葫芦岛市五校协作体2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题
命题人：姜丽杰校对人：贾娜
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分，每小题仅有一个正确答案）1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：147N + 4 2 He → 178O + 1 1H，下列叙述正确的是
A．178O原子核内有9个质子
B．1 1H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2．化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式：O C O B．S原子的结构示意图：
288 +16
C．NH3的结构式为：D．质量数为37的氯原子：Cl
37
17
3．下列说法不正确的是
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量
C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此属于二次能源。
D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。
4. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
6. 已知H+ +OH- =H2O生成1 mol H2O放出热量5
7.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是
A. 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
D. 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
7. 下列叙述正确的是
A．168O2和188O2互为同位素，性质相似
B．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．C(石墨) =C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
8. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
9．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋
2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8
11．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：
3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是
A．2 B.3 C.4 D.5
12．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是
A．若单位时间内生成a mol NO的同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态
B．当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡时，若减小容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若保持容器的体积不变，向容器中通入amol的He,容器内压强增大，化学反应速率增大
13．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是：
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O存在于O2、SO3中D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
14. 键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点低于H2O的熔沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
A．②③④B．③④⑤C．②③④⑤D．全部
15.关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g+H2（g）”为吸热反应
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
16. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
① Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
②原子半径由小到大的顺序为：W ③ X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 ④ Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 A．①②B．②③C．①④D．③④ 17.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L －1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间是A.等于20s B. 等于18s C. 大于20s D. 大于18s 18.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 19.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中含有离子键和共价键 20.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下： PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是 A. PbO2是电池的负极 B. 放电时，溶液中的H+ 向正极区移动，正极区域的 溶液的酸性增强 C. 