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人教版八年级下科学知识点汇总YDY.pdf

八

第1章年级下册知识点汇总形成视觉的条件：1、必须要有光线，可以是发光的，也可以是不发光的；2、眼必须在光传播的线路上，并且被眼接受。

光的反射定律：反射光线跟入射光线和法线在同一平面上，反射光线和入

射光线分居在法线两侧；反射角等于入射角。

镜面反射：平行光线到平面或其他平滑的物体表面上，反射光线仍平行漫

反射：平行光线射到凹凸不平的粗糙表面上，反射光线向着各个不同的方向

镜面反射和漫反射均遵守光的反射定律。

平面镜成像特点是：像是虚像，像和物体等大，像和物体以镜面为对称。

光的折射定律：光从空气斜射入水或玻璃中时，折射光线偏向法线方向；

光从水或玻璃射入空气中时，折射光线偏离法线方向；折射光线、入射光线、

法线在同一平面上；当光垂直入射时，进入第二种介质的光线方向不发生改

变。

透镜分为凸透镜和凹透镜，凸透镜对光有会聚作用，凹透镜对光有发散作

用。

凸透镜成像规律：u>2f另一侧f2f,成倒立、放大的实像，应用：幻灯机；u

缩小的像的分界点。

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1、导体和绝缘体；导体和绝缘体在一定条件下可以相互转化；导体的导电

原因是内部有自由移动的电子。

2、电路的三种状态：通路、开路、和短路；两种最基本的连接方式：串

联、并联。

3、电流的符号I、电流的单位A、测量电流用电流表（与被测用电器串联

使用），电流表的使用看课本P63

4、电压的符号U、电压的单位V，测量电压用电压表（与被测用电器并联

使用），电压表的使用方法看课本P66

5、电阻：导体对电流的阻碍作用，符号R，电阻的单位Ω,导体电阻大小的决定因素：材料、长度、横截面积和温度

6、欧姆定律：导体中的电流跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反

比。公式I=U/R,变形公式U=IR,R=U/I

7、串联电路的特点：电流处处相等（即I=I

1=I

2）,电源电压等于各用电器两端的电压之和（即U=U1+U2），电路中总电阻越串越大。

8、并联电路的特点：干路中的电流等于各支路电流之和（即I=I1+I2）,各支路的电压相等（即U=U1=U2），并联电路中电流和电阻成反比，总电阻越并越小，小于任何一个支路上的电阻。

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1、物质具有吸引铁、镍、钴等物质的性质叫磁性。

2、具有磁性的物体叫磁体。

3、磁体两端的磁性最强，磁性最强的两端叫磁极，任何磁体都有两个磁

极，分别叫北极（N极）和南极（S极）。

4、磁极之间的相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

5、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫磁化。容易保持磁性的物体叫

硬磁体，不容易保持磁性的物体叫软磁体。6、磁体周围空间存在着一种特殊的物质叫磁场。磁场是有方向的。科学上规定，磁场中的某一点，小磁针静止时

北极所指的方向就是该点的磁场方向。

7、把小磁针在磁场中的排列情况，用带箭头的曲线表示出来，就可以形象

描述出磁场，这样的曲线叫磁感线。磁感线一般用虚线表示，磁感线总是从N 极出发回到S极。磁感线可以形象地表示磁场的方向、强弱和磁体间的相互作用。

8、磁场中的某一点，小磁针静止时北极所指的方向，小磁针静止时北极的

受力方向、磁感线的方向是指同一个方向。

9、地球是一个大磁体，地磁场与条形磁铁的磁场相似，地磁的北极在地理

南极附近，南极在地理的北极附近。

10、直线电流周围的磁感线分布在垂直于电流的所有平面上，是以电流为

圆心的一系列同心圆，磁场的方向与电流方向有关。可用安培定则判定。

11、通电螺线管周围存在磁场。通电螺线管的磁场与条形磁铁相似，它的

两端的磁极极性与电流方向有关，可用右手螺旋定则来判定。

12、通电螺线管额磁性强弱与单位长度上的线圈匝数、电流大小及线圈中

有否铁芯有关。螺线管的线圈匝数越多，通过线圈的电流越强，螺线管的磁性

越强；插入铁芯，螺线管的磁性大大增强。

13、电磁铁的主要特点是：一、磁性有无可控；二、磁性的强弱可控；

三、磁场方向可控等有点。

14、电磁继电器实际上是一个由电磁铁控制的自动开关。主要有控制电路

和工作电路两部分组成。作用：

一、可以实现低电压弱电流来控制高电压强电流，二、可以实现自动控制

和远距离控制。

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产生感应电流的条件：当闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动时，导体中就产生电流，这种现象叫做电磁感应，导体中产生的电流叫做感应电流。

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植物的感应性：植物感受刺激，并发生反应的特性称为植物的感应性。包括：植物的向光性、植物根的正向重力性、植物茎的负向重力性、植物根的向水性、向化性、植物的感震性。

生长素与向光性的关系：单侧光照下背光一侧生长素比向光一侧多，背光一侧生长快。产生生长素的部位是胚芽尖端；感受光照的部位是尖端；单侧光照下发生弯曲的是尖端下部。

人的神经系统包括中枢神经系统和周围神经系统，中枢神经系统包括脑和脊髓、周围神经系统包括脑神经和脊神经。

脑分为大脑、小脑和脑干。大脑由左右两个大脑半球组成，表面有许多的沟和回，大脑特别发达，他们分别掌管人体的不同活动。左脑负责语言及逻辑思维、右脑负责艺术思维。小脑的主要功能是保持身体平衡，协调身体各部分肌肉的活动，保持身体平衡。脑干是人体的生命中枢，在脑干中有调节人体基本生命活动的中枢，即循环系统、呼吸系统、体温调节中枢等。

反射是指人体通过神经系统对各种刺激作出应答性反应的过程，是神经系统调节身体各项生理活动的基本方式。反射弧是完成反射活动的神经结构。包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器。

