一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）
（1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m
r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ）
（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一
相同的值。（ ）)1()(2
1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）
4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11
,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ）
（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ）
（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ
m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ）
（8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。
的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( )
（9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中，
)()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( )
（10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( )
（11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( )
（12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点
较低。 ( )
（13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，
熔点较低。 ( )
（14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( )
（15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( )
（16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( )
（17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( )
（18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H +
也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近，
所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ）
（20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( )
（21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
（22）在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是0,0>?
（23）对某一化学反应，其标准平衡常数θK 和电动势E 的数值，都随化学计量数的写法不
同而异。( )
（25）催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反
应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。 ( )
（26）二元碱2)(OH Fe 的碱性弱于三元碱3)(OH Fe 。 ( )
（27）金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配位剂。( )
（28）催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。 ( )
（29）25 ℃时，一定浓度的S H 2水溶液中，1:2)c(S :)c(H -2=+。 ( )
（30）水溶液中，Fe 3+氧化I ?的反应，因加入F ?会使反应的趋势变小。 ( )
（31）理想气体只是一种理想模型，其分子为无质量、无自身体积、相互之间无作用力的几
何点。（ ）
（32）只有在高温高压下，实际气体才接近于理想气体。（ ）
（33）一个溶液中所有组分的物质的量分数总和为1。（ ）
（34）将质量相同的苯(C 6H 6)与甲苯(C 7H 8)组成溶液，则两者物质的量分数均为0.50。 （ ）
（35）在298K 及标准状态下，稳定单质的Δf H m ?、ΔS m ?、Δf G m ?都为零。（ ）
（36）状态函数都具有容量性质。 ( )
（37）对于任何化学反应，Δf G m ?值越负，其正反应方向的自发倾向越大。 ( )
（38）对于Δr H m ?＞0，Δr S m ?＜0的反应，在任何温度下．其正向反应都是非自
发进行的。 ( )
（39）Δr H m ?＜0的反应都是自发反应。 ( )
（40）在373K 和100kPa 下，l mol H 2O(g)与l mol H 2O(l)的焓值相等。 ( )
（41）在273K 和100kPa 下，l mol H 2O(g)与l mol H 2O(l)的熵值相等。 ( )
（42）自发进行的反应，其焓值总是下降的。 ( )
（43）孤立系统内发生的任何自发过程都是向熵增加的方向进行。 ( )
（44）某系统经过一系列的变化，每一步骤系统与环境之间均有能量交换，但变
化的最终态与初始态相同，由此可以判定总过程热的吸收或放出为零。（ ）
（45）下面反应所产生的焓变应该是相同的 ( )
H 2(g)+1/2 O 2(g)＝H 2O(1) 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(1)
