稀盐酸与稀硫酸的化学性质比较
稀硫酸的化学性质 教学目标: 知识目标：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质 及有关反应的化学方程式 能力目标：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力 情感培养：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高学生的科学素养和人文素养重点难点：稀硫酸的化学性质 教学方法：实验探讨法 教学过程: 1、引入：人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。硫酸有哪些用途呢？ 硫酸是化学工业上最重要的产品之一，掌握了它的性质，有助于我们了解和认识它在工农业生产和国防工业上的重要用途。 2、硫酸的物理性质： 我们已经学过盐酸，盐酸有哪些化学性质？ [问题讨论]稀硫酸是否具有和盐酸相似的化学性质？ 3、电离方程式 HCl ==== H+ ＋Cl- H 2SO 4 ====2H+ ＋SO 2 4 4、[探究与讨论] 稀硫酸的化学性质有哪些？ [学生实验]指导、检查学生实验。 [交流小结]指导学生正确描述反应现象、书写化学方程式、总结反应规律。 分析、讨论每个实验反应物、生成物的类别，试着总结出稀硫酸的化学性质。 5、[小结]稀硫酸的化学性质： ①硫酸和酸碱指示剂作用； ②硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气； ③硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水； ④硫酸与碱反应生成硫酸盐和水； ⑤硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。 6、离开实验室，整理桌面。 唐永佳 2006.2.21
课后反思： 1、开课思路：在刚学过盐酸的化学性质后，学生对酸的化学性质很感兴趣，也具有 一定的知识理论和实验技能。在此基础上，开设这节硫酸的化学性质的实验探究课。 2、成功之处：本节课的教学环节设计合理，采用实验探究模式，符合学生的学习认 知规律。教学过程基本流畅，完成教学重点和难点。针对学生实验过程中的一些问题和操作规范，能及时指出和纠正，效果良好。整节课的实验有序、有效。教学过程中，注意培养学生的科学素养和人文素养。 3、不足之处： ①实验教学中，仪器和试剂的课前准备不够充分，由于试剂的纯度、硫酸的浓 度的原因，干扰了实验的现象，对学生知识的掌握产生不良的影响。 ②多媒体的使用，没有考虑到学生的观看效果，字体太小，使课件的有利程度 降低。 ③备课过程比较匆忙，忽视了备学生这一重要的环节。
§7.2 常见的酸和碱 ——稀硫酸的化学性质作业 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列几种溶液久置于空气中，溶质不变，但溶液质量增大、溶质质量分数减小的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.石灰水 D.浓硝酸 2. 酸溶液都能使紫色石蕊试液变红的原因是酸溶液中都含有 A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子 3. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，测得的结果与白醋实际的pH比较 A、偏低 B、偏高 C、相等 D、无法判断 4. 等质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是 A.铁 B.镁 C.锌 D.铝 5. 下列化学方程式中正确的是 A.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B.Fe2O3＋4HCl＝2FeCl2＋3H2O C.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 6.下列物质中，不能用金属与酸发生置换反应制取的是 ①MgCl2②CuCl2③ZnSO4④FeSO4⑤FeCl3 A.①② B.②⑤ C.②④ D.③⑤ 7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 A 制氢气 B 除铁锈 C 与大理石反应制二氧化碳 D 溶解氧化铜 8.下列家庭小实验，不能成功的 A.用过滤的方法把硬水变成软水 B.用食醋除去水瓶胆中的水垢 C.用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈 9.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．铁 10. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 二、填空题 11.写出下列反应的方程式及现象 铁锈与稀盐酸方程式________________________ 现象___________________ 氧化铜与稀硫酸方程式________________________ 现象_____________________ 铁与稀硫酸方程式________________________ 现象_________________________ 石灰石和稀盐酸方程式________________________ 现象___________________
