绝密★启用前 2014-2015学年度???学校7月月考卷 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．下列说法正确的是 A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C ．草木灰可以与铵态氮肥混合使用 D ．高铁酸钠(Na 2FeO 4)能应用于饮用水消毒并净化水 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A ．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀 B ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法 D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 3．下列表达式书写正确的是 A ．CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－ B ．HCO 3－的水解方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D ．BaSO 4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO 4(s) Ba 2+(aq)＋SO 42－(aq) 4．下图曲线a 表示反应X （g ）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大N 的投入量 C ．缩小体积 D ．加大X 的投入量 5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A ．相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同
钠的物质的量多 C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH 变化大 D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H ＋)均明显减小 6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A ．Ksp(AB 2)小于Ksp(CD)，则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度 B ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl 的Ksp 增大 C ．在AgI 的沉淀溶解平衡体系中，加入K 2S 固体，AgI 沉淀可转化为Ag 2S 沉淀 D ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动 7．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12。下列说法正确的是 A ．0.001 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝9 B ．0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1
C ．0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液与0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，
溶液显酸性
D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL
8．分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是
A ．(1)(2)中Mg 作负极
B ．(3)中Fe 作负极，电极反应为Fe －2e －===Fe 2＋
C ．(2)中Mg 作正极，电极反应为6H 2O ＋6e －===6OH －
＋3H 2↑
D ．(4)中Fe 作负极，电极反应为Fe －2e －===Fe 2＋
9．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，
电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为Zn ＋2OH －－2e －=ZnO ＋H 2O ，Ag 2O ＋H 2O ＋2e －
=2Ag ＋
2OH －。下列叙述正确的是
A ．在使用过程中，电解质KOH 被不断消耗
B ．使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极
C ．每转移2mol e －，有232gAg 2O 被氧化
D ．Zn 是负极，Ag 2O 是正极
10．如图a 、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的
是
A ．Pt 极上有10.8 g Ag 析出时，b 极产生11.2L 气体
C ．电解过程中AgNO 3溶液的pH 逐渐增大
D ．X 极是电源负极，Y 极是电源正极 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、AlO 2-、CO 32- B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO 3-、Cl － C ．pH=3.5的溶液：K ＋、NH 4+、I －、Fe 3+ D ．c(H ＋)/c(OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3- 12．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L 的醋酸溶液至0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A ．)()(3COOH CH c H c + B ．
)
()()(33--?OH c COOH CH c COO CH c
C ．)()(33-COO CH c COOH CH c
D ．)()()(33COOH CH c H c COO CH c +-? 13．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF 2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋)大 B ．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)升高 C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的溶解度小于在20 mL 0.01mol/LNH 4Cl 溶液中的溶解度 D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 14．根据热化学方程式：S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）ΔH=akJ·mol —1，分析下列说法中错误的是 A ．S （s ）在O 2（g ）中燃烧是放热反应 B ．S （g ）+O 2（g ）=SO 2（g ）ΔH=bkJ·mol —1，则a ＜b C ．1mol SO 2（g ）所具有的能量低于1molS （s ）与1molO 2（g ）所具有的能量和 D ．16g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出a/2kJ 的热量 15．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H 2O Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2有关其说法正确的是 A ．充电过程是化学能转化为电能的过程 B ．放电时负极附近溶液的碱性不变 C ．放电时电解质溶液中的OH — 向正极移动 D ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋ OH -＝ NiOOH ＋H 2O 16．下列关于叙述正确的是 A ．室温下，浓度均为0.05mol/L 的NaOH 溶液和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12 B ．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，2c(SO 42－)＞c(NH 4＋) C ．室温下，0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 D ．室温下，pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7 17．某温度时，Ag 2SO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A ．含有大量SO 42-的溶液中肯定不存在Ag +