放电时，电子由Pb 极通过导线流向PbO2 D. 正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+ 二、填空题（本题包括3小题，共37分） 21.（14分） （1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) ____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__ __。 （2）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2) 为；5min时，N2O5占混合气体体积分数是。 （3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为。 ②若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，此时体系的压强是开始 时的倍； ③达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ____________（填“增大”“减小”或“相等”）。 22.（12分）阅读资料，回答(1)、(2)小题 锌铜原电池用画图的方式（如右图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如 Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu ，上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。 （1）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式 是。 （2）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是。 （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 ①该电池工作时，b口通入的物质为__________。 ②写出该电池的电极反应式：正极：___________ 负极： ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有 ______NA个电子转移。 23. （11分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是，画出B元素简单离子结构示意图， 乙物质的电子式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为 三、实验题（本题包括1小题，共13分） 24.已知非金属单质硫（S）是黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程式。 （2）画出虚线框内的实验装置图，并标明所需试剂，该装置的作用是除去其中的酸性气体。（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为， 该反应的离子方程式是。 A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液 （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是 A．全部B．②③④⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．除①以外 （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式。 2012----2013学年度下学期省五校协作体高一期中考试 化学试题参考答案及评分标准 二、填空题（本题包括3小题，共37分） 21. （14分，除标注外每空2分） （1）放出（1分）92 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。（1分） （2）0 .16mol/（L·min）61.5% （3）①3X+Y 2Z ②0.9 ③增大 22.（12分，每空2分） （1）Zn-2e-=Zn2+ （2）Fe3++e-=Fe2+ （3）①CH3OH ②3O2+12H++12e-＝6H2O 2CH3OH-12 e-+2H2O=2CO2+12H+ ③1.2 23.(11分，除标注外每空2分) （1）第三周期第IIA族（1分）（1分）（1分） （2）O＜N ＜Al ＜Mg＜Na （3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝2AlO2—+ 3H2↑ （4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（5）4Al + 3C +3TiO2== 2Al2O3 +3TiC （条件：高温） 三、实验题（本题包括1小题，共13分） 24（13分，除标注外每空2分） （1）浓盐酸（1分）MnO2+4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（加热） （2） （3）A （1分）有黄色沉淀生成（1分）S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （4）B （5）Cl2+ 2OH-= Cl- + ClO- + H2O 2016年辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试 数学（理科）试卷 2016.4.22 参考学校：东北育才大连八中等 第I 卷(选择题60分） 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．每小题的选项中只有一项是正确的． 1.已知集合{|33},{|(4)0}A x x B x x x =-<<=-<，则A B =U A ．(0,3)B ．(3,4)-C ．(0,4)D ．()3,4 2.设i 是虚数单位，若复数()11i a a R i ++∈-是纯虚数，则a = A.2- B.1- C.0 D.1 3.