八下科学知识提纲
第一章 电和磁
一、磁现象：
1、磁性：能够吸引铁、钴、镍等物质的性质（吸铁性）
2、磁体： 定义：具有磁性的物质
分类：永磁体分为 天然磁体、人造磁体 3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极。（磁体两端最强中间最弱）
种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极（S ），指北的磁极叫北极（N ）
作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
说明：最早的指南针叫司南 。一个永磁体分成多部分后，每一部分仍存在两个磁极。
4、磁化：① 定义：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
磁铁之所以吸引铁钉是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成 异名磁极，异名磁极相
互吸引的结果。
②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能长期保持，
称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用钢 ，制造电磁铁的铁芯使用软铁。
5、物体是否具有磁性的判断方法：①根据磁体的吸铁性判断。②根据磁体的指向性判断。③根据磁体相互
作用规律判断。④根据磁极的磁性最强判断。
二、磁场：
1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。
磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是转换法。通过电流的效应认识电流也运用了这种方法。
2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用。磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定：在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向）就是该点磁场的方向。
4、磁感应线：
①定义：在磁场中画一些有方向的曲线。任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。 ②方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。
③典型磁感线：
④说明：A 、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。但磁场客观存在。
B 、用磁感线描述磁场的方法叫建立理想模型法。
C 、磁感线是封闭的曲线。
D 、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。
E 、磁感线不相交。
F 、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。
5、磁极受力：在磁场中的某点，北极所受磁力的方向跟该点的磁场方向一致，南极所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。
三、地磁场：
① 定义：在地球周围的空间里存在的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。
② 磁极：地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近。
③ 磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现。
N S N N S S N S
四、电流的磁场：
1.奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。该现象在1820年被丹麦的物理学家奥斯
特发现。该现象说明：通电导线的周围存在磁场，且磁场与电流的方向有关。
重大意义：发现了电和磁之间的联系。
2.通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场一样。其两端的极性跟电流方向有关，电流方
向与磁极间的关系可由安培定则（右手螺旋定则）来判断。
安培定则：右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。
3.应用：电磁铁
A、定义：内部插入铁芯的通电螺线管。
B、工作原理：电流的磁效应，通电螺线管插入铁芯后磁场大大增强。
C、优点：磁性有无由通断电来控制，磁极由电流方向来控制，磁性强弱由电流大小、线圈匝数、线圈
形状来控制。
D、应用：电磁继电器、电话等
电磁继电器：实质由电磁铁控制的开关。应用：用低电压弱电流控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控制。电路：控制电路和工作电路。
电铃：电磁铁通电时，吸引衔铁使铁锤击打铁铃而发出声音；同时电路断开，电磁铁失去磁性，铁锤又被弹回，电路闭合重复上述过程。
磁悬浮列车：利用列车轨道上的强电磁铁对列车上的电磁铁的磁极相互作用而把列车悬浮起来。
电话：组成：话筒、听筒。基本工作原理：振动、变化的电流、振动。话筒把声音信号转化成强弱变化的电流，电流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号。
信息的磁记录：磁带、软盘上涂有许多磁粉，每一个磁粉都相当于一个小磁体。录音时，录音磁头将磁粉磁化后按一定规律排列；放音时，当磁带通过放音磁头时，磁带上各磁粉的磁场使通过磁头的电流随之变化，电流通过喇叭将声音还原。
五、磁场对电流的作用:
1、通电导体在磁场中受到力的作用。
通电导体在磁场里受力的方向，跟电流方向和磁场方向有关。如果改变其中一个量的方向，则受力方向将改变；如果两个量的方向同时发生改变，则受力方向将不变。
2、应用——直流电动机
①构造：线圈（转子）、磁铁（定子）、换向器、电刷；
②工作原理：利用通电导体在磁场中受力转动；
③能量转换：电能转换为机械能
④平衡位置：线圈处于该位置时受平衡力作用。
⑤换向器作用：当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受力方向，保证
线圈持续转动。（注：直流电动机的线圈在平衡位置时没有电流，也不受力的作用。）
⑥优点：构造简单、控制方便、效率高、无污染。
六、电磁感应:
1、物理学史：该现象1831年被英国物理学家法拉第发现。
2、定义：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应现象。
3、感应电流：
①定义：在电磁感应现象中产生的电流。
②产生的条件：有磁场、闭合电路、一部分导体、做切割磁感应线运动。
③导体中感应电流的方向，跟导体运动方向和磁感应线方向有关。如果改变其中一个量的方向，则电流方
向将改变；如果两个量的方向同时发生改变，则电流方向将不变。
4、感应电压：在电磁感应现象中产生的电压。（注：有感应电压时不一定有感应电流）
5、电磁感应和磁场对电流的作用的区别
①构造：线圈、磁极、铜环、电刷；
②工作原理：电磁感应。
③能量转换：工作过程中，机械能转化为电能。
④工作过程：在外力作用下，转子转动一周，切割磁感线的方向发生两次改变，电流的方向也随之发生两
次改变，从而产生方向性呈周期性变化的交流电。（注：交流发电机和直流发电机在内电路线圈中产生的都是交流电。交流发电机通过铜环向外电路输出交流电。直流发电机通过换向器向外输出直流电。）⑤大型交流发电机主要由转子和定子两部分组成。一般采用线圈不动磁极旋转的发电机叫做旋转磁极式发
电机。
7、交流电和直流电：
①交流电：电流方向周期性变化的电流。我国家庭电路使用的是交流电。电压是220伏、周期是0.02秒、
频率是50赫、电流方向1s改变100次。
②直流电：电流方向不变的电流。
七、家庭电路和用电安全
1、家庭电路的组成：火线和零线、电能表、断路器、用电器与开关、插座。
2、测电笔
①结构：笔尖金属体、弹簧、氖管、大电阻（约1000千欧）、笔尾金属体
②使用：手接触笔尾金属体，火线接触笔尖金属体
3、保险丝（熔断器）
①作用：当电路中电流过大时，能自动切断电路，起到保险作用。
