2019-2020学年江苏省南通市海安县实验中学高三化学
测试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
参考答案：
B
略
2. 下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
参考答案：
略
3. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
参考答案：
A
4. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3︰2︰1 B． 2︰4︰1 C． 2︰3︰
1 D．4︰2︰1
参考答案：
B
溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根据电荷守恒知道：Na＋、Cl―量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物质的量之比为1︰2，符合答案的只有B。
5. 已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
参考答案：
C
【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；
A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解；
B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；
C、依据溶液中电荷守恒计算判断；
D、A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性．
【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），阴离子总数不相等，故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正确；
D、在Na2A溶液中，A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故D错误；
故选C．
6. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
参考答案：
A
离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
7. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是
A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
B．实验室用图2所示装置制取少量氨气
C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
参考答案：
B
略
8. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
参考答案：
A
略
9. 化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）
A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能
B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能
C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能
D．植物光合作用时部分光能转化为化学能
参考答案：
B
解析：A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确；
B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误；
C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确；
D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D 正确．
故选B．
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe z+
B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D. c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
参考答案：
C
11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液
D．若甲为Fe，则丁可能是氯气
参考答案：
D
【考点】铁的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【分析】A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；
B．甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3；
C．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；
D．若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应．
【解答】解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；
B．甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故B正确；
C．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故C正确；
D．若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应，所以不符合转化关系，故D错误；
故选D．
12. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()
A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
参考答案：
B
略
13. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO3—=A1（OH）3↓+3CO2↑
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3—+OH—=CO32-+H2O
C．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．铜片另入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—=Cu2++2NO↑+2H2O
参考答案：
答案：A
14. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()
A．在18 g 18O2中含有N A个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
D．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
参考答案：
A
略
15. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH
③Fe、HNO3④S、O2（）
A．①②③B．①②C．③④D．①②③④
参考答案：
A
考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.
专题：推断题．
分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．
解答：解：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO
，故正确；
2
②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确；
③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO
）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确；
3
④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．
点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2
滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数
为 mL。
（4）滴定。
当
时，停止滴定，并
记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数
1234实验数据（mL）
V(样品)20.0020.0020.0020.00 V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之
处：________________________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝g/100mL。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查
找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的
是（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
参考答案：
I．（1）滴定管（或10mL移液管）（1分）烧杯（1分）容量瓶（1分）
（2）酚酞（1分）
（3）0.60（1分）
（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.75（1分） 4.5（1分）
（2）c（1分）
（3）ab（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列框图中，A -- M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A -- F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱。在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。）
请按要求回答问题。
（1）写出化学式：A ，J 。
（2）I的电子式为，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为。
（3）G与K反应的离子方程式为。
（4）写出L＋F→A＋M的化学方程式：。
参考答案：
（1）Fe FeCl2
（2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（3） Fe3+ + 3 NH3·H2O ＝ Fe（OH）3↓+ 3 NH4＋
（4）Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3
略
18. （14分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）反应类型： D E：___ _ ，E F：____ 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 __________ （写结构简式）。
①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 ________________________ 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C D的有关说法正确的是。
a、D的化学式为C9H9NO4
b、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c、甲醇既是反应物，又是溶剂
（4）E的同分异构苯丙氨酸经缩聚反应形成的高聚物是 ____（写结构简式）。
（5）F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式
是 ______________________________________________________________ ___。
参考答案：
（14分）
（1）还原反应取代反应（2）
（3）硝基、羧基 a、c
（4）
（5）
略
19.
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：▲。
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH ▲时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由
是▲。装置B、D的作用是▲。
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过▲、▲、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理
由▲。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗
Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为
①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为▲。
参考答案：
（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
接近7 （1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
吸收SO2，防止污
染
蒸发浓缩、冷却结
晶
（2）不正确，因为氯水中含有Cl
－
（3）2.4×10－3mol·L－1
略