初中化学工业流程专项练习
1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( )
A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质
C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液
D.沉淀池中的反应物共有6种元素
2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：
下列说法错误的是( )
A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸
B.操作I和操作III的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本
3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：
请你回答下列有关问题：
(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为
①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2
其中反应②所属的基本反应类型为.
反应①的主要作用是(填编号) .
A.提供二氧化碳
B.提供氧气
C.提供一氧化碳
D.提供热量
(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为.
4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；
(3)此设计方案是否严谨并说明理由.
5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.
(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是.
(3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式
是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢
气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即
可) .
(4)图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式.
6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)操作1的名称是。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式
为，。
(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为(填化学式)。
(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。
7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4?5H2O).某课外活动小组的同学按如下流程进行实验.(反应中部分生成物已略去)
已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
(1)操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是.
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程
式.
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径II中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是.途径II与途径I相比较，其显著的优点是(回答一点即可).
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为.
8.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏(CaSO4?2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏.
(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成，会污染、破坏环境；
(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的不同进行分离的；
(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂.化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是
A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
(4)生产流程中生成的可循环利用，节约成本.
9.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)
(2)溶液A中所含的阳离子有(填离子符号)
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2
开始沉淀
完全沉淀
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为
(4)3个步骤中均用到的操作是
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为。
10.实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4?5H2O，其主要流程如下：
(1)试剂X应选用(选填序号).
写出混合液中加入过量X后发生的反应方程式.
(2)操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯.
(3)操作B为蒸发浓缩、、过滤.
(4)操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用(选填序号).
a.热水
b.冰水
c.饱和CuSO4溶液.
11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).
查阅资料发现：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑).
根据以上信息，回答下列问题：
(1)固体A的成分为，E的化学式为；
(2)滤液B中的金属阳离子为；
(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；
(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程
式.
12.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、、饱和的氯钠溶等.
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则
⑤的反应条件是.
(3)上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和.
(4)上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是.
13.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：
(1)写出反应1的化学方程式，该反应是否属于复分解反应(填
“是”或“否”)；
(2)操作1的名称为；
(3)写出反应2的化学方程式；
(4)反应3中会有气体生成，该气体是；
(5)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比
为，铁元素化合价为.
14.保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图：
(1)反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为.
(2)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式
为.
(3)操作a的名称为.
(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因
是，加入NaCl的原因是.
(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g.
15.粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；
(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是；
(3)操作a的名称是；
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
16.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为。
(2)反应②的基本反应类型是。
(3)反应②后进行的分离操作名称是，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、。
17.工业上合成 NH 3的工艺流程可简化为：
(1)工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是；
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O
CO2+H2
其中发生还原反应的物质是；
(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式
为；
(4)将降温分离出的 N 2、H 2送回合成塔的目的是；
A. 充分利用原料
B. 防止氮气污染空气.
18.天然水净化为自来水的主要流程如下：
(1)下列说法不正确的是(填字母) .
A.过滤池可以除去难溶性杂质
B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C.清水池中一定是软水
(2)明矾[KAl(SO4)m?12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.m═，氢氧化铝的化学式为.
(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌消毒作用.
①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是，利用此法可检验自来水中是否含有Cl﹣.
②液氯与水反应的化学方程式是.
(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2
的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg?L﹣1)，反应的化学方程式为：
C6H10O5+6O26CO2+5H20，测得20℃时1L某天然水样中含有机物(C6H20O5)的质量为，则该水样的BOD值是多少(写出计算过程)
19.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是.
(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为.
(3)氧化室中，化学反应的基本类型是反应.
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本.
20.白铜 (Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已
略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
(1)过程II中的实验操作名称是，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有。
(2)固体A的化学式为，溶液B中含有的溶质是。
(3)过程II中反应的化学方程式为 (任写一个)。证明溶液B中稀硫酸过量的现象是。
(4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。
21.铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图：
已知：
①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质.
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐.
请回答下列问题：
(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为.
(2)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是(填化学式).工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于(填字母).
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐.
22.高氯酸钠晶体(NaClO4?H2O)可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解.
请回答下列问题：
(1)滤液中溶质除NaCl外还含有.盐酸调节pH发生的化学反应方程式有.
(2)ClO2中氯元素的化合价是.
(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式
为.
(4)“气流干燥”时温度应控制在75～95℃之间，其原因是.
23.海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛.
(1)利用苦卤制取镁，主要流程如图.
步骤II中的试剂a是(写名称).步骤I中反应的化学方程式是.
(2)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42+，可按照下列实验步骤进行.
①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸.其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是.步骤⑤加入适量盐酸的目的是.
(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图.
①在加压条件下，向饱和氨盐水不断通入二氧化碳反应的化学方程式
是.
②从过滤后的滤液中可获得氨态氮肥，检验固态氨态氮肥的方法
是.
24.有一工业过程：
按要求回答下列问题：
(1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC2+2H2O═Ca(OH)2+ ↑.
(2)有关物质常温下的溶解度如表：
物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl 溶解度/g
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与(填化学式)发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是.
(3)写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程
式：.
