第五届全国大学生化学实验邀请赛
笔试试卷
选手编号：总成绩：
可能用到的原子量数据：
元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4
一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中
1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。
A、用大量水冲洗即可
B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油
C、直接在烫伤处涂上碘酒
D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油
2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。
A、用大量水冲洗即可
B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗
C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可
D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗
3、被碱灼伤时的处理方法是( )。
A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗
B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗
C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗
D、涂上红花油，然后擦烫伤膏
4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。
A、通大气、关泵后停止加热
B、边通大气、边关泵后停止加热
C、边通大气、边关泵、边停止加热
D、停止加热后再通大气、最后关泵
5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。
A、加大系统的真空度
B、降低系统的真空度
C、减小系统真空度的波动范围
D、便于实验操作
6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。
（共12页）1
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火
C、切断电源后，用水灭火
D、切断电源后，用CO2灭火器灭火
7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。
A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险
B、各种压力表可通用
C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放
D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止
8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。
A、还原剂
B、腐蚀性物料
C、易燃性液体
D、有机溶剂
9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。
A、既作测温使用，又作控温使用
B、只能用于控温
C、只能用于测温
D、控制搅拌器马达的功率
10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清
洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。
A、①③④⑤
B、①②⑤
C、①②③
D、全部正确
11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。
A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。
A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。
C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加
少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。
D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏
水至刻度。
13、有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸
馏烧瓶。常用于物质分离的仪器有（）。
A、①③⑦
B、②⑥⑦
C、①④⑧
D、④⑥⑧
14、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用分析天平称取11.7 068g食盐；②用量筒量取15.26 mL HCl
溶液；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。其中合理的数据是（）。
A、①④
B、②③
C、①③
D、②④
15、下列仪器：①烧杯；②坩埚；③量筒；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶。能用酒精灯
加热的是（）。