B ．0.02 mol·L -1的AgNO 3溶液与0.02 mol·L -1的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀
C ．Ag 2SO 4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D ．a 点表示Ag 2SO 4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a 点变到b 点 18．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是
A ．K 1闭合，K 2断开，铁棒上发生的反应为2H 2O+O 2+4e －=4OH -
B ．K 2闭合，K 1断开，电路中通过0.002 N A 个电子时，两极共产生0.001 mol 气体
C ．K 2闭合，K 1断开，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D ．K 1闭合，K 2断开，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高
19．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，下列说法正确的是
A ．实验①中，若5 min 时测得n(M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的
平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L －1·min －1
B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0
C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为40%
D ．实验④中，达到平衡时，b<0.060
20．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A ．pH ＝2的HA 与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合：c(H +) + c(M +) = c(OH －) + c(A －)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na 2CO 3)＜c(CH 3COONa)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO －) +c(OH －) = c(H +
)
+ c(CH 3COOH)
D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c(HA －)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(H 2A)
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
21．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混
（1）从甲组情况分析，判断HA是（填“强酸”或“弱酸”）
某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取作指
示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是
A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗
（2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化
学方程式
22．大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反
应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完
全吸收，溶液中的溶质及物质的量为。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过
程中，负极反应方程式为：___________________。
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总
反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一
个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+＝4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子方程
为；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液
混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度
为。
（5）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1
② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。 23．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是： 。 A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H>0 B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H<0 C ．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2O(1) △H<0 （2）以H 2SO 4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为 （3）现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连， 其中a 为电解液，X 和Y 均为惰性电极，则：
①若a 为CuSO 4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO 4和0.04molNaCl 的混合溶液400ml ，当阳极产生的气体为672
mL （标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。
24．次磷酸(H 3PO 2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H 3PO 2)中，磷元素的化合价为
②利用(H 3PO 2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化
产物为： (填化学式)；依据所学关于电镀的原理，分析该电镀过程中可选用的电
极材料为阳极： ；阴极： 。
③NaH 2PO 2是 （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱
酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为
