氧化还原反应-高考化学总复习专题归纳训练

专题05 氧化还原反应

1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

【答案】B

【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。

2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2

【答案】A

【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。

3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

答案】C

解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应

Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与

有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。

4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是

A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH

C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O

【答案】C

【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原

反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C

正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。

5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄

C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色

D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀

答案】B

解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过

氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl

元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，

Br 元素化合价降低，Br2 被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3 化合价没有改变，不符合题意。

6．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【答案】A

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，

与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

1．（河北省安平中学2018-2019 学年高三下学期期末考试）下列有水参加的反应，其中水作氧化剂的是

A．钠与水B．二氧化氮与水C．过氧化钠跟水D．氯气与水

【答案】A

【解析】A、钠与水反应，水中氢元素化合价由+1价变为0，水做氧化剂，选项A正确；B、二氧化氮与水

反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项B错误；C、过氧化钠跟水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项C错误；D、氯气与水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项 D 错误。

2．（北京市海淀区2019 年高三5 月期末练习二模）化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是

A．油炸食品酸败变质

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3 溶液

D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 的损失小

答案】C

【解析】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故A 不符合题意；B. 水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B 不符合题意；C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故C符合题意；D. 维生素C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强

的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C 的损失小，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。

3．（安徽省蚌埠市2019 届高三第一次质量监测考试）已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT

+21O2 28CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）

A．TNT在反应中只做还原剂

B．TNT中的N元素化合价为+5 价

C．方程式中TNT前的化学计量数为2

D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02 ×10 【答案】D

【解析】A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3 价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；B.TNT中H的化合价为+1 价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为- 价，TNT中氮元素应显+3 价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（- ）= ，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为7× ×6.02×10 23=30×6.02×10 23，D项正确。

4．（河南省顶级名校2018－2019 年度高三第四次联合质量测评）下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）

A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物

B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3

D．活字印刷使用的胶泥由Al 2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物

答案】A

解析】A. 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故

A 正确； B. 天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；C. 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素

化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；D. Al 2O3为两性氧化物，

SiO2 为酸性氧化物，故D错误。

C ．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：5

5．( 2019年 4月浙江省普通高校招生选考科目考试) 聚合硫酸铁 [Fe(OH)SO 4] n 能用作净水剂 (絮凝剂 )，可由

绿矾 (FeSO 4·7H 2O)和 KClO 3 在水溶液中反应得到。下列说法不正确．．．的是

A ． KClO 3作氧化剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO 4] n 消耗 6/n mol KClO 3

B ．生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大

C ．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D ．在相同条件下， Fe 3+

比 [Fe(OH)] 2+

的水解能力更强

【答案】 A

【解析】 A. 根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：

6nFeSO 4+nKClO 3+3nH 2O=6[Fe(OH)SO 4]n+nKCl ，可知 KClO 3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成

1 mol

[Fe(OH)SO 4] n 消耗 n/6 mol KClO 3， A 项错误； B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚 合硫酸

铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的 pH 增大， B 项错误； C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化

铁胶体， 胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉， 因而净水， C 项正确； D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。

[Fe(OH)] 2+

的水解相当于 Fe 3+

的二级水解，由于其所带的正电荷比

Fe 3+

少，因而在相同条件下，其结合水电

离产生的 OH - 的能力较弱，故其水解能力不如 Fe 3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解， D 项

正确。

6．(上海市长宁区 2019 届高三上学期期末教学质量检测)在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共 存的是 A ． Mg 2+

、 Na +

、 SO 42- 、Cl - B ．K +

、CO 32-、Cl -、NO 3-

+ - - 2+ + - 2- -

C ．Na +、Cl -、NO 3-、Fe 2+

D ．NH 4+、OH -、SO 42-、 NO 3-

【答案】 C

【解析】 A ．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存， A 不符合题意； B ． H +、 CO 32-反应 生成 CO 2和 H 2O 而不能大量共存， 但是发生的是复分解反应， 不是氧化还原反应， B 不符合题意； C ．H +、