25.过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
(1)气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法
是.
(2)反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2?8H2O，请写出化学方程式.获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是.
(3)CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)中H、O元素的质量比为.
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2?8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应(方程式为
2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为，请计算样品中CaO2?8H2O的质量分数(CaO2?8H2O相对分子质量为216)，写出必要的计算过程.
26.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：
请回答下列问题：
(1)钛酸亚铁(FeTO3)中钛元素的化合价为。
(2)②中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO 则X为
(填化学式)。
(3)③中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，写出该反应的化学反应方程式该反应的基本反应类型为。
(4)③反应中用到了稀有气体氩气，其中氩气的作用是。
27.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解.
(1)反应I属于基本反应类型中的反应.
(2)流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器
有.
(3)反应II的化学方程式为.反应II需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有(填化学式).
...... 高三化学专题—化工流程练习题 1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。 （ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。 ① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌 （ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。 （ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。 （ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。 ①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是， 2 S 可由等物质的量的2 4 和CH4 在高温、催化剂条件下 ② Na Na S0 制取。化学反应方式为； ③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如 图。从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是 ________________________. （ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。 2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知： ①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低） ②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高） ③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O 回答下列问题： （ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行； （ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式； （ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是； （ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度 为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为； （ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是： A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO （ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品 （写化学 式）。 （ 7）该工艺每得到 1.98 kg K 2 FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol 。 3 ．二氧化氯（ ClO 2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括：
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
1. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清 洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：(提示：2SO2+O2=2SO3 ) （1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。 (2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。（3）第③步反应的基本类型属于。 (4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。 (5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。2．华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业 上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下： 请回答下列问题： （1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。 （2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。 （3）已知反应③除生成二氧化硅外还有一种气体生成，则反应③的化学方程式 为。 3．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下： （1）第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化． （2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．（3）第③步反应属于（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为． （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是．（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程． 4．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，同时生成水喝碳酸钠；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如图所示： （图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“”表示有可循环利用的物质） 【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度． 请回答下列问题： （1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是；由此引发的环境问题是．（填序号） A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧空洞 （2）吸收池中发生反应的化学方程式． （3）合成塔中发生反应的化学方程式． （4）该流程中能循环利用的物质是．（写出一种即可）
[学科素养评价] 1．(2019·莆田模拟)从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程： (1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)。 (2)“还原”工序中反应的离子方程式为______________________________ _____________________________________________________________________ ________________________________________。 (3)“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)写出流程中铝热反应的化学方程式________________________________ _____________________________________________________________________ ______________________________________。 (5)电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在)，粗钒应与电源的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (6)为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO＋2的浓度。每次取25.00 mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯
工艺流程题特训（一） 题一：以食盐的生产和开发利用为主的盐化工和以晶体硅生产和研究为主的硅材料化工是乐山市最具实力和特点的化工产业。认真阅读有关信息，完成下题： 乐山市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。如图所示是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。 （1）写出上图中一种单质的化学式； （2）产品氯化氢中氢元素的化合价为； （3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。 题二：空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有个。 （4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是（填字母）。 A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式：。 题三：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请完成下列填空： （1）写出流程中一种氧化物的化学式。 （2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”） （3）写出下列反应的化学方程式： ①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：。 ②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 。 （5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。 题四：去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。 ①欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。 ②以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，向溶液B中加入稀盐酸的作用是。 题五：医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。 （1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。 （2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。 （3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。 题六：以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它 是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
HCl--H 2O 气氛下的MgCl 2—MgO 分布 P(H 2O )g 1.00 0.75 0.50 0.25 P(HCl )g 0 0.25 0.50 0.75 蒸气压 P(HCl )g + P(H 2O )g = 6050 403020 10温度/℃ MgCl MgO MgCl 2·6H 2O MgCl 2·2H 2O MgCl 2·4H 2O MgCl 2·H 2O Mg(OH)Cl 化学流程图题专项练习 1.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或 MgO 。盐卤中含有Mg 2+、Cl -，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-和CO(NH 2)2等。制备流程如下图： （1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。 （2）用NaClO 除去尿素CO(NH 2)2时，生成物除盐外，都 是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式 为 ；加入NaClO 的另一个作用是 。 （3）温度和压强P (HCl )g 对MgCl 2·6H 2O 晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题： ①写出P (HCl )g = 0.25MPa ，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ； ②实际生产中，将MgCl 2·6H 2O 晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl 2，其原因 是 ；若要得到无水MgCl 2须采取的措施是 。 2（16分）过氧化氢（H 2O 2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH 4HSO 4 (NH 4)2S 2O 8+H 2↑，(NH 4)2S 2O 8+2H 2O==2NH 4HSO 4 + H 2O 2。其 （1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是： 。 （2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。 可循环利用的物质是 。 （3）过氧化氢具有的化学性质是 。 A ．不稳定性 B ．弱碱性 C ．氧化性 D ．还原性 CaCl 2 少量NaOH
初三中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
初中化学工艺流程题精 选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
专题三工艺流程题 类型一工业生产流程 1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________。 (4)3个步骤中均用到的操作是__________。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。 2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显着下降。制备流程如图： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。 (2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为
