2019年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )
A. 氨水
B. 乙酸
C. 氢氧化钠
D. 硝酸
【答案】D
【解析】 【详解】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意；
B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意；
D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意；
故合理选项是D 。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）
A. 42CuSO 5H O ?
B. 42FeSO 7H O ?
C. 42ZnSO 7H O ?
D. ()422KAl SO 12H O ?
【答案】A
【解析】
【详解】在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ?、42FeSO 7H O ?晶体有色，而42ZnSO 7H O ?和()422KAl SO 12H O ?均为无色晶体，42CuSO 5H O ?加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ?加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ?，故合理选项是A 。
3.反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A. 增大容器容积
B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气
D. 等容下通入惰性气体
【答案】D
【解析】
【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不符合题意；
B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B 不符合题意；
C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C 不符合题意；
D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D 符合题意；
故合理选项是D 。
4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是( ) A. B. C.
D.
【答案】B
【解析】 【详解】A.二者分子式都是C 6H 6，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，A 不符合题意；
B.前者分子式是C 14H 24，后者分子式是C 13H 22，分子式不相同，二者不是同分异构体，B 符合题意；
C.前者分子式是C 3H 6O 2，后者分子式是C 3H 6O 2，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，C 不符合题
意；
D.前者分子式是C 6H 6O 3，后者分子式是C 6H 6O 3，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，D 不符合题意；
故合理选项是B 。
5.根据图中的能量关系，可求得C H —的键能为( )
A. 1414kJ mol -?
B. 1377kJ mol -?
C. 1235kJ mol -?
D. 1197kJ mol -?
【答案】A
【解析】 【详解】根据图示可知1molCH 4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ 的能量，则C-H 键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol ，故合理选项是A 。 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是
( )
A. 实验前试样未经干燥
B. 试样中含有少量碳酸氢铵
C. 试样中含有少量氯化钠
D. 加热过程中有试样迸溅出来
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A 不符合题意；
B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B 不符合题意；
C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C 符合题意；
D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D 不符合题意；
故合理选项是C 。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．
选项符合题意，若
正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的
说法正确的是( )
A. 元素周期表共有18列
B. VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱
C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
【答案】AB
【解析】
【详解】A.元素周期表共有18纵行，也就是共有18列，A 正确；
B.由于同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱，B 正确；
C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O 、F 非金属性强，O 没有与族序数相等的最高正化合价，F 没有正价，C 错误；
D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D 错误；
故合理选项是AB 。 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是( )
A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低
B. 电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移
C. 负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=
D. 正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+
【答案】BC
【解析】
【分析】
根据电池反应式知，Zn 失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，
正极上发生反应：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移
动，以此解答该题。
【详解】A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A错误；
B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中-
OH向负极迁移，B正确；
C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；
D.正极上Ag2O获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H+，电极反应式为
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D错误；
故合理选项是BC。
【点睛】本题考查新型电池的工作原理的知识，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D。
)
9.一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是(
A. a、b、c三点对应的K sp相等
B. AgCl在c点的溶解度比b点的大
C. AgCl溶于水形成
的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化【答案】AC
【解析】
【分析】
A.溶度积常数只与温度有关；
B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，向溶液中加入与AgCl电离产生的相同离子时，根据沉淀溶解平衡的影响因素分析移动方向，判断物质溶解度大小；
C.根据AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡电离产生的Ag+、Cl-的关系判断离子浓度大小；
D.向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)会增大。
【详解】A.a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数K sp只与温度有关，温
度相同，则K sp 相等，A 正确；
B. 在AgCl 溶于水形成的饱和溶液中c(Ag +)=c(Cl -)，在AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(Aq)平衡体系中
c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)，若溶液中c(Cl -)大，则溶液中c(Ag +)小，AgCl 的溶解度小，在b 点溶液中c(Cl -)小于c 点，则溶解度b 点大于c 点，B 错误；
C.根据溶解平衡AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq)可知，在AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl 电离产生的Cl -、Ag +的浓度相等，c(Ag +)=c(Cl -)，C 正确；
D.在b 点的溶液中加入AgNO 3固体，溶液中c(Ag +)增大，则c （Cl -）减小，所以c(Ag +)变化应该是沿曲线向a 点方向变化，D 错误；
故合理选项是AC 。
【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数等知识，解答本题时注意把握横坐标、纵坐标的含义及曲线变化趋势，了解图象曲线的意义。
10.下列说法正确的是( )
A. MgO 和23Al O 都属于两性氧化物
B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C. 34Fe O 和34Pb O 中的金属都呈现两种价态
D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A.MgO 是碱性氧化物，A 错误；
B.悬浊液的分散质是固体小颗粒，B 错误；
C.34Fe O 可表示为FeO·Fe 2O 3，Fe 元素化合价为+2、+3价；34Pb O 可表示为2PbO·PbO 2，Pb 元素化合价为+2、+4价；因此二者中的金属都呈现两种价态，C 正确；
D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm ，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D 错误；
故合理选项是C 。
11.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-
C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H 2O 2+I -=IO 3-+3H 2O
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO 2：2S 2-+5SO 2+2H 2O=3S↓+4HSO 3-
【答案】BD
【解析】
【详解】A.FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br-都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A错误；
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，B正确；
C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，C错误；
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2过量，发生的反应有：
S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，D
正确；
故合理选项是BD。
12.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有( )
A. CH3-CH=CH2
B. CH3CH2CH2OH
C.