在等差数列}{n a 中，已知,13,2321=+=a a a 则=++654a a a A.40 B.42 C.43 D.45 4.在△ABC 中，∠C=90°，)1,(k =,)3,2(=,则k 的值是 A.5 B.－5 C. 32 D.32 - 5.为了规定工时定额，需要确定加工零件所花费的时间，为此进行了5次试验，得到5组数据 ),(),,(),,(),,(),,(5544332211y x y x y x y x y x .根据收集到的数据可知20=x ，由最小二乘法求得回归 直线方程为486.0?+=x y ，则=++++54321y y y y y A.60B.120C.150D.300 6.已知点)3 1,(a 在幂函数b x a a x f )106()(2+-=的图象上,则函数)(x f 是 A.奇函数 B.偶函数 C.定义域内的减函数 D.定义域内的增函数 7.如图，正方体1111ABCD A B C D -中，E 为棱1BB 的中点，用过点1,,A E C 的平面截去该正方体的上半部分，则剩余几何体的左视图为 2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高一（上）期中物理试卷 一、选择题（1-7为单选，8-12为多选，全选对得4分，漏选得2分，选错或多选不得分，共48分） 1．（4分）在物理学发展过程中，有许多科学家做出了突出贡献，关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是（）A．胡克用“理想实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”的观点 B．平均速度、瞬时速度和加速度等描述运动所需要的概念是牛顿首先建立的 C．伽利略利用小球在斜面上运动的实验和逻辑推理研究出了落体的运动规律 D．笛卡尔发现了弹簧弹力和形变量的关系 2．（4分）下列说法不正确的是（） A．当物体的大小和形状对研究的问题没有影响或影响可以忽略时，物体可视为质点 B．平均速度的大小一定等于初速度和末速度的平均值 C．北斗导航卫星定位提供的是被测物体的位置 D．时间间隔确切地说就是两个时刻之间的间隔，反映的是某一事件发生的持续程度 3．（4分）在平直公路上行驶的a车和b车其位移﹣时间（x﹣t）图象分别为图中直线a和曲线b，已知b车的加速度恒定。3秒时直线a和曲线b刚好相切。则下列说法正确的是（） A．a车做匀速运动且其速度为v a＝m/s B．b车加速度大小为2m/s2 C．t＝3时，a车和b车相遇，但此时速度不等 D．t＝1s时，b车的速度为10m/s 4．（4分）一个质点做匀变速直线运动，依次经过a、b、c、d四点。已知经过ab、bc和cd的时间分别为t、2t、4t，ac和bd的位移分别为x1和x2，则质点运动的加速度为（） A．B． C．D． 5．（4分）下列说法中正确是（） A．弹簧不受力时，它的劲度系数为零 B．由μ＝可知，动摩擦因数与滑动摩擦力成正比，与压力成反比 C．物体静止时，对水平支持物的压力就是物体的重力 D．用细线将物体悬挂起来，静止时物体的重心一定在悬线所在的直线上 6．（4分）2019年7月16日，在韩国光州世界游泳锦标赛跳水项目男女混合团体决赛中，中国组合林珊/杨健获得该项目金牌。将林珊进入水中后向下的运动视为匀减速直钱运动，该运动过程的总时间为t。林珊入水后第二个时间内的平均速度为v1，全程的平均速度为v2，则为（） A．5：4B．3：5C．4：5D．5：3 7．（4分）如图所示，质量均为m的a、b两物体，放在上、下两个固定的水平挡板之间，物体间用一竖直放置的轻弹簧连接，在b物体上施加水平拉力F后，两物体始终保持静止状态，已知重力加速度为g。则下列说法正确的是（） A．a物体对水平挡板的压力大小可能为2mg B．b物体可能受4个力的作用 C．b物体所受摩擦力的大小为F D．a物体所受摩擦力的大小为F 8．（4分）如图甲所示，质量相等的物块A和B用一个轻质弹簧连接，竖直放置在水平地面上，最初系统静止。现用力缓慢拉木块A直到木块B刚好离开地面，测得木块B对地面的压力N相对应两木块之间的距离L，作出N ﹣L图象如图乙，下列说法正确的是（） 2020学年度下学期省六校协作体高一期中考试 英语试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分150分，考试用时100分钟。 选择题部分 第一部分听力（共两节，满分30分）略 第二部分阅读理解（共两节，满分35分） 第一节（共10小题；每小题2.5分，满分25分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑。 A On the first day of my new high school, I almost had a nervous breakdown. Everything about the school seemed so difficult. When I got home, my parents said, “You're nervous and that's okay. Everyone is afraid of high school.” I denied it. I wanted to be strong, so I refused to let anyone know about my fear, even my closest friends. On the first day I was late for every class and was constantly lost. The school seemed like a puzzle that I couldn't figure out. Was this how the whole year was going to be? I didn't think I could rise to this challenge, especially carrying a huge backpack that I could hardly lift. It was so big that I could knock someone out with it! 