青岛九中2009-2010学年第二学第二学段模块结业考试
高二化学试题
说明：1．考试时间为90分钟。化学试卷满分为100分
2．回答第I 卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。第I 卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Mg-24 Al-27 S-32 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变或聚变能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：
n 4Mo Ba Cf 1
01064214256252
98
＋
＋?→?。下列有关说法正确的是 A ．核裂变或聚变中化学能转变为核能 B ．该核裂变遵循能量守恒定律
C ．核反应有新物质生成，属于化学变化
D ．
Mo 10642
中含有64个中子，42个电子
2．煤是一种重要的能源物质，含有硫元素，下列说法正确的是
A. 煤是含碳化合物，通过干馏可获得大量芳香族化合物
B. 煤是一种可再生资源，是能不断再生的能源
C. 干馏是化学变化，煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D. 煤燃烧后会产生SO 2，SO 2是酸性氧化物；SO 2具有还原性，可破坏臭氧层。
3．下列说法正确的是
Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2 Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 4．关于氢键，下列说法正确的是
A ．含氢元素的化合物都能形成氢键
B ．甲硫醇（CH 3SH ）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
C ．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是
A ．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na 2CO 3溶液洗涤，然后进行分液，获得较纯净的乙酸乙酯
B ．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH 4)2SO 4溶液，然后将所得沉淀滤出，即
得较纯的蛋白质
C ．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D ．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的
活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
6．下列说法正确的是
A ．铁遇冷浓硝酸、浓硫酸表面形成致密氧化膜（钝化），可保护内部不被腐蚀
B ．钢铁发生电化腐蚀时，负极反应是Fe －3e －
=Fe 3+
C ．白铁（镀锌铁）在镀层破损后，首先被腐蚀的是铁
D ．将镁片跟铝片用导线连接后平行插入一定浓度的NaOH 溶液中，镁做负极，铝上有气泡逸出 7．下列各项因果关系中正确的是
A ．金刚石的熔点高于晶体硅，原因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者
B ．溴化氢的沸点比氯化氢高，原因为溴化氢分子极性比氯化氢强。
C ．金属晶体能导电、导热，原因为金属晶体中存在金属阳离子
D ．离子晶体硬度较大、难于压缩，原因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则
原子弹爆炸时 的巨大威力
8．下列说法正确的是：
A ．95℃时纯水的pH ＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。
B ．25℃时，pH ＝12的某溶液中，由水电离出的c (OH －
)一定为1×10－
2mol/L 。
C ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4。
D ．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl 3溶液。 9．下列叙述正确的是（ ）
A ．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
B ．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子
C ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D ．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子 10．下列叙述中，错误．．的是
A ．原子半径：Na ＞Mg ＞O
B ．13
C 和14C 属于化学性质不同的同位素 C ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
D ．N 和P 属于第ⅤA 族元素，HNO 3酸性比H 3PO 4的强 11．下列叙述中，正确的是
A ．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而Ｃ5Ｈ12一定是纯净物
B ．除去苯中的少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇
C ．将乙烯通入溴水中，溴水退色，是因为发生了加成反应
D ．纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应 12．
()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??
＞ 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰
性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①④⑥ B ．①②④ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 13．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO 42－
+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH
－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO －
+4OH －
=2FeO 42－
+3Cl －
+5H 2O ；
干法制备——2FeSO 4 +6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑。
下列有关说法中错误．．
的是 A ．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B ．湿法中每生成1mol Na 2FeO 4共转移3mol 电子 C ．干法中每生成1mol Na 2FeO 4共转移4mol 电子 D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能杀菌，还能使悬浮杂质沉降 14．某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2
3(g) △H ＝－92.4kJ/mol 。
N 2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P ）的关系 如右图所示。下列说法正确的是：
A ．将1.0mol 氮气、3.0mol 氢气，置于1L 密闭容器中发生反应，
放出的热量为92.4kJ 。
B ．平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A) ＜ K (B) 。
C ．上述反应在达到平衡后，增大压强，H 2的转化率提高。
D ．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。 15．在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2O
HCO 3-+OH - 。下列说法中，正确
的是
A ． 升高温度，323()
()
c HCO c CO --
减小
B ．加入NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH 减小
C ． 稀释溶液，Na 2CO 3水解程度增大，水解平衡常数增大
D ．氯化铵固体，平衡向正反应方向移动
16．下列说法不正确的是
A. ．的结构中含有酯基
B ．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同
C ．1-丙醇可由1-溴丙烷水解制得；也可由丙烯与水通过加成反应制得
D ．油脂、多糖和蛋白质都是生命活动中不可缺少的物质，一定条件下都能发生水解反应
α(N 2
第II卷(非选择题共52分)
17．（6分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2
(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：
（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1
（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转
化率最高的是（填字母）。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
则500s内NO2的平均生成速率为。
18．（12分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。
按照实验步骤依次回答下列问题：
⑴导线中电子流向为（用a、b 表示）。⑵写出装置中锌电极上的电极反应式：；
⑶若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；
⑷装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K＋、Cl－的移动方向表述正确的是。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
⑸若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的（填代号）。
A. NaOH
B. Zn
C. Fe
D. H2SO4