（3）(H 3PO 2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H 3PO 2的原因
三、实验题（题型注释）
四、计算题（题型注释）
五、简答题（题型注释）
六、推断题（题型注释）
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：A、氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，A错误；B、所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，B错误；C、铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质接触会反应释放出氨气，因此会降低肥效，C错误；答案选D。
考点：考查盐类的水解。
2．B
【解析】
试题分析：A、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，A错误；B、镀层破损后，容易形成原电池，铁作负极，加快腐蚀，B错误；C、海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，采用了牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，在该电解池中，阳极金属铁易被腐蚀， D错误；答案选B。
考点：考查金属的电化学腐蚀。
3．D
【解析】
试题分析：A、CaCO3=Ca2+＋CO32－；B、HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－；C、应分步水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，答案选D。
考点：考查电离方程式和离子方程式。
4．C
【解析】
试题分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低， A错误；B、加大N的投入量，N是固体，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动， B错误；C、缩小体积，压强增大，化学反应速率增大，但该反应为体积体积不变的反应，平衡不移动， x的转化率不变，C错误；D、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，D错误；答案选C。
考点：考查影响化学平衡的因素。
5．B
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c（H+）不相同， A错误；B、100mL0.1mol/L的盐酸与0.01mol的氢氧化钠反应，溶液呈中性，100mL0.1mol/L的醋酸与0.01mol的氢氧化钠反应，溶液呈碱性，故若反应至呈中性，消耗的氢氧化钠小于0.01mol， B正确；C、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，醋酸pH变化小，C错误；D、醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低；氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响， D错误；答案选B。
考点：考查弱电解质的电离平衡。
6．C
【解析】
试题分析：A、由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据K SP大小来比较溶解度的大小，
A 错误；
B 、K SP 只与温度有关，与浓度无关，B 错误；
C 、由于Ag 2S 的溶解度比AgI 小，溶解度大的能转化为溶解度小的，所以在AgI 的沉淀溶解平衡体系中，加入K 2S 固体，AgI 沉淀
可转化为Ag 2S 沉淀，C 正确；D 、碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO 3（s ）?Ca 2+（aq ）+CO 32-（aq ），
加入CO 2能与CO 32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，D 错误；答案选C 。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡。
7．A
【解析】
试题分析：100℃的温度下，水的离子积K W =1×10-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，A 、
0.001 mol/L 的NaOH 溶液中，C(H +)=)(-OH c K W =3121010--=10-9mol/L ，所以pH=9，A 正确；B 、0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中，C(H +)=2×10-1
mol/L ， pH ＝1—lg2，B 错误；C 、0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液与0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，但溶液显中性，C 错误；C.0.005 mol?L -1的硫酸与0.01 mol?L -1的氢氧化钠溶液等体积时，n （H+）=n （OH-），
所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH 为6，故C 错误；D ．pH=3的硫酸中，C （H +）
=10-3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中C （OH -）=0.1mol/L ，中和pH=3的硫酸溶液50 mL ，需要pH=11的NaOH 溶液0.5mL ，D 错误；答案选A 。
考点：考查PH 的计算。
8．C
【解析】
试题分析：A 、(2)中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，A 错误；B 、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，B 错误；C 、(2)中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg 作为正极，电
极反应式为6H 2O+6e -═6OH -+3H 2↑，C 正确；D 、(4)中酒精为非电解质，不能形成原电池，D
错误；答案选C 。
考点：考查原电池原理。
9．D
【解析】
试题分析：A 、正极电极反应为：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，负极电极反应：Zn+2OH --2e -═Zn(OH)
2，依据电子守恒分析，氢氧根离子基本不变， A 错误；B 、由电极反应式可知，Zn 的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag 2O ，原电池中电子从负极流
向正极，即从锌经导线流向Ag 2O ，B 错误；C 、根据电极反应式Ag 2O ＋H 2O ＋2e －=2Ag ＋2OH
－可知，Ag 2O 是正极被还原，C 错误；D 、由电极反应式可知，Zn 的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag 2O 是正极发生还原反应，D 正确；答案选D 。
考点：考查原电池原理。
10．B
【解析】
试题分析：a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色，说明b 电极有氢氧化钠生成，则b 电极上氢离子放电，所以b 电极是阴极，a 是阳极，X 是正极，Y 是负极，
铜是阴极，铂是阳极，左边装置中，阳极上OH -离子放电发生氧化反应，阴极上银离子得电
子发生还原反应，A 、Pt 极是阳极，不析出银，A 错误；B 、电解一段时间后，a 极附近的氢
氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，pH 减小，B 正确；C 、电解过程中AgNO 3溶液中的OH
-离子放电，氢离子浓度增大，pH 逐渐减小，C 错误；D 、X 极是电源正极，Y 极是电源负极，D 错误；答案选B 。
11．A
