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绝密★启用前 必修1四单元检测试卷15 **测试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分
一、单项选择 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na 、S 、C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 2. 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是 A. 52322O P SO CO SiO <<< B. 35222SO O P CO SiO <<< C. 35222SO O P SiO CO <<< D. 23522SiO SO O P CO <<< 3. 近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（） A.NO 2 B.SO 2 C.CO D.CH 4 4. 下列用品的有效成分和用途对应不正确的是（ ）
5. 2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ） A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D ．漂白液的有效成分是Na 2O 2
6. 下列物质与水反应生成强酸的是（ ） A ．Na 2O B ．SO 3 C ．CO 2 D ．NH 3
7. 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C ．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 D ．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸
8. 下列说法中不正确的是（ ） ① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③ 液氯就是氯气的水溶液④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 Ａ．只有① B ．①和② C ．①和④ D ．①②③④
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9. 在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ） ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸钙 A ．③⑤⑦ B ．⑤⑦ C ．③⑤ D ．⑤ 10. 在反应SiO 2＋3C===SiC ＋2CO 中，还原剂是（ ）
A ．
SiO 2 B ．C C ．SiC D ．CO
11. 将0.15mol MnO 2和50ml 12mol·L －1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ） A ．等于0.15mol B ．大于0.15mol C ．小于0.15mol D ．以上结论都不对 12. 金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO 和C 。将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（ ） A ．MgO 和Mg(OH)2 B ．MgO C ．MgCl 2和C D ．Mg(OH)2 13. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ） A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H ＋) B ．新制氯水使红色布条褪色(HCl) C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色(Cl 2) D ．向氯水中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀产生(Cl －) 14. 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（ ） A ．①②③④ B ．①③④ C．①②④ D ．②③④ 15. 下列反应中，SO 2表现氧化性的是（） A ．2SO 2＋O 22SO 3 B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 C ．2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S ↓ D ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl
16. 某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条
件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为（ ）
A ．NO
B ．N 2O 3
C ．NO 2
D ．N 2O 5
17. 已知Ca(ClO)2 +4HCl(浓)==CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O ，用贮存过久的漂白粉
与浓盐酸反应制得的Cl 2中，可能含有的杂质气体是（ ）
①、CO 2 ②、HCl ③、H 2O ④、O 2
A ．②③
B ．①④
C ．②③④
D ．①②③
18. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑
B. NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2O
C. MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑
D. CaCO 3 + 2HCl = H 2O + CO 2↑ + CaCl 2
19. 汽车尾气(含CO 、SO 2和NO 等)是城市空气污染源之一，治理的方法
之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一
氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转
化．
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是
___________________________________．
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(2)写出在催化剂的作用下CO 跟NO 反应的化学方程式： ____________________.
