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《无机化学》专科辅导资料
A 型题： 1. NaAc 固体加到HAc 溶液中去,将使HAc 的 D.电离度减小
2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因
是 B.正负离子互相吸引 3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数 4. 已知NH 3·H 2O 的θb K
= 10—4.75,将0.2 mol ·L —1
的NH 3·H 2O 和0.2 mol ·L —1的NH 4Cl 等体积混合,
溶液的pH 值为 A ．9.25
5. 计算无机多元弱酸的酸度时
D ．θ1a K /θ2a K ≥104时,可以按一元弱酸处理 6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A] = X ·mol ·L —1,[B] = Y ·mol ·L —1,则θSP K 可表达为 B ．θSP
K = X ·Y 7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D ．(NH 4)2S 2O 8 8. 已知：BrO 4— +0.93 BrO 3— +0.54 BrO —
+0.54 Br 2 +1.07 Br —
能发生歧化反应的是 C ．Br 2 9. 电子运动具有波动性B ．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D ．n =4 l =3 m =0 m s =+1/2 11. 中心原子采取sp 2
杂化,空间构型为平面三角形的是 C ．BF 3 12. 泡里原理（pauli ）指的是 B ．在同一原子里,不
能有四个量子数完全相同的电子
13.ψ2的物理意义是D 代表原子在该点（r 、θ、?）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键
15.当n = 3时,?则该电子层最多可容纳的电子数 B. 18个电子
16.在 HAc 溶液中加入 NaCl 固体振荡后 B. 溶液
的 pH 值降低
17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化
值不同 D. H 2O 2 19、在饱和H 2S(θ1a K =1.32×10－7,θ2
a K = 7.08×10－
15)水溶液中,何者浓度最小 C. S 2－
20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s (mol·L －
1),其 θSP K 等于E. s 2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH 2CH 2CH 2NH 2 22.实际浓度为0.1 mol·L －1
的NaCl 溶液,其有效浓度为0.078 mol·L －1
,对此现象最恰当的解释是：C ．离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是A ．氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 25.HAc 溶液中,加少量固体NaAc 后,则B. 溶液酸度
下降 26.0.1mol·L －1的H 2S(θ1a K =9.1×10－
8,θ2a K =1.1×10－
12)水溶液中,浓度最大的是：A. H 2S 27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的
主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比
28.π键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重
叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称
29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶
度积者先沉淀出来。
30.下列分子中,中心原子以sp 2
杂化轨道成键,且具有π键的是D. BF 3 31.具有极性共价键的非极性分子是E 、BF 3 33.下列五组量子数中,不合理的是E 、n =4,l =4,m =3,m s =＋1/2 34.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质C ．HS －
35.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol·L －
1),其 θSP K 等于B. 4s 3 13.电子云是指C ．核外电子概率密度分布的形象化
表示
37.NH 3·H 2O 溶液中,加少量固体NH 4Cl 后,则B.溶液中OH -浓度下降 38.在0.1mol ?L -1H 2S (θ1a K =1.32×107,θ2a K =7.08×10－15)水溶液中,浓度最小的是 C. S 2－
40. 在含有Cl —、Br —、I —
离子的溶液中,逐滴加入
AgNO 3溶液,则E ．离子的J 先达到θSP K 值者先沉淀出来 41.BaSO 4的溶解度为1×10—5 mol ·L —1,它的溶度积是D ．1 ×10—10 42在Na 2S 4O 6中硫的氧化值是：D ．+5/2 43.在反应方程式MnO 4—+8H +（ ） Mn 2++4 H 2O,中
括号应填入B ．+5e
44.原电池中正极发生的是B ．还原反应 45.E θ值越大,则该氧化还原反应B ．反应进行的越完全
46.下列五组量子数中,合理的是 A 、n =4,l =3,m
=2,m s =+1/2 47.原子轨道是描述C ．核外电子概率（几率）出现
最多的地方
48.σ键的特征是 C 、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 49.下列分子中,中心原子以sp 2杂化轨道成键的是B. C 2H 4 15.具有极性共价键的极性分子是 C. NH 3 50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键
51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下
哪种类型杂化的A. sp 3 52.下列物质中,加入HCl 后酸效应不明显的是 C. [Fe(SCN)6]3－ 53. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是 B ．由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动 54.HCN 溶液中,加少量固体NaCN 后,则B. 酸度下降 55. 在0.1mol .L -1的H 2S (θ1a K =1.32×10－7,θ2
a K =7.08×10－
15)水溶液中,[S 2-]浓度（mol .L -1）为 D. 7.08×10－
15
59. 反应NH 3 + H 2O NH 4+ + OH — 属下列哪一类反应 A ．酸碱反应 60.在反应方程式Cr 2O 72—
+14H +（ ）2Cr 3+ + 7H 2O,
中括号应填入：C ．+6e 61.电池反应是C ．氧化还原反应 63.下列五组量子数中,不合理的是 E. n =3,l =3,m
=2,m s =-1/2
66.下列分子中,中心原子以sp 杂化轨道成键的是A. BeCl 2 67. 下列分子中为极性分子的是 C. NH 3
68. CCl 4与H 2O 产生的作用力是哪一种 C. 色散力
＋诱导力
69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的E. dsp 2 70. 右图
y 为 D ．p y 电子云角度
分布剖面图 X 型题 71.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型C ．偶极矩不等于零 D ．以不等性sp 3
杂化E ．有两对未成键电子 72.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 C. H 2O 2 E. H 2S 73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素
分为A ．s 区 B ．ds 区C ．d 区、D ．f 区 E 、p 区 74.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－
D. [Cu(SCN)4]2－
E. [Cu(H 2O)4]2+
75.下列各对能组成缓冲对的是: A. NH 3·H 2O —NH 4Cl B. HAc —NaAc
C. HCO 3－—CO 32－
76.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．PH 3 77. 根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是B ．H 3PO 4 C ．HPO 42—
E ．H 3O + 78.分子间存在氢键的有C ．H 2O D ．NH 3 E ．H
F 79.下列每组四个量子数(n ,l ,m ,m s )合理的是 A ．4,1,0, +1/2 C ．3,2,2,-1/2
80.ψ2的物理意义是B ．电子在核点（r 、θ、φ）出现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 81.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 D ．以不等性sp 3杂化 E ．有两对未成键电子 82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO 4－
+0.36 ClO 3－ +0.33 ClO 2－ +0.66 ClO － +0.40 Cl 2 +1.36 Cl －
下列物质不能发生歧化反应的是A ．ClO 4－ B ．ClO 3－ D ．ClO －
83.下列物质中,不属于螯合物的是B. CuCl 3－
D. Cu(SCN)42－
E. Cu(H 2O)42＋ 84.在酸性条件下,能将Mn 2＋氧化为MnO 4－的是A ．PbO 2 B ．(NH 4)2S 2O 8 85.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D ．As 2O 3 E ．HgCl 2
86.下列酸中,可以固体形式存在的是A ．HIO 3 B ．纯H 3PO 4 C ．H 4SiO 4 D ．HBO 3 87.对d 区元素,下列说法正确的是A ．在水中大多显颜色 C ．均为金属元素 D ．含多种氧化值 E ．易形成配合物 88.对于NH 3分子来说,下列说法正确的是B ．为极性分子 D ．以等性sp 3
杂化 E ．有一对未成键电子 89.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 E. H 2S 91.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－
D. [Cu(SCN)4]2－
E. [Cu(H 2O)4]2+
93.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．H 2S 94.ψ2的物理意义是B ．电子在核点（r 、θ、?）出现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 96．已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO 4—
+0.564 MnO 42—
+2.26 MnO 2 +0.95 Mn 3+ +1.5 Mn 2+ -1.182 Mn 能发生歧化反应的物质是 B. MnO 42—
D. Mn 3+ 97.︱ψ︱2的物理意义是D ．单位微体积中电子出现的概率（几率）E ．电子在某点（r 、θ、?）出现的概率（几率）密度 99.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O 100.对于H 2S 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 C ．H —S 键有极性D ．以等性sp 3杂化 E ．有两对未成键电子对 101.下列物质中,属于简单配合物的是 B. [Ag(CN)2]－ D. [Cu(SCN)4]2－