江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠 辽宁重点中学协作体2019年高考重点-理 综 辽宁省重点中学协作体 2018年高考模拟考试 理综试题 考前须知 1、答题前考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上认真核对条形码上的姓名、 准考证号并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂如需改动用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案标号非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性签字笔或碳素笔书写字体工整、笔迹清晰。 3、请按照题号在各题的答题区域黑色线框内作答超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁不折叠不破损。自己求作答并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16Na23S32Ca40Mn55 第一卷 【一】选择题此题共13小题每题6分在每题给出的4个选项中只有一项为哪一项符合题目要求的。 1、细胞的各种膜性结构间相互联系和转移的现象称为膜流。以下关于“膜流”的表达正确的选项是 A、神经递质的释放、质壁分离和吞噬细胞摄取抗原都表达了膜流 B、大肠杆菌和酵母菌均能发生膜流现象 C、膜流的方向只能是内质网→高尔基体→细胞膜 D、膜流可参与细胞不同结构间或细胞内外的物质转运 2、以下实验的操作过程与目的均正确的选项是 3、将纯种的二倍体伞花山羊草甲〔AA〕与近缘纯种黑麦乙〔EE〕杂交后，经多代选育出如 下图所示的新品种丙〔图中的同源染色体，黑色部分是来自乙的染色体片段，甲没有此片段〕。以下相关表达不正确的选项是 A、杂交选育过程中可能发生过DNA上碱基对的替换 B、杂交选育过程中一定发生过基因重组 C、丙品种的产生为生物的进化提供了原材料 D、丙品种与纯种黑麦乙杂交，假设后代所有染色体正常联会， 那么共能产生3种配子 2020届辽宁省五校协作体高三上学期联合模拟英语试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Below you will find a profile of each gap year program. If there is a specific program you are interested in or a question you have regarding these programs, please feel free to contact them directly. Youth International Since 1997, Youth International has provided many people with the most exciting and educational experience of their life. It is a learning program that combines international travel, inter-cultural exchange, home stays, volunteer community service work and outdoor adventures. Phone:1-720-270-3323 Carpe Diem Education Through volunteer service, travel and cultural exchange, students of Carpe Diem Education receive a personal insight into themselves and their culture. We specialize in guiding summer and semester programs for high school students. Each course is carefully crafted to develop leadership and self-awareness within our students, who return home better prepared to be leaders in thought and action. Phone:503-285-1800 Center for Interim Programs Founded in 1980, the Center for Interim Programs is the first independent gap year organization in America. Based on students' interests and budget, our experienced teachers help make individual course choices including low cost volunteer options, language programs, research trips, and so on. We are committed to helping students find more experiences of formal education and work. Phone:413-585-0980 EF Gap Year An EF Gap Year offers students the ability to explore several countries where you will learn a language, volunteer for a good cause, gain international work experience 12-week semester or 26-week academic. Choose between a personalize your program to meet your learning. You can then by deciding where, when, and how you wish to stand interests own. Our 2021届辽宁省六校协作体高三生物第一次联考试题 第Ⅰ卷选择题（共35小题，共50分） 一、选择题（本题共35小题，第1-5题每题1分，第6-35题每题1.5分，共50分。 