第10章化学实验与化工流程
第1讲常用仪器与基本操作__化学实验
安全
考纲定标热点定位
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。1.能正确识别分液漏斗、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、酸(碱)式滴定管等重要的实验仪器。
2．常见仪器的主要用途和使用方法，辨析常用仪器的不同用途。
3．试剂存放和取用的注意事项。
4．化学实验基本操作的正误判断。
化学实验的常用仪器
[基础全扫描]
1．加热仪器
2．计量仪器
(1)
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①计数时要平视液体凹液面最低处；
②无“
0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度为0.1 mL ；
④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用 50 mL 量筒；
⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液 的稀释。
(2)
?????
①所测量的温度要在温度计量程范围内；
②测量液体温度时，温度计的水银球部位应 浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度 计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球 部位也不能接触容器壁。
(3)
?????
①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切。
(4)
?????
①使用前要检查是否漏水；
②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ；
④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液；
⑤要先用待装液润洗再装溶液。
(5)
?????
①称量前先要调零；
②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ；
④药品不能直接放在托盘上，易潮解、 腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧 杯中称量。
3．分离提纯仪器
[认知无盲区]
(1)选用烧瓶、烧杯、三颈烧瓶作反应容器时，要注意反应液的体积与容器的体积比，遵循“大而近”的原则。
(2)分液漏斗、容量瓶、酸(碱)式滴定管等带活塞的仪器，使用前一定要检查是否漏水。
(3)酸(碱)式滴定管的差别是在活塞上，其中带玻璃活塞的是酸式滴定管，带橡胶管的是碱式滴定管，准确量取一定体积的KMnO4溶液，用酸式滴定管而不能用碱式滴定管。
(4)冷凝管不论是斜放还是竖放，冷却水的流向均为“下进上出”。
(5)平底烧瓶能平稳放置，可作不需加热的某些反应的反应容器；圆底烧瓶必须用铁架台夹持，主要用作加热条件下大量物质反应的容器(如制Cl2等)和喷泉实验，蒸馏烧瓶带有支管，是蒸馏实验的主要仪器。
(6)在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要插入液面以下。
(7)球形分液漏斗常用于气体发生装置中滴加液体试剂，梨形分液漏斗用于互不相溶的液液混合物的分离(分液)。
[练习点点清]
1．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平
⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()
A．①③④B．①②⑥
C．①③⑤D．③④⑦
解析：选C普通漏斗用于液体的转移和用做过滤器，用做过滤器时可用于分离液体和不溶性固体形成的混合物；分液漏斗常用于分离两种互不相溶的液体所形成的混合液；蒸馏烧瓶常用做蒸馏的容器，用来分离沸点不同的液态物质。
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1．药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．仪器的洗涤
(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：
3.
(1)类型及作用：
红色石蕊试纸——定性检验碱性溶液
蓝色石蕊试纸——定性检验酸性溶液
pH试纸——定量检验溶液酸碱性的强弱
KI-淀粉试纸——检验氯气等具有强氧化性的物质
品红试纸——检验二氧化硫等具有漂白性的物质
(2)使用方法：
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解：
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：
①对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如下图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。
(3)液体的溶解：
用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．装置气密性的检查
(1)加热法：
如图中a将导管一端浸入水中，用双手捂住(或用酒精灯微热)烧瓶或试管外壁，使烧瓶或试管内空气膨胀，空气从导管口逸出形成气泡，松开手(或撤去酒精灯)后，如果水会沿着导管上升，形成一小段水柱，则表明装置气密性良好。
(2)液面差法：
如图b所示，由长颈漏斗向瓶内加入一定量的水，用弹簧夹夹紧橡胶管，继续加水，静置片刻，长颈漏斗中水柱不下降(液面差不变)，说明装置气密性良好，否则说明漏气。
[认知无盲区]
(1)固体药品取用的操作要点：
①粉末状药品用药匙或纸槽，操作要点是“一平二送三直立”。
②块状药品用镊子，操作要点是“一斜二送三滑下”。
(2)取用药品时，应遵循节约的原则。多余药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶，如金属钾、钠及白磷等。
(3)仪器洗涤的原理是利用物理或化学方法，将难溶于水的物质变成易溶于水的物质。如试管内壁附着的硫黄可以用热的NaOH溶液或CS2洗涤。