107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是 D ．As 2O 3 E ．HgCl 2
108.对d 区元素,下列说法正确的是
A ．在水中大多显颜色C ．均为金属元素D ．含多种
氧化值E ．易形成配合物
二、填空题：
1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。
3.离子—电子法配平氧化还原反应的原则是氧化剂
得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相等。
4.元素原子序数为17,它的核外电子排布式1S 22S 22P 63S 23P 5,该元素在 3周期 卤 族,属于 P
区。
5.核外电子运动状态的特征是量子化特性和波粒二象性。
6.鲍林电负性指定元素F 的电负性为最大。
7.离子键的特征是 没有饱和性 和 无方向性 。
8.中心离子与配位体之间的化学键是配位键。 9.配合物化学式为K 3[Fe(CN)6],其命名为高铁氰化钾, 10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏 CaSO 4?2H 2O 自然铜 FeS 2 密陀僧PbO 砒霜As 2O 3 。
11.原子轨道沿键轴方向“头碰头”重迭而成的共价键为_σ_键。
12.原子序数为29的元素,其电子层结构为
1s22s22p63s23p63d104s1属于4_周期_ⅠB _族,是_ds_区元素,元素符号为Cu。
13.KMnO4作为氧化剂,其还原产物与介质酸碱性有
关,在酸性介质中形成近无色的Mn2+。
14.周期表中电负性最大的元素为F,最小的为_Cs。15.同离子效应使弱电解质的α降低,盐效应使难溶强电解质的s增大。
18.电极电势越大,其还原态物质的还原能力越小,电
极电势越小,其氧化态物质的氧化能力越小。
19.写出下列矿物药的主要成分：钟乳石CaCO3,
胆矾CuSO4?5H2O。
20.某一弱电解质,浓度越大,电离度越小。
21.核外电子运动的特征是量子化特性和波粒二象性。
24.电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力越大,其电对还原态物质的还原能力越小。
26.s轨道与s轨道重叠形成的共价键是σ键。
27.某元素原子序数为47,该元素核外电子排布式是
1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1,该元素位于周期表中5周期铜副族,属ds区元素,符号为Ag。28.螯合物是由中心离子和多基配体配位而成的,具有环状结构。
29.写出下列矿物药的主要化学成分：熟石膏CaSO4 ,朱砂Hgs ,玄明粉Na2SO4。
30. 分子间作用力由取向力、诱导力、色散力等组成。
32.电极电势越小,其电对还原态物质的还原能力越大,其电对氧化态物质的氧化能力越小。
33.某元素原子的最外层电子结构为3s1,用四个量子数描述为n = 3,l = 0,
m =0,m s = +1/2（或-1/2）。
36.核外电子运动的特殊性其主要特点是
量子化特性和波粒二象性。
37.某元素原子序数为35,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P5,该元素位于周期表中4周期卤族,属P区元素,符号为Br。
38.配离子是由中心离子和配体之间能过配位而成的。
39.在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,产生同离子效应。
41.氢原子光谱可证明核外电子的运动能量是不连续的,是量子化的。电子的衍射实验可证明核外电子的运动具有与光相似的波动性。
42.HC≡CH分子中C与C之间存在3个σ键,2个π键。
45.某元素原子序数为29,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S1,该元素位于周期表中4周期铜副族,属ds区元素,符号为Cu。
46.在配合物中,中心离子与配体之间以共价_键结合。
47.写出下列矿物药的主要化学成分：雄黄As4S4,磁
石Fe3O4。
三、是非题：
1.缓冲溶液具有抗无限稀释的作用。χ
2.同离子效应能使弱电解质的电离度减低。√
3.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减低。χ
4.σ键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的χ
5.由极性共价键形成的分子可能是非极性分子。√
6.BF3分子中B原子以sp2杂化,分子为平面三角形√
7.某原子的主量子数为2,则该层最多能容纳8个电子。√
8.配合物中配位体数与配位数相同。χ
9.两原子间形成共价双键时,其中一键是π键√
10. 范德瓦尔斯力就是分子间的作用力。√
11.弱电解质的电离常数越大,则溶液中氢离子浓度就越大χ
12.难溶电解质溶液中,加入具有同名离子的易溶强电解质,?使难溶电解质的溶解度减小的效应称同离子效应。√
13.凡含有氢的共价化合物中就存在有氢键χ
14.氢原子光谱为连续光谱。χ
15.弱酸和盐类所组成的溶液可构成缓冲溶液χ
16配位键形成的条件是成键双方各提供孤对电子.χ
17.在含有硫酸钡固体的饱和溶液中若[Ba2＋]
[SO42－] = θ
SP
K,?则此时体系已建立了沉淀平衡√
18.在FeCl3溶液中加盐酸,溶液变得更加混浊χ
19.NH3分子是极性分子√
20.两原子间形成共价双键时,其中一键是σ键√
21.波函数ψ是描述原子中单电子运动状态的波动方
程式√
22.同离子效应能使弱电解质的电离度减小。√
23.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减小。χ
24.σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的√
25.H2S是非极性分子。χ
https://www.doczj.com/doc/172613275.html,l4分子中C原子以sp3杂化,分子为平面三角形。
χ
27.某原子的主量子数为3,则该层最多能容纳18个电
子。√
28.配合物中配位体数与配位数相同。χ
29.两原子间形成共价双键时,其中一键是π键√
30. 配位键形成的条件是:成键一方有孤对电子,成键
另一方有空轨道。√
31.某一弱电解质的浓度越大,电离度越大。χ
32.同离子效应和盐效应均能使弱电解质的电离度减
低。χ
33.共价键有方向性和饱和性。√
34.配合物中,中心离子价电子层中必须具有空轨道。
√
35.由非极性共价键形成的分子是极性分子。χ
36.CH4分子中C原子以sp2杂化,分子为三角形。χ
37.卤化氢的还原性由大到小的顺序是:HI、HBr、
HCl、HF。√
38.硼酸HBO3是三元弱酸。χ
39. H2S水溶液放置在空气中易变浑浊。√
40.氢键没有方向性和饱和性。√
41.相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大,电离度
越大。√
42.强电解质溶液中起作用的离子有效浓度称为活
度。√
43.盐效应能使难溶电解质的溶解度减低。χ
44.共价键具有方向性和饱和性。√
45.配位键形成的条件是成键一方有孤对电子,成键另
一方有空轨道。√
46.CH4分子中C原子以sp2杂化,分子为正四面体形。
χ
47.内轨型配合物中心离子通过nsnpnd轨道杂化来成
键的。χ
48.Na2S2O3?5H2O在酸性溶液中不稳定,分解的主要
产物为SO2、S。√
49.ψ 2n ,l,m（r,θ,?）在空间的图象表示电子云的形状,
√
50. 采用sp3d 2杂化方式成键的配离子空间构型为正
八面体。√
四、用离子-电子法配平并完成下列反应（6分）
答：1.2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
2.2MnO4－+ 3SO32－+H2O = 2MnO2 + 3SO42－
+ 2OH—
3.Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+
4.Cr2O72－＋3S2－＋14H+ =2Cr3＋＋3S +7 H2O
5.2MnO4－+ 5SO32－+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42－
+3 H2O
6.2MnO4— + SO32－+ 2OH—= 2MnO42—
+SO42－+ H2O
五、简答题（6分）
1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激
性气体B。A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿
色,得到无色溶液C。若在A的水溶液中通入Cl2得
溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在
E中加入NH3水,震荡后得到无色溶液F。指出A、B、
C、D、E、F各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+
D、Cl-
E、AgCl
F、[Ag(NH)2]+
2.根据配合物的价键理论,指出下列配离子中,中心离
子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子
排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。
（1）[FeF6]3－μ= 5.92 B.M.
（2）[Fe(CN)6]3－μ= 1.73 B.M.
答：（1）Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂
化八面体
（2）Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化
八面体
3.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S,
它们的标签已脱落,请设计只加一种试剂的简便方法
鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。
答：加稀HCl
4.根据配合物的价键理论,确定下列配离子是内轨型
还是外轨型,说明理由。
(1) [Fe(H2O)6]3－（Fe3+3d 5）μ= 5.92 B.M. (2)
[Mn(CN)6] 4－（Mn2+3d 5）μ= 1.73 B.M.
答：（1）μ= 5.92 B.M 则n=5
Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八
面体
（2）μ= 1.73B.M 则n=1
Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八
面体
5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体A,将其配成溶液,
若加入BaCl2溶液,则产生不溶于酸的白色沉淀B,若
加入NaOH溶液,则生成白色胶状沉淀C并很快变成
红棕色沉淀D,再加入盐酸,此红棕色沉淀又溶解,滴
入硫氰化钾溶液显深红色溶液E。指出A、B、C、D、
E各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+
D、Cl-
E、AgCl
F、[Ag(NH)2]+
六、计算题（33分）
1.计算下列溶液的pH值
(1)0.1mol·L－1 HAc溶液
(2)0.1mol·L－1H Ac溶液20mL＋0.1mol·L－1 NaOH溶
液10mL
(3)0.1mol·L－1 H Ac溶液20mL＋0.1mol·L－1 NaOH溶
液20mL
已知：HAc：
θ
a
K= 1.75×10－5pθ
a
K= 4.76
解：(1) 因
3
θ5
a
0.1
5.710400
1.7510
c
K-
==?>
?
可用最简式计算：则
+31
eq
(H) 1.310mol L
c--
??
3
pH lg1.310 2.9
-
=-?=
(2) HAc + NaOH = NaAc + H2O
混合液为HAc—NaAc缓冲溶液，总体积30 ml。
1
1
0.1200.110
(HAc)0.033mol L
2010
0.110
(Ac)0.033mol L
2010
c
c
-
--
?-?
==?
+
?
==?
+
根据θ
a
p H p l g
c
K
c
=+盐
酸
得0.033
p H 4.76l g 4.76
0.033
=+=
(3) HAc + NaOH = NaAc + H2O
混合液为NaAc盐溶液，弱酸强碱盐，总体积40 ml。
θ14
θ10
w
hθ5
a
110
5.710
1.7510
K
K
K
-
-
-
?
===?
?
1
0.120
(Na Ac)0.05mol L
2020
c-
?
==?
