第二章
必做题 : 7，21 ，27， 29，50，55，61
第三章
必做题 : 9，13，18，19，20
第四章
必做题 : 2，7，8，12，14，19，20
第五章
必做题 : 4，11，15
第六章
必做题 : 11，12，18，26，40
第七章
必做题 : 1，7，12，14，17, 19
第八章
必做题 : 1，5，8，12，13, 14，17
第九章
必做题 : 1，2，4，6，8, 11，13
第十章
必做题 : 5，7，9，11，13
第十一章
必做题 : 5，17，19
第十二章
必做题 : 2，3，4，7
第十四章
必做题 : 5，8，9
第十五章
必做题 : 1，4，9，14，16，24
第十七章
必做题 : 7，11，16，26
第十八章
必做题 : 5，9，15
第十九章
必做题 : 16，31，32，53
第二十章
必做题 : 1，4，26，27第二十一章
必做题 : 2，4，9，10
第0-6 章 绪论 第1 章: 第零定律与物态方程 第2 章: 热力学第一定律第3 章: 热力学第二定律第4 章: 组份体系的热力学第5 章: 相 平衡及相图第6 章: 化学平衡 热力学 第 7-13 章第7 章: 计热力学基础第8 章: 反应速 率与机理第9 章: 动力学统计 理论第10 章: 特殊性质反应 动力学 第11 章: 电化学第12 章: 界 面现象第13 章: 胶体 1 第零定律与物态方程 1 第零定律与物态方程 2 热力学第一定律 2 热力学第一定律 3 热力学第二定律 3 热力学第二定律 4 多组份体系的热力学 4 多组份体系的热力学 5 相平衡及相图 5 相平衡及相图 6 化学平衡热力学 6 化学平衡热力学 7 统计热力学基础 7 统计热力学基础 8 化学动力学 8 化学动力学 9 化学动力学的统计理论 9 化学动力学的统计理论 10 特殊性质反应动力学 10 特殊性质反应动力学 11 电化学 11 电化学 12 界面现象 12 界面现象 13 胶体 各 章 导
练习
与反应的气相物质。 (6) 对 Hg( l ) ＋S(s ) ＝ Hg(s ) 反应，因有平衡限制，因此， Hg(l )无法全部参与反应。 提示 答案：〔 (1) 错， 是平衡常数，可由 求得， (2) 对， ， (3) 正向不能自发进行，而反向自发进行。 (6) 不对，对该反应 〕 4. 有 1mol 的 N 2 和 3mol 的 H 2 混合气在 400℃ 通过催化剂达平衡，平衡压力为 ，分析 NH 3 的摩尔分数是 0.0044 ，求 K p 、K c 、 K x 。 提示 答案： 5. 将固体 NH 4I 迅速加热到 308.8K ，测得其蒸气压为 3.666 ×10 4 Pa ，在此温度气态 NH 4I 实际上完全分解为 NH 3 和 HI ，因此测得 的蒸气压等于 NH 3 和 HI 分压之和。 如果在每一段时间内保持这个温度不变， 则由于 HI 按下式分解： 而使 NH 4I( s )上方的压力增大。已知 HI 的分解反应在 308.8K 时的 =0.127 ，试计算达到平衡后，固体 NH 4I 上 方的总压。 提示 答案： (p ＝4.10×10 4Pa) 6. 实践证明，两块没有氧化膜的光滑洁净的金属表面紧靠在一起时，它们会自动地粘合在一起。假定外层空间的气压 为 1.013 ×10-9Pa ，温度的影响暂不考虑， 当两个镀铬的宇宙飞船由地面进入外层空间对接时， 它们能否自动地粘合 在一起。已知 Cr 2O 3( s ) 的 ＝- 1079kJ ·mol -1，设外层空间的温度为 298K ，空气的组成与地面相同。 从以上计算结果，你能否解释为什么铁匠在粘合两块烧红的钢铁之前往往先将烧红的钢铁迅速地在酸性泥水中浸一 下。 提示 (4) 错， (5) 错， K x 亦改变。
物化练习卷 班级学号：姓名： 一、选择题（10题,各1分） 1.1mol 单原子理想气体从298K，20 2.65kPa 经历①等温可逆过程; ②绝热可逆过程; ③等压; 三条途径膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2, W3，三者的关系是: ( B ) (A) W1> W2> W3 (B) W2> W1> W3 (C) W3> W2> W1 (D) W3> W1> W2 2、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变?S体及环境熵?S环 应为： ( C ) A. ?S体 > 0, ?S环< 0 B. ?S体 < 0, ?S环 > 0 C. ?S体> 0, ?S环= 0 D. ?S体< 0, ?S环= 0 3、已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的恒沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。问：下列结论何者正确？ ( C ) A. y2 >x2 B.y2 =x2 C. y2