【解析】
试题分析：B 中Al 3＋与CO 32-发生双水解而不能大量共存，C 中酸性条件下Fe 3+将I －氧化而不
能大量共存，D 中 c(H ＋)/c(OH －)＝1×1014， c(H ＋)＝1mol/L ，ClO －不能大量存在，答案选
A 。
考点：考查离子共存问题。
12．A
【解析】
试题分析：A 、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n(H +)增大，n(CH 3COOH)减小，所以
)()(3
COOH CH c H c +增大，A 正确；B 、)()()(33--?OH c COOH CH c COO CH c =W
K K H c OH c COOH CH c H c COO CH c =???+-+-)()()()()(33，温度不变醋酸的电离平衡常数和水的离子积不变，W
K K 不变， B 错误；C 、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n （CH3COO-）增大，n （CH3COOH ）减小，所以)
()(33-COO CH c COOH CH c 减小，C 错误；D 、温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以)
()()(33COOH CH c H c COO CH c +-?不变，D 错误；答案选
A 。
考点：考查弱电解质的电离和水的离子积。
13．C
【解析】
试题分析：A 、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp 计算则c(Mg 2＋)升高小， A 错误；B 、NH 4+结合
OH -使氢氧化镁溶解，平衡正向移动，c(Mg 2＋)升高， B 正确；C 、Ksp 不随浓度变化，只与温度有关，C 错误；D 、二者Ksp 接近，使用浓NaF 溶液可以使氢氧化镁转化，D 错误；答案选C 。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡。
14．B
【解析】
试题分析：A 、燃烧反应都是放热反应，A 正确；B 、气态S 比固态S 所含能量高，所以气态S 燃烧放热多，放热越多焓变越小，所以a ＞b ，B 错误；C 、反应是放热反应，1mol SO 2（g ）所具有的能量低于1mol S （s ）与1mol O 2（g ）所具有的能量之和，C 正确；D 、S （s ）+O 2
（g ）═SO 2（g ）△H=a kJ?mol -1，16g 固体硫为0.5mol ，在氧气中充分燃烧，可放出a/2kJ
的热量， D 正确；答案选B 。
考点：考查化学能量与反应热。
15．D
【解析】
试题分析：A 、充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，A 错误；B 、放电时，
负极上电极反应式为：Cd －2e －＋ 2OH －＝Cd(OH)2，所以碱性减弱，B 错误；C 、放电时，电
解质溶液中OH －离子向负极移动，C 错误；D 、充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式
为Ni(OH)2－e －＋ OH -＝ NiOOH ＋H 2O ，D 正确；答案选B 。
16．A
【解析】
试题分析：A 、浓度均为0.05mol/L 的NaOH 溶液和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，碱过量，c(OH －)=mol 01.05
205.0305.0=?-?，c(H +)=10-12mol/L ， pH=12，A 正确；B 、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(OH －)＝c(H +)，2c(SO 42－)=c(NH 4＋)，B 错误；C 、
0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡等体积混合，碱过量，混合后溶液pH>7，C 错误；
D 、醋酸不完全电离PH=4，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH<7 ，D 错误；答案选A 。 考点：考查PH 的计算。
17．B
【解析】
试题分析：A 、Ag 2SO 4在水中沉淀溶解平衡为：Ag 2SO 4（s ）?2Ag +（aq ）+SO 42-（aq ），溶解为
可逆过程，溶液中一定存在Ag +，A 错误；B 、0.02mol/L 的AgNO 3溶液与0.2mol/L 的Na 2SO 4
溶液等体积混合，c （SO 42-）=0.1mol/L 时，c （Ag +）=0.01mol/L ，c 2（Ag +）×c （SO 42-）=1×10
-5＜ksp ，不会生成沉淀，B 正确；C 、由图象可知，当c （SO 42-）=5×10-2mol/L 时，c （Ag +）
=2×10-2mol/L ，则ksp=[c （Ag +）] 2×[c （SO 42-）]=2×10-5，C 错误；D 、加热蒸发时，溶液中Ag +和SO 42-浓度都增大，D 错误；答案选B 。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡。
18．D
【解析】
试题分析：A 、K 1闭合，K 2断开，构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反
应为Fe ＋2e －→Fe 2＋，A 不正确；B 、K 2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶
液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002N A 个电子时，两极均产生0.001mol 气体，共计是0.002mol 气体，B 不正确；C 、K 2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C 不正确；D 、K 1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧
气得到电子转化为OH －，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高，D 正确；答案选D 。
考点：考查原电池和电解池工作原理。
19．D
【解析】
试题分析：A ．v （N ）=v （M ）=t c ??=min
51005.0?L mol =1.0×10-3 mol·L －1·min －1，A 错误； B ． X （g ）+Y （g ）?M （g ）+N （g ）
起始浓度 0.01 0.04 0 0
转化浓度 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡浓度 0.002 0.032 0.008 0.008
实验②中，该反应的平衡常数K=)()()()(Y c X c N c M c =032
.0002.0008.0008.0??=1.0，B 错误； C ． X （g ）+ Y （g ）? M （g ）+N （g ）
起始浓度 0.02 0.03 0 0
转化浓度 10a 10a 10a 10
a
平衡浓度 0.02-
10a 0.03-10a 10a 10
a 该反应的平衡常数K=)()()()(Y c X c N c M c =)10
03.0()1002.0(1010a a a a -?-?=1.0，解得a=0.12，实验③中，X 的转化率=2.012.0100%=60%， C 错误； D ．对比实验①②可知，反应X （g ）+Y （g ）?M （g ）+N （g ）正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，转化率减小，实验③X 的转化率为60%，则实验④中X 的转化率小于60%，达到平衡时，b ＜0.060，故D 正确；答案选D 。
考点：考查化学平衡及化学平衡常数的应用。
20．C
【解析】
试题分析：A 、二者无论以何种比例混合，溶液中离子都满足电荷守恒，c （M +）+c （H +）=c
（OH -）+c （A -），A 正确；B 、pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液，由于Na 2CO 3水解程度大于CH 3COONa ，则c （Na 2CO 3）＜c （CH 3COONa ），NaOH 为强电解质，浓度最小，B 正确；
