课时强化练(二)
一定物质的量浓度及其溶液的配制
(限时：40分钟)
1．下列说法错误的是( ) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N A
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%
98mol·L－1＝
18.4 mol·L－1。
【答案】 D
2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
【解析】A项，c(NaOH)＝
10 g
40 g·mol－1
0.25 L＝1 mol·L－1；B项，
c(H
2
SO4)
＝80 g
80 g·mol－1
1 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50
mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝
22.4 L
22.4 L·mol－1
1 L＝1
mol·L－1。
【答案】 C
3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
【答案】 C
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【解析】量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。
【答案】 A
5．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列说法中错误的是( ) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×c
ρ×100×100%
C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5 850c
ρ－58.5g/100 g水
【解析】A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mo l·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·cm
－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，S
100＋S＝58.5c
1000ρ，
S＝
5 850c
1 000ρ－58.5c g，
该项错误。
【答案】 D
6．(2016·普陀区调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( ) A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1
C．(b
10－
a
20)mol·L－1D．?
?
?
?
?
5b－
5a
2mol·L－1
【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol －0.5a mol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。
【答案】 A
7．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( )
A.2b－c
2a B．
2b－c
a
C.2b－c
3a D．
2b－c
6a
【解析】由于产生c mol NH3，则必定有NH＋4c mol，使SO2－4完全沉淀
需Ba 2＋ b mol ，因此SO 2－4有b mol 。根据电荷守恒：2c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)＋
3c (Al 3＋)，则3c (Al 3＋)＝?
????2×b a －c a mol·L －1，c (Al 3＋)＝2b －c 3a mol·L －1。 【答案】 C
8．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。( )
则该瓶溶液中H ＋的物质的量浓度是
( ) A ．0.21 mol·L －1
B ．0.42 mol·L －1
C ．0.56 mol·L －1
D ．0.26 mol·L －1
【解析】 c (H ＋)＝0.3 mol·L －1×0.1 L×2＋0.25 mol·L －1×0.3 L×20.5 L
＝0.42 mol·L －1。
【答案】 B
9．(2015·静安高三二模)根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 ( )
A ．氯化钾
B ．硝酸钠
C ．氯化钠
D ．硝酸钾
【答案】 C
10．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
( ) A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，Mg SO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有
晶体析出
【答案】 C
11．(2016·河南漯河联考)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL 和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________________。
【答案】AC 烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
84消毒液
有效成分NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm－3
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【解析】(1)由c＝
1 000ρw
M得，c(NaClO)＝
1 000×1.19×25%
74.5
≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H ＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸
的体积为V mL，则有V mL×1.84 g·cm－3×98%
98 g·mol－1＝4.6 mol，解得
V＝250。
【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6②250
13．(2016·湖北高三考前押题试卷)用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：
(1)固体M的化学式是________，X物质是________。
(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。
(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是________________________。
(4)操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。
a．趁热过滤b．冷却过滤
c．蒸馏d．灼烧
(5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_____________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是____________(写化学式)。
【答案】(1)Al2O3CO2(2)坩埚Na＋、K＋、HCO－3
(3)2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O
(4)蒸发 a
(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出Na2CO3
物质的量浓度 一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较 1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式 2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式 w= 二、气体溶于水所得溶液的浓度计算 在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3 三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算 1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算 （1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与溶液密度无关。 ω混= 22 1ω ω+ （2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。 I. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混> 22 1ωω+ II. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混< 22 1ωω+
2、溶液稀释定律 ⑴溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) ⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理 电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 对于含有A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：ａ·Ｃ（A a+）＋ｍ·Ｃ（M m+）＝ｂ·Ｃ（B b-）＋ｎ·Ｃ（N n-） 五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤 １.实验仪器：天平、钥匙（固体使用）量筒（用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL）、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ２.配制步骤－以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。 步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量5.9g（托盘天平精确到为0.1g）。 （2）称量：用天平称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。 （4）冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。 （5）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中。 （6）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线。 （8）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3.容量瓶的使用方法 （1）在使用容量瓶前要检查它是否漏水。方法：往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，将瓶塞倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶塞旋转180度后塞紧，将容量瓶倒立过来，检查是否漏水。 （2）转移溶液时，玻璃棒必须靠在容量瓶刻度线下。 （3）如配制480mL、950mL溶液，应分别选择500mL、1000mL的容量瓶。 六．配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析 见附页