脊髓中的低级反射活动受大脑控制。

非条件反射：不需要经过后天训练能形成的反射。非条件反射的特点：（１）先天性（２）在大脑皮层以下的神经中枢参与下即可完成（３）无需后天训练就能形成的反射活动。条件反射的特点：（１）通过后天学习训练形成

的；（２）需要大脑皮层的参与；（３）是动物和人适应环境的一种方式。人

类特有的条件反射是人们可以利用语言、文字来形成条件。

人体的内分泌腺有：脑垂体、甲状腺、胰腺、肾上腺、性腺。内分泌腺与

外分泌腺的区别：内分泌腺没有导管，分泌物直接进入毛细血管，经血液的传

送而发挥其调节作用。内分泌腺分泌的物质叫激素。甲状腺的功能：促进

生长发育和新陈代谢，提高神经系统的兴奋性。幼年时甲状腺激素分泌不足，

患呆小症，病人身材矮小、智力低下、性功能不成熟；成年后甲状腺分泌过

少，患大脖子病，食物中缺碘会引起甲状腺激素不能合成，甲状腺分泌过多者

患甲状腺机能亢进（简称甲亢），容易情绪激动、精神紧张。

垂体位于大脑下部，体积很小，被称为“内分泌腺之王”，垂体分泌的激素

是生长激素。生长激素的功能：调节骨骼、肌肉和其他组织的生长。幼年时，

生长激素分泌过少会患侏儒症，患者身材矮小，智力正常；幼年时生长激素分

泌过多会患巨人症；成年时生长激素分泌过多会患肢端肥大症。胰岛素分泌不

足者，患糖尿病，血糖含量升高、出现高血糖；胰岛素分泌过多者患低血糖，

血糖含量低于正常值。

体温调节：当外界温度较低时，血管收缩，血流量减少，皮肤温度下降，

皮肤与外界环境之间温度差变小，所以散热量减少，同时骨骼肌紧张收缩增

强，出现寒战；甲状腺和肾上腺分泌增加，代谢率增加，使产热增加，从而使

体温恒定。当人体进入高温环境时，反之。体温恒定是依靠神经和激素的调

节。（其中神经调节快但持续时间短，激素调节慢但持续时间长）第7章桃花的结构和功能：

花柄（1个）——连接茎和花；花托（1个）——着生花的各个部分；花萼（有萼片5个）；花冠（有花瓣5个）；花被（花萼和花冠统称为花被）——花开放前保护花的内部结构；雄蕊（多数）包括花药——里面有花粉和花丝——支持花药；雌蕊（1个）：柱头——接受花粉、花柱——支持柱头、子房——内生胚珠。桃花基部还有蜜腺，花瓣能分泌出具有芳香气味的物质，吸引昆虫。

小麦花的结构和功能：

外稃（1个）花开放前保护花的内部结构；内稃（1个）花开放前保护花的内部结构；浆片（2片）开花时，吸水膨胀推开内、外稃；雄蕊（3个）包括花

药——里面有花粉和花丝——支持花药；雌蕊（1个）包括柱头——接受花粉和子房——内生胚珠，小麦花不鲜艳，雌蕊的柱头呈羽毛状。

花开放主要受外界中光照和温度的影响。

传粉：植物开花后，雄蕊中的花粉就会从花药中散出来，落到雌蕊的柱头

上

传粉的方式有自花传粉：花粉落在同一朵花的柱头上的传粉方式。如：豌

豆花。

异花传粉：花粉落在另一朵花的柱头上的传粉方式。如：棉花。异花传粉

是普遍的传粉方式。

异花传粉的途径：（1）虫媒花，靠昆虫传粉，虫媒花的特点：一般花粉较黏，有鲜艳的花被、芳香的气味、甜美的花蜜。如：桃、牡丹、苹果、油菜

（2）风媒花，靠风力传粉。风媒花的特点：花粉多而轻、柱头分叉或羽毛状，

并伸出花瓣外面。如：玉米、水稻、杨、榆

受精：花粉落在柱头上以后，在柱头上黏液的刺激下开始萌发，长出花粉

管。花粉管穿过花柱，进入子房，一直到达胚珠。然后，花粉管顶端破裂，花

粉管中的精子进入胚珠内部，胚珠里面有卵细胞，它跟来自花粉管的精子结

合，形成受精卵，完成受精过程。

受精后花的变化：（1）花萼、花冠、雄蕊、雌蕊的柱头和花柱都凋落。

（2）雌蕊的子房发生的变化是：子房发育成果实；子房壁发育成果皮；胚

珠发育成种子，珠被发育成种皮；受精卵发育成胚。

大豆种子的结构：种皮（坚韧，保护种子的内部结构）、子叶（两片，肥厚，储藏着营养物质，发芽后能进行光合作用）、胚芽（生有幼叶的部分，将

来发育成茎和叶）、胚根（细条状，将来发育成根）、胚轴（连接胚芽和胚根

的部分，将来发育成连接根和茎的部位）；玉米种子的结构：果皮和种皮（两

者紧密结合，保护种子内部结构）、胚乳（胚以外的部分，储藏有淀粉等营养

物质）、胚芽、胚根（分布在与胚芽相对应的一端，将来发育成根）、胚轴、子叶（一片，不肥厚。种子萌发时，通过它将胚乳里的营养物质转运给胚芽、胚根和胚轴）。

种子萌发内部的条件：籽粒饱满，并有完整的胚。

种子萌发的外部条件：充足的水分、充足的空气、适宜的温度，三者同时

满足缺一不可。

植物的无性生殖：不经过生殖细胞的结合，由母体直接产生出新的个体的

生殖方式。包括植物的孢子繁殖、和植物的营养繁殖。利用营养器官根、茎、

叶进行繁殖的方式称为营养繁殖。常用方法有扦插、压条、嫁接等。营养繁殖

能够保持栽培植物的优良性状，而且速度很快。

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动物的生殖系统一般都由生殖腺、生殖导管和附腺组成。动物的生殖方式