46）某一在等温条件进行的反应，如果Δr H m ?和Δr S m ?都很小，那么Δr G m ?也一定很小。 （ )
（47）如果某一反应在一定条件下，Δr G m?＞0，说明该反应绝对不能进行。( ) （48）成键反应Δr H m?为负值，断键反应Δr H m?为正值。( )
（49）孤立系统的热力学能是守恒的。( )
（50）等温等压且不做非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均自发进行。( ) （51）对于一个反应，如果Δr H m?＞Δr G m?，则该反应必是熵增大的反应。( ) （52）系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。（）（53）对于一个反应，当温度发生改变，通常对Δr H m?和Δr S m?影响较小，而
对Δr G m?值影响较大。( )
（54）不做非体积功的定压热Qp与具体的变化途径无关，因此Qp是状态函数。( ) （55）化学反应的Δr H m?和Δr S m?与方程式的写法相关。( )
（56）系统的焓变就是系统的热量。( )
（58）气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。( )
（59）体积是系统的容量性质，但摩尔体积却是系统的强度性质。( )
（60）单质的标准摩尔生成焓均为零。( )
（61）若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的Δr S m?一定大于零。( ) （62）在热力学零度时，任何纯物质的完美晶体的熵值都等于零。
（63）对于A(g)十B(g)＝2D(g),在其他条件相同下,加入催化剂可得到更多的D .（）（64）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物初始浓度无关，而转化率则与初始浓度有关。( )
（65）平衡状态是正逆反应都停止的状态。( )
（66）可逆反应达平衡时，各反应物浓度与生成物浓度均相等。( )
（67）一定温度下，一反应的平衡常数可因加入催化剂而增大。（）
（68）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，所以二者本质相同，只
是不同的术语。( )
（69）恒定容积的情况下，向平衡系统加人情性气体，不会引起平衡的移动。（）
（70）恒定系统总压情况下加人情性气体，不会引起平衡移动。( )
（71）化学反应中发生碰撞的分子，不一定都是活化分子。( )
（72）加热大体上不影响反应的活化能，但却能显著提高活化分子的比率。（）
（73）标准氢电极电势为零，是实际测定的结果。（）
74）氢氧化钠长时间放置，表面部分转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。（)
（75）同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强，氧化数越
低，失电子能力越强。 ( )
（76）由元素电势图Cu 2+ Cu + Cu ，可判断Cu+可发生歧化反应。
( )
77）两个电极都由锌片插入不同浓度的Zns04溶液中构成，它们连接的电池电动势为零 ( )
（78）只有s 电子与s 电子配对，才能形成σ键。 ( )
（79）与杂化轨道形成的键都是σ键。 ( )
（80）离子键没有方向性和饱和性。 ( )
（81）相同原子之间，双键的键能是单键的2倍。( )
（82）具有极性键的分子，一定是极性分子。( )
（83）多原子分子中，键的极性越强，则分子的极性也越强。( )
（84）多齿配位体与中心原子生成的配合物，都是螯合物。 （ ）
（85）与中心离子配位的配体数目，就是中心离子的配位数。 （ ）
（86） 螯合物通常形成五元环或六元环，这是因为五元环和六元环比较稳定。 （）
（87）配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 （ ）
二、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）
(1) 在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是（ ）
(a)
O(g)2H (g)CO (g)2O (l)CH 2224+=+ (b)
O(g)2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224+=+ (c)
O(l)2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224+=+ (d) O(l)2H CO(g)(g)O 2
3(g)CH 224+=+ (2) 下列对于功和热的描述中，正确的是（ ）
(a) 都是途径函数，无确定的变化错误！链接无效。就无确定的数值；
(b) 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值；
(c) 都是状态函数，变化量与途径无关；
(d) 都是状态函数，始终态确定，其值也确定。
(3) 在温度T 的标准状态下，若已知反应B 2A →的标准摩尔反应焓θ1，m r H ?，与
反应C 2A →的标准摩尔反应焓θ2，m r H ?，则反应错误！链接无效。的标准摩尔反
应θ3,m r H ?与θ1,m r H ?及θ2,m r H ?的关系为=?θ3,m r H （ ）
（a ）θθ2,12m r m r H H ?+?， (b) θθ2,12m r m r H H ?-?，
(c) θθ2,1m r m r H H ?+?， (d) θθ2,12m r m r H H ?-?， 0.182V 0.552V
(4) 在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（ ）
(a) 三个相 (b) 四个相 (c) 两个相 (d) 五个相
(5) 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ）
(a) 低温高压 (b) 高温低压 (c) 低温低压 (d) 高温高压
(6)某温度时，反应)(2)()(H 22g HBr g Br g =+ 的标准平衡常数2104-?＝θK ，则反应)(21)(21)(22g Br g H g HBr +=
的标准平衡常数θK 等于 (a) 2-104 1? (b) 2-1041
? (c) -2104? (d) -2104?