⑹远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的极（填“正”或“负”）相连。钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因（写出电极反应式及必要的文字叙述）。
⑺Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，
电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O+H2
阴极的电极反应式是。
若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有
0.2molH+被消耗时，Cu2O的理论产量为g。
19．（14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，K a(CH3COOH)＝1.69×10－5）。请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（用“c(B n＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K a＝。0.10mol/L的醋酸溶液的44
pH约为（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L
⑹常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是；
A．0.02mol ·L－1 CH3COOH与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol ·L－1CH3COOH与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液
C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
⑺已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
20．（12分）有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下的转化示意图：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D 苯环上的一氯代物有两种。
（1）D中除羟基外另一种含氧官能团的名称是：；X的结构简式为：；
（2）写出B→E的化学方程式：
（3）D不可能发生的反应有：
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．氧化反应
（4）D有多种同分异构体，分别写出满足下列三个条件的同分异构体各一种：
①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应，③能发生水解反应的同分异构体的结构简式为：
②遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应，③不能发生水解反应的同分异构体的结构简式
为：
21．（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为。
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键；
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式
为，该晶体中氧原子的配位数为。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序
为。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为
ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为。
高二答题纸17．（6分）（1）
（2）
(3)
18．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
19．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）①
②21．（8分）(1)
(2)
（3）
（4）
（5）
参考答案及评分标准
17．（1）226.3 kJ （2分）
（2）① 低于 ② c （2分） （3）① 0.00592 mol?L -1
?s -1
（2分）
18、（共12分）
⑴ 由a 到b （或a→b ）; ⑵ Zn―2e ―＝Zn 2＋
⑶ 1.204×1022
⑷ B （有错不得分） ；
⑸ B （有错不得分）。（以上每空1分，化学用语错误不得分）
⑹吸氧 （1分） 负 （1分）
O 2+4e -+2H 2O=4OH -碱性较强时，OH -浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢（2分） ⑺2H ++2e -=H 2 (1分) 7.2（2分） 19．（共14分，每空2分，化学用语有错不得分） ⑴ CH 3COO －
＋H 23COOH ＋OH
－
⑵ c (Na ＋
) ＞c (CH 3COO －
) ＞c (OH －
) ＞c (H ＋
) ⑶ 2.886 ； ⑷ C （有错不得分）；
⑸ A 、B 、C （选2个得1分，选3个得2分，只选1个得0分） ⑹ C ； ⑺ ＜
20.（12分）（1）羧基 （2分）
（2分）
（2）
（2分）
（3）B （2分）
（4）
（2分）
（2分）（其他合理答案也可）
21．（1）3d 24s 2（2分）
（2）2、 2（2分）
（3）TiO 2 3（2分） （4）C 高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量 C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( ) 2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA 5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 山东省青岛市2021年九年级上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共26题；共52分) 1. （2分） (2018九上·宝山期末) 属于纯净物的是（） A . 矿泉水 B . 冰水 C . 自来水 D . 汽水 2. （2分） (2017九上·高淳期中) 在空气中含量少，且化学性质不活泼的气体是（） A . 氖气 B . 氢气 C . 氧气 D . 氮气 3. （2分） (2017九上·北京期中) 自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方(如下图所示)。水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是(填字母序号)。 A . 分子大小 B . 分子间距离 C . 分子质量 4. （2分）(2017·秀洲模拟) 下列实验基本操作正确的是（） A . 点燃酒精灯 B . 液体的倾倒 C . 过滤 D . 稀释浓硫酸 5. （2分） (2018九上·崇明期末) 有关物质性质和用途的说法错误的是（） A . 稀有气体性质稳定，可作保护气 B . 干冰升华时吸收大量热，可作制冷剂 C . 金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D . 生石灰遇水放出热量，可作食品干燥剂 6. （2分）下列气体中，能显著引起温室效应的气体是（） A . 氮气 B . 氧气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体 7. （2分）(2016·枣庄) 比较下列三种物质，判断不正确的是（） A . 硬度最大的是金刚石 B . 组成上都含碳元素 C . 属于单质的是干冰 D . 可用于实验室制取二氧化碳的是大理石 8. （2分） (2019九下·涡阳月考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A . 分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B . 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C . 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④ 7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液 高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) 2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是 山东省青岛实验初级中学初三化学上册期中复习试卷 一、选择题（培优题较难） 1．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是 ①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化 ③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性 A．②③B．②④C．①④D．①③ 2．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是 A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 4．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是 A．检查装置气密性B．加热立即收集 C．收满后移出集气瓶 D．结束时 停止加热 5．下列有关氧气的说法，错误的是（） A．氧气能支持燃烧 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 C．在通常状况下，氧气的密度比空气大 D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 6．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．电解前后元素种类不变 B．实验说明水由H2和O2组成 C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑ D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100分，考试时长100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题 共50分） 本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．． 