________________________________。 (3)操作a的名称为__________。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。 (5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。 3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： (1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。 (2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。 (3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。 (4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。 (5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。 4．侯德榜是我国着名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。 (2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤 ②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。
高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解； ②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可 能原因有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 甲 滤液 母液 生石灰 煅烧 提纯 通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵 二氧化碳 氨气
高三化学《化工流程》专项训练 1. (14分) 磷酸二氢钾( KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。 某小组设计的以氟磷灰石[ Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下： 已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。回答下列问题： (1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。 (2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。 (3)写出副产品M的一种用途。 (4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因： 。 (5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。通过计算解释KH2PO4溶液显酸性： 。 (6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。处理废水有两种方法： ①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后 一位，2≈1.4)。 ②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。下列说 法正确的是(填字母)。 A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极 B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液 C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑ D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO4 2. (14 分) 稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下： 已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂； ②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1=5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。请回答下列问题：
中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下： （1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 （2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。 X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。 答案： （1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁 （2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
K2CO3；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是。 （2）操作a的目的是。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。 （4）写出反应①的化学方程式。 （5）反应②的基本反应类型是。 （2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数) 答案： （1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3 +3NH4Cl （5）复分解反应（6）90.9% 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：
高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。 其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产 物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
高三化学专题—化工流程练习题 1 ．硫化锌（ ZnS ）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。 （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 ____________ （填序号）。①研 磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌 （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 _______________ （写化学式）。 （ 3）步骤Ⅲ中可得Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________ 。（ 4）步骤Ⅳ还可以回收Na 2 SO4来制取 Na 2 S。 ①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是______________， ②Na 2S 可由等物质的量的 Na 2 S0 4和 CH 4在高温、催化剂条件下 制取。化学反应方式为 _________________ ； ③已知 Na 2 SO 4．10H 2O 及 Na 2SO 4的溶解度随温度变化曲线如图。 从滤液中得到Na 2SO 4 .10H 2O 的操作方法是 ________________________. （ 5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得Cd 为 d mol ， 最后得到VL 、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO 4溶液。则理论 上所用锌灰中含有锌元素的质量为______ 。 2 ．高铁酸钾（ K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其 生产工艺如下： 已知： ①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低） ②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2O（条件：温度较高） ③ 2Fe （ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO 3+3KCl+5H2O 回答下列问题： （ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行； （ 2）写出工业上制取Cl 2的化学方程式； （ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每100 mL 水中溶解61． 6 g KOH固体（该溶液的密度 为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为； （ 5）在“反应液 I ”中加 KOH 固体的目的是： A ．与“反应液 I ”中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClO B ． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢
2017中考化学工艺流程题汇编（精编WORD版） 在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
请回答下列问题：
显现象，接下来进行如图2所示实验 和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化 8．（2017?江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
．某化学兴趣小组对固体混合物A 的组成进行实验研究，已知A 中可能含有K 2CO 3、KCl 、Fe 2O 3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行） （1）A 中一定含有的物质是K 2CO 3、Fe 2O 3（写化学式） （2）溶液G 中大量存在的酸根离子是Cl － （写离子符号） （3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl 3＋3KOH ＝Fe(OH)3↓＋3KCl ，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型） 11．（2017?成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图． 已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%． （1）反应：①Fe 2O 3＋3CO =====高温 2Fe ＋3CO 2，②Fe 2O 3＋3C =====高温 2Fe ＋3CO ．属于置换反
同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案． （3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾． 13．钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下：
中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △
2020中考化学工艺流程练习题及答案1．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如下： 图KZ4－1 下列说法不正确的是( ) A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3 B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO3 C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 D．步骤④属于化学变化 2．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。 (1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是________(填序号)。 A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能 C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积 (2)某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：
图KZ4－2 对反应后的物质进行检测，结果如下： 在气体中检测到甲烷、氢气。 在液体中检测到甲酸(HCOOH)。 在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。 请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。 ①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。你认为，反应中的催化剂很可能是________。 ②在以上变化中，CO2转化成的有机物是________、________。 高温 ③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O===== Fe3O4＋4X，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是 ____________。 ④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒。 A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水 3．查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
xxx学校2012-2013学年度2月月考卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（题型注释）
二、填空题（题型注释） 1.[化学——选修2：化学与技术] 工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，下图为碱法制取Al2O3的工艺流程。已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物。 回答下列问题： （1）操作I的名称是；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途。 （2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是。铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因。 （3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的性。 （4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 （5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入品种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式。 （6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知： 现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是。 答案： 略 2.［化学一选修2：化学与技术］ 碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：
我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下： 请回答下列问题： (1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) ； (2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。 ①； ②。 (3)设计联合制碱法的我国化工专家是； (4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。 步骤Ⅰ：，化学方程式 步骤Ⅱ：，化学方程式 答案： (1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO30.49 (或106:217) (2) ①原料氯化钠的利用率低②产生了不易处理的副产物氯化钙 ③原子利用率低…… (3)侯德榜 (4) 造气CH4 +2H2O = 4H2+CO2 净化CO + H2O = CO2+H2 略