广东省惠州市高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大
B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂
D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施
2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）
A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）
A . a 极是负极
B . b 电极上发生还原反应
C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝OH－
D . 放电前后电解质溶液的pH发生改变
4. （2分）(2012·海南) 下列叙述错误的是（）
A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
5. （2分）铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）
A . 在溶液中滴加少量硫酸铜溶液
B . 适当增大硫酸的浓度
C . 对反应溶液进行加热
D . 增大外界压强
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NA
D . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
7. （2分）下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）
A . 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀
B . 关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
C . 关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
D . 关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法
8. （2分）设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通
电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（）
A . 通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
B . 装置中Pt电极附近的pH增大
C . 一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl 溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
D . 如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2 ，使界面不再清晰，实验失败
9. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列说法错误的是（）
A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈
C . 2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
10. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）
A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
11. （2分） (2018高二下·广州期中) 环境问题是当今社会大家关注的重大问题。下列因果关系错误的是（）
A . 粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病
B . NO2和SO2排入大气中——导致酸雨
C . 汽车尾气(含氮的氧化物等)——造成光化学烟雾
D . 滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土
12. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）
容器温度/k物质的起始浓度/mol?L﹣1物质的平衡浓度/mol?L
﹣1
c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）
Ⅰ400 0.200.1000.080
Ⅱ4000.400.200
Ⅲ500000.100.025
A . 该方应的正反应吸热
B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
13. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）
A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑
D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
14. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）
A . v（O2）=0.225 mol?L﹣1min﹣1
B . v（H2O）=0.375 mol?L﹣1min﹣1
C . v（N2）=0.125 mol?L﹣1min﹣1
D . v（NH3）=0.250 mol?L﹣1min﹣1
15. （2分） (2016高二上·宜春期中) 某一反应物的浓度是2mol?L﹣1 ，经过4min后，它的浓度变成
1.68mol?L﹣1 ，则在这4min内它的平均反应速率为（）
A . 0.2 mol?L﹣1min﹣1
B . 0.1 mol?L﹣1 min﹣1
C . 0.04 mol?L﹣1 min﹣1
D . 0.08 mol?L﹣1 min﹣1
16. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C . 所有的燃烧反应都是放热的
D . 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
17. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . 氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B . 电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
C . 当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
D . 二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+
18. （2分）(2018·辽宁模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是（）
A . 该电池放电时，锂电极发生还原反应
B . 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI
C . P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电
D . 该电池工作时，碘离子移向正极
19. （2分） (2017高一下·娄底期中) 100mL 6mol?L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④
D . ③④⑤
20. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）
A . v（A2）=0.8mol?L﹣1?s﹣1
B . v（A2）=30mol?L﹣1?min﹣1
C . v（AB3）=1.0mol?L﹣1?s﹣1
D . v（B2）=1.2mol?L﹣1?s﹣1
21. （2分）(2020·嘉定模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）
A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应
D . 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
22. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．
A . ①④
B . ③④
C . ①②③
D . ②③
23. （2分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . 体系的温度
D . 气体的总物质的量
24. （2分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）
A . 化学反应速率发生了改变
B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
25. （2分） (2017高二下·湖北期中) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4?10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）
A . 电解后溶液质量减少（m+36）g
B . 原溶液中Na2SO4的质量分数为
C . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2
D . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为m g
二、填空题 (共4题；共27分)
26. （7分）(2016·平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3?s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________．
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为________．
③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a、b的代数式表示）
27. （9分）某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．
序号A B烧杯中的液体
1Mg Al稀H2SO4
2Pt Pt NaOH溶液
3Pt Pt熔融的Na2CO3
4Pb PbO2稀H2SO4
（1）第1组实验中的负极是________．正极的电极反应式为________．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为________．该电极的电极反应式为________．
（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2 ，则负极的电极反应式为________．正极区溶液的PH值________（填变大、减小或不变）．
（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为________ （4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，则正极的电极反应式为________．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目
为________．
28. （5分）如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极________；负极________．该装置将________能转化为________能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________．
29. （6分）研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是________．（若能，不必回答原因）
（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）试管ⅠⅡⅢ
滴加试剂5滴0.1mol?L﹣1FeCl35滴0.1mol?L﹣1CuCl25滴0.3mol?L﹣1NaCl 产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生由此得到的结论是________，设计实验Ⅲ的目的是________．
（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入
H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是________和________（按反应发生的顺序写）．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共27分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、
28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、
高二上学期数学期中考 试题及答案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
江苏省东海县08-09学年高二期中考试 数学试题 用时:120分钟 满分:160分 一、填空题：本大题共14小题,每小题5分,共计70分.不需写出解答过程,请把答案直接填写在题中横线上. 1.采用系统抽样从容量为2000的总体中抽取一个容量为100的样本，采用随机的方式将总体中的个体编号为1，2，3，…，2000，并在第一段中用抽签法确定起始号码为12，则选入样本的个体的最大编号为 . 2.命题“矩形的对角线相等”的否定 是 . 3.根据左下图所示的伪代码,可知输出的结果 4.右上图为函数()y f x =根据输入的x 值计算y 流程图,则()y f x =的解析式为()f x = . 5.已知函数2()cos f x x x =-,对于ππ22?? -???? ，上的任意12x x ,,有如下条件： ①12x x >；②22 12x x >；③12||x x >.其中是12()()f x f x >的充分条件是 (将充分条件的序号都填上) . 6.设有一个正方形网格，其中每个最小正方形的边长都为5cm.现用直径为2cm 的硬币投掷到此网格上，则硬币落下后与格线没有公共点的概率是 . 7.在5张卡片上分别写有数字1，2，3，4，5，从这5张卡片中随机抽取3张，则取出的3张卡片上的数字之和为奇数的概率为 .
