一、化学的研究范围，对象，基本化学概念
1、冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，食盐是混合物。
2、干冰不是冰而是固体二氧化碳，水银不是银而是金属单质汞。
3、凡是燃烧都是化学变化,但爆炸不一定是化学变化。
4、干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
5、铁生锈和食物腐烂是化学变化。错误!未指定文件名。
二、空气
1、二氧化碳不是空气污染物。
2、氧气性质“比较活泼”，不是“很活泼”。
3、稀有气体在特殊条件下也是跟某些物质反应，也能生成化合物的。
4、氧气有可助燃性但没有可燃性，不能燃烧，不能作燃料。
5、CO有可燃性但没有助燃性。
6、三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7、不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8、铁丝在空气中不燃烧。
9、氧在自然界中不只以单质存在。
10、空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、物质构成的奥秘
1、中子数不一定等于质子数，中子数可以为0，如氢原子就没有中子。
2、相对原子量和相对分子质量的单位都是1，通常省略不写。
3、氢的相对原子质量1是取的整数，其实比1稍大。
4、汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
5、注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
四、水、元素、化学式
1、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2、雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3、大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
4、CO2、SO2、TiO2中均没有氧气(O2)分子。
5、食品和药品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
6、大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
7、地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
8、地壳中含量最多的金属是铝而不是铁。
9、人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10、氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢是+1价)。
11、氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价。
12、注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。
13、多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是。
五、质量守恒定律、化学方程式
1、化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
2、通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3、根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。
4、可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、碳及其氧化物
1、金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2、常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。
3、CO2无毒，可溶于水但不是易溶于水。
4、活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。
5、一氧化碳中毒是化学变化。
6、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
七、燃烧与热量
1、磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。
2、降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。
3、燃烧不一定需要氧气参与，比如镁在二氧化碳中燃烧。
4、甲烷不是最清洁的能源。
5、某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。
八、金属
1、合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各元素都以单质存在，合金一定有金属性。
2、紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。
3、金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。
4、钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。
5、钾钙钠可以与水反应生成相应碱和氢气，将这些金属与盐溶液混合，金属先与水反应。
6、铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
7、所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。
8、食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过程。
9、铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。
10、锌不易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]薄膜，阻止了金属进一步氧化，同样不是因为它们不活泼。
九、溶液
1、不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。
2、溶液都是混合物。
3、汽油可以除去油污是因为汽油溶解油污，洗洁精可以除去油污是因为洗洁精乳化油污。
4、气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的固体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。
5、溶质在溶剂中以分子或离子的形式存在。
8、同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
十、酸和碱
1、碳酸钠(纯碱)不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。
2、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化。
3、将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。
4、酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。
5、稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。
6、浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化。
7、氨水是一种碱，在水中能解离出铵根离子和氢氧根离子。
8、在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。
9、碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。
10、复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”。
11、在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水(除二氧化碳和水反应外)，不考虑二氧化碳溶解。
12、在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
13、并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。
14、含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)。