2020年高考化学一轮必刷好题专题02：物质的量浓度 1.（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（） A B C D NO气体证明乙炔可使溴水褪色 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2 【答案】B 【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。 2.（2019北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L?1 KBrO3标准溶液； Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI； Ⅴ．用b mol·L?1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 【答案】(1). 容量瓶、量筒 【解析】（1）准确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒； 3．（2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是
人教版化学必修一物质的量浓度测试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
2015—2016学年人教版必修一物质的量浓度测试题1．下列关于容量瓶的叙述，正确的是( ) ①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．除③外D．除⑤外 2．1 L 1 mol·L－1 Na 2SO 4 溶液中，下列各量正确的是( ) A．c(Na＋)＝1 mol·L－1B．n(Na＋)＝3 mol C．c(SO2－4)＝2 mol·L－1D．m(Na2SO4)＝142 g 3．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 其中操作错误的是( ) A．①②③B．③④⑤ C．②③⑤D．①③⑤ 4．某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na＋、0.4 mol/L Mg2＋、0.4 mol/L Cl－，则SO2－ 4 为( ) A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 5．使用胆矾配制0.1 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
高考化学专题：物质的量浓度计算 1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A ．1 mol·L － 1 B ．1.5 mol·L － 1 C ． 2 mol·L －1 D ．2.5 mol·L － 1
6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 【答案】D 【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶 液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液 中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质 的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中 物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；
物质的量浓度·评估测试 知识掌握 1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为 [ ] A mol /L B mol /L ． ．56356m V m V C mol /L D mol /L ．．m V m V 563112 2．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为 [ ] A ．1mol/L B ．0.5 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.045 mol/L 3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 [ ] A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里 B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里 C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是 [ ] A ．c 1＝c 2 B ．c 1＜2c 2 C ．c 1＞2c 2 D ．c 2＝2c 1
5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是 [ ] A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为- C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/L D 500mL NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为- 6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根 离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为 [ ] A ．0.15 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.2 mol/L 7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是 [ ] A ．25mL B ．50mL C ．12.5mL D ．0.025mL 8．用已准确称量过的NaOH 固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液0.5L ，要用到的仪器是 ①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 [ ] A ．③④⑤⑦ B ．① ②⑤⑥⑧ C ．③⑤⑥⑦ D ．③ ①⑤⑥⑦ 9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 [ ] A ．150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液 B ．75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液 C ．75 mL 3 mol/L 的氯化钾溶液
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结 一、计算是否准确 若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体16g。 分析把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。 二、称、量是否无误 在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。 例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢。 分析NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。 例3 称量时天平未调零。 分析若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。 例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。 分析因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。 例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。 分析读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。 例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。 分析因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。 三、溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质无损失，则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓度变小。 例7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。 分析以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。 例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外。 分析以上三种情况溶质均无损失，最终溶液的体积是不变的，因此所配溶液浓度没有改变。 例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时，由于不小心使得少量溶液溅出瓶外，然后再补加少量溶质。 分析因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量，结果仍会导致所配溶液浓度偏大或偏小。 四、定容有无偏差 定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线，则所配溶液的浓度偏小；反之偏大。 例10 定容时仰视或俯视。 分析若定容时仰视，观察液面会低于实际液面。当液面实际已达标线时，观察者仍会认为液面还没有达到标线，所以会继续加水，导致实际液面超过标线，因而所配溶液浓度偏小；若俯视，结果刚好相反。 例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体，使液面重新达到标线。 分析当液面超过标线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液都无法使其浓度达到预定值，只有重新配制。 例12 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于标线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到标线。 分析这样操作，溶液的浓度会偏低。之所以造成振荡后液面低于标线的现象，是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗，但溶液的浓度是不变的，故不需再加水。 五、温度是否一致 容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃），若定容时溶液的温度高于室温，会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。 例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容。 分析溶解或稀释过程中常伴有热效应，对于放热的过程，如不放置至室温会造成浓度偏大，对于吸热的过程结果则会相反。 例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制。
2019高考化学专题训练-物质的量浓度的计算（含解析） 一、单选题 1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ，②NO2 ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（） A. ①＞ ② B. ①＜ ② C. ①=② D. 不能确定 2.将标准状况下的 a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为 b g?cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（） A. mol?L﹣ 1 B. mol?L﹣1 C. mol?L﹣ 1 D. mol?L﹣1 3.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3＋离子，则此溶液 中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（） A. B.