C 、物质的量浓度相等的CH 3COONa 、CH 3COOH 溶液等体积混合，溶液中存在：c （CH 3COO -）+c
（OH -）=c （H +）+c （Na +），
由物料守恒可知：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=2c （Na +），二者联式可得：c （CH 3COO -）+2c
（OH -）=2c （H +）+c （CH 3COOH ），C 错误；D 、0.1mol/L 的NaHA 溶液，其pH=4，说明HA -电离
程度大于HA -水解程度，则溶液中存在：c （HA -）＞c （H +）＞c （A 2-）＞c （H 2A ），D 正确；答
案选C 。
考点：考查盐类的水解。
21．(1) HA 是强酸；甲基橙或酚酞；ABE
(2)C
(3)c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)
(4)(10-4-10-10) HA （aq ）+NaOH(aq)== NaA(aq)+H 2O(l) ΔH=-100QkJ·mol —1
【解析】
试题分析：（1）若HA 是强酸，恰好与NaOH 溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；A ．酸式滴定管未用标准酸HA 润洗，直接装入标准酸HA ，酸变稀，所用体积偏大，根据c 碱=碱酸
酸V V c ?可
知，所测得碱浓度偏高；B ．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，酸体积偏大，根据c 碱=碱酸
酸V V c ?可知，所测得碱浓度偏高；C ．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水
洗净后未干燥，对所取的碱的量无影响，故所测碱浓度无影响；D ．读取酸HA 体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数，酸的体积读数偏小，根据c 碱=碱酸
酸V V c ?可知，所测得碱浓度
偏低；E ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH 溶液润洗，则碱的量偏大，所用酸的体积偏大，根据c 碱=碱酸
酸V V c ?可知，所测得碱浓度偏高；故选ABE ；（2）混合溶液中存在电荷守
恒c （Na +）+c （H +）=c （A -）+c （OH -），由于pH=7，则c （Na +）=c （A -
），答案为：C ；（3）
混合溶液的溶质为等物质的量的HA 和NaA ，pH ＞7说明A -的水解大于HA 的电离，所以离子
浓度由大到小的顺序为c （Na +）＞c （A -）＞c （OH -）＞c （H +）；（4）由电荷守恒关系式变形
得c （Na +）-c （A -）=c （OH -）-c （H +）=（10-4-10-10）mol?L -1，答案为：10-4-10-10；某同学取丁组试剂各100mL ，充分反应后生成的水为0.1mol/L×0.1L=0.01mol, 放出的热量为QkJ ，则生成1mol 水放出的执量为100QkJ ，故中和热的热化学方程式为：HA （aq ）+NaOH(aq)==
NaA(aq)+H 2O(l) ΔH=-100QkJ·mol —1。
考点：考查离子浓度大小、中和热。
22．(1) 0.2molNa 2CO 3与0.2molNaHCO 3
(2)CO+4OH --2e-==CO 32-+2H 2O
(3)2Fe 3++SO 2+2H 2O==SO 42-+2Fe 2++4H +
(4)5.6×10-5mol/L
(5)CH 3OH(l)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △=-725.8KJ/mol
【解析】
试题分析：（1）n(CO 2)= 0.4mol ，n(NaOH)= 0.2L×3mol/L=0.6mol.假设反应后产物中含Na 2CO 3、NaHCO 3 的物质的量分别是x 、y ，则根据C 元素守恒可得x+y=0.4mol ；根据Na 元素守恒可得2x+y=0.6mol 。解得x=y=0.2mol 。所以溶液是0.2molNa 2CO 3与0.2molNaHCO 3的混合溶液。（2） CO 可制做燃料电池，以KOH 溶液作电解质，向两极分别充入CO 和空气，工作过程中，通入
燃料的电极是负极，电极反应方程式为CO+4OH —-2e -=CO 32-+2H 2O ；（3）总反应为2SO 2+O 2+2H 2O
＝2H 2SO 4减去其中一个反应的离子方程式为4Fe 2+ + O 2+ 4H + ＝4Fe 3+ + 2H 2O ，则另一反应的离
子方程式为2Fe 3++SO 2+2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4H +；（4）假设生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为
x ，由于溶液等体积混合时各种物质的浓度都减小一半，所以
(x/2)×[(2×10—4mo1/L)÷2]≥2.8×10—9，求得x =5.6×10-5mol/L ；（5）①+②÷2+③×2，
整理可得：CH 3OH(L)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-725.8KJ/mol 。
考点：考查微粒浓度的比较、燃料电池电极反应式和离子方程式、热化学方程式的书写的知识。
23．（1）B ；
（2）O 2+4H ++4e -=4H 2O
（3）①2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4； ② 1 【解析】
试题分析：（1）A ．反应为吸热反应，不能设计成原电池，A 错误；B ．该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，可以设计成原电池，B 正确；C ．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，C 错误；答案为：C ；（2）以硫酸溶液为电解质溶液，氢氧燃料酸性电池中，正极发生还原反应，正极上氧气获得电子，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：
O 2+4H ++4e -=4H 2O ；（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中
生成硫酸，所以，电池反应式为：2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4，②若电解含有0.04molCuSO 4和0.04molNaCl 的混合溶液400ml ，阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，
假设阳极上氯离子完全放电，则生成n （Cl 2）=
2
1n （NaCl ）=0.02mol ，当阳极产生的气体672mL （标准状况下）时，生成气体的物质的量=mol L L /4.22672.0=0.03mol ＞0.02mol ，在阳极上还有氧气生成，生成氧气的物质的量为0.01mol ，阳极上转移电子的物质的量=2n （Cl 2）
+4n （O 2）=0.04mol+0.04mol=0.08mol ，阴极上铜离子完全放电时转移电子的物质的量=2×0.04mol=0.08mol，所以阴极上氢离子不放电，当阳极上生成氧气时，同时阳极附近有氢离子生成，电池反应式为2Cu 2++2H 2O
2Cu+O 2↑+4H +，根据氧气和氢离子的关系式得n （H +）=4n （O 2）=0.04mol ，则C （H +）=L
mol 4.004.0=0.1mol/L ，PH=1。 考点：考查原电池和电解池的工作原理。 24．（1）H 3PO 2H ++H 2PO 2-；
（2）①+1；②H 3PO 4；石墨（惰性电极）；待镀材料；③正盐 弱碱性； c(Na +)> c(H 2PO 2-)> c(OH -)>
c(H +)；