(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. (4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号) A ．充分利用太阳能，减少能源消耗 B ．使用电动车辆，减少汽油消耗 C ．植树种草，绿化环境 D ．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气 20. 已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性 B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应 C ．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D ．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂 21. 向红色溶液X 中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对X 、Y 的推断正确的是( ) A ．若X 为品红溶液，则Y 一定为Cl 2或SO 2 B ．若X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y 可能是O 3 C ．若X 为含KSCN 的氯化铁溶液，则Y 一定为HI D ．若X 为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y 可能为SO 2 22. 40mLNO 和60mLNO 2的混合气体,缓慢通过足量的NaOH 溶液后(设充分反应),最后剩余的气体体积是( ) A.40mL B.60mL C.20mL D.0mL
23. 下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
K ＋、NH 4+、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32—、SO 42—，现取三份各100 mL 溶液分别进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g ．根据上述实验，以下推测正确的是（） A ．K ＋一定存在 B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32— C ．Cl －一定存在 D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 25. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是（ ） A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 26. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（ ） A. NaOH B. Na 2O 2 C. NaClO D. KClO 3 27. 下列说法正确的是（ ）
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A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B ．Al 2O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C ．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜
D ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 28. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先
打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。则D 瓶中盛有的溶液是 A ．浓
H 2SO 4 B ．饱和NaCl 溶液 C ．浓NaOH 溶液 D ．浓NaBr 溶液 29. 在50g 含有1.17g 氯化钠和0.84 g 氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银
溶液，充分搅拌后静置、过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.87 g 固体，由
此可以得出的正确结论是（）
A.氯离子只有一部分参加反应
B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化银难溶于水
D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
30. 下列物质的检验，其结论一定正确的是( ) A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO 2－
4 B ．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO 2－
3
C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl 2溶液，若加HCl 时有气体产生，加BaCl 2时有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化
D ．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl 2 第II 卷（非选择题） 请修改第II 卷的文字说明
二、实验题 31. 根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A 装置中的止水夹a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的
水，静置后如下图所示。试判断：A 装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏
气”或“无法确定”）____________，判断理由：____________
____________ 。
（2）关闭图B 装置中的止水夹a 后，开启活塞b ，水不断往下滴，直至
全部流入烧瓶。试判断：B 装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无
法确定”）____________，判断理由：____________ 。
三、计算题
32. 把6.9gNa 和4.2gSi 同时投入足量水中，充分反应后，测得溶液体积为500mL ，计算产生的H 2在标准状况下体积多少升？所得溶液的物质的
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量浓度是多少？ 33. 把6.9 g 钠和4.2 g 硅同时投入足量的水中，充分反应后，测得溶液体积为500 mL 。计算在标准状况下产生氢气的体积为多少升？所得溶液的 四、推断题 34. 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题： ① 若C 是可用作自来水消毒的气体，D 、E 是氧化物，D 转化为E 时，增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8％，则A 是________。 ② 若B 为常见金属或非金属单质，E 是酸酐，且为易挥发的晶体，则A 是_____；D 转化为E 的一定条件是______。 ③ 若C 是水，B 是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E 能使紫色石蕊试液变红色。则A 是____。 五、填空题 35. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 （填离子符号或化学式，下同）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 . 36. 气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。请回答下列问题： (1)NO 的危害在于________(填编号，下同)。 A ．破坏臭氧层 B ．高温下能使一些金属氧化 C ．造成酸雨 D ．与人体血红蛋白结合 (2)为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒
混合气体，该气体是________。 A ．二氧化碳和氮气 B ．二氧化碳和二氧化氮 C ．二氧化碳和氧气 D ．二氧化碳和氢气 37. 工业上用Cl 2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题： (1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是______________________。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。 A ．生石灰 B ．漂白粉 C ．NaOH D ．Na 2SO 3 (3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。 漂白粉＋稀盐酸________________________________________________________________________， 属________反应。 漂白粉＋浓盐酸________________________________________________________________________， 属________反应。 (4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。 ①HCl ②O 2 ③CO 2 ④H 2O(气) 38. SO 2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO 2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：
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(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)，然后__________________________________(填写操作方法)时，将会看到______________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。 (2)向试管中加入0.0005mol/L 的碘水1.0mL ，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A 。测定指定地点的空气中SO 2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A 溶液由________色变成________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学反应方程式为______________________。 (3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO 2的最高浓度限值如下表：
溶液A ，在同一地点、同时测量空气中SO 2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2判断该地点的空气中SO 2的含量属于________(填数字)级标准，________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)__________________________________。 39. 曾有报纸报道，在许多地方发生了混合洁污剂引起氯气中毒的事件。根据你所学的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明)： 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是________和________。当另一种具有________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)性质的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。 40. 传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________________，
氧化剂是______，还原剂是______。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_______________________________________________________________
________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
__________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO ，所以液氯加入水中后
含氯的物质有氯单质，HClO 和______________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO 也可以分解产生氧气和HCl 。在液氯中加入少量液氨，生成NH 2Cl ，NH 2Cl 比HClO 稳定。在HClO 浓度大的时候发生的反应是NH 3＋HClO===H 2O ＋
NH 2Cl ，在HClO 浓度小的时候发生的反应是H 2O ＋NH 2Cl===NH 3↑＋HClO ，
所以这种方法可以缓慢的放出HClO ，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的
流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
A ．氧化还原反应
B ．非氧化还原反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
41. 亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。 ①要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用
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的试剂有 现象是 ②要证明Na 2SO 3
具有氧化性，应选用的试剂有 、稀硫酸。现象是
42. NH 3气体在水中的溶解度极大，标准状况下，1体积水中能溶解700体积的NH 3，得到密度为0.9g/cm 3的氨水，求所得氨水的质量分数和物质的量浓度。 43. 氮族元素位于元素周期表的 族，其中非金属性最强的元素是 。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。 44. 现有一同学想研究 3NO 表现氧化性的条件，请你为他设计最简单的实验方案，药品、仪器自选。 (1)使用材料：__________________________________________________________________。 (2)实验步骤：__________________________________________________________________。 (3)结论：______________________________________________________________________。 45. 右图中A 、B 、C 、D 分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A 是一种高熔点化合物， 不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。 (1)A 、B 、C 、D 的化学式分别是________、________、________、________。 (2)A →B 的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)C →D 的离子方程式是 ________________________________________________________________________。
46. 黄铁矿的主要成分是FeS 2。测定黄铁矿中FeS 2含量的两种方法如下图所示： 已知： ①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g ？cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g ？cm-3)混合而成的。 ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS 2+5HNO 3+3HCl=FeCl 3+2H 2SO 4+5NO↑+2H 2O 请回答下列问题： （1）简述实验室配制王水的操作过程_________________________