(4)用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，因为润湿后实际上是稀释了溶液，
导致测量结果不准确。但对于中性溶液(pH＝7)，如NaCl溶液、水等，试纸润湿或不润湿不会引起误差，因为其pH始终不变。
(5)对蒸发皿中的液体、坩埚中的液体或固体加热时，要用玻璃棒不断搅拌，以使之受热均匀，防止液体或固体溅出。
(6)中学化学中用水浴加热的重要实验有：银镜反应(热水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)、蔗糖的水解(热水浴)、硝基苯的制取(50～60 ℃)等。
[练习点点清]
2．下列有关药品的取用方法中不．正确的是()
A．取用固体药品时，块状固体用镊子，粉末状固体用药匙或纸槽
B．取用液体药品时，用量较多可直接倾倒，少量则用胶头滴管
C．取用少量药品时，若未说明用量，粉末状固体盖满试管底部，液体取1～2 mL D．取用一定量液体试剂时，可用容量瓶或量筒或滴定管量取
解析：选D容量瓶只能定量配制一定物质的量浓度的溶液，不可用于液体的量取。
3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()
解析：选C不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B不正确；量程与所需液体体积相差太大，测量误差大，应选用10 mL量筒量取，D不正确。
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1．常见危险化学药品的标志
2．常见实验事故的处理
[认知无盲区]
实验安全操作的四防
1．防中毒
进行有毒气体(如Cl2、CO、NO、NO2、H2S等)的实验要在通风橱内进行，以免中毒，实验室中，不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。
2．防失火
实验室中的可燃性物质一定要远离火源，进行加热、燃烧等实验时要严格遵守操作规程，对易挥发的可燃物应防止蒸气逸出，钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。
3．防爆炸
点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，一定要检验气体的纯度；Na、K与水反应时，取用量一定要少。
4．防炸裂
普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，使用时要做到：①试管加热时要先预热；
②做固体在气体中燃烧的实验时要在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙；③注意防倒吸。
[练习点点清]
4．下列处理事故的方法，正确的是()
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
解析：选B金属钠着火，应用干燥的沙土盖灭，不能用水灭火，选项A错误；误服重金属盐，可喝牛奶或鸡蛋清解毒，选项B正确；浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，选项C错误；NaOH浓溶液溅到眼中，不能用盐酸冲洗，选项D错误。
5．(2010·北京高考改编)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．K、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
解析：选B A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C 项，K、Na遇湿生成易燃气体H2；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的强氧化剂。
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1．牢记直接加热和垫石棉网加热的3种仪器：
①直接加热：试管、蒸发皿、坩埚，②垫石棉网加热：烧瓶、锥形瓶、烧杯。
2．明确3种计量仪器的精确度：
①托盘天平：0.1 g，②量筒：0.1 mL，③滴定管：0.01 mL
3．必记3种带活塞的仪器：
①容量瓶，②分液漏斗，③酸、碱式滴定管。
使用它们的第1步操作是检查仪器是否漏水。
4．牢记2种试纸的使用：
①定性试纸(石蕊试纸、品红试纸、KI淀粉试纸)使用的第1步操作是先将试纸润湿。
②定量试纸(如pH试纸)使用时不能润湿。
5．熟记化学试剂存放的4句口诀：
药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性。受热见光易分解，存放低温棕色瓶。
吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封。特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
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[考点一化学试剂的存放][动态课件演示更形象，见配套光盘]
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1．盛液溴的试剂瓶中为什么要加入少量水？盛液溴的试剂瓶能否使用橡胶塞？
答案：防止溴的挥发；不能，应使用玻璃塞。
2．盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而使用橡胶塞？
答案：NaOH溶液与玻璃的成分SiO2反应生成粘性很强的Na2SiO3，而使瓶塞不易打开。
3．金属钠、钾应如何保存？
答案：钠、钾应保存在煤油中。
4．配制新制的FeSO4溶液时为什么要加入少量铁屑？FeCl3溶液中为什么要滴入少量稀盐酸？
答案：加入铁屑的目的是防氧化，即将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋；加入稀盐酸的目的是防止Fe3＋的水解。
[考点师说]
物质的性质决定了物质的保存方法。试剂妥善保存的目的是防止其变质、因挥发而损失或引起安全事故，这些都源于其物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质。
1．一般试剂的存放方法