化学导学案 备课人赵海新上课时间3月13日审核人赵海新课题盐酸的化学性质 学习目标1、知道盐酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、通过对盐酸化学性质的梳理，学习归纳方法。 3、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 盐酸的化学性质 导学过程复备栏知识回顾： 1、铁锈的主要成分是（填化学式） 2、盐酸使紫色石蕊溶液变使无色酚酞溶液变 3、将洁净的铁钉放在稀盐酸中，产生的现象是 创设情境：请回忆曾学过了哪些关于盐酸的化学性质，引出 课题 教师总结得出盐酸的化学性质： 1、盐酸与酸碱指示剂反应 2、盐酸+ 金属—盐+ 氢气（写出锌铁镁铝和盐酸 反应的化学方程式） 3、盐酸+ 盐—新盐+ 新酸（写出碳酸钠、碳酸钙和盐 酸反应的化学方程式） 演示实验：向盛有硝酸银溶液的试管中滴加盐酸观察并记录现象并写出化学方程式 演示实验： （1）将生锈的铁钉放入试管中加入2ML稀盐酸，观察记录现象并写出化学方程式同时思考此反应有什么应用。 （2）将氧化铜放入试管中加入2ML稀盐酸，观察并记录现象并写出化学方程式 通过实验归纳盐酸第4条化学性质 4、盐酸 + 金属氧化物——盐 + 水 演示实验： 将少量的氢氧化铜于试管中，向试管中加入少量的稀盐酸，观察并记录现象并写出化学方程式。 要求学生再写出盐酸和氢氧化钠、氢氧化铝反应的化学方程式 讲清氢氧化铝和盐酸反应可用于治疗胃酸过多 总结归纳盐酸第5条化学性质： 5、盐酸+碱→盐+水 典例分析： 能否将生锈的铁钉长时间浸入盐酸中？解释原因并写出反应的化学方程式。 知识 梳理 反思
达标测评 1.对盐酸的叙述正确的是 （ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 2．下列物质①FeCl 3 ②ZnCl 2 ③CuCl 2 ④AlCl 3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ （ ） 3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ） A 、Fe B 、MgO C 、Cu(OH)2 D 、Fe(OH)3 4、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO 3）。下列家庭有中， 用来去除水垢的最佳用品是 （ ） A 、食盐 B 、洗洁精 C 、酱油 D 、盐酸 5、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用 （ ） A 、闻气味 B 、看颜色 C 、分别放入水中并加热 D 、分别放入盐酸中并加热 6．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示： 。 A 组： 1、将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，其反应的化学方程式是 ；过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是 。 2、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ ） A 、ZnSO 4 B 、NaCl C 、Al(OH)3 D 、AgNO 3 B 组： 1、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁 酸 腐 蚀 的 是 （ ） A ．镀锌水管 B ．铜制塑像 C ．大理石栏杆 D ．铝合金门窗 2、盐酸常用作金属表面的清洁剂是利用了化学性质中的 ( ) A ．能与碱反应 B ．能与金属反应 C ．能与某些金属氧化物反应 D ．能与紫色石蕊试液反应 3、下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是 （ ） A Zn B Al 2O 3 C Ba(OH)2 D Na 2CO 3
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
酸和碱 1、盐酸和硫酸的比较（见右图） 2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制 取氢气。 3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。 1、下列说法正确的是（B）（只有可溶性的碱才能使酚酞试液变红。正常雨水由于含有二氧化碳也显酸性，酸雨通常指pH值小于5.6的雨水。PH＝7的溶液才是中性。） A、碱类物质一定能使酚酞试液变红 B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C、呈酸性的雨水就是酸雨 D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性 2、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是（B）（金属氧化物能与酸反应，能与水反应说明又是可溶性的。） A、SO 2B、K 2 O C、CuO D、CO 2 3、下列说法中正确的是（B）（酸与盐反应不能叫中和反应。浓硫酸质量能增加但不会变质。 锌与盐酸反应产生无色气体氢气，不是CO 2 。） A、面粉发酵生成有机酸，在做面食前要根据中和反应原理，用纯碱去中和有机酸 B、服用胃舒平（含Al(OH) 3 ）去中和过多的胃酸 C、浓硫酸、固体烧碱在空气中露置一段时间，质量会增加而且会变质 D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO 3 2－ 4、下列干燥气体的方法正确的是（C）（干燥剂除了能吸收水份外，还不与被干燥物发生化 学反应。如固体烧碱能与非金属氧化物CO 2 反应。） A、用固体烧碱干燥CO 2B、用碱石灰（生石灰与火碱的混合物）干燥SO 2 C、用无水氯化钙干燥H 2D、用浓硫酸干燥NH 3 5、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（B） A、4种 B、5种 C、6种 D、7种 6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可
第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.doczj.com/doc/114871086.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
