无机推断专题练习
1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
(1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。
(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：
A________；B________C_________D___________。
(2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。
2、列物质间有如下转化关系
浅黄色固体W
E
③
②
气体甲
E
①
气体乙
白色悬浊液C
固体A
溶液B
点燃
液B
溶
④
液体E
气体丙液D
溶
溶液B
(1)W为__________
(2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，则
乙的分子式为____________
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为
__________________________________________________________。
（4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式）
（5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________
3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：○1A、
B、C、D含同一种元素；
○2A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；
○3D、G是钠盐；
○4A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，
E在常温下为气体。
回答下列问题：
（1）写出A、F的化学式：A_______F________
（2）写出下列反应的离子方程式：
○1D→C_______________________________
○2C+D→B_____________________________
4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：
A
B E
C D F G
H2O
(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实
现D转化为E的化工设备的名称是。
(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是。工业生产实际中。合成B选
择一定的下列条件的依据是：
①压强
②温度
(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为。
(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A→B+C；
B→D。
5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。
回答：
（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。
（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为____________________。
6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请填空：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：
负极：____________________________ 正极：____________________________。
（2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：_________________。（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_________________。
（1）A的化学式。
（2）操作①的名称是。
（3）写出反应②的化学方程式：。
8、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、
HCl和MgSO4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。
D ↑↓↓—↓↑
E —↓↓↓——
F —↓↓↑——
（1）写出A~F物质的化学式。
A：，B：，C：
D：，E：，F：
（2）写出下列反应的离子方程式。
A与D反应：
C与E反应：
B与F反应：
9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、
NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除
离子存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除离子的存
在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明离子存在，又排除离子存在。
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；
②肯定不存在的离子是；③还不
能确定是否存在的离子是。
10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲元素。可知：A的化学式为，E的化学式为。当小心
加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无
味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体
的化学式是，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反
应的物质有（填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化
合，生成物的化学式可表示为（写成化合物、复合物或氧化物均可）。
11、已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。通常状况
下，A、B均是淡黄色固体，D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)
(1)写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体
(2)写出A的电子式；E的结构式
(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应
①②③
(4)完成下列反应方程式
反应⑤的离子方程式：
反应④的化学方程式：
12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素
同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）
←
（1）丙的名称是；C的化学式是；X属晶体。
（2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号）。
A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应 D．离子反。
A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应 D．离子反应
（3）工业生产中，将D转化为E的反应条件是。
（4）写出A与H2O反应的化学方程式：
X
甲
乙
A
D
C
B
E
丙
+
+丙
点燃
+丙
点燃
+丙
一定条件
+H2O
。
（5）若用如图装置来证明A和H2O的反应：
①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验
操作是：
①；
②。
13、（1）A+、B+、C－、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有
如下转化关系：A++C－=D+E B++C－=2D
①A+的电子式为；E分子的空间构型为。
②C－、D、E3种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）
；其理由是（用两个离子方程式表示），
。
14、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是，H是。
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，
?H＋I 。
②C＋F?→
15、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；
C ；
D ；
E 。
（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；
C ；
D ；
E 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C
16、根据如下转化关系
回答下列问题：
（1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、
E 、
F 。
（2）写E→F的离子方程式。
17、A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、
无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C。C在高温下能软化，但无固定的熔点。
根据以上事实回答：
（1）A、B、C的名称：A B C
（2）写出有关化学反应的方程式
B和苛性钠反应：。
B→C的主要的反应：。
18、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、
Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；
E E气体乙点燃 溶液B
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、 丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去） ← （1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。 （2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。 （4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。 （5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是：① ； ② 。 13、（1）A +、B +、C － 、D 、E 代表5种微粒（分子或离子）， 它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C － =2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。 ②C － 、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， ②C＋F ?→? H ＋I 。 15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ； C ； D ； E 。 （2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ； B ； C ； D ； E 。 （3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答： （1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式： X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O