(1)根据药品的状态：固态试剂应放在广口瓶中；液态试剂应放在细口瓶中；少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。
(2)根据药品的感光性：见光易分解的贮存在棕色试剂瓶中，见光不分解的贮存在一般瓶中。
(3)根据药品的酸、碱性：带有玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性物质，带有橡胶塞的试剂瓶不能盛放强酸、强氧化性物质。
2．特殊试剂的存放方法(“九防”)
[例1]下列叙述不．正确的是()
A．(2012·新课标全国高考)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．(2012·山东高考)盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．(2012·福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D．(2009·安徽高考)用下图装置存放浓硝酸
[解析]盛放液溴的试剂瓶加少量水液封，以减少溴的挥发，A项正确；易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸，C项正确；浓硝酸见光分解，应盛放在棕色试剂瓶中，D项正确；B项中NaOH与玻璃成分中的SiO2反应，生成具有粘性的硅酸钠，使瓶口不易打开，所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶。
[答案] B
[演练冲关]
1．(2012·大连二模)不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()
①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液
⑤水玻璃⑥氢氟酸
A．①③⑥B．①④⑥
C．①⑤⑥D．②③④⑤
解析：选A浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞；而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放，应保存在塑料瓶中。
2．实验室保存下列试剂采取的措施不．正确的是()
①NaBr溶液中注入少量液溴
②CuSO4溶液中加入少量H2SO4
③FeSO4溶液中放一枚铁钉
④液溴存放在带橡胶塞的细口瓶中，并用水封
⑤Na2CO3溶液存放在滴瓶中
⑥固体NaOH存放在带橡胶塞的广口瓶中
⑦少量钠贮存在酒精中
⑧浓HNO3存放在棕色细口瓶中，并置于冷暗处
A．①②⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑥⑦D．①④⑤⑦
解析：选D NaBr溶液不易变质，加入液溴会引入杂质，①不正确。加入H2SO4可抑制Cu2＋水解生成Cu(OH)2；加入铁钉可防止Fe2＋被氧化，②③正确。橡胶中含有碳碳双键，能与液溴挥发出的溴蒸气缓慢发生加成反应，所以不能用橡胶塞，④不正确。Na2CO3溶液碱性较强，会腐蚀玻璃使滴瓶瓶颈与胶头滴管粘连，⑤不正确。金属钠与乙醇反应，不能放在乙醇中，应保存在煤油中，⑦不正确。浓HNO3见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，⑧正确。
[考点二常用仪器的创新使用][动态课件演示更形象，见配套光盘]
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1．利用装置收集Cl2和H2，应如何操作？
答案：气体从a端通入，可收集密度比空气小的H2。气体从b端通入，可收集密度比空气大的Cl2。
2．利用装置来除去CO2中的SO2气体，应如何操作？
答案：装置中盛有饱和NaHCO3溶液，并将导管b末端浸没，从导管b通入气体。
3．用干燥管、烧杯、橡胶塞、导气管等仪器，设计一套防倒吸的装置。
答案：见图
[考点师说]
常规仪器的创新使用
(1)如图由广口瓶和橡胶塞及导管组成的装置可完成以下实验：
①收集气体：
若气体的密度大于空气的密度，则导气管应是长进短出，即向上排空气法；
若气体的密度小于空气的密度，则导气管应是短进长出，即向下排空气法；
排液体收集气体，导气管应是短进长出。
②洗气瓶：用于气体的除杂，如Cl2(HCl)。注意导气管应是长进短出(如图a)。
１．某混合物A,含有Al (SO4)3、Al２O３和Ｆｅ2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。 ２ (１)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_＿______＿＿_____＿_＿。 (２)Ｂ、C、D、E4种物质的化学式为：Ｂ___＿＿____、C_____＿___、D_________、Ｅ__＿___＿＿_。 (3）沉淀Ｆ与NaOＨ溶液反应的离子方程式为__＿________＿＿___＿_＿_＿______＿_＿_＿＿_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为＿_____＿_____＿____＿＿___＿___＿____＿____＿＿＿＿＿_。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_____________＿＿_＿_＿______＿＿＿___＿______ 2. 有三种金属单质A、Ｂ、Ｃ，其中Ａ的焰色反应为黄色,Ｂ、Ｃ是常见金属。三种金属单质Ａ、B、Ｃ能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、Ｇ、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 I.写出下列物质的化学式： A_____________＿＿＿_＿；H________＿___＿＿_;G______＿______;乙__＿＿_＿_＿______; IＩ.写出下列反应的化学方程式 反应①＿_＿＿_____＿_________＿__＿__＿__＿_________＿___________＿____＿_＿_______ 反应②＿___＿____＿＿_＿__＿__＿_________＿__＿＿_＿＿___＿__＿＿______＿＿_＿_＿____＿____ 3．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质，其他为化合物.