第 1 章第零定律与物态方程 一、基本要点公式及其适用条件 1. 系统的状态和状态函数及其性质 系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。 系统的宏观性质(状态函数)—就是由大量(摩尔级)的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G 等。 Z=f(x,y )表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质( Z)是另两个独立宏观性质( x,y )的函数。状态函数Z 具有五个数学特征： (1) ，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。 (2) ，状态函数循环积分为零，这是判断Z 是否状态函数的准则之一。 (3) ，系Z 的全微分表达式 (4) ，系Z 的Euler 规则，即微分次序不影响微分结果 (5) ，系Z、x、y 满足循环式，亦称循环规则 2. 热力学第零定律即热平衡定律： 当两个物态 A 和 B 分别与第三个物体 C 处于热平衡，则 A 和 B 之间也必定彼此处于热平衡。T =t +273.15 ，T 是理想气体绝对温标，以" K"为单位。t 是理想气体摄氏温标，以" ℃" 为单位。
绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的， 只是绝对温标的零度取在摄氏温标 的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点 (pV) 0p=0，依国际计量大会决定， 这个参考点选取在纯水三相点， 并人为规定其温 度正好等于 273.16K 。 3. 理想气态方程及其衍生式为 ；式中 p 、 V 、 T 、n 单位分别为 Pa 、 m 3、K 、mol ； R=8.314J ·mol -1 ·K -1，V m 为气体摩尔体积，单位为 m 3·mol -1，ρ 为密度单位 kg ·m -3，M 为分子量。此式适用于理想气或近似地适用于低压气。 4. 理想混合气基本公式 (1) 平均摩尔质量 ；式中 M B 和 y B 分别为混合气中任一组份 B 的摩尔质量与摩尔分数。 此式既适用于各种混和气， 也适用于液态或固态等均相 系统的平均摩尔质量计算。 力。此式适用混合理想气或近似适用于低压混和气。 (4) 阿马格定律 ；适用以混合理想气体或近似适用于低压混和 气 (5) 分体积定义 与 ；可适用于混合理想气或近似适用于低压真 实混和气 5. 范德华方程，范氏常数与临界参数关系，范氏对比态方程 (2) 道尔顿定律 这里 p B 只作为组份 B 单独存在时产生的压 作为数学定义可适用各种混和气 (3) 分压力定义
东华大学物理学专业 硕士研究生入学考试《普通物理学》考试大纲 第一部分考试说明 一、考试性质 《普通物理学》是理工科各专业的一门最基本的自然科学基础课，主要内容有力学、电磁学、热学、光学、狭义相对论和量子论等，要求本专业学生在掌握物理学基本概念、基本理论和基本规律的基础上，运用物理学理论、观点和方法，来分析、研究、计算实际物理问题的能力，以满足开展相关科研工作的要求。 考试对象为全国硕士研究生入学考试的准考考生。 二、考试形式与试卷结构 1考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，均为计算题。 第二部分考试大纲 本《普通物理学》考试大纲适用于东华大学物理学和光学工程等专业的硕士研究生入学考试。普通物理学是物理学的基础部分，以物理学的基础知识为主要内容，是许多学科专业的基础理论课程。普通物理学的内容包括力学、热学、电磁学、光学和原子物理等五个部分。本大纲要求考生对这五个部分的基本概念、原理、定律和基本实验方法能够有比较全面和系统的认识和正确的理解，并具有初步的应用能力：会运用所学基本概念、理论和方法，分析、研究、计算和估算一般难度的物理问题，并能跟单位、数量级与已知典型结果的比较，判断结果的合理性。 一、考试内容和要求 （一）力学 1．掌握位矢、位移、速度、加速度、角速度和角加速度等描述质点运动的物理量。能借助于直角坐标系计算质点作平面曲线运动时的速度、加速度。能计算质点作圆周运动时的角速度。角加速度、切向加速度和法向加速度。 2．掌握牛顿运动三定律及其适用范围。能用微积分求解一维变力作用下的简单的质点动力学问题。