②材料：电阻率大、熔点低
③连接方法：串联在电路中
④选用原则：保险丝的额定电流等于或稍大于电路中正常工作时的电流。切勿用铜丝或铁丝代替保险丝。
4、断路器
①作用：电流过大时，能自动切断电路，从而起到电路过载或短路的保护作用。
②原理：电流过大时，双金属片被过度加热，发生弯曲，使接触点在弹簧拉力作用下被断开，电路切断，
从而起到电路过载或短路时的保护作用。
③优点：比保险丝更方便
5、三孔插座（左零右火上地）和三脚插头（两脚接用电器的用电部分，一脚接用电器外壳）
6、安全用电
①触电：通过人体的电流达到一定值时对人体的伤害事故。通过人体的电流越大，从触电到死亡的时间
越短。
②人体电阻：1000-2000欧、安全电流：≤30毫安；安全电压≤36伏
7、低压触电的方式
①单线触电：站在地上的人触到火线，则有电流由火线进入人体到地，形成回路，造成触电。（火线—人
体—大地）
②双线触电：站在绝缘体上的人同时接触到两根电线时，电流将由火线进入人体到零线而形成回路，造
成触电。（火线—人体—零线）
8、高压触电有高压电弧触电和跨步电压触电。
9、安全用电原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
10、抢救措施：先切断电源，再用干燥的木棒拨开，人工呼吸
第二章粒子的模型与符号
1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一个公式、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：
（1）、简单明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
二．物质与微观粒子模型
1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。
2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?
（1）、分子由原子构成。
（2）、水电解是一个化学变化过程
(3)、水是由氢元素和氧元素组成的
（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
三．原子结构的模型
1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
4、原子结构的初步知识
质子：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核（带正电）
中子（不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：
（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
（3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。）
6、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。
7、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。
9．同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
四．组成物质的元素
1、单质和化合物
纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气
物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水氧化物
混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液其它
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
2．比较元素、原子、离子、分子的区别
3、元素和原子的区别和联系
元素原子
定义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。化学变化中的最小微粒
区分①只讲种类，不讲个数
②组成物质（单质和化合物）①既讲种类，又讲个数
②构成分子，也直接构成物质
使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构
联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定
宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。
4元素的分布
①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
五．表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。
2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。
六．表示物质的符号
1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
4、熟记常见元素的化合价
口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；
一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。
5、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；
B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；
D在单质分子里元素的化合价为零；
E有些元素的化合价是可变的；
F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
6、离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl－
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离NH4＋，碳酸根离子 CO32－
8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？
口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。
口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有机化合物的书写除外）
七．元素符号表示的量
1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值。
3．化学式的意义：以CO2为例:
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比
第二章空气与生命复习提纲
一、空气
1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。０３％）。
2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4P＋5O2 2P2O5）
二、氧气的性质
物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。
液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的
化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。2、供给呼吸。3、氧气能够助燃。
反应方程式实验现象
硫在氧气中燃烧 S＋O2 SO2发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成
带火星的木条放在氧气中 C＋O2 CO2 木条复燃
红磷在氧气中燃烧 4P＋5O2 2P2O5 产生大量白烟，生成白色粉末
铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3 剧烈燃烧，产生白色固体
