高中化学必修1《铝及其化合物》教学设
计
一、教学目标
- 理解铝的性质和特点。
- 熟悉铝及其化合物的制取、性质和用途。
- 掌握铝及其化合物的实验室制备方法。
- 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容
1. 铝的物理性质和化学性质。
2. 铝及其化合物的制取方法和性质。
3. 铝的用途及其在实际生活中的应用。
4. 实验室制备铝及其化合物的方法和实验操作。
三、教学过程
1. 铝的性质介绍（10分钟）
- 通过图片展示铝的外观特点和物理性质。
- 介绍铝的化学性质，如与氧气的反应等。
2. 铝及其化合物的制取方法和性质（20分钟）
- 介绍铝的制取方法，如电解法和焙煅法等。
- 分析铝及其化合物的性质，如酸碱性等。
3. 铝的用途及应用（15分钟）
- 介绍铝在实际生活中的广泛应用，如制造轻便材料和包装材料等。
4. 实验操作（30分钟）
- 分组进行实验室制备铝及其化合物的实验。
- 强调实验安全注意事项和正确实验操作步骤。
四、教学评价
- 设计小组讨论并制定相应的教学评价标准。
- 通过课堂练、小组讨论或作业等方式进行教学评价。五、教学资源
- 铝及其化合物相关的教材、参考书和实验器材。
- PowerPoint或其他多媒体工具进行内容展示。
六、教学反思
- 分析教学过程中的问题和不足，并提出改进措施。
- 总结学生的研究情况和反馈意见，调整教学方法和策略。
七、教学扩展
- 鼓励学生进行相关的实验或研究课题。
- 推荐学生参加化学竞赛或科学展示活动。
以上为《铝及其化合物》教学设计的大致框架，具体教学内容和方法可以根据实际情况进行调整和拓展。希望本次教学能够激发学生对化学的兴趣，并提高他们的学习效果和能力。
第三章第一节金属的化学性质 铝及其化合物的性质（第一课时） 【学习目标】 1、根据日常生活中铝的应用总结铝的物理性质，达到学与用间互推能力的培养。 2、构建初中与高中知识的引桥课程，完成对铝已学化学性质的复习和新化学性质的学习，完成新旧知识的衔接。 3、培养学生从实验现象中得到结论的能力；以及勇于提出假想，并设计实验来验证自己想法的能力。 【学习重难点】铝及其化合物“两性”概念的引入 【学习过程】 课前储备知识考察: 1、铝在地壳中的含量排第位，自然界中以（游离或化合）态存在。 2、铝原子的原子结构示意图为，易电子，离子化合价 为，单质表现性（氧化或还原）。 新课引入： 一、物理性质 请由以下具体应用推断铝具有的物理性质： 只要自然科学还存在，它的思维形式就是假说——恩格斯
1、铝粉做涂料——铝色，具有金属光泽； 2、铝做导线——铝的性良好，仅次于铜和银； 3、铝箔用于烧烤——铝的性良好，且熔点较（660℃）； 4、铝合金用于航天飞机、跑车——铝的密度。 二、化学性质 反应 (氧化铝熔点2050℃1、铝与非金属单质反应：与O 2 反应 与Cl 2 与S反应 铝在空气中容易生成一层稳定而致密的氧化膜，保护内层金属不被继续氧化，所以性质活泼的铝才能在空气中稳定存在。 资料卡片（教材49页）：但是，天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性不够强，根据实际需要可采用化学方法对铝表面进行处理，比如用铬酸做氧化剂可以使膜产生美丽颜色，用电化学氧化法，生成坚硬的氧化膜。 2、铝及其化合物与酸和碱溶液反应 ⑴请根据中学所学内容完成左侧与盐酸反应的三个反应方程式 “两性” 只要自然科学还存在，它的思维形式就是假说——恩格斯
《铝及其化合物的性质》教学设计 一、学习目标 1．知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们在生产生活中的作用。 2．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 3．了解红宝石、蓝宝石的主要成分。 二、教学重点及难点 重点：氧化铝和氢氧化铝的两性 难点：理解物质的两性和铝化合物之间转化的关系 三、教法学法分析 情境引入法—利用宝石节引入绚丽多彩的宝石从而引入本节课。 讲解讨论法—用于“两性”概念的学习。 实验设计法—课堂中通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al2O3的两性，体验同伴学习的乐趣。 类比分析法—如氧化物与氢氧化物的区别，酸性和碱性的体现。 自学引导法—在老师的引导下学生自己学习教材上的资料卡内容 四、教学过程 【创设情境】 第九届梧州国际宝石节就要到来了，引入一些关于氧化铝宝石的一些图片，比如红宝石，蓝宝石等。同时引入坩埚胃舒平的图片，引入本节课的课题。 介绍氧化铝的天然存在形式 【播放图片】美丽的宝石等（ppt 1-10） 【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？ 【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。 【播放图片】氧化铝的天然存在形式（ppt12） 【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。）(ppt13 ) 演示实验1、Al2O3 与H2SO4
2、Al2O3与NaOH (探究1）将氧化铝与其他碱性氧化物类比，得出什么规律？ (探究2）将氧化铝与其他酸性氧化物类比，得出什么规律？ 【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。 【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。 【练习】上述离子方程式 【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。 【板书】一、氧化铝的性质：（ppt 15） 1.物性：高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物 a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O b.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O 3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。 【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。教师事先准备一些氢氧化铝并展示 物理性质:白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。（ppt 16）【交流讨论】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。 【探究一】分组讨论，设计实验方案，师生讨论,共同确定最佳方案。（ppt 16.17） 【学生实验2】氢氧化铝分别与盐酸和NaOH (学生活动）写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式 【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢氧化物 【思考】但是实验室里没有氢氧化铝，现有氯化铝溶液、氨水、NaOH 溶液，该如何制备呢？ （引导）能否用含偏铝酸根的物质制氢氧化铝？ 可溶性的铝盐+碱新碱+新盐 【选择】实验室里没有氢氧化铝，现有氯化铝溶液、氨水、NaOH 溶液，选用哪种物质组合？（ppt 18） 1、氯化铝溶液、氨水