高三化学无机推断题专项练习 高三化学无机推断题专项练习为黑色已知B～H都是初中化学中常见的物质，1．A溶液中为红色固体，HD为红色固体单质，F固体，的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
请填写下列空白： 第于位素元的I质单成组，中表周期在）1（、E 、B 的化学式为F和E、B物质）1（族。F ； ___________________周期在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2（程学的）（2反应①化方式），其反应类型 ___________________。为： ）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非（ 3。为 ．2下图是无机物__________氧化还原反应的是MA～在一定条件下的转化关系（部（填序号）是离④反（4）应的子是由第三周期。其中，分产物及反应条件未列出）I方程式。是一种红棕 __________________________________ K元素组成的单质中熔点最高的金属，可制得一种“绿与将化合物）DKNO共融，KOH色气体。、5（3，同时还生（高铁酸钾）FeOK色”环保高效净水剂42化应反该OH和KNO成。的学是式方程22页12共页4第◎页12共页3第
分别A、B、C、AD四种短周期元素现有4．(8_________________________。分), 且甲、, D结合生成甲、乙、丙三种化合物C与B、123．（分）以下均为中学化学常见物质，存在如下、结合生、D为气体单质，CG分子中含相同数目的质子数，乙、丙3C 部分产物已省略转化关系()。通常成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四在为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体EB 的。种化合物的转化关系如下图：H催化下加热制取气体单质 式反应程方→（1）写出B+乙甲+C的化学。______________________四种元素、D）根据以上条件可以确定（2A、B、C 中的三种G,不能被 确定的第四种元素是_______的电子式。的化学式( ；填F）（1（2）反应②的离子方程
高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： （1）物质A是，B是，C是。 （2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是， 。 2、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断： 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。写出： (1)化学式：(a) (b) A K (2)化学方程式： C与D的反应： A生成J：
G生成H： I＋J K： 4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。 （1）物质B是____，F是____，J是____ （2）写出反应①的离子方程式________________ 5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。 （1）A是，B是（写化学式） （2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答： （1）C 的化学式是 ，L 的名称是 。 （2）E →G 的化学方程式是 。 （3）G →H 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）写出饱和食盐水＋F ＋E →J ＋K （沉淀）的化学方程式 。 （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式 。 8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略去)，图中A 是单质，D 在常温下呈气态，F 可用作化肥，也可用来作炸药。 (1)写出A 的电子式 和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式： B → C E →C 9.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白: (1)B 的化学式是 ,B 在固态时属于 晶体。 (2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应的化学方程式是 参考答案 1、(1)Fe 、Cl 2、H 2 (2)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 2、A ：Cl 2；O 2；F 2；(Mg ；Al) B ：S ；C ；O 2；(C ；Fe) C ：H 2；H 2；H 2；（O 2；O 2） 3、(1)HCl ；NaOH ；Al 2O 3；Al(OH)3 (2)2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe Al 2O 3＋2NaOH==2NaAlO 2＋H 2O
1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式： A B C D （2）试写出有关化学方程式： A→B D→A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙水 ② ①金属 B ③ 水黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________． (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行) 金属A （焰色为黄） 气体甲气体丙物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀
高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、
计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐
推断题 1、A 、B 、C 、D 为常见气态单质。已知：① A 和B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B 化合生成红棕色气体；② C 分别与A 、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③ C 和D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀。 请回答： （1）C 和D 反应生成的化合物的电子式是_________。 （2）上述②中化合物的热稳定性________强于_______。（填写化学式）。 （3）将D 通入B 、C 生成的化合物中，发生反应的_______。 （4）A 、C 、D 所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_____________。 2、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的，请回答； A B C D固体E E溶液D溶液A F B C 溶于水① ② ④③ （1）A 是__________、B 是_________、C 是____________（请填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为：__________________。 （3）反应③的化学方程式为：____________________。 （4）反应④的化学方程式为：_____________________。 3、已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D 的化学式（分子式）是_____________，E 的化学式（分子式）是_____________。（2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是_____________________。 （3）E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是__________。 4．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。 （1）若A 由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周 期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。 （2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024， X 为单质， A 与X 反应生成 B 的化学方程式是 ；在一定条件下， A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。 A B C X X
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理) 已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。 (1) A的化学式是；乙的化学式是。 (2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。(填化学式) (3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由 。 2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： (1) X的电子式是，G的化学式是。 (2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。 (3)反应“D＋丙”的化学方程式是。 (4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。 3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下： 请填写以下空白： (1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物 是。 (2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A.前者高 B.后者高 C.不一定 原因是。 (3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 (4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：
请填写下列空白： (1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。 (2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。 (3)写出C＋Y → A的离子方程式：。 5．根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：________________________； (2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。 6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。 (1)若D为酸性气体，则A的化学式为。 (2)若D为碱性气体，则A的化学式为。 (3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列 有关说法中，正确的是。 A. M可能由两种非金属元素组成 B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应 E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存 7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气 体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、 __________。 (2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。 8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反 应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。
