实验室制取氧气的步骤和
注意事项
Prepared on 24 November 2020
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记
一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾
二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。
1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。
2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。
（1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。
（2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。
三、操作步骤：
按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后：
1、查检查装置的气密性
将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。
2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。
3、定将试管固定在铁架台上。
4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。
5、收用排水法收集氧气。
6、离收集结束后，将导管撤离水槽。
7、熄熄灭酒精灯
四、注意事项
1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。
2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管
炸裂，试管口应略向下倾斜。
3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。
4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。
5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。
6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。
7、（1）用排水法．．．
收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收
集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。
（2）用向上排空气法．．．．．．
收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。
8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，
试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。
9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末
进入导管。
10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散
五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集
气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。
六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：
1、排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满
2、向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明己收集
满。
高锰酸钾制取氧气的注意事项 1、高锰酸钾制取氧气实验步骤： ⑴连接仪器（先下后上，从左至右）； ⑵检查气密性； ⑶装药品，并固定在铁架台上（试管口放一团棉花）； ⑷加热（先预热）； ⑸收集； ⑹先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。 2、检查气密性的方法？ 先把导管一端浸入水中，后用手握住试管，导管口有气泡冒出， 移开手后，导管中会形成一段水柱，则气密性好。 3、加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管（若通过导管进入水槽，则水会变红）。 4、为什么加热固体时试管口要略向下倾斜？ 防止在试管口形成的冷凝成水倒流入试管底部，使试管破裂。 5、为什么试管内的导管不宜过长？（一般导管只要稍露出橡皮塞即可） 使瓶中的空气完全排出，收集到的氧气更纯。 6、什么时候收集？ ——产生连续、均匀气泡时收集。（开始时含有空气，会使收集到的氧气不纯） 7、为什么氧气可用排水法收集氧气？ 氧气不易溶于水，且不与水反应。 8、用排水法收集气体时，何时表示收集满了？ 当集气瓶口的气泡向外冒时，表示收集满。 9、收集好的氧气瓶如何放置，为什么？ 氧气瓶应正放，因为氧气的密度比空气大。 10、用排水法收集气体结束时，应如何操作？为什么？ 先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。防止水倒吸入试管，使试管破裂。（若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管倒吸入热的试管中） 11、若在实验过程中，出现水沿导管倒吸时，应如何处理？ 立刻拔掉橡皮塞。 12、还可用什么方法收集氧气？为什么？ 还可用向上排空气法收集氧气，利用氧气的密度比空气大，不与空气反应的性质。 13、用向上排空气法收集氧气时，导管一定要伸到集气瓶底部，为什么？ 便于瓶中的空气完全排出，使收集到氧气更纯。 14、用向上排空气法收集气体时，为什么瓶口要放一玻璃片？ 防止流动的空气进入瓶中。 15、用向上排空气法收集氧气时，如何验证氧气已经集满？ 将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。 16、怎样验证制得的气体是氧气？ 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。 17、排水法与向上排空气法收集的氧气有何不同？ 排水法收集的氧气比较纯净，但气体潮湿不干燥； 向上排空气法收集的氧气比较干燥，但气体不是很纯净。