+
因c/
θ
h
K=0.05/(5.71×10-10)=8.76×107＞400，可忽
略已水解的浓度
所以
eq
(OH)
c-≈
61
5.3410mol L
--
≈??
pOH =－lg5.34×10-6=5.27
pH = 14－pOH=14－5.27=8.73
2
3
2.原电池装置中,一端为铜片和0.5mol·L
－1
CuSO 4 的
溶液,另一端为银片和0.5mol·L －
1AgNO 3溶液。 (1)写出原电池符号 (2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势
(4)求电池反应的平衡常数
(5)加氨水于硫酸铜溶液中,电池电动势是升高还是降低？
已知： Cu 2++ 2e Cu ?θ
= 0.34 V
Ag +
+ e Ag ?θ
= 0.80 V
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu2+/Cu ）=?θ（Cu2+/Cu ）+0.0591
2lgc(Cu2+)
= 0.34+
0.0591
2lg0.5=0.33V
?(Ag+/Ag)= ?θ(Ag+/Ag)+0.0591 lgc(Ag+) =0.80+0.0591lg0.5=0.78V (1)原电池的符号为
（-）Cu | Cu2+(0.5mol·L-1) || Ag+(0.5mol·L-1) | Ag+（+）
(2)正极反应：Ag ++e Ag 负极反应：Cu Cu 2+
+2e 电池反应：2Ag ++ Cu Cu 2++2Ag (3)原电池的电动势为
E =?（＋）-?（－）= ?(Ag +/Ag ）-?(Cu 2+/Cu ） =0.78—0.33 = 0.45V (4)电池反应的平衡常数为 根据：
θθ
θ
θ
lg 0.05910.0591
n n E K ??-?==
总还氧总（）2.800.3415.6
0.0592
?-=
=（0）
查反对数：θ
153.9810K
=?
(5)若加氨水于CuSO 4溶液中，NH 3与Cu 2+离子形成[Cu(NH 3)4]2+配离子，Cu 2+的浓度降低，? (Cu 2+/Cu)减小，因E =?（＋）-?（－）= ?(Ag +/Ag ） -?(Cu 2+/Cu ），因此E 增大。 3.计算下列溶液的pH 值
(1) 0.1 mol·L －
1 H 2S 溶液
(2) 0.1 mol·L －
1NaAc 溶液
(3) 0.1 mol·L －1 HAc 溶液20mL ＋0.1 mol·L －
1 NaOH 溶液10mL
已知: H 2S : θ1a K = 1.32×10－
7 p θ1a K = 6.88
θ
2a K = 7.08×
10－15
p θ
2a K = 14.15
HAc:
θ
a K = 1.75×10－5
p θ
a K = 4.76
解：(1) 因为
15θ7
a 0.17.6104001.3210
c K -==?>? 故可用最简、式计算
+41
eq (H ) 1.1510mol L c --??4pH lg1.1510 3.94-=-?=
(2) NaAc 溶液，弱酸强碱盐。
θ
14
θ
10w h
a 110 5.7101.7510K K K ---?===?? 因 c/θ
h K =0.1/(5.71×10-10
)=1.75×108
＞400，可忽略
已水解的浓度 所以
eq (OH )c -≈
617.5610mol L --≈??
pOH =－lg7.56×10-6
=5.12
pH = 14－pOH =14－5.12=8.88
(3) HAc + NaOH = NaAc + H 2O 混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml 。
1
1
0.1200.110
(HAc)0.033mol L 20100.110
(Ac )0.033mol L 2010c c ---?-?=
=?+?==?+
根据 θ
a pH p lg
c K c =+盐
酸
得
0.033
pH 4.76lg
4.76
0.033
=+=
4.电池装置中,一端为铜片和0.1 mol·L －
1 CuSO 4溶液,另一端为银片和
0.1mol·L －
1AgNO 3溶液。 (1)写出原电池符号
(2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势
(4)求电池反应的平衡常数
(5)加氨水于AgNO 3溶液中, 电池电动势是升高还是降低？
已知: Cu 2+ + 2e Cu ?θ
= -0.34 V
Ag +
+ e Ag ?θ= 0.80 V
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu 2+/Cu ）=?θ（Cu 2+/Cu ）+0.05912
lg c (Cu 2+)
= 0.34+0.05912
lg0.1=0.31V
? (Ag +/Ag) = ?θ(Ag +/Ag) + 0.0591 lg c (Ag +) =0.80+0.0591lg0.1=0.74V (1)原电池的符号为
（-）Cu|Cu 2+(0.1mol·L -1)||Ag +(0.1mol·L -
1)| Ag +（+）
(2)正极反应：Ag + + e Ag 负极反应：Cu Cu 2++2e 电池反应：2Ag ++ Cu Cu 2++2Ag (3)原电池的电动势为
E =?（＋）-?（－）= ? (Ag +/Ag ）-? (Cu 2+/Cu ） =0.74-0.31= 0.43V (4)电池反应的平衡常数为
根据： θθ
θ
θ
lg 0.05910.0591
n n E K ??-?==
总还氧总（） 2.800.3415.60.0592
?-=
=（0）
查反对数：θ153.9810K =?
(5) 若加氨水于AgNO 3溶液中, NH 3与Ag +形成[Ag(NH 3)2] +配离子，Ag +的浓度降低，?（Ag +/Ag ）减小，因E =?（＋）-?（－）= ? (Ag +/Ag ）-? (Cu 2+/Cu ），从而导致E 减小。 5.计算下列溶液的pH 值
(1)0.1mol·L －
1HAc 溶液
(2)0.1mol·L －1
NH 4Cl 溶液
(3)0.1mol·L －1
NaAc 溶液20mL ＋0.1mol·L
－1
HCl 溶液
10mL
已知: HAc :
θa K = 1.75×10
－5
p θ
a K = 4.76 NH
3
·H 2
O:
θ
b K = 1.74×
10－5
p θ
b K = 4.76
解：(1) 因
3θ5
a
0.1
5.7104001.7510
c
K
-=
=?>? 可用最简式计算：则
+31eq (H ) 1.310mol L c --?? 3pH lg1.310 2.9-=-?=
(2) NH 4Cl 溶液，强酸弱碱盐。
θ14
θ10w h
θ5
b 110 5.7501.7410K K K ---?===?? 因 c/θ
h K =0.1/(5.75×10-10
)=1.74×108
＞400，可忽略
已水解的浓度 所以
eq (H )c +617.5810mol L --≈??
pH =－lg7.58×10-6
=5.12 (3) NaAc + HCl = HAc + NaCl 混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml 。
1
1
0.1200.110
(Na Ac)0.033mol L 2010
0.110
(H Ac)0.033mol L 2010
c c --?-?=
=?+?==?+ 根据
θ
a p H p l g c K c =+盐
酸
得 0.033p H 4.76l g 4.
760.033
=+
=
6.原电池装置中,一端为铜片和0.1mol·L －
1 Cu 2+ 的
溶液,另一端为铅片和0.1mol·L －1Pb 2+
溶液。 (1)写出原电池符号
(2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势
(4)求电池反应的平衡常数
(5)加氨水于Cu 2+溶液中, 电池电动势是升高还是降低？
已知: Cu 2+ + 2e Cu ?θ
= 0.34 V
Pb 2+ + 2e Pb ?
θ
= -0.13 V
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu 2+/Cu ）=?θ（Cu 2+/Cu ）+0.05912lg c (Cu 2+)
= 0.34+0.05912
lg0.1=0.31V
? (Pb 2+ /Pb) = ?θ(Pb 2+ /Pb) + 0.0591 lg c (Pb 2+) = (-0.13)+0.0591 lg0.1=-
0.19V
4
(1)原电池的符号为
（-）Pb | Pb 2+(0.1mol·L -1) || Cu 2+ (0.1mol·L -
1)| Cu （+）
(2)正极反应： Cu 2+ + 2e Cu 负极反应：Pb Pb 2+ +2e
电池反应： Cu 2+ + Pb Cu + Pb 2+ (3)原电池的电动势为
E =?（＋）-?（－）= ? (Cu 2+/Cu - ? (Pb 2+ /Pb)
=0.31-(-0.19)= 0.50V
(4)电池反应的平衡常数为 根据：
θθ
θθ
lg 0.05910.0591
n n E K ??-?==
总
还氧总（） 2[.34(0.13)]
15.90.0591
?--=
=0
查反对数：
θ157.9410K =?
(5)若加氨水于CuSO 4溶液中，NH 3与Cu 2+
离子形成
[Cu(NH 3)4]2+配离子，Cu 2+的浓度降低，? (Cu 2+/Cu)减小，因E =?（＋）-?（－）= ? (Cu 2+/Cu - ? (Pb 2+ /Pb)，因此E 降低。 7．计算下列溶液的pH 值 (1) 0.1mol·L -1
HAc 溶液 (2) 0.1mol·L -1 NaAc 溶液
(3) 0.1mol·L -1
HAc 溶液10mL ＋0.1mol·L -1
NaAc 溶液10mL 已知: HAc: θ
a K = 1.75×10
－5
p θ
a K = 4.76
解：(1) 因
3θ5
a 0.1 5.7104001.7510
c K -==?>? 可用最简式计算：则
+31eq (H ) 1.310mol L c --??