C. D. 4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（） A. 6∶3∶１ B. 6∶3∶２ C. 9∶3∶１ D. 12∶3∶２ 5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（） A. ④③⑦⑧⑥ B. ② ⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥ 6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A. 0.125 mol?L-1 B. 0.25 mol?L-1 C. 0.175 mol?L-1 D. 0.5 mol?L-1 7.实验室欲配制 1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（） A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干 B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解 C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可 8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达 式中(单位g)（） A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有 b D. 一定有a、b和c 9.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量
5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
1.2物质的量浓度 1．下列目的能达到的是() A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸 C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L D．将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液 【答案】C 【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2mol/L。 2．下列关于容量瓶的说法不正确的是() A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 【答案】C 【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL1mol/L NaCl溶液 D．25mL0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。 4．下列有关溶液配制的说法正确的是() A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/L K2Cr2O7溶液 C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mL pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。 5．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是() A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1 C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1 【答案】B
物质的量浓度 一、选择题 1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。 答案 D 2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( ) A．32 g·mol－1B．32 C．64 g·mol－1D．64 解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝V V m ×M可得出，M＝ mV m V ＝ 0.32 g×22.4 L/mol 0.224 L ＝32 g/mol。 答案 A 3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3 ＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1，则c(Al3＋)为( ) A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1 解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na ＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。 答案 B 4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
课堂检测·素养达标 1.(2019·三明高一检测)用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息,其中是用物质的量浓度来表示的是 ( ) A.谷丙转氨酶 B.球蛋白 C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖 【解析】选D。看清物理量的单位即可,物质的量浓度的单位通常为mol·L-1,此处为mmol·L-1。 2.(2019·三明高一检测)下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的 量浓度相同的是( ) A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 【解析】选D。物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1,而A、B、C、D项中,c(Cl-)分别为1 mol·L-1、0.75 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1,D 项正确。 【补偿训练】 (2019·济南高一检测)与100 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 ( ) A.50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 B.200 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液
C.200 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 D.200 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液 【解析】选B。溶液中离子浓度不随所取用的体积的多少而改变。 3.(2019·长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 【解析】选A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。 【补偿训练】 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 【解析】选D。过滤和向容量瓶转移液体时,玻璃棒的作用是引流;蒸发和溶解时,玻璃棒的作用是搅拌。 4.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示: 你认为该同学的错误步骤有( ) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 【解析】选B。①处NaOH不能直接放在天平的托盘上称量,⑤处应该平视刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切。 【补偿训练】
物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的
物质的量浓度计算专题 物质的量浓度计算的几种类型 回答下列问题 ⑴溶液稀释后，溶质的质量（或物质的量）与稀释前有什么关系？ ⑵同一溶质的不同浓度的溶液混合后，溶质的质量(或物质的量)与混合前有什么关系？ ⑶物质的量浓度和溶质的质量分数都可以表示溶液的组成，同一溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数之间的换算关系如何确定？（设C表示溶液的物质的量浓度，ρ表示密度，w 表示质量分数，M表示溶质的摩尔质量） 一，若已知一定体积的溶液中溶质的量，求溶质的物质的量浓度的方法。 【典例】在40 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4 g Fe3+，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（） A. 3 8d B. 15 16 d C. 5 16 d D. 5 8 d
1.人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2+（M r= 40.08)，则血液中Ca2+的浓度是（） A.0.25 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.2.5×10-3 mol·L-1 D.2.5×10-4 mol·L-1 2.将5 mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（） A.5a/b mol/L B.10a/b mol/L C.b/5a mol/L D.a/b mol/L 3.0.56 g CaO恰好与20 mL盐酸完全反应，这种盐酸的 物质的量浓度是（） A.0.10 mol/L B.0.20 mol/L C.0.50 mol/L D.1.00 mol/L 4.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比为（） A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.9∶3∶1 5.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0% NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合溶液。 （1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。 （2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_________ mol·L-1。 （3）在1 000 g水中溶解_______ mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。 举一反三
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M = mol mol mol mol mol g mol mol g mol mol g 3243/442/324/28++?+?+? =34.2g/mol 混合气体总物质的量为 mol g g /2.34100= 体积应为 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 【练习】 1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2n B.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1 C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比 n m ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2 2.标准状况下有①0.112 L 水 ②×1023个氯化氢分子③1 3.6 g H 2S 气体 ④ mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③① 3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ） B.13 四、物质的量浓度 1、浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。 表达浓度的方式有两种：1、溶质的质量分数 2、物质的量浓度 2、物质的量浓度 ⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 (2)符号用c B 表示 表达式：C B = 单位常用mol/L 或mol/m 3 【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 ②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物。 3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) n B V
一定物质的量浓度溶液的配制 目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。 重点难点：操作步骤及误差分析。 教学过程： 一、配制500ml, mol/l碳酸钠溶液 所需的仪器： Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。 步骤： 第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克。 第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ Φ误差分析： Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； Φ未洗涤烧杯和玻璃棒； Φ用待配液润洗了容量瓶； Φ定容时水加多了或加少了； Φ定容时未平视刻度线。 讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？ Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 三、容量瓶的使用六忌： Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低） Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 四、练习： 欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：