实验室制取氧气 一、实验室制取氧气的方法：1、高锰酸钾——加热——> 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2、过氧化氢——二氧化锰——> 水 + 氧气 3、氯酸钾——二氧化锰加热——> 氯化钾 + 氧气 二、工业制取氧气：原理：分离液态空气，在低温条件下加压，使空气转化成液态，再利用空气中氮气和氧气的沸点不同，氮气先从液体空气中分离成出来，剩下的就是液态氧气(物理变化）。 三、实验室制取氧气组装试验仪器的步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）谐音：茶庄定点收利息：查：检查装置的气密性。装：装入药品。定：试管底部略高于试管口，铁夹夹在试管的三分之二处，固定装置。点：点燃酒精灯。收：收集气体。离：试验结束后，先从水槽中撤出导管。熄：最后熄灭酒精灯。（为什么要先撤出导管再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流到试管中引起试管炸裂。） 四、实验操作中应注意的事项：1、实验前要先检查装置的气密性。2、在试管口要塞一 团棉花，防止高锰酸钾加热时飞溅，堵住导管口，不利于气体排出。3、试管底部要略高于试管口，防止冷凝水倒流到试管底部，引起试管炸裂。4、等气泡连续且均匀时开始收集氧气。5、实验结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流到试管中，引起试管炸裂。 五、气体的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已经收 集满了，若用排水法收集，当气泡从瓶口冒出时表明气体已收集满了。 六、收集气体的方法：1、排水法：难溶于水或不易溶于水，且不和水发生化学反应的气 体可用排水法收集，比如氧气。2、排空气法：（1）向上排空气法：密度比空气大且不和空气中的任何气体发生化学反应的气体可用向上排空气法，比如氧气。（2）向下排空气法：密度比空气小且不和空气中的任何气体发生化学反应，可用向下排空气法，比如氢气。 七、催化剂的理解。1、催化剂只能改变化学反应速率，（改变是指可以加快或者减慢化 学反应速率）不能影响生成物的质量。2、催化剂不是唯一的，不能说二氧化锰就是催化剂（只能说二氧化锰是双氧水分解的催化剂），也不能说催化剂就是二氧化锰（因为不只是二氧化锰可以作为催化剂，二氧化锰只是催化剂的一种。）2、一变两不变：催化剂只改变化学反应速率，反应前后的质量和化学性质不变均不变，换句话说，即催化剂在化学反应中不参加反应，反应前后作为催化剂的物质本身没有发生改变。比如：二氧化锰作双氧水分解的催化剂，加入的是二氧化锰，反应结束后剩在试管中的固体物质还是二氧化锰。
商务电话的礼仪和注意事项 打电话看起来很容易，其实也有很多注意事项。下面干货资源 社小编为大家整理了商务礼仪之电话礼仪，希望大家能够喜欢。 准备记录工具：如果大家没有准备好记录工具，那么当对方需 要留言时，就不得不要求对方稍等一下，让宾客在等待，这是很不 礼貌的。所以，在接听电话前，要准备好记录工具，例如笔和纸、 手机、电脑等。 停止一切不必要的动作：不要让对方感觉到你在处理一些与电 话无关的事情，对方会感到你在分心，这也是不礼貌的表现。 使用正确的姿势：如果你姿势不正确，不小心电话从你手中滑 下来，或掉在地上，发出刺耳的声音，也会令对方感到不满意。带 着微笑迅速接起电话：让对方也能在电话中感受到你的热情。 1、三声之内接起电话：这是星级酒店接听电话的硬性要求。此外，接听电话还要注意： 2、注意接听电话的语调，让对方感觉到你是非常乐意帮助他的，在你的声音当中能听出你是在微笑; 3、注意语调的速度; 4、注意接听电话的措辞，绝对不能用任何不礼貌的语言方式来 使对方感到不受欢迎; 5、注意双方接听电话的环境; 6、注意当电话线路发生故障时，必须向对方确认原因;
7、注意打电话双方的态度。 8、当听到对方的谈话很长时，也必须有所反映，如使用“是的、好的”等来表示你在听。 9、主动问候，报部门介绍自己; 10、如果想知道对方是谁，不要唐突的问“你是谁”，可以说“请问您哪位”或者可以礼貌的问，“对不起，可以知道应如何称 呼您吗?”; 须搁置电话时或让宾客等待时;应给予说明，并致歉。每过20 秒留意一下对方，向对方了解是否愿意等下去。 11、感谢对方来电，并礼貌地结束电话：在电话结束时，应用 积极的态度，同时要使用对方的名字来感谢对方。 12、要经常称呼对方的名字，这样表示对对方尊重。 13、当手机出现未接电话时要及时回复短信或者电话，询问是 否有要事等 14、若非有要紧事，晚上十点后尽可能不要给任何人打电话， 以免打搅别人休息 在打电话时，假如尊重对方，礼貌热情，会给对方良好的印象。通话应选择恰当的时间，无紧急情况，一般，白天应在8点以后(假 日在9点以后)，夜间则在21点以前，以免打搅他人休息。有午睡 的季节，不应在中午打电话。一般通话时间以3～5分钟为宜，尽量 提高通话效率，减少占用时间。
【黄冈零距离】备战化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能：新-课- 标-第-一-网 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】新 |课 |标| 第 |一| 网 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以
药品双氧水（过氧化氢）反应原理 装 置 发生 装置 收集 装置 步骤： （连） 查、装、 定、点、 收、移、 熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试 管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试 管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空 实验室制取氧气知识小结
同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路：1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项;
4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、 D、E。如用H2O2和MnO2制O2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进： 为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