3．掌握功的概念，能计算直线运动情况下变力的功。理解保守力做功的特点及势能的概念，会计算重力、弹性力和万有引势能。 4．掌握质点的动能定理和动量定理。通过质点的平面曲线运动情况理解角动量和角动量守恒定律，并能用它们分析、解决质点作平面曲线运动时的简单力学问题。掌握机械能守恒、动量守恒定律，掌握运用守恒定律分析问题的思想和方法，能分析简单系统平面运动的力学问题。 5．了解转动惯量概念。理解刚体绕定轴转动的转动定律和刚体在绕定轴转动时的角动量守恒定律。 6．理解伽利略相对性原理。理解伽利略坐标、速度变换。掌握描述谐振动和简谐波的各物理量（特别是相位）及各量的关系。理解旋转矢量法。掌握谐振动的基本特征，能建立一维谐振动的微分方程，能根据给定的初始条件写出一维谐振动的运动方程，并理解其物理意义。理解同方向、同频率的两个谐振动的合成规律。理解机械波产生的条件。掌握由已知质点的谐振动方程得出平面简谐波的波函数的方法及波函数的物理意义。理解波形图线。了解波的能量传播特征及能流、能流密度概念。了解惠更斯原理和波的叠加原理。理解波的相干条件，能应用相位差和波程差分析、确定相干波叠加后振幅加强和减弱条件。理解驻波及其形成条件。了解驻波和行波的区别。了解机械波的多普勒效应及其产生原因。在波源或观察者单独相对介质运动，且运动方向沿二者连线的情况下，能用多普勒频移公式进行计算。了解电磁波性质。 （二）热学 1．了解气体分子热运动的图象。理解理想气体的压强公式和温度公式。通过推导气体压强公式，了解从提出模型、进行统计平均、建立宏观量和微观量的联系到阐明宏观量的微观本质思想和方法。能从宏观和统计意义上理解压强、温度、内能等概念。了解系统的宏观性质是微观运动的统计表现。 2．了解气体分子平均碰撞频率及平均自由程。 3．了解麦克斯韦速率分布律及速率分布函数和速率分布曲线的物理意义。理解气体分子热运动的算术平均速率、方均根速率。了解波耳兹曼能量分布律。4．通过理想气体的刚性分子模型，理解气体分子平均能量按自由度均分定理，并会应用该定理计算理想气体的定压热容、定体热容和内能。
第1章第零定律与物态方程 一、基本要点公式及其适用条件 1.系统的状态和状态函数及其性质 系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。 系统的宏观性质（状态函数）—就是由大量（摩尔级）的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G等。 Z=f(x,y)表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z)是另两个独立宏观性质(x,y)的函数。状态函数Z具有五个数学特征： (1)，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。 (2)，状态函数循环积分为零，这是判断Z是否状态函数的准则之一。 (3)，系Z的全微分表达式 (4)，系Z的 Euler 规则，即微分次序不影响微分结果。 (5)，系Z、x、y满足循环式，亦称循环规则。 2.热力学第零定律即热平衡定律： 当两个物态A和B分别与第三个物体C处于热平衡，则A和B之间也必定彼此处于热平衡。T=t+273.15，T是理想气体绝对温标，以"K"为单位。t是理想气体摄氏温标，以"℃"为单位。
绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的，只是绝对温标的零度取在摄氏温标的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点(pV)0p=0，依国际计量大会决定，这个参考点选取在纯水三相点，并人为规定其温度正好等于 273.16K。 3.理想气态方程及其衍生式为: ；式中p、V、T、n单位分别为 Pa、m3、K、mol；R=8.314J·mol-1·K-1，V m为气体摩尔体积，单位为 m3·mol-1，ρ为密度单位kg·m-3，M 为分子量。此式适用于理想气或近似地适用于低压气。 4.理想混合气基本公式 (1)平均摩尔质量；式中M B和y B分别为混合气中任一组份 B 的摩尔质量与摩尔分数。此式既适用于各种混和气，也适用于液态或固态等均相系统的平均摩尔质量计算。 (2)道尔顿定律；这里p B只作为组份B单独存在时产生的压力。此式适用混合理想气或近似适用于低压混和气。 (3)分压力定义与；作为数学定义可适用各种混和气 (4)阿马格定律；适用以混合理想气体或近似适用于低压混和气 (5)分体积定义与；可适用于混合理想气或近似适用于低压真实混和气 5.范德华方程，范氏常数与临界参数关系，范氏对比态方程
第 0-6 章 绪论 第1章:第零定律与物态方程 第2章:热力学第一定律 第3章:热力学第二定律 第4章:多组份体系的热力学 第5章:相平衡及相图 第6章:化学平衡热力学 第 7-13 章 第7章:统计热力学基础 第8章:反应速率与机理 第9章:动力学统计理论 第10章:特殊性质反应动力 学 第11章:电化学 第12章:界面现象 第13章:胶体 各 章 导 航 1 第零定律与物态方程 1 第零定律与物态方程 2 热力学第一定律 2 热力学第一定律 3 热力学第二定律 3 热力学第二定律 4 多组份体系的热力学 4 多组份体系的热力学 5 相平衡及相图 5 相平衡及相图 6 化学平衡热力学 6 化学平衡热力学 7 统计热力学基础 7 统计热力学基础 8 化学动力学 8 化学动力学 9 化学动力学的统计理论 9 化学动力学的统计理论 10 特殊性质反应动力学 10 特殊性质反应动力学 11 电化学 11 电化学 12 界面现象