(7) 升高温度可以增加反应速率 ( )
(a)增加了分子总数 (b)增加了活化分子的百分数
(c)降低了反应的活化能 (d)促使平衡向吸热方向移动
(8) 往3310.01-?dm mol dm HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的
情况是
(a) HAc 的α值增大 (b) HAc 的α值减小
? 溶液的pH 增大 (d) 溶液的pH 减小
(9) 设氨水的浓度为c ,若将其稀释1倍，则溶液中)(-OH c 为 (a) c 21 (b) c K b ?21 (c) 2/c K b ? (d) c 2
(10) 设AgCl 在水中，在310.0-?dm mol 2CaCl 中，在310.0-?dm mol NaCl 中以及
在305.0-?dm mol 3AgNO 中的溶解度分别为3210s s s s 和、、，这些量之间的正确关
系是
(a)3210s s s s >>> (b) 3120s s s s >>> (c) 3210s s s s >=> (d) 1320s s s s >>>
(11) 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：
O H Fe Cr H Fe O Cr 2332272762146++=++++++-
+++++=+422322Sn Fe Sn Fe
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （ ）
(a) +2Sn 和+3Fe (b) +-2272Sn O Cr 和
(c) ++43Sn Cr 和 (d) +-3272Fe O Cr 和
(12) 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量
最高的电子是 ( )
(a) 2，0，0，21- (b) 2，1，0，21- (c) 3，2，0，21- (d) 3，1，0，2
1+ (13) 下列各组物质中属于同素异形体的是 ( )
(a) 核裂变原料U 235和U 238 (b) 核聚变原料H 2和H 3
(c) 金刚石、石墨和C 60 (d) 乙醇和二甲醚 (e) 红磷和白磷
(14) 上题中各组物质中属于同位素的是：（ ）
(15) 常温下，往HAc dm mol dm 3310.00.1-?溶液中加入NaAc 晶体并使之溶解，可
能发生的变化是 ( )
(a) HAc 的θa K 值增大 (b) HAc 的θa K 值减小
(c)溶液的pH 增大 (d)溶液的pH 减小 (e)HAc 的解离度减小
(16) +2Fe 离子的外层电子分布式（即特征电子构型）是 （ ）
(a) 662333d p s (b) 2443s d (c) 53][d Ar (d) 2443][s d Ar
(17) 下列各种含氢化合物中不含有氢键的是 （ ）
(a) 4CH (b) O H 2(c) 33BO H (d) HF
(18) 在下列分子中，电偶极矩为零的是 （ ）
(1) O H 2 (2) 4CCl (3) 33OCH CH (4) 3NH
(19) 常用于制备合金钢结构材料的金属元素可以是 ( )
(a) Na 和K (b) Mn 和W (c) Sn 和Pb (d) Ca 和Ba
(20) 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 ( )
(a) +4NH (b) -3HCO (c) +O H 3 (d) O H 2
(21) 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是哪些?
(a) NaOH (b) S Na 2 (c) 2CaCl (d) 42SO Na (e) MgO
(22) 已知某元素+2价离子的电子分布式为10622233221d p p s s ，该元素在周期表
中所属的分区为( ) (a) s 区 (b) d 区 (c) ds 区 (d) f 区 (e) p 区
(23) 下列各物质的分子间只存在色散力的是 ( )
(a) CO 2 (b)NH 3 (c) H 2S (d) HBr (e) SiF 4 (f) CHCl 3 (g) CH 3OCH 3
(24) 在配制SnCl 2溶液时，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl 白色沉淀，应采取的措
施是 (a)加碱 (b)加酸 (c)多加水 (d)加热
(25) 能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是