细铁丝在氧气中燃烧 3Fｅ＋2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
铁生锈 4Fｅ＋3O2 2Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化
三、反应类型：
（１）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，
可用C=A+B+……来表示
（２）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，
可用A+B+……=C来表示
（３）
（４）
（５） 氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。 塑料.橡胶的老化
缓慢氧化 金属锈蚀
氧化反应 自 食物的腐坏
燃 呼吸作用
剧烈氧化 燃烧
爆炸
点燃 点燃
例如 [1]2H 2+O 2=====2H 2O, [2]CH 4+2O 2=====CO 2+2H 2O, [3] CaO+H 2O====Ca(OH)2
反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。
因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。
燃烧的条件与灭火的方法
（１） 定义：燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
（２） 燃烧的条件：一是：可燃物：
二是：可燃物要与助燃气体接触；
三是：温度要达到着火点。
（３） 灭火的方法：隔绝空气；将可燃物的温度降到着火点以下。
四、氧气的制备
（１） 工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同）
（２） 利用分解反应制取氧气的方法：
2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 加热分解高锰酸钾
2KClO ＋3O 2↑ 分解氯酸钾制取氧气
H 2O 2=======H 2O ↑+O 2↑ 分解过氧化氢
2H 2O 通电 O 2↑＋2H 2↑ 电解水
五、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热)
收----收集气体
离----把导气管从水槽中取出
熄----熄灭酒精灯
（2）注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时
收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽
（3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。 MnO 2
2014学年第二学期期末八年级科学期末模拟卷一 可能用到的相对原子质量 H： 1 C ：1 2 O：16 N：14 Na：2 3 Cl ： 一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不 选、多选、错选均不得分） 1．开化山清水秀、森林覆盖率高达%，地表水水质达到国家Ⅰ类水标准，目前正积极创建国家东部公 园。为此下列社会活动中，符合节约、节能、减排、防污的是（） A．大办酒席B．鲜花扫墓C．工业排污D．燃放爆竹 2．国土资源部统计表明，目前全国耕种土地面积的10%以上已受重金属污染，而水稻对重金属镉的吸 附能力又很强，导致大米中镉含量很容易超标。镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则 镉原子的核外电子数是（） A．64 B．48 C．112 D．160 3．符号能简单明了地表示事物，仔细观察下列四幅图片，属于符号的选项是（） 4．“天宫一号”是我国首个太空实验室，宇航员进入“天宫一号”可以不用穿宇航服，因为在“天宫 一号”的实验仓内充有“人造空气”，这种空气含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有 二氧化碳。以下关于“人造空气”说法错误的是（） A．“人造空气”是一种混合物B．“人造空气”中的氮气含量比空气中的氮气含量低 C．“人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同 D．氮气不能供给宇航员呼吸，因此“人造空气”中的氮气是多余的 5.实验操作时需要“胆大心细”，严格遵守实验规范，否则就会导致实验失败。下列实验操作正确的是 6．火灾自救是最基本的生存技能，下列火灾自救的方法错误的是（） A．油锅起火应迅速关闭炉灶燃气阀门，直接盖上锅盖或用湿抹布覆盖 B．室内着火时，立即打开所有门窗通风 C．烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D．森林火灾时，将森林大火蔓延路线前方的一片树木砍掉 7．小明想探究一根钢棒是否有磁 性，设计了如图三个实验，其中不． 能．说明钢棒具有磁性的是（） A．甲和乙B．甲和丙C．只有乙D．乙和丙 8．化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（） A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①② 9．下列能表示人体中各元素的质量分数分布的是（） A B C D 10．2014年6月13日随着巴西世界杯第一场球赛开始，小明感受了足球的魅力， 为此积极参加体育锻炼。右图是小明在锻炼时模拟膈肌运动示意图，其演示的是（） A．吸气过程，此时膈肌收缩，胸廓扩大B．吸气过程，此时膈肌收缩，胸廓缩小 C．呼气过程，此时膈肌舒张，胸廓扩大D．呼气过程，此时膈肌舒张，胸廓缩小 11. 我县金村出产的高山西瓜以味美质优而闻名，是很好的消暑佳品。在西瓜生长阶段，下列说法正 确的是( ) A．根从土壤中吸收的无机盐是通过筛管运输的 B．根从土壤中吸收的水少数用于蒸腾作用 C．金村高山西瓜甜是因为白天光照强，光合作用强，夜晚高山温度低，呼吸作用弱，有机物积累多 D．根能从肥沃的土壤中吸收大量的水、无机盐和有机物 12．如图所示，闭合开关，发现灯不亮，且保险丝没有熔断。用测电笔测试图中的a、b、c、d四点后， 判断出故障是bc间断路。则下列说法正确是( ) A．用测电笔接触a、b、c、d点时，氖管都会发光 B．用测电笔接触a、b、c点时，氖管都会发光 C．用测电笔接触a、c、d点时，氖管都会发光 A．细胞的结构B．眼球的结构C．二氧化硫分子D．巴西世界杯 C.量取液体 D.滴加液体 B.检查装置气密性 A．验满氧气
第1章 形成视觉的条件：1、必须要有光线，可以是发光的，也可以是不发光的；2、眼必须在光传播的线路上，并且被眼接受。 光的反射定律：反射光线跟入射光线和法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居在法线两侧；反射角等于入射角。 镜面反射：平行光线到平面或其他平滑的物体表面上，反射光线仍平行 漫反射：平行光线射到凹凸不平的粗糙表面上，反射光线向着各个不同的方向 镜面反射和漫反射均遵守光的反射定律。 平面镜成像特点是：像是虚像，像和物体等大，像和物体以镜面为对称。 光的折射定律：光从空气斜射入水或玻璃中时，折射光线偏向法线方向；光从水或玻璃射入空气中时，折射光线偏离法线方向；折射光线、入射光线、法线在同一平面上；当光垂直入射时，进入第二种介质的光线方向不发生改变。 透镜分为凸透镜和凹透镜，凸透镜对光有会聚作用，凹透镜对光有发散作用。 凸透镜成像规律：u>2f 另一侧f 人教版八年级下册科学期末试卷及答案 1、科学要研究各种___________，并寻找它们相应的答案。 2、我们在学习科学的时候，我们应该多______、多_______、多_______，运用__________和知识，为人类创造美好的生活。 3、科学技术推动社会的进步，科学技术也可以产生破坏作用。 第二节实验和观察 1、科学研究最重要的环节是_______。 2、试管：做化学反应的容器；试管夹：夹持试管；试管架：放置试管；酒精灯：加热；显微镜：观察微小的物体；停表：测量时间；托盘天平：测量质量；电流表：测量电路中的电流；电压表：测量电路两端的电压；玻璃棒：搅拌加快溶解、引流；药匙：取粉末状固体；烧杯：配制溶液。 