【教学目标】 知识与技能：初步学会实验室制氧气的方法，了解什么是催化剂。 过程与方法：动手实验制得一瓶氧气，体会实验室制取氧气的一般思路和方法。 情感态度与价值观：敢于动手实验，乐于主动参与实验探究。 【教学重点】：实验室制取氧气的一般思路和方法。 【教学难点】：实验室制取氧气的一般思路和方法。 【教学前的准备】 1.制取氧气的实验装置和药品的准备。 2.学生复习常见实验仪器的基本操作。 【教学过程】 【导入新课】 氧气与我们的生活密切相关，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，哪些方法可以得到氧气呢？ 从学生已有的知识入手，引入今天的课题,激发学习兴趣。 【提问】：在实验室里我们如何来制取氧气? [问题一]：如何选择原料？ 【学生自学】活动天地4——2，完成学案第一题 1、你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ 1.水（H2O） 2.二氧化碳（CO2） 3.氯化钠（NaCl） 4.高锰酸钾（KMnO4） 5.过氧化氢（H2O2） 6.甲烷（CH4） 【小结】：氧气是可以在实验室里通过化学转化的方法获取的——在一定的条件下，将含氧元素的物质转化成氧气。 [问题二]：如何选择反应原理？ 【学生活动】完成学案第2 题 2、你认为下列原理中哪一种最适宜在实验室中制取氧气呢？你不选择其他方法的原因是什么？通电 1、水在直流电的作用下分解：水氢气+ 氧气 加热 2、加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 3、双氧水分解制氧气：二氧化锰 + 氧气 [师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？ [学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
1通话前准备如果要打电话咨询重要的事情，应当先组织好自己的语言，梳理好自己 的条理，避免打电话时有所遗漏，或者条理不清楚，让人听不明白。然后准备一份纸 和笔，将重要的通话内容记录下来。如果自己问的事情怕忘记，也可以写下来，然后 在打电话。 2开头打电话时，都要先说“您好”，这表示对对方的尊重，然后说出自己的名字， 即使是打给熟悉的人，也要说名字，因为电话中的声音和生活中的声音不是完全一样的。然后在说想找的人的名字，说出打电话的目的。 3应答打电话的时候要注意应答的方式。“喂，您好，我是某某”，“请问你找谁”，“我找某某”。这是比较正常的有礼貌的应答方式。在听别人说话的时候，不要一声 不出，这样会让人觉得你没有在听电话，应当适时的回答“嗯”或者“哦”等，表示 你还在继续听他讲话。在挂电话前要说“再见”，然后再挂断电话。如果是和长辈打 电话，应当让长辈先挂掉，然后自己在放下电话。如果打电话时，不小心打错了，不 要立刻挂断电话，要说“对不起，我打错了”，就算对方是陌生人，打扰到人家的生 活也应当道歉。 4 找的人不在如果打电话后，发现要找的人不在，这时不要立刻把电话挂断，这样很没 有礼貌。应当简单告诉接电话的人自己招人的目的，然后请求对方帮忙转告。相反的，当你接到电话是找别人的，而这个人又不在，不要简单的说“他不在”就挂掉电话， 应当简单问一下目的，然后替对方留个电话。 5 注意时间不论是谁，都不会希望在半夜或者清晨被电话吵醒，所以打电话应考虑清楚，是否会打扰别人。应当注意时间，尽量避免在别人休息时打扰到他们，或者在别人忙 碌时添麻烦。一般情况下，最恰当的拨电话的时间，应在早上8点以后，晚上10点间，在此前或之后，都是不合适的，除非有紧急的情况发生。 6 注意细节打电话时，对方看不到你的表情和手势，只能凭声音判断，所以打电话时， 要注意自己的谈吐，吐字清晰，把握好语速，控制好谈话的时间，最好不要超过三分钟。还要控制好自己的音量，不能太小，让对方听不清楚，也不能太大，这样显得没 有礼貌。 END 注意事项
正确使用分子筛制氧机能够有效提高呼吸系统疾病患者的血氧饱和度，改善机体缺氧。但是，如果制氧机使用不正确，有可能损害到制氧机本身，甚至危及自身生命。下面制氧机之家就给大家介绍制氧机使用过程中需要注意的问题。 第一，切勿使用呼吸面罩代替鼻吸管；部分呼吸系统疾病患者认为使用呼吸面罩能增加吸入氧气的浓度，但是，制氧机吸氧采用呼吸面罩有可能将自己带入危险之中。我们吸收氧气的同时也在排出二氧化碳，高浓度的氧气进入人体肺部产生大量的二氧化碳，这些二氧化碳不能及时排出，会造成二氧化碳潴留。二氧化碳潴留会产生各种问题，严重时可能危及生命。平时在医院和影视作品中见到有的病人带呼吸面罩，他们使用的并不是制氧机，而是呼吸机，制氧机和呼吸机的区别我在《制氧机和呼吸机的区别》一文中已做了简单介绍。 第二，保证气路通畅；分子筛分离氧气需要大量的空气作为原料，必须保证制氧机进气口通畅。以前做厂家售后时曾遇到过一些顾客，制氧机买回家后为了防尘和美观，把制氧机放在一块大毛巾垫上，周边还包上一层布，造成流量不足。因此，不要在机器上包裹或覆盖任何物件，利于空气通畅和机器散热。 第三，定期清洗滤网；新型制氧机采用分子筛分离空气制氧，而分子筛作为其中的重要组成部分具有不可逆转性，定期清洁滤网可以有效延长制氧机的使用寿命。 第四，定期更换湿化杯中的水；湿化杯的作用是让我们吸入的氧气比较湿润，同时也有一定的过滤作用。而如果长时间不更换湿化杯中的水容易使细菌滋生而影响健康状况，因此应该经常更换湿化杯中的水。但是切记使用自来水，应该使用纯净水，自来水在水厂中加入了消毒剂，存在次氯酸，在气体的冲击下容易挥发出微量次氯酸和微量氯气，引起身体不适，因此不能使用自来水，假如条件有限的情况下，可将自来水烧沸腾了冷却后使用。
实验室制取氧气的步骤和 注意事项 Prepared on 24 November 2020
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项
1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。 相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。 若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项 1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管 口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法 ．．．收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法 ．．．．．．收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度 降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若 木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、验满方法（检验氧气是否收集满）： 1、排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满 2、向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明己收集满。