化学实验的过程及策略 化学科学实验是指化学科学研究者根据一定的化学实验目的，运用一定的化学实验仪器、设备和装置等物质手段，在人为的实验条件下，改变实验对象的状态或性质，从而获得各种化学实验事实的一种科学实践活动。化学科学实验简称“化学实验”，它是化学科学研究不可缺少的实践活动。教师将化学实验置于一定的化学教案情景下，为实现一定的化学教案目的，而开展的一系列教案活动，我们称之为“化学实验教案”。 中学化学实验的主要内容分类：化学实验基本操作，物质的制备（或合成），物质的分离与提纯，物质的分析（检验、鉴别与鉴定） 化学实验的构成：实验者、实验对象、实验手段。实验者：实验者是化学实验的主体，化学教案中的实验者，可以是化学教师（演示实验），也可以是学生（学生实验）。所谓主体性，是指主体在认识和实践活动中所表现出来的自主性、能动性和创造性。学生的主体性，为化学实验教案中开展自主学习、能动学习和创造学习提供了可能。实验对象：实验对象是化学实验研究的客体。实验手段：（）实物形态的手段（）观念形态的手段：主要有实验方法论和化学实验方法。实验方法论是关于实验方法在科学实验中产生、形成和发展的理论，它包括实验方法的发展史、实验方法在科学认识中的性质、地位和作用、实验的构成要素及其结构和功能、实验实施的一般程序和所运用的一些具体的科学方法（如测量、测定、实验设计、实验条件的控制、实验观察、记录、实验结果的处理等）、实验方法与其他科学方法之间的辩证关系等。实验方法论对进行物理实验、化学实验、生物实验等的学习和研究都具有指导意义。 化学实验的过程：（）确定化学实验问题（）化学实验设计（）实验条件的控制（）实验观察、实验记录（）实验结果的处理 化学实验教案策略：.选择最优化的化学体系 .遵循学生认知规律进行教案，有效使用问题策略 .培养学生规范实验操作、良好的实验习惯 .挖掘实验教案中的教育功能和价值，提炼蕴含在实验中的科学方法，培养学生的高级思维能力和创新能力。 .倡导单元整体教案。 1 / 1
初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢
化工流程题答题攻略 一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳 结合题干、流程图和题目,对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态,明确杂质与核心反应,从而选择试剂和操作方法。 1、样品的预处理 （1）注意预处理的方式： ① 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓盐酸等,有时也用碱溶。 水洗：通常除去水溶性杂质。 水浸：与水接触反应或溶解。 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。 ② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构,使一些物质转化为易溶的物质,有机物转化为无机物,或者使一些物质发生氧化、分解等反应,实现原料的初步转化,或者为原料进入水溶液作预处理。 （2）常见考查方式： 1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。 2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸出率。 3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。 4) 溶解时涉及的离子方程式。（逐一分析样品中的物质,常是氧化物与酸或碱的反应） 5) 浸出液中含有的离子,浸出渣中的主要成分,明确产物元素与杂质的分离。 6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后,再加水稀释 2、 中间分离除杂阶段 （1） 试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等）,双氧水既有氧化性,又有还原性,要注意审题 （2）调节pH ： ①降低pH ：一般是抑制金属离子水解 ②提高pH ：沉淀易水解金属离子,具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +反应,使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。 （3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换,不引入新杂质） 3、结晶、提取产品 一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥 当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ,才能形成结晶或沉淀 ①蒸发浓缩： 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc （加热蒸发过程,可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生,应注意题给物质的相关性质。若水解产生挥发性酸如FeCl 3,应边蒸发边滴加浓盐酸抑制,若分解如H 2O 2需控制蒸发温度甚至减压蒸发 （减压可降沸点） ②结晶方式： 1) 蒸发结晶：一般适用于溶质溶解度随温度升高变化不大变化且该物质热稳定性较好（不会受热分解）的结晶析出的方法。（注意事项见①） 2) 冷却结晶：一般适用于溶解度随温度升高而明显增大的溶质,且为获得带结晶水固体。降温是减小溶质溶度积Ksp 3） 升温沉淀：极少数固体如Ca(OH)2,升温降温是减小溶质溶度积Ksp ③过滤方式：过滤、趁热过滤（冷却可能析出其他沉淀,造成滤渣不纯或溶液离子损耗）、抽滤 ④重结晶：目的是提高产品的纯度。（重新溶解、结晶、过滤三个操作） ⑤洗涤：洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗,并不引入新杂质。一般冷水洗（极少数热水洗）、同离子饱和溶液洗、有机溶剂洗。 ⑥干燥：除去晶体表面水分或结晶水。常用方法：烘干、减压烘干（减压降低水的沸点,防氧化、分解或挥发升华）、气氛下烘干（防氧化或水解）和有机溶剂洗涤（易溶于水且易挥发的有机溶剂,如无水乙醇） 例如：金属氯化物的结晶水合物只能通过冷却结晶的方式得到,弱碱盐在蒸发浓缩、冷却结晶的过程中,弱碱离子易水解,因此常加酸来抑制其水解。如MgCl 2·6H 2O 、FeCl 3·6H 2O 。对该晶体进行烘干时,常采用减压烘干的方式,主要是为了防止分解失去结晶水。为了加热该晶体制取其无水盐(MgCl 2、FeCl 3),通常将结晶水合物在HCl 中加热以防止其水解。 4、控制温度 1）反应条件（主副反应能否发生,分解或水解等） 2）可逆反应平衡移动方向（转化率） 3）反应速率（生产效率和反应剧烈程度） 加入 控制 废渣 副产物 循环利用 加入 控制 母液
1.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。 （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。 （3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： （4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下： ⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。 ⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。 ⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。 3.海水中含有丰富的氯化镁，图1是从海水中提取镁的简单流程。