D. 【答案】AD 【解析】【详解】A.丙烯含有饱和C原子，因此可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，A符合题
意；
B.丙醇含有醇羟基，可以发生取代反应，没有不饱和的碳碳双键、碳碳三键、无醛基、羰基，不能发生加成反应，B不符合题意；
C.该物质名称为2，2-二甲基丁烷，属于烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，C不符合题意；
D.苯在一定条件可以发生取代反应、加成反应，D符合题意；
故合理选项是AD。
三、非选择题：共4分。每个试题考生都必须作答。
13.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“”。元素Mc可由反应：
243 95Am+41
20
Ca=281
115
Mc+31
n得到。该元素的质子数为______，287Mc与288Mc互为_________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式
________________.该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中3+价氧化物的分子式为______，5+价简单含氧酸的分子式为______。
【答案】(1). 115(2). 同位素(3). (4). 极性键和非极性键(5). P4O6(6).
H3PO4
【解析】
【分析】
(1)根据281
115
Mc可确定Mc元素的质子数；根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断287Mc与288Mc的关系；
(2)N原子最外层有5个电子，两个N原子形成一个共用电子对，每个N原子分别与2个H原子形成2对共用电子对，每个原子都达到稳定结构；同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键；
(3)根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，结合P元素化合价可确定氧化物、含氧酸的分子式。
【详解】(1)根据281
115
Mc，可得Mc的质子数为115；287Mc与288Mc质子数都是115，由于质量数分别是287、288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；
(2) N原子最外层有5个电子，化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对，每个N原子与2个H原
子形成2对共用电子对，所以该化合物电子式为。在该物质分子中含有4个N-H极性键，一个
N-N非极性键；
(3)P元素的氧化物为P x O y，由于P为+3价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P元素的5+价简单含氧酸的分子式为H3PO4。
【点睛】本题考查了原子结构、核素的表示、同位素的概念、电子式和化学式的书写、共价键的类型等知
识，在原子A
Z
X中，Z代表质子数，A代表质量数，同种元素的质子数相同，注意应用价键规则书写电子式。
14.由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH +H 2O
在298K 下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为10.180mol L -?，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题： /min t 21 50
80 100 120 160 220 ∞ ()1/mol L c -? 0.024
0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
(1)该反应在50～80min 内的平均反应速率为_____11mol L min --??。
(2)120min 时γ-羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K 时该反应的平衡常数K=_____。
(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
【答案】 (1). 0.0007 (2). 0.5(50%) (3).
114 (4). 将γ-丁内酯移走 【解析】
【分析】
(1)根据υ=c t
n n 计算反应速率； (2)根据物质的转化率=100%?转化量投入量
计算； (3)根据化学平衡常数K=
c γ—γ—c （丁内酯）（羟基丁酸）计算化学平衡常数； (4)根据影响化学平衡移动的因素，分析判断。
【详解】(1) υ=c t n n =0.071/0.050/8030mol L mol L min min
--=0.0007mol/(L?min)； (2)在120min 时反应产生的γ-丁内酯的物质的量浓度0.090mol/L ，则反应消耗的γ-羟基丁酸的浓度为0.090mol/L ，由于反应开始时γ-羟基丁酸的浓度0.180mol/L ，所以γ-羟基丁酸的转化率为
0.090mol /L 100%100%0.180/mol L
?=?转化量投入量=50%； (3)298K 的摄氏温度为25℃，水为液态，则此时该反应的平衡常数
K=c γ—γ—c （丁内酯）（羟基丁酸）=0.132/0.180/0.132/mol L mol L mol L -=114
；
(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是及时分离出γ-丁内酯。
【点睛】本题考查了有关化学反应速率、化学平衡的知识，包括化学反应速率、物质的平衡转化率、化学平衡常数的计算及提高物质转化率的措施等，掌握化学反应速率和化学平衡理论基础知识是解题关键因素。
15.无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯
C H O S)的结构简式_____。
(4104
(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式
___________。
【答案】(1). CH2=CH2+H2SO4(浓)→(2). 加成反应(3).