有胎生、卵生和卵胎生。卵生：在母体内进行全部胚胎发育过程，胚胎在发育

过程中才卵内的卵黄获取全部营养。胎生：在母体内子宫内进行全部胚胎发育

过程，体内受精，胚胎在发育过程中主要通过胎盘和脐带从母体获取营养。卵

胎生：母体内发育，母体产出的是胎儿，但受精卵发育所需的营养不是从母体

获得，而是来自于受精卵自身的卵黄。动物的受精方式主要有：体内受精和体

外受精。（1）体外受精：鱼类、两栖类、水生无脊椎动物；（2）体内受精：昆虫、爬行类、鸟类、哺乳类。

胚胎发育：从受精卵发育开始，到幼体脱离卵膜或母体的发育时期，称为胚胎发育阶段。

胚后发育：是指幼体成熟后从卵膜内孵化出来或从母体内生出来开始到性成熟为止。

根据幼体与成体的特点和生活方式的差异程度，胚后发育可以分为无变态发育和变态发育。昆虫的变态发育有两种类型：完全变态发育和不完全变态发

育。完全变态反应过程中要经历卵、幼虫、蛹、成虫四个时期，不完全变态发育：只历经了卵、若虫、成虫三个时期，没有蛹期。

男性的主要生殖器官是睾丸，此外还有阴囊、输精管、阴茎等附属性器官，睾丸的功能是产生精子和分泌雄性激素。女性的主要生殖器官是卵巢，此外还有输卵管、子宫和阴道等附属性器官，卵巢的功能是产生卵子（人体最大的细胞）和分泌雌性激素。新生命的诞生是从受精卵开始的。胎盘是子宫内胎儿与母体交换物质的器官。

人出生后经历婴儿期、幼儿期、儿童期、青春期和青年期。第一性征指男女生殖器官的差异。在青春期主要表现在身高和体重的迅速增长，出现第二性征，男子第二性征：长胡须、喉结突出、音调变低；女子第二性征：骨盆宽大、乳腺发达、声调较高。期间正常的生理现象有男生出现遗精和女生会来月经。

青春期男女生在性格上和行为上出现明显的差异（第三性征）

浙教版七年级下册科学第四章知识点总结教学提纲

七年级下第四章复习提纲第一节、太阳和月球 1、太阳概况：发光发热的气体星球 2、太阳活动太阳黑子的多少和大小作为太阳活动强弱的标志。太阳黑子、耀斑活动增强时，要防晒避免紫外线过强照射损伤皮肤月球 3、月球表面明亮相间，亮区是高原，暗区是平原和盆地等地陷地点，分别被称为月陆和月海。 4、环形山的形成原因：小天体撞击月球（主要原因）和月球上古老火山的爆发 5、月球上的特点：引力小；昼夜温差大；遍布环形山；不能传播声音（无空气）；没有空气和水，表面只有岩石和碎屑。 6、月球上没有的大气层，因此在月球上，天空的背景是黑色的。 7、正确使用天文望远镜： ①选择视野开阔的地方安放；②用寻星镜对准目标星体：a.先在镜筒外沿镜筒延伸方向用眼睛瞄准目标星体。b.用调节手柄做水平方位和不同高度的搜索。C.将目标星体置于视野中央；③用主镜观察目标星体。a.调节目镜的焦距使主镜内的影像清晰。b. 用调节手柄缓慢调节，直至在主镜内找到目标星体。c. 瞄准目标后再次调节目镜焦距，使目标星体的像清晰。（绝对不能用双筒望远镜或不加滤镜的天文望远镜直接观察太阳。第二节、地球的自转

1、地球的自转：地球绕地轴不停地旋转的运动。 2、地球自转的方向：自西向东。从北极上空俯视，地球作逆时针方向旋转；从南极上空俯视，地球作顺时针方向旋转。（南顺北逆） 3、地球自转的周期：约24小时 4、地球不发光不透明：出现昼夜现象 15、晨昏线(圈)：昼夜半球的分界线（一个圆圈），它由晨线（半圆）和昏线（半圆）构成。 ①晨线：太阳升起的地方（由黑夜进入白天）；②昏线：太阳落下的地方（由白天进入黑夜） 16、地球自转产生的现象：①日月星辰东升西落；②昼夜交替；③星星的视运动照片注：①晨昏线与太阳光垂直；②东边先过晨线，故东边先天亮（如：杭州天亮了，拉萨天黑还在睡觉）第三节、地球的绕日运动 32、地球的公转：地球自西向东绕太阳不停地旋转，地轴呈倾斜状态（地轴与公转轨道面呈66.5°夹角）地轴的北端始终指向北极星附近。周期为365.2422天，即一年 33、太阳高度：太阳光与地面的交角，叫做太阳高度角，简称太阳高度。 ①一天中太阳高度早中晚：先变大再变小，杆影先变短再变长，正午太阳高度最大，杆影最短，（由于地球自转） ②一年中，正午太阳高度夏季大，杆影短（夏至日太阳高度最大，杆影最短）,冬季正午太阳高度小, 杆影长（冬至日太阳高度最小，杆影最长）。（由于地球公转） ③同一时间，中高纬度地区，纬度越大，太阳高度越小，杆影越长 ④以太阳直射点为中心向两边递减，即：离太阳直射点越近，太阳高度越大，杆影越短；离太阳直射点越远，太阳高度越小，杆影越长 19、太阳直射点：太阳垂直照射的地方，太阳高度为90° 春分日(3月21日前后)直射赤道秋分日(9月23日前后)直射赤道夏至日(6月22日前后)直射北回归线冬至日(12月22日前后)直射南回归线 20、昼夜长短的变化 ①赤道全年昼夜等长 ②北半球其他地区：从春分日到秋分日（太阳直射点在北半球），昼长夜短（夏至日昼最长夜最短），北极圈以内发生极昼现象（夏至日时北极圈及其以北地区都发生极昼）；从秋分日到来年春分日（太阳直射点在南半球），昼短夜长（冬至日昼最短夜最长），北极圈以内发生极夜现象（冬至日北极圈及其以北地区都发生极夜）；南半球正好相反 ③春分日，秋分日，太阳直射赤道，全球昼夜等长，南北极圈内无极昼极夜现象 ④太阳直射点北上：北半球昼变长夜变短；太阳直射点南下：北半球昼变短夜变长 ⑤纬度越高，昼夜变化越大第四节、月相 21、月相：月球的各种圆缺形态叫月相