NO 3-、 Fe 2+

会发生氧化还原反应生成 Fe 3+

和 NO 而不能大量共存， C 符合题意； D ．NH 4+

、OH -

发生复分解反应生成 NH 3?H 2O

D 不符合题意。

CuS 、Cu 2S 用于处理酸性废水中的 Cr 2O 72-

反应如下。 反应 I 反应Ⅱ： Cu 2S+Cr 2O 72-+H +→Cu 2++SO 42-+Cr 3++H 2O(未配平 )

列有关说法正确的是

A ．反应 I 和Ⅱ中各有 2 种元素的化合价发生变化

2- +

B ．处理 1molCr 2O 72-时反应 I 、Ⅱ中消耗 H +

的物质的量相等 D ．质量相同时， Cu 2S 能去除更多的 Cr 2O 72-

而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应， 7．(山东省济南市 2019 届高三上学期期末考试) CuS+Cr 2O 72-+H +→Cu 2++SO 42- +Cr 3++H 2O(未配平 )

【答案】C

【解析】A. 在反应I 中S、Cr 元素化合价发生变化，在反应II 中Cu、S、Cr 三种元素的化合价发生了变化，

A 错误；B. 反应I 方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反应II 配平后的方程式为

3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，可见处理1molCr2O72-时，反应I 消耗H+的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2mol,B 错误；C.反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr 2O72-，二者反应的物质的量之比

为3：5，C正确；D.根据方程式可知3mol即3×96g CuS 处理4mol Cr 2O72-，每克处理Cr2O72-的物1

质的量为4mol÷(3 ×96)= mol；3mol 即3×160g Cu 2S处理5mol Cr 2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为

72

1 2

5mol ÷(3 ×160)= mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O72-，D错误。

90

8．( 2018-2019 学年北京市西城区高三上期末) K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．氧化性：KNO3> K2FeO4

C．每生成1molK2FeO4，转移6mol e -

D．K2FeO4具有氧化杀菌作用

【答案】C

【解析】反在应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，铁元素化合价由Fe2 O3中的+3价变为K2FeO4中的+6 价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中+5 价变为KNO2中的+3价，化合价降低，做氧化剂。

A. 氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，A正确；

B.反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧

化产物，而氧化性是氧化剂>氧化产物，故氧化性：KNO3>K2FeO4，B正确；C.反应

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol 电子即6N A个，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3N A个电子，C错误；D.K2FeO4中铁元素为+6 价，有强氧化性，能杀菌消毒，D 正确。

9．(湖南省岳阳市2019 届高三教学质量检测一模) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生

成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g 。下列叙述错误的是( )

A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3N A

B．参加反应的金属的总质量3.6g

C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D ．当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积为 l00mL

【答案】 D

【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀 HNO 3中，金属完全溶解 ( 假设反应中还原产物只有 NO)， 发生反应 3Mg+8HNO 3 ( 稀)=3Mg(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 、3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3) 2+2NO ↑ +4H 2O ；向反应后的溶液中 加入过量的 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，发生反应： Mg(NO 3) 2+2NaOH=Mg(OH 2↓) +2NaNO 3、

Cu(NO 3) 2+2NaOH=Cu(OH 2)↓+

2NaNO 3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g ，则氢氧化镁和氢氧化铜

含有氢氧根的质量为 5.1g ，氢氧根的物质的量为 n= ，根据电子转移守恒，则镁

A. 根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，

B. 镁和铜的总的物质的量为 0.15mol ，若全为 Mg ，其质量是

Cu ，其质量为 m=0.15mol × 64g/mol=9.6g ，所以参加反应的金属的

C. 反应过程中转移电子的物质的量为 0.3mol ，根据电子转移数目相 等，可知反应产生 NO 的物质的量为 n(NO)= ，其在标准状况下的体积

V=0.1mol ×22.4L/mol=2.24L ， C 正确； D.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于 0.3mol ，需

