综合练习（一）
一．选择题
1．物质的量为n 的理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数都有定值
（1）p （2）V （3）T ，U √（4）T ，p 2．公式p p H Q ∆=适用于下列哪个过程
（1）理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2)273.2K,101.325k Pa 下,冰融化成水 (3) 298.2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 (4)理想气体从状态A 变化到状态B
3．某化学反应若在300K ， p 下在试管中进行时放热6×104J,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6×103J,该化学反应的熵变为
(1) -200J ﹒K -1 (2) 200 J ﹒K -1 (3) -20 J ﹒K -1 √ (4) 20 J ﹒K -1 4.上题反应在试管中进行时其环境的熵变
√(1) 200J ﹒K -1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) -180J ﹒K -1 (4) 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为
(1) -66000J √(2) 66000 J (3) -54000 J (4) 54000 J 6．在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相 （1） 1 （2） 2 （3） 3 √（4） 4 7．下列各式哪个表示了偏摩尔量 √（1）(
)C TPn B U n ∂∂ （2）()c TVn B A
n ∂∂ （3）()C SPn B H n ∂∂ （4）()C B TPn B
n μ∂∂ 8．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg -1时,其电导率和摩尔电导率将
(1)m κΛ减小，增加 (2)m κΛ增加，增加 (3)m κΛ减小，减小 √ (4)m κΛ增加，减小 9．在化学动力学中，质量作用定律只适用于
（1）反应基数为正整数的反应 （2）恒温恒容反应
√（3）基元反应 （4）理想气体反应 10．兰格缪尔等温吸附理论中，最重要的基本假设是
（1）吸附质为理想气体 （2）中压条件 √（3）单分子层吸附 （4）多分子层吸附
二．填空
1．在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为系统，则：
Q （ = ）0， W （ = ），△U （ = ）0。
2．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀达到相同的终态压力，则终态的T
可逆
（ < ）T
不可逆
，V
可逆
（ < ）V
不可逆
，过程的△H
可逆
（ < ）△H 不可逆。.
3．1mol 单原子理想气体，从273K ，2p Θ下，经pT=常数的可逆途径，压缩至压力增加一倍的终态，则过程的△U （ -1072J ）。
4．.在恒熵,恒容,非体积功为零的封闭系统中,当热力学函数( U )达最( 小 )值的状态为平衡态. 5. 298K 气相反应221
()()()2
CO g O g CO g +=,该反应△G ( < ) △A, △U ( > ) △H
6．判断水在下列变化过程中：
H 2O （l ，110℃）→H 2O （g ，110℃） △G （ < ） H 2O （l ，100℃）→H 2O （g ，100℃） △G （ = ） H 2O （l ，90℃）→H 2O （g ，90℃） △G （ > ）
7．利用Zn-Mg 相图回答下列问题
（1）E 点的质量百分组成，含Mg （30% ）含Zn （ 70% ） （2）化合物的最简分子式（MgZn 2）原子量：Zn 65，Mg 24 （3）A ，B ，C 状态下哪几相平衡A （MgZn 2，Mg ，l ），
B （MgZn 2，l ） ，
C （ MgZn 2 ）
（4）含25%的合金冷却时，能否有纯Mg 固体析出？（ 不能 ）
（5）含75%的合金冷却时，能否有纯Mg 固体析出？（ 能 ）
8．在一定T,V 下,反应2A B →的速率常数31312.510A k mol dm s ---=⨯,A 的初始浓度300.02A c mol dm -=,则反应的级数n=( 2 ),反应物A 的半衰期
1/2t =( 20000 ).
9．在A 和B 两个串联的电解池中，分别放有浓度为1mo l ﹒dm -3的AgNO 3和CuSO 4水溶液，两电极的阴极为Pt ，阳极分别为Ag 和Cu ，通电一定时间后，在A 电解池的Pt 电极上有0.02mol 的Ag(s)析出, 在B 电解池的Pt 电极上必有( 0.01 )mol 的Cu(s)析出.
10．物理吸附的作用力是( 分子间力 ), 化学吸附的作用力是( 化学键 ).
三．问答题
1．证明稀溶液的蒸汽压是下降的.
A A A p p x *=
(1)A A A A A A A A B p p p p p x p x p x *****∴∆=-=-=-=
A B p p x *∴∆=
2．写出Fe （OH ）3溶胶的制备过程，并写出胶团结构式。
溶胶的制备：3233()3FeCl H O Fe OH HCl +→+
3{[()]()}x m Fe OH nFeO n x Cl xCl +-+--
四.计算
1．有一真空绝热瓶通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内，此时，瓶内气体的温度为多少?
解：设进入容器中空气的物质量为n ，在空气中占的体积为V 1
进入容器作功：11W p V p V =-∆=-11环环（0-V ）=p ∵ 绝热过程 Q=0， ∴ △U=W ∴ 11vm nC V nRT =211（T -T ）=p
1vm vm C C R T =+2T （）
117298.15417.55
pm vm vm vm C C R T T K C C +===⨯=2（）T
（空气近似做为双原子理想气体处理）
2．在10g 沸水中加入1g273.2K 的冰,求该过程的Q,W ,△U, △H,△S 的值各为多少?已知冰的融化热为6025J ﹒K -1﹒mol -1,水的热容1175.31pm C J K mol --=. 解：设以水和冰为系统，热量不传递给环境，终态温度为T
f m Pm n H n C Θ
∆+pm 冰水水C （T-273.2）=n （373.2-T ）
1110
602575.31(273.2)75.31(373.2)181818T T ⨯+⨯⨯-=⨯⨯- 356.8T K =
0Q =
0W p V =-∆= （忽略冰和水的体积差）
0U Q W ∆=+= 0H U p V ∆=∆+∆=
12S S S ∆=∆+∆f
b
T
T
f m
pm
pm
f
T T n H n C n C dT dT T T
T
Θ
∆=
++⎰
⎰
冰水水
10.4618S J K -∆=
3. 有一被萘（摩尔质量为0.128k g ·mol -1
）沾污的蒽（摩尔质量为0.178k g ·mol -1
）将被某研究工作使用。为了估算萘的含量，一学生称取1.6g 蒽加热融化后冷却，观察其开始析出固体的温度为448K ，比纯蒽熔点低40K ，然后将1.6g 蒽溶解在100g 苯中，测定该苯溶液的凝固点比纯苯降低了0.5K ，已知纯苯的凝固点为
278.4K ，△fus H m
Θ（苯）=9.363K j ·mol -1
，试求
（1）蒽中萘的摩尔分数
（2）蒽的△fus H m
Θ
解：（1）萘（n ）：溶质 蒽（e ）：溶剂 苯（B ）
22()8.314(278.4)78
()9.363
f B
B m R T M k fH B *Θ
⨯⨯==∆ ① 1.6e n W W += ②
//178
100010001.6 1.6
e e e e W M W m =⨯=⨯ (1.6)/(1.6)/128
100010001.6 1.6
e n e n W M W m --=
⨯=⨯
0.5()B e n k m m =+
求出：e W 代入②式
求出：0.16n n n W m x →→= (2) 40n n k m = 求出：n k
22()8.314(44840)178
()f B
m
n
n
R T M fH n k k *Θ
⨯+⨯∆=
=
17923fus m H J mol Θ
-∆=
4.已知下列反应:222Ag Zn Ag Zn +++=+
试计算298K 时(1)该反应的G Θ∆,(2)反应的平衡常数K Θ,(3)电池的E Θ
,(4)可逆电池热效应.