3pH lg1.310 2.9-=-?=
(2) NaAc 溶液，弱酸强碱盐。
θ14
θ10w h
θ5
a 110 5.7101.7510K K K ---?===?? 因 c/
θ
h K =0.1/(5.71×10
-10
)=1.75×108
＞400，
可忽略已水解的浓度 所以
eq
(OH )c -≈617.5610mol L --≈??
pOH =－lg7.56×10-6
=5.12
pH = 14－pOH=14－5.12=8.88
(3)混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积20 ml 。 1
1
0.110
(Na Ac)0.05mol L 200.110
(H Ac)0.05mol L 20c c --?=
=??==?
根据 θ
a p H p l g c K c =+盐
酸
得
0.05p H 4.76l g 4.76
0.05
=+
= 8. 已知 Ag + + e Ag ；?θ (Ag +/Ag)=0.8V ； [Ag(CN)2 ]－
+ e Ag + 2CN －
；
?θ [Ag(CN)2 ]－
/ Ag=-0.44V
计算 [Ag(CN)2 ]－
的稳定常数
解：用Nernst 方程计算非标态? 根据：
θ
θ
+
2θ0.05911
[Ag(CN)]/Ag (Ag /Ag)lg 1K ??=+-稳
θ0.059110.440.8lg 1K -=+
稳
移项：
θ10.440.8
lg 210.0591
K --==-稳 查反对数
21θ1
110K -=?稳
故
θ21
110K =?稳
9．计算下列溶液的pH 值 (1) 0.1mol·L -1 H 2CO 3 溶液
(2) 0.1mol·L -1 NaAc 溶液20mL ＋0.1mol·L -1 HCl 溶液10mL
(3) 0.1mol·L -1 NaAc 溶液20mL ＋0.mol·L -1 HCl 溶液20mL
已知: H 2CO 3 : θ1
a K = 4.17×10－
7 p θ1a K = 6.38
θ
2a K
= 5.62×10－11
p θ
2a K = 10.25
HAc:
θ
a
K = 1.75×10－5
p θ
a K = 4.76
解：(1) 因为
1
5θ
7
a 0.1
2.4104004.1710
c
K
-=
=?>? 故可用最简、式计算
+41
eq (H ) 2.0410mol L c --??4pH lg 2.0410 3.69-=-?=
(2) NaAc + HCl = HAc + NaCl 混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml 。
1
1
0.1200.110
(Na Ac)0.033mol L 2010
0.110
(H Ac)0.033mol L 2010
c c --?-?==?+?==?+根据 θ
a pH p lg c K c =+盐
酸
得 0.033pH 4.76lg 4.760.033
=+=
(3) NaAc + HCl = HAc + NaCl 混合液为HAc 溶液，总体积40 ml 。 因
10.120
(H A c )
0.05m o l L
2020
c -?==
?+ 因 θ
5
a
0.05
28574001.7510
c
K
-=
=>? 可用最简式计算：则
+41eq (H )9.3510mol L c --??
4pH lg 9.3510 3.03-=-?= 10. 将铜片插入盛有0.5mol ·L -1的CuSO 4溶液的烧杯中,锌片插入盛有0.5 mol ·L -1的ZnSO 4溶液的烧杯中。
已知: Cu 2+ + 2e Cu ?θ
= 0.34 V
Zn 2+ + 2e Zn ?θ
= -0.76 V
(1)写出该原电池的符号 (2)写出电极反应式和电池反应式 (3)求该电池的电动势 (4)求电池反应的平衡常数
(5)若加氨水于CuSO 4溶液中,电池电动势如何变化（定性回答）？
若加氨水于ZnSO 4溶液中,电池电动势如何变化（定性回答）？
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu 2+/Cu ）=?θ
（Cu 2+/Cu ）+0.05912
lg c (Cu 2+)
= 0.34 + 0.05912
lg0.5 = 0.33V
?( Zn 2+/ Zn )= ?θ
( Zn 2+/ Zn )+ 0.05912
lg c (Zn 2+)
= (-0.76) +
0.05912
lg0.5 = -0.77V (1)原电池的符号为
（-）Zn | Zn 2+ (0.5mol·L -1) || Cu 2+(0.5mol·L -
1) | Cu （+） (2)正极反应：Cu 2+ + 2e Cu
负极反应： Zn Zn 2++2e 电池反应：Cu 2++ Zn Cu + Zn 2+ (3)原电池的电动势为
E =?（＋）-?（－）= ?(Cu 2+/Cu ）- ?( Zn 2+/ Zn ）
=0.33-(-0.77) = 1.1V
(4)电池反应的平衡常数为 根据：
θθ
θ
θlg 0.0591
0.0591
n n E
K ??-?==
总还氧总（）
2[0.34.76]
370.0591
?-=
=（-0）
查反对数：θ
37110K
=?
(5)若加氨水于CuSO 4溶液中，NH 3与Cu 2+离子形成[Cu(NH 3)4]2+
配离子，Cu 2+的浓度下降，? (Cu 2+/Cu)减小，因 E =?（＋）-?（－）= ?(Cu 2+/Cu ）- ?( Zn 2+/ Zn )，因此E 降低。
若加氨水于ZnSO 4溶液中，NH 3与Zn 2+离子形成[Zn (NH 3)4]2+
配离子，Zn 2+的浓度下降，?(Zn 2+/Zn)减小，因 E =?（＋）-?（－）= ?(Cu 2+/Cu ）- ?( Zn 2+/ Zn ），因此E 增大。
第一章疾病概论 健康：强壮的体魄，健全的精神状态，良好的社会适应力。 疾病：机体在一定病因条件下，稳态破坏而发生的损伤和抗损伤的异常生命活动。 病理过程：在不同疾病中共同的具有内在联系的形态结构变化和功能代谢的综合过程。 病理状态：发展缓慢或相对稳定的局部形态变化，常为病理过程的后果。 病因：引起疾病必不可少，决定疾病特异性的因素。 （分类：生物性、物理性、化学性、机体必须物质缺乏/过多、遗传性、先天性、免疫性、精神心理社会因素） 诱因：在疾病条件中加强病因作用并促进疾病发生的因素。 疾病发生发展基本规律：损伤/抗损伤、因果关系、局部/整体关系 疾病发生发展基本机制：神经、体液、细胞、分子 疾病的经过：潜伏期、前驱期、临床症状明显时期、转归期 脑死亡标准：自主呼气停止、不可逆性深昏迷、瞳孔放大、脑干反射消失、脑电波消失、脑血管灌流停止 脑死亡：全脑功能不可逆的永久性停止 死亡过程：濒死期、临床死亡期、生物学死亡期 人体病理学研究（ABC）：1尸体解剖、2活体组织检查（常用）、3细胞学检查 实验病理学研究：1动物实验、2组织培养和细胞培养 病理观察方法：大体观察、显微镜观察、免疫组化观察、电子显微镜观察 分子病：由于DNA遗传物质改变，使蛋白质结构和数量异常所致的疾病。 第二章细胞组织的适应、损伤、修复 细胞适应的表现：萎缩、肥大、增生、化生 适应：细胞、组织、器官耐受内外环境中的各种因子的刺激而存过的过程。 萎缩：发育正常的实质细胞、组织、器官的体积缩小，重量减轻，颜色变深，质地变硬。 【生理性（代偿性、功能性）、病理性原因：营养不良、压迫、废用、神经、内分泌】 1心脏：心壁变薄，心尖锐，冠状动脉弯曲明显 2大脑：脑沟深，脑回窄平 3脂褐素：在萎缩心肌及肝细胞核两端或周围存在的未被自噬泡分解的富含磷脂的褐色颗粒肥大：细胞、组织、器官的体积增大 增生：组织、器官的实质细胞数目增多 化生：一种分化成熟的组织受刺激转化为另一种分化成熟的组织 1鳞状上皮化生：柱状上皮化生鳞状上皮 2肠上皮化生：胃黏膜上皮化生肠上皮 3骨组织化生：纤维组织化生为软骨组织 损伤：细胞、组织、器官不能耐受内外环境中的有害因子的刺激。 变性：由于物质代谢障碍导致细胞质、间质出现异常物质或正常物质异常增多。 1细胞水肿：由于缺氧、感染、中毒，胞质水分增多体积增加。 ·颗粒变性：细胞弥漫性肿胀，胞质可见细小红染颗粒 ·气球样变：重度水肿的胞质淡染、清亮，常见于肝 2脂肪变性：非脂肪细胞胞质内出现明显脂滴（锇酸——黑色，苏丹Ⅳ——橘红色） ·肝脂肪变：（脂肪变）胞质空泡、空泡边缘整齐、胞核推向一侧 ·虎斑心：脂肪变的心肌，与未脂肪变心肌的暗红色相间，形似虎斑 3玻璃样变性：（透明变性）纤维结缔组织、细动脉壁或胞内，出现均质、红染、毛玻璃样半透明的蛋白质蓄积 ·结缔组织：灰白色、均质半透明、坚韧的索状、片状 ·细动脉壁：均质红染蛋白质蓄积，血管壁增厚变硬，内膜基质增多 ·胞内：肾小管上皮细胞、浆细胞、酒精肝病干细胞的Mallory小体 4黏液性样变：间质出现黏液蓄积 5病理性钙化：骨、牙以外的组织有固体性钙盐的沉积（磷酸钙、碳酸钙），肉眼白色块状颗粒，HE染色成蓝色颗粒