8.函数()a f x x x =+(a 为常数)在[2,)+∞是单调增函数的充要条件是 . 9.已知线段AB =3cm,线段CD =5cm,在点,C D 之间随机选取一点M ,将线段CD 分成两段,CM MD ,则线段AB ,,CM MD 能构成一个三角形的三边的概率等于 . 10.命题“钝角的余弦值是负数”的逆否命题 是 . 11.用4种不同颜色给如图所示的3个矩形随机涂色，每个矩 形 只涂一种颜色，则3个矩形颜色都不同的概率为 . 12.函数21 ()(1)2 x f x x x x -=≥++的值域为 . 13.某校高二年级有100名学生参加某项综合能力测试，他们的成绩统计如下： 则这100名学生成绩的方差为 2分. 14.某县中学教师与小学教师人数之比为1∶3；在中、小学全体教师中，女教师占%；在中学教师中，女教师占40%.为了解不同性别教师的健康状况，现要用分层抽样的方法从该县中、小学教师中抽取一个容量为200的样本，那么小学女教师应抽 人. 二、解答题：本大题共6小题,共计90分.解答应写出文字说明、证明过程或演 算步骤. 15.(本题满分14分) 某种产品有三个等级：一等品、二等品、次品，其中一等品和二等品都是正品.现有7件该产品，从中随机抽取2件来进行检测. (1)若7件产品中有一等品4件、二等品2件、次品1件. ①抽检的2件产品全是一等品的概率是多少 ②抽检的2件产品中恰有1件是二等品的概率是多少 (2)如果抽检的2件产品中至多有1件次品的概率不小于5 7 ，则7件产品中次品 至多可以有多少件
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
江西省九江市高二上学期地理期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共17题；共74分) 1. （4分）(2016·上饶模拟) 某地理小组于春分日在我国某地（如图所示，等高距为200米）进行地理观测。18时（地方时）位于Q地的观测者看到太阳在P地方向落下，据此判断图中A河段大致的流向是（） A . 北流向南 B . 东北流向西南 C . 南流向北 D . 西南流向东北 2. （4分） (2020高三下·浏阳月考) 下图表示某月我国近海表层海水流动示意图。据此完成下面小题。
（1）影响图中海水流动方向的主要因素是（） A . 西南季风 B . 西北季风 C . 东北季风 D . 东南季风 （2）图中海水流动对泰国湾的影响是（） A . 形成著名大型渔场 B . 加速海湾污染物扩散 C . 导致高温多雨天气 D . 不利于泰国游轮出行 3. （6分） (2017高二下·黄陵月考) 下图为某地理研究性学习小组绘制的某大陆局部区域图。读图回答下列各题。 （1） 根据图中信息可以判断出图示地区位于（） A . 北美洲 B . 大洋洲
D . 南美洲 （2） 以下为该地理研究性学习小组记录的该区域的地理环境特征，说法有误的是（） A . 甲湖泊对丁河流的流量起到调节作用 B . 乙湖泊属于咸水湖 C . 丙河流在该地冬季时流量最大 D . 丁河流下游无结冰期 （3） 以下为该小组对图示海域的洋流及其影响的推测，符合实际的是（） A . 该海域的洋流属于风海流 B . 与暖流交汇形成海雾，影响航运 C . 该处海洋等温线向低纬弯曲 D . 造成图示海岸处形成沙漠气候 4. （4分） (2019高二上·吉林期末) 下图是某区域能源利用结构图，图中单位 GDP 能耗是指单位 GDP 所消耗的能量（一般以“标准煤”作单位）。据此完成下列小题。 （1）图中序号代表新能源开发的是（） A . ①
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门
（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应
10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
第一学期期中考试 高二年级语文试卷 分值：150分时间：150分钟 一、名篇名句默写（每空1分，共10分） 1．补写出下列句子中的空缺部分。 （1）李密在《陈情表》中，陈述自己家没有什么亲属、仆人的实情的句子是 “，。” （2）李密在《陈情表》中以乌鸦反哺比喻要守孝道的句子是“，。”（3）王安石在《游褒禅山记》里认为，古人看各种风景，都有心得，其原因是“。”（4）司马迁在《报任安书》中，为表明只有卓越超群不同一般的人才能名传后世，举了很多历史人 物的事例，其中举周文王和孔子的例子的两句是“；。” （5）我们一般用司马迁《报任安书》“，，”三句话来概 括司马迁写《史记》的目的。 二．语言文字运用（每小题3分，共12分） 2.下面加点词语注音全都正确的一项是（）（3分） A．