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※※请※※不※※要※※在※…内…………○…………装……（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。 （3）方法二中要判断BaCl 2溶液是否过量，可向滤液中加入X 溶液，X 可以是__ __(填代号) A ．NaOH B ．BaCl 2 C ．HCl D ． Na 2SO 4 （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体 试剂：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体 若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。 若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________； （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g ，称得灼烧后固体的质量为0.4g ，不考虑操作误差，则该矿石中FeS 2的质量分数是________________。 48. 药物多巴是仅含有C 、H 、O 、N 4种元素的有机化合物，其相对分子质量195＜M r ＜200，其中O 的质量分数为32.49%，N 的质量分数为7.11%。经测定，药物多巴具有如下性质和结构特征： Ⅰ.遇FeCl 3溶液显紫色； Ⅱ.1 mol 多巴和含1 mol HCl 的盐酸溶液或者和含3 mol NaOH 的NaOH 溶液均能正好完全反应； Ⅲ.多巴分子中含有1个苯环，苯环上有2个处于间位的相同取代基A 和另1个不与A 处于邻位的取代基； Ⅳ.2分子多巴缩去2分子水，能形成含有3个六元环的有机物。 回答下列问题： (1)多巴的摩尔质量为________； (2)多巴的结构简式为________，________(填“存在”或“不存在”)手性碳原子。 (3)2分子多巴缩去2分子水后能形成的含有3个六元环的有机物结构简式为________________________________________________________________________。 49. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：① NO＋NO 2＋2OH －＝2NO 2－＋H 2O ② 气体液化的温度：NO 2 21℃ 、 NO –152℃ （1）为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）: A 、 C 、 、 、
第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。 ①确认A 中产生的气体含有NO ，依据的现象是 。 ②装置E 的作用是 。 （4）如果向D 中通入过量O 2，则装置B 中发生反应的化学方程式
为 。 如果没有装置C ，对实验结论造成的影响是 。 （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A 中反应的化学方程式是 。
参考答案
一、单项选择
1.【答案】B
【解析】A、氧化铝的熔点很高，可作耐高温材料，故错误。C、硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，故错误。D、硫在氧气中燃烧只能得到二氧化硫，故错误。
2.【答案】C
3.【答案】A
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，造成光化学烟雾的主要因素就是NO2气体。
4.【答案】B
【解析】A项食盐的主要成分是氯化钠，是我们生活中最重要的调味品之一，A正确；B 选项中的小苏打其主要成分是碳酸氢钠而不是碳酸钠，B错；C中的复方氢氧化铝片的有效成分是氢氧化铝，它可以中和胃酸，是常用的抗酸药之一，C正确；D选项中漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，但其用于漂白和杀菌消毒的有效成分是次氯酸钙，D正确。
5.【答案】B
【解析】试题分析：A项：漂白粉、漂白液都是混合物，故错；C项：工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，反应不充分，应通入石灰乳中，故错；D项：漂白液是次氯酸钙和氯化钙的水溶液，故错。故选B。
考点：漂白粉
点评：本题考查的内容来源与课本知识，考查学生的识记和知识的灵活运用的能力。漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]漂白精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，且混合在水里。漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分,漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。主要是由次氯酸钙与水和二氧化碳发生反应生成具有强氧化性的次氯酸.由次氯酸消除污渍.漂白液是次氯酸钙和氯化钙的水溶液漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得漂白精在工业上常用：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl？＋Ca(ClO)？＋2H2O 来制取漂白液制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
6.【答案】Ｂ
【解析】三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸是强酸。
7.【答案】D
【解析】玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应而不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故选D。
8.【答案】D
【解析】
9.【答案】B
【解析】
10.【答案】B
【解析】反应中只有C的化合价发生改变，C（0价）→Si C（+4价）、C（+2价）O，C
既是还原剂又是氧化剂。
11.【答案】C
12.【答案】B
【解析】发生的反应依次为：2Mg＋O22MgO、2Mg＋CO22MgO＋C、C＋
O2CO2、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O、MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋2HCl↑，
加热使得HCl挥发逸出，促进MgCl2的水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2MgO＋H2O，
故最终得到的固体成分可能是MgO和C，或是MgO。
13.【答案】B
【解析】由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；氯水中能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。
14.【答案】A
【解析】①中置于空气中的浓H2SO4因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓H2SO4吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。
15.【答案】C
【解析】A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。
16.【答案】Ａ
【解析】方法一：通式法
可设氧化物的化学式为N x O y，然后配平求解。
N x O y＋2/3y NH3===N2＋y H2O
依题意有：:y＝5:6，x＝y，选A。
方法二：代入法
6NO＋4NH3===5N2＋6H2O ①
N2O3＋2NH3===2N2＋3H2O ②
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O ③
3N2O5＋10NH3===8N2＋15H2O ④
只有①式中N2和H2O的物质的量符合题意。
方法三：原子守恒法
假设产生的N2和H2O分别为5 mol,6 mol，则反应物中应共含10 mol N原子、12 mol H 原子和6 mol O原子。由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有
3H ～NH3～N
3 mol 1 mol 1 mol
12 mol 4 mol 4 mol
因此氮的氧化物中应提供10 mol－4 mol＝6 mol氮原子和6 mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为1:1。
17.【答案】D
18.【答案】A
19.【答案】(1)SO2、NO (2)2CO＋2NO N2＋2CO2(3)由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4提高了空气的酸度(4)ABC
【解析】(2)中，从题目叙述中“它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为：2CO＋2NO N2＋2CO2.
(3)中，使用“催化转化器”促进SO2转化为SO3，而SO3与H2O化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成．
20.【答案】D
【解析】X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误。常温下铁遇到浓硫酸会钝化，B错误。若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C错误。SO2转化成SO3是在V2O5的催化作用下、500℃、常压下进行的，D正确。
21.【答案】B
【解析】具有强氧化性的气体和二氧化硫均可漂白品红溶液，如臭氧，A项错误；B项，O3可将酚酞氧化，正确；若X为含KSCN的氯化铁溶液，通入还原性气体将Fe3＋还原为Fe2＋，或通入强氧化性气体将SCN－氧化都能使之褪色，C项错误；SO2不能漂白石蕊，D 项错误。
22.【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息分析，再由V(NO2)/V(NO)=60/40=1.5>1,故混合气体被NaOH溶液完全吸收,答案选D.