（1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用______，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______。 （2）上述提取Mg的过程中，操作①为______。 （3）由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为 （4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同______ A．给蓄电池充电 B．水力发电 C．用电热水器烧开水 D．干电池使小灯泡发光 （5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择______结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”） 4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用______搅拌，作用是______． （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同） （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 5. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理． （1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号： _________ ， _________ ，_________ 。 （2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题： ①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 _________ 性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有： _________ 、 _________ 、 _________ 、___________（请从下图中选择
实验一对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 实验用品：一支新蜡烛、火柴、两只干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。 实验步骤： 1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。 2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察现象。 3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较；取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约1s后取出，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧焦的情况。 4．分别在烛焰上罩上一只干燥的小烧杯和一只用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，观察现象。 5. 将一底部干燥的烧杯放在火焰上，观察现象？是什么物质? 5．熄灭蜡烛，观察现象；用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。 6.清洗仪器、整理桌面。
实验二配制质量分数为4％的氯化钠溶液50克 实验目的：略 实验用品：托盘天平、镊子、药匙、滤纸、50ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠 实验步骤： 1.需氯化钠＿＿克，水＿＿ml。 2.托盘天平调零。 3.称量氯化钠（两托盘需放同样大小滤纸）。 4.取50ml量筒，加蒸馏水至接近刻度，改用胶头滴管滴加液体 凹液面最低处至刻度。 5.将称取的氯化钠放入烧杯，量取的水倒入同一烧杯，搅拌溶 解。 6.装瓶、贴标签。 7.清洗仪器、整理桌面。
实验三氧气的制取和性质 实验目的：略 实验用品：铁架台、酒精灯、大试管、带导管的橡皮塞(橡皮塞、导管、橡皮管)、水槽、集气瓶、磨砂玻璃片、小木棍 实验步骤： 1.检查装置气密性。 2.向试管里放入药品，将一小团棉花放在靠近试管口的地方。 3.塞紧塞子，将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。 4.给试管加热。 5.用排水法收集一瓶氧气。 6.先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。 7.拆除装置。 8.把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。 9.洗净仪器，整理桌面（热试管不要清洗）。
高三实验题，工业流程题综合练习 25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B 进行的某电解实验： （1）若电池B 使用了亚氨基锂（Li 2NH ）固体作为储氢材料，其储氢原理是： Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH ，则下列说法中正确的是 。 A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1 B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 （2）在电池B 工作时： ① 若用固体Ca(HSO 4)2为电解质传递H ＋，则电子由 极流出，H ＋向 极移动 。 (填“a”或“b ”) ② b 极上的电极反应式为： ③ 外电路中，每转移0.1 mol 电子，在a 极消耗 L 的H 2（标准状况下）。 （3）若A 中X 、Y 都是惰性电极，电解液W 是滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，则B 工作时： ① 电解池中X 极上的电极反应式是 。在X 极这边观察到的现象是 。 ② 检验Y 电极上反应产物的方法是 。 ③ 若A 中其它均不改变，只将电极Y 换成铁棒，可实现的实验目的是 。 28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn 2+、SO 42-、H +、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其中一种工业流程如下： 已知某些物质完全沉淀的pH 值如下表： （1）若下列物质均能把Fe 2+氧化为Fe 3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是 。 a ．Cl 2 b ．MnO 2 c ．浓HNO 3 d ．H 2O 2 （2）过程②中，所得滤渣的成分是 。 （3）过程③中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。 （4）过程④中，若生成的气体J 可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO 3反应的离子方程式是___________。 （5）由MnCO 3可制得重要的催化剂MnO 2，MnCO 3 + O 2→ MnO 2 + CO 2。 现在空气中加热 460.0 g 的MnCO 3，得到332.0 g 产品，若产品中杂质只有MnO ，则该产品中MnO 2的质量分数是 。（摩尔质量/g·：MnCO 3 115 MnO 2 87 MnO 71） 29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO 2与Na 2O 2反应的探究装置． （1）实验开始时，打开旋塞K ，通入N 2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K 。点燃酒精灯， A 中反应的化学方程式是 。 （2）B 装置的作用是 。 （3）反应过程中，观察到：A 中出现黑色不溶物；C 中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白 色；若将带火星木条伸入D 试管口内，火星显得更明亮。 1 2