稀盐酸的化学性质教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解并且掌握盐酸的化学性质； （2）培养学生分析问题解决问题的能力。 2、过程与方法 通过给学生演示盐酸的一系列实验，和学生一起探究出稀盐酸的化学性质，以此来完成对重点的把握和对难点的突破。 3、情感态度与价值观 通过观察、实验培养学生的科学态度和探究精神。 二、教学重点难点 重点难点：稀盐酸的化学性质。 三、教学方法 教学方法：实验法、讲授法 实验法：这是反应化学学科特点、学习化学知识最有效的途径； 讲授法：它能在最短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学信息。 四、学习方法 观察发现、讨论法、归纳法 五、教学过程 【导入】上节课我们已经学习和盐酸的物理性质，这节课呢我就重点和同学们一起用实验的方法探究一下稀盐酸的化学性质。 1、与酸碱指示剂反应 【讲述】下面，老师做一个小实验，拿四个试管，往我左手边这两只试管中加入少量稀盐酸溶液，右手边这两只试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后向 这四只试管中分别加入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。同学们注意观察 现象。 我们发现盐酸和氢氧化钠溶液都有一定的颜色变化。通常我们把能够使酸碱溶液呈现出一定颜色变化的试剂叫酸碱指示剂。紫色石蕊和无色酚酞是初中最常用的酸碱指示剂，高中我们还会接触到其它的比如说甲基橙甲基红等，它们也会使酸碱呈现出一定的颜色变化，这个我们以后研究。 那回过头来，我们看看盛有盐酸的这两支试管，我们发现滴有紫色石蕊的盐酸溶液变成红色，滴有无色酚酞的盐酸溶液没有什么变化！所以我们就得出了稀盐酸的第一个化学性质，与酸碱指示剂的反应。 【板书】一边说一边写 1、与酸碱指示剂反应：遇紫色石蕊变成红色，遇无色酚酞不变色。 【讲述】所以以后我们就可以用酸碱指示剂来大致的判断这种物质是显酸性的还是碱性的。 2与金属氧化物反应 【过渡】好，这是稀盐酸的第一个化学性质。我们继续探究。
酸的化学性质 民立中学执教：王黎明 [知识目标] 1、知道并体会水对酸的影响； 2、理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、理解并掌握酸的通性； [能力目标] 1、培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象 的能力，总结归纳知识的能力，知识迁移的能力； 2、培养学生分析与鉴别物质的能力； 3、培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区 别。 [情感目标] 在实验中培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力，进一步 发现化学世界的神奇，为以后学生学习化学铺垫。 [教学重点] 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 [教学难点] 理解酸的通性 [教学流程]
[教学过程] 一、课前实验：水对酸的影响（学生实验） 药品：柠檬酸晶体、柠檬酸水溶液、镁带（2条）、蓝色石蕊试纸 仪器：试管（4个）、药匙、胶头滴管 现象：柠檬酸晶体和蓝色石蕊试纸、镁带无反应； 柠檬酸水溶液使蓝色石蕊试纸变红；和镁带发生反应，产生气泡。实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。 二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性 [引入]本节课老师和大家一起来探究酸的化学性质。事实上，我们在学习化学的过程中，已经和某些酸打过交道，请同学们回忆一下，并说出已学过的有关酸的化学性质和化学方程式。 [学生回答] 1、碳酸变红 2、Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 4、NaOH + HCl NaCl + H2O 5、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O [分析] CuO是金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。我们把这样的氧化物称为碱性氧化物。 酸有很多种，实验室经常用到的酸有稀盐酸和稀硫酸。我们看看它们是否有相似的化学性质。 [提出假设] （投影）稀盐酸和稀硫酸都具有以上相似的化学性质，即： 1、能使紫色石蕊变红 酸能使蓝色石蕊试纸变红 不能使无色酚酞变色； 2、金属+ 酸盐+ 氢气 3、碱性氧化物+ 酸盐+ 水 4、碱+ 酸盐+ 水（中和反应） 5、盐+ 酸新盐+ 新酸 [进一步探究] (学生实验)实验分两大组，甲组探究稀盐酸的化学性质， 乙组探究稀硫酸的化学性质。 [甲组] 药品：稀盐酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸 仪器: 试管、镊子、酒精灯、火柴、表面皿 化学方程式： 1、盐酸能使蓝色石蕊试纸变红， 2、Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
酸及其化学性质
A 牵牛花瓣红色紫色蓝色 B 胡萝卜橙色橙色橙色 C 紫萝卜皮红色紫色黄绿色 D 月季花瓣浅红色红色黄色 4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体||，可选用||，请简述实验过程： 把三种溶液各取少许放入试管||， 巩固练习 1、日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（） A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水 2、用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（） A．品尝B．闻气味C．滴加酚酞试液D．滴加石蕊试液 3、推理是化学学习中常见的思维方法||。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红||，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属||，锌与稀硫酸反应生成氢气||，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊溶液变红||，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红||，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出||，其溶质质量减小||，所以溶质的质量分数一定减小 本知识点小结 本节知识点讲解2（浓盐酸和浓硫酸） 几种常见的酸 1.浓盐酸与浓硫酸的物理性质的比较 浓硫酸浓盐酸
