《钠及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式：
1.钠与氧气：常温：________________________点燃：___________________________
2.钠与水反应：_______________________________
离子方程式：_______________________________
3.钠与硫酸反应：_______________________________
4.氧化钠与水反应：_______________________________
5.过氧化钠与二氧化碳反应：_______________________________
6.过氧化钠与水反应：_______________________________
离子方程式：_______________________________
7.NaOH溶液中通入少量CO2：_______________________________
离子方程式：_______________________________
NaOH溶液中通入过量CO2：_______________________________
离子方程式：_______________________________
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：_______________________________
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：_______________________________
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_______________________________
③碳酸钠与氢氧化钙：_______________________________
④碳酸氢钠与盐酸：_______________________________
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：_______________________________
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：_______________________________
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：_______________________________
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：_______________________________
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：_______________________________
《钠及其化合物》方程式练习答案
一、方程式：
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O2Na2O2
2.钠与水反应：_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式：_OH－+CO2=HCO3－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
二、钠及其化合物的转化关系图
《铝及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式：
1.铝与氧气的反应：_______________________________
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：_______________________________
3.铝和稀盐酸：_______________________________
离子方程式：_______________________________
4.铝和NaOH溶液：__________________________________________
离子方程式：_______________________________
5.氧化铝和稀硫酸：__________________________________________
离子方程式：__________________________________________
6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________________________
离子方程式：__________________________________________
7.氢氧化铝和盐酸：__________________________________________
离子方程式：__________________________________________
8.氢氧化铝和NaOH溶液：__________________________________________
离子方程式：__________________________________________
9.氢氧化铝受热分解：___________________________________________
10.硫酸铝与氨水反应：__________________________________________
离子方程式：___________________________________________
11.AlCl
溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________________ 3
溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________________________ AlCl
3
：__________________________________________ 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO
2
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO
：__________________________________________
2
溶液_________________________________
13. 往偏铝酸钠溶液中加入AlCl
3
14. 电解氧化铝：__________________________________________
《铝及其化合物》方程式练习答案
一、方程式：
1.铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O3高温
2Fe+Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al
2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al
2O3+2
OH－=2AlO2－+H
2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al
2O3+3H2O
_
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：_Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3
13. 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O＝4A l(O H)3↓＋3NaCl
14.电解氧化铝：2Al
2O34Al＋3O
2
↑
二、铝及其化合物的转化关系图
《铁及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式：
1.铁与氧气反应：______________________________________
铁与硫反应：______________________________________
2.铁与盐酸反应：__________________________离子方程式：______________________铁与CuSO4溶液：____________________________离子方程式：___________________
3.铁和水蒸气：______________________________________
4.氧化亚铁与盐酸反应：__________________________离子方程式：_________________
5.氧化铁与盐酸反应：___________________________离子方程式：__________________
6.CO还原氧化铁：______________________________________
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：_____________________离子方程式：____________________
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_________________________离子方程式：______________
9.氢氧化铁加热分解：______________________________________
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：______________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3：___________________________离子方程式：_______________
12.FeCl2和Cl2反应：______________________离子方程式：_______________________
13.FeCl3和Cu反应：________________________离子方程式：_____________________
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：____________________________________________
二、铁及其化合物的转化关系图
《铁及其化合物》方程式练习答案1.铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe+S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe+4H2O（g)高温
Fe3O4+4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O_
5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：_Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3___
二、铁及其化合物的转化关系图
《硅及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式：
1.硅与氧气加热：
硅与氟气：________________________
2.硅单质与氢氟酸反应：
3.硅与氢氧化钠溶液反应：____
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________