浙江省八年级下册科学第二章知识点总结

第 2 章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。（1）氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的（2）S + O2 ===SO2 （3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）①实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气：21% 稀有气体：0.94% 其他气体和杂质0.03% 气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②③收集方法（2） 5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质 6、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量3、化学方程式。（1）（2）（3）（4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比②元素种类③原子数目（3）化学反应前后一定不变的量： C （2）分解反应：A B+C 跟氧气隔绝（3）火灾自救

人教版八年级下科学知识点汇总

第1章形成视觉的条件：1、必须要有光线，可以是发光的，也可以是不发光的；2、眼必须在光传播的线路上，并且被眼接受。光的反射定律：反射光线跟入射光线和法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居在法线两侧；反射角等于入射角。镜面反射：平行光线到平面或其他平滑的物体表面上，反射光线仍平行漫反射：平行光线射到凹凸不平的粗糙表面上，反射光线向着各个不同的方向镜面反射和漫反射均遵守光的反射定律。平面镜成像特点是：像是虚像，像和物体等大，像和物体以镜面为对称。光的折射定律：光从空气斜射入水或玻璃中时，折射光线偏向法线方向；光从水或玻璃射入空气中时，折射光线偏离法线方向；折射光线、入射光线、法线在同一平面上；当光垂直入射时，进入第二种介质的光线方向不发生改变。透镜分为凸透镜和凹透镜，凸透镜对光有会聚作用，凹透镜对光有发散作用。凸透镜成像规律：u>2f 另一侧f2f ,成倒立、放大的实像，应用：幻灯机；u

七年级上册科学知识点

第一章科学入门第1 节：科学并不神秘 1、科学要研究各种自然现象，寻找它们产生、发展的原因和规律。学习科学可以帮助我们理解、解释和预测各种事物、现象及其变化。 2、科学研究是从疑问开始的。 3、科学带给我们什么？ ①科学的发展改变人们对自然界各种事物的认识，人类的技术水平和生产能力逐渐提高。工业化时代——电器时代——信息时代。 ②科学技术改变了人们的生活方式。 ③科学技术也改变了人们的思维方式。 ④科学技术如果使用不当，也会给自然环境和人类社会带来一些负面影响。第2 节：走进科学实验室一、常见的仪器的用途和操作方法：（一）、试管 1、主要用途： ①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生容器。 2、使用方法： ①可直接在酒精灯上加热，使用前应擦干试管外壁，再进行预热，后集中在药品部位加热； ②给液体加热时液体体积不得超过试管容积的1/3； ③加热液体时试管口不要朝着别人或自己，试管倾斜与桌面成45°角； ④加热固体时，试管口略向下倾斜； ⑤使用试管夹夹持，试管底部往上套，夹在试管中上部（约离试管口1/3 处），加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料试管架上。 3、原因：①防止试管因受热不均而破裂；②防止液体溢出；③防止液体喷出伤人，倾斜可增大受热面积，使受热均匀；④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂；⑤避免烫伤手，防止试管炸裂，塑料试管架熔化变形。（二）、试管夹 1、主要用途：夹持试管。 2、使用方法： ①试管夹应从试管底部往上套，然后夹在试管中上部（约离试管口1/3 处）； ②手握长柄，不要把拇指按在短柄上。 3、原因：①防止杂质带入试管，加热时烧焦试管夹。②防止试管脱落。（三）、烧杯 1、主要用途：①用作常温或加热时较多量的液体物质的反应容器；②溶解物质或配制溶液。 2、使用方法： ①加热时要垫石棉网，液体体积不超过容积的2/3，加热前外壁应擦干，不能用于固体加热； ②进行反应时液体体积不得超过容积的1/3；③配溶液时，要用玻璃棒轻轻搅拌。 3、原因： ①避免受热不均引起破裂，加热沸腾使液体外溢；②便于加热、搅拌以免溅出；③以免损坏烧杯。

浙教版七年级下册科学期末复习知识点

第一章代代相传的生命１、精子和卵细胞（１）新生命都是由受精卵发育而来的．（２）受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生的．（３）精子和卵细胞：卵细胞是人体中最大的细胞，呈圆形，而精子呈蝌蚪形．这些遗传信息决定着新生命的主要特征．２、人的生殖系统：（１）男性生殖系统：由睾丸，附睾，输精管，精囊．前列腺，阴茎等器官组成．睾丸的主要功能是产生精子，分泌雄性激素．（２）女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道等器官组成．卵巢的主要功能是产生卵细胞，分泌雌性激素．３、受精与妊娠（１）受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精．（２）妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上，这时女性就怀孕了也称为妊娠．注意：精子和卵细胞结合形成受精卵的场所在输卵管，且受精卵在输卵管就开始分裂，而胚胎发育的场所主要在子宫．４、胚胎发育（１）胚胎发育的场所主要在子宫（发育时间约２６６天或约九个月）．（２）胚胎发育早期的营养物质来自卵细胞中的卵黄，当植入子宫后胚胎发育的营养物质和氧气来自母体．（３）胚胎通过脐带和胎盘与母体相连，从母体获得营养物质和氧气，同时排出二氧化碳和其他废物．（４）在胚胎中，胎儿的血液与母体的血液之间有一层膜作为屏障．这个屏障使得胎儿和母体的的血液不必直接混合就能进行物质交换．这样就能避免母体身上的一些病原体传染给胎儿．６、人的生长时期（１）人的一生大致经历婴儿期，少年期，青春期，成年期，老年期等．（２）婴儿出生后的前三年是人的第一次快速生长的时期．少年期的生长相对比较平缓．青春期是儿童逐渐成为成人的过渡时期，是生殖器官开始发育到成熟的阶段．成年期，人的体重和身高开始逐渐停止增长，各个器官巳发育成熟，人的体能也逐渐达到高峰状态，然后将开始逐渐衰退直到进入老年期．７、青春期发育的特点（１）外表变化：男性和女性除生殖器外，在外表上的不同变化就是第二性征。男女生殖器的差异称为第一性征。产生卵细胞的标志；遗精是男孩子的睾丸发育成熟、能产生精子的标志着。（３）内脏功能日益完善。脑调节功能增强，大脑兴奋性增强，理解、分析