物管部无机化学复习资料 1．（本题10分）称取某混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）0.6021g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.2012mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗了32.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去10.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.0、84.0、106.0g·mol－1） 2．（本题10分）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ?已知K sp? [ Fe(OH)3]= 2.6×10-39，K sp?[Cu(OH)2]= 5.6×10-20 3．（本题10分）已知：Cr2O72－＋14H＋＋6 e－→2Cr3＋＋7H2O ；E?＝1.33V Fe3＋＋e－→Fe2＋；E?＝0.771V （1）判断下列反应的方向： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋─→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2）将这两个半电池组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号，标明正负极。计算其标准电动势。 （3）当c(H＋)＝10mol·L－1，其它离子浓度均为1mol·L－1时，计算该电池的电动势。 4．（本题10分）若使0.1mol AgI（s）溶解于1L KCN 溶液中（假设溶液体积不变），KCN 的浓度至少为多少？（已知K sp?（AgI）＝8.52×10-17，K?（[Ag(CN)2]－）＝1.3×1021） 5．（本题10分）已知下列反应H2O(g) + C(石墨) = CO2(g) + H2(g)的?r H m?=131.3 kJ·mol-1，?r S m?= 133.9 J·K-1·mol-1 ，求298K和1374K的?r G m?，并判断反应的自发性。 1、（本题8分）已知H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔHof298(KJ?molˉ1) 0 0 –241.8 So298 (J?molˉ1?Kˉ1) 130.6 205.0 188.7 试分别计算反应在298K和373K时的Δr G mo和K0。 2．（本题8分）某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010mol·L-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，请计算溶液的pH值应控制在何范围？{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3的K sp 3.0×10-17和2.79×10-39}。 3．（本题8分）称取混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）1.200g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.5000mol·L－1 HCl溶液滴定至终点，消耗了30.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去5.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.01、84.0、106.0g·mol－1）
大学语文试题及参考答案 一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将正确答案的序号填在题中的括号内。每小题1分，共8分。） 1、《战国策》一书的整理编订者是（） A、郭茂倩 B、刘向 C、司马迁 D、班固 2、王昌龄最擅长的是（） A、七言律诗 B、七言歌行 C、五言绝句 D、七言绝句 3、我国古代最伟大的现实主义诗人是（） A、屈原 B、白居易 C、杜甫 D、辛弃疾 4、在中国现代文学史上，属于“文学研究会”成员的著名作家是（） A、巴金 B、郁达夫 C、老舍 D、朱自清 5、诗集《女神》的作者是（） A、闻一多 B、戴望舒 C、郭沫若 D、冰心 6、冰心《往事》（——之十四）借助对大海的描绘。来抒写自己的主观情志，这叫做（） A、铺张扬厉 B、托物言志 C、映衬对比 D、渲染烘托 7、屠格涅夫《门槛》的基本表现手法虽（） A、比喻 B、拟人 C、象征 D、夸张。 8、在一篇文章中，记述两件或多件同时发生的事件，就是（） A、顺叙 B、倒叙 D、插叙 D、平叙 二、多项选择题（在每小题五个备选答案中选出二至五个正确答案，并将正确答案的序号填人题中的括号内，错选、多选、漏选均不得分。每小题1分，共6分。） 1、下列诗作属于七言律诗的是（） A、王维《山居秋瞑》 B、李白《送盂浩然之广陵） C、王昌龄〈从军行》 D、社甫《登高》 E、李商隐《无题（相见时难别亦
难）》 2、下列作品集属于朱自清创作的有（） A、《踪迹》 B、《风景谈》 C、《背影》 D、《欧游杂记》 E、《闲书》 3、巴金在《爱尔克的灯光》中指出长辈对子女的关怀应体现在（） A、给他们一个生活技能 B、向他们指示一条生活道路 C、让他们睁起眼睛去看广大世界 D、让他们走一条既走的生活道路 E、培养他们崇高的理想和善良的气质 4、屠格涅夫《门槛》通过一组象征性形象，（）。 A、反映俄罗斯人民为争取民主自由而英勇斗争的情景 B、赞颂革命者的献身精神 C、揭露专制社会对革命者的迫害 D、表现了对“圣人”的崇拜 E、斥责诬蔑革命事业的庸人和帮凶 5、构成完整的小说世界的要素有（） A、人物 B、时间 C、地点 D、情节 E、环境 6、培根在《论学问》中指出，治学的目的是（） A、幽居养静 B、权衡轻重 C、善于辞令 D、变化气质 E、审察事理 三、填空题（每小题1分，共4分） 1、“，悠然见南山”是陶渊明《饮酒》（其五）中的名句。 2、王昌龄《从军行》：“，孤城遥望玉门关。” 3、辛弃疾《摸鱼儿》：“。休去倚危栏，斜阳正在，烟柳断肠处。” 4、元散曲有小令和之分。 四、词语解释题（解释下列各句中加横线的词。每小题1分,共10分。)
第七单元消化系统疾病 本单元思路 重点内容： 溃疡、肝炎、肝硬化的组织学表现； 肝癌的肉眼和组织学分型 复习方法：表格对比记忆法 第一节消化性溃疡 主要发生于胃和十二指肠，胃溃疡点25%，十二指肠溃疡占70%，胃和十二指肠同时发生溃疡者称复合性溃疡，占5%。 一、病理变化 肉眼观:溃疡通常为一个，多位于小弯侧，边缘整齐，常深达肌层。直径多在2.5cm以内。 光镜下的溃疡组织由粘膜侧到浆膜面依次为渗出层、坏死层、肉芽组织层和瘢痕组织四层结构。渗出层由白细胞和纤维素构成，其下为纤维素样坏死层。肉芽组织由新生的毛细血管和成纤维细胞组成，排列与溃疡面垂直。瘢痕组织与溃疡面平行，常发生玻璃样变。溃疡底部常可见增生性动脉内膜炎或伴有血栓及血栓机化。溃疡处肌层大多消失，溃疡周围粘膜上皮可见增生性改变。
溃疡的分层（重要！） 二、并发症 （一）幽门梗阻：约发生于3%的患者，是长期慢性溃疡所形成的大量瘢痕致使幽门狭窄。 （二）穿孔：约发生于5%的患者。十二指肠溃疡病较胃溃疡病更易发生穿孔。十二指肠溃疡穿孔多见于前壁溃疡。溃疡病穿孔可引起腹膜炎。 （三）出血：溃疡底较大血管被腐蚀则引起大出血。发生于10%～15%的患者，可引起失血性休克、呕吐咖啡样物或排黑便。 （四）癌变：主要见于长期胃溃疡病的患者。癌变率仅1%或1%以下。癌变之溃疡体积增大，边缘隆起而不整齐，溃疡底污秽常有较多坏死组织。 2001-3-43.上消化道大出血最常见的病因是 A.胃十二指肠溃疡 B.门静脉高压症 C.应激性溃疡 D.胆道出血 E.胃癌 【答疑编号21070101】 答案：A 第二节病毒性肝炎 病毒性肝炎由甲、乙、丙、丁、戊、己、庚型肝炎病毒引起。甲型和戊型肝炎由肠道传染，乙型、丙型和丁型肝炎由非肠道途径传染。 一、病毒性肝炎的基本病理变化 以肝细胞的弥漫性变质性炎（变性、坏死）为主，伴有不同程度的炎细胞浸润、肝细胞再生和纤维组织增生等变化。
第一章 化学反应中的质量与能量关系 重要概念 1、系统:客观世界就是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其她物质分开,被划分的研究对象称为系统。 2、相:系统中具有相同物理性质与化学性质的均匀部分称为相。 3、状态:就是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 与组成等各种宏观性质的综合表现。 4、状态函数:用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5、广度性质:具有加与性,如体积,热容,质量,熵,焓与热力学能等。 6、强度性质:不具有加与性,仅决定于系统本身的性质。如温度与压力,密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程:系统经过某种过程由状态1到状态2之后,当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时,若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都就是不可逆的,可逆过程就是一种理想过程。 9.化学计量数:0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ就是B 的化学计量数, 量纲为一;对反应物取负值,生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不就是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ:b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲,一般选未反应时,0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点就是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度,所得的值总就是相等的。 