A、①②④⑤
B、①②④⑦
C、②③⑤⑥
D、①②⑤⑦
16、下列试剂：①氯水；②AgNO3溶液；③Na2S2O3溶液；④浓H2SO4；⑤HF溶液；⑥苯酚。需要
保存在棕色试剂瓶中的是（）。
A、①②③
B、②③⑤
C、③④⑥
D、④⑤⑥
17、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）。
A、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较
B、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C、用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较
D、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸
上，半分钟内跟标准比色卡比较
18、用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的H2O2溶液时，下列操作中正确的是（）。
A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的KMnO4溶液
B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接移取一定体积的未知浓度的H2O2溶液
C、滴定时，不用排出滴定管下口的气泡
D、滴定时需加入其他指示剂
19、下列溶液中，在空气里既不易被氧化、也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）
A、H2CO3
B、H2SO3
C、HF
D、HAc
20、下列分离或提纯物质的方法中，错误的是（）。
A、用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B、用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D、用盐析的方法分离、提纯蛋白质
21、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量Fe2(SO4)3，欲用该溶液制取芒硝，进行操作：①加适量H2SO4溶
液；②加金属钠；③冷却结晶；④往煮沸的溶液中加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤；
⑦加热煮沸一段时间；⑧蒸发浓缩。正确的操作步骤是（）。
A、②⑥⑧③⑥⑤
B、④⑦⑥①⑧③⑥
C、②⑥①⑧③⑥
D、④⑥①⑧③⑥
22、为了精制粗盐（其中含K+、Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质），可将粗盐溶于水后，进行操作：①过
滤；②加NaOH溶液调pH为11左右并煮沸一段时间；③加HCl溶液中和至pH为5 6；④加过量BaCO3粉末并保持微沸一段时间；⑤蒸发浓缩至粘稠；⑥炒干；⑦冷却结晶。则最佳的操作步骤是（）。
A、①④①②①③⑤①⑥
B、④②①③⑤⑦①⑥
C、④②①③⑤①⑥
D、②①③④①③⑥
23、下列是利用Cu制备Cu(NO3)2的实验方案。从环境角度来考虑，最佳的实验方案是（）。
A、用浓硝酸与Cu反应
B、先用硫酸与Cu反应生成CuSO4，然后与硝酸钡反应
C、用稀硝酸与Cu反应
D、先用O2与Cu反应生成CuO，然后与硝酸反应
24、下列实验操作中，错误的是（）。
A、把少量白磷放在冷水中
B、把烧碱溶液盛放在带橡胶塞的试剂瓶中
C、把少量金属钠放在冷水中
D、在FeSO4溶液中放一枚干净的铁钉
25、实验室中，必须现用现配的溶液是（）。
A、硬水
B、氯水
C、溴水
D、氨水
26、下列试剂中非商品化的是（）。
A、氯酸钾固体
B、98%的浓硫酸
C、过氧化氢溶液
D、次氯酸溶液
27、洗涤不洁的比色皿时，最合适的洗涤剂为（）。
A、去污粉＋水
B、铬酸洗液
C、自来水
D、（1+1）硝酸
28、欲取100mL试液作滴定（相对误差≤0.1％），最合适的仪器是（）。
A、100 mL量筒
B、100 mL有划线的烧杯
C、100 mL移液管
D、100 mL容量瓶
29、铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液？（）。
A、浓硫酸
B、浓硝酸
C、浓盐酸
D、高氯酸
30、(1+1) HCl盐酸的浓度为（）。
A、12 moL/L
B、6 moL/L
C、4 moL/L
D、3 moL/L
31、移液管和容量瓶的相对校准：用25 mL移液管移取蒸馏水于100 mL容量瓶中，重复四次。在液面最低处用胶布在瓶颈上另作标记。两者配套使用，以新标记为准。校正前，仪器的正确处理是（）。
A、移液管应干燥，容量瓶不必干燥
B、移液管不必干燥，容量瓶应干燥
C、两者都应干燥
D、两者都不必干燥
32、欲配制500 mL NaOH溶液（标定后作标准溶液），量水最合适的仪器是（）。
A、100 mL量筒
B、500 mL烧杯
C、500 mL试剂瓶
D、移液管
33、配制Na2S2O3标准溶液，必须( ) 。
A、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中
B、称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中
C、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
D、称取固体Na2S2O3溶于煮沸的蒸馏水中