铝及其化合物的性质教案 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如学习资料、英语资料、学生作文、教学资源、求职资料、创业资料、工作范文、条据文书、合同协议、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides various types of practical sample essays, such as learning materials, English materials, student essays, teaching resources, job search materials, entrepreneurial materials, work examples, documents, contracts, agreements, other essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!
第三章第一节第二课时铝的性质 教学目标 知识与技能： 1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。 2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应 3、进一步练习离子反应和氧化还原反应 过程与方法 1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法 2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。 3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。 情感态度与价值观 1、了解铝制品在生产生活中的应用 2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。 3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。 重点：铝的化学性质 难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究 教学方法：类比，问题引导 教学过程 一.【物理性质】 图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途） 提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。 二.【铝的原子结构】 提问：复习铝在地壳中含量 介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。 小结：铝的原子结构及在反应中的特点 三.【铝的化学性质】 提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。 1.与非金属单质反应： （1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频 明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。 播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验” （2）铝箔在空气中加热视频 说明：操作步骤 提问：实验现象？ 追问：熔化不滴落的原因？ 应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。 提问：铝在空气中加热的化学方程式 提问：此反应的还原剂？ 扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。 2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应 展示：铝与硫酸铜的反应 提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？
铝及其化合物的性质 适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60 知识点溶液的酸碱性 教学目标了解铝及其化合物的物理及化学性质； 教学重点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化 教学难点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化
教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
《铝及其化合物》教案设计 【教学目标】 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质； 3、学会Al(OH)3的制备和性质； 【教学重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【突破方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【教学方法】实验探究教学法 【教学过程】 【情景思考】 讲述“铝的故事”，视频展示铝在生产生活中的使用，引领学生进入铝的学习。 1、铝是一种色的金属，具有良好的性能，在自然界中的含量位居。 2、Al + HCl－；Al + CuSO4－。 3、铝原子结构示意图，推测其性质。 【实验探究】 探究一：对铝化学性质的探究 1、实验探究铝箔与氧气的反应 （1）预测反应现象，预测的依据是。 思考与实践：A、上述实验现象说明铝具有什么性能。 B、化学实验中，如何除去铝箔表面的氧化膜。 C、用处理过的铝箔重复上述实验，完成下表： 学与问：A、氧化铝是一种物质，是一种较好的材料，常用于制造和。
B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，对内层金属的保护作用一样吗？ 学与问：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、。 2、实验探究铝与水的反应 （1）预测反应情况，预测的依据是。 思考与交流：A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。 B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H2的物质的量之比为。探究二：对氧化铝化学性质的探究 1、NaO是碱性氧化物，Al2O3呢？ 思考与交流：（1）铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？