解：364.22m rH kJ Θ∆=- 210.17m rS J Θ∆=-
301.6m rG kJ Θ
∆=-
∵ ln m rG K RT
Θ
Θ
∆= 52
6.910K Θ=⨯
m rG zFE Θ
Θ∆=- 1.56E V Θ=
62.6R m Q T rS kJ Θ
=∆=
5．在450K 的真空容器中放入初始压力为213kPa 的A(g),进行下列反应:
()()()A g B g D g →+
反应进行100s 时,测得系统的总压为233kPa,求反应的速率常数及A(g)的半衰期. 解： ()()()A g B g D g →+ t=0 p 0 0 0 t=t p 0-p p p
0p p p =+总 002193p p p p -=-=总
41001
ln 9.8610p k s t p p --==⨯-
1/2ln 2
703t s k
=
= 6．已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.891kPa ，水在101.325 kPa 下的正常沸点为100℃，求
（1）下面表示的水饱和蒸汽压与温度关系的方程式中的A 和B 值
log （p/Pa ）=-A/T+B
（2）在此温度范围内水的摩尔蒸发焓； （3）在多大压力下水的沸点为105℃。 解：(1)
lg 41891350A
B =-
+ lg101325373
A
B =-
+ A=2179.54 B=10.843 (2) 4189111ln
()101325373350H R ∆=+ 1
41.719H k J m o l -∆=
(3) 24171911
ln ()101325373378
p R =+ 2121.04p k P a
=
综合练习（二）
一．选择题
1.1mol373K ，p Θ下的水经下列两个不同过程达到373K ，p Θ下的水气（1）等温可逆蒸发，（2）真空蒸发，这两个过程中的功和热为 （1）1212,W W Q Q >> （2）1212,W W Q Q << （2）1212,W W Q Q == （4）1212,W W Q Q ><
2.封闭系统经一恒压过程,其与环境交换的热
（1）等于此过程的△U （2）等于该系统的焓 √（2）等于此过程的△H （4）因条件不足无法判断 3．系统经历一个不可逆循环后
（1）系统的熵增加 （2）系统吸热大于对外作功 √（3）环境的熵一定增加 （4）环境内能减少
4. 383K ，p Θ下,1mol 过热水蒸汽凝聚成水,则系统,环境及总熵变 (1) △S 体<0, △S 环<0, △S 总<0, √(2) △S 体<0, △S 环>0, △S 总>0 (3) △S 体>0, △S 环>0, △S 总>0 (4) △S 体<0, △S 环>0, △S 总<0 7..热力学基本公式dG SdT Vdp =-+可适用下述哪个过程 (1) 298K ，p Θ
下的水蒸发过程 √(2)理想气体向真空膨胀 (3)电解水制备氢
(4)22332N H NH +→未达平衡
8．在298K,含下列离子的无限稀的电解质溶液中,离子摩尔电导率最大的是
(1) 3Al + (2 ) 2Mg +
√ (3) H +
(4) Na +
9．化学动力学中反应级数是个宏观的概念,实验的结果其值
(1) 只能是正数 (2) 只能是0,1,2…. √ (3) 可以是任何实数 (4) 无法确定
10．下列各电池中,哪个电池可以用来测定AgCl(s)的溶度积K sp
(1) Zn ZnCl 2（aq ） KCl （aq ） AgCl （s ） Ag
(2) Pt H 2(p 0) HCl （aq ） AgCl （s ） Ag √（3）Ag AgCl （s ） KCl （aq ） Cl 2（g ） Pt （4）Ag AgCl （s ） KCl （aq ） Cl 2（p 0） Pt
二．填空
1．1molHCl （g ）在298K ，p Θ下，溶于水中Q （ < ）0，W （ > ）0，
△H （ < ）0。．
2．273K ，p Θ下，1mol 固体冰融化为水，其Q （ > ）0，W （ > ）0，
△U （ > ）0，△H （ > ）0。
3. 1mol 单原子理想气体从111pVT 等容冷却到212p VT ,则该过程的 △U ( < )0,△S ( < )0,W ( = )0.
4.298K ，A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的亨利常数k A ，k B ，且k A >k B ，当A 和B 压力相同时比较c A ( < ) c B .
5.在300K,V=0.2dm -3,反应2A B →,300.12A c mol dm -=,00B c =,若反应的速率常数1310.25A k mol dm s --=,该反应为( 2 )级反应.