可汗 ．． kè hán 瞋．目 chēn 床蓐． rù覆校．无疑 jiào /老校．退卒 xiào B．拔擢． zhuó砧．板 zhēn 彘．肩 zhì剌谬． miào / 戮．力lù C．揾．泪 wèn 刀俎． jǔ玉玦． quē目眦．尽裂 zì / 恣．卒为暴 zì D．籼．稻 shān 车骑． jì盘桓． huán 责臣逋．慢bū / 吾未晡．食 bǔ 3.下面加点词语运用不正确的一项是（）（3分） A.跨进新年，深圳正以勃勃英姿 ．．．．，在改革开放的道路上阔步前进。 B.他根据自己的实践，以科学家的胆识和眼光断定杂交水稻研究具有光辉的前景，决心义无反顾．．．．地坚持研究。 C.你除了你的善良的精神以外，身无长物 ．．．．，我恭维了你又有什么好处呢？ D.多情女子决不反弹琵琶 ．．．．；我要是与他人共枕同衾，怎么对得起地下的先灵？ 4.下面的句子没有语病的一项是（）（3分） A.除此之外，发达国家占便宜的另一个重要原因，是因为世界上的大部分钱在他们手里的缘故，即 他们占据着金融市场。 B. 市场规则的建立，离不开完备的法律规范，也离不开有效的道德支撑和约束，他们共同规范着人
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
江西省九江市2019-2020学年高二上学期期中监测物理试题 一、单项选择题（本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意） 1．如图所示，以O点为圆心的圆周上有六个等分点a、b、c、d、e、f，等量正、负点电荷分别放置在a、d 两点时，下列说法中正确的是( ) A．b、c、e、f 四点的场强相同 B．b、c、e、f 四点的电势相等 C．O点的电势高于b、c、e、f 四点的电势 D．将一带正电的试探电荷从O点移到e点，电场力做正功 【答案】D 【解析】A．由题意可知，两点电荷在c、f处的电场强度各自进行矢量合成，则c、f处场强大小相等，方向相同，同理b、e电场强度大小相等，方向相同，故A正确． BC．依据等量异种电荷，等势线的分布，可知，b、f 二点的电势相等且大于O点电势，而c、e二点的电势相等，且小于O点电势，故B，C错误； D．将一带正电的试探电荷从O点移到e点，即从高电势移动低电势，那么电势能降低，因此电场力做正功，故D正确． 【点睛】 根据两个点电荷在O处电场强度的叠加，满足矢量合成的原理，并依据等量异种电荷的电场线与等势线的分布，进行分析即可． 2．在光滑绝缘的水平面上放置着四个相同的金属小球，小球A、B、C位于等边三角形的三个顶点上，小球D位于三角形的中心，如图所示?现使小球A、B、C带等量正电荷Q，使小球D带负电荷q，使四个小球均处于静止状态，则Q与q的比值为 A．1 3 B 3 C．3 D3 【答案】D 【解析】试题分析：以A、B、C三个中的一个为研究对象，如以B为研究对象有：受到A、C的斥力作用，
同时受到D 点点电荷的引力作用，设三角形边长为L ，根据受力平衡得：222cos302kQ kQq L r ???=， 其中3 r L = ，所以解得：3Q q =，故ABC 错误，D 正确． 考点：库仑定律；物体的平衡. 3．两个完全一样的金属球，A 球带电量为q ，B 球不带电，将A 球与B 球接触后，A 球与B 球的带电量分别为 A ．0和q B ．q 和q C ． 2q 和2 q D ． 4q 和4 q 【答案】C 【解析】完全相同的金属球，接触时先中和再平分，所以每个球带电Q ＝q 2 ，故C 正确，ABD 错误 故选：C 4．如图所示的螺线管正上方放置一小磁针，当闭合开关S 后，小磁针的指向如图所示，其中黑色的那一端为小磁针的N 极，下列判断正确的是 A ．电源左端为正、右端为负，线圈左端为N 极，右端为S 极 B ．电源左端为负、右端为正，线圈左端为N 极，右端为S 极 C ．电源左端为负、右端为正，线圈左端为S 极，右端为N 极 D ．电源左端为正、右端为负，线圈左端为S 极，右端为N 极 【答案】B 【解析】试题分析：磁针所在处的磁场向右，由右手螺旋定则可知B 正确。 考点：本题考查电流的电流的磁场。 5．如图所示，将带电棒移近两个不带电的导体球，两个导体球开始时互相接触且对地绝缘，下列说法正确的是（ ） A ．先移走棒，再把两球分开，两球带等量异种电荷 B ．先移走棒，再把两球分开，甲球带电量比乙球多 C ．先把两球分开，再移走棒，两球带等量异种电荷 D ．先把两球分开，再移走棒，两球不能带电