（3）① 4OH --4e -=O 2↑+2H 2O ；②阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H 2PO 2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成。
【解析】
试题分析：（1）由于H 3PO 2是一种中强酸，所以其电离方程式是H 3PO 2H ++H 2PO 2-；（2）①
根据化合物中正负化合价的代数和为0，H 是+1价，O 是-2价。所以在H 3PO 2中P 元素的化合价为+1价。②根据题意结合电子守恒、原子守恒可知：氧化产物为H 3PO 4，还原产物是Ag ；依据电镀原理，阳极为镀层金属或惰性电极，阴极为待镀材料。③根据元素的化合价及电离情况可知H 3PO 2的结构是，所以NaH 2PO 2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液
显弱碱性；其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为c(Na +)> c(H 2PO 2-)> c(OH -)> c(H +)；（3）
根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P 4+3Ba(OH)2+ 6H 2O= 3Ba(H 2PO 2)2
+3PH 3↑；（4）①在阳极由于含有的阴离子OH -、SO 42-、H 2PO 2-中放电能力最强的是OH -，所以
发生反应： 2H 2O-4e -=O 2↑+4H +；②在产品室只得到H 3PO 2是因为阳极室的H +穿过阳膜扩散至
产品室，原料室的H 2PO 3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成。
考点：考查盐的水解、电化学基础及离子浓度大小比较。
高二12月月考化学试题 时间：90分钟满分：100分命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是
二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
淮南二中2016年高二第一学期第二次月考文科数学试卷 一、选择题（本题共12道小题，每题3分共36分） 1、条件:12p x +>，条件:2 q x ≥，则p 是q 的（ ） A ．充分非必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要的条件 2、下面有三个游戏规则，袋子中分别装有球，从袋中无放回地取球，问其中不公平的游戏是（ ） A.游戏1和游戏3 B.游戏1 C.游戏2 D.游戏3 游戏1 游戏2 游戏3 3个黑球和1个白球 1个黑球和1个白球 2个黑球和2个白球 取1个球，再取1个球 取1个球 取1个球，再取1个球 取出的两个球同色→甲胜 取出的球是黑球→甲胜 取出的两个球同色→甲胜 取出的两个球不同色→乙胜 取出的球是白球→乙胜 取出的两个球不同色→乙胜 3、如图程序框图输出的结果为（ ） （A ） 511 （B ）513 （C ）49 （D ）6 13 4、总体由编号为01，02，…，19，20的20个个体组成，利用下面的随机数表选取6个个体，选取方法是从随机数表第1行的第5列和第6列数字开始由左到右依次选取两个数字，则选出来的第5个个体的编号为( ) A ．11 B ．02 C ． 05 D ．04 7816 6572 0802 6314 0702 4369 1128 0598 3204 9234 4935 8200 3623 4869 6938 7481
5、给出以下四个命题：①若0ab ≤,则0a ≤或0b ≥;②若b a >则22 am bm >;③在△ABC 中,若 B A sin sin =,则A=B;④在一元二次方程2 0ax bx c ++=中,若240b ac -<,则方程有实数根.其 中原命题.逆命题.否命题.逆否命题全都是真命题的有( )个 A.4 B.3 C.2 D.1 6、将参加夏令营的600名学生编号为：001,002，…，600.采用系统抽样方法抽取一个容量为50的样本，且随机抽得的号码为004，这600名学生分住在三个营区．从001到300在第Ⅰ营区，从301到495在第Ⅱ营区，从496到600在第Ⅲ营区．三个营区被抽中的人数依次为( ) A ． 24,17,9 B ．25,16,9 C ． 25,17,8 D ． 26,16,8 7 、给出以下三个命题:①将一枚硬币抛掷两次,记事件A:两次都出现正面,事件B:两次都出现反面,则事件A 与事件B 是对立事件;②在命题①中,事件A 与事件B 是互斥事件;③在10件产品中有3件是次品,从中任取3件,记事件A:所取3件中最多有2件是次品,事件B:所取3件中至少有2件是次品,则事件A 与事件B 是互斥事件.其中真命题的个数是( ) A ．0 B.1 C. 2 D. 3 8、如图是依据某城市年龄在20岁到45岁的居民上网情况调查而绘制的频率分布直方图，现已知年龄在[30,35)，[35,40)，[40,45]的上网人数呈递减的等差数列分布，则网民年龄在[35,40)的频率为( ) A ．0.04 B ．0.06 C ．0.2 D ．0.3 9、给出以下三幅统计图及四个命题：( ) ①从折线统计图能看出世界人口的变化情况 ②2050年非洲人口大约将达到15亿 ③2050年亚洲人口比其他各洲人口的总和还要多 ④从1957年到2050年各洲中北美洲人口增长速度最慢 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．②④ 10、某车间加工零件的数量x 与加工时间y 的统计如下表：
广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）
A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2
江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）
A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
2019-2020年高二12月月考数学（理）试题 含答案 理科数学试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（2）页，第Ⅱ卷第（3）页至第（6）页。本试卷共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题：（四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 共12小题，每小题5分，共60分） 1．若点到直线的距离是，则实数为（ ） A ．﹣1 B ．5 C ．﹣1或5 D ．﹣3或3 2．直线，直线，若平行于，则实数的 值是（ ）A ．1 B ．-2 C ．﹣2或1 D ．﹣3或3 3．与椭圆有相同的两焦点且过点的双曲线方程是（ ） A. B. C. D. 4. 扇形的半径为3，中心角为，把这个扇形折成一个圆锥，则这个圆锥的体积为（ ） A. B. C. D. 22 121125| 4.P =92 x y =∠、若椭圆+=1的焦点为F ,F ，点P 在椭圆上，且|PF 则F F （ ） 6．直线被圆所截得的最短弦长等于（ ） A ． B ． C ． D ． 22 122212127C 1(0)F F P C PF PF PF F =30C x y a b a b +=>>⊥∠、设椭圆：的左右焦点分别为，，是上的点，且，，则的离心率（ ） 8．已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ） D ．2 2 212121,F ,M 4 x y MF MF +=?9.已知椭圆的左右焦点分别为F 点在该椭圆上，且=0,则点M 到y 轴的距离为（ ）
22 10.369 x y 已知椭圆+=1以及椭圆内一点P(4,2),则以P 为中点的弦所在直线的斜率为（） C ．﹣2 D ．2 11．如图，在四棱锥P ﹣ABCD 中，底面ABCD 为矩形，PA ⊥底面ABCD ，AP=AB=，AD=1, 点E 是棱PB 的中点．则二面角B ﹣EC ﹣D 的平面角的余弦值为（ ） A ． B ． C ． D ． 12．已知双曲线的左焦点，过点F 作圆：的切线，切点为，延长交双曲线右支于点，若，则双曲线的离心率为（ ） A. B. C. D.