要氢氧化钠溶液体积 V= ；若硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于

100mL ，

D 错误。

10．(甘肃省武威第一中学 2019 届高三上学期期末考试) 1.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL 、 质量分

数为 63%的浓硝酸中， 得到 NO 2气体 1792mL(标准状况 ) ，向反应后的溶液中加入适量的 1.0 mol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A ．该浓硝酸中 HNO 3的物质的量浓度是 14.0 mol/L

B ．浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为 0.08 mol

C ．得到沉淀的质量为 3.12g

D ．加入 NaOH 溶液的体积是 50 mL

【答案】 D

3

【解析】 A ．密度为 1.40g/cm 3、质量分数为 63%的浓硝酸的物质的量浓度

c=

1000

= mol/L ，A 正确； B.硝酸与金属反应，硝酸将金属氧化成硝

和铜的总的物质的量为 0.15mol 。

n(e - )=n(OH -)=0.3mol ，

所以转移的电子数目 N=0.3N A ，A 正确； m=0.15mol × 24g/mol=3.6g ；若全为金属

总质量 (m)为 3.6g

M

酸盐，硝酸被还原变为NO2 气体，所以起氧化剂作用的硝酸的物质的量为

n(HNO3)=n(NO2)= ，B正确；C.沉淀的质量等于金属质量与结合的氢氧根离子

的质量，根据电荷守恒可知氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即

n(OH-)=0.08mol ×(5 -4)=0.08mol ，故沉淀的质量=1.76g+0.08mol ×17g/mol=3.12g ，C正确；D.加入适量的

1.0mol/L NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知

n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3) ，n(NaNO3)=0.05L ×14mol/L -0.08mol=0.62mol ，由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)

=0.62mol ，故需要1.0mol/L NaOH 溶液体积V= =620mL，D 错误。

11．(北京市朝阳区2019 届高三第一学期期末考试)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不．正．确．的是

A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2 有酸性氧化物的性质

C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂

【答案】D

【解析】A.Cu 与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性， A 正确；

B. SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2 有酸性氧化物的性质，B正确；

C. S+Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；

D. Na 2S2O3与稀硫酸发生复分解

反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S 单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，

不是作还原剂，D 错误。

12．(天津市蓟州等部分区2019 届高三上学期期末联考) 如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4 溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4 溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是

A．将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化

B．与酸性FeSO4 溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C．该条件下H2 燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

【答案】A

【解析】氢气在空气中燃烧，产物遇到冰块冷凝滴落到烧杯中。该产物能使酸性KMnO4 溶液褪色，说明具有

还原性，也能使Fe2+被氧化为Fe3+，具有氧化性。A 项，氢硫酸溶液能被H2O2氧化为硫单质，溶液变浑浊，故A 错误；B 项，H2O2具有氧化性，可以将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B 正确；C 项，由上述分析可知，该产物既具有氧化性又具有还原性，故 C 正确；D 项，根据质量守恒定律，氢气在空气中燃烧，是与氧气反应，生成物中含有氢、氧元素，且具有氧化性和还原性，所以该物质可能是H2O2，故D 正确。

13．(甘肃省宁县2019 届高三上学期期末联考)有关氧化还原反应的理解正确的是

A．(NH4) 2SO4在高温下分解生成SO2 、H2O、N2和NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3 B．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C．一定条件下,氯酸钾与碘发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此判断氧化性：I 2>Cl2

D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7(H+)→CH3COOH中，每消耗1mol 乙醇转移3N A个电子(N A 为阿伏伽德罗常数的值) 【答案】A