浙教版八年级下科学复习提纲

浙教版八年级下科学复习提纲第一章电和磁 1、简单的磁现象：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，具有磁性的物质叫磁体。磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体只有两个磁极即：南极S 、北极N 。磁极间存在相互作用，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。使原来没有磁性的物体，获得磁性的过程叫磁化。 2、磁场：磁体周围空间存在磁场。磁场的基本性质是它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用都是通过磁场而发生的。在磁场中某一点，小磁针静止时 N 极所指的方向就是该点的磁场方向。物理学家用磁感线来形象地描述空间磁场分布的情况。磁体周围磁感线都是从磁体的 N 极出来，回到磁体 S 极。 3、地磁场：地球的周围空间存在着磁场，叫地磁场。磁针指南北就是因为受到地磁场的作用。地磁场与条形磁铁的磁场相拟，地磁的N极在地理南极附近。地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角叫磁偏角。 4、电流的磁场：奥斯特实验说明通电导线和磁体一样周围也存在磁场，即电流的磁场；电流的磁场方向跟电流方向有关。通电螺线管外部的磁场和条形磁铁的磁场相似，通电螺线管的磁极方向跟电流方向的关系可用安培定则来判断：用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极。影响通电螺线管磁性强弱的因素是：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 5、电磁铁：内部带有铁芯的通电螺线管叫电磁铁。电磁铁的优点是：（1）磁性的有无可由通断电来控制；（2）磁性的强弱可由电流的大小来控制；（3）磁的极性可由电流的方向来控制。电磁继电器实质上是一个由电磁铁控制的开关。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等. 6、磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到力的作用；通电导体在磁场中受力方向跟电流方向和磁场方向有关。电动机就是利用通电线圈在磁场中受到力的作用的原理制成的，它把电能转化成为机械能。直流电动机中换向器的作用：当线圈转到平衡位置时，自动改变线圈中电流的方向，从而使线圈沿原方向继续转动，改变直流电动机转向的方法：改变电流方向。直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：_在平衡位置（还有很多可能）_____. 7、电磁感应：闭合电路里的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫感应电流。产生感应电流的条件：1、闭合电路、2、一部分导体、3、切割磁感线运动。若电路不闭合，则无感应电流，但有感应电压。这种现象由英国物理学家法拉第通过实验发现。导体中感应电流的方向跟切割磁感线方向和磁场方向方向有关。在电磁感应现象中，机械能转化成电能。发电机就是利用电磁感应现象制成的，发电机线圈中产生的电流是交流电。我国交流电周期0.02秒，频率：50赫兹一个周期内电流方向改变两次，1秒内电流方向改变100次。大型发电机包括转子和定子两部分。一般采用线圈不动，磁极转动的方式。 8、家庭电路：火线与零线间的电压是 220 , V,分辨火线、零线的工具是测电笔电能表的作用：测一定时间内消耗的电能“220V 10（20）A ”的意义：。

初中八年级下科学期末复习知识点

八年级（下）科学期末复习知识点【知识梳理】一、模型与符号 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意 2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（） 4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? （1）、分子由原子构成。（2）、水电解是一个化学变化过程 (3)、水是由氢元素和氧元素组成的（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种．．微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验（3）引力、斥力三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子 1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等） 2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等 3、由分子直接构成的物质有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等 4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气 5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等 7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质

科学八年级下第二章知识点

第2章知识要点：一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：% 二氧化碳：% 其他气体和杂质% 3、空气的利用。（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（3）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2

浙教版科学八年级(下)期末基础知识点复习

初二科学（下）期末基础知识复习姓名第1章符号与粒子一、写出元素符号或元素的名称：氦－锰－金－铝－氯－硅－铁－ H － C － N － O － Na － Mg － P － S － K － Ca － Cu － Zn － Hg － I －二、写出下列物质的化学式：水－二氧化碳－金刚石－氧化铜－硫－一氧化氮－氧化铝－五氧化二磷－氯化氢－氯气-- 硫化氢－氧化钠－氧化镁－氖气－氢氧化钠-- 过氧化氢－二氧化硫－氧化钙－碳酸钙-- 硝酸根离子三、写出下列物质的名称： CH 4－ Fe 2O 3－ Na 2S － FeCl 3 － Fe 3O 4 － ZnO － NaCl － MgCl 2 － KCl － CaCl 2－ CuSO 4－ K 2MnO 4— 四、根据化学式的计算（看懂、理解） 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量某元素的质量×100% 3.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数五：1. 分子是构成物质，并保持物质的一种．．微粒；原子是最小微粒 2. 核电荷数= （带电）= （带电），相对原子质量= + 3. 第一个提出原子概念的人是；第一个发现电子的人是 4. H 2O 有那些意义（1）、（物质）；（2）、（元素）；（3）、（分子）；（4）、（原子）：（5）、（相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫，如；由不同种元素组成的纯净物叫，如；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫，如。 6. “2”的含义：２Ca 2＋前２：表示，后２：表示＋２２H 2O 前２：表示，后２：表示。 CaO 此上方的2表示。 7. 地壳中元素含量：氧 > > > 。 8. 在元素周期表中“行”称为，“列”称为；从左到右，元素原子的质子数逐渐。在同一族内，各元素的都很相似。第2章空气与生命 1．按体积计算：空气中氮气约占；氧气约占；二氧化碳约占。 2．氧气是一种色，味，溶于水的气体，燃烧，密度比空气略，通常用和方法来收集。 3．二氧化碳是一种色，味，溶于水的气体，燃烧，能和水反应生成，遇到变成红色。二氧化碳的密度比空气，通常用方法来收集。通入到澄清石灰水内变 ; 方程式为。大气中的二氧化碳增多会造成效应。 5．实验室里制取氧气的方法有：分解和加热或，化学方程式为（1）（2）（3）工业上用制取氧气。