12.习惯对不注明温度与压力的反应,皆指反应就是在298、15K,100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明,实测的反应热(精确)均指定容反应热,而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律:在任何过程中,能量不会自生自灭,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点:状态一定,其值一定。殊途同归,值变相等。周而复始,值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正,若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其她形式传递的能量都称为功。系统得功为正,系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ,除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功与热都就是过程中被传递的能量,它们都不就是状态函数,其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态与终态决定,而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热就是指等温过程热,即当系统发生了变化后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量。
1、简答（每题10分，任选3题，共30分） 2、论述题（每题15分，任选2题，共30分） 3、作文（40分） *复习关键字： 鲁迅《伤逝》白居易《长恨歌》曹禺《雷雨》（蘩漪）王朔《动物凶猛》余华《活着》莫言《红高粱》 莎士比亚《哈姆雷特》海明威《老人与海》《等待戈多》《安娜卡列尼娜》《诗经》荷马史诗徐志摩诗集张爱玲 ，朦胧诗派新月派， 20世纪西方现代主义文学 中国式的“生死观”西方式的“生死观”
1、小说《伤逝》是鲁迅先生唯一的一部爱情题材小说，了解其故事情节。 答：《伤逝》写的是涓生与子君对恋爱与婚姻自由的追求，这追求最初已经获得成功，但终于还是失败了，其根本原因是由于社会的迫害。但《伤逝》这篇作品着重的并不在于写出社会是在怎样地迫害涓生与子君，而是在于写出涓生与子君怎样去面对社会施加给他们的迫害。它是以涓生与子君作为分析和解剖的直接对象的。归根结底他们爱情的破裂，原因只能从他们自身上寻找，因为社会的迫害顶多只能剥夺他们的生存权利，却无法剥夺他们的爱情。明眼人都看出涓生对子君的爱情只是缘于她的果敢、她的思想进步和与众不同，并不甚实质，恐怕难以维系；而子君对涓生的爱虽然是那样的专注深至，但其内容也十分空洞虚幻、不切实际，只是“盲目的爱”。那么，最后必然是要归于幻灭的。 2、《伤逝》的爱情悲剧产生的原因。 答：关键词：爱情失败的原因社会的沉滞涓生和子君的性格弱点经济困顿 3、以徐志摩为代表的“新月派”的诗歌主张。 4、徐志摩诗集包括哪几部？ 答：1.《志摩的诗》2.《翡冷翠的一夜》3.《猛虎》4.《云游》共这四集
5、曹禺的“生命三部曲”指的是那三部作品？ 答：《原野》《雷雨》《日出》 6、结合情节谈谈话剧《雷雨》真正的主角是谁。 答：雷雨。她是线索。她的愤激之语往往便是剧本的破题之处。 “雷雨”是最核心的主人公，剧中所有人物无不以它为生命形式的中心，剧中任何一个角色都不敢和它“抢戏”，也没有办法和它“抢戏”。“雷雨”是跳动的，不安的，焦灼的，剧中的每一个人物出场几乎都在说“闷”，这便是主人公的“暗箱操作”。而这主人公最偏爱繁漪，使这“雷雨”性格在她身上体现得最为充分。……种种人生企盼，最终都在“雷雨”（雷雨式性格，和自然界的雷雨）中作了归结。一切源于“雷雨”，一切又都结束于“雷雨”。 7、《雷雨》蘩漪形象分析。 答：蘩漪是《雷雨》最有特色、个性最鲜明的人物。她是五四以来追求妇女解放，争取独立、自由的新女性代表。她敢爱敢恨，周家作为一个束缚人、压迫人的笼子，是蘩漪反抗的对象，对周家人人都怕的周朴园，也不放在眼里。但长期的大家庭生活在她身上留下了极为深刻的烙印，使她的反抗带有被扭曲的痕迹。她在重压下，常常无助、自卑、甚至自虐,这是蘩漪无法摆脱的弱点。 8、张爱玲的代表作中最为人所称道的是哪三部小说？ 答：《十八春》《倾城之恋》《金锁记》 9、张爱玲小说的艺术独创性。 答：在现代文学史上，张爱玲是一位极富传奇性的作家，才华横溢，特立独行的她用
大学语文复习资料 一．单项选择题： 1.《诗经》中保存民歌最多的是（A） A.国风 B.小雅 C.大雅 D.颂 2.《诗经·采薇》中“昔我往矣，杨柳依依。今我来思，雨雪霏霏”历来被传诵，主要因为其写法上的独特之处（A） A.以乐景写哀情 B.以哀景叙哀情 C.以赋法来叙事C.以“比”法来抒情 3.下列作品中属于编年体历史着作的是（C） A．《国语》B．《战国策》 C．《左传》D．《史记》 4.汉乐府的“乐府”本来是（B） A.词牌 B.音乐机构 C.诗歌总称 D.地域名称 5..曹操《短歌行》的主旨是（D） A.感慨人生苦短，忧从中来 B.感伤亲朋离散，孤苦无依 C.感叹功业无成，借酒浇愁 D.渴望招纳贤才，建功立业 6.“青青子衿，悠悠我心。”出自《诗经·郑风·子衿》，曹操在《短歌行》(其一)中引用，借以表达的心情是(A) A.思慕贤才 B.对贤才无所依托的思虑 C.礼遇贤才 D.与贤才久别重逢的欣慰 7.《短歌行》中引用《诗经》成句“呦呦鹿鸣，食野之苹。我有嘉宾，鼓瑟吹笙”所表达的是（B） A．对贤才处境的关切B．优礼贤才的态度 C．对贤才命运的忧虑D．求贤不得的苦闷 8.曹操诗歌的风格特点是____A____。 A．苍凉悲壮B.豪放飘逸 C.沉郁顿挫 D.清新淡雅 9.《秋水》开头有一段河水和海景的描写，其主要作用是（D） Ａ．赞美河海的雄伟壮观Ｂ．表现作者的宽广胸怀 C．增强行文说理的磅礴气势Ｄ．暗示两种不同的认识境界 10.在《秋水》中，庄子用“夏虫不可以语于冰”作喻来说明（B） A.人的认识受空间限制 B.人的认识受时间限制 C.人的认识受先天素质限制 D.人的认识受后天教育限制 11.庄子《秋水》中代表庄子观点的人物是（C） A.庄子 B.河伯 C.北海若 D.河伯和北海若 12.下列成语中，从庄子的话语中引申出来的是（C） A.唇亡齿寒 B.四面楚歌 C.井底之蛙 D.缘木求鱼 13.《论语·子路曾皙冉有公西华侍坐章》所描写的人物中，性格直率而自负的是（A） A子路B曾皙C冉有D公西华 14.《史记》中篇目最多的是（C） A.本纪 B.表 C.列传 D.世家 15．下列各句中“于”表被动的是（B） A．将虢是灭，何爱于虞？B．吾长见笑于大方之家
植物病理学名词解释。 植物病害：植物活体在生长或储藏过程中由于所处的环境条件恶劣。 寄生物：寄生于其他生物的生物。 寄主：被寄生的生物。 病原物：任何诱发病害的因素无论是生物还是非生物的统称为病原物。 植物病害的症状：植物生病后所表现的病态。 共生现象：两种不同的生物共同生活在一起的现象。 寄生现象：一种生物与另一种生物生活在一起并从中吸取食物的现象。 致病性：异养生物能诱发病害的能力。 活体营养食物：在自然间，只能从活的植物细胞或组织中获得营养的寄生物。在实验室里不能培养。 死体营养食物：除寄生于或的植物组织上外，还可以在死的植物组织上生活或者以死的有机质作为营养物质的寄生物。 腐生物：只能从死的有机物上获得营养物质的异养生物。 半寄生种子植物：有叶绿素能够自制养分，但必须从寄主植物上吸取水分和无机盐的寄生性种子植物。 全寄生种子植物：没有根或叶，或者茎叶具有很少的叶绿素，不能活仅能极有限地用无机物制造养分，因而必须从寄主植物体内吸收全部或大部分养分和水分的寄生性种子植物。 相继病原学：先入的病原物先侵染寄主，后入的病原物随之进入寄主，最终可以形成复合病害的综合症。 相伴病原学：两种或更多的病原物同时侵染寄主，引起的病害比单独的病原物引起的症状更重。 生理小种：在病原物的种内，在形态上相同，但在培养性状、生理、生化、病理、致病力或其他特征上有差异的生物型或生物型群。 致病性：是病原物诱发病害的能力的总称，一般是用来描述对不同种寄主的致病力。 毒性：是指病原物诱发病害的相对能力，用来衡量和表示致病力的差异。 侵袭力：致病菌能突破宿主皮肤、粘膜生理屏障，进入机体并在体内定植，繁殖和扩散的能力。 免疫：寄主对病原物侵染的反应表现为完全不发病的称为免疫。 抗病：寄主对病原物侵染的反应表现为发病轻的称为抗病。 感病：寄主对病原物侵染的反应表现为发病重的称为感病。 高度抗病：寄主对病原物侵染的反应表现为发病很轻的称为高度抗病。 耐病：发病情况类似高度感病品种，但受害的影响比感病品种的小。 垂直抗性：寄主和病原物之间有特异的相互作用，即某品种对病原物的某些生理小种能抵抗，但对另一些则不能抵抗，即抗性是小种专化的。在遗传上，抗性是由个别主效其因控制的。在生产上，这种抗性虽表现为高度抗病或免疫，但很容易因小种发生变化而表现为感病，因而抗病性是不稳定和不能持久的。 水平抗性：寄主和病原物之间没有特异的相互作用，一个品种对所有小种的反应是一致的，即非小种化的。在遗传上，抗性是由多个微基因控制的，也由单个基因控制的。这种抗性表现为中度抗病，是稳定和持久的。 基因对基因假说：在进化过程中，在寄主群体中有一控制抗病性的基因，在病原物群体中就