15、生成盐和水的反应不一定都是中和反应。
16、中和反应都是放热的。
17、酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。
18、若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。
19、酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。错误!未指定文件名。
十一、盐和化肥
1、铵根离子不是金属离子，但具有金属离子的性质。
2、盐和盐之间也可以发生复分解反应。
3、氯化钠在农业上的主要作用是选种。
4、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
5、碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水。错误!未指定文件名。
十二、化学与生活
1、淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味。
2、人体所需的六大营养物质中：糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖;蛋白质不等于氨基酸;油脂不等于脂肪。
3、重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。
4、医疗上用X射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即盐酸，注意不是硫酸)。
5、维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢。
6、钠、钾、钙不是人体内的微量元素。
7、加碘盐中加入的不是单质碘(碘单质有毒)，而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气。
8、缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康。
9、聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯。
铁的冶炼练习卷 1．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C. 用铁可以回收硫酸铜废液中的铜 D. 铁矿石中含有大量的单质铁 【答案】C 2．炼铁厂在选择铁矿石炼铁时，不仅要考虑铁矿石中含铵量的高低，还要防止冶炼过程中的产物对空气造成污染。从环保的角度分析，下列铁矿石中不宜选用的是 A. 黄铁矿(主要成分FeS2) B. 赤铁矿(主要成分Fe2O3) C. 磁铁矿(主要成分Fe3O4) D. 碣铁矿（主要成分Fe2O3·H2O） 【答案】A 3．我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2 000年。高温锻打生铁的主要作用是 A. 除去硫、磷等杂质 B. 适当降低含碳量 C. 掺进合金元素 D. 改善表面的结构性能 【答案】B 4．用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是 A. 先通CO对氧化铁加热 B. 可用石灰水来验证产生的气体 C. 暗红色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热 D. 可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO 【答案】C 5．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为 A. 85% B. 80% C. 75% D. 70% 【答案】C 6．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2 g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8 g，则原混合物中氧化铁的质量为 A. 0.8 g B. 1.12 g C. 1.6 g D. 2.4 g 【答案】C 7．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取建筑材料B和金属G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。下列推断不正确的是：
2018年福建中考化学试题 1 ．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是 A．水银（Hg） B．升丹（HgO） C．朱砂（HgS） D．轻粉（H2Cl2） 4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数 据： 下列说法正确的是 A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小 第II卷
宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求：1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯两个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯一个（贴 标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 氯化钠粉末（放试剂瓶中）、擦纸 实验记录： 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则
试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤，配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯2个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯1个 （贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶
宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容：1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求：1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。
上海初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。 说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形 瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点。 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后 小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
化学试卷 第1页（共12页） 化学试卷 第2页（共12页） 绝密★启用前 河北省2018年中考试卷 化 学 (满分53分,考试时间与物理共120分钟。) 可能用到的相对原子质量：H 1： C 12： O 16： Na 23： Mg 24： S 32： Cl 35.5： Cu 64： Zn 65： 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本大题共12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.鸡蛋中富含的营养素是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 2.如图所示实验操作正确的是 ( ) A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 3.下列有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) A .3+Al ——铝离子 B .2K ——2个钾元素 C .2F ——2个氟原子 D .32SO ——3个二氧化硫分子 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D .溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) A .该反应属于置换反应 B .生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C .