3、实验时要仔细观察实验过程，准确记录__________和___________。 第三节长度和体积的测量 1、测量是一个将______的量与公认的______量进行比较的过程。 2、长度的国际单位制单位是_____(m)；单位换算：1千米(km)=______米；1米=_____分米(dm)；1分米=_____厘米(cm)；1厘米=_____毫米(mm)；1毫米=______微米(μm)；1微米=_____纳米(nm)；1米=_____厘米；1米=_____毫米；1米=______微米；1米=_______纳米。 3、长度的常用测量工具是________。刻度尺的使用方法：测量前，首先要看刻度尺的_________和__________，测量时，①放正确：0刻度对准被测物体_______，刻度线尽量________被测物体；②看正确：视线跟刻度尺________；③读正确：测量值包括准确值和一位估计值，不要忘记_______。 4、使用刻度尺时，如果0刻度线损坏，要灵活处理，让整数刻度线对准被测物体________。 5、面积=长度2，面积的常用单位是_____，单位换算：1米2=_____分米2；1分米2=_____厘米2；1厘米2=_____毫米2；1米2=______厘米2；1米2=______毫米2。 6、体积=长度3，固体体积的常用单位是______，单位换算：1米3=_____分米3；1分米3=______厘米3；1厘米3=______毫米3；1米3=______厘米3；1米3=______毫米3。 液体体积的常用单位是_______（L）和_______(mL)，单位换算：1升=_______分米3；1毫升=_______厘米3；1升=_______毫升。 7、要测量形状规则的物体如长方体的体积，只要用__________测量出它的长宽高，再算出它的体积；要测量液体的体积，一般要用________或_______，量筒的刻度单位是____。量筒的使用方法：测量前，首先要看量筒的_________和__________，测量时①放正确：量筒必须平放在________上；②看正确：视线要与_____形液面______________相平；③读正确：测量值包括准确值和一位估计值，不要忘记_______。要测量形状不规则的物体如小石头的体积，要使用_________、水、细线等。步骤：①取适量水，用量筒测出水的体积为V1；②用细线拴住小石块，缓缓浸没于量筒的水中，测出体积为V2，则V石=_________，③整理仪器。 8、量筒的刻度是均匀的，量杯的刻度上______下疏。 9、使用量筒时，如果俯视读数将偏_______，如果仰视读数将偏________。 第四节温度的测量 1、温度表示物体的___________。要准确测量温度，需要使用__________。 2、实验室中常用的温度计，是利用水银、酒精等_______________的性质制成的。常用的温度单位是________，用______表示。冰水混合物的温度是________，1标准大气压下沸水的温度是________。人体正常的温度是________，－39℃读作__________。 3、温度计的使用方法：①测量前，首先要看温度计的最小刻度和量程，不能测量超过温度 八年级（下）科学期末复习知识点 【知识梳理】 一、模型与符号 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、 一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意 2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于 表达的文字语言不同引起的混乱 3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（） 4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? （1）、分子由原子构成。 （2）、水电解是一个化学变化过程 (3)、水是由氢元素和氧元素组成的 （4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。 （5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。 二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种 ．．微粒。 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 （1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象 分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验 （3）引力、斥力 三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子 1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩 气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等） 2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等 3、由分子直接构成的物质有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等 4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气 5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等 7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质 目录:1.萧山2018学年第二学期科学八年级下册期末模拟试卷 及答案 2.浙江省温州市2018-2019学年科学八年级下册期末冲刺卷 八年级下册科学期末模拟测试卷 一、选择题（每题2分，共30分） 1.通过实验测定一瓶气体中只含有碳，氧两种元素，则这瓶气体不可能是（） A. 一种化合物 B. 两种单质的混合物 C. 一种单质和一种化合物的混合物 D. 两种化合物的混合物 2. 右图是甲乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等．据此，下列说法错误的是（） A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质的物理性质不同是因为两者的原子排 列方式不同 C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．这两种本质上是同一种物质 3．为了研究土壤的成分，小乐做了图示实验，下列说法正确的是（） A．图甲实验，加热新鲜土壤后，根据现象能够说明土壤中有水分 B．图甲实验，加热新鲜土壤后，根据现象能够说明土壤中有空气 C．图乙实验，加热干燥土壤后质量减小，说明土壤中有无机盐 D．图乙实验，加热干燥土壤后质量减小，说明土壤中有空气 4.如图表示20℃时玉米光合作用强度与光照强度的关系S1、S2、S3所在部位 的面积表示有关物质的相对值，下列说法中不正确的是（） A.S2-S3表示玉米光合作用有机物净积累量 B.S2+S3表示玉米光合作用产生的有机物总量 C.若土壤中缺Mg，则B点右移，D点左移 D.S1+S3表示玉米呼吸作用消耗的有机物量 5．右图为甲、乙两种植物在不同温度条件下，光合作用效率的变化情况。请据此图分析，下列叙述中错误的是( ) A.温度升高，甲植物的光合作用效率降低 B.温度升高，乙植物的光合作用效率变化很小 C.甲植物较适合生长在热带地区 D.乙植物则可以生长在亚热带地区 6.某同学设计了如图的装置（瓶中植株未经暗处理）。下列描述中，正确的组合是（） ①该装置可验证植物的光合作用能产生氧气②丙内石灰水保持澄清 ③该装置可验证植物的呼吸作用能产生二氧化碳④丙内石灰水变浑浊 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D.③④ 7.右图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评 价和使用错误的是( ) A．