310.25A k mol dm s --=,该反应为( 0 )级反应. 10.25A k s -=,该反应为
( 1 )级反应. 6.放射性
201
Pb 的半衰期为8h ，1g 放射性201
Pb 在
24h 后还剩下（ 1/8 ）。
7.如图:二元凝聚体系相图,指出1,2,3区的相态, 及自由度
1区:(α ，Φ=1 ，f=2 ) 2区:(α+l ， Φ=2 ，f=1 ) 3区:( α+β Φ=2 ，f=1 )
8. 0.001mol ﹒kg -1K 2SO 4水溶液中离子强度为I 1，K 2SO 4离子的平均活度因子为γ±（1）
，0.001mol ﹒kg -1BaCl 2水溶液中离子强度为I 2，BaCl 2离子的平均活度因子为γ±（2），比较γ±（1）（ = ）γ±（2）。
9.影响表面张力的因素有哪些（物质的性质），（接触相的性质 ），（ 温度 ）。
10．在一定T ，p 下，气体在固体表面上的吸附过程焓变△H （< ）0，△S （ < ）0。,
三．问答题
1．试比较原电池与电解池的区别。 2．推导兰格缪尔吸附等温式。
四．计算
1．1mol 理想气体依次经下列过程：（a ）恒容下从25℃升温至100℃；（b ）绝热自由膨胀至二倍体积；（c ）恒压下冷却至25℃，试计算整个过程的Q ，W ，△U ，△H 。
解: △U=0 △H=0
11151
(1.62)298.28.31462084
W p V p V V J =-∆=-
-=⨯⨯= 620Q J =-
2．某油田向油井注水,对水质要求之一是含氧量不超过1mg ﹒dm -3,若河水温度为20℃,空气含氧21%(体积), 20℃时氧气在水中溶解的亨利常数为4.01×104Pa/物量分数,问20℃时用这种河水做油井用水是否合格? 解：根据亨利定律：222O O O p k x =
2226
4
0.21 5.237104.0110O O O p x k -=
=
=⨯⨯ 1dm 3
水中 2222
/32
1000/18
O O O O O
n n W x n n =≈
=2H 总
226100032100032
5.237101818
O O W x -⨯⨯=⨯
=⨯⨯
23339.28109.28O W g dm mg dm ---=⨯=
339.281mg dm mg dm -->（含氧量高）
∴这种河水不能被用做油井用水。
3．山脚下大气压力为101.325kPa ，山顶上大气压力为71kPa ，在山脚下煮鸡蛋10min 可以煮好，而在山顶上煮鸡蛋30min 可以煮好。求该过程的活化能。已知水的汽化热为40.6kJ ·mol -1 解：山顶上的沸点为T 2
2112
11ln ()m rH p p R T T Θ
∆=- 2714060011
ln
()101.3258.314373.5T =-
T 2=363.28K
211221
11ln
ln ()a E k t
k t R T T ==-- Ea=125.4kJ ﹒mol -1
4.某人为了适应野外工作设计出下列原电池:
Pb │PbCl 2(s) │KCl(aq) │Hg 2Cl 2(s)│Hg(l) │Pt
2980.5356E V Θ
=,电池工作温度为10℃
(1)写出电池反应及电极反应
(2计算该电池10℃时的电动势及可逆电池热效应.已知:
解：2PbCl =（-）Pb-2e+2Cl
22Hg Cl -=+22（+）Hg Cl +2e
222Cl PbCl Hg =+2Pb+Hg
29.9S J ∆=
8462R Q T S J =∆= ()0.000155p E S V T nF
∂∆==∂ 273298()0.5333p E
E E T V T
∂=-∆=∂
5. Ag 在空气中会变黑，这是因为发生以下反应
2Ag （s ）+H 2S （g ）= Ag 2S （S ）+H 2（g ）
在25℃时若银变黑，试计算空气中H 2（g ）与H 2S （g ）的压力比。已知 25℃时H 2S （g ）和Ag 2S （s ）的△f G m 分别为-33.02和-40.26 kJ ·mol -1。 解： 221
()()7.2m f m Ag S f m H S rG G G kJ mol Θ
Θ
Θ
-∆=∆-∆=-
18.55K Θ=
18.55P Q <
6.A,B 二组分凝聚系统相图,指出各相区的相态,每条线的意义,及三相线所代表的平衡关系.画出P 点的步冷曲线.
综合练习(三)
一、判断题（10分）
1．理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，与压力和体积无关。 （√） 2．对于纯气体、液体和固体均有Pm vm C C R -= （×） 3．对于可逆过程，系统的熵变等于零 （×） 4．对于反应22()()()()C s H O g CO g H g +=+，增大总压有利于反应正向
进行。 （×） 5．二组分体统相数最多为3。 （×） 6．混合物中组分B 的偏摩尔量，总是等于相同条件下B 单独存在时的摩尔量。
（×）
7．只有一级反应半衰期与反应物的初始浓度无关。 （√）
8．ln m rG RT K ΘΘ∆=-．其中K Θ
为平衡常数，因此，m
rG Θ∆是反应平衡时的标准摩尔吉布斯函变。 （√） 9．描绘固液相变步冷曲线上出现温度平台，对应的液相组成不变。 （√） 10．电解质使溶胶发生聚沉，起作用的主要是与胶粒带相同电荷的离子。 （×）
二、填空（20分）
1．压力为p 的纯理想气体的化学势（ ()l n p
T R T p
μμΘ
Θ=+ ）。 2．杠杆规则适用于（二组分系统任意两相平衡）。
3．化学反应m rG Θ∆的物理意义（各组分均处于标准态时1mol 反应的吉布斯函
变）。
4．浓度为m 的243()Al SO 水溶液中电解质的平均质量摩尔浓度（m ± =
）
。 5．兰格缪尔吸附等温式1ap
ap
θ=
+中的θ的物理意义是（固体表面被覆盖的分
数 ），影响a 的因素有（吸附质和吸附剂的本性和温度 ）。
6．热力学第三定律的表述（绝对零度时纯物质完美晶体的熵值等于零）。 7．在容积为5dm 3的绝热钢性密闭容器中发生化学反应，系统压力增大了100kPa ，则H ∆= （ 500J ）。
8．一定量100℃、101325Pa 的水变为同温同压下的水汽，该变化过程的G ∆（ 0 ）。
9．当KI 稀溶液和过量的AgNO 3形成AgI 溶胶时，电解质Na 2SO 4、MgSO 4、CaCl 2、NaCl 的聚沉能力由大到小的顺序（Na 2SO 4、MgSO 4、CaCl 2、NaCl ）。 10．通过精馏二组分理想溶液混合物可得到（纯A 和纯B ）。
三、问答题(10分)
1．谈谈物理吸附与化学吸附的区别
2．有一个连通管，两端分别有半径不同的大小 两气泡，打开阀门后，将会有什么现象产生？
四.计算（60分）
1．2mol 氧气（理想气体）由101．325kPa ，48．87dm 3膨胀到50．663kPa ，130dm 3，求：△S 、△U 、△H 、△G 。已知始态氧气的摩尔熵为205．04J ．mol -1．K -1 解：T 1=297．8K ，T 2=396．1K ，
21()4086vm U nC T T J ∆=-=
21()5721pm H nC T T J ∆=-=
12112
ln
ln 28.1pm T p
S nC nR J K T p -∆=+=⋅ 21S S S =∆+ 2211()45612G H T S T S J ∆=∆--=-
2．已知苯的三相点4800Pa ，278．7K ，融化热9．8k J ．mol -1，蒸发热30．8 k J ．mol -1， 密度：30.91s g cm ρ-=，30.899l g cm ρ-=。求：三相点附近各曲线的斜率，并绘草图及注明相态。 2．根据克拉贝龙方程
固—液线：
713.3510dp
Pa K dT
-=⨯， 液—汽线：
212.2910dp
Pa K dT
-=⨯， 固—汽线：
213.0210dp
Pa K dT
-=⨯ 3．对于反应A B D +→，已知A
A A
B d
C k C C dt
-
=，反应活化能为100k J ·mol -1，37℃时，23113.64410A k dm mol s ---=⨯⋅⋅，求27℃时，300.01A C mol dm -=⋅，
300.01B C mol dm -=⋅，A 反应掉50%时所需时间。
2112
11ln
()k Ea k R T T =- 23112 1.0010A k dm mol s ---=⨯⋅⋅ 1/220
1
10000A A t s k C =
=
4．已知298K 、p Θ下，电池P t ∣H 2（p 0）∣HBr （m=0．001mo l ．kg -1
）∣AgBr （s ）∣Ag （s ）的电动势为0．428V ，求电解质溶液中HBr 的平均活度因子，并与德拜—休格尔极限公式计算结果比较。该条件下13
,() 4.7910
Sp AgBr K -=⨯，
/0.7996Ag
Ag
V φ+
=，2
/ 1.065Br Br V φ-=。
解：0.0592lg E E H Br Θ+-
⎡⎤⎡⎤=-⨯⎣⎦⎣⎦ //
0.059l g 0.727
A g
B r A g s p
A g A g
E K V φφ+
ΘΘΘ
==+= 1
0.001m k g m o l
-±= 0.0592lg E E m γΘ±±=-⨯
0.97γ±=
lg 0.5090.5091z z γ±+=-=-⨯0.96γ±= 与德拜—休格尔极限公式计算值近似相等