( ) (a) 3AgNO (b) 2CaCl (c) 3AlCl (d) 23)Ba(NO
(26) 在配离子[PtCl 3(C 2H 4)]?中，中心离子的氧化值是 ( )
(a) +3 (b) +4 (c) +2 (d) +5
(27) 对于某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率越快？ ( )
(a) G r ?越小 (b) H r ?越小 (c) S r ?越小 (d) a E 越小
(28) 对于化学反应有以下说法，哪一种是不对的? ( )
(a) 热力学上能自发进行的反应，不一定能实现
(b) 热力学上能自发进行的反应。一定能实现
(c) 热力学上不能自发进行的反应，不一定不能实现
(d) 热力学达到平衡的反应，反应物和生成物的浓度一定
(29) 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是 ( )
(a)σ键 (b) π键 (c)氢键 (d)离子键
(30) 在配合物3422243)(])()([SO O H NH Co 中，中心离子的配位数为 ( )
(a) 4 (b) 6 (c) 9 (d) 12
(31) 下列物质中酸性最弱的是 ( )
(a) 33AsO H (b) 43PO H (c) 42SeO H (d) 4HBrO
(32) 下列物质晶体熔化时只需克服色散力的有 ( )
(a) 33OCH CH (b) 3PCl (c) 2CS (d) 3CHCl
(33) 下述对于氨基酸的描述不正确的是 ( )
(a) 氢基酸是蛋白质的基本结构单元
(b) 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸
(c) 非必需氨基酸是人体并非必需的氨基酸
(d) 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质
(34) 下列说法正确的是 ( )
(a)虽然正、逆反应的活化能不相等，但催化剂会使正、逆反应速率改变相同的倍数
(b) m r m r S 、H ??均为正值的反应，温度升高，则m r G ?值减小
(c) 反应速率越快，其反应的标准平衡常数越大
(d) 标准平衡常数θK ＞1的反应，—定自发进行
(35) 构成生物体的物质种类很多．其中最主要的是 ( )
(a) DNA 和RNA (b) 蛋白质和氨基酸 (c) 核酸和蛋白质 (d) 酶
(36) 对于电子的波动性的正确理解是 ( )
(a) 物质波 (b) 电磁波 (c) 机械波 (d) 概率波
(37) 下列物质中可作为配合物的配位体的有 ( )
(A)+
4NH (B) -232O S (C) +H (D) O H 2
(38) 某元素的最高氧化数为+6，其氧化物的水合物是中强酸，该元素的原子半径在同族元
素中最小，该元素是 ( ) (a ) S (b) Mn (c) Cr (d) Mo
(39) 为了减少汽车尾气中NO 和CO 污染大气，拟按下列反应进行催化转化：
(g)CO (g)(1/2)N CO(g)NO(g)22+=+，1m r 374)15.298(H -?-=?mol
kJ K θ。从化学原理考虑，下列措施中有利于提高反应转化率的是 ( )
(A) 低温高压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D)) 高温低压
(40) 为保证实验的准确性，洗涤仪器时只要用去离子水洗涤后即可使用，不能再用待装(或
待测)的溶液洗涤，适合这样处理的仪器是 ( )
(A) 移液管、热焓热量器 (D) 滴定管、锥形瓶 (C) pH 计中的电极 (D) 容量瓶
(41) 已知a 、b 、c 、d 为四种同类型的配离子，其稳定常数的大小顺序为
)(K )(K )(K )(K ，a ，b ，c ，d 稳稳稳稳θθθθ>>>。若在一定条件下配离子之间
发生转化，则转换趋势最大的是 ( )
(a) a 转化为b (b) a 转化为d (c) a 转化为c (d) b 转化为c
(42) 晶格能的大小，常用来表示 ( )
(a) 共价键的强弱 (b) 金属键的强弱
(c) 离子键的强弱 (d) 氢键的强弱
(43) 证实核外电子能量量子化的一个关键性实验是 ( )
(a)阴极射线 (b)连续光谱
(c)线状光谱 (d)光电效应
(44) 量子力学中，原子轨道的同义词是 ( )
(a) 电子运动的轨迹 (b) 原子运动轨道 (c) 波函数 (d) 电子云
(45) 下述说法中，最符合泡利不相容原理的是 ( )