【黄冈零距离】备战2011年化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能： (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以
接听电话的标准及注意事项一 内容： 所有来电话务必在三声之内接答，接电话先问好、报部门、后讲“请问有什么可以帮到你”，通话时听筒应放在耳朵上，中途若与他人交谈应用手握住听筒，必要时做好记录，通话时要讲清楚，然后向对方重复一遍。 1. 礼貌接听电话之重要性 （1）酒店——是与外界联系的工具 ——提供一个快捷有效的交流方式 ——个展示酒店专业化的途径 ——可以获更多生意 （2）对于打电话者——方便并获得信息 ——快捷地定购设备 ——快速留言 （3）对于员工——展现专业化的极好的机会 ——对口头能力的挑战 ——对语言能力的挑战 2．接听电话的必要条件 （1）熟悉电话的功能； （2）准备好接听电话的用具：①笔；②留言簿；③日历； （3）良好的心境——抛开一切与接听电话无关的杂念； （4）了解心理学常识充分体谅并理解他人的心情； （5）熟悉常用的有关酒店的信息； ①酒店设备设施之名称及场地 ②主管人员及其秘书之名字 ③各部门的主要功能 ④酒店的地理环境 ⑤熟悉自己的专业 3．不能泄露别人的个人数据——私人电话号码 ——工资 ——客人及员 工的数据 ——客人的姓名及房号 4．接电话的态度 （1）礼貌：彬彬有礼给酒店树立良好的形象； （2）聪颖：机智灵活的处理客人的问题； （3）语调：给客人热情和蔼的感觉，不可过分生硬，不可过分矫揉造作，以免使人产生误解，记住把你的微笑溶于声音里； （4）认真：要仔细聆听客人所讲过的每一句话； （5）不打断别人的话：打断对方的发言是非常不礼貌并且有伤大雅的行为； （6）复述：防止错误的发生让客人放心知道你能完全明白他的意思； （7）耐心：即使客人说话非常繁琐，无味你也得聆听他们的每一句； （8）乐意：经常给客人一些“是的”“可以”“好的”之类的回答，以 使他们感受到你是倾
● 制取气体 一、实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体] 反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热 二氧化锰作催化剂 加热 反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2 氯酸钾 MnO 2 △ 氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 气体发生装置 固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置 1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】 2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤： 实验步骤 注意事项 查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上 铁夹夹在距试管口1／3处 点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。 先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部 离：收集完毕，将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯 二氧化锰 二氧化锰
验满方法： （1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满 （2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。 操作注意事项： 1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？ 答：氧气不易溶于水也不与水反应 2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？ 答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。 3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管太长，不利于气体导出。 4、实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。 5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。 6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？ 答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯净。 7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？ 答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。 8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？ 答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了 9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？ 答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。 10、排水法收集气体不纯净的原因可能有哪些？ 答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水
制取氧气知识点 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 高锰酸钾锰酸钾过氧化氢氯酸钾
３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。 ４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。 ５收集方法 ①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。 向上排空气法：密度比空气大。 向下排空气法：密度比空气小。 氧气向上排空气法：氧气密度比空气大。 排水集气法：氧气不易溶于水 ②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。 三、分解反应 １．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。２．分解反应的特点是“一变多”。