5．已知反应2()2()A g A g =的标准平衡常数K Θ
与温度的关系
48.112
ln 0.96223K T
Θ=-
+，试求：（1）300K ，100kPa 下A 2（g ）平衡转化率；（2）在该温度下，反应的m rU Θ∆、m rH Θ∆、m rS Θ∆、m rA Θ
∆。
（1） 2.23K
Θ
= 0518α=⋅
（2）-148.1128.314400J mol m rH Θ
∆=⨯=⋅；
1ln 2000m rG RT K J mol Θ
Θ-∆=-=-； 118m m
m
rH rG rS J K mol T
ΘΘ
Θ--∆-∆∆==⋅⋅；；
120942m m rU rH nRT J mol ΘΘ
-∆=∆-∆=-⋅⋅ 144942m m m rA rU T rS J mol ΘΘΘ-∆=∆-∆=-⋅⋅。
6．有一水和乙醇形成的溶液，水的物质量分数为0．4，乙醇的偏摩尔体积为57．5cm 3
．mol -1，溶液的密度为0．8494g ．cm -3，计算此溶液中水的偏摩尔体
积。 解：30.6460.418
410.8494
W
V cm ρ
⨯+⨯=
=
=
根据：V n V n V =+乙乙水水 3410.657.516.250.4
V n V V c m
n --⨯=
==乙乙
水水
《物理化学》复习题 一、选择题： 1.体系的状态改变了，其能值（ ） A 必定改变 B 必定不变状态与能无关 2. μ=0 3. （ ） A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小4. T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5. A. (dA)T, p, W ‘=0≤0 B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说确？ 因为ΔHp = Qp，所以： A. 恒压过程中,焓不再是状态函数 B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。（ ） 增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ） A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大 B. 沸点降低 C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。 无法判定 12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0 和 Δr S m 0 不随温度而变化） A. 高温有利 B. 低温有利与压力无关 13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g) A. 3NH 2H 2N μμμ== B. 032=++3NH 2H 2N μμμ C. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ） A.二级反应 B.基元反应 C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。 则当电池反应为Hg 2Cl 2 A.-0.0886 V ； B.-0.1772 V ；。 16.在浓度不大的围，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为（ ） A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小； B.与浓度无关，不受浓度的影响； 与浓度的c 成线性关系，随浓度增大而增大。 17.纯物质在其三相点的自由度是（ ） 18.若某液体在毛细管呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（ ） A.上升与管外液面相平 D.无法确定 19.微小晶体的溶解度比相应晶体的溶解度（ ） A.小 B.相等无法确定 20. 溶液的表面力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ） ②越小 ③不变 ④无法确定 21. 二级反应2A B 当A 的初浓度为0.200mol/L 时半衰期为40s ，则该反应的速度常 数是（ ） A.8 s -1·L ·mol -1 -1 D.40 s -1·L ·mol -1
物理化学期末考试练习题 一、填空（4小题，共8分） 1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。则水在25℃时的摩尔气化焓?vap H m = 。 2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。 3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为??????????。 4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为： Λ=++++∞---∞γνγνz F z F 则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=?????????。 二、单项选择（6小题，共12分） 1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。 A 、正比于V m 2 ； B 、正比于V m ； C 、正比于1/V m 2 ； D 、正比于1/V m 。 2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着 p V = 常数的途径可逆变化到终 态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。 A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。 3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。 A 、?H = 0； B 、?S = 0； C 、?A = 0； D 、?G = 0 4．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。 A 、mix ?V=0 ，mix ?H =0 ， mix ?S ＞0 ， mix ?G ＜0； B 、mix ?V ＞0 ，mix ?H ＜0， mix ?S =0 ， mix ?G =0； C 、mix ?V ＞0 ，mix ?H ＞0 ， mix ?S ＜0 ， mix ?G ＞0； D 、mix ?V ＜0 ，mix ?H ＜0 ， mix ?S =0 ， mix ?G =0。
电化学A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池 2. 3. (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同 (C) 只有3,5 相同(D) 都不同
4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. （） (A) (B) (C) (D) 6. 系是（ (A) (B) (C) (D) 7. 动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( ) (A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 8. 电极Tl3+,Tl+/Pt 的电势为? $＝1.250 V,电极Tl+/Tl 的电势?2$＝-0.336 V，则电极 1 Tl3+/Tl 的电势? $为: ( ) 3 (A) 0.305 V (B) 0.721 V
(C) 0.914 V (D) 1.568 V 9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入0.01 mol·kg-1的Na2S 溶液, 则电池的电动势将：( ) Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) (A) 升高(B) 下降 (C) 不变(D) 无法判断 10．则其 11. 12. 用 13. ?_____ E=________V。 14. 298 K 时,已知?? (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, ?? (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为______________________________,E?=__________________。 15. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1 O2(g)设计成电池的表示式为： 2 ________________________________。