23.【答案】B
【解析】FeCl3→Fe2O3，不能一步进行，选项A错误；NO→HNO3，不能一步进行，选项C 错误；Na2SiO3→SiO2，选项D错误。
24.【答案】A
【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32—、SO42—三种离子中至少有一种存在；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol，说明NH4+有0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．说明BaSO4沉淀0.01 mol，原溶液中不存在Ba2＋，BaCO3沉淀(6.27 g－2.33
g)/197(g/mol)＝0.02 mol；根据电荷守恒，负电荷：2n(CO32—)＋2n(SO42—)＝0.06 mol，正电荷只有NH4+有0.04 mol，所以，一定还有带正电荷的K＋.
25.【答案】B
【解析】
26.【答案】C
【解析】
27.【答案】B
28.【答案】B
【解析】如先打开B，氯气不经过D而直接进入C，因为氯气是干燥的，所以C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，如果D瓶中盛有的溶液是浓H2SO4，氯气与浓H2SO4不反应，通到C中的仍是干燥的氯气，红色布条颜色无变化；如果D瓶中盛有的溶液是饱和NaCl溶液，由于氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，所以氯气顺利通过D，并带出一定量水蒸气，进入C后，湿润氯气中的次氯酸使红色布条颜色褪去，B选项符合题意；如果D瓶中盛有的溶液是浓NaOH溶液或浓NaBr溶液，氯气与它们都能反应，在通过D 时均被吸收，因而C中红色布条颜色无变化。
29.【答案】D
【解析】根据题中所给的信息，再结合已经学习的知识，经过计算分析如下：氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成。
30.【答案】C
【解析】A选项情况也可能由Ag＋产生，所以A错；B选项情况也可能由CO2－3产生，所以B也错；C选项中加HCl时有气体产生说明还有Na2SO3，加BaCl2时有白色沉淀产生说明有Na2SO4，所以结论是正确的；D选项中情况也可以是其他氧化性气体如NO2等产生。
二、实验题
31.【答案】（1)不漏气
球形漏斗的液面高于试管内液面，说明试管内气体的压强大于1个大气压，即气密性良好
（2)无法确定
由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下
三、计算题
32.【答案】H2总体积为：10.08L；Na2SiO3溶液物质的量浓度为0.3mol/L。
【解析】本题涉及两个化学反应：一是Na和H2O反应生成的NaOH和H2，二是Si和NaOH 溶液反应，生成Na2SiO3和H2，两个反应均产生H2。最后所得溶液为Na2SiO3溶液，若NaOH 过量，还应有NaOH，后者视具体计算结果而定。
33.【答案】标准状况下产生氢气的体积为10.08 L，所得溶液的物质的量浓度为0.3 mol/L。
【解析】n (Na)＝
＝0.3 mol
n (Si)＝＝0.15 mol (1)由反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑知0.3 mol 钠与水反应生成0.3 mol NaOH 、0.15 mol H 2。根据Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑知0.15 mol Si 恰好与0.3 mol NaOH 完全反应生成H 2 0.3 mol ，故产生H 2总量为(0.15 mol ＋0.3 mol)×22.4 L/mol ＝10.08 L 。
(2)最终所得溶液为Na 2SiO 3溶液，其物质的量为0.15 mol ，所以其物质的量浓度为
＝0.3 mol/L 。
四、推断题
34.【答案】① NaCl；② H 2S ，高温、催化剂；③ CH 3CH 2OH
【解析】① 可用作自来水消毒的气体C 是Cl 2，由氧化物D 转化为氧化物E 时，增加氧
的质量约是D 物质总质量的25.8％，可知D 是Na 2O ，E 是Na 2O 2，则B 是Na ，A 是NaCl 。
其转化过程为：NaCl ??→?电解 Na ???→?O 2Na 2O ???→?O 2
Na 2O 2
Cl 2
② 由酸酐E 为易挥发的晶体，可知E 是SO 3，则D 是SO 2，B 是S ，A 是H 2S 。
③ 由B 是有机化合物，C 是水，可知A 可能发生脱水反应生成烯烃B ，烯烃的燃烧产物CO 2与水反应生成H 2CO 3，能使紫色石蕊试液变红色。又因B 是同系物中相对分子质量最
小的物质，则B 是C 2H 4，故A 是CH 3CH 2OH 。其转化过程为：
五、填空题
35.【答案】黄绿色 ; Cl 2; H +; HClO ，2HClO ＝＝＝ 2HCl+O 2↑
【解析】
36.【答案】(1)ACD (2)A
【解析】(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3可形成酸雨。
(2)因为CO 和NO 含有C 、O 、N 三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C 、D 项错，又因为B 项中的NO 2依然是空气的污染物，所以也排除。
37.【答案】(1)漂粉精比HClO(Cl 2)稳定，且便于贮存和运输 2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O
(2)B (3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO 复分解
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2＋2H 2O 氧化还原
(4)①③④
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了漂白粉的知识。
38.【答案】(1)向外轻轻拉动注射器的活塞浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