【解析】A. 在该反应中，N2 是氧化产物，SO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3，选

项A正确；B. 由2Cu(IO 3) 2+24KI+12H2SO4=2CuI ↓+13I 2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO 3) 2中，Cu元素的化合价由+2 价降低为+1 价，I 元素的化合价由+5 价降低为0，则Cu(IO 3) 2为氧化剂，所以1mol 氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2 - 1)+2mol×(5 -0)=11mol ，选项B错误；C.在该反应中I 2为还原剂，Cl 2为还原产物，难以比较氧化性，事实上氧化性Cl 2>I 2，选项C错误；D.CH3CH2OH中的碳元素平均化合价为：-2，而CH3COOH 中的碳元素平均化合价为：0，所以每消耗1mol 乙醇转移2×2=4mol 的电子，所以转移4N A个电子，选项D 错误。

14．(甘肃省宁县2019 届高三上学期期末联考)运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，

则下列有关叙述正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5

B．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl 既是氧化产物，又是还原产物

D．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替

【答案】B

【解析】A. 反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl 中只有氯元素的化合价降低，KClO3 是氧化剂，且氯元素化合价全部降低；反应中只有磷元素化合价升高，磷是还原剂，且磷元素化合价全部升高；所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，选项A错误；B.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl 中只有磷元素化合价升高，P元素化合价由0 价升高为

P2O5中+5 价，且磷元素化合价全部升高，所以消耗3molP 时，转移电子的物质的量为

3mol×5=l5mol ，选项B正确；C. KCl 是氧化剂KClO3获得电子形成的还原产物，P2O5是还原剂P失去电子形成的氧化产物，选项C错误；D. 白磷不稳定，易自燃，火药中的红磷不能用白磷代替，选项D错误。15．(河南省南阳市2019 届高三上学期期末考试)实验室可利用硫酸厂炉渣( 主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n( SO4) 3－0.5n ] m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是A．炉渣中FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D．溶液X转化为溶液Y 需要加过量铁粉，再过滤

【答案】C

【解析】A.FeS 中铁元素显+2价，硫元素显-2 价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被

O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A项正确；B. 炉渣中铁的氧化物能溶解在硫酸中，

Δ

FeS 被氧化生成Fe3+、S、H2O，所以固体W的主要成分是S，在空气中焙烧S+O2 SO2，故气体M是SO2，SO2

具有较强的还原性能被双氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸可以循环使用，B 项正确；C. 根据聚铁的组成和

聚铁胶体不溶于水的性质，可推测聚铁的性质更多与Fe(OH)3 相似，调节溶液pH是为了促进Fe3+水解生成聚铁：Fe3++3H2O? Fe(OH)3+3H+，所以溶液Z的pH偏小，生成的聚铁中含有Fe(OH)3偏少，将导致聚铁中铁的质量分数偏小，C项错误；D. 炉渣中铁的氧化物溶解在硫酸中生成Fe2+和Fe3+的硫酸盐，Fe2+和FeS中铁元

素都将被O2氧化成Fe3+，过滤后溶液X中主要成分是Fe2(SO4) 3，为了得到绿矾，必须将Fe2(SO4) 3转化为FeSO4 (溶液Y)，所以在溶液X中要加入过量铁粉，Fe2(SO4) 3+Fe=3FeSO4，再过滤即可，D

项正确。

16．（河南省开封市2019 届高三上学期第一次模拟考试）一种制备高效漂白剂NaClO2 的实验流程如图所示，反应I 中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是

A．反应Ⅱ中H2O2 做还原剂

B．产品中含有SO42－、Cl －

C．NaClO2的漂白原理与SO2相同

D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

【答案】A

【解析】A. 反应I 中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2 气体进入反应II 装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1 变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II 是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl －，B 错误；C. NaClO2中Cl 元素化合价为+3 价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2 的漂白是氧

化漂白；而SO2 能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；

D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误。

17．（山西省吕梁市2018-2019 学年高三期末考试）某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3 的化学性质。下列说法正确的是