34、在水的总硬度测定时，已知EDTA浓度为0.01003mol/L, 消耗EDTA体积5.61mL，计算水的总硬度时,
有效数字应取（）位？
A、5
B、4
C、3
D、2
35、欲使50 mL滴定管相对误差≤0.1%, 则滴定体积至少为( ) mL。
A、10
B、15
C、20
D、25
36、BaSO4重量分析的沉淀形式中，最适宜的滤器或滤纸为（）。
A、慢速定量滤纸
B、中速定量滤纸
C、快速定量滤纸
D、快速定性滤纸
37、采用蒸馏法测定三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3中的N% 时，蒸馏出来的NH3除可用HCl吸收外，还
可以用以下的哪种酸吸收？（）。
A、HAc
B、H2BO3
C、HF
D、HCOOH
（HAc、H3BO3、HF、HCOOH的K a分别为：1.8×10-5、5.8×10-10、6.6×10-4、1.8×10-4 ）
38、测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+ 成MnO4- ，用光度法测定试样中锰时，
其参比溶液为（）。
A、蒸馏水
B、含KIO4的试样溶液
C、KIO4溶液
D、不含KIO4的试样溶液
39、已知K2Cr2O7在水溶液中有下列平衡：
Cr2O7 2- + H2O = 2 HCrO4-
其中，Cr2O7 2- 与HCrO4- 都对可见光有吸收, 且ε450(Cr2O7 2-) >ε450(HCrO4-)，
ε350(Cr2O7 2-) < ε350(HCrO4-)。在等吸收时，ε(Cr2O7 2-) 与ε(HCrO4-) 的关系为（）。
A、ε (Cr2O7 2-) = 1/2ε (HCrO4-)
B、ε (Cr2O7 2-) = 2ε (HCrO4-)
C、ε (Cr2O7 2-) =ε (HCrO4-)；
D、ε (Cr2O7 2-) =1/4ε (HCrO4-)
40、常压蒸馏装置中冷凝管的选择，蒸馏硝基苯（bp 210℃）用( ) 。
A、空气冷凝管
B、直形冷凝管
C、球形冷凝管
D、蛇形冷凝管
41、用硅胶薄层层析鉴别化合物时，下列化合物中R f值最大的是( )。
A、对-硝基苯甲酸
B、对-硝基甲苯
C、对-氨基苯甲酸
D、对-氨基苯甲酸乙酯
42、用硅胶柱层析分离混合物时，下列洗脱剂中洗脱能力最弱的是( )。
A、乙醚
B、二氯甲烷
C、石油醚
D、丙酮
43、在以溴苯、镁、苯甲酸甲酯为原料制备三苯甲醇的实验中，水蒸气蒸馏时不被蒸出的是( )。
A、三苯甲醇
B、苯甲酸甲酯
C、溴苯
D、联苯
44、以丁酸和乙醇发生酯化反应制备丁酸乙酯的实验中，加入苯的作用是( ) 。
A、降低反应温度
B、作反应物的溶剂
C、带出生成的酯
D、带出生成的水
45、用毛细管法测定熔点时，若毛细管管壁过厚，将导致测定结果( ) 。
A、偏低
B、偏高
C、不影响
D、无法确定
46、重结晶的常压热过滤常用的仪器是( )。
A、有颈漏斗
B、短颈漏斗
C、玻璃丁漏斗
D、布氏漏斗
47、利用红外光谱法可以测定反应动力学，例如，利用C=C的吸收峰的降低程度来测定聚合反应进行的程
度，此吸收峰出现在（）。
A、1640cm-1
B、1730 cm-1
C、2930 cm-1
D、1050 cm-1
48、含卤素的有机化合物采用气相色谱法进行分析时，最合适的检测器是（）。
A、火焰光度检测器
B、热导池检测器
C、氢火焰离子化检测器
D、电子捕获检测器
49、根据下面的1H NMR可得出化合物的结构为（）。
A 、B、
C、
CH
CH3
CH2CH3
HO D、
CH
CH3
CH3
H3CO
50、当待测样品的个数不多时，为了减少试液与标准溶液之间的差异(如基体、粘度等)引起的测定误差, 可
以采用（）进行定量分析。
A、外标法
B、内标法
C、标准加入法
D、补偿法
51、在库仑滴定中，为了使被测物质以100%电流效率进行电解，必须（）。
A、防止工作电极上有副反应发生
B、防止辅助电极上有副反应发生
C、增大电解电流C、增大电流密度
52、色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（）的差别。
A、沸点差
B、温度差
C、吸光度
D、分配系数
53、进行色谱分析时，进样时间过长会使流出曲线色谱峰（）。
A、没有变化
B、变宽或拖尾
C、变窄
D、不成线性
54、正相液相色谱是指流动相的极性（）固定液的极性。
A、小于
B、大于
C、等于
D、以上都不是
55、相对保留值是指某组分2与某组分1的（）。
A、调整保留值之比
B、死时间之比
C、保留时间之比
D、保留体积之比
56、79Br和81Br同位素相对丰度分别为49.54%和50.46%，化合物CH2Br2的分子离子峰与相应同位素离子
峰相对强度比I M:I M+2:I M+4约为（）。
A、1:1:1
B、1:2:1
C、1:3:1
D、1:6:9
57、下面说法中，正确的是（）。
A、用玻璃电极测定溶液的pH值时，它会受溶液中氧化剂或还原剂的影响
B、在用玻璃电极测定pH>9的溶液时，它对钠离子和其它碱金属离子没有响应
C、pH玻璃电极有内参比电极，因此玻璃电极的电位应是内参比电极电位和膜电位之和
D、自来水和超纯水的pH值均为7.00，因此用同一pH玻璃电极测量二者的pH值，其读数应当一致
58、在燃烧焓测定实验中，引燃铁丝距样品表面的最佳距离为（）。
A、1mm
B、3mm
C、1cm
D、3cm
59、沸点仪密封不良将导致（）。
A、体系的温度不断上升
B、体系的温度不断下降
C、体系的温度可能上升也可能下降
D、体系的温度不变