(4). +3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl(5). 取代反应(6).
、、（CH3）3COH
【解析】
【分析】
(1)乙烯与浓硫酸发生加成反应生成；硫酸与2个分子的乙醇发生酯化反应，生成双酯—硫酸二乙酯；
(2)正丁醇与三氯氧磷()发生取代反应产生磷酸三丁酯和HCl；根据同分异构体的含义及要求，写出正丁醇的一种同分异构体的结构简式。
【详解】(1)乙烯CH2=CH2与浓硫酸发生加成反应生成，反应方程式为：
CH 2=CH 2+H 2SO 4(浓)→；硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(4104C H O S )，其结构简式为：
；
(2)正丁醇与三氯氧磷()发生取代反应产生磷酸三丁酯，该反应的化学方程式为：
+3HOCH 2CH 2CH 2CH 3+3HCl ，正丁醇CH 3CH 2CH 2CH 2OH 的醇类同分异构体的结构简式可能为：、、（CH 3）3COH 。
【点睛】本题考查了无机酸有机酯的合成方法、结构简式和化学方程式的的书写、有机物同分异构体的书写等知识。掌握酯化反应特点及同分异构体书写规律是本题解答关键。
16.连二亚硫酸钠()2242Na S O 2H O ?，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
(1)224Na S O 中S 的化合价为______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入2SO ，制备24ZnS O ，生成1mol 24ZnS O ，反应中转移的电子数为____mol ；向24ZnS O 溶液中加入适量23Na CO ，生成224Na S O 并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________
(3)2Li SO -电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附2SO 的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶
解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为22242SO 2e S O --+=，电池总
反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。
【答案】 (1). +3 (2). 2 (3). 24233
224ZnS O +Na CO =ZnCO +Na S O ↓ (4). 22242Li 2SO =Li S O + (5). Li 与水反应
【解析】
【分析】
(1)根据化合物中所有元素正负化合价代数和等于0，结合常见的Na 为+1价，O 为-2价判断S 元素的化合价；
(2)根据反应前后Zn 元素的化合价的变化判断转移电子的物质的量，根据质量守恒定律书写反应方程式；
(3)负极上是Li 失去电子变为Li +，根据闭合回路中电子转移数目相等，结合正极反应式，叠加，可得总反
应方程式；Li 是比较活泼的金属，可以与水反应产生相应的碱和氢气。
【详解】(1)在224Na S O 中Na 为+1价，O 为-2价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所以S 元素化合价为+3价；
(2)向锌粉的悬浮液中通入SO 2，制备ZnS 2O 4，反应前Zn 为单质中的0价，反应后变为ZnS 2O 4中的+2价，所以每生成1mol ZnS 2O 4，反应中转移的电子数为2mol ；向ZnS 2O 4溶液中加入适量Na 2CO 3，生成Na 2S 2O 4并有沉淀产生，生成的沉淀为ZnCO 3，则该反应的化学方程式为Na 2CO 3+ ZnS 2O 4=Na 2S 2O 4+ZnCO 3↓；
(3)2Li SO -电池具有高输出功率的优点，负极是Li 失去电子，电极反应式为Li-e -=Li +，电池放电时，正极
上发生的电极反应为22242SO 2e S O --+=，根据闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加，
可得电池总反应式为22242Li 2SO =Li S O +。锂是碱金属，比较活泼，可以与水发生反应生成LiOH 和H 2，所以该电池不可用水替代。
【点睛】本题考查了化合物中元素化合价的标定、氧化还原反应中的电子转移、化学方程式的书写及原电池反应原理的应用的知识。掌握化学反应基本原理及元素化合物的基础知识是解题关键。
17.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
32242NH (g)CO (g)NH COONH (s)?+0H ?<，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；装置2中所加试剂为____；
(2)装置4中试剂为固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原因是__________。装置3中试剂为KOH ，其作用为______________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。
【答案】 (1). 稀盐酸 (2). 浓H 2SO 4 (3). Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (4). 防止冷凝水倒流到管底部使试管破裂 (5). 干燥剂(干燥氨气) (6). 降低温度，使平衡正向移动提高产量
【解析】
【分析】
在装置1中稀盐酸与CaCO3发生反应产生CO2气体，在装置2中用浓硫酸干燥CO2气体，将干燥的CO2通入三颈烧瓶中；在装置4中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生复分解反应产生NH3，经装置3盛有KOH固体的干燥管干燥后通入三颈烧瓶中，与CO 2发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0，制取得到NH2COONH4。
【详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，在试管的带孔塑料板上放置块状CaCO3，在长颈漏斗中放置稀盐酸；装置2中所加试剂为浓硫酸，作用是干燥CO2气体；
(2)在装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，二者混合加热发生反应制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；试管口不能向上倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到管底部使试管破裂。装置3中试剂为KOH，其作用为干燥氨气。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，原因是2NH 3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，从而可提高产物的产量。
【点睛】本题考查了化学实验基本操作的知识。涉及仪器的使用，试剂的选择、装置的作用、操作的目的及外界条件对化学平衡移动的影响等知识，体现了化学在实际生产中的应用。
四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个
．．选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置：第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.18-Ⅰ分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（）