的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、 O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．． 的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极 6. 下列说法不正确．．． 的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. )(+ H c 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，)()(-+>OH c H c 高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－ 高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物 质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致 2018-2019学年度第一学期期末教育质量监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39， Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108 第I卷(选择题共28分) 一．单顶选择题：每题各有一个选项符合题意。(本题共16道小题,每题1分,共16分) 1.生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品,这里的“碘、钙”是指（） A.单质 B.元素 C.分子 D.原子 2.下列关于溶液的叙述中,错误的是（） A.泥沙水中,泥沙是溶质,水是溶剂 B.搅拌和升温能加快溶质的溶解,是因为加快了微粒的运动速率 C.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 D.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下,蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程 3.下图所示的实验操作或设计中,错误的是（） 4.绿水青山就是金山银山。下列关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识中,合理的是（） A.化学是环境污染的主因,没有化学,就不会产生环境问题 B.有毒的化学物质是环境污染的主因,应禁止使用 C.解决环境问题,应从源头禁止排放污染物,而不应先排放后治理 D.化工生产是环境污染的主因,化工生产一定会导致环境污染 5.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（） A.用汽油洗去手上的油污 B.用柠檬酸洗去热水瓶中的水垢 C.用洗洁精洗去餐具上的油污 D.用酒精洗去试管内壁的碘 6.下列说法中,正确的是（） A.冬季用煤炉取暖时,要保持良好的通风和有效的排气通道,以保安全 B.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧 C.室内起火,应该迅速打开所有门窗通风 D.水能灭火,主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点 7.稀盐啦和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是（） A.都能解离岀氢离子 B.都能解离岀酸根离子 C.都能与指示剂作用 D.都含有氢元素 8.下列说法中,错误的是（） A.生活中通过煮沸可降低水的硬度 B.水浑时可以加入明矾,促进悬浮杂质沉降 C.用肥皂水可鉴别软水和硬水 D.利用活性炭净化水发生的是化学变化 9.下列关于宏观事实的微现解释中,错误的是（） A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动 B.用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳——不同的分子性质不同 C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子本身变小 高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 ．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该 微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B． 山东省青岛市2017-2018年初中化学第一学期期末考试试题（无答案） 1 / 4 2017-2018学年度第一学期期末考试 九 年 级 化 学 （考试时间：90分钟；满分：80分） 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 1.请务必在第Ⅱ卷指定位置填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。 2.本试题共有32道题：其中，第1—22题为选择题，请将所选答案涂在答题卡上；23-32题在 第Ⅱ卷上作答。答案写在第Ⅰ卷上的无效，不得分。 3. 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： C —12 H —1 O —16 Mg-24 Al-27 Ca －40 Cl —35.5 Fe —56， Cu —64， Zn —65 一、选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分） 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ） A ．粮食酿酒 B ．棉线织布 C ．冶炼金属 D ．烧制陶瓷 2．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A ．冰水 B ．油水 C ．泥水 D ．自来水 3.下图所示实验操作正确的是（ ） 检查装置气密性 往试管中加入锌粒 加热液体 固体药品的取用 A B C D 4．二氧化铅（PbO 2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+4 D ．-4 5．右图是电解水时，水分子分解过程示意图．关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ） A ．在化学反应中分子可分 B ．水是由氢元素和氧元素组成的 C ．水分子中含有氢分子和氧分子 D ．原子是化学变化中的最小粒子 6． 在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是（ ） A ．单质：铝 金刚石 水 B ．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾 C ．氧化物：MgO P 2O 5 KClO 3 D ．混合物：空气 粗盐 牛奶 7. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（ ） A ．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 B ．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% C ．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好 D ．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源 8．生活处处有化学，安全时刻记心中．下列做法不合理的是（ ） A ．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋 B ．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 C ．启用闲置的地窖前先进行灯火实验 D ．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因 9． ） ①A ．它们表示四种不同的元素 B ．①③④表示的元素都是非金属元素 C ．②表示的元素在化合物中通常显+2价 D ．①④表示的是阳离子 10．下列事实不能用同一原理进行解释的是（ ） A ．H 2和CO 都能跟灼热的CuO 反应 B ．实验室收集CO 2和O 2都能用向上排空气法 C ．碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊溶液变红 D ．用汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污 11．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X 溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X 溶液是（ ） A ．稀硫酸 B ．硝酸银溶液 C ．氯化铜溶液 D ．氯化镁溶液 12．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，只得到无色溶液的是（ ） A ．HNO 3和FeCl 3 B ．KOH 和CuSO 4 C ．BaCl 2和Na 2SO 4 D ．NaOH 和H 2SO 4 13．甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A. t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等 B. t2℃时，将50g 甲物质放入100g 水中，所得溶液的质量为150g C. 升高温度可将乙的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质 14． 25℃时，向20.0mL 质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A ．b 、d 点对应溶液的pH ：b ＞d B ．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C ．向b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶高一化学期末试题(附答案)
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