生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D .参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 7.如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ) A .①分别向等质量的Mg 和Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B .②分别向等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C .③分别向等质量且足量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D .④分别向等质量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 8.如图所示的实验过程中发生了化学变化的是 ( ) 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答--------------------题-------------------- 无-------------------- 效----------------
2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
2018年河南省中考化学试题 注意事项： 1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只 有一个选项符合题意） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是
A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是 A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子
2018年中考化学考试真题及答案 一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B．酒精燃烧 C．沸水汽化 D．水汽凝结 3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花B．黄金C．食盐D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（） A．缺钙会导致贫血 B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入 5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（） A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气
C．装罝③可用于收集二氧化碳D．装罝④可用于收集氢气 6．（3分）溶液的知识广泛用于生产、生活．下列说法正确的是（）A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 7．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（） 选项客观事实微观解释 A 电解水得到氢气水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动 C 一滴水中有 1.67×1021个水分子分子的体枳很小 D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法 不正确的是（） A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造 9．（3分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃 冰主变含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
第三单元知识点归纳：微粒构成物质 1．构成物质的基本粒子有分子、原子、离子；二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由 氧分子构成，铁由铁原子构成，金刚石、石墨由碳原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 3．原子的构成： 原子核质子：每个质子带一个单位正电荷. (1)原子中子：不带电 电子：分层排布,每个电子带一个单位的负电荷. (2)核电荷数= 质子数 = 电子数 = 原子序数 (3)电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核 相对原子质量=质子数 + 中子数 4．结构示意图 项目特点原因例(填序号) 原子结构不带电核电荷数=电子数 A 离子结构阳带正电核电荷数＞电子数 B 阴带负电核电荷数＜电子数 C 5．水加热时产生水蒸气，此变化是物理变化，理由是水分子本身不变，变化的是分子间的间隔。水通电生成氢气和氧气，此变化是化学变化，理由是水分子变成氢分子、氧分子。 6．元素是具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 7．元素的种类由核电荷数决定；原子的相对原子质量由核内质子数和中子数之和来决定8．地壳中含量最多的元素：氧元素，含量最高的金属元素铝元素，前四位是氧、硅、铝、铁。生物体中含量最多的元素是氧元素。 2. 分子原子离子 定义分子是保持物质化学性质一种 粒子。 原子是化学变化中的最 小微粒 带电原子或原子团叫离子
9． 物 质 分类 (混合物) 金属 单质：Mg 、Zn 、Fe 、Cu (单质 ) 非金属 单质：O 2、N 2、S 、P 、H 2 稀有气体 单质：He 、Ne 、Ar 氧化物 酸 (纯净物) (化合物 ) 碱 盐 依据物质 种类不同 依据元素的种类不同 10“ ”“ ”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物是 B 、C ，表示化合物的是D ，表示单质的是 A 。 11．符号和数字表示含义 H 氢元素 、一个氢原子、 Fe 铁元素 、 一个铁原子 、铁单质。 2H 两个氢原子 、 2H + 两个氢离子 Mg 2+ 一个镁离子 、 一个镁离子带两个单位的正电荷。 12．下表中的信息有：原子序数、元素符号、原子结构示意图、最高、最低化合价。 原子序数与原子的质子数 在数值上相等。请帮助他再找出两条规律： ①同一横行的原子电子层数相同；②同一纵行的原子最外层电子数 相同； ③元素的最高正化合价在数值等于最外层电子数 ； ④元素的最高正化合价和最低负价的绝对值之和等于8 ； A B C D
2018～2019学年度第一学期 九年级第一次月考化学科试题 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法中正确的是 A．从空气中分离出氧气后，余下的全部是氮气 B．氮气是一种无色无味的气体，可供给呼吸 C．没有颜色和气味的气体一定是空气 D．空气是混合物 2.实验室里几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明 D．蒸馏水：我被酒精灯加热后蒸发了 3.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装 置气密性良好，则能观察到 A．长颈漏斗下端管口产生气泡 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．注射器内有液体 4. 如图所示装置可用于测定空气中氧气含量．下列说法不正确的是 A．红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹B．实验前一定要检查装置的气密性 C．该实验可证明氧气约占空气总体积的 D．将红磷换成硫粉，瓶中的水换成氢氧化钠溶液进行实验，也能得出相同 结论（SO2能被氢氧化钠溶液吸收） 5.下列关于氧气（O2）的说法不科学的是 A．常用带火星的木条来检验空气中的O2 B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂 6. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项操作或现象分子的特性 ①25m3的石油气在加压装入容积为0.024m3的钢瓶中分子间有间隔 ②经过加油站常闻到汽油的气味分子是运动的 ③100mL氧气和100mL氮气混合在一起，体积小于200mL 分子的质量非常小 ④加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的A．①B．②C．③D．④ 7.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误 的是