A. B. C. D.
Ⅱ奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)X的结构简式为____；由水杨酸制备X的反应类型为_____。
(2)由X制备Y
的反应试剂为_________。(3)工业上常采用廉价的2CO，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的2CO与Z的物质的量之比至少应为____。
(4)奥沙拉秦的分子式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。
(5)若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为____。
(6)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为_______。
【答案】(1). CD (2). (3). 取代反应(4). 浓H2SO4，浓HNO3(5). 2:1(6). C14H8N2O6Na2(7). 4(8). 1：1：1：1(9). 羧基、羟基(10).
【解析】
【分析】
I.先判断分子中含有的H原子种类，然后确定每种H原子的数目，进而判断H原子的个数比；
II.水杨酸与甲醇在浓硫酸存在条件下发生酯化反应生成的X 是水杨酸甲酯，结构简式，X与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应产生Y，Y与Fe、HCl 发生还原反应生成，
与过量NaOH水溶液加热发生反应生成的Z 是，然后向该溶液中通入足量CO2气体反应生成奥沙拉秦。
【详解】I.A分子中有两种不同的H原子，个数比为4：4=1：1，A错误；
B.该物质有三种不同的H原子，个数比等于4：4：4=1：1：1，B错误；
C.该物质有两种不同的H原子，个数比等于6：4=3：2，C正确；
D.该物质有两种不同的H原子，个数比等于6：4=3：2，D正确；
故合理选项是CD；
II.根据上述分析可知X 是，Z 是。
(1)X 的结构简式为，由水杨酸与CH3OH在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应生成
和水，酯化反应也属于取代反应；
(2)由X 与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应生成Y 和水，所以由X 制备Y 的反应试剂为浓硫酸、浓硝酸。
(3)由于酸性：羧酸>H 2CO 3>酚>HCO 3-，在Z 的分子中含有2个酚钠基团，所以在工业上常采用廉价的CO 2与Z 反应制备奥沙拉秦，通入的CO 2与Z 发生反应，为保证Z 完全反应，通入的CO 2与Z 的物质的量之比至少应为2：1。
(4)根据奥沙拉秦的分子结构可知，奥沙拉秦的分子式为C 14H 8N 2O 6Na 2，在物质分子中含有4种不同位置的H 原子，所以其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：1：1：1。
(5)若将奥沙拉秦用HCl 酸化后，得到的物质分子结构为
，在该分子中含氧官能
团的名称为羧基、羟基。
(6)W 是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应，说明W 中含醛基；W 经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W 的结构简式为。 【点睛】本题考查了有机物的推断，涉及物质结构的推断、同分异构体的书写、反应类型的判断、反应条件的判断等。掌握各种官能团对物质性质的决定作用是解题关键，本题同时考查了学生接受信息、应用信息解决问题的能力。
19.Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A. 分子的极性：33BCl NCl <
B. 物质的硬度：NaI C. 物质的沸点：HF HCl < D.在2CS 中的溶解度：42CCl O H < Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题： (1)Mn 位于元素周期表中第四周期____族，基态Mn 原子核外未成对电子有_____个。 (2)2MnCl 可与3NH 反应生成()326Mn NH Cl ???? ，新生成的化学键为_____键。3NH 分子的空间构型为 ______，其中N 原子的杂化轨道类型为_______。 (3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm ， δ-Mn 中锰的原子半径为 _____pm 。已知阿伏加德罗常数的值为A N ， δ-Mn 的理论密度ρ=____3cm g -?。(列出计算式) (4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。 【答案】 (1). AB (2). VIIB (3). 5 (4). 配位 (5). 三角锥 (6). sp 3 (7). (8). 330 A 255N a 10-?? (9). +2 (10). 6 【解析】 【分析】 I.A.先判断分子是否为极性分子，然后根据极性分子的极性大于非极性分子的极性； B.