热力学第一定律习题 一、选择题 1. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪些? ( B,C ) 2. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( C ) (A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) 无法确定 3. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 4. 下图为某气体的p-V图。图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误( B ) (A) T B>T C(B) T C>T D (C) T B>T D (D) T D >T C 5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误( D ) (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 6. 已知：Zn(s)+(1/2)O2??→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+(1/2)O2??→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1 因此Zn+HgO??→ZnO+Hg 的Δr H m是：( B ) (A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-1 7.下述哪一种说法正确( D ) 。 因为ΔH p = Q p,所以：
《物理化学》复习思考题 热力学 一、判断题： 1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。 ( ) 2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（） 3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。 ( ) 4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（） 6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（） 7、隔离系统的热力学能是守恒的。（） 8、隔离系统的熵是守恒的。（） 9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（） 10、绝热过程都是定熵过程。（） 11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（） 12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（） 13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（） 14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。（） 15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。（） 16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。（） 17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( ) 18、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 ( ) 20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。( ) 21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( ) 22、一个绝热过程Q = 0，但体系的?T不一定为零。 ( ) 23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 ( ) 24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、?U及?H是相等的。 ( ) 25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( ) 26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( ) 27、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( ) 28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( ) 29、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。 ( )
物理化学练习题 一、填空题 1、100?C 、1.5p ? 的水蒸汽变为100?C ，p ? 的液体水，则此过程的?S _〈_ 0, ?G _〈_ 0。 2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其?U _=_ 0，?S _〉_ 0。 3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。 4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。 5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。 6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是 MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。 7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。 8、 理想气体恒温可逆压缩，?U _=_0，?H _=_0。 9. CO 2的三相点为216.15K ， 5.1×p ? ，可见固体CO 2（干冰）升华的压力范围是p __<_ 5.1×p ? 。 二、是非题 1.2H + + 2e -- H 2，E 1 与2H 2O + 2e -- H 2 + 2OH - ，E 2 ，因它们都是 氢电极反应，所以E 1 = E 2 。 错 2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。对 3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。 （错 4．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。 （错 5．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 （对 6．相变过程的熵变可由T H S ?=?计算。 （错 ⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？（错 ⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式：??? ? ??=?12ln V V R S 计算该过程的熵变？ （可以 7.等温等容条件下，B 在α 、β 两相中达平衡，有μB α = μB β 。对 8．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（对 9．杠杆规则只适用于T ～x 图的两相平衡区。 错 10．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。对 11．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离 子的迁移数也相等。 错 12．对于BaCl 2溶液，以下等式成立： A.E (A) a = γm 对； (B) a = a +·a - ； (C) γ± = γ+·γ - 2 ；
物理化学习题课答案（一） 班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：_______________ 一. 选择题 1. 对于理想气体的内能有下述四种理解： (1) 状态一定，内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是：( D ) (A)（1）（2）（B）（3）（4） (C)（2）（4）（D）（1）（3） 2. 下列宏观过程： (1) p ，273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在101 325 Pa，373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是：( A ) (A)（1）（4）（B）（2）（3） (C)（1）（3）（D）（2）（4） 3. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( C ) (A) H1> H2(B) H1= H2 (C) H1< H2(D) 不能确定 4. 对于下列的四种表述： (1) 因为ΔH = Q p，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH = Q p，所以Q p也具有状态函数的性质 (3) 公式ΔH = Q p只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( B ) (A)（1）（4）（B）（3）（4） (C)（2）（3）（D）（1）（2） 5. ΔH = Q p适用于下列哪个过程？( B ) (A) 理想气体从1×107Pa反抗恒定的外压1×105Pa膨胀到1×105Pa (B) 0℃、101325Pa下冰融化成水 (C) 101325Pa下电解CuSO4水溶液 (D) 气体从298K，101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa 6. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( CD ) (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 在一个刚性的绝热容器中燃( B ) C6H6(l) + (15/2) O2(g) 6CO2（g）+ 3H2O(g)
综合练习（一） 一．选择题 1．物质的量为n 的理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数都有定值 （1）p （2）V （3）T ，U √（4）T ，p 2．公式p p H Q ?=适用于下列哪个过程 （1）理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2)273.2K,101.325k Pa 下,冰融化成水 (3) 298.2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 (4)理想气体从状态A 变化到状态B 3．某化学反应若在300K ， p 下在试管中进行时放热6×104J,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6×103J,该化学反应的熵变为 (1) -200J ﹒K -1 (2) 200 J ﹒K -1 (3) -20 J ﹒K -1 √ (4) 20 J ﹒K -1 4.上题反应在试管中进行时其环境的熵变 √(1) 200J ﹒K -1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) -180J ﹒K -1 (4) 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为 (1) -66000J √(2) 66000 J (3) -54000 J (4) 54000 J 6．在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相 （1） 1 （2） 2 （3） 3 √（4） 4 7．下列各式哪个表示了偏摩尔量 √（1）( )C TPn B U n ?? （2）()c TVn B A n ?? （3）()C SPn B H n ?? （4）()C B TPn B n μ?? 8．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg -1时,其电导率和摩尔电导率将 (1)m κΛ减小，增加 (2)m κΛ增加，增加 (3)m κΛ减小，减小 √ (4)m κΛ增加，减小 9．在化学动力学中，质量作用定律只适用于 （1）反应基数为正整数的反应 （2）恒温恒容反应
2001年吉林大学硕士试题-----物理化学 吉林大学 2001 一、(16分) 1摩尔水放在置于真空箱内的小玻璃泡中,25℃下将玻璃泡打破,有一半水蒸 发成蒸气压为3200Pa的水蒸气(视为理想气体),已知该温度、压力下水的气化热为2469 J?g-1,计算此变化的Q、W、△U、△H、△S(环)、△F、△S及△G值。 二、(14分) 反应CuSO4?3H2O(s)= CuSO4(s)+3H2O(g),在25℃和50℃时的Kpθ分别为 10-6和10-4,(1)求算该反应在50℃时的△rGmθ、△rHmθ及△rSmθ及自由度 f;(2)为使0.01molCuSO4(s)在25℃完全转化为三水化合物,至少需要多少摩尔的水蒸气通入25℃容积为2dm3的烧瓶中?(水蒸气视为理想气体) 三、(6分) 在温度300K时将5molA和5molB混合形成理想液体混合物,求△mixV、 △mixH、△mixS及△mixG。 四、(12分) 对于物质A的反应,经检测发现:1小时后A已经反应了80%,试求3小时后A 还剩多少没反应?假设该反应对A为(1)一级;(2)二级。 五(12分) 25℃时测得电池:Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(Pθ)|Pt的电动势E = 1.136V,已知该温度下的φθ(Cl2/Cl- )= 1.358V,φθ(Ag+/Ag )= 0.799V,法拉第常数 F=96500C?mol-1,试求AgCl(s)的标准生成吉布斯自由能△rGmθ和活度积KSP。
2002年吉林大学硕士试题-----物理化学 吉林大学 2002 一、(18分) 5mol理想气体(双原子分子),Cp,m =29 J?K-1?mol-1,始态温度为400K,压力 为200kPa。 (1)用一个600K的热源将体系等容加热到600K,求Q、W、△U、△S(体)及 △S(环); (2)将始态经绝热可逆膨胀过程变到压力为100kPa,的终态,求Q、W、△S及 △G。已知该气体的摩尔熵Sm(400K,200kPa)=219.2 J?K-1?mol-1)。 二、(12分) 分解反应2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)+CO2(g)在298K进行时 △rHmθ=156 kJ?mol-1,平衡体系的总压力为 2.2 Pa,假设反应的△Cp,m = 0,试求: (1)298K时分解反应的平衡常数Kpθ,反应的△rGmθ;(2)596K时NaHCO3(s) 分解反应的Kpθ;(3)596K时在真空容器中分解达平衡时体系的组分数及自由度 数。 三、(14分) 溴乙烷的分解反应为一级反应,已知反应速率常数k =3.8×1014exp(- Ea/RT)(s-1), Ea = 229 kJ?mol-1,k B=1.38068×10 –23 J?K-1,h = 6.6262×10 –34 J?s。(1)求每秒钟分解率为1%时的温度;(2)计算773K时 △rHmθ、△rSmθ。
物理化学期末试题 （共4页） 学院姓名班级与学号卡号得分 一、填空（每空1分,共10分） 1.纯物质完美晶体在 0K 时的熵值为零. 2.在－10℃、101325Pa下,纯水化学势u1与冰的化学势u2的大小关系为u1 > u2。 3.温度T时将纯NH4HS(S)置于真空容器中，发生分解反应:NH4HS(s）=NH3（g)+H2S(g), 测得平衡时系统的总压力为 p，则KΘ= p2/（2p )2 . 4。某系统经历一不可逆循环后，则系统、环境及总的熵变ΔS系 = 0,ΔS环 > ,ΔS总 > 0. 5。完全互溶的双液系中，在x B=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B=0。4的溶液在气液平衡时，x B（g)、x B（l）、x B（总）的大小顺序为x B（g）〉x B（总）〉x B(l) 。 6.某理想气体进行绝热恒外压膨胀,其热力学能变化ΔU〈0与其焓变ΔH〈0﹝填＞,＜或 =＝。 7. 若Cu2﹢+2e－→Cu的EΘ=0.34V，则1/2Cu→1/2Cu2﹢+e－的EΘ= 0。34V 。 二、选择(1分×15=15分） 1.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？( A ） A. Q=0 ΔH=0 Δp<0 B。Q=0 ΔH〈0 Δp〉0 C. Q<0 ΔH=0 Δp〈0 D. Q〉0 ΔH=0 Δp<0 2.工作在100℃和30℃的两个大热源间的卡诺机，其效率是（ A ） A。19% B。23% C。70％D。30％ 3.热力学基本公式d A= －S d T－p d V可适用下述哪一个过程？( B ) A。 293K、pΘ的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀 C。电解水制取氢 D.N2+3H2→2NH3未达平衡 4.理想气体经绝热真空膨胀后，其温度怎样变化( C ） A. 上升 B.下降C。不变D。不能确定 5。下列各式中不是化学势的是（ C ) A。B。C。 D. 6。盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是( D ） A。天气太热B. 很少下雨C。肥料不足D. 水分倒流 7。pΘ下,C(石墨)+O2(g）=CO2（g)的反应热为Δr H mΘ,下列说法中错误的是 ( D ） A．Δr H mΘ就是CO2（g)的生成焓Δf H mΘB。Δr H mΘ是C(石墨）的燃烧焓 C。Δr H mΘ=Δr U mΘD. Δr H mΘ〉Δr U mΘ 8.已知反应H2O(g)=H2（g）+1/2 O2(g）的平衡常数为K1Θ及反应CO2（g)=CO（g)+1/2 O2(g）的K2Θ,则同温度下反应 CO(g)+ H2O(g)= CO2（g）+ H2（g）的K3Θ为 ( D ) A.K3Θ= K1Θ+ K2Θ B. K3Θ= K1Θ×K2Θ C. K3Θ= K2Θ/ K1Θ D. K3Θ= K1Θ/ K2Θ 9。已知在298K时，液体A的饱和蒸气压为90KPa，液体B的饱和蒸气压为30KPa。设A和B以物质的量比2：1的比例组成理想液态混合物，平衡时气相中A和B的摩尔分数比为（ A ) A. 6:1 B. 4:1 C. 3：1 D. 2：1 10。Na2CO3和H2O形成三种水合物Na2CO3·H2O(s), Na2CO3·7H2O（s），Na2CO3·10H2O(s）, 当在1atm下该系统共存的相数最多为（ A ) A。 3 B。 4 C。 2 D。 5 11。在恒温、恒压、可逆的放电过程中, 电池与环境间的热交换为( B ） A。ΔH B. TΔS C.ΔG D。ΔU
吉林大学物化考研题库 吉林大学物化考研题库 吉林大学物化考研题库是吉林大学物理化学考研学习的重要资源之一。这个题 库包含了多年来吉林大学物化考研的真题和模拟题，对于考生来说是非常有价 值的学习资料。 首先，吉林大学物化考研题库的题目种类丰富多样。在物理学科方面，题库涵 盖了力学、热学、电磁学、光学等多个领域的知识点。在化学学科方面，题库 包括了无机化学、有机化学、分析化学等多个分支的知识点。这些题目既有基 础知识的考查，也有综合应用能力的考察，能够全面地检验考生对物理化学知 识的掌握程度。 其次，吉林大学物化考研题库的题目难度适中。这个题库不仅包含了各个难度 级别的题目，还有详细的解析和答案。对于初学者来说，可以从简单题目开始，逐渐提高难度，巩固基础知识。对于已经掌握了基础知识的考生来说，可以挑 战更难的题目，提高解题能力和应试水平。 此外，吉林大学物化考研题库还提供了模拟考试的功能。考生可以根据自己的 时间安排，模拟考试的环境，进行全真模拟的考试。这样一来，考生就可以更 好地了解自己的考试水平，发现自己的不足之处，并有针对性地进行复习和提高。 吉林大学物化考研题库的使用方法也很简单。考生可以通过吉林大学物化考研 题库官方网站或者相关的手机应用程序进行题目的查阅和练习。考生可以按照 自己的需求，选择相应的章节和知识点进行学习和练习。同时，吉林大学物化 考研题库还提供了在线讨论和解答问题的功能，考生可以与其他考生一起交流
学习，共同进步。 总之，吉林大学物化考研题库是吉林大学物理化学考研学习的重要辅助工具。 通过使用这个题库，考生可以全面地了解吉林大学物化考研的考试要求和考点，提高自己的解题能力和应试水平。希望各位考生能够充分利用吉林大学物化考 研题库，取得优异的考试成绩。
第二章 热力学第二定律 第二章 热力学第二定律 一、内容提要： 本章从热力学第二定律出发，研究了过程（包括化学反应）的方向和限度问题。过程的方向和限度可以用克劳修斯不等式（ds －T Q δ≥0），ds 隔离≥0，总熵△S 总=△S 环+△S 系≥0来判断；在等温等容和W ’=0条件下，可以用△F ≤0来 判断；在等温等压W ’=0，可以用△G=0来判断；对多组分体系，还可以用化学势来判断。根据热力学第三定律得到规定熵和标准熵进而解决反应熵变的计算。 二、主要公式： ⑴△S=T Q R dS －T Q δ≥0 dS(隔)≥0，△S 总=△S 系+△S 环≥0， △rS θm =∑U B S m.B △F ≤0＜G ≤0 H=U+PV dU=Tds －Pdv F=U －TS dH=Tds ＋Vdp G=H －TS dF=-sdT －Pdv dG=－sdT ＋Vdp ⑵△S 的计算： △S=T Qr δ（等温可定） △S=⎰2 1T T n Cp.m T dT (等压) △S=⎰2 1T T n Cv.m T dT
⑶理想气体的PVT 变化 △S=nRln 12V V =nRln 21 P P △S=nRln 12V V +nCv.mln 21 T T (温度变化等压) △S=nRln 21P P +nCpmln 12 T T (等容变温) ⑷相变化：△S=T H ∆(可定相变) ⑸化学变化：△rS θm =∑V B S θm(T) ⑹△G 和△S 的计算： △G=△H －△（TS ）（任意过程） △G=△H －T △S （等温） △G=△H －S △T （等熵） ⑺△G=⎰2 1P P Vdp(组成不变的均相封闭系统的等温过程) △G= nRTln 12 P P （理气体等温过程） 三、思考题 判断正误、说明原因 1、自发过程一定是不可逆过程； 2、熵增加的过程一定是自发过程； 3、绝热可逆过程的△S=0，绝热不可逆膨胀过程的△S ＞0，绝热不可逆压缩过程的△S ＜0；
第三章 统计热力学 一、内容提示 统计热力学研究对象是由大量微观粒子（分子、原子）构成的宏观系统，统计热力学根据微观粒子遵循的力学定律、从微观性质和结构数据（核间距离、键角、振动频率等）出发，应用统计的方法，直接推求系统的宏观性质，从而建立宏观性质与微观性质的，要掌握的内容：统计单位的分类；一些基本概念：如能级、简并度、分布和微态，统计热力学的基本假定，最概率分布与平衡分布，玻尔兹曼分布和配分函数，配分函与热力学的关系配分函数的分离，分子全配分函数。 三、判断说明原因 1、当系统折U 、N 、V 一定时，由于粒子可以处于不同的能级上，因而分布数不同，所以系统总的微态数Ω不能确定； 2、玻尔兹曼分布就是最概率分布，也是平衡分布； 3、分子能量零点的选择不同，各能级的能量值也不同； 4、分子能量零点的选择不同，分子的配分函数值也不同； 5、由压力趋于零的氧气组成的系统是独立粒子系统； 6、与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是振动配分函数； 7、分子的能量零点的选择不同，玻兹曼公式也不同； 8、在低温下，可以用q r =Hr T 来计算双原子分子的转动配分函数； 9、一定量的纯理想气体恒温变化时平动配分函数q t 发生变化； 10、全配分函数的q 总=qt+q r +q v +q e +q n 。 三、填空： 1、由N 个分子组成的理想气体系统，一种分布的微态数为 ，N 个原子组成的原子晶体系统，一种分布的微态数为 ；
2、由N 个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布是 ，这种分布的微态数W B = ； 3、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是 和 ； 4、CO 分子的平动自由度为 ，转动自由度为 ，振动自由度为 ； 5、Cl 2分子的振动频率为1.663×1013S -1，300K 时，相邻两振动能级上分子数之比v v n n 1 += ； 6、1mol 双原子理想气体的平动能U t = 转动能Ur= ； 7、1mol 双原子理想气体常温下热力学能为 ； 8、O 2的转动慢量I=19.3×10-47kg ，则O 2的转动特征温度是 ； 9、下列物质中，298.15k 时标准摩尔熵S m 最大的是（He 、N 2、CO ）。 10、分子能量零点的选择不同，所有热力学函数的值都要改变。 第三章 统计热力学基础课后习题解答 2、当热力学体系的熵函数S 增加0.418 J ·K -1时，则体系的微观状态数增加多少？ 分析：本题关键是知道关系S=kln Ω，Ω=k S e Ω1=R S S e ∆+ △Ω=Ω1－Ω=k S k S S e -∆+ k S k S k S S e e e e k S ∆∆+=-=Ω∆Ω 3、对双原子分子，证明：Ur=NkT 证明：双原子分子是定位系统
2021年物理化学综合模拟试卷与答案解析（高起点）1 一、单选题(共40题) 1.物体用长为2的细绳挂着，在竖直平面内做圆周运动，当物体通过最高点时，速度至少是（） A：A B：B C：C D：D 【答案】：B 【解析】： 2.以10m/s的速度行驶的汽车，紧急刹车后加速度的大小是4m/s2，则（） A：刹车后2 S内的位移为28 m B：刹车后2 S内的位移为12.5 m C：刹车后3 s内的位移为12 m D：刹车后3 S内的位移为12.5 m 【答案】：D 【解析】： 3.下列物质可用于人工降雨的是（） A：
C：AgI D：萤石 【答案】：C 【解析】： 4.下列物质加氢后不能得到2-甲基戊烷的是（） A：A B：B C：C D：D 【答案】：A 【解析】： 5.下列物质中，不能用于漂白或脱色的是（） A：A B：B C：C D：D 【答案】：D 【解析】： 7.某金属的一份氯化物中含氯35.8%，该金属的相对原子质量是（）A：35.5 B：63.6
D：3.55 【答案】：B 【解析】： 8.光路图中正确的是（） A：（a） B：（b） C：（e） D：（d） 【答案】：C 【解析】：本题考查的知识点是光的折射定律和光的全反射现象．全反射的临界角为把题给数值代入得全反射的条件是θi＞θc在本题中，θi＝30°，θc＝45°，不满足上式，所以不能发生全反射现象，排除A．根据光的折射定律知，当光线从空气射向介质时，折射角θ，小于入射角θi．题给的情形下光线是从介质射人空气，根据光路可逆性原理知，此情形下折射角θr大于入射角θi．图(b)中的折射角明显小于入射角，不符合上述要求．图(d)中，光线在介质中未发生折射，直线传播，显然也是错误的，应予排除． 9.竖直向上抛一个物体，已知物体所受空气阻力的大小与物体运动的速度成正比，阻力的方向与物体运动的方向相反，则物体运动时加速度的大小情况是（设空气阻力小于重力）（） A：上升时减小，下落时增大
物理化学学习指导书 编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。 热力学 一、判断题： 1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也 不变。 ( ) 2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（） 3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。 ( ) 4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（） 6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（） 7、隔离系统的热力学能是守恒的。（） 8、隔离系统的熵是守恒的。（） 9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（） 10、绝热过程都是定熵过程。（） 11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（） 12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达 不到此终态。（） 13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（） 14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。（） 15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W G和G<0， 则此状态变化一定能发生。（） 16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。（） 17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( ) 18、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 ( ) 20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。( ) 21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( ) 22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。 ( ) 23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 ( ) 24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。 ( ) 25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( ) 26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( ) 27、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( )
大学基础教育《大学物理（一）》综合练习试题附答案 姓名：______ 班级：______ 学号：______ 考试须知： 1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。 2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。 一、填空题（共10小题，每题2分，共20分） 1、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其运动方程为：（SI），则其切向加速度为＝_____________。 2、一圆盘正绕垂直于盘面的水平光滑固定轴O转动，如图射来两个质量相同，速度大小相同，方向相反并在一条直线上的子弹，子弹射入圆盘并留在盘内，则子弹射入后的瞬间，圆盘的角速度_____。 3、两列简谐波发生干涉的条件是_______________，_______________，_______________。 4、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。 5、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为 的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。 6、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。 7、简谐振动的振动曲线如图所示，相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。
8、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电 场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。 9、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2，相距为d，其电荷线密度分别为和 如图所示，则场强等于零的点与直线1的距离a为_____________ 。 10、花样滑冰运动员绕通过自身的竖直轴转动，开始时两臂伸开，转动惯量为，角速度为；然后将两手臂合拢，使其转动惯量变为，则转动角速度变为_______。 二、名词解释（共5小题，每题3分，共15分） 1、光电效应： 2、波的干涉： 3、定压摩尔热容： 4、瞬时速度： 5、热辐射： 三、选择题（共10小题，每题2分，共20分） 1、质量为m的一艘宇宙飞船关闭发动机返回地球时，可认为该飞船只在地球的引力场中运动．已知地球质量为M，万有引力恒量为G，则当它从距地球中心处下降到处时，飞
姓名 班级 学号 ………密……….…………封…………………线…………………内……..………………不……………………. 准…………………答…. …………题… 考试须知：123 一、填空题（共10小题，每题2分，共20分） 1、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为 ，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光 滑固定轴 在水平面内转动，转动惯量为 。一质量为 、速率为 的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端，设穿过棒后子弹的速率为，则此时棒的角速度 应为______。 2、一个力F 作用在质量为 1.0 kg 的质点上，使之沿x 轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到 4 s 的时间间隔内， (1) 力F 的冲量大小I =__________________． (2) 力F 对质点所作的功W =________________。 3、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。 4、图示曲线为处于同一温度T 时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。其中曲线（a ）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c ）是________气分子的速率分布曲线。 5、一圆锥摆摆长为I 、摆锤质量为m ，在水平面上作匀速圆周运动，摆线与铅直线夹角，则： (1) 摆线的张力T ＝_____________________； (2) 摆锤的速率v ＝_____________________。 6、两个同振动方向、同频率、振幅均为A 的简谐振动合成后振幅仍为A ，则两简谐振动的相位差为_______ 。 7、一质点的加速度和位移的关系为且，则速度的最大值为 _______________ 。 8、质点p 在一直线上运动，其坐标x 与时间t 有如下关系： (A 为常数) (1) 任 意时刻ｔ，质点的加速度a =_______； (2) 质点速度为零的时刻t =__________． 9、一平面余弦波沿Ox 轴正方向传播，波动表达式为 ，则x = -处 质点的振动方程是_____；若以x =处为新的坐标轴原点，且此坐标轴指向与波的传播方向相反，则对此新的坐标轴，该波的波动表达式是_________________________。 10、一束平行单色光垂直入射在一光栅上，若光栅的透明缝宽度与不透明部分宽度 相等， 则可能看到的衍射光谱的级次为____________。