初中化学流程图过关训练 1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道 不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。 ①复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 金属活动性依次减弱 ②设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下： 请回答下列问题： Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。Ⅱ．金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为； 溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。2．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生_ _变化(选填：“物理”或“化学”)。 (2)要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是_____ 。 (3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途_____________ 。 (4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：____________。 3．下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题： （1）物质A是，物质B在反应中①的作用是 （2）实验室检验气体D 的方法是。 （3）请写出反应④的化学方程式。 加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 加入过量 的金属X 过滤 含FeSO4和 CuSO4的废水 滤液 铜 不纯 的铜 滤液 热饱和溶液 冷却结晶 硫酸亚 铁晶体
工业流程 1、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)n Cl 6-n ]本实验采用 铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： 煅烧溶解搅拌、过滤 调节溶液pH 在4.2～4.5蒸发浓缩90℃～100℃ 高岭土 15%盐酸 少量铝粉 适量CaCO 3 Al 2(OH )n Cl 6－n 根据流程图回答下列问题： ⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。 ⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3 ）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 ⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。 ⑸“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。 2、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4 ·2H 2 O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从 经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、KCl 外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。检验滤液中含有CO 32－ 的方法是： 。 （5）已知不同温度下K 2SO 4在100g 水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度（℃） 0 20 60 K 2SO 4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2 60℃时K 2SO 4的饱和溶液591g 冷却到0℃，可析出K 2SO 4晶体 g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。
化学流程图（二） 解流程题的步骤和方法 ?首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。 ?其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。 ?第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。 考查要点： ?物质性质及其相互转化关系 元素及其化合物的转化网络 ?物质的分离和提纯的方法 ?结晶——固体物质从溶液中析出的过程 （蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） ?过滤——固、液分离 ?蒸馏——液、液分离 ?分液——互不相溶的液体间的分离 ?萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ?升华——将可直接气化的固体分离出来。 ?盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 ?电解质溶液基本理论 弱酸、弱碱的电离 水的电离 盐类水解 ?氧化还原反应 原料→产品 ?方法：元素守恒法 【初三化学】 . 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。 ⑴试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_________，试剂②是_________。 ⑵加入试剂④发生反应的化学方程式是：___________________________________。 ⑶操作M是__________________。 答案：⑴Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O⑶蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发 某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
第10章化学实验与化工流程 第1讲常用仪器与基本操作__化学实验 安全 考纲定标热点定位 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。1.能正确识别分液漏斗、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、酸(碱)式滴定管等重要的实验仪器。 2．常见仪器的主要用途和使用方法，辨析常用仪器的不同用途。 3．试剂存放和取用的注意事项。 4．化学实验基本操作的正误判断。
化学实验的常用仪器 [基础全扫描] 1．加热仪器
2．计量仪器 (1) ??????? ①计数时要平视液体凹液面最低处； ②无“ 0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度为0.1 mL ； ④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用 50 mL 量筒； ⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液 的稀释。