60、采用流动法进行实验研究时，当流动体系达到稳定状态后，实验或测定成功的关键是（）。
A、保持温度不变但压力可变
B、保持压力不变但温度可变
C、温度、压力、浓度都可变
D、保持体系处于稳定状态
61、处于临界点的CO2是（）。
A、气体
B、液体
C、既是气体，也是液体
D、具有共同参数(p, V, T)的物质，因而不能区别此时的CO2是气态还是液态
62、特性粘度反映了在稀溶液范围内什么分子之间的内摩擦力作用的大小？（）。
A、高聚物分子间
B、溶剂之间
C、高聚物分子与溶剂间
D、高聚物分子与容器壁间
63、一般情况下汞温度计浸在被测物体中需要多长时间才能达到热平衡？（）。
A、约需2min
B、约需6min
C、约需10min
D、约需15min
64、正丁醇是（）。
A、表面活性物质
B、表面活性剂
C、表面非活性物质
D、能显著降低水的表面张力的一种物质
65、电位差计系统接线时，不用考虑极性的是（）。
A、工作电池
B、检流计
C、被测电池
D、标准电池
66、在测定气体系统的pVT关系的过程中，突然给已达平衡的系统升高压力，如5kPa，则此时系统的局部
温度将（）。
A、升高
B、不变
C、降低
D、不能确定
67、对于乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应，溶液的总体积为150mL ，碱和乙酸乙酯的初试浓度均为a ，测得其反应速率常数为0k ；若保持溶液的总体积仍为150mL ，其中含50mL 乙醇，碱和乙酸乙酯的初试
浓度仍均为a ，此时测得的反应速率常数为s k 。则有（ ）。
A 、0k = s k
B 、0k
C 、 0k > s k
D 、反应系统不稳定，无法测得s k
68、在差热分析中，均需选择符合一定条件的参比物，对参比物的下述要求中哪一点应该除外? （ ）。
A 、参比物在整个实验温度范围是热稳定的
B 、参比物的导热系数和比热尽可能与试样的接近
C 、参比物的颗粒度及其装填时的松紧度尽量与装填试样的一致
D 、参比物使用前不能在实验温度下预灼烧
69、BET 等温吸附方程 0
0011)/1(/p p C ΓC C Γp p Γp p m m ??-+?=-? 中，Γm 的意义是（ ）。 A 、每kg 吸附剂平衡时的总吸附量
B 、每kg 吸附剂表面形成一个单分子吸附层时的饱和吸附量
C 、吸附剂在一定压力和温度条件下的总吸附量
D 、常数，无物理意义
70、用摩尔氏盐标定磁场强度时，用的是一支正常长度的样品管，而测定硫酸亚铁时用了一支较短的样品管，则测得的硫酸亚铁摩尔磁化率很可能（ ）。
A 、偏高
B 、偏低
C 、不受影响
D 、不确定，与磁场强度有关
二、填空题(每题分数在题号后，共45分)，请将答案直接填入题中空位
1、（2.5分）无机物“重结晶”的操作方法是：（1）在___________ 情况下将被纯化的物质溶于一定量溶剂中，形成________溶液；（2） _______________除去不溶性杂质；（3）滤液__________ ，被纯化的物质结晶析出，杂质留在母液中；（4） _________便得到较纯净的物质。
2、（2分）硫酸铜结晶水的测定实验数据如下表：
空坩埚重/g
坩埚与硫酸铜晶体总重/g 坩埚与无水硫酸铜总重/g 18.4212
19.4156 19.0538
CuSO 4?x H 2O 中的x 值的计算式为：
求得x 值____________。
3、（1.5分）固-液分离的一般方法有3种：倾析法、___________法和__________________法。当沉淀的结晶________________或________________，静置后易沉降至容器的底部时，可用倾析法分离。
4、（1分）质谱仪器中，单聚焦质量分析器只实现了聚焦，而双聚焦质量分析器除具有单聚焦质
量分析器的聚焦功能外，还实现了聚焦，因而具有更高的分辨率。
5、（1分）分子共轭 键大，则荧光发射强，荧光峰向波方向移动；一般而言，给电子取代基使荧光强
度______ （加强或减弱）；得电子取代基使荧光强度（加强或减弱）。
6、（2.5分）在直接电位法中，通常要向测量体系中加入以保证活度系数恒定；在恒电流电解
法中，为防止在电沉积一种金属离子时第二种金属离子的干扰，需向电解池中加入；在极谱分析中，向电解池中加入，以消除迁移电流；恒电流库仑分析也叫，通常在电解液中加入浓度较大的物质作为辅助体系，以实现。
7、（1.5分）在你所学的最常用的色谱检测器中，热导检测器几乎可以对所有物质有响应，属浓度型检测器；
电子捕获检测器属型检测器，它对具有很高的响应灵敏度；火焰离子化检测器属对特别灵敏，属质量型检测器。
8、（1分）从苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇实验中，苯甲醇的乙醚提取液需用饱和NaHSO3洗涤，其目的
是。
9、（1.5分）用苯甲醛、氯仿和浓碱为原料制备扁桃酸的实验中，需加入三乙基苄基氯化铵（TEBA），所起
的作用是；反应结束后加水，用乙醚提取，此次提取的是；接着酸化水层，再用乙醚提取，所提取的是。
10、（2分）干燥下列四种物质，请选用合适的干燥剂填入下表的相应位置中，每种干燥剂只能使用一次。备用干燥剂为：A=氯化钙，B=硫酸镁，C=氢氧化钾，D=金属钠。
乙醚吡啶溴苯乙酸乙酯
11、（1.5分）能用水蒸气蒸馏的有机化合物应满足三个基本条件：
（1），
（2），
（3）。
12、（1分）蒸馏装置中，温度计的正确位置是：
。
13、（1分）合成正溴丁烷的实验中，用洗涤除去未反应的正丁醇和副产物正丁醚。
14、（3分）在乙酸正丁酯制备中，粗产品中含硫酸、过量的醋酸、正丁醇，其纯化并得到产品的过程是：（1），（2），