制取氧气 考点清单 1、了解氧气的工业制法 2、知道实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3、认识分解反应、催化剂及催化作用。 知识点1：氧气的工业制法： 一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水 素 叶绿光照 葡萄糖 + 氧气 二）工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程 （2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？ 【典型例题】 例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是 A 、氧气与氮气的化学性质不同 B 、氧气和氮气在水中的溶解性不同 C 、氧气与氮气的密度不同 D 、氧气与氮气的沸点不同 解析：空气是一种无色、无味的气体，它是由多种成分混合而成的，其中氧气和氮气的含量较高。工业上需用大量氧气时，就利用分离液态空气的方法得到氧气。氮气和氧气是两种不同的物质，二者的物理性质和化学性质均不相同，在工业制氧气时，主要利用两者的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发氮气得到大量氧气。 答案：D 例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是 A 、熄灭 B 、燃烧得更旺 C 、无明显变化 D 、先燃烧更旺后熄灭 解析：液氮的沸点低于液氧的沸点，液态空气敞口放置时液态氮气会先转化为气体逸散出来，而氮气具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，此时容器上方燃着的木条会熄灭。 答案：A 知识点2：氧气的实验室制法 实验室制取氧气的反应原理： 1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。
药品过氧化氢二氧化锰氯酸钾高锰酸钾 化学式H2O2MnO2KClO3KMnO4 色、态无色、液黑、粉末白、固紫黑、固 溶水性溶（无色溶液）不溶溶（无色溶液）溶（紫色溶液） 【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的 增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～150mL，病情严重可加量使用。 过氧化氢分解只产生氧气、水 俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有售，每100mL大约1.80元。 小军同学上体育课时不小心磕破了腿，医生给他清洗伤口时，他发现伤口处出现了气泡。
实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： MnO 2 MnO 2
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②加热高锰酸钾： 表达式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
实验室制取氧气的化学反应原理：1.实验室还能采用单独加热_高锰酸钾__来制取氧气，其文字表达式为__高锰酸钾--加热--锰酸钾+二氧化锰+氧气_. 3。实验室还能采用加热氯酸钾__和_二氧化锰__的混合物的方法来制取氧气，其文字表达式为_氯酸钾--二氧化锰加热----氯化钾+氧气__. 物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。 金属活动顺序 金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。 3、判断金属元素在自然界的存在状况 （1）K→Pb在自然界中只有化合态。 （2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。只是Pt Au大多已游离态存在 4、判断金属单质的冶炼方法 （1）K→Al用电解法，如： 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl NaCl+K（↑）
（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ （3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2↑ （4）（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。 5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱 其他应用 8、判断金属原子还原性、阳离子氧化性强弱 （1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。 （2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强） 9、判断原电池的电极和电极反应式 相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn 原电池（稀硫酸作电解质溶液） 电极反应式为：
家用制氧机使用注意事项 家用制氧机使用注意事项有哪些？市面上有多种家用制氧机，由于制氧的原理不同，各家用制氧机的使用特点也就不同。下面为你介绍家用制氧机使用注意事项有哪些。 文章目录 家用制氧机使用注意事项 1、家用制氧机使用注意事项有哪些 1.1、家用制氧机主要用于保健,不可用于急救或重症病人;或请遵循医生的嘱咐来使用机器; 1.2、请勿在潮湿的环境下使用制氧机; 1.3、吸烟时请勿使用制氧机; 1.4、使用过程中,注意氧气连接管是否通畅,避免有折死的地方,以免出现故障; 1.5、切勿使用湿手插拔电源插头,以免触电危险。长时
间不使用氧气机请将插头拔下; 1.6、制氧机使用时请水平摆放,不能将机器倾斜,倒置或将散热排气口堵住; 1.7、定期清洗更换过滤棉; 1.8、制氧机工作时应远离火源; 1.9、湿化瓶中应按要求添加水。 2、家用制氧机是什么 家用制氧机,市面上有多种家用制氧机,由于制氧的原理