(a) 需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态
(b) 在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于—个
(c) 充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子
(d) 电子间存在着斥力
(46) 下列分子中，键角最大的是 ( )
(a) 3BF (b) O H 2 (c) 2BeH (d) 4CCl
(47) 下列物质与 22O H 水溶液相通时，能使 22O H 显还原性的是[已知
V Mn MnO 507.1)/(E 24=+-θ，V Sn Sn 151.0)/(E 24=++θ，V Cl Cl 3583.1)/(E 2=-θ，
V O H O 695.0)/(E 222=θ，V O H O H 776.1)/(E 222=θ，V OH O 401.0)/(E 2=-θ
( ) (a) 4KMnO (酸性) (b)2SnCl (c) 2C1 (d)NaOH
(48) 当前科学家们认为引起全球件大气温度升高的主要原因是 ( )
(a) 核爆炸 (b) 光化学烟雾
(c) 大气中2CO 含量的不断增加 (d) 高空臭氧层“空洞”
(49) 实验证实下列反应在标准条件下均校正方向进行： 223222I Fe Fe I +=+++- -+++=+Br Fe Fe Br 223322由此判断下列标准电极电势
代数值从大到小的排列顺序正确的是 ( )
(a) )/(E 23+-Fe Fe θ＞)/(E 2-I I θ＞)/(E 2-Br Br θ
(b) )/(E 2-I I θ＞)/(E 2-Br Br θ＞)/(E 23++Fe Fe θ
(c) )/(E 2-Br Br θ＞)/(E 23++Fe Fe θ＞)/(E 2-I I θ
(d) )/(E 23++Fe Fe θ＞)/(E 2-Br Br θ＞)/(E 2-I I θ
(50) 对于反应O H Cl Mn H Cl 2222242MnO ++=++++-，从标准电极电势看)/(E 22+Mn MnO θ=1.224V<)/(E 2-Cl Cl θ=1.36V , 2MnO 不能氧化-Cl ，但实验室
中用2MnO 加浓盐酸并加热可以制备氯气。究其原因，从热力学因素分析，下列叙述中不正确的是 ( )
(1) 两者的θE 相差不太大 (2) 酸度增加，)/(E 22+Mn MnO 也增加
(3) )(-Cl c 增加，)/(E 2-Cl Cl θ也增加 (4)浓度增加，反应速率增大
(51) 质量摩尔浓度的定义是在以下何物质中所含溶质的量：
(a) 1L 溶液中 b ．1000g 溶液中 (c) 1000 g 溶剂中 d ．1 L 溶剂中
(52) 在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的物质的量分数接近于
(a) 0.3 (b) 0.5 (c) 0.9 (d) 0.7
(53) 绝热保温瓶内盛满热水，并将瓶口用绝热塞塞紧，瓶内是
a 单相孤立系统
b ．多相孤立系统
c 单相封闭系统
d ．多相封闭系统
(54) 在标准状态及298K 时石墨的标准生成热Δf H m ?：
a ．大于零
b ．小于零
c ．等于零
d ．无法确定
(55) 化学反应C(s)十O 2(g)＝2CO(g)的熵变Δr S m ?：
a ．大于零
b ．小于零
c ．等于零
d ．无法确定
(56) 化学反应C(石墨)→C(金刚石)的＝2.9kJ ·mol -1，金刚石与石墨相比，无序性更高的是；
a．石墨b．金刚石c．两者都一样d．无法确定
(57) 热力学第一定律数学表达式适用于：( )
a．敞开系统b．封闭系统c孤立系统d．任何系统
(58) 盖斯定律所表明的规律：a只适用于Δr H m?b．适用于Δr H m?，Q
c适用于Δr H m?，Δr S m?，Δr G m?d．适用于所有的状态函数
(59) 以下各函数不是由状态所决定的是：a. U b. Q c S d．G
(60) 根据公式Δr G m?＝RTlnQ / K?。可知，在等温下反应能向正反应方向自发进行的条件是；(a) Q＜K?(b) Q＝K?(c ) Q＞K?(d) 无法判断
(61) 对于任何化学反应，欲使其平衡时的产物产量增加，可行的措施是
a. 升高温度b．增加压力 c. 增加起始反应物浓度d．加入催化剂
(62)
(63) 反应N2(g)十3H2(g)＝2NH3(g), Δr H m?＜o，密闭容器中该反应达到平衡时，加入催化剂，平衡将：a．不变b．向左移动c向右移动 d. 无法判断