华师大版七年级科学下册(新)-知识点整理汇编

第一章水 1〉地球上的水 1）水是地球上最常见的天然物质，它覆盖了以上的地球表面，地球可以说是个，地球上的水哺育了人类和其他一切生物，为人类的文明发展提供了物质基础，水是一种最宝贵的自然资源。 2）海洋水占地球上全部水量的；陆地水占总水量的；还有少量的大气水等。 3）水存在于、、以及内。 4）水一般以、、三种形态存在于大自然中。 5）水的分类---------不同的物质按照不同的目的进行不同的分类。（1）按物理性质可分为：、、。（2）按化学性质可分为：和。（3）按对生命的作用可分为：和。（4）按存在空间可分为：、和。 6）海水占了地球上全部水量的96.5% 。海水是咸的，是因为海水中含有大量的物质。海洋中平均每1000g海水中含盐类物质g。所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。目前最常用的海水淡化的方法是法提取淡水。海洋中的鱼因为鱼鳃中有一种，具有把盐分排出体外的功能。海洋中的植物在汲取水分的时候，也具有排除盐分的功能。所以我们在吃海洋生物的时候并不感到咸味。 7）陆地水占了地球上所有水量的，其中大约是咸水，咸水主要存在于大陆内部的一些湖泊中，如我国的，亚欧大陆的里海，中东地区的死海，只有剩余的才是陆地上宝贵的淡水。 8）人类较易利用的淡水只占淡水总量的，它主要包括、、。 9）大气中的水数量不多但这部分水却会成云致雨、形成复杂的天气现象。你根据哪些现象说明大气中有水。 10）地球上有丰富的水，为什么我们还要提倡节约用水？（ 11）淡水资源中数量最多的是 13）水是植物体的重要组成成分，我们从哪些生活实际可以体验到植物体中有水？。 15）不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含

浙教版七年级下册科学知识点汇总复习整理版

浙教版七年级下科学复习提纲第一节、新生命的诞生 1、生命都是从受精卵发育而来。 2、受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生。 3、卵细胞是人体中最大的细胞，呈球形，营养物质（有机物）较丰富，为早起胚胎发育提供营养 4、精子有尾巴，能够游动。呈蝌蚪形 5、精子和卵细胞属于性（生殖）细胞，其细胞核内都携带着遗传物质。 6、人的生殖系统（1）男性生殖系统：由睾丸、附睾（储存精子）、输精管、精囊、前列腺、阴茎等器官组成。最主要的器官为睾丸；睾丸的主要功能：产生精子（青春期开始产生，一天可产生上亿个），分泌雄性激素。（2）女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道组成。最主要的器官为卵巢；卵巢的主要功能：产生卵细胞（青春期开始产生），分泌雌性激素。成年女性大约每个月会排出一个成熟的卵细胞。输卵管是受精的场所，子宫是胚胎发育的场所。 7、受精与妊娠（1）受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精。注：受精卵不是生殖细胞，而是一个生命体（卵细胞，精子为生殖细胞）（2）妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上这时女性就怀孕了，也称为妊娠。（注意：精子和卵细胞受精的场所在输卵管，且在输卵管就开始分裂。而胚胎发育的场所主要在子宫。） 8、胚胎的发育―――主要在子宫（发育时间约280天或约9个月）注：胚胎发育早期的营养来自卵细胞中的卵黄，胎盘出现后营养来自母体第2周：出现羊膜并发育成充满羊水的羊膜囊（减少震动的影响，保护作用）第3周：出现胎盘，胚胎通过脐带和胎盘与母体相连。从母体获得营养和氧气，排出二氧化碳和其他废物。胎盘是胚胎与母体进行物质交换的主要器官。第9周—第38周：称作胎儿期（之前称为胚胎），胚胎在第9周已初具人样，从此称为胎儿；第六个月的胎儿活动已很频繁，生长迅速；大约要在母体内孕育 9个多月（约 280 天，38周），然后从母体体内产生。 9、胎盘中的血管与子宫中的血管是不相通的（有一层膜为屏障），即胎盘的血液与母体的血液是分开的。阻断一些传染病，但有些药物仍有影响（如酒精，毒品，烟，孕妇禁用药） 10、胚胎在母体内发育具有的良好环境条件是：温暖、安全、营养和氧有保障，是胎生的优越性。 11、分娩：胎儿从母体内产出的过程叫做分娩。过程分为宫颈扩张、胎儿娩出和胎盘娩出三个阶段。 12、分娩几秒钟后婴儿就会哭或咳嗽，去除婴儿鼻、口腔和肺部的液体，促进呼吸系统工作 13、初生婴儿主要靠母乳，母乳营养全面，含有抗病物质，是婴儿最好的食品 14、试管婴儿：人工完成受精过程，然后将受精卵植入子宫内继续发育。（本质上是有性生殖，只是受精在试管中完成。体外受精，体内发育）第二节、走向成熟 15、人一生的生长时期：婴幼儿期—少年期—青春期—成年期—老年期；婴幼儿期：出生的前三年，会出现生理协调和大脑发育等巨大变化；人生第一次快速生长期青春期：儿童发育为成人的过渡时期，人生第二次快速生长期，最大变化是生殖器官（第一性征）的发育和成熟成年期：体重身高逐渐停止增长，各个器官发育成熟，体能高峰期 16、女孩青春期一般11岁至17岁，男孩比女孩晚2年左右； 17、第一性征：男女生殖器官的差异，出生就有第二性征：除生殖器官外的男女差异，青春期才出现（依靠性激素才能维持，阉割后消失）男孩比较典型的青春期第二性征：长出胡须，喉结增大，声音低沉；