每小题给出的四个选项中，只有一 ．．．个．选项 ．．是最符合题目要求的）。 1．禽流感病毒的遗传物质是单链RNA，病毒表面覆盖有两种不同的纤突，纤突具有抗原特性。纤突中的一种是红细胞凝集素(HA)，现已发现十几种，另一种是神经氨酸酶(NTA)，至少有9种，它们都是蛋白质。禽流感有H5N1、H7N9、H9N2等多种类型，下列说法错误的是( ) A．HA及NTA出现多种类型是单链RNA发生改变的结果 B．H5N1、H7N9、H9N2等多种类型的出现与染色体变异无关 C．H7N9亚型禽流感病毒侵染人体后，可在人体内环境中繁殖 D．禽流感病毒和其他生物共用一套遗传密码 2．组成生物体的细胞既具有多样性，又具有统一性。下列叙述正确的是( ) A．不同物种的细胞所含有机分子的结构都不同 B．同一个体的不同细胞，其元素含量都相同 C．DNA分子在原核细胞与真核细胞的主要存在形式不同 D．细胞学说揭示了细胞的统一性和多样性，以及生物体结构的统一性 3.幽门螺旋杆菌（简称Hp）是已知能够在人胃中生存的唯一微生物种类，可引起胃炎、消化道溃瘍等。尿素呼气实验是目前诊断Hp感染准确性最简单的方法，受试者口服13C 标记的尿素胶囊后，尿素在Hp产生的脲酶作用下水解为NH 3和13CO 2 ，通过测定受试者吹 出的气体是否含有13CO 2 作出判断。下列叙述错误的是( ) A. 绝大多数微生物不能在人胃内生存是因为不适应强酸环境 B. 检测Hp用了同位素标记法，所用13C对人体应该是无害的 C. 脲酶可降低尿素水解反应的活化能 D. Hp细胞内，脲酶需要在内质网和高尔基体中进行加工 4．诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦在抗疟药物研发中，发现了一种药效高于青蒿素的衍生物蒿甲醚，分子结构如下图。下列与蒿甲醚的元素组成完全相同的物质是（）A．纤维素 B．叶绿素 C．胰岛素 D．生长素 5．生物科学是一门实验科学。下列关于实验的叙述，正确的是( ) A．斐林试剂甲液与双缩脲试剂B液合理搭配使用可使梨提取液显紫色 B．切下的花生子叶薄片用50%酒精处理，更便于染色 C．缩小光圈的同时使用凹面反光镜可以更清晰地观察到颜色较浅的生 物材料 D．含糖量较高的生物材料，用斐林试剂检测后呈现的砖红色也较明显 6．生物体的生命活动离不开水。下列关于水的叙述，错误的是( ) A．在最基本生命系统中，H 2 O有自由水和结合水两种存在形式 B．由氨基酸形成多肽链时，生成物H 2 O中的氢来自氨基和羧基 C．有氧呼吸时，生成物H 2 O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解 D．H 2O在光下分解，产生的[H]将固定的CO 2 还原成(CH 2 O) 7．阐明生命现象的规律，必须建立在阐明生物大分子结构的基础上。下列有关生物大分子核酸和蛋白质的叙述正确的是( ) ．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该 微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B． 辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试 物理试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—38 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 Ni：59 第Ⅰ卷 二、选择題：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21 题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1.如图为玻尔理论的氢原子能级图，当一群处于激发态n=3能级的氢原子向低能级跃迁时，发出的光中有两种频率的光能使某种金属产生光电效应，以下说法中正确的是（） A. 这群氢原子向低能级跃迁时能发出6种频率的光 B. 这种金属的逸出功一定小于10.2 eV C. 用波长最短的光照射该金属时光电子的最大初动能一定大于3.4eV D. 由n=3能级跃迁到n=2能级时产生的光一定能够使该金属产生光电效应 【答案】B 【解析】 【详解】AB．由n=3能级的激发态向低能级跃迁时，辐射出三种频率光子的能量分别为12.09eV、10.2eV、1.89eV，结合题意，根据光电效方程可知，这种金属的逸出功一定小于10.2eV，故A错误，B正确； C．用波长最短即光子能量为12.09eV的光照射该金属时，其最大初动能最小值为 k 12.09eV10.2eV 1.89eV E=-= 则其最大初动能一定大于1.89eV，故C错误； D．由n=3能级跃迁到n=2能级时产生的光子能量为1.89eV，由上面分析可知只有两种频率的光能发生光电效应，因此一定不能够使该金属产生光电效应，故D错误。 故选B。 2.如图所示，一个“V”形槽的左侧挡板A竖直，右侧挡板B为斜面，槽内嵌有一个质量为m 的光滑球C．“V”形槽在水平面上由静止开始向右做加速度不断减小的直线运动的一小段时间内，设挡板A、B对球的弹力分别为F1、F2，下列说法正确的是( ) A. F1、F2都逐渐增大 B. F1、F2都逐渐减小 C. F1逐渐减小，F2逐渐增大 D. F1、F2的合外力逐渐减小 【答案】D 【解析】 光滑球C受力情况如图所示： F2的竖直分力与重力相平衡，所以F2不变； 2020届辽宁省沈阳市高三上学期五校协作体期中联考 地理试卷 ★祝考试顺利★ 考试时间：90分钟考试分数：100分 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题（1－30题，共45分）和第Ⅱ卷(非选择题，31－33题，共55分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。作答时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共45分) 下图示意某流域人口分布情况，据此完成1－3题。 1.该流域人口分布特点是 A.