江苏省扬州中学2020-2021学年高二上学期12月月 考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列命题为真命题的是( ) A．，使B．，有 C．，有D．，有 2. 已知双曲线的离心率为，则实数的值为（） C．D． A．B． 3. 平行六面体中，，， ，则对角线的长为（） A．B．12 C．D．13 4. 已知双曲线右支上一点到右焦点的距离为，则该点到左准线的距离为（） A．B．C．D． 5. 若直线过抛物线的焦点，与抛物线相交于两点，且，则线段的中点到轴的距离为（） A．B．C．D． 6. 北京天坛的圜丘坛为古代祭天的场所，分上、中、下三层，上层中心有一块圆形石板(称为天心石)，环绕天心石砌9块扇面形石板构成第一环，向外每环依次增加9块，下一层的第一环比上一层的最后一环多9块，向外每环依次也增加9块，已知每层环数相同，且下层比中层多729块，则三层共有扇面形石
板(不含天心石)（） A．3699块B．3474块C．3402块D．3339块 7. 数列是等比数列，公比为，且.则“”是 “”的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分又不必要条件 8. 关于的不等式恰有2个整数解，则实数的取值范围是（） A．B． C．D． 二、多选题 9. 已知数列，则前六项适合的通项公式为（） A． B． D． C． 10. 已知命题不存在过点的直线与椭圆相切.则命题是真命题的一个充分不必要条件是（） A．B．C．D．
11. 下列条件中，使点与三点一定共面的是（） A．B． C．D． 12. 以下命题正确的是（） A．直线l的方向向量为，直线m的方向向量，则 B．直线l的方向向量，平面的法向量，则 C．两个不同平面，的法向量分别为，，则 D．平面经过三点，，，向量是平面的法向量，则 三、填空题 13. 以为一个焦点，渐近线是的双曲线方程是_____________ 14. 已知正实数满足，则的最大值为_________ 15. 已知正方体中，是的中点，直线与平面所成角的正弦值为_____________ 四、双空题 16. 数列满足：其中为数列的前项 和，则_______，若不等式对恒成立，则实数的最小值为_____. 五、解答题
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
辽宁省凤城一中2017-2018学年高二数学12月月考试题 理 1抛物线2 y ax =的准线方程是1y =-，则的值为 （ ） A. B. 14 C. D.12 2 ．已知命题00:,sin p x x ?∈=R x ，y∈R，若x+y≠2017，则x≠1000或y≠1017”，则下列结论正确的是（ ） A ．命题p q ∨是假命题 B ．命题p q ∧是真命题 C ．命题()()p q ?∨?是真命题 D ．命题()()p q ?∧?是真命题 3、若1>a ,则1 1-+ a a 的最小值是( ) A ．2 B ． C ．3 D. 1 2 -a a 4.如图，空间四边形OABC 中，,,OA a OB b OC c ===.点 在上，且2OM MA =，点为BC 的中点，则MN 等（ ） A. 121232a b c -+ B.211322a b c -++ C.111222a b c +- D.221332 a b c +- 5、已知点12F F ，为椭圆22 1925 x y +=的两个焦点,过的直线交椭圆于 A B ，两点,且8AB =,则22AF BF +=（ ） A ．20 B ．18 C ．12 D ．10 6、若直线l 被圆x 2 +y 2 =4所截得的弦长为32,则l 与曲线1y 3 x 22 =+的公共点个数为 A.1个 B.2个 C.1个或2个 D.1个或0个 7、设n S 是数列 {}n a ()n N + ∈的前项和，2n ≥时点1(,2)n n a a -在直线21y x =+上，且 {}n a 的首项是二次函数2 23y x x =-+的最小值，则9S 的值为（ ） A ． B ． C ． D ． 8、已知方程1322 2 2=--+n m y n m x 表示双曲线,且该双曲线两焦点间的距离为4, 则n 的取值范围是 A.(-1,3) B.(-1,) C.(0,3) D.(0,) 9、设等比数列{}n a 的公比为，其前项之积为，并且满足条件：11a >，201620171a a >，
四川省高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列说法正确的是 A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（） A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（） A . 实验操作时的环境温度为22℃ B . 实验表明热能可转化为化学能
C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L 4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯 C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖 5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A . 增大反应物的用量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 增大体积 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量 7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（） A . 反应物和生成物中都只含极性分子 B . 反应物和生成物均为分子晶体 C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