7.二氧化硅与碳反应：____________________________________
8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________
离子方程式：_________________________
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______
10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______
11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________
12.加热硅酸：
二、试画出硅及其化合物的转化关系图
《硅及其化合物》方程式练习答案1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2
硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温
CaSiO3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO
2 + 2NaOH = Na2SiO
3 + H2O
__
7.二氧化硅与碳反应：_ SiO
2 + 2C 高温
Si + 2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl_离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +2CO2+2H2O == H2SiO3↓+ 2NaHCO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温
CaSiO3+CO2↑_
12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O
二、硅及其化合物的转化关系图
《氯及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式：
1.实验室制氯气：______________________________________
离子方程式：_______________________________________
2.钠在氯气中燃烧：____________________________________ 现象：______________________ 铁在氯气中燃烧：____________________________________现象：___________________________ 铜在氯气中燃烧：___________________________________ 现象：________________________ 氢气在氯气中燃烧：________________________________ 现象：________________________
3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：___________________
4.次氯酸光照分解：__________________________________
5.氯水中通入二氧化硫： ___ 离子方程式：_______ ______
6.氯气与氢氧化钠溶液：______________________________离子方程式：_____________________
7.工业生产漂白粉：__________________________________________________
8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________
9.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：
10.氯气通入溴化钠溶液：离子方程式：___________________ 氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________ 11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：___________________ 溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 二、试画出氯及其化合物的转化关系图
《氯及其化合物》方程式练习答案
1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O_ 离子方程式：MnO 2+4H ＋
＋2Cl
－
Mn 2＋
+Cl 2↑+2H 2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl
2
2NaCl _ 现象：有黄色火焰，产生大量白烟。 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3_
现象：产生在棕褐色烟。
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：产生在棕色（棕黄色）烟。 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2
2HCl _现象：有苍白色的火焰，产生大量白雾。
3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O = H ＋
＋Cl －
+ HClO 4.次氯酸光照分解：_2HClO
2HCl + O 2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子方程式:Cl 2+SO 2+2H 2O ＝4H ＋
＋SO 42－
+2Cl －
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式：Cl 2+2OH －
＝Cl －
+ClO －
+H 2O 7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O _ 8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO _ 9.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：NaClO + HCl ＝NaCl + HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －
= Br 2 + 2Cl －
氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl 2 + 2I －
= I 2 + 2Cl －
溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI = I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －
= I 2＋2Br －
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋
+Cl －
＝ AgCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaBr ＝AgBr↓+NaNO 3离子方程式：Ag ＋
+Br －＝AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaI ＝AgI↓+NaNO 3离子方程式：Ag ＋
+I －＝AgI ↓_ 二、试画出氯及其化合物的转化关系图
HCl
Cl 2
HClO C a (C l O )2
C u C l 2
F e C l 3 N a C l AgCl N a C l O
《硫及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式：
1.硫在空气中燃烧：___________________________________
硫与氢气加热：________
2.二氧化硫与水：______________________________________
二氧化硫与氧化钙：__________________________________
少量SO2与氢氧化钠：______________________________
离子方程式：_______________________
过量SO2与氢氧化钠：______________________________
离子方程式：_______________________
3.SO2通入过量的澄清石灰水：
过量的SO2通入澄清石灰水：
4.二氧化硫与硫化氢：_____
5.SO2的催化氧化：____________________________________
6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________
7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________
8.三氧化硫和水反应：____________________________________
9.三氧化硫与氧化钙：___________________________
10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________
11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________
12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________
二、试画出硫及其化合物的转化关系图
《硫及其化合物》方程式练习答案
硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_S+O 2SO2__
硫与氢气加热：S+H2H2S
2.二氧化硫与水：_SO2+H2O H2SO3_
二氧化硫与氧化钙：_SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O_离子方程式：_2OH－+SO2=SO32－+H2O_ 过量SO2与氢氧化钠：_NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_OH－+SO2=HSO3－_
3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：__2SO2+O2催化剂
加热
2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__
7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_
8.三氧化硫和水反应：_SO3+H2O＝H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙：__SO3＋CaO=CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O_
11.铜与浓硫酸反应：_Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑_
12.碳与浓硫酸反应：_C+2H
2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
_ 二、硫及其化合物的转化关系图
S SO2
SO3H2SO3
H2SO4
Na2SO3CaSO3
CaSO4
FeS
H2S