未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生爆炸 B．要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘 浙教版2016学年八年级(下)科学期末检测卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答案均做在答题卷相应位置上，做在试卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 Mn-55 Ca-40 一、单选题（20小题，每题2分，共40分） 1．下列符合安全用电要求的是…………………………………………………………………（） A、用湿抹布擦正在发光的灯泡 B、为了方便，将洗衣机三脚插头改成两脚插头使用 C、家庭照明电路中，开关要串联在火线和电灯之间 D、用电器起火时要迅速泼水救火 2．大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病。2012 年2 月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是……（） A、氮气 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、PM2.5 3．下列反应既是氧化反应，又是化合反应的是………………………………………………（） A、氢气+氧气水 B、氧化汞汞+氧气 C、石蜡+氧气水+二氧化碳 D、氧化钙+水氢氧化钙 4．某品牌牛奶营养成分表数据显示，每250毫升牛奶中含钠70毫克，钾90毫克，钙90毫克．这里的“钠、钾、钙”指的是…………………………………………………………………（） A、原子 B、元素 C、分子 D、单质 5．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，颜色变化过程为…………………（） A、红色---红色----无色 B、紫色----红色----无色 C、紫色----红色----紫色 D、红色----蓝色----无色 6．下列符号表示氧气化学式的是………………………………………………………………（） A、O2- B、O2 C、O D、MnO2 7．在5H2O和5H2S中含有相同的………………………………………………………………（） A、氢元素个数 B、氢分子个数 C、氢原子个数 D、氢气个数 初二科学（下）期末基础知识复习 姓名 第1章 符号与粒子 一、写出元素符号或元素的名称： 氦－ 锰－ 金－ 铝－ 氯－ 硅－ 铁－ H － C － N － O － Na － Mg － P － S － K － Ca － Cu － Zn － Hg － I － 二、写出下列物质的化学式： 水－ 二氧化碳－ 金刚石－ 氧化铜－ 硫－ 一氧化氮－ 氧化铝－ 五氧化二磷－ 氯化氢－ 氯气-- 硫化氢－ 氧化钠－ 氧化镁－ 氖气－ 氢氧化钠-- 过氧化氢－ 二氧化硫－ 氧化钙－ 碳酸钙-- 硝酸根离子 三、写出下列物质的名称： CH 4－ Fe 2O 3－ Na 2S － FeCl 3 － Fe 3O 4 － ZnO － NaCl － MgCl 2 － KCl － CaCl 2－ CuSO 4－ K 2MnO 4— 四、根据化学式的计算 （看懂、理解） 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量 相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量某元素的质量×100% 3.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝ 的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 五：1. 分子是构成物质，并保持物质 的一种．． 微粒；原子是 最小微粒 2. 核电荷数= （带 电）= （带 电），相对原子质量= + 3. 第一个提出原子概念的人是 ；第一个发现电子的人是 4. H 2O 有那些意义（1）、 （物质）；（2）、 （元素）；（3）、 （分 子）；（4）、 （原子）：（5）、 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫 ，如 ；由不同种元素组成的纯净物叫 ，如 ；由两种元素组成且其中 一种是氧元素的化合物叫 ，如 。 6. “2”的含义：２Ca 2＋ 前２：表示 ，后２：表示 ＋２ ２H 2O 前２：表示 ，后２：表示 。 CaO 此上方的2表示 。 7. 地壳中元素含量：氧 > > > 。 8. 在元素周期表中“行”称为 ，“列”称为 ；从左到右，元素原子的质子数逐渐 。在同一族内，各元素的 都很相似。 第2章 空气与生命 1．按体积计算：空气中氮气约占 ；氧气约占 ；二氧化碳约占 。 2．氧气是一种 色， 味， 溶于水的气体， 燃烧，密度比空气略 ，通常用 和 方法来收集。 3．二氧化碳是一种 色， 味， 溶于水的气体， 燃烧，能和水反应生成 ，遇到 变成红色。二氧化碳的密度比空气 ，通常用 方法来收集。通入到澄清石灰水内变 ; 方程式为 。大气中的二氧化碳增多会造成 效应。 5．实验室里制取氧气的方法有：分解 和加热 或 ，化学方程式为 （1） （2） （3） 工业上用 制取氧气。 华东师大版八年级下册科学期末模拟试卷及答案 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 1 . 在某电路中，需要临时接入一只大功率用电器的插座，为安全起见，同时也将保险丝接入电路，如下图所示，正确的接法应该是 A． B． C． D． 2 . 人的肺泡外缠绕着毛细血管网，肺泡壁和毛细血管壁都很薄，这有利于（） A．血液与肺泡的气体交换B．气体在血液中的运输 C．增加肺泡的数量D．组织细胞与血液的物质交换 3 . 准备移栽的茄子秧、黄瓜秧的根部总是带着一个土坨。这是为了 A．减少根部水分的散失 B．减少幼根和根毛的折断损伤 C．防止营养流失 D．防止植物不适应新的土质 4 . 绿色植物制造有机物的主要器官是（） A．根B．茎C．叶D．花和果实 5 . 以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） ①H2 ②O2③CO2④SO2⑤CH4 A．①②B．③④C．①⑤D．①②⑤ 6 . 汽车安全气囊内所装化学物质能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体该气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳 7 . 空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-），O2-与O2不同的是（） A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和 8 . 以下探究实验装置中,不能完成探究内容的是（） A．磁极间相互作用规律 B．通电直导线周围存在磁场 C．磁性强弱与电流大小的关系 D．产生感应电流的条件 9 . 向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系如图所示，稀硫酸溶质的质量分数为 A．4%B．4．9% C．9．8%D．19．6% 10 . 某校科学兴趣小组探究大豆种子在萌发成幼苗的过程中，将其鲜重和干重的变化分别绘制成甲、乙两条曲线，有关叙述不正确的是（） 一．选择题（每题4分，共60分） 1.在生物圈的水循环中，犹如“绿色水库”、“雨多它能吞，雨少它能吐”的是 A．裸地 B．海洋 C．岩石 D．森林 2.同种元素的原子和离子一定相同的是 A．质子数 B．电子数 C．最外层电子数 D．电子层数 3.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A．丙的相对分子质量是24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为22:3 4.下列叙述中符合安全用电原则的是 A．用测电笔辨别火线、零线时，手一定要接触笔尖金属体 B．在家庭电路中增添大功率用电器时，只要更换更粗的保险丝 C．