无机综合题 1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 它们之间的关系互为。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。 a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b. 稳定性XR >YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价 （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。 （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+ 乙→丙+ 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。 答案：（15分） （1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素 （2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）（4分）Cl, b c (4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm (5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO3 2、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。 已知： （1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示： NaHSO3 NaOH 含的废水
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根 据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要 反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法 是。 （2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的 废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中 的反应的离子方程式是， 得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是; 。 用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是g。 答案：（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。 （2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48 3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（） A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物 C．O2是还原产物 D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 （2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下： + Fe Fe 含Cr2O72—废水、稀H2SO4 图 -23
高中化学专题练习——推断题 1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固 体，B 和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X A B （2）写出C →E 的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法和 法。 2分）有X 、Y 、Z 三种单质，X 是金属，常温下Y 是液体，Z 是气体，反应关系为： （1）据此推断X 、Y 、Z 的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。 （2）C+Y →A 的离子方程式：___________________________________________ （3）X 元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。 ___________________________________________________________________________ ________________________________ 3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A 、B 、C 、D 、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化 合反应，得到化合物E 、 F 、 G 、 H 、 I 和 J ，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计 量数为： （1）A 与B 按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G （2）B 与C 按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生 X OH － H + A B C B Na 2O 2 D E F G Fe 微热 B E 无色气体J 棕色气体 I 无色气 体 H G白色固体F固体E无色气体 A B C D
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
【无机推断解读】 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题题型及命题规律 无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。 二、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－―题眼‖。―题眼‖常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出‖题眼‖。 解题：找到―题眼‖后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
高一化学无机推断综合练习题 一、填空题 1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验： 提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答： (1)X 的化学式是___。强碱Y 的电子式为___。 (2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。 ①化合物X 与水反应的离子方程式为___。 ②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。 A. 4KHSO B .23K CO C .3CH COOK D .23K SO ③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___ (3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。 2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答 写出下列物质的化学式： A 是______，D 是______，K 是______； 写出 的离子方程式______ 写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______
实验室检验溶液B中阴离子的方法是______ 金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______ 3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。 （2）A、B、H的化学式：A，B，H。 （3）① H O分子的电子式：。 22 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。 4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B ； F ； （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为 _______________________ （3）①、④离子方程式：；。 5.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种
无机推断专题练习 1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下： (1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。 (3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式： A________；B________C_________D___________。 (2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。 2、列物质间有如下转化关系 浅黄色固体W E ③ ② 气体甲 E ① 气体乙 白色悬浊液C 固体A 溶液B 点燃 液B 溶 ④ 液体E 气体丙液D 溶 溶液B (1)W为__________ (2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，则 乙的分子式为____________ (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为 __________________________________________________________。 （4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________ 3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：○1A、 B、C、D含同一种元素； ○2A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物； ○3D、G是钠盐； ○4A、E、F、G含同一种元素，且F为单质， E在常温下为气体。 回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A_______F________ （2）写出下列反应的离子方程式： ○1D→C_______________________________ ○2C+D→B_____________________________ 4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系： A B E C D F G H2O