铝及其重要化合物 授课题目课题：铝及其重要化合物 拟2 课时 第 1课时 明确目标1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应， 课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计 【高考知识点梳理】 课前自主复习 一、氧化铝 1.物理性质 色溶于水的固体，熔点 2.Al2O3 是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式： 3.用途 （1）冶炼（2）良好的 二．氢氧化铝 1.制备 写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式 2.化学性质是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子 方程式教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
3.用途 （1）能凝聚水中并能可作净水剂（2）利用其弱碱性，可作剂。 三．硫酸铝钾 1.电离方程式 2.明矾的化学式，因为 可作净水剂 【考纲点拨】 1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况。（B） 2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。（B） 【自主研究例题】 1．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是 A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．A12O3和水共热． D． Al跟过量的NaOH溶液共热2．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（） A．向混合溶液中加入过量的铝粉 B．向混合溶液中加入过量的盐酸 C．向混合溶液中加入过量的氨水 D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 3.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性； ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
化学必修1《铝及其化合物》教学设计一、教学目标 通过本节课的教学，希望学生能够： - 了解铝及其化合物的性质和应用； - 掌握铝及其化合物的制备方法； - 理解铝及其化合物在工业生产中的重要性； - 培养学生的实验操作能力和观察能力。 二、教学内容 1. 铝的性质和应用 - 铝的物理性质介绍（密度、熔点等） - 铝的化学性质介绍（与酸、碱反应等） - 铝的应用领域（航空航天、建筑等） 2. 铝的制备方法
- 湿法制备铝的原理和步骤 - 热法制备铝的原理和步骤 3. 铝的化合物 - 铝的氧化物介绍（氧化铝） - 铝的氢化物介绍（氢化铝） - 铝的卤化物介绍（氯化铝） 三、教学重点和难点 教学重点 - 铝及其化合物的性质和应用 - 铝的制备方法 教学难点 - 如何理解铝的应用领域及其重要性
- 热法制备铝的原理和步骤 四、实施教学策略 - 采用多媒体课件和实物实验展示，提高学生的研究兴趣； - 运用案例分析法，加深学生对铝及其化合物的理解； - 设置小组讨论和实验操作环节，培养学生的合作能力和实践能力； - 鼓励学生参与课堂互动，激发他们的思维和创造力。 五、教学评估方法 - 制定预任务，考察学生对课前知识的掌握情况； - 设计小组讨论问题，评估学生的合作与交流能力； - 组织简单实验，检测学生对实验操作的掌握程度； - 设置课堂提问，考察学生对知识点的理解和应用能力。 六、教学时序安排 - 第一课时：铝的性质和应用
- 第二课时：铝的制备方法 - 第三课时：铝的化合物 七、教学资源准备 - 多媒体课件 - 实物实验材料 - 案例分析材料 - 小组讨论问题 - 实验操作指南 八、教学反思与改进 根据学生的研究情况和反馈，及时调整教学方法和策略，并进行进一步提升课程的教学质量和效果。通过师生互动和评估结果，发现问题并加以改进，进一步提高学生的研究成绩和兴趣。 以上是本节课的教学设计，希望能够帮助到您。如有需要，可以根据实际情况进行适当调整和改进。
《铝及其化合物》的教学设计 一、课程背景 《铝及其化合物》是一门综合性的对于由铝原子构成的混合物、配合物、化合物和其他含铝物质的研究内容。该课程凝练了有关概念、原理、应用前景等有关铝及其化合物的知识，旨在为学生们提供关于铝及其化合物的多种化学知识和分析方法的基本原理，从而更加全面地深入了解铝及其化合物的性质和开发应用前景。 二、教学目标 （1）掌握有关铝及其化合物的基础化学知识； （2）了解铝及其化合物的结构、性质及其反应强度； （3）熟悉利用铝及其化合物获取各种生产和应用产品的方法； （4）培养学生的综合能力，让学生掌握铝及其化合物的基本知识，以及灵活运用化学原理识别铝及其化合物的结构、性质及其反应的能力； （5）让学生以差异化的思维方式，发掘铝及其化合物的研究和应用前景，为解决由于铝及其化合物存在的实际问题提供有效建议和解决方法。 三、教学内容 （1）铝形成的化合物，包括铝酸根、金属铝酸盐以及其他含铝物质； （2）探讨铝及其化合物的化学性质，如熔点、极性、红外光谱及其它非理想反应特性； （3）研究铝及其化合物的生产方法，如熔融法、湿法合成等； （5）探讨由此获得的高纯铝及其化合物的应用，如铝在航空航天、包装、能源存储等领域的应用。 四、教学方法 （1）以听课、讲课、提问为主的基本模式，在此基础上注重增进学生的参与度，给予学生多种方式参与、体验与实践的机会； （2）拓展学生知识范围，重视分析、探究，强调结论性思维，鼓励学生参与研究和探索；
（3）针对中、高年级学生，将理论知识结合实践，在重视创新的前提下，引导学生建立关于铝及其化合物的联系，在讨论、实验中体验科学研究的过程，感受科学研究的乐趣。 五、教学评价 （1）学习时间及学习进度：将安排定期考核，实时评估学生知识学习的掌握成绩，评定学生学习时间和进度； （2）实验报告：设置实验题目，通过完成实验、撰写实验报告、讨论铝及其化合物的实验现象，衡量学生对铝及其化合物的概念的掌握程度； （3）论文和电子报告：让学生以文献研究的方式研究铝及其化合物有关的知识，构建有关铝及其化合物的多维度模型； （4）期末考试：考核学生的综合知识积累，反映学生对铝及其化合物知识综合理解和掌握的情况。 六、教学考核 学习成绩由平时考核和期末考试综合评定，结合实验报告、论文和报告等各项考核项目为学生评定学习成绩，具体考核分值如下： 平时考核 40%； 期末考试 40%； 实验报告 10%； 论文及报告 10%。
《铝及其化合物》教案设计 【教学目的】 1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。 2．理解复盐的组成和明矾净水作用。 3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维水平；培养探索问题的科学方法。 4．实行辩证唯物主义观点的教育。 【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：元素周期律知识推测、实验验证、理论解释、练习提升）。 【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养水平。 【教学媒体】实验投影样品 【教学过程】 [组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。 [复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝处于元素周期表什么位置？有哪些化学性质？（学生回答） [引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？ （学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。 [板书]二、铝的重要化合物 1．氧化铝（Al2O3） [展示]氧化铝固体（每组均有一瓶） [观察]颜色、状态（学生回答）