不同,各家用制氧机的使用特点也就不同。家用制氧机制氧原理有:分子筛原理;高分子富氧膜原理;电解水原理;化学反应制氧原理。而分子筛制氧机是目前唯一成熟的,具有国际标准和国家标准的制氧机。 3、家用制氧机的产品特点 家用制氧机使用方便,移动轻巧,适合广大保健者使用。车载家居两用型,既能适合家用,也能利用汽车电源放在车上使用。氧气为无色无味的气体,是人体赖以生存的重要物质,也是其它动植物赖以生存的重要物质。没有氧气自然界将没有生气,没有生命,它的重要性如同于水。它的应用非常广泛,各行各业都离不开氧气,包括医疗保健和美容护理等。 家用制氧机的结构特点与适用人群 1、家用制氧机结构特点 放在车上使用。氧气为无色无味的气体,是人体赖以生存的重要物质,也是其它动植物赖以生存的重要物质。没有氧气自然界将没有生气,缺少生命,它的重要性如同于水。
实验室制取氧气 一、工业制法(分离液态空气法) 原理:利用液态氧与液态氮得沸点不同。——物理变化(蒸馏) 注意:该过程就是物理变化 二、氧气得实验室制法(化学变化) 1、双氧水(过氧化氢)制取氧气 A 、药品:过氧化氢(H 2O 2)与二氧化锰(黑色粉末 MnO 2) B 实验原理: 表达式: 注:MnO 2在该反应中就是催化剂,起催化作用 C 、装置: 固体与液体反应,不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末) B 、原理: ①加热氯酸钾(有少量得二氧化锰): 表达式: 注意:MnO 2在该反应中就是催化剂,起催化作用 ② 加热高锰酸钾: 表达式: C 、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾得为一类) D 、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2
①连接装置:先下后上,从左到右得顺序。 ②检查装置得气密性 :将导管得一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中 导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。 ③装入药品:按粉末状固体取用得方法(药匙或纸槽) ④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管得中上部 ⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体: a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出得就是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气 大)(防止气体逸出) 判断气体收集满得标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气) 用排水法收集时,导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项: a)、试管口要略微向下倾斜:防止生成得水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b)、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生得气体排出。 c)、用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取得气体与水槽中得水。 d)、排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集得气体更纯。
实验室制取气体的探究 一、制取O2 1.用KMnO4制取O2 药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体 化学式： 实验器材：①：发生装置试管酒精灯铁架台带胶塞的导管棉花 ②：收集装置集气瓶玻璃板水槽 选择实验器材的依据：①：发生装置高锰酸钾制氧气是固 体加热型反应，所 以发生装置应该选 择带有酒精灯、试 管和铁架台的装置 ②：收集装置因为氧气密度大于空 气，而且不易溶于 水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不 用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集 装置：集气瓶玻璃板） 验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气 验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了 实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性 ②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾 斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放 在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集 ③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾 ④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气 ⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出 集气瓶，正放在桌面上 ⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯 ⑦收拾仪器，结束实验 注意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管 ②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂 ③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出 ④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试 管内的空气，收集的氧气纯度不高 ⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水 倒流回试管 ⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）
实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式： C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。