mol/L
常用单位 mol/L
、步骤
［投影实验］实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载） 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。 在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。一、误差分析的理论依据 根据cB＝nB/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 二、误差原因实例归纳 为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下： （一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体ｇ。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500ｍL的硫酸铜溶液，需称取胆矾ｇ。分析：偏小。胆矾为CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 （二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4．溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，g氧化钠可与水反应生成g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 （三）由称量不正确引起的误差 5．称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。 6．称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7．天平砝码本身不标准。
课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A．①④⑤⑥B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧D．全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。 答案 A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液 答案 A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L
＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 答案 C 4．下列叙述正确的是() A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案 B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解
一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）
物质的量浓度溶液配制操作中注意事项 一、配制物质的量浓度溶液为什么要使用容量瓶？ 由物质的量浓度的定义可知，溶液是用体积来表示的。我们知道，当两种可以混溶的不同液体混合在一起时，其总体积并不一定等于原来两种液体的体积之和。例如，60 mL无水酒精和50 mL水混合，总体积不是100 mL，而是97 mL。因而；如果我们要配制一定物质的量浓度的酒精溶液1 L，该取多少毫升水和多少毫升无水酒精，就不易确定。又如把一定量固体食盐溶解在1 L水中、溶液的体积也要改变，如果要配制一定物质的量浓度的食盐溶液1 L；该加入多少毫升水和多少克食盐才能使其溶液是1 L呢？这也是很难确定的。因此就必须有具有一定容积的量具，当把所需量的溶质加入后，不需计算加入水的质量或体积，而只需加水至这种量具的刻度线即可。容量瓶就是具有这种作用的一种特殊量具。 二、怎样使用容量瓶？ 容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有磨口塞，用来配制一定体积一定物质的量浓度的量具。它的颈部有一圈刻度线，瓶上标有温度和容量，表示在所指温度下，当液体充满到刻度线时，液体体积恰好与瓶上所标明的体积相等：常用的容量瓶有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL等数种。使用容量瓶要注意以下问题： 1．容量瓶在使用前应检查瓶塞接口处是否漏水。检查的方法是，往瓶内加入少量水，塞好瓶塞，用布擦干瓶外水珠，一手按住瓶塞，另一手指顶住瓶底边缘，把瓶倒立两分钟；观察瓶塞周围是否有水渗出：如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动约180°后，再倒过来试一次。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 2．洗涤容量瓶一般是用水冲洗，若瓶壁附有脏物，可加入洗液洗涤，再用水冲洗干净，不可用试管刷刷洗，以免损伤容量瓶内壁。 3．使用容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上部分，以免瓶内的溶液因手上的热量而使体积发生改变。 4．容量瓶不能用来加热，假如配制溶液时需要加热，应事先在烧杯中加热，并且必须待溶液冷却后才能转移到容量瓶里。
课时作业(二) 物质的量浓度计算及溶液配制 1．(2019山东泰安期中)室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl 溶液100 g ，乙同学配制0.5 mol·L －1的NaCl 溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g 水)。下列说法正确的是( ) A ．两同学所需溶质的质量相同 B ．两同学所需实验仪器种类相同 C ．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D ．两同学所配溶液的质量相同 答案：C 解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g ×5%＝5 g ，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L －1×0.1 L ×58.5 g·mol －1＝2.925 g ，A 项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B 项错误；由A 项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C 项正确；100 mL 氯化钠溶液的质量大于100 g ，D 项错误。 2．(2019陕西西安一中二模)把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全。该混合溶液中c (Na ＋)为 ( ) A ．(10b －5a )mol·L －1 B ．(2b －a )mol·L －1 C.? ????b 10－a 20mol·L －1 D ．? ?? ??5b －5a 2mol·L －1 答案：A 解析：200 mL 的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100 mL ，其中一份溶液中的NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则溶液中NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份溶液加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全，其中NH 4HCO 3反应掉的HCl 的物质的量为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉 的HCl 的物质的量为(b －0.5a )mol ，可得Na 2CO 3的物质的量为12×(b －0.5a )mol ，