溶质的化学式H2SO4HCl 颜色无色无色||，工业盐酸因含Fe3+略显黄色 状态黏稠油状液体液体 气味无刺激性气味有刺激性气味 密度（与水比较）大于水大于水 挥发性无有||，打开瓶塞||，瓶口有白雾出现 2.浓硫酸的特性 ⑴浓硫酸具有吸水性||，可用作某些气体的干燥剂||。 ⑵具有脱水性||，能使纸张、木材等炭化||。 ⑶具有强腐蚀性||，沾到皮肤或衣物上||，应立即用大量水冲洗||，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液||。 ⑷具有强氧化性||，与金属反应时一般生成水而不生成氢气||，因而实验室制氢气时不用浓硫酸||。 ⑸浓硫酸与水混合时||，放出大量的热||。 3.浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中||，并用玻璃棒不断搅拌||。切不可将水倒入浓硫酸中||，否则可能导致浓硫酸液滴向四周飞溅||。 4.用途 ⑴盐酸：制造药物||，金属表面除锈||，胃液中含有盐酸||，可以帮助消化||。 ⑵硫酸：重要的化工原料||，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等||。【易错提示】 ⑴浓盐酸具有较强的挥发性||，打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞||，瓶口有白雾产生||，是挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成盐酸小液滴的缘故||，不能说成白烟||。浓盐酸具有挥发性||，所以在实验室制取二氧化碳气体时||，不能用浓盐酸代替稀盐酸||，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体||，不纯净||。 ⑵浓硫酸的吸水性是物理性质||，脱水性和强氧化性是化学性质||。 ⑶稀释浓硫酸时||，不能将水倒入浓硫酸中||，将浓硫酸倒入水中时||，不能倒入过快||，不能在量筒中进行||，应在烧杯中稀释||，并不断搅拌||。
第18讲盐酸硫酸 1．某市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是()。 A．该溶液显中性 B．该溶液的pH小于7 C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D．该溶液是一种酸溶液 2．(2010年广东揭阳)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()。 A．H＋、Cl－、OH－B．H＋、SO2－4、CO2－3 C．Ba2＋、H＋、SO2－4D．Cu2＋、Na＋、NO－3 3．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是()。 A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3 C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl 4．(2019年浙江杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是()。 实验步骤实验现象 检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大 固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 C．盐D．金属氧化物 5．以下化学药品的保存或实验操作正确的是()。
6．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误 ．．的是()。 A．X是稀盐酸B．Y是水 C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z 7．(2019年浙江宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是()。 A．柠檬汁B．雪碧 C．食盐水D．肥皂水 8．下列对实验意外事故的处理错误 ．．的是()。 A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼中，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 9．(2019年山东济宁)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加石蕊溶液，溶液变红，表明溶液中一定有氢离子； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；
盐酸和硫酸的识别 盐酸（CHl）和硫酸（H2SO4）是两种常见的酸，也是很重要、用途很广的两种酸。化学试题有关酸的知识一般都围绕它们而展开，故有关这两种酸知识的识别对我们学习其他一些不常见的酸很有帮助。 由于两者都是酸，在化学性质上有一定的相似性，如与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应生成氢气；与金属氧化特的反应等。但由于酸根离子（CL—，SO42—）的不同，两者也存在一定的相异性，这往往成了试题中的考点。 （1）实验室中制氢气常用的药品是In和稀H2SO4 In+H2SO4=InSO4+H2↑ 也可用HCL代替H2SO4，相比，用H2SO4制得的H2更纯净，盐酸是氯化氢（HCL）气体的水溶液，有一定的挥发性。 （2）CO2的实验室制法中，药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 此反应中不可用稀硫酸代替稀盐酸，原因是反应虽可发生，但生成了微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阴止反应的进一步进行（CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑） （3）生活中，用于金属表面除锈，用盐酸比硫酸的效果要好一些，即使盐酸过量残留在金属表面，也会挥发，不会对金属制品产生侵蚀，此外，“洁厕灵”等除污剂中含有有效成分也是盐酸。 （4）需识别的两个特征反应： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 反应中的AgCl和BaSO4是不溶于稀HNO3的两种白色沉淀，可通过滴加AgNO3和稀HNO3签别HCl和含Cl—的化合物是氧化物的特征反应，同样，后者可用于H2SO4及含SO42—化合物的鉴别。需注意的是，在Cl—和SO42—同存的溶液中，要鉴别Cl-和SO42—时，顺序一