第三单元知识点归纳 ：微粒构成物质 1．构成物质的基本粒子有分子 、原子 、离子 ；二氧化碳由二氧化碳分子 构成，氧气由 氧分子 构成，铁由铁原子构成，金刚石、石墨由 碳原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子 构成。 3．原子的构成： 原子核 质子：每个质子带一个 单位正 电荷. (1)原子 中子：不带电 电子：分层排布,每个电子带一个单位的负 电荷. (2)核电荷数= 质子数 = 电子数 = 原子序数 (3)电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核 相对原子质量=质子数 + 中子数 4．结构示意图 5．水加热时产生水蒸气，此变化是物理变化，理由是水分子本身不变，变化的是分子间的间隔 。水通电生成氢气和氧气，此变化是化学变化，理由是水分子变成氢分子、氧分子。 6．元素是具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 7．元素的种类由 核电荷数 决定；原子的相对原子质量由核内 质子数和中子数 之和来决定 8．地壳中含量最多的元素：氧元素，含量最高的金属元素铝元素 ，前四位是氧、硅、铝、铁。 生物体中含量最多的元素是氧元素。
9． 物 质 分类 (混合物) 金属 单质：Mg 、Zn 、Fe 、Cu (单质 ) 非金属 单质：O 2、N 2、S 、P 、H 2 稀有气体 单质：He 、Ne 、Ar 氧化物 酸 (纯净物 ) (化合物 ) 碱 盐 依据物质 种类不同 依据元素的种类不同 10 ””分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物是 B 、C ，表示化合物的是D ，表示单质的是 A 。 11．符号和数字表示含义 H 氢元素 、一个氢原子、 Fe 铁元素 、 一个铁原子 、铁单质。 2H 两个氢原子 、 2H + 两个氢离子 Mg 2+ 一个镁离子 、 一个镁离子带两个单位的正电荷。 12．下表中的信息有：原子序数、元素符号、原子结构示意图、最高、最低化合价。 原子序数与原子的质子数 在数值上相等。请帮助他再找出两条规律： ①同一横行的原子电子层数相同；②同一纵行的原子最外层电子数 相同； ③元素的最高正化合价在数值等于最外层电子数 ； ④元素的最高正化合价和最低负价的绝对值之和等于8 ；
2018年中考化学试题 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。 2、.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 2.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3.下列水果中酸度最强的是 A.菠萝pH=4.1 B.木瓜pH-5.5 C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3 4.下列说法正确的是 A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21% 5.下列物质不属于复合材料的是 A.塑料 B.玻璃钢 C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土
6.下列操作正确的是 7.下列属于分解反应的是 A.2H 2 02H 2↑+O 2↑ B.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O C.C+H 2O CO+H 2 D.NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁 出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H 2、CO 、CO 2 B.N 2、02、CO 2 C.H 2、CH 4、CO D.H 2、CH 4、CO 2 9.下表中知识的归纳正确的是 10.区别下列物质的方法错误的是 A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨) 11.下列说法正确的是 A.催化剂的作用是加快反应速率 B.石油是有机物，也是纯净物 C.铁器在干燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大 12.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
2018年初中毕业升学考试试卷化学 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是（） A.倡导使用节能灯 B.使用一次性筷子 C.随意排放生活污水 D.随便丢弃废电池 2.下列元素属于金属元素的是（） A.氦 B.硫 C.锰 D.溴 3.潜水员长时间潜水，应携带的物质是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 4.下列变化中，发生了化学变化的是（） A.玻璃破碎 B.饭菜变馊 C.酒精挥发 D.冰雪融化 5.下列食物中，富含蛋白质的是( ) A.果冻 B.玉米 C.桃子 D.鸡蛋 6.下列物品所含的主要材料，不属于合成材料的是（） A.涤纶衣 B.塑料杯 C.铁桶 D.尼龙袜 7.在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是( ) 8.下列物质可用作磷肥的是（） A.尿素 B.硝酸钠 C.磷矿粉 D.硫酸钾 9.Cl的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（） A.电子层数是3 B.核内质子数是17 C.最外层电子数是7 D.在化学反应中易失电子 10.SiO2中“Si”的化合价为（） A.+4 B.+3 C.+2 D.+1 11.下图所示的实验操作中，正确的是（） 12.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.二氧化碳 B.食盐水 C.烧碱 D.熟石灰 13.区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（）
A.硝酸钡 B.氯化钡 C.氢氧化钡 D.氯化钠 14.要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( ) A.称取5g含杂质的蔗糖 B.用量筒量取90mL水 C.搅拌后玻璃棒上有液体残留 D.量筒中的水未完全倒入烧杯中 15.在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为( ) 16.关于反应的说法，错误的是（） A.二氧化锰做该反应的催化剂 B.二氧化锰的质量随着反应减少 C.二氧化锰加快氯酸钾的分解速率 D.二氧化锰的化学性质没有改变 17.下列物质间的转化不能一步实现的是（） 除去氮气中的氧气 19.下列关于复分解反应的说法正确的是（） A.中和反应不属于复分解反应 B.反应物必需都溶于水 C.反应物一定是酸 D.生成物一定有盐 20.a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c 的分子数目之比为3:6:2。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸) ( ) A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c>a>b B.a、b、c与金属镁反应的速率：b>a>c C.a、b、c的相对分子质量：b 专题13 综合计算 1．【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集 母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶） 后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导 致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2+ Fe = FeCl2 + Cu 135 56 2018年初三毕业生考试化学试卷答案 下面由为大家提供关于2018年初三毕业生考试化学试卷答案，希望对大家有帮助!2018年初三毕业生考试化学试卷选择题一、单项选择题(下列各題均有四个选项，其中只有一个选项符合題意，请将其序号在答題卡上涂黑作答。 )7. 化学实验室发生的下列变化，属于化学变化的是A.烧碱变质B.盐酸挥发C.稀释浓酸D.试管破碎8. 地壳中含量最多的元素是A. Al B. Fe C. 0 D. Si9.2015年冬，连续多日的雾霾给襄阳人的生活带来不便。 