二者是离子晶体，离子键越强，物质的硬度越大； C.HF 分子之间存在氢键； D.CS 2、CCl 4都是非极性分子，H 2O 是极性分子，利用相似相溶原理分析； II.(1)Mn 是25号元素，根据原子序数与元素周期表的位置判断其位置；并根据构造原理书写其核外电子排布式，判断其核外未成对电子数目； (2)在络离子的中心离子与配体之间存在配位键；用价层电子对理论判断NH 3的空间构型，N 原子的杂化轨道类型为sp 3； (3)体心立方结构中Mn 原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn 原子半径的4倍，据此计算Mn 原子半径；先计算一个晶胞中含有的Mn 原子数，然后根据ρ=m V 计算晶胞密度； (4)用均摊法计算晶胞中Mn 、O 离子个数，然后利用化合物中正负化合价代数和等于0计算Mn 的化合价；根据晶胞结构可知：在Mn 离子上下、前后、左右6个方向有O 离子，配位数是6。 【详解】I.A.BCl 3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl 3的N 原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl 3 B.NaF 、NaI 都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F -NaI ，B 正确； C.HCl 分子之间只存在分子间作用力，而HF 分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF 的沸点比HCl 的高，C 错误； https://www.doczj.com/doc/161311464.html,l 4、CS 2都是由非极性分子构成的物质，H 2O 是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl 4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS 2中，由极性分子H 2O 构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS 2中，所以溶解度：CCl 4>H 2O ，D 错误； 故合理选项是AB ； II. (1)Mn 是25号元素，在元素周期表中第四周期VIIB 族，根据构造原理可得基态Mn 原子核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，根据核外电子排布规律可知，该原子核外的未成对电子有5个； (2)MnCl 2中的Mn 2+上有空轨道，而NH 3的N 原子上有孤电子对，因此二者反应可形成络合物 ()326Mn NH Cl ???? ，则新生成的化学键为配位键。NH 3的价层电子对数为3+53142 -?=，且N 原子上有一对孤电子对，所以NH 3分子的空间构型为三角锥形，其中N 原子的杂化轨道类型为sp 3杂化。 (3)体心立方结构中Mn 原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn 原子半径的4倍，由于晶胞参数为apm ， pm 4r =，则Mn 原子半径 pm ；在一个Mn 晶胞中含有的Mn 原子数为18128?+=，则根据晶体密度ρ=m V 可得晶胞密度ρ=m V =A 103255g N a 10cm -??（）=330A 255N a 10-??g/cm 3； (4)在晶胞中含有的Mn 离子数目为：112144?+=，含有的O 离子数目为：1186482 ?+?=，Mn 离子：O 离子=4：4=1：1，所以该氧化物的化学式为MnO ，化合物中元素正负化合价代数和等于0，由于O 的化合价为-2价，所以Mn 的化合价为+2价；根据晶胞结构可知：在Mn 离子上、下、前、后、左、右6个方向各有一个O 离子，所以Mn 离子的配位数是6。 【点睛】本题考查了物质结构与性质的知识，涉及分子的极性、物质的熔沸点、硬度、溶解性的比较、原子核外电子排布及与其在周期表位置的关系、晶胞结构与计算等。在考查学生对知识的掌握的同时，考查了学生的空间想象能力及数学计算能力。 2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯， 故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态 历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步 2017年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 物理 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．光滑水平桌面上有P、Q两个物块，Q的质量是P的n倍。将一轻弹簧置于P、Q之间，用外力缓慢压P、Q。撤去外力后，P、Q开始运动，P和Q的动量大小的比值为（） A．2n B．n C．1 n D．1 2．关于静电场的电场线，下列说法正确的是（） A．电场强度较大的地方电场线一定较疏 B．沿电场线方向，电场强度一定越来越小 C．沿电场线方向，电势一定越来越低 D．电场线一定是带电粒子在电场中运动的轨迹 3．汽车紧急刹车后，停止运动的车轮在水平地面上滑动直至停止，在地面上留下的痕迹称为刹车线。