第6讲物质的量浓度及其溶液的配制 学习目标： 1、理解溶液、溶解度、物质的量浓度的概念 2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及会进行误差分析 3、能进行物质的量浓度的相关计算 【思维导图】 溶解度质量分数物质的量浓度 c B＝n B V基本概念原理 （c、w）计算配制仪器： (c、Vg) 步骤： 溶液稀释与混合误差分析： 活动一：关于物质的量浓度的溶液 1．N A代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋() (2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋() (3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A () (4)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A () (5)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋() (6)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A () 2、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( ) A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g 活动二：关于物质的量浓度的计算 1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w， 物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________________________________。 3、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()
第三节物质的量浓度（第1课时） 一、选择题： 1、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A、150mL1mol/L的氯化钠溶液 B、75mL2mol/L的氯化钠溶液 C、150mL3mol/L的氯化钠溶液 D、75mL1mol/L的氯化钠溶液 2、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，六项中的（） A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 3、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧 杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有： A、②③④ B、①③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④ 4、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（） A、ax/1000b mol/L B、ax/500b mol/L C、ax/2000b mol/L D、ax/b mol/L 5、若几种酸的溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是 A、溶质的质量 B、溶质的物质的量 C、 H+的物质的量浓度 D、 H+的物质的量 6、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液 C、将1L浓盐酸加入9L水中 D、 10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml 7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。这10mL溶液的物质的量浓度是（） A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L 8、用Na2O和Na2O2的混合物溶于水配制成500mL2mol/LNaOH溶液，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（） A 1：1 B 2：1 C 3：4 D任意比 9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶 液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（） A 都是3mol/L B都是2mol/L C 4mol/L和1mol/L D 1mol/L和4mol/L 10、某实验使用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则溶质可能是（） A 、KCl,Na2SO4 B、 KCl、Na2SO4和NaCl C、Na2SO4和NaCl、K2SO4 D、 K2SO4 Na2SO4和KCl 11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（） A 0.01mol/L B 0.02mol/L C 0.05mol/L D 0.1mol/L 12、对于2mol/L的BaCl2溶液，下列叙述中正确的是（） A、1L溶液中约含2×6.02×1023个Cl-- B、取0.5L该溶液，则Ba2+浓度为1 mol/L C、0.5L该溶液中Ba2+和Cl—总数约为3×6.02×1023个 D、取0.1L溶液，则Cl—浓度为0.2mol/L. 13、用1L1.0mol/L的NaOH的溶液吸收0.6molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（） A 2：1 B 2：3 C 1：2 D3：2 14、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（） A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液 C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液 15、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（） A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水得烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中 D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 16、下列仪器使用前不需桧查是否漏水的是 A．烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、容量瓶 17、24ml0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20ml0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（） A、+6 B、+3 C、+2 D、0 18、两个烧杯中个加入相同体积的3mol/L硫酸，置于天平的两个托盘上，调节天平平衡。像两个烧杯中分别加入10.8g的铝和镁， 反应完毕后，则（） A、若天平倾斜，有可能是放铝的一端托盘上升 B、若天平倾斜，一定是放铝的一端托盘上升 C、若天平倾斜，一定是放镁的一端托盘上升 D、有可能天平仍保持平衡
物质的量浓度及其溶液的配制 1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) [解析] A 项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。 [答案] B 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( ) A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液 C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 [解析] A 项：c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项：c (H 2SO 4)＝80 g 80 g·mol －11 L ＝1 mol·L －1；C 项：蒸发50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的物质 的量浓度也不是1 mol·L －1；D 项：c (HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol －11 L ＝1 mol·L －1。 [答案] C 3．4℃时，在100 mL 水中溶解22.4 L HCl 气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L －1 B ．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C ．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D ．所得溶液的体积为22.5 L [解析] 溶液的物质的量浓度c B 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不