(2) ????? ①所测量的温度要在温度计量程范围内； ②测量液体温度时，温度计的水银球部位应 浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度 计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球 部位也不能接触容器壁。 (3) ????? ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切。
(4) ????? ①使用前要检查是否漏水； ②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ； ④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液； ⑤要先用待装液润洗再装溶液。 (5) ????? ①称量前先要调零； ②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ； ④药品不能直接放在托盘上，易潮解、 腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧 杯中称量。
中考化学复习专题 工艺流程图专题 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识 3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 →→ →→ 阅读题头找关键词 提取信息，明确目的精读流程对比分析 弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题 →→
2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3．关注“三线”和“核心”： 三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且 不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________； （3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。 专题训练 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________； （2）操作a 的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是： __________________________； （3）写出NH 4Cl 的一种用途：_____________。 2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 等严重影响着当地水质，某 污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________； （2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH ，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H 2SO 4+O △ 2CuSO 4+2H 2O 。 原 料 核 心 所需产品 原料循环利用 产品的分 原料预处理 排放物无害化处理
高三第4-5次课讲义 第四讲工业生产题型练习 高考要求 内容 要求层次 具体要求 ⅠⅡⅢ 化学实验基础 √ 1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方 法 √2．掌握化学实验的基本操作 √ 3．了解化学品的安全使用和实验室一般事故的 预防、处理方法 √ 4．掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓 度溶液的方法 √5．了解溶液pH的测定方法 √6．掌握常见气体的实验室制法 √ 7．综合运用各类物质的性质，进行常见物质（包 括离子）的检验、分离和提纯 √ 8．能根据实验要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案 （2）采取适当的方法控制实验条件 （3）描述实验现象和收集有关数据 （4）分析现象和处理数据并得出合理结论 （5）识别或绘制典型的实验仪器装置图 √9．以上各部分知识与技能的综合应用 北京高考解读年次2009 2010 2011 题号27 9、27 11、27 分值14 20 21 解析 化学实验是研究物质性质、化学反应原理的重要手段，高考 中对于化学实验以考查综合能力为主，尤其是对学生运用所 学知识和技能进行实验设计、实验综合能力或评价能力的考 查，此外对于基本实验操作、物质分离提纯与鉴别等知识也 时有考查。最近北京地区对于学生实验能力的考查在高考中 逐渐侧重起来。 6.1 海水的综合利用
利用 方式 流程与方法 海水的淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最为悠久，技术与工艺也比较完善，但成本较高。海水淡化与化工生产、能源技术结合，是重要发展方向。 粗盐 的提 纯 注意反应中的沉淀顺序。 氯碱 工业 (1)阴极室与阳极室用阳离子交换膜分开，允许阳离子Na+通过，阻止阴离子(Cl-、 OH-)和分子Cl2通过，这样能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液 作用生成NaClO而影响烧碱的质量。 (2)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，其目的从平衡角度上说是由于阳极 生成的Cl2在水中存在平衡：；， 因此调节pH呈酸性（2～3），增大H+浓度，平衡逆向移动。 (3)食盐水需经净化，除去Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-等离子。 提取溴单质氯化： 吹出：用空气或水蒸气吹出溴蒸汽 吸收：（溴元素的富集）氧化： 提取 碘单 质 干海带中I元素主要以I－的形式存在，滤液中的反应时为： 氧化出碘单质后，可以用CCl4进行萃取、分液、蒸馏的方法得到。 提取 镁金 属 贝壳的主要成分为CaCO3。而盐卤的主要成分为MgCl2。 其他对于海洋的综合利用，还可以利用潮汐能、波浪能；或是从海水中分离出重水和铀进行核能开发。 6.2 合成氨、硝酸与硫酸工业
化学实验基本方法 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A .化学不做实验，就什么都不知道 B .化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学 D .未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
夯基提能卷⑩ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。 1．下列有关说法正确的是( ) A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗 B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差 C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢 D．用浓氨水可以除去试管内壁的银镜 答案：C 解析：分离碘单质和四氯化碳可以采用蒸馏的方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管和锥形瓶，A错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH不会产生误差，B错误；浓硫酸具有吸水性，实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢，C正确；浓氨水不能与银反应，D错误。 2．[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案：D 解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤
液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe 3＋，C 项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂沉淀，D 项错误。 3．下列化学工艺不可行的是( ) A ．FeS 2SO 2H 2SO 3H 2SO 4――→O 2 高温――→H 2O ――→O 2 B ．石英砂粗硅粗SiCl 4高纯硅――→焦炭 高温――→Cl 2 ――→1 分馏提纯 2 H 2/高温 C ．提取食盐后的母液含Br 2的溶液…粗Br 2Br 2 ――→Cl 2 ――→空气 ――→冷凝 ――→NaBr s 蒸馏D ．铝土矿NaAlO 2(aq)Al(OH)3Al 2O 3Al ――――――――――→1 过量NaOH aq 2 过滤――→ 1 CO 2 2 过滤――→煅烧 ――→冰晶石 电解答案：A 解析：A 项，接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，错误；B 项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H 2还原得纯硅，工艺可行，正确；C 项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D 项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。 4．下列有关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是( )选项实验用品或实验操作、现象实验目的 A 37 g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 1000 mL 容量瓶、蒸馏水配制0.5 mol/L Ca(OH)2溶液 B 将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中制备溴苯 C 将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内证明Cl 2无漂白性D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向此溶液中加入几滴碘水确定淀粉是否完全水解 答案：D 解析：Ca(OH)2是微溶性物质，无法配得要求浓度的Ca(OH)2溶液，A 项错误；制备溴苯时应使用液溴而不是溴水，B 项错误；鲜花中含有水分，Cl 2溶于水后形成的HClO 能使鲜花褪色，C 项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否则的话不会变蓝色，D 项正确。 5．[2019·温州模拟]某同学采用工业大理石(含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)制取
化学流程图专题分析 随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，2007年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题，江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目所涉及的情景新颖;在题目中还时常出现一些化工术语(酸浸!水洗! 水热处理表面处理等)；题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力为了能够从容应答这类试题，考得理想的分数，下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略，希望大家多提宝贵意见。 【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有： 主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O 2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 副反应：SiO2＋Na2CO 3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO 32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： 沉淀物 Al(OH )3Fe(OH )3 Mg(OH )2 Cr(OH )3 完全沉淀时溶液 pH 4。7 3。7 11。2 5。6 试回答下列问题： ⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是▲。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是▲。 ⑵“③”中调节pH至4.7，目的是▲。 ⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：▲。 ⑷“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是▲。 【解析】以红矾钠的工业制备为背景考察化学原理部分的知识，过程中考察了条件的控制、化学反应方向的判断、溶度积常数的表达式和控制pH的应
2021届高三化学一轮复习专题三工业流程图和实验探究题专题训练 （教师版） 1、一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n Cl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下： 请回答下列问题： (1)用10 mol·L－1的浓盐酸配制2 mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。 A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.胶头滴管 (2)下列关于PAFC的说法中正确的是________。 A.PAFC是一种有机高分子化合物 B.PAFC中Fe显＋2价 C.PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱 D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 (3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。 A.测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比 B.测定原料是否完全溶解 C.测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量 D.测定溶液中Al3＋的含量 (4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________。 (5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作： ①测定时所需的试剂有________。 A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.NaClO3 ②测定时，直接测定的是________和________的质量(填化学式)。 ③在测定过程中的操作顺序是：过滤、________、灼烧、________、称量(写操作名称)。