[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存有及用途（学生结合阅读课文P．24）。 [展示]铝土矿的样品 [板书]（1）物理性质 白色固体不溶于水熔点高 [讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。 [板书]（2）化学性质 [提问]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是两性氧化物？（学生回答） [启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法？ [引导回答]溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。 [学生探索实验]往两支盛有少量氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。 [观察]氧化铝既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液（学生回答）。 [设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液？ [指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的离子方程式（全班书写）。 [学生板书回答] Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O [小结]氧化铝属于两性氧化物 [引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么？（学生答氢氧化铝）它是铝的另一重要化合物。 [板书]2．氢氧化铝Al（OH）3 （1）实验室制法
学情分析 （1）学生已有基础： 初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。 （2）学生认知关键点 学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。 （3）学生认知障碍点 在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。（4）学生认知发展点 学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。 效果分析 1、学生学习评价 学生在小组中能参加讨论，能主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理实验操作过程，通过推测、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出系统的、完整的相关内容。思路清晰，能设计出实验方法、实验装置图、及实验过程，但不足够完整。 2、自身教学评价 教学内容完全准确无误，能够吸引大部分学生的兴趣，科学无误，在教师的引导下，大多数学生对即将进行的过程能够清晰地理解。注重学生知识生长，对学生的综合能力的培养关注不足；为学生铺垫台阶后，仍有部分学生没有积极思考，踊跃发言人数过少。 教材分析 本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第四章第二节《铝金属材料》的第二课时。本节教材在学习金属铝的基础上，进一步丰富学生对金属铝化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础；也让学生了解金属化合物的重要应用，激发他们学习化学的兴趣。
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物—铝的化合物 【学习目标】 一、知识与技能 1、形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途，掌握氧化铝的两性。 3、了解铝的重要化合物在生产、生活中的应用。 二、过程与方法 1、通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力和思维能力。 2、运用比较归纳的方法，理解铝的重要化合物的性质。 三、情感态度与价值观 培养学生的科学探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，促进良好思维习惯的养成。 【学习重难点】 重点：氢氧化铝的性质 难点：两性氢氧化物概念的形成 【学习过程】 活动 主题 学习过程概括归理 前置作业依据生活经验，列举常见的含铝物质：研究物质性 质的一般思 路：
学情分析： 1、在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。 2、学生没有关于元素周期律系统的指导性知识，对元素化合物了解较少，对两性化合物这个概念十分陌生，因此理解这个概念会比较困难。但学生好奇心强，在问题情境的推动下，容易调动学生自主探究的能力的发挥。要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验。教材中对铝的化合物性质的探究，尤其是对氢氧化铝两性的探究，是这一块内容的重点，在学生以后的学习和生活中经常会遇到，要充分利用起来，让学生积极参与进来，对以后的学习也会有很好的铺垫作用。 效果分析 1、通过教学感受到学生探究的欲望强烈。学生通过对氧化铝、氢氧化铝性质的实验探究，体验了科学探究的过程，了解了化学研究问题的方法和途径。在教学的过程中，教师创设了贴近学生生活的问题情