12 界面现象 13 胶体 13 胶体 学习向导章节内容相关资源知识点检索课程介绍使用帮助当前位置: 6 化学平衡热力学 练习 1.下列说法对吗？为什么？ (1)任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于 1。 (2)对同一化学反应，若反应计量式写法不同，则反应进度应不同。但与选用反应式中何种物质的量的的变化来进 行计算无关。 (3)化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。提示 答案：〔(1) 不对，反应进度可大于或小于1，(2) 对，，(3) 不对，化合亲合势是对反应体系而变的。〕 2.从G～ξ函数图证明：对于的理想气体反应，体系实际的G～ξ曲线的最低点应在区域。 3.下列说法是否正确？为什么？ (1)因为，所以就是标准态下的平衡常数。 (2)的数值不但与温度（和方程式写法）有关，还与标准态的选择有关。 (3)当，反应一定不能自行。 (4)对理想气体的化学反应，当温度一定时，有定值，因此其平衡组成不变。 (5)复相反应中，平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分压成浓度项，因此，计算此类反应的只需考虑参
第 0-6 章 绪论 第1章 :第零定律与物态方程 第 2章 :热力学第一定律 第3章:热力学第二定律 第4章:多组份体系的热力学 第5章:相平衡及相图 第6章:化学平衡热力学 第 7-13 章 第7章:统计热力学基础 第8章:反应速率与机理 第9章:动力学统计理论 第10章:特殊性质反应动力学 第11章:电化学 第12章:界面现象 第13章:胶体 各 章 导 航 1 第零定律与物态方程 1 第零定律与物态方程 2 热力学第一定律 2 热力学第一定律 3 热力学第二定律 3 热力学第二定律 4 多组份体系的热力学 4 多组份体系的热力学 5 相平衡及相图 5 相平衡及相图 6 化学平衡热力学 6 化学平衡热力学 7 统计热力学基础 7 统计热力学基础 8 化学动力学 8 化学动力学 9 化学动力学的统计理论 9 化学动力学的统计理论 10 特殊性质反应动力学 10 特殊性质反应动力学 11 电化学 11 电化学 12 界面现象
12 界面现象 13 胶体 13 胶体 学习向导 章节内容 相关资源 知识点检索 课程介绍 使用帮助 : 6 化学平衡热力学 对，函数图证明：对于曲线的最低点应在因为，所以 就是标准态下的平衡常数。的数值不但与温度（和方程式写法）有关，还与标准态的选择有关。当对理想气体的化学反应，当温度一定时， 有定值，因此其平衡组成不变。复相反应中，平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分压成浓度项，因此，计算此类反应的 只需考虑参
错，是平衡常数，可由求得， 对， 错，不变，但 错， 不对，对该反应 答案： 时的=0.127 ＝
光学练习解答 一选择题 解: 有附加半波损失, 光程差: 2n2e－λ/2 [ B ] 解: 无附加半波损失，?φ= 2πδ/λ =2π (2n2e) /λ= 4πn2e/λ [A]
解: ∵ n 1＜n 2＞n 3 ∴ 有附加半波损失 δ= 2n 2e +λ/ 2 （ λ为真空中的波长） λ= n 1λ1 ?φ= 2π·2n 2e/λ + π = 4πn 2e/(n 1λ1) + π [ C ] 解： ，条纹间距不变，条纹随光源的下移而上移。 [ B ] 解: 条纹间距 [ D ] 解: 同5题，相邻明纹和暗纹之间距离相等。 [ A ] D x d λ?=D x d λ?=
B 解: 洛埃镜：反射面M有半波损失, P点处明纹变暗纹。 [ D ] 无附加半波损失接触点为明斑，否则为暗斑。Array解: 参见书P148页例12-10的结论 [ B ]
解: [ A ] 解: δ=λ = 2(n -1)d → d = λ/2(n -1) [ D ] 解: 中央明纹宽度： ， a 减小，宽度变大。 [ B ] h 2 a h a b b λ ?== （）a 为相邻条纹间距 b 为条纹弯曲最大畸变量 e 2f x a λ?=
解: [ D ] 解: asinθ = 3·λ/2→ a = 3λ/2sinθ = 3λ [ D ] 解: [ D ] 解: 缺级公式: n (a+b)/a = k = 3n →(a+b) = 3a [ B ]
解: 正入射时：d sinθ = kλk max = d/λ（θ为衍射角）斜入射时：d ( sinθ±sin?）= kλk′max = d( 1+sin?）/λk′max＞k max（θ为衍射角，?为入射角）[ B ] 解: 偏振片不影响干涉条纹间距，但影响条纹亮度。[ B ] 解: I1 = I o/2，I2 = I1cos245o = (I o/2)×1/2 = I o/4 [ B ]