2021届一轮复习训练一 物质的量浓度及其配制 1.[2019·河北模拟] 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 答案：B 解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。 2．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1 答案：B 解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L－1＝200 mL×c，解得c＝0.25 mol·L－1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L－1，故选B。 3．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能原因是() A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干 C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数 答案：D 解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。 4．[2019·陕西西安中学模拟]为了配制100 mL 1mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是() ①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分 A．②④⑤B．①⑤ C．②③⑤D．①② 答案：A 解析：①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L×0.6 mol·L －1 ＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl － 的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl － 的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl － 的物质的量浓度为2 mol·L －1 。各选项中Cl － 的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1 ；B 中2 mol·L －1 ；C 中8 mol·L －1 ；D 中4 mol·L －1 ，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋ ，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl C ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaCl D ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋ 的物质的量为0.1 mol 答案 B 解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol －1＝29.25 g ， B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ， C 、 D 项正确。 5．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制成1 mol·L －1 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3
物质的量浓度、物质的量浓度溶液的配制、 物质的量浓度和质量分数之间及溶液中的的计算 1、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L,从中取出10mL这10mL溶 液的物质的量浓度是（） A.1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A.0.8L0.4mol/L 的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的NaPO溶液 C. 1L0.3mol/L 的NaCI 溶液 D. 4L0.5mol/L 的NaCI 溶液 3、下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl 3溶液中的Cl-离子浓度相等 的是（） A.150mL 1mol/L 的NaCI 溶液. B.75mL 2mol/L 的NHCI 溶液. C.150mL 3mol/L 的KCI 溶液. D.75mL 1mol/L 的FeCb溶液. 4、在5L NaSO溶液中含有NeO■离子4.6g，则溶液中SO?离子的物质的量浓度 为 -1 -1 -1 -1 A.0. 2mol ?L B.0. 04 mol ?L C.0. 08 mol ?L D.0. 02mol ?L 5、由NaSO和NaN卸成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na 的浓 度为1.2moI/L，则原混合物中NaNO勺质量为 A.17g B. 34g C. 25.5g D. 51g & 30mL1moI/L NaCI溶液和40mL 0.5moI/L CaCI 2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 7、关于浓度2mol ? L-1的MgC2溶液，下列叙述正确的是（） A.1L水中溶解了2moIMgC2固体 B.1L 溶液中含有2X 6.02 X 1023CI- C.取0.5L该溶液，则Mg+的物质的量浓度为1mol ? L-1 D.0.5L溶液中，Mg和CI-的离子总数为3X 6.02 X 1023个 8、N K为阿伏加德罗常数，下列对0.3moI/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是 A.1L溶液中含0.3N A个K+ B.1L 溶液中含0.9N A个离子 C.2L溶液中K浓度是1.2moI/L D.2L 溶液中含0.6N A个离子 9、8g无水硫酸铜配成0.1moI/L的水溶液，下列说法正确的是（
物质的量浓度溶液配制教学反思 纳雍县第四中学余加俊 在课堂教学中，如何让学生学得主动、学得轻松，是各学科教师在教学中一直探讨的问题。化学是一门实用性和趣味性很强的学科，可相当一部分学生觉得化学枯燥、难学，虽花了大量时间，但收效甚微，对学习缺乏自信心，造成这种状况的原因很多，受“应试教育”的影响，使生动活泼的化学教学过程变为枯燥无的单纯知识传授，是其中一个重要因素。 本节课是在溶质的质量分数和物质的量的基础上，使学生掌握溶液中物质的量浓度——表示溶液组成的方法，通过学习使学生扩大对溶液组成的认识，提高化学计算的能力，并为以后的学习打下一定的基础。 同时“一定物质的量浓度溶液的配制” 实验是学生在进入高中学习化学接触到的第一个定量实验。提供这样一个实验情景，教学不能仅停留在学会操作方法上，而还要能使学生认识到定量实验与定性实验的不同，帮助学生对化学的认识从定性转入定量，从而学会具备解决其他定量实验的问题的初步能力。 通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。 在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。 （1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式；（2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积； （3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积；（4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤； 通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。 1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点（1），在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。 2、容量瓶上没有刻度，只有刻度线，只要溶液的凹液面与刻度线相切，溶液的体积就是容量瓶的相应容积。如果没有要求规格的容量瓶，就按最接近其体积的容量瓶配制，来破解难点（2）。 3、通过演示实验，引导学生自己总结实验步骤。轻松突破难点（4）。 物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将