(2)蓝无SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(3)
三第一2
【解析】检查装置的气密性是通过改变原有的压强(内部或外部)。产生一个压强差，通过观察现象推测该压强差是否随时间延长而变化，若不改变则证明气密性良好。据反应：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
1mol64000mg
5×10－7mol0.032mg
则SO2含量第一小组为0.032mg
120×5×10－4m3
＝0.53mg/m3。
第二组为：0.032mg
140×5×10－4m3
≈0.46mg/m3
据我国环境空气质量标准取SO2的最高浓度限值，故应属于三级标准，因此第一组较准确，第二组相差较大，可能由于SO2吸收不完全所致。
39.【答案】ClO－(或Cl－) Cl－(ClO－) 酸性
【解析】由于是发生“氯气中毒事件”，所以当两种洁污剂混合时必定产生Cl2。一种洁污剂中应该含有ClO－(酸性条件下，ClO－氧化性加强)。另一种洁污剂含Cl－，在酸性条件下发生了反应生成Cl2。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
40.【答案】(1)H2O＋Cl2 HCl＋HClO Cl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同种元素的化合价既升高，又降低 (2)HCl BD
【解析】(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。(2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。
41.【答案】①溴水，溴水褪色
②Na2S溶液，生成浅黄色沉淀
【解析】⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的试剂，在所给的试剂中溴水具有较强的氧化性，且溴水有颜色，反应现象明显，若Na2SO3具有还原性，则会使溴水的橙色退去。
⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用具有还原性的试剂，硫化钠溶液具有较强的还原性，在酸性条件下，Na2SO3和Na2S反应生成S,产生浅黄色沉淀。
42.【答案】质量分数：34.7%
物质的量浓度：18.4mol/L
43.【答案】ⅤA；氮（N）；增大；减弱
【解析】
44.【答案】(1)①所用试剂：Cu片，稀HNO3，NaNO3和稀HCl；②所用仪器：试管、试管夹、酒精灯、镊子。
(2)①取一试管放入Cu片，加入稀HNO3，用酒精灯适当加热，观察试管口气体的颜色；
②另取一试管放入Cu片，加入NaNO3，适当加热，观察现象，待试管冷却后在上述试管的溶液中再加入稀HCl，适当加热，观察现象
(3)
NO在酸性的环境中表现氧化性
3
45.【答案】(1)SiO2CO CO2H2SiO3
(2)SiO2＋2C Si＋2CO↑
(3)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
【解析】本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2，然后依次推断出B为CO、C为CO2，D 为H2SiO3。
46.【答案】(1)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。
(2)玻璃棒
(3)BD
(4) B 、A；2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 40%或0.40
【解析】
47.【答案】（1）盐酸、过滤；（2）盐酸、过滤；（3）水、过滤；（4）O2、加热；（5）盐酸、过滤；（6）足量CO2/H2O、过滤。
【解析】根据题中所给出的信息分析，可以根据二氧化硅的性质和其他物质的区别去分析。
48.【答案】(1)197 g·mol－1
(2) 存在
(3)
【解析】由相对分子质量及O的质量分数可知，63.36＜m(O)＜64.98，可知氧原子数为
4，得出相对分子质量为＝197 g·mol －1，N (N)＝＝1，可知C 、H 的相对原子质量为197－64－14＝119，119/12＝9…11，由Ⅲ可知，含有苯环，故分子式为C 9H 11O 4N 。由Ⅰ可知，结构中含有酚羟基，由Ⅱ可知，分子结构中含有1个—NH 2和1个
—COOH 。由能与含3 mol NaOH 的NaOH 溶液均能正好完全反应，说明结构中含有2个酚羟基(由氧原子数判断)，由以上判断分子结构中含有2个酚羟基，1个—NH 2、1个—COOH 。
由Ⅲ可知2个酚羟基处于邻位，另一个取代基上含有3个碳原子，由Ⅳ可知是—NH 2和—COOH 脱水成环，由形成六环，可判断为α-氨基酸。
49.【答案】(1) A 、C 、E 、D 、B
(2)防止可能生成的NO 被完全的氧化为NO 2造成A 中反应气体产物检验不完全
(3) ①D 中产生红棕色气体 ②冷凝使NO 2完全液化
(4) O H NaNO NaOH O NO 23222444+=++
水蒸气存在会使NO2反应生成NO ，造成NO 来源于哪里认识不清
(5) O H NO NO SO Na SO H NaNO 22424222+↑+↑+=+
最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析 章末综合测评(第一章) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是() A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液【解析】A项，易导致失火；B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。 【答案】 D 2．下列仪器常用于物质分离的是() A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤D．①②⑥ 【解析】漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。 