无机化学复习题（1-9章） 一、填空题 1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。 (1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________； (2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。 2．NO3-的等电子体是__ 。 3．Cr原子的价电子组态是。 4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。 5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。 6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。 7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是（）或（）。 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。 9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有 较大的Δ值。[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。 10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价 电子构型为 ( )。 11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。 12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。 13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。 14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。 15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。 16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。 17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
先秦文学自测题（一） 一、单项选择题 88 1、《周易》包括（ C ）、“传”两部分。 A.卦 B.序 C. 经 D.辞 2、八卦中，（ A ）代表天。 A.乾 B.坤 C.艮 D.离 88 3、六十四卦每个卦有（ C ）个爻 A.一 B.三 C.六 D.九 4、关于《周易》的说法错误的一项是（ D ）。 A.《周易》成书于西周初年 B.《周易》用于占卜。 C.《周易》是四书五经之一 D.《周易》中的"传"有十种，称为“十翼”。 88 5、中国古代著名神话故事女娲造人、共工触山保存在( B )中。 A.《山海经》 B. 《淮南子》 C.《诗经》 D.《庄子》 6、神话产生于人类童年阶段，是运用想象和（ B ）对自身及自然界做出的解释。 A. 推测 B.推理 C.推断 D.推求 7、“刑天舞干戚”中“戚”是指（ C ）。 A.矛 B.盾 C.斧 D.锤 8、《诗经》是我国第一部（ A ）诗歌总集。 A.现实主义 B.浪漫主义 C.古典主义 D.英雄主义 9、在《诗经》中艺术性和思想性最高的是（ A ） A.风 B.雅 C.颂 D.歌 88 10、“之子于归”中“归”是指（ D ）。 A.归还 B. 合并 C. 回家 D.出嫁 11、《诗经》成书之说中，与孔子有关的是（ C ） A.采诗说 B.献诗说 C.删诗说 12、“赋”是“铺陈其事而直言之”，也就是（ B ）。 A.说明 B.叙述 C.抒情 D.议论 88 13、孔子名丘，字仲尼，春秋时期（ B ）国人，儒家学派创始人。 A.齐 B.鲁 C.燕 D.赵 88 14、“文质彬彬”出自（ D）一书。 A.《楚辞》 B. 《庄子》 C.《淮南子》 D. 《论语》 15、“四书五经”中不包括（ D）。 A.大学 B.尚书 C.礼记 D.乐经 16、关于孔子及儒家思想不正确的一项是( B ). A.孔子认为人在一生中都要不断学习 B.孔子排斥利、欲，甘愿过贫穷的生活 C. 儒家思想的核心是“仁” D.孔子提出了“启发式”的教学思想 17、下列哪种说法体现的不是道家的思想倾向。（ D ） A．无为 B．福兮祸所伏，祸兮福所倚 C．小国寡民 D．己所不欲勿施于人 88 18、“秋水时至","时"的用法是（A） A.名词做状语 B.名词做动词 C.定语后置 D.宾语前置
中南大学网络教育课程 《大学语文》复习题及参考答案 一、选择题： 1.（ D ）《杂诗》属于王维的 A.边塞诗 B.山水田园诗 C.禅趣诗 D.抒情小诗 2.（C）对联“生意如春意，财源似水源”在修辞上不含 A.对仗 B.对偶 C.顶针 D.谐音 3.（C）小说中带有普遍意义的人物形象被称为 A.意象 B.意境 C.典型 D.群体 4.（B）“隔江犹唱《后庭花》”句中“《后庭花》”即《玉树后庭花》，它是 A.词牌名 B.乐曲名 C.乐府诗 D.七言绝句 5.（C）属于小说《断魂枪》中的人物有 A.赵七爷 B.姚纳 C.沙子龙 D.九斤老太 6.（D）“忽哪一夜春风来，千树万树梨花开”出自 A.《关山月》 B.《从军行》 C.《短歌行》 D.《白雪歌送武判官归京》 7.（D）“王利发”是哪部话剧中的人物？ A.龙须沟 B.上海屋檐下 C.雷雨 D.茶馆 8.（B）元杂剧成就最高的作家是 A.白朴 B.关汉卿 C.马致远 D.王实甫 9.（B）明代最负盛名的传奇作家是 A.孔尚任 B.汤显祖 C.洪升 D.白朴 10.（B）闻一多和徐志摩是哪个诗派的代表诗人？ A.怀旧 B.新月 C.复古 D.七月 11．（A）《凉州馆中与诸判官夜集》是一首： A.七言歌行 B.五律 C.七绝 D.七律 12.（C）张岱《湖心亭看雪》呈现的情调为： A.平淡 B.热烈 C.孤寂 D.旷达 13．（D）“罗山无地可耕，干校无事可干。”没有用到的修辞手法是： A.夸张 B.对仗 C.谐音 D.顶针 14.（C）史铁生的《我与地坛》包括几部分？ A.5 B.6 C.7 D.8
15.（A）张爱玲的中短篇小说集为： A.《传奇》 B.《流言》 C.《十八春》 D.《半生缘》 16.（A）《恋爱的犀牛》中作者对马路的态度是 A.欣赏 B.同情 C.厌恶 D.嘲笑 17.（A）《面朝大海，春暖花开》是谁的作品 A.海子 B.食指 C.三毛 D.席慕容 18.（A）莫言《枯河》的主人公是 A.小虎 B.小珍 C.妞妞 D.黑子 19.（A）高行健的《车站》深受哪部西方荒诞剧的影响 A.等待戈多 B.娜拉 C.战争与和平元 D.麦克白 20.（C）《桥乡醉乡》的作者陈从周又是一位 A.书法家 B.音乐家 C.古建筑学家 D.运动员 21.（C）汪曾祺的代表作有 A.呼兰河传 B.塔上随笔 C.受戒 D.多年父子成兄弟 22.（A）黄霑的《沧海一声笑》不富含 A.田园气息 B.悲壮苍凉的情调 C.历史感怀 D.古典情韵 23.（A）被誉为“正式的作为正统小品文的美文”的是 A.《苍蝇》 B.《雅舍》 C.《故乡的野草》 D.《济南的冬天》 24.（A）《车站》中最突出的矛盾冲突是 A.等与走 B.大爷和愣小子 C.马主任与普通等车者 D.城市与村镇 25.（B）张岱生活的朝代是 A.元末 B.晚明 C.明初 D.宋代 26.（B）《读孟尝君传》的论点是 A.孟尝君能得士 B.孟尝君不能得士 C.孟尝君是鸡鸣狗盗之徒 D.礼贤下士很重要 27.（C）李白的《春夜宴诸从弟桃李园序》重在 A.叙事 B.写景 C.抒情 D.议论 28.（D）鲁迅《二丑艺术》讽刺的性格类型在现实生活中有一个名字叫 A.狗腿子 B.汉奸 C.衙役 D.帮闲 29.（B）王小波的作品不包括 A.黑铁时代 B.青铜时代 C.白银时代 D.黄金时代
病理学复习资料 (一)适应的类型，化生的概念及其意义 （1）适应的类型：萎缩、肥大、增生、化生 （2）化生的概念：一种分化成熟的细胞类型被另一种分化成熟的细胞类型所取代的过程，通常发生于同源细胞之间。 （3）化生的意义：适应性过程、但失去原有功能。有可能继发肿瘤。 适应：细胞和由其构成的组织、器官，对于内、外环境中各种有害因子的刺激作用而产生的非损伤性应答反应 萎缩：已发育正常的实质细胞、组织和器官体积缩小。 肥大：由于功能增加、合成代谢旺盛，使细胞、组织或器官体积增大。 增生：组织或器官内实质细胞数量增多，常导致组织或器官体积的增大。 1.试述萎缩的基本病理变化。 肉眼：器官和组织体积变小、重量减轻、颜色变褐、质地变韧、边缘变锐、包膜增厚、皱缩。光镜：实质细胞体积缩小或数量减少。某些实质细胞内脂褐素沉着。 电镜：细胞器减少，可见残存小体。 (二)损伤的类型 （1）可逆性损伤：细胞或细胞间质受损伤后，由于代谢障碍，细胞内或细胞间质内出现异常物质或正常物质异常蓄积的现象，叫可逆性变化，也叫变性。分类如下： 细胞水肿脂肪变性玻璃样变粘液样变淀粉样变病理性色素沉着病理性钙化 细胞水肿（水变性）：即细胞内水分异常增加。 脂肪变性：中性脂肪蓄积于非脂肪细胞细胞之内。 （2）不可逆性损伤：当细胞发生不可逆性代谢、结构和功能障碍，引起细胞死亡。可分为坏死和凋亡两大类。 坏死：以酶溶性变化为特点的活体内局部组织细胞的死亡。以细胞核改变为主要形态学标志核固缩、核碎裂、核溶解。分类如下：凝固性坏死液化性坏死纤维素样坏死坏疽。结局有：溶解吸收分离排出（糜烂、溃疡、窦道、瘘管、空洞）机化与包埋钙化。 1.试述细胞水肿的主要原因、发生机制、好发器官和病变特点。 细胞水肿是细胞损伤中最早出现的改变。感染、缺氧、中毒等原因致线粒体损伤，A TP生成减少，细胞膜Na+-K+泵功能障碍而使细胞内Na+和水的过多蓄积。 好发部位：线粒体丰富、代谢旺盛的实质器官（心、肝、肾）细胞。 形态学：肉眼：受累器官体积增大，包膜紧张，切面外翻，颜色变淡。光镜：线粒体肿大和内质网扩张断裂，使细胞质内出现红染细颗粒状物或胞浆疏松化、气球样变。 (一)按再生能力细胞的分类 （1）不稳定细胞：如表皮、淋巴细胞。经常受到损伤，再生能力相当强。 （2）稳定细胞：腺体或腺样器官的实质细胞：如肝。偶尔受到损伤，较强的再生能力。 （3）永久性细胞：神经、骨骼、心肌细胞，不包括神经纤维。不易受到损伤，再生能力差。