物质的量浓度练习题 一、选择题： 1．为阿伏加德罗常数，下列对0.3硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A．1L溶液中含0.3个 B．1L溶液中含0.9个离子 C．2L溶液中浓度是1.2 D．2L溶液中含0.6个离子 2．14.2g69%的浓3（密度为1.423）与10 15.5 3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小 3．下列溶液中，跟100 0.5 溶液所含的－物质的量浓度相同的是（） A．100 0.5 2溶液 B．200 0.25 2溶液 C．50 1 溶液 D．25 0.5 溶液 4．按下列实验方法能达到要求的是（） A．用托盘天平称量25.20g 固体 B．用100量筒量取2.5稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40 0.1的盐酸溶液 D．用250容量瓶配制15 0盐酸溶液 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6．8g无水硫酸铜配成0.1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 D．溶解后溶液的总体积为1L 7．有一瓶14%的溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的溶液80，这80溶液的物质的量浓度为（） A．5 B．6 C．6.25 D．6.75 8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（） C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5 9．30 1 溶液和40 0.5 2溶液混合后，混合液中－浓度为（）A．0.5 B．0.6
高一化学教学案 编制: 审核: 班级： 姓名： 执教人： 第 1 页 第 2页 总第 课时】 【 课型： 】 【时间】2016.9. 【学习目标】．学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。 学 习 过 程 课堂笔记/讲评设计 【 课 前 预 习 】 1. 容量瓶的外观特征是什么？它的具体用途有哪些？规格有哪些？ 2.使用容量瓶应注意事项： ⑴使用前要检验容量瓶是否漏水； ⑵容量瓶不能用来存放试剂； ⑶溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后再转移容量瓶中，原因是什么？ 3.配制一定体积溶液应遵循哪些原则？ 【合 作 探 究】 课题一．容量瓶的构造与使用 (1)容量瓶的构造 (2)容量瓶的使用 课题二：如何配制100 mL 含溶质的物质的量为0.04mol 的NaCl 溶液？ 1．所需仪器： 2．实验步骤： (1) 通过计算，应该称取_________gNaCl 固体。 (2) 将准确称量后的固体放在___________中溶解，并冷却至室温。 (3) 将所得的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。 (4) 洗涤用过的烧杯和玻璃棒_______次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。 (5) 向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与 刻度线相切。 (6) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (7) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。
3.你所配制的溶液用物质的量浓度表示其组成 【拓展提升】 若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，请写出实验步骤。 【练习1】 配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( ) A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 Ｄ.用100mL量筒量取40mL 4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 【记忆】溶液的配制过程及所用仪器 【练习2】．某学生计划用12 mol．L—1的浓盐酸配制0.10 mol．L—1的稀盐酸450 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为_______mL，应选用的量筒规格为______。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为_______。 (3)配制时（除容星瓶外）还需选用的仪器主要有_______、______、_______、_______和试剂瓶。 课题三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 配制100 mL l mol．L—1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表： 配制步骤错误操作n V c ⑴计算计算结果m=5.85g，称5.9g ⑵称量 砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl沾在滤纸上 ⑶溶解有少量液体溅出 ⑷转移容量瓶内有少量水 ⑸洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑹定容 仰视 超过刻度线，吸出一部分水 ⑺摇匀摇匀后液面下降，补充水 ⑻装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过 【归纳总结】 1．误差分析依据 根据可知，M B为定值（溶质的摩尔质量），实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致m B偏大，则CB____；若实验操作导致V偏大，则CB____。 第页第页
n B V c B = 物质的量浓度 高三化学组 李福聚 审核 11.9.4 [考试目标] 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。 3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 [要点精析] 一、物质的量浓度（CB ） 以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 表达式： 单位：mol·L-1或mol·m -3 注意： 1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。 2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。 3．V 是溶液体积，不是溶剂体积。 4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。 二．一定物质的量浓度溶液的配制： 以配制250mL 0.5mol/L 的NaCl 溶液为例，探究配制一定物质的量浓度溶液的步骤、各步操作的注意事项。 （一）实验目的：获得有关化学实验的基础知识和基本技能能培养我们的求实精神，增强创新意识。 （二）实验仪器 （三）实验步骤 1、计算：配制250ml 0.5mol/L 溶液需NaCl g 2、称量：用 称取NaCl g 3、溶解：将称量后的溶质放入 中加水溶解。 4、移液：沿 将溶液移入 mL 的容量瓶，切不可将溶液撒到外边。 5、洗涤：将 和 用蒸馏水洗涤2到3次，并将洗涤液移入容量瓶中。
第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 [考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 内容 物质的量浓度质量分数 定义以单位体积溶液里含有多 少摩尔溶质来表示溶液组 成的物理量 用溶质质量与溶液质量之 比来表示溶液组成的物理 量 溶质的单 位 溶液的单 位 计算公式 特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？ (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是、。2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1