A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH－）＝10－8mol·L－1

2- －

B．Na2S2O3溶液pH＝8 的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－

C．生成的沉淀B 可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

D．实验②说明Na2S2O3 具有还原性

【答案】D

【解析】A.Na2S2O3的溶液pH＝8，说明S2O32-水解，水的电离受到了促进，由水电离的c（OH－） 10－6 mol·L

－1，故A错误；B.S2O32-水解是分步进行的，S2O32-＋H2O HS2O3-＋OH－，故B错误；C.两个错误点（1）氯水足量，沉淀中不可能有BaSO3（2）BaSO3与硝酸发生氧化还原反应生成BaSO4，不能加硝酸验证，故C错误；

D. S2O32-

+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl - +10H+，S元素的化合价升高,说明Na2S2O3具有还原性,故D选项正确。18．（天津市部分区2017～2018 学年度第一学期期末考试）某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl 2除去H3AsO3 并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl 2＋12HCl ＋2H3 AsO3＝2As↓＋3H2SnCl 6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是

A．还原剂是H3AsO3 B．还原性：SnCl2>As

C．M为H2O，是氧化产物

D．每生成0.1 mol As ，还原剂失去的电子为0.6 mol

【答案】B

【解析】A项，As元素的化合价降低，所以H3AsO3是氧化剂，故A错误；B项，SnCl2是还原剂，As是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：SnCl2>As，故B正确；C项，根据原子

守恒可知，M为H2O，既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D 项，根据得失电子守恒（化合价升降

总数相等），每生成0.1molAs ，还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子，为：0.1mol × （3 -0）=0.3 mol ，故D 错误。

19．（天津市红桥区2019 届高三上学期一模考试）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

（2）

组分名称

SiCl 4SiHCl 3SiH 2Cl 2HCl BCl3PCl3

质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

回答下列问题：

（1）反应I 的化

学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑，

位于______________ ，该反应涉及的副反应可能有

碳足

其中还原剂为_______________ ，产物Si 在周期表中

C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和

图中“操作X”的名称为 ______________________________ ；PCl3 的电子式为_____________________ 。

(3) 反应IV 的化学方程式为SiCl 4+4NH3 Si 3N4+12HCl，若向一2L 恒容密闭容器中投入1molSiCl 4和

1molNH3，6min 后反应完全，则0～6min 内，HCl 的平均反应速率为 __________ mol/(L ·min) 。反应III 的

与IV 产生的气体相同，则反应III 化学方程式为_________________________ 。反应III 中的原料气H2 和O2在碱性

条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为 ________________________ 。

【答案】碳(或C) 第三周期ⅣA族3C+SiO 2 SiC+2CO↑ 精馏(或蒸馏或分馏)

0.25 2H 2+O2+SiCl 4 SiO2+4HCl O 2+2H2O+4e- =4OH-

【解析】(1) 在反应2C+SiO2 Si+2CO↑中C元素的化合价由反应前的C单质的0 价变为反应后CO中

的+2 价，化合价升高，失去电子，所以C为还原剂；Si 是14 号元素，Si 原子核外K、L、M层依次排有2、8、4个电子，因此Si 元素在元素周期表中位于第三周期第IVA 族；在高温下，除可能发生副反应C+SiO2 Si+CO2↑外，足量的C 与产生的Si 再结合形成SiC，反应的方程式为：3C+SiO2 SiC+2CO↑；(2) 在用石英砂与焦炭反应产生的粗硅中含有Si 及一些杂质，用氯气将这些物质氧化，得到各种氯化物的液态混合物，各种成分的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离提纯得到纯净的SiCl 4；P原子最外层有5 个电子，Cl 原子最外层有7个电子，P原子与3个Cl 形成3对共用电子对结合形成PCl3，每个原子都达到最外

层8 个电子的稳定结构，所以其电子式为；

(3) 在一个2L 的密闭容器中进行反应SiCl 4+4NH3 Si 3N4+12HCl，开始时加入两种反应物的物质的量都

是1mol，由于SiCl 4与NH3以1：4物质的量之比参与反应，显然NH3完全反应，6min后反应完全，氨气全部

反应，υ (NH 3)= ，根据方程式中氨气与HCl 的计量数关系可知υ(HCl)=3

υ(NH3)=3×=0.25mol/(L ?min) ；反应IV 中产生的气体为HCl，SiCl 4与H2、O2在高温下

反应产生SiO2、HCl，反应的方程式是2H2+O2+SiCl 4 SiO2+4HCl；反应III 中的原料气H2和O2 在碱性

条件下可构成燃料电池，通入燃料H2 的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，通入O2 的电极为正极，正极上获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，所以正极反应的电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