三脚插头的“长脚”与用电器的金属外壳相连 D．当有人触电时，应立即用手将触电者拉开 5.下图所示的四个装置中，设计不合理 ．．．的是（） 6.在发生水灾的时候，农作物被洪水淹没。当洪水退去后，农民要进行“洗苗”，洗去农作物上的泥沙。这主要是为了 A.保证植物有足够的水分 B.保证气孔的畅通 C.清除洪水带来的污染物 D.防止作物受重压倒伏 7.用双氧水制取氧气时，错把氧化铜当二氧化锰混入，其结果是 A．速率减慢，生成氧气量减少 B．速率不变 C．生成氧气的质量不变 D．不生成氧气 8.关于如图所示的磁场，下列说法正确的是 A.左端为磁铁的N极 B.a处的磁场比b处的磁场弱 C.a点所放小磁针静止时北极指向右 D.如果将此磁体在教室中悬吊起来，静止时图示的右端指南 9.在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体．该气体是 A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．水蒸气 10.右图为叶表皮上的一个气孔，下列关于它的说法中，不正确的是（） A.①是保卫细胞，两两相对，可控制气孔的张开和闭合 B.②是气孔，它正处于张开状态 C.②若关闭，蒸腾作用就会减弱 D.②通常是夜间张开，白天闭合 11.小明将直流电动机模型接入电路，闭合开关后，发现电动机不工作．他用手轻轻地碰了一下线圈后，直流电动机模型开始正常转动，其原因可能是（） A．直流电动机的铜半环与电刷接触不良B．电源电压太低 八年级下学期科学期末考试试卷 —、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，请选出一个符合题意的正确选项） 1. 下列选项中均能符合右下图中四位同学的描述的是（） A.C B.O3C . SO2D ? NH3 2. 南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5-3H2O ,该化合物中含有N5?等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（） A?N5?是一种单质B?1个N5?带1个单位的正电荷C?1个N5?中共含有35个质子D?1个N5■中共含有35个电子 3. 下列物质属于纯净物的是 A?洁净的空气B?自来水C?澄清的石灰水D?冰水混合物 4. 2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为M ,其部分信息如图所示。则下列有关的说法正确的是（） A?元素符号为OgB?相对原子质量为118C?原子的核电荷数为179D?原子的 核外电子数为 297 5. 如图是水分进入根部的途径示意图，下列有关说法正确的是（ A?树木吸收水分的主要部位主要是根尖的伸长区B?A , B , C三处细胞液浓度由高到低为C>B>AC.栓化的根毛细胞主要是为了让植物更好的固定在土壤中D?水分进入根毛细胞后，最终进入根的木质部的筛管 6. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中"? "表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ A?①②③分别为氢、氮、锂的原子B?①②③互为同位素C?①②③是三种化学性质不同的离子D .①②③具有相同的相对原子质量 7. 〃喝水就跑〃的汽车在河南南阳下线被传为笑谈，因为将水高效地转化成氢气非常耗能。南京工业大学科研团队突破性地研制出反钙钛矿基材料，为商业化开发清洁可再生氢能源迎来希望。其作用原理为：2H2O反钙钛基材料通电2H2?+O2■下列说法错误的是（） A?反钙钛基材料在该反应中作催化剂B?反应前后分子个数不变C ?该反应中制得的氢气和氧气体积比为2:1D .氢元素化合价发生变化 8. 2019年5月26日杭州某小区发生了一起触电事故，造成了严重的后果。原因是雨天小区景观灯漏电导致,为了预防此类悲剧再次发生，我们应该（） ”表示质子或 八年级科学（下）期末试卷 2019-2020 年八年级科学（下）期末试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，总分 50 分） 1．下图是一些常用的危险品消防安全标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 第 1 题 2．据 CCTV 报道， 2005 年 5 月 22 日上午，我国对珠穆朗玛峰高度进行重新测量的测量队员成功登上空气稀薄的顶峰。测量队员所携带的贮气瓶中，含有的气 体主要是（） A ．氮气 B ．氢气C．氧气D．二氧化碳 3、下列材料具有磁性的是（ A．磁铁B．塑料） C．木材D．铜 4、下列符号中，表示两个氢分子的是： A ． 2H B．H C．2H2 ( D ) ．2H2O 5、下列物质由离子构成的是（ A． CO2B．O2 ） C ．H2O D ． NaCl 6、物质在不同条件下的三态变化，主要由于（ A．分子的大小发生了变化 B ） ．分子之间的间隔发生了变化 C．分子的质量发生了变化 D ．分子从静止状态变为运动状态 7、绿色植物在进行光合作用的同时，呼吸作用（） A. 完全停止B．部分停止 C. 同时进行D．无法进行 8、中国科学院院士袁隆平在培育超级杂交水稻时，专门挑选叶片直、窄、厚的水 稻植株，其目的是 ( ) A．减少二氧化碳的吸收量B．促进植物的呼吸 C．叶片互不遮挡，两面受光增加光合功效D．加快蒸腾作用 9、臭氧层对地球上的生物具有保护作用, 主要表现在（） A．阻挡和削弱过强的高能紫外线B．增强紫外线的杀菌能力 C．增强植物的光合作用D．透过更多的高能紫外线 10、把新鲜水草放在养鱼缸里的主要目的是（） A. 提供食物 B.提供氧气 C.提供能量 D.提供二氧化碳 11、与自然界碳循环没有直接关系的是（） ．．．． Ａ．光合作用Ｂ．呼吸作用Ｃ．微生物的分解作用Ｄ．蒸腾作用 初二科学（下）期末基础知识复习 第1章 符号与粒子 一、写出元素符号或元素的名称： 氦－He 锰－Mn 金－Au 铝－AL 氯－CL 硅－Si 铁－Fe H －氢 C －碳 N －氮 O －氧 Na －钠 Mg －镁 P －磷 S －硫 K －钾 Ca －钙 Cu － 铜 Zn －锌 Hg －汞 I －碘 ！ 二、写出下列物质的化学式： 水－H 2O 二氧化碳－CO 2 氢氧化钠—NaOH 氧化铜－CuO 硫－S 一氧化氮－NO 氧化铝－A L 2O 3 五氧化二磷－P 2O 5 氯化氢－HC L 氯气-- C L 2 硫化氢－H 2S 氧化钠－Na 2O 氧化镁－MgO 氖气－Ne 金刚石－C / 过氧化氢－H 2O 2 二氧化硫－SO 2 氧化钙－CaO 碳酸钙-- CaCO 3 硝酸根离子Ca 2＋ 三、写出下列物质的名称： CH 4－甲烷 Fe 2O 3－三氧化二铁 Na 2S －硫化钠 FeCl 3 －三氯化铁 （氧化亚铁） Fe 3O 4－四氧化三铁 ZnO －氧化锌 NaCl －氯化钠 MgCl 2－二氯化镁 & KCl －氯化钾 CaCl 2－二氯化钙 CuSO 4－硫酸铜 K 2MnO 4—锰酸钾 四、根据化学式的计算 （看懂、理解） 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量 某元素的质量×100% 3.物质的质量分数＝混合物的总质量 纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% } （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 五：1. 分子是构成物质，并保持物质 化学性质 的一种．． 微粒；原子是 化学变化 中最小微粒 2. 核电荷数= 质子数 （带正电）= 中子数 （带负电），相对原子质量= 质子数 + 中子数 3. 第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆森 4. H 2O 有那些意义（1）、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）； （3）、 表示一个水分子（分子）；（4）、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）： （5）、 表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫 单质 ，如 氧气 ；由不同种元素组成的纯净物叫 化合物 ， 如 水 ；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 氧化物 ，如 氧化钙 。 ） 6. “2”的含义：２Ca 2＋ 前２：表示 ２个钙离子 ，后２：表示每个钙离子带２个单位正电荷 ＋２ ２H 2O 前２：表示 ２个水分子 ，后２：表示 每个水分子中有２个氢原子 。 CaO 此上方的2表示 氧化钙中钙元素的化合价是+2价 。 7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁 。 8. 在元素周期表中“行”称为 周期 ，“列”称为 族 ；从左到右，元素原子的质子数逐 渐 增大 。在同一族内，各元素的 化学性质 都很相似。 八年级下科学期末测试卷 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列选项不属于模型的是（ ） A 、 B 、t s v C 、 D 、 2．下图是水的微观层次结构，图中右侧“O ”表示（ ） A ．氢元素 B ．氢原子 C ．氧元素 D ．氧原子 3．下列土壤组成模型中，最适合农作物生长的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 4．实验表明．植物生长除了需要水分外．还需要无机盐，不同的无机盐对植物生长会起不同的作用。当一株植 物缺钾时，它最可能出现的症状是（ ） A ．生长矮小，叶有褐斑 B ．生长矮小，叶色发黄 C ．叶色暗绿带红 D ．只开花不结果 5．右表是我市某地空气质量周报的部分内容。下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ） A 、用天然气作燃料 B 、焚烧垃圾 C 、汽车排放的尾气 D 、用煤和石油产品作燃料 6．下列四幅图中，磁感线的方向、磁极名称标注正确的是（ ） 7.科学家研究发现，以Y 2O 3，BaCO 3和CuO 为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y 2Ba 4Cu 6O 13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（ ） A ．此合成过程的反应类型是化合反应，Y 的化合价为十2 B ．此合成过程的反应类型是化合反应，Y 的化合价为+3 C ．此合成过程的反应类型不是化合反应，Y 的化合价为+2 D ．此合成过程的反应类型不是化合反应，Y 的化合价为十3 8．如右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，下列对该实验认识不正确的是（ ） A 、红磷的量不足会影响实验结论 ！ ！ Windows 防火墙 水 矿 物 质 有机物 空气 水 矿 物 质 有机物 空气 水 矿 物 质 有机物 空气 水 矿 物 质 有机物 空气 项目 空气 污染 空气质 量级别 空气质 量描述 总悬浮颗料 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 二氧化碳 24 初二科学（下）期末基础知识复习 第1章符号与粒子 三、计算题 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为 AxBy A元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量 2. 3. （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 四： 1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒； 原子是化学变化中最小微粒 2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电）， 相对原子质量= 质子数 + 中子数 3. 第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森 4. H2O有那些意义 (1)、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）； (3)、表示一个水分子（分子）； (4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：(5)、表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫单质，如氧气O2 ；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如水 H2O； 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙CaO 。 6. “2”的含义：２Ca2＋前２：２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷＋２ ２H 2O 前２：２个水分子，后２：每个水分子中有２个氢原子 CaO (Ca上方的+2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁。 8. 在元素周期表中“行”称为周期，“列”称为族； 从左到右，元素原子的质子数逐渐增大。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。 第2章空气与生命 1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 % 。 2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气 法和向上排空气法方法来收集。 3．二氧化碳是一种无色，无味，能溶于水的气体，不支持燃烧，能和水反应生成 碳酸（H2CO3，遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水内变浑浊 （方程式为 Ca （OH ）2 + CO2 =CaCO3 ↓+H 2O ） 大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 效应。 4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热） 5．实验室里制取氧气的方法有：分解 H 2O 2 和加热分解 KMnO 4 或 KClO 3 ，化学方程式为 （1） H 2O 2 ====== H 2O + O 2↑ （2） 2KMnO 4 ====== K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ （3） 2KCl O 3 ======= 2KCl + 3 O 2↑ 工业上用 分离空气 制取氧气。利用两种气体的 沸点 不同，属 物理 变化。 6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速度 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。 7．我们把物质和 氧气 发生的反应叫做氧化反应 我们把 发光 、 发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸 。 而自燃是 缓慢氧化 引起的。 8．可燃物自燃的2个条件是 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气并与之接触 。 9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，就是反应前后 元素种类 、 原子个数 和 质量总和 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 原子。化学反应的本质就是反应物 原子 重新组合成生成新物质的过程 10．人体的呼吸系统包括呼吸道和 肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管 。 11．