1、有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程. 答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2 六、综合题： 化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。G与水反应得另一种白色固体H及气体J。J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。请指出A至M表示的物质名称。并用反应式表示以上过程. 答：A─AgN3B─Ag C─N2 D─AgNO3E─NO F─AgCl G─Mg3N2 H─Mg(OH)2I─MgSO4J─NH3K─Ag2S L─(NH4)2S M─S 五、综合题: 14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示. 答：A─Si B─H2C─SiO2D─SiF4E─H2SiO3 F ─H2SiF6 G─Na2SiO3H─Na2SiF6 五、综合题: 对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：①取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀；②将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少
高考热点专题测试卷：专题五 无机推断题 说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答． 第Ⅰ卷（共83分） 一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 1．1995年美国教授Lagow 报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳： ΛΛ C C C C C C 该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的 熔点，估计比石墨（ ） A ．高 B ．低 C ．相等 D ．无法判断 2．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气．如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（O 18 ），当反应完全后，含有示踪原子的物质是（ ） A ．硫酸钾 B ．硫酸锰 C ．氧气 D ．水 3．在含有不同离子的四种溶液中，加过量盐酸得到了白色沉淀，过滤，在滤液中加过量氨水又得到白色沉淀，过滤，在滤液中加入3NaHCO 溶液仍得到白色沉淀的是（ ） A ．+ Ag 、+ 2Cu 、+ 2Ca B ．+Ag 、+ 2Ba 、+ 2Ca C ．+ 2Ba 、+Ag 、-2AlO D ．+ 3Al 、+ 2Mg 、+ 2Ba 4．欲同时对农作物施用含N 、P 、K 三种元素的化肥，现有：（ ） ①32CO K ②KCl ③242)PO Ca(H ④424SO )(NH ⑤氨水，最适合的组合是 A ．①③④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②③⑤ 5．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（ ） ①O 5H CuSO O 3H CuSO 2424??和 ②224)CO(NH CNO NH 与 ③COOH CH NH NO H C 22252和 ④342]Cl )O [Pu(H 与Cl O 2H ]Cl )O [Pu(H 2222?? A ．①②③ B ．②③④ C ．②③ D ．③④ 二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 6．右图示为白磷在空气中充分燃烧后，生成物分子的结构示意图．其中圆圈表示原子，实线表示化学键．下列关于该生成物的叙述中不正确的是（ ） A ．生成物的化学式为104O P B ．分子中磷原子排列成正四面体型
A B E C D F G H2O 高中化学无机推断题集锦 1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下： (1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的 浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙 盐的混合物D。(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经 光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式： A________；B________C_________D___________。 (2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是 __________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空 气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是____________________________。 2、列物质间有如下转化关系 浅黄色固体W E ③ ② 气体甲 E ① 气体乙 白色悬浊液C 固体A 溶液B 点燃 液B 溶 ④ 液体E 气体丙液D 溶 溶液B (1)W为__________ (2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙， 则乙的分子式为____________ (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为____ ______。 （4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________ 3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知： ○1A、B、C、D含同一种元素；○2A、B、C、D、E、F、G 都不是氧化物；③D、G是钠盐； ④A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。 回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A_______F________ （2）写出下列反应的离子方程式： ○1D→C_______________________________ ○2C+D→B_____________________________ 4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间 有如下转化关系： (1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业 上实现D转化为E的化工设备的名称是。 (2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是。工业生产实际中。合成 B选择一定的下列条件的依据是： ①压强②温度 (3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为。 (4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式： A→B+C；B→D。 5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D 分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中 质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。 回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 __________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。 （2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、 __________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为________________。 （3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新 型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造 如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通 入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 则a是____极，电极反应式为_________，b是 _____极，电极反应式为_______________。 6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应 生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所 示，又知： ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为 气态；丁是日常生活中的一种常见金属。 ②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。 ③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成 棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。 请填空： （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式： 负极：____________________________ 正极：____________________________。 （2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。 （3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：__________。 （4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物 质的量之比为_____________。 7、从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A → B D →A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．
的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应 ①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体． 5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的 反应不在溶液中进行（E可能 ．．与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A．，B．，C．。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。 (3)反应④的化学方程式为：。 (4)写出离子方程式分别为：反应②； 反应⑤。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程 式。。 7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）