20．(陕西省安康市2017-2018 学年度高三年级第一次教学质量联考)某废渣中含有

二铬) ，再次回收利用工艺流程如下。

回答下列问题:

的离子方程式:

还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式

已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt 这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收

( 用代数式表示) 。( 已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Cr 2O3 2

8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O

【解析】Al 2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2和X气体CO2，Cr 2O3与Na2CO3反应生成Na2CrO4和X 气体CO2，发生

的反应为：4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4CO2，过滤得滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，通入CO2，得到

Al(OH) 3，离子方程式:AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。滤液2 中CrO42-，“还原””中加入适量稀硫酸，调节

pH=5，发生反应：8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O，加氨水反应后得到Cr(OH) 3，加热分解得Cr2O3。 ( 1)

滤液1 中阴离子为CrO42-和AlO2-，X 是CO2电子式是。滤液1 主要成分为NaAlO2，与过

量气体X 反应生成Al(OH) 3的离子方程式AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(2)“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+

2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，铬元素由+3价升高为+6 价，该反应中被氧化的物质是Cr2O3；由方程式每生成

4molNa2CrO4，转移12mol 电子，若该反应转移6mol 电子，则生成2mol Na2CrO4。( 3)“还原”” 中加入适量稀硫酸，

调节pH=5，氧化产物为SO42-。离子方程式8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O。(4) mkgCr2O3 中含铬mkg×

，该废料中含铬元素质量分数为a%，wt 这样废料中含铬1000wkg×a%，

则该废料中铬元素回收率

为

×100%= 。

Al 2O3和Cr2O3( 三氧化

1)滤液 1 中阴离子为CrO42-和AlO2-，X 的电子式是。写出滤液 1 与过量气体X反应生成Al(OH) 3

2) 熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr 2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是( 填化学

式)；若该反应转移6mol 电子，则生成mol Na 2CrO4。

3)

4)

率为

答案】

1．氰氨基化钙(CaCN2) 是一种重要的化工原料，制备CaCN2 的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中( )

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．CaCN2是氧化产物，H2 为还原产物

C．HCN仅作氧化剂

D．CO为氧化产物，H2为还原产物

【答案】B

【解析】

试题分析：A．H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，故A错误；B．生成氢气，H元素化合价降低，H2 为还原产物，在HCN中碳为+2 价，CO中的碳也为+2 价，则CaCN2中的碳为+4 价，故CaCN2 为氧化产物，故B 正确；C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C 错误；D．HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CO不是氧化产物，故D错误；故选B。

2．有一未完成的离子方程式： ( )+ XO3- + 6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是

A．X 原子最外层电子数为5

B．当有3mol X 2生成时，转移5mol 电子

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1

D．“( )”括号中所填的微粒为X-

【答案】A

【解析】根据题意可知该方程式是：5X-＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O。A．由于X元素简单阴离子是X-，所以X

原子最外层有7个电子A，错误；B．当有3molX2生成时，共有5mol 电子转移，B正确；C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5 份是还原剂产生，有1 份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，正确；D．“”上所填的微粒X-，D正确，答案选A。

3．用H2O2 溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHC3O+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3 弱。下列有关说法正确的是( )

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H2O2 作还原剂

C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D. 0.lmol/LNaCN 溶液中含HCN和CN-总数目为0.1 ×6.02×10 【答案】C