（3），（4），
（5），（6）。
15、（0.5分）在双液系气液平衡相图实验中，温度计水银球的2/3浸在液体中，与电热丝的间距不少于_________。
16、（1.5分）为确保样品完全燃烧，氧弹中必须充入足够量的______，同时粉末样品必须制成______，以免
充气时______样品，使燃烧不完全，造成实验误差。
17、（1分）正常情况下，钢瓶不用时，钢瓶上的总阀和减压阀均应处于______状态，两个压力表的指针均
应为______。
18、（1分）采用电导法进行化学反应动力学实验的条件是，反应物和生成物的电导率值须________________，
且各组分浓度与电导率之间应存在_____________关系。
19、（1分）纯液体的蒸发焓Δvap H m随着温度的升高逐渐________，在临界点温度和临界压力时其Δvap H m的
值为______。
20、（1分）实用电池都是不可逆的，因为________________________________________________。
21、（1.5分）在一组测量中，若发现某个测量值明显地比其他测量值大或小。对于这个测量值既不能轻
易_______，也不能随意_______。此时可用___________________________________ _____
_________________等方法处理。
22、（2.5分）实验中，系统误差按产生原因可分为____________________________________________
__________。
23、（1分）偶然误差服从_______规律，通过增加___________次数，可使偶然误差减小到某种需要的程度。
24、（1.5分）有效数字的位数_______，数值的精确度也_______，相对误差则________。
25、（1分）对某一液体的密度进行多次测定，其实验结果如下：1.082, 1.079, 1.080, 1.076 g/cm3。其标准误
差为__________、精密度为__________。
26、（1分）可燃气体与空气的混合物在其比例处于爆炸极限时，受到_________________诱发将会引起爆炸。
27、（1分）若某些易燃液体确实需要低温储存，则应存放在专门的___________内，且该设备应远离火源。
28、（1分）一般情况下，可燃气体或蒸气的爆炸下限是指_________________ ____________________
_________________。
29、（1.5分）X 射线粉末衍射实验的三个关键参数分别是_______________，_______________，_________________。
30、（4分）以苯为溶剂，用凝固点降低法测定萘的摩尔质量B M ，其计算式为：
)
(f *f A B f B T T m m K M -= 式中：*f T 为纯溶剂的凝固点，f T 为溶液凝固点，A m 为溶剂质量，B m 为溶质的质量，溶剂的质量摩尔凝固点降低常数f K =5.12K ?mol -1?kg 。今有如下实验结果：
用精密温差测量仪测定溶剂凝固点，三次测定的读数分别为5.801、5.790、5.802℃；测定溶液凝固点的三次读数依此是5.500、5.504、5.495℃。
称量的精度一般都较高，只进行一次测量。B m =0.1472g ，所用分析天平的精度为±0.0002g ；A m =20.00g ，所用工业天平的精度为±0.05g 。温差测量仪的精度为±0.002℃。
萘的摩尔质量B M 的可能的最大误差是____________。
萘的摩尔质量B M 的测定结果是______________。
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
某某学院招聘学生政工干部笔试题 （满分为100分） 一二三四五总分题 号 得 分 得分评卷人 一、填空题（每小题1分，共10分） １．2017年8月1日是中国人民解放军建 军（90 ）周年纪念日。 ２．1937年7月７日，中国军队在北京市广安门西南的（卢沟桥）抗击日本帝国主义的侵略，揭开了抗日战争的序幕。 ３．全心全意为人民服务是我们党的根本宗旨，这一宗旨在学生工作领域则具体表现为（全心全意为学生服务）。 ４．《公民道德建设实施纲要》指出，社会主义道德建设要以为人民服务为核心，以（集体主义）为原则。 ５．科学发展观最根本的要求是坚持全面发展、协调发展和（可持续）发展，而其核心和灵魂是坚持（以人为本）。 ６．我们党和国家的教育方针是：教育必须为（人民和社会主义现代化）服务，必须与（生产劳动和社会实践）相结合，培养德、智、体等方面全面发展的社会主义事业的建设者和接班人。 7．党章第五条第一款规定：“发展党员，必须经过党的（支部），坚持（个别吸收）的原则。 ８．四项基本原则是：坚持社会主义道路，坚持（人民民主专政），坚持（中国共产党的领导），坚持马克思列宁主义毛泽东思想。 9. 根据2005年3月教育部颁布的《普通高等学校学生管理规定》第５３条的规定，学校对违纪学生实施纪律处分有如下五种：①警告；②严重警告； ③（记过）；④（留校察看）；⑤开除学籍。