《铝》教学设计 本教学内容选自人教版高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》，本节知识用时二课时，本设计为第二课时。以省级重点高中实验班学生为教学对象。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：铝是生活、生产中用途广泛的金属材料，在地壳中含量丰富。铝除了具有较活泼金属的通性外，还具有特殊的性质——两性，这一课时的学习既深化了对金属化学性质的认识，也为今后学习金属氧化物、金属氢氧化物的性质打下基础，提供了认识元素化合物性质的方法，说明本节课具有承上启下的作用。 教材重点：铝的氧化、铝的钝化、铝的两性。 教材难点：铝与氢氧化钠溶液的反应。 2、学情分析 学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。另外，学生对于铝表面形成的致密、坚硬的氧化铝薄膜认识还不全面、不深入，因此在教学中应抓住这两个重点内容，提供以实验探究为主、以生产生活中的应用实例为辅，来认识金属性质的一般过程和方法。 3、教学设计重点及基本思路 设计思路如下：①通过“展现矛盾——金属铝是否活泼？”引课，并采用“会自动长毛的铝鸭子”演示实验激趣，使学生产生认知矛盾。②围绕铝具有的“金属通性”和“个性”展开教学内容，学生通过猜测、实验验证掌握铝与氧气的反应；通过实验掌握铝置换不活泼金属、铝与酸的反应、铝的钝化现象；通过实验和讨论掌握铝与NaOH溶液的反应。③通过展示铝制材料在生产和生活中的应用，渗透铝的物理性质、用途等。 二、教学方案设计 1、教学目标 通过实例了解铝的物理性质，并能列举铝制材料在生产和生活中的重要应用；在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”，掌握铝的金属通性和特性；通过对铝在生产和生活中的应用学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。通过实验探究,体验小组合作的乐趣，关注材料与化学的关系。 2、教学方法 实验法、讲授法。 3、教学准备 信息素材：多组生活中铝制品等照片、氧化铝的资料卡片等； 实验素材：一只长好毛的“铝鸭子”、铝箔、硝酸汞溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酒精灯、表面皿等； 课前分组：课前按照学生的知识层次，优困结合，将学生分为4个组。
铝及其化合物（二） 课标解读 知识再现 一：铝的化合物 1．氧化铝(Al 2O 3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。 Al 2O 3与强酸反应的离子方程式：_____________。 Al 2O 3与强碱反应的离子方程式：____________。2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。________________________________________。 4． 十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾 能够净水其离子方程式为__________________________________。 二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式
（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量 的关系图像。________________________________________， ________________________________________。 （2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系 图像。________________________________________， ________________________________________。 （3）（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀及碳酸氢钠，写出各步反应的方程式及离子方程式。________________，________________。 （4）（4）向氢氧化钠溶液（含溶质1mol）中逐滴滴加氯化铝溶液，边加边振荡，发生的现象是____________，写出有关反应的化学方程式及离子方程式 _______________，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氯化铝的物质的量 的关系图像。 （5）（5）向含HCl 1mol的盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液，边加边振荡，发生的现象为________，写出有关反应的化学方程式及离子方程式____________， ____________，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化铝 的物质的量与所加HCl的物质的量的关系图像。 典题解悟 [例1] .向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量． (1)写出可能发生的有关反应的离子方程式． (2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表 示加入Ba(OH)2的物质的量．试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变 化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)． (3)当向a L物质的量浓度为M mol／L的明矾溶液中滴加 物质的量浓度为n mol／L的Ba(OH)2溶液b L，用含a，M，N 的表达式表示： ①当b满足______条件时，沉淀的总物质的量为最大值． ②当b满足______条件时，沉淀的质量为最大值． 【解析】 (1)设溶液中明矾的物质的量为1 mol．则当滴加的Ba(OH)。的物质的量分别在0～1．5 mol和1．5 mol～2．0 mol时，所发生的反应的化学方程式和离子方程式分别为： 2 KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3↓ ① K2 SO4+2Al(OH)3+ Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+4H2O ②
<<铝及其化合物复习>>教学设计 【三维目标】 知识与技能： 1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相互转化 2、掌握Al(OH)3的制法 过程与方法： 1、通过分组合作实验探究Al(OH)3的两性 2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。 情感、态度、价值观： 1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 2、通过对Al2O 3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。 【复习重点，难点】 教学重点：氧化铝和氢氧化铝的化学性质 教学难点：氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应及其相互转化 把握重点、突破难点：（设计两个题目） 1、你将如何设计从铝土矿中提取铝单质？你能设计出几种提取方案？请用流程图表示出来，并写出相应的离子方程式（试剂自选） 2、用Al来制取Al(OH)3，你又该如何设计方案？ 设计意图:为了不让学生对学过的知识只是一个简单的回顾而是通过对问题的思考、讨论从中得出要学的化学知识。通过循循善诱的引导教学方式，逐渐深入，使学生在讨论和练习中完成本节课的教学任务，既使学生参与到教学中，又体现了学生是学习的主体，适应新课改的要求，达到课堂教学高效率。再通过对题目中涉及的知识点进行归纳，使知识网络化，系统化。 【教学方法】 方法:探索法、比较归纳法、讲练结合 手段: “分组讨论、电脑辅助教学” 教学中，把学生分成小组讨论学习。讨论时，既可以是同学间互相讨论，提出方案，发现问题，还可以通过师生互动发现问题解决问题。 【教学过程】 【多媒体展示】考试说明要求 ①掌握铝及其化合物的性质、制法和重要应用； ②了解铝及其化合物的相互转化关系。 设计意图:让学生明确本节课所要掌握的内容，了解本节在高考中的重要性。引起学生对本节的重视，有利于集中学生上课的注意力。