高二上学期期中物理试卷（11月份） 一、单选题 1. 平行板电容器的电容为C，电荷量为Q，极板间的距离为d，在两极间的中点放一电荷量很小的点电荷q，它所受的电场力大小等于（） A . 8kq B . 4kq C . 2q D . q 2. 如图所示的电场线，可判定（） A . 该电场一定是匀强电场 B . A点的电势一定低于B点电势 C . 负电荷放在B点的电势能比A点的电势能大 D . 负电荷放在B点所受电场力方向向右 3. 如图所示，P、Q是两个电量相等的正点电荷，它们的连线中点是O，A、B是中垂线上的两点，＜，用EA、EB、φA、φB分别表示A、B两点的场强和电势，则（） A . EA一定大于EB，φA一定大于φB B . EA不一定大于EB，φA一定大于φB C . EA一定大于EB，φA不一定大于φB D . EA不一定大于EB，φA不一定大于φB 4. 关于滑动摩擦力，下列说法正确的是（） A . 滑动摩擦力的方向总与物体的运动方向相反 B . 运动着的物体不可能受静摩擦力作用，只能受滑动摩擦力作用 C . 滑动摩擦力的方向总与相对运动的方向相反 D . 滑动摩擦力的大小与重力成正比 5. 书放在水平桌面上，下列说法正确的是（） A . 书的重力就是书对桌面的压力 B . 书对桌面的压力与桌面对书的支持力相平
衡C . 书的重力与桌面对书的支持力是一对相互作用力D . 书对桌面的压力性质属于弹力，是由于书的形变而产生的 6. 如图所示，图线1表示的导体电阻为R1，图线2表示的导体的电阻为R2，则下列说法正确的是（） A . R1：R2=1：3 B . R1：R2=3：1 C . 将R1与R2串联后接于电源上，则电流比I1：I2=1：3 D . 将R1与R2并联后接于电源上，则电流比I1：I2=1：3 7. 如图电路中，在滑动变阻器的滑片P向上端a滑动过程中，两表的示数情况为（） A . 电压表示数增大，电流表示数减少 B . 电压表示数减少，电流表示数增大 C . 两电表示数都增大 D . 两电表示数都减少 8. 如图，电源的内阻不能忽略，当电路中点亮的电灯的数目增多时，下面说法正确的是（） A . 外电路的总电阻逐渐变大，电灯两端的电压逐渐变小 B . 外电路的总电阻逐渐变大，电灯两端的电压不变 C . 外电路的总电阻逐渐变小，电灯两端的电压不变 D . 外电路的总电阻逐渐变小，电灯两端的电压逐渐变小 9. 一电压表由电流表G与电阻R串联而成，如图所示，若在使用中发现此电压表的读数总比准确值稍大一些，采用下列哪种措施可能加以改进（） A . 在R上串联一比R大得多的电阻 B . 在R上串联一比R小得多的电阻 C . 在
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
江西省九江市高二上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共52分) 1. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（） A . 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 任何放热反应在常温条件一定能发生 C . 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D . 当△H＜0时表明反应为吸热反应 2. （2分）下列有关水的叙述正确的是（） A . 水是一种非电解质 B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（） A . NaHCO3=Na++HCO B . Na2SO4=2Na++SO C . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣ D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣ 4. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（） A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大 B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行
C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发 D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>0 5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣） ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?K h=Kw ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变． A . ①④ B . ①②④ C . ①②④⑤ D . ①②③④ 6. （3分）(2020·德州模拟) 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（） A . 水煤气变换反应的△H>0 B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