空间分布比较均匀且比较稠 密 B.3550-3650 m的百米高程最为 密集 C.距河8—10 km分布人口最多 D.高程4500m以上人口密度变化剧烈 2.该流域可能位于 A.巴西高原 B.南部非洲 C.藏南谷地 D.北美大草原 3.影响该流域人口距河流不同距离空间分布差异的主要因素是 A.水能资源分布 B.地形地势和坡向 C.交通通达度 D.取用水方便程度 20世纪50年代，随着科学技术的发展，日本科学家发明了地膜覆盖技术并应用于农业生产。近年来，我国西北地区采用黑白条带地膜覆盖法(如下图所示)，即在垄中间用透光性高的白色塑料薄膜，垄两侧用透光性低的黑色塑料薄膜，以此提高农作物产量。据此完成4－6题。 4.20世纪50年代，日本科学家发明的地膜覆盖技术最可能首先应用于 A.水稻种植 B.樱桃种植 C.蔬菜种植 D.棉花种植 5.垄两侧铺设黑色塑料薄膜可以 A.降低土壤湿度 B.抑制垄两侧杂草滋生 C.改善土壤肥力 D.促进作物光合作用 6.垄中间的白色塑料薄膜能够保持土壤中的水分，关键在于其能够 A.增加大气降水 B.减少地表下渗 C.增加地表径流 D.减少水分蒸发 绿道是一套不受机动车干扰的绿色步行通道系统，连接城市内各个大小绿地。目前，我国城市绿道建设局限于局部公园、道路绿化，与城市整体景观及市民休憩活动联系不强，呈散点状分布，景观质量有待提高。据此完成7－8题。 7.建设城市绿道的目的主要是 A.改善城市景观，提升环境质量 B.构建新型道路系统，改善城市交通状况 C.加强城乡联系，促进城乡一体化 D.合理规划，提高土地利用效率 8.目前，我国城市绿道呈散点状分布的主要原因是 A.城区人口密度较大 B.城市规划建设滞后 1 / 7 辽宁六校协作体2021届高三第一次联考 数学试题 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．“{1,2}m ∈”是“ln 1m <”成立的（ ） A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件 C ．充要条件 D ．既非充分也非必要条件 2．函数1 ()lg 2 x f x x =-的零点所在区间为（ ） A ． (0,1) B ．(1,2) C ． (2,3) D ． (3,4) 3．某医院拟派甲、乙、丙、丁四位专家到3所乡镇卫生院进行对口支援，若每所乡镇卫生院至少派1位 专家，每位专家对口支援一所医院，则选派方案有（ ） A.18种 B.24种 C.36种 D.48种 4．若R x ?∈，使得(2)a x x ≤-成立，则实数a 的最大值为（ ） A ．B ．2 C ．1 D ．0 5．已知cos (0)()(1)1(0) x x f x f x x π≤?=? -+>?，则44 ()()33f f +-的值为（ ） A ．1- B ．1 2 - C ．0 D ．1 6．已知函数()f x 的部分图象如图所示，则()f x 的解析式可能为（ ） A ．sin ||()2cos x f x x = + B ．sin ln || ()2cos x x f x x ?=+ C ．cos ln ||()2cos x x f x x ?=+ D ．cos ()x f x x = 7．为了普及环保知识，增强环保意识，某中学随机抽取 30名学生参加环保知识竞赛，得分（10分制）的频数分布表 如下： 设得分的中位数e m ，众数0m ，平均数x ，下列关系正确的是（ ） A ．0e m m x == B ．0e m m x =< C ．0e m m x << D ．0e m m x << 8．已知函数()f x 的定义域为R ，且(1)f x +是偶函数，(1)f x -是奇函数，()f x 在[1,1]-上单调递增， 则（ ） A ．(0)(2020)(2019)f f f >> B ．(0)(2019)(2020)f f f >> C ．(2020)(2019)(0)f f f >> D ．(2020)(0)(2019)f f f >> 二、多项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分。 9．设全集R U =，集合2 {|,R}A y y x x -==∈，集合2 {|20,R}B x x x x =+-<∈，则（ ） A ．A ∩B=(0,1) B ．(2,)A B =-+∞ C ．A ∩ B=(0,+∞) D ． A ∪ B=R 10．已知函数()()(0,0,0)f x Acos x A ω?ω?π=+>><<的图象的一个最高点为,312π?? - ??? ，与之相邻的一个对称中心为,06π?? ??? ，将()f x 的图象向右平移6π个单位长度得到函数()g x 的图象，则（ ） A ．()g x 为偶函数 B ．()g x 的一个单调递增区间为5,1212ππ?? - ??? ? C ．()g x 为奇函数 D ．()g x 在0,2π?? ???? 上只有一个零点 11．下列说法正确的是（ ） A.将一组数据中的每个数据都乘以同一个非零常数a 后，方差也变为原来的a 倍； B.若四条线段的长度分别是1，3，5，7，从中任取3条，则这3条线段能够成三角形的概率为1 4 ； C.线性相关系数r 越大，两个变量的线性相关性越强；反之，线性相关性越弱； D.设两个独立事件A 和B 都不发生的概率为1 9 ，A 发生且B 不发生的概率与B 发生且A 不发生的概率相同，则事件A 发生的概率为 23 . 12．定义：若函数()F x 在区间[],a b 上的值域为[],a b ，则称[],a b 是函数()F x 的“完美区间”．另外， ) 8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L 2019年辽宁省重点中学协作体高考模拟考试化学试题7．下列各组物质的分类正确的是 A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 8．下列有关实验说法或做法合理的是 A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液 9．