新浙教版七年级上册科学第三单元知识点总结提纲【精排】

3.1地球的形状和内部结构一、地球的形状请举例生活中的例子来证明地球的形状二、地球的大小地球是一个（）的球体。地球的赤道半径是6378千米，两极方向的半径（即极半径）是6357千米，赤道长约4万千米。三、地球内部的结构（写出地壳其他部分的结构和特点） 3.2地球仪和地图地球仪地球仪是地球的模型。地球仪上的基本元素：（1）地轴：地球自转的旋转轴，穿过地心；（2）两极：地轴与地球表面相交于两点，指向北极星附近的一点叫北极；与北极相反的一点叫南极。（3）经线：在地球仪上，连接南北两极的线，也叫子午线。（4）赤道：在南北两极中间，与两极等距，并且与经线垂直的线。（5）纬线：在地球仪上，与赤道平行、同经线垂直相交的线。赤道是最长的纬线。

4. 东半球包括：；西半球包括： 5. 160° E 的东侧是西半球，西侧是东半球；20° W 的东侧是东半球，西侧是西半球。 6. 地图是以各种图式符号,将地球的地理事物按照一定比例缩小表现在平面纸上的图形。地图的类型：政区图、旅游图、平面示意图等。地图的三要素：比例尺、方向、图例和注记比例尺：。比例尺=图上距离/实地距离比例尺的表示方法（形式）：线段式、数字式、文字式。表示方向的三种方法：（1）指向标定向法：用一个指向北的方向标表示北方。（2）经纬网定向法：经线表示南北方向，纬线表示东西方向。（3）一般的表示方法：上北下南，左西右东。地图图幅大小一样，比例尺越表示的范围越，描述的内容越；比例尺越表示的范围越，描述的内容越。七年级上3.3组成地壳的岩石学案一．岩石类型以及特性

浙教版科学八年级下册第二章知识点归纳及测试题

第2章知识要点：一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：（3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取

（1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②实验室装置图课本45和46页 ③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程） 5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量化学反应前后不变本身化学性质 6、灭火和火灾自救（1）温度达到着火点以下可燃物燃烧条件跟氧气充分接触（2）温度达到着火点以下灭火方法跟氧气隔绝（3）火灾自救及措施（看课本）三、化学反应与质量守恒 1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C 2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。（2）质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目 ④物质总质量 3、化学方程式。（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律

科学八下知识点总结

初二科学（下）期末基础知识复习第1章符号与粒子一、写出元素符号或元素的名称：氦－He 锰－Mn 金－Au 铝－AL 氯－CL 硅－Si 铁－Fe H －氢 C －碳 N －氮 O －氧 Na －钠 Mg －镁 P －磷 S －硫 K －钾 Ca －钙 Cu －铜 Zn －锌 Hg －汞 I －碘！二、写出下列物质的化学式：水－H 2O 二氧化碳－CO 2 氢氧化钠—NaOH 氧化铜－CuO 硫－S 一氧化氮－NO 氧化铝－A L 2O 3 五氧化二磷－P 2O 5 氯化氢－HC L 氯气-- C L 2 硫化氢－H 2S 氧化钠－Na 2O 氧化镁－MgO 氖气－Ne 金刚石－C / 过氧化氢－H 2O 2 二氧化硫－SO 2 氧化钙－CaO 碳酸钙-- CaCO 3 硝酸根离子Ca 2＋三、写出下列物质的名称： CH 4－甲烷 Fe 2O 3－三氧化二铁 Na 2S －硫化钠 FeCl 3 －三氯化铁（氧化亚铁） Fe 3O 4－四氧化三铁 ZnO －氧化锌 NaCl －氯化钠 MgCl 2－二氯化镁 & KCl －氯化钾 CaCl 2－二氯化钙 CuSO 4－硫酸铜 K 2MnO 4—锰酸钾四、根据化学式的计算（看懂、理解） 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量某元素的质量×100% 3.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% } （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数五：1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种．．微粒；原子是化学变化中最小微粒 2. 核电荷数= 质子数（带正电）= 中子数（带负电），相对原子质量= 质子数 + 中子数 3. 第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森 4. H 2O 有那些意义（1）、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；（3）、表示一个水分子（分子）；（4）、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：（5）、表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫单质，如氧气；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如水；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙。） 6. “2”的含义：２Ca 2＋前２：表示２个钙离子，后２：表示每个钙离子带２个单位正电荷＋２２H 2O 前２：表示２个水分子，后２：表示每个水分子中有２个氢原子。 CaO 此上方的2表示氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁。 8. 在元素周期表中“行”称为周期，“列”称为族；从左到右，元素原子的质子数逐渐增大。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

