别是幽州（今北京）、顺州（今北京顺义）、儒州（今北京延庆）、檀州（今北京密云）、蓟州（今河北蓟县）、涿州（今河北涿州）、瀛州（今河北河间）、莫州（今河北任丘北）、新州（今河北涿鹿）、妫州（今河北怀来）、武州（今河北宣化）、蔚州（今河北蔚县）、应州（今山西应县）、寰州（今山西朔州东）、朔州（今山西朔州）、云州（今山西大同）。 * 唐朝中叶以后一部分地方军政长官据地自雄不服从中央命令的政治局面。藩是保卫镇指军镇。封建朝廷设置军镇本为保卫自身安全但发展结果往往形成对抗中央的割据势力这是封建统治者争权夺利的本性所造成的矛盾。 * * 宋高宗赵构：南宋开国皇帝，北宋皇帝宋徽宗第九子，宋钦宗之弟。曾被封为“康王”。 辽、北宋、西夏的建立 辽、西夏与北宋的战与和 南宋和金的对峙 课堂小结 第 6 课 辽、宋、西夏、金的并立 10世纪～12世纪，我国先后出现了北宋与辽、西夏政权的并立和南宋与金对峙的局面。在这段历史中，各民族都产生了一些英雄人物。你知道两部小说描写的家喻户晓的英雄是谁吗？他们生活的时代背景和在真实历史上的事迹是什么？本课将会告诉你。 《说岳全传》书影 导入2 《杨家将》书影辽.北宋.西夏.金.南宋政权表 政权 民族 时间 建立者 都城 辽 北宋 西夏 金 南宋 辽.北宋.西夏.金.南宋政权表 政权 民族 时间 建立者 都城 契丹国 契丹 916 耶律阿保机 上京 北宋 汉 960 赵匡胤 东京 西夏 党项 1038 元昊 兴庆 金 女真 1115 阿骨打 会宁 南宋 汉 1127 赵构 临安 唐朝灭亡以后的50多年里，中原地区相继出现后梁、后唐、后晋、后汉、后周五个朝代，史称“五代”。 在南方和今山西地区则先后建立过十个割据政权，史称“十国”。 五代十国时期，我国又一次陷入分裂割据局面。这以后，中原地区虽然统一，但边疆地区却先后兴起一些强大的民族政权。 10～12世纪，我国先后出现了北宋同辽、西夏政权的并立和南宋与金对峙的局面。本课即将学习这段历史。 五代十国形势图 导入1 辽、北宋、西夏的建立 辽墓碑上的契丹人像 契丹归猎图 契丹族是鲜卑的一支 属东胡族系 辽的建立 “白马青牛”传说 昔相传有男子乘白马浮土河而下，复有一妇人乘小车驾灰色之牛浮潢河而下，遇于木叶山，顾河流之水，与为夫妇，此其始祖也。是生八子，各居分地，号曰八部落。 耶律阿保机塑像 契丹银币 916年 耶律阿保机统一契丹 建立契丹国 定都上京 措 施 A.以汉人为谋士 B.学习汉族政治制度，设置州县 辽太宗耶律德光 幽云十六州 幽州（今北京市） 蓟州（今河北蓟县） 瀛州（今河北河间） 莫州（今河北任丘北） 涿州