【解析】A．NaCN中C为+2价，Na为+1 价，则氮元素的化合价为-3 ，反应前后N元素化合价不变，故A错

误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHC3O+NH3↑反应中O元素从-1 价降低为-2 价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B 错误；C．因为HCN酸性比H2CO3 弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D．没有告诉溶液的体积，无法计算，故D 错误；故选C。

4．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )

A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒

B. 银针验毒时，Ag 被氧化

C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al 2S3

【答案】D

【解析】A．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还

原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al ，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D 错误；答案为D。

5．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A. 第①组反应的其余产物为H2O 和O2

B. 第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1:2

C. 第③组反应中生成1molCl 2，转移电子2mol

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl 2>Fe3+>Br2

【答案】D

【解析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7 价降低为+2 价，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧

气，所以H2O2作还原剂，则其余产物为H2O和O2，故A正确；B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(C1 2)=n(FeBr 2)，即n(C12) ：n(FeBr 2)=1 ：2，故B 正确；C．由信息可知，MnO4-

氧化Cl-为Cl 2，Cl 元素化合价由-1 价升高为0 价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4->Cl 2，由②可知

氧化性Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+，则氧化性由强到弱顺序为MnO4-> Cl2>Br2

> Fe3+，故D错误；故选D。

高考化学专题-氧化还原反应

氧化还原反应 1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（ ） 2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还 原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑ B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2 D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（ ） A ．储氢、释氢过程均无能量变化 B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2 4．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L ?1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是（ ） A ．M B ．M 2+ C ．M 3+ D ．MO 2+ 5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状 况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： 储氢 释氢

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）

专题：氧化还原反应

专题（3）氧化还原反应 核心知识点一： 一、信息型氧化还原方程式的书写

3 Fe + 2Fe + 22/H S S - S 3HNO 浓 2NO 2Fe + 3Fe + 3HNO 稀 NO 22H O 2O 2222/()H O Na O H + 2H O 含氧有机物（25C H OH 、224H C O ） 2CO 2()O H + 2H O 方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应等）进行系统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得失守恒的化合价升降法以及缺项配平）对其进行配平，最后进行检查即可得到。 2. 四步法突破信息型氧化还原反应方程式的书写 信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为： 核心知识点二： 二、氧化还原反应规律的应用 氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍： 1. 守恒规律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n （氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n （还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。 应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。

2. 强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 强弱规律的应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 3. 优先规律 当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应。 应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。 4. 价态规律 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）。 应用：①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 归中反应：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 如：H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O（H2 2- S→ S，H2 6+ S O4→ 4+ S O2）、5Cl－＋ClO-3 ＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O。 歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化 如：Cl2 + H2O＝HCl + HClO 核心知识点一： 1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应的离子方程式：___________________________________________________。 【答案】2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【解析】根据“四步法”，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，第二步再写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，并配平，第三步补项，第四步根据得失电子守恒配平，最后方程式为：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。 【考点】氧化还原反应方程式书写

全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一

氧化还原反应专题训练

一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应

高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

高中化学-氧化还原反应专题练习(带答案)

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

最新高考化学考点总结-氧化还原反应

最新高考化学考点总结-氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的

溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧

高考化学氧化还原反应

第5讲氧化还原反应 基础题组 1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是() A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是() A.MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B.Ag+2HNO 3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O C.C+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O D.3Fe 3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是() A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化

C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中信息判断,下列说法不正确的是() A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br- C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N A D.氧化性由强到弱的顺序为Mn->Cl2>Fe3+>Br2 5.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()

氧化还原反应高考专题训练(详解版)

氧化还原反应高考专题训练（详解版） 一、选择题 1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（） ①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2 A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤ 答案：D 【解析】 试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。 考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。 2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( ) A． N2O B． NO C． NO2D． N2O5 答案：B 【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。 3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之 比为1:1，上述判断中正确的是 A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤ 答案：B

【解析】 试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为： H：－1→0 失1×2e－ H：+1→0 得1×2e－ 反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3 答案：C 【解析】 试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的. 只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。 考点：氧化还原反应 点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。 5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 答案：D 【解析】