华师大版科学七年级上册全册知识点汇总

七年级上册科学第0-4章知识点汇总第0章走近科学 1、科学是一门研究各种自然现象，并寻找它们相应答案的学问。 2、学习科学的方法有观察、实验、思考。其中观察和实验是探索自然的重要方法。 3、科学探究的一般步骤：①观察，收集和处理事实依据②提出问题③作出假设④实验，调查，收集证据⑤检验假设⑥合作交流 4、测量长度的常用工具刻度尺。长度的国际制单位为米，符号m ，常用的单位还有千米(km)，分米(dm)，厘米(cm)，毫米(mm)，微米(μm)，纳米(nm)。单位之间的换算1km=1000m 1m=10dm=100cm=1000mm 1mm=1000μm 1μm=1000nm 长度测量的步骤：（1）观察刻度尺：①零刻度线②最小刻度值③量程④单位（2）选：选择适当量程和最小刻度值的刻度尺。（3）放：零刻度线对准被测物体的一端，刻度尺的刻度要紧贴被测物体。（4）读：视线应与刻度尺尺面垂直。（5）记：估读到最小刻度的后一位，测量结果=准确值+估计值+单位。 ※误差：误差是测量值与真实值之间的差异。误差不可避免，减小误差的方法有：①选择精密的测量工具②改进实验方法③多次测量取平均值 ※长度的特殊测量方法：（1）积累取平均值法：利用积少成多，测多求少的方法来间接地测量。如：测量一张纸的厚度，一枚邮票的质量，细铁丝的直径等。（2）滚轮法：测较长曲线的长度时，可以先测出一个轮子的周长，然后让轮子沿着曲线滚

动，最后记下轮子滚动的圈数，则曲线长度=轮的周长×圈数。如：测操场周长，环形跑道周长（3）化曲为直法：测量一段较短曲线的长度，可用一根没有弹性的棉线一端放在曲线的一端处，逐步沿着曲线放置，让它与曲线完全重合，在棉线上做出终点记号，最后用刻度尺量出两点间的距离，即为曲线的长度。如：测理硬币的周长、地图上两点间的距离。（4）组合法：用直尺和三角尺测量物体直径。如：硬币的直径，乒乓球直径等。 5、温度表示物体的冷热程度，单位是摄氏度，符号℃。测量温度的常用工具温度计，测量体温的温度计为体温计，两者的原理都是液体的热胀冷缩。温度计的使用注意事项： ①使用前,要先观察温度计的量程和最小刻度 ②测量时,玻璃泡充分接触被测液体 ③待温度稳定后读数，不得拿出读数。④读数不需估读。 ※体温计的构造特点：体温计最小刻度为0.1℃，测量范围为35℃-42℃ ①下端玻璃泡的容积比细管容积大得多。 ②玻璃泡与玻璃管之间有一段特别细的弯曲玻璃管 6、心率：心脏或脉搏每分钟跳动的次数。常用的计时工具为秒表，时间的国际制单位为秒，符号s ，常用的时间单位有年(y)，月，天(d)，小时(h)，分钟(min)，毫秒(ms)。单位换算：1天=24小时1小时=60分 1分=60秒1秒=100毫秒 7、质量：物体所含物质的多少。质量是物体本身的属性，与物体的形状、状态、温度和空间位置无关。质量的国际制单位为千克，符号kg，常用的单位有吨(t)，克(g)，毫克(mg)

浙教八年级下科学知识点总结

初二科学（下）期末基础知识复习第1章符号与粒子三、计算题 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为 AxBy A元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量 2. 3. （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数四： 1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小微粒 2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电），相对原子质量= 质子数 + 中子数 3. 第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森 4. H2O有那些意义 (1)、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）； (3)、表示一个水分子（分子）； (4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：(5)、表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫单质，如氧气O2 ；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如水 H2O；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙CaO 。 6. “2”的含义：２Ca2＋前２：２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷＋２２H 2O 前２：２个水分子，后２：每个水分子中有２个氢原子 CaO (Ca上方的+2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁。 8. 在元素周期表中“行”称为周期，“列”称为族；从左到右，元素原子的质子数逐渐增大。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。第2章空气与生命

1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 % 。 2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气法和向上排空气法方法来收集。 3．二氧化碳是一种无色，无味，能溶于水的气体，不支持燃烧，能和水反应生成碳酸（H2CO3，遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水内变浑浊（方程式为 Ca （OH ）2 + CO2 =CaCO3 ↓+H 2O ）大气中的二氧化碳增多会造成温室效应效应。 4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热） 5．实验室里制取氧气的方法有：分解 H 2O 2 和加热分解 KMnO 4 或 KClO 3 ，化学方程式为（1） H 2O 2 ====== H 2O + O 2↑ （2） 2KMnO 4 ====== K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ （3） 2KCl O 3 ======= 2KCl + 3 O 2↑ 工业上用分离空气制取氧气。利用两种气体的沸点不同，属物理变化。 6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。 7．我们把物质和氧气发生的反应叫做氧化反应我们把发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸。而自燃是缓慢氧化引起的。 8．可燃物自燃的2个条件是达到可燃物的着火点，有充足的氧气并与之接触。 9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，就是反应前后元素种类、原子个数和质量总和既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是原子。化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程 10．人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管。 11．人体的呼吸运动包括吸气和呼气 2个过程，是靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。 12．光合作用就是绿色植物在光的作用下，利用二氧化碳（CO 2）和水（H 2O ）等物质制造有机物，并释放氧气（O 2）的过程，其发生的场所是叶绿体。 13．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是碘液，遇到淀粉会变蓝色。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是控制变量法。 14．光合作用的文字表达式是： 15．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将点燃的火柴放入集气瓶内，剧烈燃烧的是氧气，无变化是空气，熄灭的是CO 2和N 2。这2者再用澄清石灰水检验，变浑浊的是CO 2，不变的是N 2 。 16．实验室里用盐酸和碳酸钙制取CO 2，化学方程式CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2↑ 。 17．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物，从而释放能量提供给生物生命活动所需要的能量。呼吸作用的文字表达式葡萄糖＋氧气-酶-→二氧化碳＋水＋能量 18．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是臭氧，分子式为 O 3 ，近年来由于人类大量排放氯氟烃，而使其遭到破坏。 MnO2 △ △ MnO2

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