(64) 某反应在一定条件下的平衡转化率为25．3％，当有一催化剂存在时，其转化率为：
a. ＞25.3％b．=25.3％ c. ＜25.3％d．100％
（65）由氧化还原反应Cu + 2Ag+＝Cu2++ 2Ag组成电池，若φl表示Cu2/Cu 的电极电势，φ2表示Ag+/Ag的电极电势，则电池电动势E为：( )
a. φl ?φ2
b. φl ? 2φ2
c. φ2?φl
d. 2φ2?φl
(66) MnO2+HCl → MnCl2+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是：( )
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
(67) 反应Cr2O72- + 3Sn2+ + 14H+＝2Cr3+ + 3Sn4+ + 7H2O在298K时的平衡常数为：( )
(68) 电极反应MnO4? + 8H+ + 5e?＝Mn2+ + 4H2O的电极电势表示为：
(69) 将两块锌片分别插入浓度不同的ZnSO4水溶液中，测得φI＝一0.70 V
φII＝一0.76V，说明两溶液中锌离子的浓度是：
a. I > II
b. I = II
c. I < II
d. I = 2II
（70）铁系三元素组中还包括：（）A钴和镍b．镁和铬c钯和铂d．钡和铁（71）298K及标准状态下，基态气态原子失去一个电子形成+1价气态离子时所吸收的能量称为：
a元素的第一电离能b．元素的电负性c元素的电子亲合能d．原子半径（72）下列各组元素原子的第一电离能递增顺序正确的是：
a. Si＜P＜As b．B＜C＜N c Na＜Mg＜A1 d. He＜Ne＜Ar （73）主量子数n＝4的电子层中，原子轨道数目为：a. 4 b．8 c. 16 d. 12 （74）下列各组元素中，电负性大小次序正确的是：
a. S＜N＜O＜F b．S＜O＜N＜F c Si＜Na＜Mg＜A1 d．Br＜H＜Zn＜Si
(75) 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是：
a.Mn2+b．Fe3+ c Ni2+ d. Co3+
（76）下列化合物中属于极性共价化台物的是：a. KCl b．HCl c CCl4 d. BF3
(77) 下列分子哪个具有极性键而偶极矩为零：a. CO2b．CH2Cl2c．CO d．H2
(78) 下列各组不同的分子间能形成氢键的是哪一组：
a CH4，H2O b．HBr，HI c NH3，CH4d．NH3，H2O
(79) 在CH CH分子中，两碳原子之间的三重键是：
a．3个σ键 b 3个π键 c 2个σ键，1个π键 d. 1个σ键，2个π键
(80) 在相同压力下，下列物质沸点最高的是：
a. C2H5OH b．C2H5Cl c. C2H5Br d．C2H5I
(81) 离子键占优势的化合物在熔化时的特点是：
a熔点低，导电性弱b．熔点低，导电性强c熔点高，导电性弱d．熔点高，导电性强（82）地壳中含量最多的金属元素是：a. Si b．Al c. Na d．Fe
（83）常温下是液体的金属是：a. Cs b．Al c. Hg d．Ag
（84）在所有金属单质中，导电性最强的是：a. Cu b．Al c. Au d．Ag （85）常用于定性检验Fe(III)存在的化合物为：
a. K3[Fe(CN)6] b．FeCl2 c. KSCN d．K4[Fe(CN)6]
（86）下列物质不能用作漂白剂的是：a. SO2b．H2O2 c. Ca(ClO)2 d．SO3（87）被认为是将化学确立为科学的科学家是：
a. 德谟克里特b道尔顿 c.玻义耳d．卢瑟福
（88）CaCO3(s)分解为CaO (s)和CO2(g)并达到平衡的系统中的相数为：
a. 1 b．2 c. 3d．4
（89）下列过程中，不属于自发过程的是：
a. 铁在潮湿的空气中锈蚀b．H2和O2反应生成水
c. 2N2O5(s) →4NO2(g)+ O2(g) ΔrHm?= 219 kJ·mol-1
d．在100kPa, 298K时，碳酸钙的分解
（90）如下图所示
对于反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，有可能导致氧原子发生转移而使化学反应发生的原子间的碰撞方式是：（）
（91）配位化合物与简单化合物的本质区别是分子中含有（）键
a. 离子键b．氢键 c. 极性键d．配位键
（92）一封闭系统，经历一系列变化，最终又回到初始状态，则下列关系式肯定正确的是：A．；
U
、
、Q
H
=
=
≠W
?