下列措施不利于防治雾霾的是A.大力植树造林B.使用清洁能源C.乘坐公交出行D.垃圾集中焚烧10.炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多11.水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是A.为了保护水资源，禁止使用化肥和农药B.生活中可通过煮沸来降低水的硬度C.冰块与水混合得到混合物D.河水经沉淀、过滤处理后可得到纯水12.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。 AgN03见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是A. S02 B. NH3 C. N2 D. N0213.化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能B.天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧司于化合反应C.硝酸铵(NH4NO3)能促进植物茎、哨塔生长茂盛，它是一种氮肥D.pH43.在元素周期表中， 氯元素的信息如图所不。 由图可知：x=________，在化学反应中氯原子容易________(填“失去或“得到)电子而变成________(填化学符号)。 44.我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。 (1) 金属材料包括金属以及它们的________。 (2)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和________性。 (3)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有________。 45.为建设环保节能型城市，襄阳市在许多小区和道路安装了太阳能路灯。 制造太阳能路灯的单质硅(Si)，可以用石英固体(SiO7)与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。 46.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 (1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为________。 (2)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小依次为________。 47.A—F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示。 其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。目的要求：1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、玻璃棒（放烧杯中）、200mL 烧杯两个（分别贴标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧 杯一个（贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 氯化钠粉末（放试剂瓶中）、擦纸 实验记录： 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤，配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯2个（分别贴标签配溶液和回 收氯化钠）、500 mL烧杯1个（贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容：1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反应、碳酸 钠粉末与稀盐酸反应，验证碳酸钠的化学性质。 目的要求：1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。 4、洗涤仪器，整理复位。 5、填写实验记录。 仪器药品：试管架、小试管（15mm×150mm）3支、试管刷、纸条、擦纸、药匙、滴管（放在烧杯中）、PH试纸及比色卡、玻 璃棒1根（放入烧杯中）、玻璃片（7cm×7cm）、饱和碳 酸钠溶液、碳酸钠粉末、饱和氢氧化钙溶液、稀盐酸（1： 3）。 实验记录： 1、测得碳酸钠溶液的PH值是。 2、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式 。 3、盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 。 长沙市2018年初中毕业学业水平考试?化学 总分数 0分时长:不限 题型单选题填空题综合题 题量15 5 4 总分0 0 0 一、选择题（共15题 ,总计0分） 1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是（） A. 氧气用于医疗急救 B. 干冰用于人工降雨 C. 活性炭用于除去冰箱异味 D. 钢丝用于作导线 2.2018年开学之初，长沙市中小学开展了“打赢蓝天保卫战”的活动。下列行动不利于“保卫蓝天”的是（） A. 加强大气质量监测 B. 积极植树、造林、种草 C. 使用清洁能源 D. 露天焚烧垃圾 3.下列图示实验操作中，不正确的是（） A. B. C. D. 4.下列说法错误的是（） A. 墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动 B. 水分子是由氢分子和氧原子组成的 C. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 D. 在物质发生化学变化时，元素不会改变 5.“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是（） A. 工业废水处理达标后再排放 B. 农业上合理使用化肥和农药 C. 生活污水实现集中处理和排放 D. 固体垃圾直接倒入江河 6.根据化学方程式不能获得该反应的信息是（） A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物 7.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（） A. CO气体有毒，可危害人体健康 B. CO可用于冶炼金属 C. CO可以燃烧，可作燃料 D. 在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 8.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养，下列灭火的措施或行为你认为错误的是（） A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 电烤炉着火时，用水浇灭 C. 堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭 D. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 9.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（） A. 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B. 刷防锈漆 C. 船体表面镀一层黄金 D. 给某些部位涂油 10.小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（） A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌 11.据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是（） A. 3 B. 7 C. 15 D. 5 12.小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是（） A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体) 13.下列食品有益于人体健康的是（） A. 香烟 B. 发霉的花生 C. 无公害蔬菜 D. 超过保质期的牛奶 14.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（） A. 稀硫酸2018年全国各地初中化学中考化学试题汇编汇总
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