由刹车线的长短可知汽车刹车前的速度。已知汽车轮胎与地面之间的动摩擦因数为0.80，测得刹车线长25 m。 汽车在刹车前的瞬间的速度大小为（重力加速度g取10m/s2）（） A．10 m/s B．20 m/s C．30 m/s D．40 m/s 4．如图，平行板电容器的两极板竖直放置并分别与电源的正负极相连，一带电小球经绝缘轻绳悬挂于两极板之间，处于静止状态。现保持右极板不动，将左极板向左缓慢移动。关于小球所受的电场力大小F和绳子的拉力大小T，下列判断正确的是（） A．F逐渐减小，T逐渐减小 B．F逐渐增大，T逐渐减小 C．F逐渐减小，T逐渐增大 D．F逐渐增大，T逐渐增大 2018年海南省高考物理试卷 一、单项选择题:本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（4.00分）一攀岩者以1m/s的速度匀速向上攀登，途中碰落了岩壁上的石块，石块自由下落。3s后攀岩者听到石块落地的声音，此时他离地面的高度约为（） A．10m B．30m C．50m D．70m 2．（4.00分）土星与太阳的距离是火星与太阳距离的6倍多。由此信息可知（）A．土星的质量比火星的小 B．土星运行的速率比火星的小 C．土星运行的周期比火星的小 D．土星运行的角速度大小比火星的大 3．（4.00分）如图，一绝缘光滑固定斜面处于匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于斜面向上，通有电流I的金属细杆水平静止在斜面上。若电流变为0.5I，磁感应强度大小变为3B，电流和磁场的方向均不变，则金属细杆将（） A．沿斜面加速上滑 B．沿斜面加速下滑 C．沿斜面匀速上滑 D．仍静止在斜面上 4．（4.00分）已知TH的半衰期为24天。4g Th经过72天还剩下（）A．0 B．0.5g C．1g D．1.5g 5．（4.00分）如图，用长为l的轻绳悬挂一质量为M的沙箱，沙箱静止。一质量为m的弹丸以速度v水平射入沙箱并留在其中，随后与沙箱共同摆动一小角度。不计空气阻力。对子弹射向沙箱到与其共同摆过一小角度的过程（） A．若保持m、v、l不变，M变大，则系统损失的机械能变小 B．若保持M、v、l不变，m变大，则系统损失的机械能变小 C．若保持M、m、l不变，v变大，则系统损失的机械能变大 D．若保持M、m、v不变，l变大，则系统损失的机械能变大 6．（4.00分）某大瀑布的平均水流量为5900m3/s，水的落差为50m。已知水的密度为 1.00×103kg/m3．在大瀑布水流下落过程中，重力做功的平均功率约为（） A．3×106W B．3×107W C．3×108W D．3×109W 二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多个选项是符合题目要求的．全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分． 7．（5.00分）如图，在磁感应强度大小为B的匀强磁场中，有一面积为S的矩形单匝闭合导线abcd，ab边与磁场方向垂直，线框的电阻为R．使线框以恒定角速度ω绕过ad、bc中点的轴旋转。下列说法正确的是（） A．线框abcd中感应电动势的最大值是BSω B．线框abcd中感应电动势的有效值是BSω C．线框平面与磁场方向平行时，流经线框的电流最大 D．线框平面与磁场方向垂直时，流经线框的电流最大 8．（5.00分）如图（a），一长木板静止于光滑水平桌面上，t=0时，小物块以速度v0滑到长木板上，图（b）为物块与木板运动的v﹣t图象，图中t1、v0、v1已 新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 物理 一、单项选择题： 1.如图，静电场中的一条电场线上有M、N两点，箭头代表电场的方向，则（） A. M点的电势比N点的低 B. M点的场强大小一定比N点的大 C. 电子在M点的电势能比在N点的低 D. 电子在M点受到的电场力大小一定比在N点的大 2.如图，一段半圆形粗铜线固定在绝缘水平桌面（纸面）上，铜线所在空间有一匀强磁场，磁场方向竖直向下。当铜线通有顺时针方向电流时，铜线所受安培力的方向 A. 向前 B. 向后 C. 向左 D. 向右 3.汽车在平直公路上以20m/s的速度匀速行驶。前方突遇险情，司机紧急刹车，汽车做匀减速运动，加速度大小为8m/s2。从开始刹车到汽车停止，汽车运动的距离为（） A. 10m B. 20m C. 25m D. 5om 4.2019年5月，我国第45颗北斗卫星发射成功。已知该卫星轨道距地面的高度约为36000km，是“天宫二号”空间实验室轨道高度的90倍左右，则（） A. 该卫星的速率比“天宫二号”的大 B. 该卫星的周期比“天宫二号”的大 C. 该卫星的角速度比“天宫二号”的大 D. 该卫星的向心加速度比“天宫二号”的大 5.如图，两物块P 、Q 置于水平地面上，其质量分别为m 、2m ，两者之间用水平轻绳连接。两物块与地面之间的动摩擦因数均为μ，重力加速度大小为g ，现对Q 施加一水平向右的拉力F ，使两物块做匀加速直线运动，轻绳的张力大小为 A. 2F mg μ- B. 1 3 F mg μ+ C. 1 3 F mg μ- D. 13 F 6.如图，一硬币（可视为质点）置于水平圆盘上，硬币与竖直转轴'OO 的距离为r ，已知硬币与圆盘之间的动摩擦因数为μ（最大静摩擦力等于滑动摩擦力），重力加速度大小为g 。