【答案】 B 3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是() A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。 【答案】 A 4．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是() A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 【解析】汽油、CCl4不溶于水，出现分层现象，Ⅲ、Ⅳ不出现分层。I2在有机溶剂中呈紫红色，且CCl4层在水层的下面，汽油层在水层的上面；碘水的颜色为黄色，不是黄绿色。 【答案】 B 5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： Na2CO3溶液――→ 甲白色 沉淀 ――→ 过量乙沉淀溶解 并产生气体 ――→ 少量丙产生白 色沉淀 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是() A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3 【解析】采用逐项实验分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，发生的反应依次为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能产生白色沉淀；D中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。 【答案】 B 6．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是() A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 【解析】m(NaOH)＝1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。 【答案】 C 7．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是() A．只有①B．③④ C．②③D．②④ 【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．
9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p29 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5． 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 p33 1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H + 阴离子 OH - 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.doczj.com/doc/146107138.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢
高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 — 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1） 2）Cu2+： Cl-： 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） · 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L ） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）L ： 8． 9． g ，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 ， 5． 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 % FeSO 4溶液 蒸发 结晶
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH- 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ ~ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+C O2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 / 第二章第三节 1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2 K ClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等 3．氧化S+O2=点燃=SO2还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e- （2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- （3）K ClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e- $ （4）还原剂H2氧化剂W O3转移电子6e-10．略 第二章复习题 1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C 组O2；D组酸
高中化学必修一第二章单元测试题及答案 第I卷选择题（共44分） 一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H 2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
人教版高一化学必修一试卷 【一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣． 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( )
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