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO- A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④ 10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其 反应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列 叙述错误的是 A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B．根据右图该反应的平衡常数表达式为 ()() () 2 2 C A C B k C D = C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应， 反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 11．下列叙述不正确的是 A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。，供电时Li+向正极移动 C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一12．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-) C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡 13．下列说法正确的是： A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-) B．已知MgCO3的K SP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×106 mol2/L2 C．已知： 共价键C—C C=C C—H H—H 键能/kJ·mol-1348 610 413 436 CH3CH3 辽宁省五校协作体2018届高三上学期期中 考试语文试题 考试时间150分钟分数：150分 第Ⅰ卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 “腾笼换鸟”是几年前我国一些沿海地区根据当地经济发展状况和国家转变经济发展方式大战略提出的区域经济战略。由于国际金融危机冲击和经济形势变化，这一战略没有得及全面实施。有人质疑“腾笼换鸟”脱离我国的优势，迟滞地区经济发展。近年，有关议论并未停止。 对于“腾笼换鸟”的不同看法，实质上是对于是按照既有模式追求较高经济增长速度还是让经济转入新的增长轨道而宁可牺牲一部分增长速度的不同看法，也就是对于如何正确处理眼前利益与长远利益关系的不同看法。一般地讲要兼顾眼前利益与长远利益没有多少实际意义，关键是怎么兼顾、怎么把握好时机。经济学界最近兴起的关于刘易斯拐点的讨论，有助于厘清对于“腾笼换鸟”的不同看法。 刘易斯拐点是发展经济学的一个著名命题，由诺贝尔经济学奖获得者阿瑟·刘易斯提出。该理论认为，在二元经济实现工业化的过程中，随着农村劳动力向非农产业转移，农村 富余劳动力逐渐减少，最终将走向枯竭，出现一个从劳动力过剩转向劳动力短缺的转折点。这个转折点就是刘易斯拐点。当然，所谓的劳动力短缺并不是绝对短缺，而是相对短缺，表现为劳动力成本大幅度上升，不涨工资就招不到合适的员工。这个工资成本明显上升的时点就是刘易斯拐点。刘易斯拐点的存在，在日本和“亚洲四小龙”工业化的过程中都得到过验证。不过，对于人口众多的我国说是否已经到了刘易斯拐点尚有争议，因为我国还有约1亿农村劳动力需要转移到非农产业，劳动力并不缺乏。如果尚未到达刘易斯拐点，则仍然可以而且应该继续发挥低成本劳动力的优势，发展相关产业，“腾笼换鸟”似可缓行；如果刘易斯拐点已经到，“腾笼换鸟”则势在必行。 这里的关键在于怎样理解刘易斯拐点。刘易斯拐点并非意味着劳动力绝对短缺，而是表现为工资大幅度上涨。虽然我国仍有约1亿农村富余劳动力，但随着农业生产效率提高和农民收入增加，如果非农产业不大幅度提高工资水平，农民就不愿背井离乡进城务工。而一旦工资大幅度上涨，显然就是刘易斯拐点的到。从近年一些沿海地区和内地同时出现“民工荒”和“涨薪潮”等现象看，应该说刘易斯拐点在我国已经到。与南亚、东南亚一些国家相比，我国普通打工者的工资水平已经不再具有优势，甚至高于这些地区的许多国家。 在刘易斯拐点已经到，我国不再具有劳动力、资、环境 2018——2019学年度下学期省六校协作体高一期中考试 物理试题 第I 卷 一、选择题（共56分,每题4分,1-10单选,11-14多选，漏选2分，错选不得分） A. v B. v 33 C.v 23 D. v 2 1 5．如图甲为一女士站立在台阶式自动扶梯上正在匀速上楼，如图乙为一男士站立在乘履带式自动人行道上正在匀速上楼。下列关于两人受到的力做功判断正确的是( ) A.甲图中摩擦力对人做负功 B.乙图中摩擦力对人做负功 C.甲图中支持力对人做正功 D.乙图中支持力对人做正功 6．如图所示，地球卫星a、b分别在椭圆轨道、圆形轨道上运行，椭圆轨道在远地点A处与圆形轨道相切，则（） A．卫星a的运行周期比卫星b的运行周期长 B．两颗卫星分别经过A点处时，a的速度大于b的速度 C．两颗卫星分别经过A点处时，a的加速度等于b的加速度 D．卫星a在A点处通过减速可以到圆轨道上运行 7.小船过河时，船头与上游河岸夹角为α，其航线恰好垂直于河岸，已知船在静水中的速度为v，现水流速度稍有增大，为保持航线不变，且能准时到达河对岸，下列措施中可行的是( ) A.减小α角，减小船速v B.减小α角，增大船速v C.增大α角，增大船速v D.增大α角，减小船速v 8．如图所示，天花板上用细绳吊起两个用轻弹簧相连的质量相同的小球．两小球均保持静止．当突然剪断细绳时，上面小球A与下面小球B的加速度为（取向上的方向为正方向）( ) A.a A＝-2g a B＝0 B.a A＝2g a B＝0 C.a A＝g a B＝g D.a A＝g a B＝0 9．一滑块以一定的初速度从一固定斜面的底端向上冲，到斜面上某一点后返回底端，斜面粗糙．滑块运动过程中加速度与时间关系图象如图所示．下列四幅图象分别表示滑块运动过程中位移x、速度大小v、动能Ek和重力势能Ep （以斜面底端为参考平面）随时间变化的关系图象，其中正确的是（） 高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试
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