10．国家教育部2002年6月颁布《学生伤害事故处理办法》第八条规定：“学生伤害事故的责任，应当根据相关当事人的行为与损害后果之间的（因果关系）依法确定。 得分评卷人 二、从给定的四个选项中，选出你认为正确 的一个答案（每小题1分，共12分） １．如下四句话中，没有语病的一句是（）。 Ａ．校团委要求着重对团员、青年进行广泛的爱国主义教育 Ｂ．校团委要求着重对团员特别是青年进行广泛的爱国主义教育 Ｃ．校团委要求着重对青年团员进行广泛的爱国主义教育 Ｄ．校团委要求着重对青年特别是团员进行广泛的爱国主义教育 2．鲁迅和青年们谈话，不用教训口吻，从不说“你应该这样”、“你不应该那样”一类的话。他以自己的行动，以有趣的比喻和生动的故事做出暗示，让人体会到应该这样，不应该那样。总之（）。 选出对这段话理解最准确的句子填入括号内。 Ａ．鲁迅对青年的教导，与众不同，追求一种独特的方式 Ｂ．鲁迅对青年进行教育，宽容大度，启发他们自己觉悟 Ｃ．鲁迅对青年进行教育，善于引导，鼓励他们弃旧图新 Ｄ．鲁迅对青年的教导，讲究形象性，启发他们明辨是非 3．人生观是人们对人生的目的、态度、价值、理想和个人与社会的关系等问题的根本看法。根据这一定义，如下四种情况中不属于人生观范畴的是（）：Ａ．哥德巴赫猜想Ｂ．职业生涯设计 Ｃ．对择偶标准的看法Ｄ．人之初，性本善 4．根据2002年6月国家教育部颁布的《学生伤害事故处理办法》的有关规定，在下列四种情形中，学校必须承担事故责任的是（）：Ａ．某学生在参加学校组织的跨栏比赛中跌断左脚 Ｂ．某学生因失恋而自残 Ｃ．某学生放学后骑单车回家途中被摩托车撞伤 Ｄ．某学生宿舍因电线老化短路而发生火灾致使室内部分物品被烧毁 5．2005年3月教育部颁布的《普通高等学校学生管理规定》第４７条第规定：“学生举行大型集会、游行、示威等活动，应当（）。
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI
若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)
大学生干部笔试试题标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
长江师范学院物理学与电子工程学院 2013年团总支学生会干部笔试试题 考试时间：120分钟满分：100分 考试说明： 1.本考试将作为选拔优秀学生干部的重要依据，所有应聘人员务必认真对待； 2.考试的方式为闭卷，不允许交头接耳，必须独立完成； 3.要求书写清楚，卷面整洁 姓名： 班级： 总得分： 一、选择题：(共20分,每个2分) 1、学生一学期有课程考试成绩不合格，或学期平均成绩低于应在二级学院给予学生警示，正确答案为。 A．三； B. 四； C. 四； D. 三； 2、团总支、学生会各部门信息反馈机制是。 A.干事—副部长—部长—主席团--辅导员 B.副部长—主席团—辅导员 C.干事—主席团—辅导员 D.干事—部长—辅导员 3、在word的编辑状态中，粘贴的选项是。 A. Ctrl+ A B. Ctrl + C C. Ctrl +V D. Ctrl + X 4.学生干部的权利来源于。 A. 学生 B. 自己 C. 老师 D. 学校 5.学生干部工作的基本方法：。 ①依靠积极分子推进工作②带头示范和监督检查相结合 ③实行目标管理④引入竞争激励 ⑤开展深入细致的思想工作 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 6.我院将举办一次活动，现有以下程序请排序，正确选项为：。
①活动目的②活动时间③主题④活动要求⑤参赛方式⑥竞赛程序⑦奖项设置 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑤⑥②③④⑦ C. ①③②④⑤⑥⑦ D. ①③②⑤④⑦⑥ 7.学生干部的首要任务是。 A. 管理学生 B. 学习 C. 为同学服务 D. 为老师办事 8、假设你被分到一个单位当领导，想提出一些解决工作中烦难问题的好方法。这时候，你第一件要做的是。 A. 起草一个议事日程，以便充分利用和大家在一起讨论的时间。 B. 给人们一定的时间相互了解。 C. 让每一个人说出如何解决问题的想法。 D. 采用一种创造性地发表意见的形式，鼓励每一个人说出此时进入他脑子里的任何想法。 9、在正式场合下握手，错误的一项是。 A. 女士不能戴着配礼服的薄纱手套和人握手 B. 握手时不能与另外两人相握的手形交叉状 C. 为表示热情可以用双手握住对方的单手 D. 跟人握手时不能握住对方的手上下左右抖个不停 10、下列有关生活常识的叙述，不正确的是。 A. 不慎扭伤关节，不应立即揉搓按摩。 B. 洪水来袭，如来不及逃生可向高处转移等候营救。 C. 火灾逃生时，应用湿毛巾或口罩蒙鼻，匍匐着撤离。 D. 电热毯折叠加热，升温快，且便于热量保存。 二、填空题：（共30分，每空2分） 1、物理学与电子工程学院院训是。 2、长江师范学院学生手册中纪律处分分 为、、、、。 3、公文写作中标题用（大小、字体），小标题使用 正文一般使用三号或者四号仿宋体。 4、2013年为中国共产党的建党周年。
高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2 高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。 第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( ) 选聘“大学生村干部”考试标准试卷附答案（三） 一、单项选择题（下列选项中选择最恰当的一项，并用2B铅笔在答题卡相应题号下涂黑所选答案项的信息点，在试卷上作答一律无效。本大题共有30个小题，每小题1分，共30分） 1、决定政府机构的设置及其规模的是 ( )。 A.全国人民代表大会 B.政府职能 C.中国共产党 D.全国政协 2、某中学生在上网查询资料时，发现有人正在利用国际互联网泄露国家重要的经济情报。他及时将此事报告了有关部门。这名中学生履行了( )。 A.维护国家安全的义务 B.