《氮及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式：
1.氮气和氧气反应：____________________________
2.工业合成氨：____________________________________
3.一氧化氮与氧气反应：____________________
4.NO2溶于水：____________________________________
5.氨气溶于水：___________________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：
________________________________________
6.浓氨水受热分解___________________________
7.氨气和氯化氢：____________________________________
8.氨的催化氧化_________________________________________
9.氯化铵受热分解：____________________________________
10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________
11.硝酸铵和NaOH：__________________________________
离子方程式：_________________________________
12.实验室制氨气：_______________________________________
13.浓硝酸与铜反应：_________________________________
离子方程式：_________________________________
14.稀硝酸与铜反应：________________________________
离子方程式：________________________
15.硝酸见光分解：_____________________________________________
16.NH4+的检验离子方程式：___________________________
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：_____________________________________
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：________________________________________
二、试画出氮及其化合物的转化关系图
《氮及其化合物》方程式练习答案
一、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_N 2+O 2 2NO _
2.工业合成氨：_N 2+3H 2 催化剂
高温高压 2NH 3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2 错误！未找到引用源。 2NO 2_
4.NO 2溶于水：_3NO 2+H 2O 错误！未找到引用源。2HNO 3+NO _
5.氨气溶于水：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH 4++OH －
6.浓氨水受热分解_NH 3·H 2O
△
NH 3↑+H 2O__
7.氨气和氯化氢：_HCl+NH 3=NH 4Cl_ 8.氨的催化氧化_4NH 3+5O 24NO+6H 2O _ 9.氯化铵受热分解：_NH 4Cl
NH 3+HCl_
10.碳酸氢铵受热分解：_NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑_
11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O_离子方程式：NH 4＋
+OH
－
NH 3↑+H 2O
12.实验室制氨气：_2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
离子方程式：4H ＋
＋2NO 3－
+Cu
Cu 2＋
+2NO 2↑+2H 2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
离子方程式：8H ＋
＋2NO 3－
+3Cu
3Cu 2＋
+2NO ↑+4H 2O
15.硝酸见光分解：_4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_ 16.NH 4+
的检验离子方程式：NH 4＋
+OH
－
NH 3↑+H 2O
17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 二、氮及其化合物的转化关系图
放电
人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O2Na2O2
2.钠与水反应：_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式：_OH－+CO2=HCO3－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O3高温
2Fe+Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al
2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al
2O3+2
OH－=2AlO2－+H
2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al
2O3+3H2O
_
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：_Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝：2Al
2O34Al＋3O
2
↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe+S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe+4H2O（g)高温
Fe3O4+4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O_
5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：_Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3___
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2
硅与氟气：_Si+2F2=SiF4__
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O_
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温
CaSiO3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO
2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
__
7.二氧化硅与碳反应：_SiO
2+2C 高温
Si+2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应：_Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl__离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_SiO2+CaCO3高温
CaSiO3+CO2↑_
12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋
+Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl22NaCl_
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3_
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl_
3.氯气和水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO2HCl+O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl －
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O_
8.漂白粉漂白原理：_Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO_
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式：_Cl2+2I－=I2+2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2+2KI=I2＋2KBr离子方程式：Br2+2I－=I2＋2Br－
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr＝AgBr↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaI＝AgI↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_S+O2SO2__
硫与氢气加热：S+H2H2S
2.二氧化硫与水：_SO2+H2O H2SO3_
二氧化硫与氧化钙：_SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O_离子方程式：_2OH－+SO2=SO32－+H2O_ 过量SO2与氢氧化钠：_NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_OH－+SO2=HSO3－_
3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：__2SO2+O2催化剂
加热
2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__
7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_
8.三氧化硫和水反应：_SO3+H2O＝H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙：__SO3＋CaO=CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O_
11.铜与浓硫酸反应：_Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑_
12.碳与浓硫酸反应：_C+2H
2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
_
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_N
2+O22NO
_
2.工业合成氨：_N
2+3H2催化剂
高温高压
2NH3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O
2错误！未找到引用源。2NO2
_
4.NO2溶于水：_3NO