若硬币与圆盘一起'OO 轴匀速转动，则圆盘转动的最大角速度为（ ） A. 12g r μ B. g r μ C. 2g r μ D. 2 g r μ 二、多项选择题： 7.对于钠和钙两种金属，其遏止电压c U 与入射光频率v 的关系如图所示。用h 、e 分别表示普朗克常量和电子电荷量，则（ ） 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 物理 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图，电荷量为q 1和q 2的两个点电荷分别位于P 点和Q 点。已知在P 、Q 连线至某点R 处的电场强度为零，且PR=2RQ 。则 A ．q 1=2q 2 B ．q 1=4q 2 C ．q 1=-2q 2 D ．q 1=-4q 2 2．一质点受多个力的作用，处于静止状态，现使其中一个力的大小逐渐减小到零，再沿原方向逐渐恢复到原来的大小。在此过程中，其它力保持不变，则质点的加速度大小a 和速度大小v 的变化情况是 A ．a 和v 都始终增大 B ．a 和v 都先增大后减小 C ．a 先增大后减小，v 始终增大 D ．a 和v 都先减小后增大 3．通过一阻值R=100Ω的电阻的交变电流如图所示，其周期为1s. A ．12V B ．410V C ．15V D ．85V 4．一物体做直线运动，其加速度随时间变化的a-t 图象如图所示。下列v-t 图象中，可能正确描述此物体运动的是 5．“北斗”卫星屏声息气定位系统由地球静止轨道卫星（同步卫星）、中轨道卫星和倾斜同步卫星组成。地球静止轨道卫星和中轨道卫星都在圆轨道上运行，它们距地面的高度分别约为地球半径的6倍和3.4倍，下列说法中正确的是 A ．静止轨道卫星的周期约为中轨道卫星的2倍 B ．静止轨道卫星的线速度大小约为中轨道卫星的2倍 C ．静止轨道卫星的角速度大小约为中轨道卫星的1/7 D ．静止轨道卫星的向心加速度大小约为中轨道卫星的1/7 6．如图，水平桌面上固定有一半径为R 的金属细圆环，环面水平，圆环每单位长度的电阻为r ，空间有一匀强磁场，磁感应强度大小为B ，方向竖直向下；一长度为2R 、电阻可忽略的导体棒置于圆环左 a -a q 1 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不 影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、 高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 物理 一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．【2016年海南，1，3分】在地面上方某一点将一小球以一定的初速度沿水平方向抛出，不计空气阻力，则小球在随后的运动中（ ） A ．速度和加速度的方向都在不断改变 B ．速度与加速度方向之间的夹角一直减小 C ．在相等的时间间隔内，速率的改变量相等 D ．在相等的时间间隔内，动能的改变量相等 【答案】B 【解析】由于物体做平抛运动，故物体只受重力作用，故加速度不变，而由于物体 做曲线运动，故速度大小和方向时刻在变化，故选项A 错误；设某时刻速度与竖直方向夹角为θ，则00tan y v v v gt θ==，随着时间t 的变大，故tan θ变小，则 θ 变小，故选项B 正确；根据加速度定义式v a g t ?==?，则v g t ?=?，即在相等 的时间间隔内，速度的改变量相等，故选项C 错误；根据动能定理，在相等的时间间隔内，动能的改变量等于重力的功，即G W mgh =，由于平抛运动在竖直方向上，在相等时间内的位移不相等，故选项D 错误，故选B 。 【点评】解决本题的关键知道平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，结合 加速度公式和动能定理公式灵活求解即可。 2．【2016年海南，2，3分】如图，在水平桌面上放置一斜面体P ，两长方体物块a 和b 叠放在P 的斜面上，整个系统处于静止状态。若将a 和b 、b 与P 、P 与桌面之间摩擦力的大小分别 用1f 、2f 和3f 表示。则（ ） A ．10f =，20f ≠，30f ≠ B ．10f ≠，20f =，30f = C ．10f ≠，20f ≠，30f = D ．10f ≠，20f ≠，30f ≠ 高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 高中化学学习材料 唐玲出品 2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之 前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电 解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方 程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 物理科（海南卷） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀 一、单项选择题:本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.