维护国家统一的义务 C.维护民族团结的义务 D.维护国家荣誉的义务 3、下面( )是政府办事机构。 A.中央办公厅 B.县工商局 C.乡工商所 D.县驻京办事处 4、人民群众之所以是历史的创造者，其根本的原因在于( )。 A.人民群众是人口的大多数 B.人民群众是社会生产力的体现者 C.人民群众具有先进思想 D.人民群众通晓历史发展规律 5、对妨碍行政诉讼的拘留决定不服可以( )。 A.起诉 B.上诉 C.申请复议 D.申诉 6、作为我国首位“月球使者”，（）于2007年10月24日成功发射。 A.“神舟一号”卫星 B.“嫦娥一号”卫星 C.“嫦娥一号”探月飞船 D.“嫦娥”号月球车 7、从邓小平同志关于社会主义本质的新概括来看，( )是实现社会主义的关键。 A.必须抓住经济建设这个中心 B.要发展生产力，就必须坚持改革开放 C.必须坚持公有制和按劳分配的主体地位 D.坚持共同富裕，防止两极分化 8、在社会主义市场经济条件下，国有企业应该成为( )。 A.由国家直接经营管理的经济单位 B.由国家统负盈亏的经济单位 C.具有一定权利和义务的法人实体 D.拥有全部资产所有权的经济实体 9、公民在法律面前一律平等，是我国( )。 A.社会主义法的基础 B.社会主义立法的基本原则 C.社会主义法实施的基本原则 D.宪法的总的指导思想 10、公民要正确行使权利，必须做到( )。 A.自主行使权利 B.自由行使权利 C.依法行使权利 D.主动行使权利 11、中央军事委员会的领导体制是（）。 A.合议制 B.集体负责制 C.双重从属制 D.主席负责制 12、义务教育的本质特征是( )。 A.国家免费性 B.国家强制性 C.社会普遍性 D.公民自觉性 13、实现伟大历史转折的党的十一届三中全会，其思想的先导是()。 A.粉碎“四人帮” B.邓小平出来主持工作 C.关于真理标准的大讨论 D.以上答案都不对 14、上行文是指( )。 A.向具有隶属关系的上级领导、领导机关报送的文件 B.向所属被领导机关或组织发出的文件 C.向一切比本机关级别层次高的机关发出的文件 D.向一切比本机关级别层次低的机关发出的文件 15、公务员晋升正科、正处级职务，需分别任副科、副处( )。 A.一年以上 B.二年以上 C.三年以上 D.四年以上 初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（） 中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2 教育系统后备干部笔试试题及参考答案（一） 、填空题（每空 1 分，共 15 分） 1、教育起源于人类的（ 生产劳动） ，是人类特有的有意识培养人的 （社会） 现象。 2、在教育过程中，教师处于 （领导者） 和（教育者） 的地位，在教育活动中起 （组织者 ）作用。 3、培养学生具有 （坚定正确的政治方向， 辨证唯物主义世界观， 和共产主义道德品质） 是德育的重要任务。 4、中小学工作的基本规律有 （教学为主，全面发展，依靠教师） 5、根据《教师法》规定，对教师的考核的内容是“ 政 治思想、业务水平、工作态度、工作成绩） ”四方 面。 二、选择题（每小题 1 分，共 10 分） 1、人民教师的根本任务是—A — 和发展过程 4、 锦绣的山河，鲜艳的花朵，健美体魄，悦耳的音乐，优美的绘画，都可以引起人们的B A 、道德感 B 、美感 C 、理智感 5、 从教育行政部门的工作角度，分析评价活动的过程和基本环节有 _______ C ____ 。 A 、准备、实施、后续三阶段 B 、准备、检查、总结三阶段 C 、计划、实施、总结三阶段 6、 教师或家长把社会道德规范传授给学生，通过两条基本途径；一是口头讲解或劝导；二是展示自己的行 动。两者 ____ B ____ 。 A 、都不可缺少 B 、都不可缺少，后者更重要 C 、都重要，前者更重要 7、 一个人自以为是，或者人云亦云，都缺乏 ______ A ________ 。 A 、思维的批判性 B 、思维的逻辑性 C 、思维的灵活性 8在实行九年义务教育的同时，还要努力发展幼儿教育，发展— C —。 A 、教书育人 B 、提高学生学习成绩 2、学校工作必须以 B 为中心， 全面安排。 A 、德育 B 、教学 C 3、教学过程的实质是 C 。 A 、教师教授过程和学生的学习过程 B C 、多为高一级学校输送合格毕业生 、管理 、学生的认知过程 C 、是教师指导下学生主体的认知 2019年高中化学竞赛初选考题 胡征善 一、写化学方程式[（1）和（4）题写离子方程式]（10分） （1）已知：φ°(Ni3+/Ni2+)＞φ°(Cl2/Cl—)。则Ni2O3溶于盐酸 （2）在Pd(PPh3)4和Ag2O的共同作用下，五氟苯硼酸C6F5B(OH)2与碘苯反应生成碘化银和联苯类化合物(用结构简式表示) （3）四氢硼钠是有机化学中一种特效还原剂。遇水剧烈反应生成一种气体和盐 （4）白磷P4有剧毒，硫酸铜溶液可解毒，反应生成很难溶解的Cu3P和磷酸（5）NaBH4与氯化镍(摩尔比2︰1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1︰3) 二、（8分）某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B。向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D。向D的浓溶液中通入SO2，会析出白色沉淀E，E中Cu、S、N原子个数比为1︰1︰1。结构分析显示E呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。