区别浓硫酸和稀硫酸的方法 物理方法： 1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），相同体积，重的是浓硫酸。 2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下 3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸 4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL 水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸 5．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
6．导电法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。 化学方法： 1．钝化法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。 2．氧化法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。 3．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。 4．脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。 5．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
6．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。 7. 镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。 8. 试纸法：滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。 不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可。
化学导学案 备课人付艳荣上课时间3月4日审核人赵海新课题硫酸的化学性质课型预习展示 学习目标1、知道硫酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、通过对硫酸化学性质的梳理，学习归纳方法。 3、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 硫酸的化学性质，典型化学方程式的书写 导学过程教师复备栏【知识链接：】 请用化学方程式表示下列化学反应。 1.铁和盐酸反应 2.氧化铁与盐酸反应 3.氢氧化钙与盐酸反应 4.实验室制取二氧化碳 【回顾旧知】利用前面所学知识及稀盐酸的化学性质，总结归 纳稀硫酸的化学性质。 一、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到稀硫酸会看到什么现 象，并归纳硫酸的第一条化学性质。 实验现象：稀硫酸能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶 液 稀硫酸的化学性质1： 二、请写出镁、铁、铝、锌分别与稀硫酸反应的化学方程式。 化学方程式 镁 锌 铝 铁 稀硫酸的化学性质2： 三、根据盐酸与碱反应的性质，归纳硫酸的第四条化学性质，并完成硫酸与氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式。 稀硫酸的化学性质3： 四、【演示实验】： 1、将生锈的铁钉放入试管中加入2ML稀硫酸，观察现象并写出化学方程式。 现象： 化学方程式： 【能力提升】用稀酸清除金属铁表面的铁锈时，能否将带锈的铁制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ 2、将氧化铜放入试管中加入2ML稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 化学性质4：
【演示实验】：在稀硫酸溶液中分别加入碳酸钠溶液和氯化钡 溶液，观察现象并完成化学方程式 实验现象化学方程式 硫酸溶液中加入碳 酸钠溶液 硫酸溶液中加入氯 化钡溶液 硫酸的化学性质5： 【达标测评】 1、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到现象是___________发生反应的化学方程式为_____________________________________。 2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（） A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应 3、下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（） A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸 C．氧化铜和水D．氢氧化铜和稀硫酸 4、下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接获得的是（） A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝 A组：写出下列化学方程式 1、用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。 