高一上学期期中考试 物 理 试 卷 全卷满分110分。考试用时120分钟。 一、本题共12小题；每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得3分，选不全的得1分，有选错或不答的得0分． 1．关于电动势，正确的说法是（ ） A ．电源的电动势等于电源的输出电压 B ．电源的电动势数值上等于电场力把单位正电荷沿闭合电路移动一周所做的功 C ．电动势相等的大小不同的电池，它们把化学能转化为电能的本领相同 / D ．电动势相等的大小不同的电池，在单位时间内把化学能转化为电能的数值相同 2 有一内电阻为Ω的电解槽和一盏标有“110V60W ”的灯炮串联后接在电压为220V 的直流电路两端，灯泡正常发光，则 ( ) A.电解槽消耗的电功率为120W B.电解槽的发热功率为60W C.电解槽消耗的电功率为60W D.电路消耗的总功率为60W 3 如图所示的U —I 图像中，直线I 为某电源的路端电压与电流的关系，直线Ⅱ为某一电阻R 的伏安特性曲线，用该电源直接与电阻R 连接成闭合电路，由图像可知( ) A ．R 的阻值为Ω B ．电源电动势为3V ，内阻为Ω C. 电源的输出功率为 D .电源内部消耗功率为 4 某同学设计了一个转向灯电路，如图所示，其中L 为指示灯，L 1、L 2分别为左、右转向灯，S 为单刀双掷开关，E 为电源。当S 置于位置1时，以下判断正确的是 ( ) ( A ．L 的功率小于额定功率 B ．L 1亮，其功率等于额定功率 C ．L 2亮，其功率等于额定功率 D ．含L 支路的总功率较另一支路的大 I/A U /V ^ ? ? ? ? & ?0 Ⅱ Ⅰ
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
江西省九江市高二下学期期中数学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高二下·湖北期中) 已知函数f（x）=x2+ ，则“a＜2”是“函数f（x）在（1，+∞）上为增函数”的（） A . 充分而不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 2. （2分）在极坐标系中，直线θ= （ρ∈R）与曲线ρ2﹣2ρcosθ﹣4ρsinθ+4=0相交M，N两点，则|MN|=（） A . B . C . 2 D . 3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 某市政府在调查市民收入增减与旅游愿望的关系时，采用独立性检验法抽查了3000人，计算发现K2的观测者k=6.023，根据这一数据查阅如表： P（K2≥k0）0.500.400.250.150.100.50.0250.0100.0050.001 K00.4550.7081.3232.0722.7063.8415.0246.6357.87910.828 得到的正确结论是（） A . 有97.5%以上的把握认为“市民收入增减与旅游愿望无关” B . 有97.5%以上的把握认为“市民收入增减与旅游愿望有关”
C . 在犯错误的概率不超过0.25%的前提下，认为“市民收入增减与旅游愿望无关” D . 在犯错误的概率不超过0.25%的前提下，认为“市民收入增减与旅游愿望有关” 4. （2分） (2020高二下·开鲁期末) 某年高考中，某省10万考生在满分为150分的数学考试中，成绩分布近似服从正态分布，则分数位于区间分的考生人数近似为（）（已知若，则，， ） A . 1140 B . 1075 C . 2280 D . 2150 5. （2分）从[0，10]中任取一个数x，从[0，6]中任取一个数y，则使|x﹣5|+|y﹣3|≤4的概率为（） A . B . C . D . 6. （2分）某地一农业科技实验站，对一批新水稻种子进行试验，已知这批水稻种子的发芽率为0.8，种子发芽后的幼苗成活率为0.9，在这批水稻种子中，随机地抽取一粒，则这粒水稻种子能成长为幼苗的概率为（） A . 0.02 B . 0.08 C . 0.18 D . 0.72
期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平 衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强