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
一、填空题 1.诗经是我国最早的诗歌总集，收入了西周初年至春秋中叶的诗歌305篇，因此又称“诗三百”。“四始”是指《诗经》中《风》、《大雅》、《小雅》、《颂》四篇列首位的诗。“六义”则指风、雅、颂、赋、比、兴。风、雅、颂是按音乐的不同对《诗经》的分类，赋、比、兴是《诗经》的表现手法。 2.《左传》名为《左氏春秋》，汉代称《春秋左氏传》，简称《左传》，春秋末年左丘明为解释孔子的《春秋》而作，记述春秋时期的社会状况，是儒家重要经典之一。是我国第一部叙事完整的编年体历史著作，为“十三经”之一。与《春秋公羊传》、《春秋谷梁传》合称“春秋三传”。最突出的成就是长于叙事，主要特点：简洁生动，工巧严谨。 3.论语是中国先秦时期的一部语录体散文集，由孔子的弟子及其再传弟子编撰而成。它以语录体和对话文体为主，记录了孔子及其弟子言行，集中体现了孔子的政治、哲学、时事、教育、文学等。与《大学》《中庸》《孟子》《诗经》《尚书》《礼记》《易经》《春秋》并称“四书五经”，是儒家最重要的典籍之一。 2.老子，先秦道家学派的创始人，思想以“道”为核心，主张“无为而治”，倡导道法自然，绝圣弃智，小国寡民，被后世奉为道教教主。《老子》一书，又名《道德经》，是中国古代著名的哲学巨著。 3.孟子（前372年－前289年），名轲，字子舆，战国时期邹国人，发扬了孔子的思想，成为仅次于孔子的一代儒家宗师，对后世中国文化的影响全面而巨大，有“亚圣”之称，与孔子合称为“孔孟”。政治上主张仁政、王道、保民而王，道德修养方面提出“养气”论。《孟子》共七章，记载了孟子及其弟子在政治、教育、哲学、伦理等方面的观点。 4.庄子，战国时期著名的文学家、哲学家，道家学派的代表人物之一，与老子并称为老庄。行文多采用寓言故事，富有幽默讽刺的意味。《庄子》是庄子学派的著作总集，易称之为《南华经》。 5.司马迁，西汉文学家、史学家、思想家。《史记》：究天人之际，通古今之变，成一家之言。开创了中国纪传体史学，也开创了中国的传记文学，分为本纪(12)、表(10)、书(8)、世家(30)、列传(70)五个部分,共135篇。 6.《世说新语》是中国魏晋南北朝时期“志人小说”的代表作，为言谈、轶事的笔记体短篇小说，是魏晋轶事小说的集大成之作，是后来小品文的典范，全书分为三十六门。作者为刘义庆，南朝宋笔记体小说家。 7.张若虚，唐中宗神农年间，“以文辞俊秀，名扬于上京”，作品多散佚，仅存两首，其中《春江花月夜》堪称千古绝唱，实启盛唐之音。 8.孙髯，字髯翁，号颐庵，蛟台老人，清朝昆明人，著有《金沙诗草》、《永言堂文集》等，其写的大观楼长联有“海内第一长联”、“古今第一长联”之称。《大观楼长联》特点：对仗工整；较多的使用排比句；用典以增加信息量。上联开头两句总写景，“看”字总领，继写所“喜”之景，下联咏史抒怀，开头回顾云南历史，感慨深沉，“叹”字为眼，总写感怀。 9.白居易，字乐天，号香山居士，主张“文章合为时而著，歌诗合为事而作”，强调“补察时政”的诗教功能。《长恨歌》是我国古代长篇叙事诗的名篇，以唐玄宗李隆基和贵妃杨玉环的爱情悲剧为题材，以“长恨”为题旨，批判了唐玄宗的荒淫误国和杨贵妃的恃宠致乱，同时对李隆基和杨玉环的爱情悲剧给予了同情，形成了批判与同情并存、惋惜与讽喻兼有的两重性主题。全诗的主要艺术特色及成就：形象鲜明，倾向隐蔽；人物心理刻画细腻，描写形象生动，富于感染力；语言优美，描写细腻，故事曲折，情节生动，因而成为脍炙人口的名篇。 10. 二、默写、背诵
题号:1 案） 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答本题分数:2 《郑伯克段于鄢》：“请京，使居之。”句中有三处省略，如果把省略的成分补足，正确的一项是（）。 A、（共叔段）请京，（庄公）使（共叔段）居之。 B、（共叔段）请京，（庄公）使（姜氏）居之。 C、（姜氏）请京，（庄公）使（姜氏）居之。 D、（姜氏）请京，（庄公）使（共叔段）居之。 学员答案：d 说明： 本题得分：2 题号:2 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 在《答李翊书》一文中，韩愈说自己是“所谓望孔子之门墙而不入于其宫者”，这句话的含意是（）。 A、不愿成为孔门弟子 B、感叹成为孔门弟子太难 C、孔子已逝，只能望孔子之门而兴叹 D、自谦没有得到孔学真谛 学员答案：d 说明： 本题得分：2 题号:3 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 《论语》“侍坐”章中，孔子让众弟子各言其志，弟子们的言论中，孔子叹着气赞赏的是（）。 A、子路 B、曾皙 C、冉有 D、公西华 学员答案：b 说明： 本题得分：2 题号:4 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2
下列选项中的“如”字，用法和“方六七十，如五六十”中的“如”字一样的是（）。 A、如或知尔，则何以哉？ B、求，尔何如？ C、如其礼乐，以俟君子。 D、宗庙之事，如会同，端章甫，愿为小相焉。 学员答案：d 说明： 本题得分：2 题号:5 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 《与吴质书》：“昔年疾疫，亲故多离其灾。”对句中“离”的解释确切的是（）。 A、逃脱、避开 B、离散 C、遭受 D、经历 学员答案：c 说明： 本题得分：2 题号:6 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 《庄子·秋水》：“秋水时至，百川灌河。”句中“时”的意思是（）。 A、时常 B、按时 C、适时 D、及时 学员答案：b 说明： 本题得分：2 题号:7 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 《论语》“侍坐”章中，由于“其言不让”而被孔子“哂之”的是（）。 A、子路 B、曾皙 C、冉有 D、公西华 学员答案：a 说明：
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
题号:1 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 《郑伯克段于鄢》：“请京，使居之。”句中有三处省略，如果把省略的成分补足，正确的一项是（）。 ?A、（共叔段）请京，（庄公）使（共叔段）居之。 ?B、（共叔段）请京，（庄公）使（姜氏）居之。 ?C、（姜氏）请京，（庄公）使（姜氏）居之。 ?D、（姜氏）请京，（庄公）使（共叔段）居之。 学员答案：d 说明： 本题得分：2 题号:2 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 在《答李翊书》一文中，韩愈说自己是“所谓望孔子之门墙而不入于其宫者”，这句话的含意是（）。 ?A、不愿成为孔门弟子 ?B、感叹成为孔门弟子太难 ?C、孔子已逝，只能望孔子之门而兴叹 ?D、自谦没有得到孔学真谛 学员答案：d 说明： 本题得分：2 题号:3 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 《论语》“侍坐”章中，孔子让众弟子各言其志，弟子们的言论中，孔子叹着气赞赏的是（）。 ?A、子路 ?B、曾皙 ?C、冉有 ?D、公西华 学员答案：b 说明： 本题得分：2 题号:4 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2
下列选项中的“如”字，用法和“方六七十，如五六十”中的“如”字一样的是（）。 ?A、如或知尔，则何以哉？ ?B、求，尔何如？ ?C、如其礼乐，以俟君子。 ?D、宗庙之事，如会同，端章甫，愿为小相焉。 学员答案：d 说明： 本题得分：2 题号:5 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 《与吴质书》：“昔年疾疫，亲故多离其灾。”对句中“离”的解释确切的是（）。 ?A、逃脱、避开 ?B、离散 ?C、遭受 ?D、经历 学员答案：c 说明： 本题得分：2 题号:6 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 《庄子·秋水》：“秋水时至，百川灌河。”句中“时”的意思是（）。 ?A、时常 ?B、按时 ?C、适时 ?D、及时 学员答案：b 说明： 本题得分：2 题号:7 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答 案）本题分数:2 《论语》“侍坐”章中，由于“其言不让”而被孔子“哂之”的是（）。 ?A、子路 ?B、曾皙 ?C、冉有 ?D、公西华 学员答案：a 说明：