如图，静电场中的一条电场线上有M、N两点，箭头代表电场的方向，则（） A. M点的电势比N点的低 B. M点的场强大小一定比N点的大 C. 电子在M点的电势能比在N点的低 D. 电子在M点受到的电场力大小一定比在N点的大 2.如图，一段半圆形粗铜线固定在绝缘水平桌面（纸面）上，铜线所在空间有一匀强磁场，磁场方向竖直向下。当铜线通有顺时针方向电流时，铜线所受安培力的方向为（） A. 向前 B. 向后 C. 向左 D. 向右 3.汽车在平直公路上以20m/s的速度匀速行驶。前方突遇险情，司机紧急刹车，汽车做匀减速运动，加速度大小为8m/s2。从开始刹车到汽车停止，汽车运动的距离为（） A. 10m B. 20m C. 25m D. 5om 4.2019年5月，我国第45颗北斗卫星发射成功。已知该卫星轨道距地面的高度约为36000km ，是“天宫二号”空间实验室轨道高度的90倍左右，则（ ） A. 该卫星的速率比“天宫二号”的大 B. 该卫星的周期比“天宫二号”的大 C. 该卫星的角速度比“天宫二号”的大 D. 该卫星的向心加速度比“天宫二号”的大 5.如图，两物块P 、Q 置于水平地面上，其质量分别为m 、2m ，两者之间用水平轻绳连接。两物块与地面之间的动摩擦因数均为μ，重力加速度大小为g ，现对Q 施加一水平向右的拉力F ，使两物块做匀加速直线运动，轻绳的张力大小为 A. 2F mg μ- B. 13F mg μ+ C. 13F mg μ- D. 13 F 6.如图，一硬币（可视为质点）置于水平圆盘上，硬币与竖直转轴'OO 的距离为r ，已知硬币与圆盘之间的动摩擦因数为μ（最大静摩擦力等于滑动摩擦力），重力加速 度大小为g 。若硬币与圆盘一起'OO 轴匀速转动，则圆盘转动的最大角速度为（ ） A. B. C. D. 二、多项选择题： 7.对于钠和钙两种金属，其遏止电压c U 与入射光频率v 的关系如图所示。用h 、e 分别表示普朗克常量和电子电荷量，则（ ） 2017年海南省高考物理试卷 一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（4分）光滑水平桌面上有P、Q两个物块，Q的质量是P的n倍．将一轻弹簧置于P、Q之间，用外力缓慢压P、Q．撤去外力后，P、Q开始运动，P和Q 的动量大小的比值为（） A．n2B．n C．D．1 2．（4分）关于静电场的电场线，下列说法正确的是（） A．电场强度较大的地方电场线一定较疏 B．沿电场线方向，电场强度一定越来越小 C．沿电场线方向，电势一定越来越低 D．电场线一定是带电粒子在电场中运动的轨迹 3．（4分）汽车紧急刹车后，停止运动的车轮在水平地面上滑动直至停止，在地面上留下的痕迹称为刹车线．由刹车线的长短可知汽车刹车前的速度．已知汽车轮胎与地面之间的动摩擦因数为0.80，测得刹车线长25m．汽车在刹车前的瞬间的速度大小为（重力加速度g取10m/s2）（） A．10 m/s B．20 m/s C．30 m/s D．40 m/s 4．（4分）如图，平行板电容器的两极板竖直放置并分别与电源的正负极相连，一带电小球经绝缘轻绳悬挂于两极板之间，处于静止状态。现保持左极板不动，将右极板向左缓慢移动。关于小球所受的电场力大小F和绳子的拉力大小T，下列判断正确的是（） A．F逐渐减小，T逐渐减小 B．F逐渐增大，T逐渐减小 C．F逐渐减小，T逐渐增大 D．F逐渐增大，T逐渐增大 5．（4分）已知地球质量为月球质量的81倍，地球半径约为月球半径的4倍。若在月球和地球表面同样高度处，以相同的初速度水平抛出物体，抛出点与落地 点间的水平距离分别为s 月和s 地 ，则s 月 ：s 地 约为（） A．9：4 B．6：1 C．3：2 D．1：1 6．（4分）将一小球竖直向上抛出，小球在运动过程中所受到的空气阻力不可忽略．a为小球运动轨迹上的一点，小球上升和下降经过a点时的动能分别为E k1和E k2．从抛出开始到小球第一次经过a点时重力所做的功为W1，从抛出开始到小球第二次经过a点时重力所做的功为W2．下列选项正确的是（） A．E k1=E k2，W1=W2B．E k1＞E k2，W1=W2 C．E k1＜E k2，W1＜W2D．E k1＞E k2，W1＜W2 二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多个选项是符合题目要求的．全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分． 7．（5分）三束单色光1、2和3的波长分别为λ1、λ2和λ3（λ1＞λ2＞λ3）．分别用这三束光照射同一种金属．已知用光束2照射时，恰能产生光电子．下列说法正确的是（） A．用光束1照射时，不能产生光电子 B．用光束3照射时，不能产生光电子 C．用光束2照射时，光越强，单位时间内产生的光电子数目越多 D．用光束2照射时，光越强，产生的光电子的最大初动能越大 8．（5分）如图，电阻R、电容C和电感L并联后，接入输出电压有效值恒定、频率可调的交流电源．当电路中交流电的频率为f时，通过R、C和L的电流有效值恰好相等．若将频率降低为f，分别用I1、I2和I3表示此时通过R、C和L 的电流有效值，则（） A．I1＞I3B．I1＞I2C．I3＞I2D．I2=I32019全国一卷高考理综化学试题解析
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