课题一 铝及其化合物的性质 【学考报告】 知识条目 加试要求 ①铝片(条)燃烧的方法 ②铝表面氧化膜的作用 b b 1．铝的结构与性质 (1)结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝 元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式： ① ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 ③ ④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备 2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 2．铝的化合物的性质
(1)氧化铝 ①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 ②化学性质 (2)氢氧化铝 ①物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 ②化学性质 Ⅰ. Ⅱ.Al(OH)3的电离 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a ．Al(OH)3＋3H ＋ ===Al 3＋ ＋3H 2O ； b ．Al(OH)3＋OH － ===Al(OH)－ 4； c ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。 ③制备 Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4。 Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－ 4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO － 3。 Ⅲ.Na[Al(O H)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－ 4＋Al 3＋ ===4Al(OH)3↓。 (3)常见的铝盐 ①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
第三章金属及其化合物 第四课时铝及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。 （2）掌握铝及其化合物之间的相互转化关系。 （3）了解铝及其化合物图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。 （4）掌握有关铝及其化合物的实验问题。 〖教学重点〗铝及其重要化合物的主要性质、应用以及相互转化关系 〖教学难点〗铝及其化合物图像的基本原理及应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、铝 （1）铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。（2）金属铝的物理性质 物理性质 状态色泽密度熔点沸点硬度 导电、 导热性 延展性固态 银白 色 2.7 g·cm－3 660.4 ℃ 2 467℃较小很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等 （3）金属铝的化学性质
图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②2Al＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ③Al 酸⎩⎨ ⎧ ― ―――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ ④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 2、氧化铝 （1）物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 （2）化学性质 两性氧化物—⎩⎨ ⎧ ――――――→与HCl 反应Al 2O 3 ＋6HCl===2AlCl 3 ＋3H 2 O ――――――→与NaOH 反应Al 2O 3 ＋2NaOH===2NaAlO 2 ＋H 2 O 3、氢氧化铝 （1）物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 （2）化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为
元铝及其重要化合物 课题 铝及其重要化合物总课时 1 班级（类 型） 学习目标 了解铝、镁及其重要化合物的主要性 质和应用。 重、难点 学习环节和内容学生活动 教 师 反 思 考点一铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。
答案①4Al＋3O22Al2O3 ②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ 4．铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 5．对比记忆镁的化学性质 铝镁与非金属 反应能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 与碱反应能溶于强碱溶液不反应 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属 氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO ＋C 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( ) (4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) (5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( ) 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)× 2．镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。 答案MgO、Mg3N2、C 题组一对比掌握铝、镁的性质 1．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