人体的呼吸运动包括 吸气 和 呼气 2个过程，是靠 膈肌 和 肋间肌 的活动而产生的。 12．光合作用就是绿色植物在 光 的作用下，利用 二氧化碳（CO 2） 和 水（H 2O ） 等物质制造 有机物 ，并释放 氧气（O 2） 的过程，其发生的场所是 叶绿体 。 13．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是 碘液 ，遇到淀粉会变 蓝色 。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是 控制变量法 。 14．光合作用的文字表达式是： 15．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将点燃的火柴放入集气瓶内，剧烈燃烧的是氧气，无变化是空气，熄灭的是CO 2和N 2。这2者再用澄清石灰水检验，变浑浊的是CO 2，不变的是N 2 。 16．实验室里用盐酸和碳酸钙 制取CO 2，化学方程式CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2↑ 。 17．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物，从而释放能量提供给生物生命活动所需要的能量。 呼吸作用的文字表达式 葡萄糖＋氧气-酶-→二氧化碳＋水＋能量 18．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是 臭氧 ，分子式为 O 3 ， 近年来由于人类大量排放 氯氟烃 ，而使其遭到破坏。 MnO2 △ △ MnO2 新浙教版八下科学期末模拟卷三(含答案) https://www.doczj.com/doc/7714006092.html,work Information Technology Company.2020YEAR 2 KClO 3 A .标签受损 B .不会产生氧气 C .灯内酒精燃烧 D .读数不正确 2014学年第二学期期末八年级科学期末模拟卷三 本卷可能用到的相对原子质量： H ：1 ；C ：12 ； K ：39 O ：16 ； N ：14 ；Ca ：40； Cl ：35.5； S ：32；Fe ：56；Na ：23；Cu ：64 P ：31 ;Mn:55 一．选择题 1、如右图所示是用测电笔辨别火线和零线时的几种用法，其中正确的是 ( ） A.甲和丙 B.甲和乙 C.丙和丁 D.乙和丙 2、2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁了人们的健康， 其治疗的有效药物达菲，可以用莽草酸（Ｃ7Ｈ10Ｏ5）制取。有关莽草酸的说法正确的是（ ） A ．莽草酸中氢元素的质量分数最大 B ．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C ．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5 D ．每个莽草酸分子里含有5个氢分子 3、关于家庭用电，下列说法正确的是（ ） A ．家庭电路中，空气开关“跳闸”的原因一定是某处电路发生短路引起的 B ．输电线进户后，首先应接总开关，后接保险装置和电能表 C ．家庭中发生触电事故后，要立即切断电源 D ．使用测电笔时，一只手指应按住笔卡，另一只手指要碰到笔尖 4、 据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳 能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ） A.氧化物 B.氧气 C.水 D.氧元素 5、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ） A.一切化学反应都遵从质量守恒定律 B.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量 守恒定律 C.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 D.24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 6、根据指南针指示南北的事实，下列说法中不正确的是 （ ） A.地球本身是一个巨大的磁体 B.地球周围空间存在磁场 C.指南针北极所指的方向是地磁北极 D.地磁的北极在地理的南极附近 7、下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致．．．的是 ( ) 8、 下列反应方程式正确的是（ ） A ．H 2O 通电 H 2↑＋O 2↑ B. Mg ＋O 2 点燃 MgO 2 C. HgO Hg ＋O ↑ D.Fe ＋2HCl FeCl 2＋H 2↑ 9、、有个同学在实验室里安装了如下图所示四种照明电路，其中正确的是 （ ） A ． B ． C ． D ． 10、检验未开启的菜窖内CO 2浓度是否过大的最佳方法是（ ） A.带入一个盛满澄清石灰水的试管 B.带入一支燃着的蜡烛 C.带入一个手电筒 D.带入一株绿色植物 11、推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确 （ ） A ．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B ．MnO 2能加快H 2O 2分解的速率，则MnO 2也一定能加快其他物质 分解的速率 C ．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子 D ．分子都是由原子构成，所以分子一定大于原子 八年级下册科学期末试卷 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 说明：1.全卷共10页，考试时间为90分钟，满分为100分。 2.考生答题必须全部 ．．在答题纸上作答，写在试卷上的答案无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只将答题纸 交回即可。 4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Ca—40 I-127 一、选择题：（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题 只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1、仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（） 2. 下列实验操作不正确 ．．．的是（） A B C D 3．一些食物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（） 食物苹果柑桔牛奶鸡蛋清 pH～～～～ A．苹果 B．柑桔 C．牛奶 D．鸡蛋清4．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价，氧元素为-2价。则亚硒酸钠的化学式为（） A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 5．从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市几个菜市场开始推广生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的主要目的是（） A．减少土壤污染 B．降低生产成本 C．有利于食物保鲜 D．节约粮食 6、小明在上网时发现一首很有意义的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。”结合科学课上学的知识，小明感觉诗中的“她”和某种气体的性质很接近。你觉得这种气体应该是-（） A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳 7. 如图所示，在开关S由断开到闭合的过程中，通电螺线人教版八年级下册科学期末试卷及答案
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