2+H2O错误！未找到引用源。2HNO3+NO
_
5.氨气溶于水：NH3+H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4++OH－
6.浓氨水受热分解_NH3·H2O △
NH3↑+H2O__
7.氨气和氯化氢：_HCl+NH3=NH4Cl_
8.氨的催化氧化_4NH
3+5O24NO+6H2O
_
9.氯化铵受热分解：_NH4Cl NH3+HCl_
10.碳酸氢铵受热分解：_NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑_
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O_离子方程式：NH4＋+OH－NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：_2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O
放电
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_
16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+OH－NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO
2+O2+2H2O=4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+3O
2+2H2O=4HNO3
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
必修一化学方程式 1、木炭还原氧化铜: 2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑ 2、木炭与水蒸气：H2O(g)＋C高温H2＋CO 3、氢气还原氧化铜：CuO＋H2△Cu＋H2O 4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 5、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 6、钠与氯气的反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl 7、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 8、硫酸根离子的检验: BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 9、钠与氧气反应：4Na＋O2＝2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na＋O2△Na2O2 10、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 11、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 12、钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 13、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) 高温Fe3O4＋4H2 14、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 15、氧化钙与水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 16、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 17、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 18、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 22、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3＋3H2O 23、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
必修一化学方程式 1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△ Na2O2（淡黄色） 5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应： NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋ 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3＋+3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色） 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红） 25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32- ＋H+ ＝HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质
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1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
必修 1 (1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O （切口变暗） (2)2Na + O 2 Na 2O 2（黄色火焰） 白色 淡黄色 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ （ 2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑） (4)钠投入 CuSO 4 溶液 (浮熔游 响 红 ) （ Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓） CuSO 4 + 2NaOH = ==== Cu(OH) 2↓（蓝） + Na 2SO 4 (6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ (2Al+2OH - +2H - 2O=== 2AlO 2 +3H 2↑) (7) 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（棕色的烟） (9) Cu + Cl 2 CuCl 2（棕黄色的烟） (12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH (14)Na 2CO 3 + 2HCl( 过量 ) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H + =====H 2O + CO 2 ↑) (15)Na 2CO 3 + HCl( 少量 ) ===== NaHCO 3 +NaCl 2- + H + - (CO 3 ===== HCO 3 ) (16)NaHCO 3 + HCl = ==== NaCl + H 2O + CO 2 ↑ (HCO 3-+ H + =====H 2O + CO 2↑ )(更快 ) (17)NaHCO 3 + NaOH = ==== Na 2CO 3 + H 2O (HCO - + OH - 2- + H 2O) (Na 2CO 3 与 NaHCO 3 3 ===== CO 3 (18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3 相互转化 ) (20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O － － + H 2O) (Al 2O 3 + 2OH ===== 2AlO 2 (22)Al(OH) 3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O － － ( Al(OH) 3 + OH ===== AlO 2 + 2H 2O) 24 3 3 2 3↓ +3(NH 4 2 4 3+ 3 2 + 3 O ===2Al(OH) (Al +3NH 3↓ +3NH 4 )(制取 Al(OH) ) (23)Al (SO ) +6NH ·H ) SO ·H O === Al(OH) (24)AlCl 3+3NaOH( 少 ) === Al(OH) 3↓+3NaCl 3+ - (Al +3OH (少 ) === Al(OH) 3↓) (25)AlCl 3+4NaOH( 过量 ) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3+ +4OH - (过量 ) === AlO 2- +2H 2O ) (26)NaAlO 2+HCl+H 2 O= Al(OH) 3↓+NaCl (AlO 2- + H + + H 2 O = Al(OH) 3↓) (27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O (AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O) (28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH) 2↓ (29) Fe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH) 3 Fe 2O 3 + 3H 2O (31)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH) 3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 ) 白色 红褐色 (32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl - ) FeCl 2 溶液中加氯水，氯水主要成分 Cl 2，所以是 Cl 2 的反应 (33)2FeCl 3+Fe ===3 FeCl 2 (2Fe 3+ 2+ (33) 2FeCl 3+3Mg = == 3 MgCl 2 + 2Fe +Fe === 3 Fe ) (34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu = == 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色 ) ( 鉴别 Fe 3+ ) (36) Cl 2 + H 22HCl （苍白色火焰） 2H MnO 2 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气 ) 光照 (38)2HClO== === 2HCl + O 2↑ (39)2NaOH + Cl 2 ===== NaClO + NaCl + H 2O(漂白液 ) （ 2OH - + Cl 2 ===== ClO - + Cl - + H 2O ） (40)2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 ===== Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 漂白粉
（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3