E与足量10mol·dm—3的硫酸混合微热，生成沉淀F、气体G和溶液H。 （1）写出A～H的化学式。 （2）写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。 （3）写出E与10 mol·dm—3的硫酸反应的离子方程式。 三、（10分）C60是碳原子簇C2x(x=12、13、14……)中重要的一种。 的球体中有______条棱边，共有32个面， （1）C 分别有___个____边形和___个____边形。每个C原子 采用sp2.28杂化，碳碳键长有两种145 pm和138 pm。 已知C—C键长154 pm，C=C键长134 pm。 据此可认为C60分子中有___个C=C。因此可发生___ ____、________反应(填反应类型)。 （2）C60可发生多种周环反应。例如： 2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分） 工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____， 写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题（5分） 某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。 第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、 油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由 某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂 质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要 求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系 如右图所示 【最新整理，下载后即可编辑】 教育系统后备干部笔试试题及参考答案（一） 一、填空题（每空1分，共15分） 1、教育起源于人类的（生产劳动），是人类特有的有意识培养人的（社会）现象。 2、在教育过程中，教师处于（领导者）和（教育者）的地位，在教育活动中起（组织者）作用。 3、培养学生具有（坚定正确的政治方向，辨证唯物主义世界观，和共产主义道德品质）是德育的重要任务。 4、中小学工作的基本规律有（教学为主，全面发展，依靠教师）。 5、根据《教师法》规定，对教师的考核的内容是“（政治思想、业务水平、工作态度、工作成绩）”四方面。 二、选择题（每小题1分，共10分） 1、人民教师的根本任务是＿＿A＿＿。 A、教书育人 B、提高学生学习成绩 C、多为高一级学校输送合格毕业生 2、学校工作必须以＿＿B＿＿为中心，全面安排。 A、德育 B、教学 C、管理 3、教学过程的实质是＿＿C＿＿。 A、教师教授过程和学生的学习过程 B、学生的认知过程 C、是教师指导下学生主体的认知和发展过程 4、锦绣的山河，鲜艳的花朵，健美体魄，悦耳的音乐，优美的绘画，都可以引起人们的＿＿B＿＿。 A、道德感 B、美感 C、理智感 5、从教育行政部门的工作角度，分析评价活动的过程和基本环节有＿＿C＿＿。 A、准备、实施、后续三阶段 B、准备、检查、总结三阶段 C、计划、实施、总结三阶段 6、教师或家长把社会道德规范传授给学生，通过两条基本途径；一是口头讲解或劝导；二是展示自己的行动。两者＿＿B＿＿。 A、都不可缺少 B、都不可缺少，后者更重要 C、都重要，前者更重要 7、一个人自以为是，或者人云亦云，都缺乏＿＿A＿＿。 A、思维的批判性 B、思维的逻辑性 C、思维的灵活性 8、在实行九年义务教育的同时，还要努力发展幼儿教育，发展＿＿C＿＿。 A、中等教育、高等教育 B、师范教育、职业教育 C、盲、聋、哑、残、弱智的特殊教育 9、建立良好的师生关系，从根本上说，取决于＿＿C＿＿。 A、学生和家长的积极配合 B、学校领导管理人员的支持 C、教师的实际水平 10、学生掌握知识的过程有三个环节，即＿＿A＿＿。 A、知识的理解、知识的巩固、知识的应用 B、认知、情感、意志 C、预习、复习、练习 三、判断题（每小题1分，共10分） 1、从影响年轻一代身心发展的因素分析，“近朱者赤，近墨者黑”的说法是正确的。（×） 2、一所学校是否能卓有成效的完成培养人才的任务，关键在教师。（√） ３、教育公文的外观形式一律从左志右横写，用纸为１６开纸。（√） 初三化学竞赛试题 试题说明：可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。） 1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合 ．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 5．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应 6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误 ．．的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体 C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物高中化学竞赛模拟试题(二)
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