高二上学期数学 12 月月考试卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单选题 (共 10 题；共 20 分)
1. （2 分） (2019 高二上·金华月考) 在空间直角坐标系中，点
与点
（）
A . 关于
平面对称
B . 关于
平面对称
C . 关于
平面对称
D . 关于 轴对称
2. （2 分） 圆
和
的位置关系为（ ）
A . 外切
B . 内切
C . 外离
D . 内含
3. （2 分） (2016 高三上·上海期中) “|x﹣1|＜2 成立”是“x（x﹣3）＜0 成立”的（ ）
A . 充分不必要条件
B . 必要不充分条件
C . 充要条件
D . 既不不充分也不必要条件
4. （2 分） (2019 高一下·上海月考) 下列四个命题，其中是假命题的是（ ）
A . 不存在无穷多个角 和 ，使得
B . 存在这样的角 和 ，使得
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C . 对任意角 和 ，都有 D . 不存在这样的角 和 ，使得 5. （2 分） 对两条不相交的空间直线 a 与 b,必存在平面 ,使得（ ） A. B. C. D.
6. （2 分） 曲线
上点 处的切线垂直于直线
， 则点 P0 的坐标是（ ）
A.
B.
C.
D.
或
7. （2 分） (2017 高二上·莆田期末) 正方体 所成角的余弦值 （ ）
中， 是棱
的中点，则
与
A.
B.
C.
D.
8. （2 分） (2017 高二下·福州期中) 已知曲线 y= 为（ ）
﹣3lnx 的一条切线的斜率为﹣ ，则切点的横坐标
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新津县二中2019-2020学年上学期高二数学12月月考试题含解析 班级__________ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 已知△ABC 的周长为20，且顶点B （0，﹣4），C （0，4），则顶点A 的轨迹方程是（ ） A ．（x ≠0） B ．（x ≠0） C ．（x ≠0） D ．（x ≠0） 2． 已知实数a ，b ，c 满足不等式0＜a ＜b ＜c ＜1，且M=2a ，N=5﹣b ，P=（）c ，则M 、N 、P 的大小关系为（ ） A ．M ＞N ＞P B ．P ＜M ＜N C ．N ＞P ＞M 3． 已知双曲线kx 2﹣y 2=1（k ＞0）的一条渐近线与直线2x+y ﹣3=0垂直，则双曲线的离心率是（ ） A ． B ． C ．4 D ． 4． 直线l 将圆x 2+y 2﹣2x+4y=0平分，且在两坐标轴上的截距相等，则直线l 的方程是（ ） A ．x ﹣y+1=0，2x ﹣y=0 B ．x ﹣y ﹣1=0，x ﹣2y=0 C ．x+y+1=0，2x+y=0 D ．x ﹣y+1=0，x+2y=0 5． 设函数()()() 21ln 31f x g x ax x ==-+，，若对任意1[0)x ∈+∞，，都存在2x ∈R ，使得()()12f x f x =，则实数的最大值为（ ） A ． 94 B ． C.9 2 D ．4 6． 已知向量与的夹角为60°，||=2，||=6，则2﹣在方向上的投影为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7． 如果集合 ,A B ，同时满足{}{}{}{}1,2,3,41,1,1A B B A B =≠≠，A =,就称有 序集对 (),A B 为“ 好集对”. 这里有序集对(),A B 是指当A B ≠时，(),A B 和(),B A 是不同的 集对， 那么 “好集对” 一共有（ ）个 A ．个 B ．个 C ．个 D ．个
2018-2019学年高二化学12月月考试卷 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( ) A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( ) A．5sB．2pC．3dD．4s 3.下列各微粒中属于等电子体的是（） A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4 4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 5.下列电子层中，包含有f能级的是( ) A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层 6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( ) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键 8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧ 9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（） A．直线形，三角锥型B．V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形 10.下列说法中正确的是( ) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小