2019高考化学氧化还原反应

一、 一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质 （1）特征：有元素的化合价变化； （2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。 2．氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。 还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。 注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化 剂也是还原剂。 （2）氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。 （3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。 注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO 2中的硫元素处于其中间价态，所以SO 2既具有氧化性，又具有还原性。 2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。 （4）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。 还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。 注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。 3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 三梦

概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 二、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 （1）内容。 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 （2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na 2SO 4 溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2+～2e ?～H 2～2OH ?。2．价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H 2SO 4中的S 只具有氧化性，H 2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。 3．强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2可知，FeCl 3的氧化性比I 2强，KI 的还原性比FeCl 2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H 2SO 4>SO 2(H 2SO 3)>S ；还原性：H 2S>S>SO 2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe 2+)的氧化性逐渐增强。 三梦

专题04 氧化还原反应

1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）

浅谈高考化学中的氧化还原反应

浅谈高考化学中的氧化还原反应 浙江省绍兴县职业教育中心王国栋 摘要: 氧化还原反应历来是高考化学中每年必考的题目, 本文就是对氧化还原反应做简要分析. 关键词: 氧化还原反应是中学化学的重要理论，在高考理科综合卷中占有一定的比例。这一章在新教材中的位置变动是新教材的重要变化之一，也是许多教师对新教材不太适应的原因之一。该内容安排在新教材第一章，便于初高中衔接教学，但由于新高一学生的化学基础比较薄弱，深入学习这两部分内容的条件还不具备，所以多数学校只作了初步的介绍，不可能一步到位。但经过了近一年的高中阶段的学习，学生已基本具备了深入学习这两部分内容所必须具备的元素化合物知识，在这个时候能进行氧化还原反应的复习，对帮助学生深化理论知识，并以理论为载体整理和强化前阶段所学元素化合物知识很有必要，也很及时。在复习过程中，不能把原来新课的知识简单重复，而应在充分复习原有基础知识的基础上，进行适当的加深和拓展，并帮助学生进行知识的归纳和总结。下面分别谈谈我对氧化还原反应的看法： 氧化还原反应的分类: 氧化还原反应的分类方法有：按元素间的作用分为不同物质中不同元素间的氧化还原、不同物质中同种元素不同价态间的氧化还原、同种物质中不同元素间的氧化还原，同种物质中同种元素的自身氧化还原等。按反应微粒可分为分子与分子、分子与原子、分子与离子、原子与原子、原子与离子、离子与离子等类的氧化还原。 氧化还原反应的一些基本规律： 一、守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值。 二、岐化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。 三、归中规律 同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如不反应，可用浓干燥。 四、不交叉规律 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。 五、强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

高考化学氧化还原反应考点复习

2019年高考化学氧化还原反应考点复习 1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。 2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。 基础知识： 1、氧化还原反应的概念 (1)特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。 (2)实质：在化学反应中有电子的转移(得失或偏移) (3)概念 概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，

氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 (4)过程 2、氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：在生成物和反应物之间表示电子转移的结果，该法侧重表示同一元素的原子(或离子)碱的电子转移。 【注意】①线桥从方程式左侧指向右侧 ②箭头不表示方向，只表示变化 ③一定要标明得或失 (2)单线桥法：在反应物中的氧化剂与还原剂之间表示电子的

高中化学氧化还原反应专题练习(带答案)

新思维学校VIP 资料 氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1 ．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na 2 SeO 3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na 2SeO 3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se 的化合价从 +2→ +4D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（ CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备， CuH 不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C ． CuH跟 HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D ． CuH在 Cl 2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008 年 2 月 23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已 正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行 滴定实验，定量检测 －－＋－2＋ ＋ H2O（未配平）。下列叙述中错误的是NaNO2的含量： NO2＋MnO4＋ H NO3＋Mn A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D． 1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2↑+6NH3↑ +3SO2↑ +SO3↑ +7H2O，当有n mol电子转移 时，下列说法正确的是: