根据键能计算反响热
欧阳光明（2021.03.07）
1．已知下列化学键的键能：
化学键键能(kJ·mol－1)
H—H 436
N—H 391
N≡N 946
(1)通过计算判断合成氨反响是放热还是吸热？
(2)计算：1 mol N2完全反响生成NH3的反响热为________，1 mol H2完全反响生成NH3的反响热为________。
谜底(1)放热(2)ΔH＝－92 kJ·mol－1
ΔH＝－30.7 kJ·mol－1
解析(1)反响N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)过程中，共断裂 1 mol N≡N和3 mol H—H，形成6 mol N—H，则断键共吸热为946 kJ·mol －1×1 mol＋436 kJ·mol－1×3 mol＝2 254 kJ，形成N—H共放热＝391 kJ·mol－1×6 mol＝2 346 kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反响放热。
(2)1 mol N2完全反响生成NH3的反响热为ΔH＝－(2 346－2
254)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，而1 mol H2只与1
3mol N2反响，
所以1 mol H2完全反响生成NH3的反响热为ΔH＝－92 kJ·mol－
1×13＝－30.7 kJ·
mol －1。 2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。已知：
1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量辨别为160 kJ 、330 kJ 。则反响S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反响热ΔH 为 ( )
A ．－1 780 kJ·mol －1
B ．－1 220 kJ·mol －1
C ．－450 kJ·mol －1
D ．＋430 kJ·mol －1 谜底 B
解析 利用ΔH ＝反响物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH ＝280 kJ·mol －1＋3×160 kJ·mol －1－6×330 kJ·mol －1＝－1 220 kJ·mol －1，可知B 项正确。
3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气
体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在年夜气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是
( ) A ．过程N2(g)―→2N(g)放出能量
B ．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量
C ．反响N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH ＞0
D ．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能产生化
学反响
谜底B
解析A项由N2―→2N破坏化学键需吸收能量。B项，N(g)＋3F(g)―→NF3是形成化学键，放出能量。C项，ΔH＝(941.7＋154.8×3－283×6)kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1。D项，化学反响的实质是化学键的断裂和形成。
根据键能计算反应热 1．已知下列化学键的键能： 化学键 键能(kJ·mol －1) H —H 436 N —H 391 N≡N 946 (1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？ (2)计算：1 mol N 2完全反应生成NH 3的反应热为________，1 mol H 2完全反应生成NH 3的反应热为________。 答案 (1)放热 (2)ΔH ＝－92 kJ·mol －1 ΔH ＝－30.7 kJ·mol －1 解析 (1)反应N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)过程中，共断裂1 mol N≡N 和3 mol H —H ，形成6 mol N —H ，则断键共吸热为946 kJ·mol －1×1 mol ＋436 kJ·mol －1×3 mol ＝2 254 kJ ，形成N —H 共放热＝391 kJ·mol －1×6 mol ＝2 346 kJ ，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热。 (2)1 mol N 2完全反应生成NH 3的反应热为ΔH ＝－(2 346－2 254)kJ·mol －1＝－ 92 kJ·mol －1，而1 mol H 2只与13mol N 2反应，所以1 mol H 2完全反应生成NH 3 的反应热为ΔH ＝－92 kJ·mol －1×13 ＝－30.7 kJ·mol －1。 2．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。已知：1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。则反应S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为 ( ) A ．－1 780 kJ·mol －1 B ．－1 220 kJ·mol －1 C ．－450 kJ·mol －1 D ．＋430 kJ·mol －1 答案 B 解析 利用ΔH ＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH ＝280 kJ·mol －1＋3×160 kJ·mol －1－6×330 kJ·mol －1＝－1 220 kJ·mol －1，可知B 项正确。 3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能 量的能力是CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
根据键能计算反响热 欧阳光明（2021.03.07） 1．已知下列化学键的键能： 化学键键能(kJ·mol－1) H—H 436 N—H 391 N≡N 946 (1)通过计算判断合成氨反响是放热还是吸热？ (2)计算：1 mol N2完全反响生成NH3的反响热为________，1 mol H2完全反响生成NH3的反响热为________。 谜底(1)放热(2)ΔH＝－92 kJ·mol－1 ΔH＝－30.7 kJ·mol－1 解析(1)反响N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)过程中，共断裂 1 mol N≡N和3 mol H—H，形成6 mol N—H，则断键共吸热为946 kJ·mol －1×1 mol＋436 kJ·mol－1×3 mol＝2 254 kJ，形成N—H共放热＝391 kJ·mol－1×6 mol＝2 346 kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反响放热。 (2)1 mol N2完全反响生成NH3的反响热为ΔH＝－(2 346－2 254)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，而1 mol H2只与1 3mol N2反响， 所以1 mol H2完全反响生成NH3的反响热为ΔH＝－92 kJ·mol－
1×13＝－30.7 kJ· mol －1。 2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。已知： 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量辨别为160 kJ 、330 kJ 。则反响S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反响热ΔH 为 ( ) A ．－1 780 kJ·mol －1 B ．－1 220 kJ·mol －1 C ．－450 kJ·mol －1 D ．＋430 kJ·mol －1 谜底 B 解析 利用ΔH ＝反响物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH ＝280 kJ·mol －1＋3×160 kJ·mol －1－6×330 kJ·mol －1＝－1 220 kJ·mol －1，可知B 项正确。 3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气 体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在年夜气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是 ( ) A ．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B ．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C ．反响N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH ＞0 D ．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能产生化
反应热及计算巩固练习 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧 2．下列说法不正确的是 A ．任何化学反应都伴随有能量变化 B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ? D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 3．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示 A ．物质的量 B ．分子个数 C ．原子个数 D ．物质质量 4．下列变化属于放热反应的是（ ）。 A ．H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－ kJ/mol B ．2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) △H ＝＋ kJ/mol C ．形成化学键时放出能量的化学反应 D ．能量变化如右图所示的化学反应 5．已知如下两个热化学方程式： 2CO(g)+O 2(g)===2CO(g)；△H==－566kJ ／mol } CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H ＝－890kJ ／mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A ．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ 6．下列说法或表示方法正确的是 A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(
高考试题类型之一——利用键能计算反应热试题分析及复习建议一、新课程高考考纲对于“反应热”的要求： （1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （3）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 二、利用键能计算反应热试题的分析方法： 理解化学键的断裂和形成是化学反应的本质；反应物旧键断裂要吸收能量，生成物新键形成要放出能量。 利用ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。 或△H==E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量）或△H==E（吸收的总能量）- E（放出的总能量）进行计算和判断。 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。 三、近几年典型高考试题分析
1．【2007年重庆】13、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【分析】设H-H的键能为x 由热化学方程式2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) 可知： 2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时的反应热△H== -484kJ?mol-1，则据△H==E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量）- 484 kJ?mol-1==[(2x + 496)- (4×463)] kJ?mol-1 x==436 kJ?mol-1 【答案】C 2．【2011年重庆】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为
高考总复习热化学方程式和反应热的计算 编稿：房鑫责编：张灿丽 【考试目标】 1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 【考点梳理】 要点一、热化学方程式 1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变化，还体现了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。如： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH1=-241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH3=-285.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=-571.6kJ/mol 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。不注明的指101kPa 和25℃时的数据。 (2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。 如：H2 (g)+1 2 O2 (g)==H2O (g)；ΔH=－241.8 kJ／mol H2 (g)+1 2 O2 (g)==H2O (1) ；ΔH=－285.8 kJ／mol (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH成比例变化。 如：H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl (g) ；ΔH=－184.6 kJ／mol 1 2H 2 (g)+ 1 2 Cl2 (g)==HCl (g)；ΔH=－92.3 kJ／mol (4)△H的单位kJ/mol，表示每mol反应所吸放热量，△H和相应的计量数要对应。 (5)比较△H大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。 (6)表示反应已完成的热量，可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g)；△H=- 92.4kJ/mol，是指当1molN2(g)和3molH2(g)完全反应，生成2 mol NH3(g)时放出的热量92.4kJ；2 mol NH3(g)分解生成1molN2(g)和3molH2(g)时吸收热量92.4kJ，即逆反应的△H=+92.4kJ/mol。 ３．热化学方程式与化学方程式的比较： 化学方程式热化学方程式
燃烧热-反应热计算复习(带答案)
燃烧热反应热计算复习 一、燃烧热 （1）概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热，单 位为KJ/mo。 【注意】①对物质的量限制：必须是1mol： ②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）； ③完全燃烧生成稳定的氧化物。如 C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)； P→P2O5(s); S→SO2(g)等； ④物质的燃烧热都是放热反应，所 以表示物质燃烧热的△H均为 负值， 即△H＜0 （2）表示燃烧热热化学方程式的写法 以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质 的化学计量数，所以热化学方程式中常出 现分数。 （3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物） ×△Hc。 Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）
为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。 【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)； ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1 答案B 【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1 D.2C 2H 2(g)+5O 2(g) 4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b
高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习 一、盖斯定律及其应用 解题指导 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应 进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 例如： 可以通过两种途径来完成。如上图表：已知： H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1 =－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol 根据盖斯定律，则 △H=△H 1＋△H 2 =－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol 其数值与用量热计测得的数据相同。 例1．（08年宁夏理综·13）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l) 的△H 为 A ．-44.2 kJ·mol -1 B ．+44.2 kJ·mol -1 C ．-330 kJ·mol -1 D ．+330 kJ·mol -1 解析：由题意可知：C 2H 4(g)＋3O 2(g) 2CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol -1， C 2H 5OH(1)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol -1,将上述两个方程 式相减得：C 2H 4(g)＋H 2O(l) C 2H 5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol -1。 答案：A 例2．（09年海南化学·12） 已知：Fe 2O 2(s)＋32C(s)= 32 CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ·mol －1 则2Fe(s)＋32 O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 A ．－824.4kJ·mol －1B ．－627.6kJ·mol －1C ．－744.7kJ·mol －1D ．－169.4k J·mol －1
[学习任务]： 一、焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。 焓变：化学反应过程中所___________________________________来表达，叫做反应热，又称________。符号用____________表示，单位常采用kJ·mol－1 注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。 2、化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键_______和生成物生成时新化学键______的过程。 任何化学反应都有反应热，产生的原因是： 当反应物分子间的化学键_______时，需要克服原子间的相互作用，这需要______能量； 当原子重新结合成生成物分子，即新化学键_______时，又要_______能量。 ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为____热反应，反应体系能量降低。 (2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为____热反应，反应体系能量升高。 4、△H的大小的比较 1、能量最低原理：物质所具有的能量越低越_______，物质的键能越_________.(解释键能) 2、放热反应，放热越多△H越__________,吸热反应吸热越多△H越__________ 5、反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 放热反应吸热反应 小结：放热反应： E（反）>E（生），吸热反应：E（反）
高中化学复习知识点：根据△H=反应物的键能之和-生成物的 键能之和进行计算 一、单选题 1．三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下： 依据下列键能数据，反应8P 4(s)＋3S 8(s)=8P 4S 3(g)的ΔH 为( ) A ．24(a ＋b －2c) kJ·mol －1 B ．(32a ＋24b －24c) kJ·mol －1 C ．(48c －24a －24b) kJ·mol －1 D ．(8a ＋3b －3c) kJ·mol －1 2．已知断开1molH -H 键吸收的能量为436kJ ，形成1molN -H 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2+3H 2 2NH 3可知，高温、高压条件下，1molN 2完全反应 放出的能量为92.4kJ ，则断开1molN ≡N 键吸收的能量是（ ） A ．431kJ B ．649kJ C ．869kJ D ．945.6kJ 3．已知断开1mol H H -键吸收的能量为436kJ ，形成1mol N H -键放出的能量为 391kJ ，根据化学方程223N 3H 2NH +催化剂 高温高压垐垐垎噲垐可知，反应完1mol 2N 放出的能量 为92.4kJ ，则断开1mol N N ≡键吸收的能量是（ ） A ．431kJ B ．649kJ C ．869kJ D ．945.6kJ 4．反应N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ 能量。下列说法正确的是 A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B．NO(g)＝1 2 N2(g)＋ 1 2 O2(g) ?H＝＋90kJ/mol C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ?H＝－180kJ/mol D．形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量 5．已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P：198，Cl-Cl：243，P-Cl：331。 则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH为（） A．+1326kJ B．-2316kJ C．-2316kJ/mol D．-1326kJ/mol 6．已知在1标准大气压、25℃下，1mol 气态AB 分子生成气态A 原子和B 原子的过程中所吸收的能量称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下： 下列说法正确的是 A．△H1<0，且△H3 <△H4 B．△H4是O2的键能 C．△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4 D．△H3+△H4 >△H5
根据键能计算反应热1．已知下列化学键的键能： 化学键键能(kJ·mol－1) H—H 436 N—H 391 N≡N 946 (1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？ (2)计算：1 mol N 2完全反应生成NH 3 的反应热为________，1 mol H 2 完全反 应生成NH 3 的反应热为________。 答案(1)放热(2)ΔH＝－92 kJ·mol－1ΔH＝－kJ·mol－1 解析(1)反应N 2(g)＋3H 2 (g)===2NH 3 (g)过程中，共断裂1 mol N≡N和3 mol H—H，形成6 mol N—H，则断键共吸热为946 kJ·mol－1×1 mol＋436 kJ·mol －1×3 mol＝2 254 kJ，形成N—H共放热＝391 kJ·mol－1×6 mol＝2 346 kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热。 (2)1 mol N 2完全反应生成NH 3 的反应热为ΔH＝－(2 346－2 254)kJ·mol－1 ＝－92 kJ·mol－1，而1 mol H 2只与 1 3 mol N 2 反应，所以1 mol H 2 完全反应 生成NH 3的反应热为ΔH＝－92 kJ·mol－1× 1 3 ＝－kJ·mol－1。 2．SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能 量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F 2(g)===SF 6 (g)的反应热ΔH为 ( ) A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1 答案B 解析利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1，可知B项正确。
反应热及计算巩固练习 1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧 2.下列说法不正确的是 A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 3.热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示 A.物质的量B．分子个数C．原子个数D．物质质量 4．下列变化属于放热反应的是（）。 A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时放出能量的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应 5.已知如下两个热化学方程式： 2CO(g)+O2(g)===2CO(g)；△H==－566kJ／mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol 由1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 6.下列说法或表示方法正确的是 A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C、由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) =C(石墨, s) ?H < 0 D、在101kPa 、25?C 时，1gH 2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ 热量，则氢气的热值为120.9 kJ / mol 7．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑ B.表示中和热的离子方程式：H++OH-=H2O；△H=－57.3kJ/mol C．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（C ）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的标准燃烧热为241.8