铝与稀硫酸反应 硫酸与氢氧化钙反应2、据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋 B组： 1 、将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。 2、某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（） A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜 3、下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（） A．Fe+H2SO4 B．Fe（OH）2+H2SO4 C．FeCl3+Na2SO4 D．Fe2O3+H2SO4 C组：1、写出下列转化的化学方程式： （1）（2） （3）（4） （5） 2、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）
知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途 蒸气接触，又形成了盐酸小液滴。 ②浓硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，但没有生成其他物质，此过程是物理变化。 ③浓硫酸有吸水性，在实验室常用做干燥剂，干燥装置如图甲所示，但浓硫酸不能干燥氨气，因为它能与浓硫酸反应。可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等。 ④由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存这两种酸。' 警示：①浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性是两种酸特殊的物理性质。 ②浓硫酸做干燥剂时，需干燥的气体一定从长导管通入，从短导管导出，即归纳为：长进短出。 知识点3：浓硫酸的腐蚀性 素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 （2）使用注意事项：使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。 （3）事故处理：若将浓硫酸沾在皮肤、衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
< 拓展：①浓硫酸不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用通常叫做脱水作用，在上述过程中浓硫酸表现出脱水性。 ②浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质，属化学性质。区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，而是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。 知识点4：浓硫酸的稀释（重点） 用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。 规律总结： ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁满满注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。如果将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。 ②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 ③稀释浓硫酸的方法巧计口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅；硫酸慢入水，及时来搅拌。 ^ 知识点5：酸的化学性质（重点、难点） <
第二节常见的酸和碱（第5课时） 三维目标： 知识与技能：知道稀盐酸的化学性质； 过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质； 情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性； 教学重点与难点：稀盐酸的化学性质； 教学设计 [复习]盐酸的物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。 [新授]盐酸的化学性质 一、盐酸的化学性质 1.盐酸跟指示剂的作用 盐酸能使紫色石蕊变（），不能使无色酚酞变色。 2.盐酸 + 活泼金属──→（）+（） HCl + Zn＝（）＋（） HCl + Fe＝（）＋（） HCl + Al＝（）＋（） HCl + Mg＝（）＋（） 从化合价的变化小结盐酸与活泼金属反应的特征，并得出此类反应是（）反应。 注意：铁的化合价的变化。 3.盐酸 + 金属氧化物──→（）+（） 实验：盐酸与生锈的铁钉反应。 现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 HCl ＋ Fe2O3 ＝（）＋（） 通过上面反应我们知道稀酸也是除锈专家，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 稀酸除完金属表面的锈后还要注意什么？为什么？ HCl ＋ CuO ＝（）＋（） 实验现象： HCl ＋ Al 2O3＝（）＋（） HCl ＋ FeO ＝（）＋（） HCl ＋ ZnO ＝（）＋（） HCl ＋ MgO ＝（）＋（） 从化合价的变化小结盐酸与金属氧化物反应的特征，并得出此类反应是复分解反应。 什么是复分解反应？ 4.盐酸 + 碱──→（）+（） HCl ＋ NaOH ＝（）＋（） HCl ＋ KOH ＝（）＋（） HCl ＋ Fe(OH)2 ＝（）＋（） HCl ＋ Cu(OH)2 ＝（）＋（） 实验现象： HCl ＋Al(OH)3 ＝（）＋（） HCl ＋Fe(OH)3 ＝（）＋（） 实验现象： 判断这些反应的基本反应类型，掌握其规律。 [讨论] HCl和NaOH反应时没有明显的实验现象，如何判断两者确实发生了化学反应？ 5. 盐酸＋某些盐──→（）+（） (1)盐酸＋碳酸盐──→（）+（） 复习CO 3 2-离子的检验。 HCl ＋ CaCO3 ＝（）＋（）＋（） HCl ＋ MgCO3 ＝（）＋（）＋（） HCl ＋ BaCO3 ＝（）＋（）＋（） HCl ＋ Na2CO3＝（）＋（）＋（） HCl ＋ K2CO3 ＝（）＋（）＋（） 应用：①实验室制取二氧化碳选择药品为和。 ②石灰水瓶壁的白膜是，水垢的成分为，上面也是洗去它们的原理。 ③检验碳酸盐的方法也是利用该原理。 (2)盐酸与硝酸银反应 HCl ＋ AgNO3＝（）+（） AgCl是一种既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 Cl-的检验方法：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明待测溶液中含有Cl- 二、盐酸的用途 总结本节课所学内容。 布置作业： 练习 1．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀盐酸反应， 都生成+2价金属盐酸盐，其反应情况如图7-9所示， 则三种金属的活动性顺序是， 它们的相对原子质量大小的顺序是。 2．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直 加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为() A.红→蓝→紫 B.红→紫→蓝 C.蓝→紫→红 D.蓝→红→紫3．根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是() X＋2HCl＝XCl2＋H2↑Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑ Z＋2HCl≠不反应X＋YCl2＝XCl2＋Y A. X、Y、Z B. Y、X、Z C. Z、Y、X D. X、Z、Y 4．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（） A．盛放石灰水后留下的白色固体 B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体 D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 5．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为_______ _____________?， 用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为__________________________。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg(OH)2] ____________________ ，_______________________ 。 6．等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，反应速率最快的是，产生氢气最多的是。 7．⑴石灰石与稀盐酸 ⑵纯碱与稀盐酸 ⑶草木灰中碳酸钾与稀盐酸 ⑷化肥碳铵与稀盐酸 8．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。 某种消化药片的标记如图。 医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次 2片。试 计算，患者按处方服用该药片一天，理论上可以中和HCl多少毫克？
硫酸性质归纳 江西丰城二中方飞 考纲要求了解硫酸的主要性质及其应用，一般考察浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性（只能干燥非还原性酸性气体）。下面本文对硫酸的有关性质进行梳理，旨在帮同学们掌握好这部分基础知识。 一、稀硫酸和浓硫酸性质的区别 1.稀硫酸主要体现四个性质 a.能使紫色紫色石蕊变红 b.稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 酸的通性 c.稀硫酸与碱发生复分解反应生成硫酸盐和水 Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O d.稀硫酸与盐发生复分解反应生成硫酸盐和酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl e.能与活泼金属反应生成盐和氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.浓硫酸主要体现五个性质 ①在制备挥发性物质时体现了浓硫酸的酸性和难挥发性 2NaCl+ H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4 ②在与金属单质和还原性的金属化合物反应时体现酸性和强氧化性（+6价的S来体现强氧化性） Cu+ 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+2H2O ， 2KI+2H2SO4(浓)= K2SO4+I2+ SO2↑+2H2O ③在与非金属单质和非金属氢化物的反应中只体现强氧化性 C+ 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑+2H2O , S+ 2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O , ④脱水性（浓硫酸将有机物里的氢氧两种元素按原子个数比2:1的比例脱去）。 C12H22O11→12C+11H2O ⑤吸水性（常用作酸性干燥剂） 可用浓H2SO4干燥的气体有：H2O2 CO2 SO2 HCl 不能用来干燥碱性气体：NH3 H2S虽然是酸性气体，但也不能用浓H2SO4干燥，因为H2S+ H2SO4(浓) = S↓+SO2↑+2H2O SO2虽然也体现还原性，但+4价的S与+6价的S是相邻价态，相邻价态不发生氧化还原反应