?
Q=
、
U
H
、0
=W B．；
、
、
?
=
=
?
Q=
C．；
H
-W
U
Q=
Q
W
=
、0
≠
?
+
?
U
W
H
、0
、
Q=
?
=D．；
-
?
=
、
（93）难溶电解质CuS ZnS FeS 、、中，有的溶于HCl ，有的则不溶于HCl ，其主要原因是：C
A ．摩尔质量不同
B ．中心离子与-
Cl 的配位能力不同； C ．θsp K 不同 D ．溶解速率不同。 （94）下列关于θ
sp K 的叙述正确的是：
A ．θ
sp K 可由难溶电解质、有关水合离子的标准摩尔生成吉布斯自由能数据计算得到；
B ．gCl A 的θsp K 等于水溶液中银离子与氯离子相对浓度的乘积；
C ．θsp K 只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关
D ．θsp K 愈大，难溶电解质的溶解度肯定愈大。
（95）向饱和3CaCO 溶液中加水，下列叙述正确的是：
A ．3CaCO 溶解度增大、θsp K 不变；
B ．3CaCO 溶解度、θsp K 都增大；
C ．3CaCO 溶解度不变、θsp K 增大；
D ．3CaCO 溶解度、θsp K 都不变。
（96）下列物质中，不可能作为配合物中配体的为：
A ．O H 2；
B ．+4NH ；
C ．NO ；
D ．N H C 55。
（97）下列配体能作为螯合剂的是：
A ．-SCN ；
B ．22NNH H ；
C ．-24SO ；
D ． 2222NH CH NCH H 。
三、填空题
1、对于反应：)(2)(3)(N 322g NH g H g =+；12.92)298(-?-=?mol kJ K H m
r θ若升高温度(约升高100 K)，则下列各项将如何变化(填写；不变，基本不变，增大或减小。)
θm r H ? ，θm r S ? ，
θm r G ? ，θK ，
（正）
υ ，（逆）υ 。 2、若在下列各系统中，分别加入约1.0g Cl NH 4固体，并使其溶解后，对所
指定性质的影响如何(填增大、减小或不变)，并简单说明原因：
(1) 10.03cm 310.0-?dm mol HC 溶液（pH ） ; 原因是
。
(2) 10.03cm 310.0-?dm mol 3N H 水溶液（氨在水溶液中的解离
度） ; 原因是
(3) 10.03
cm 纯水（pH ） 。原因是
。
(4) 10.03cm 带有2PbCl 沉淀和饱和溶液（2PbCl 的溶解度） 。原因
是 。 3、有下列原电池：
)()1(),1()01.0(,)1()(33323332+????--+-+-+-+Pt dm mol Fe dm mol Fe dm mol Fe dm mol Fe Pt 该原电池的负极反应为 ，
正极反应为 。
4、已知在某温度时 15
122100.2)()()()(?=+=+θK g O H s Cu g H s CuO 的 401222100.2)()()2/1()(?==+θK g O H g O g H 的则在相同温度时，反应
θ32)()2/1()()(K g O s Cu s CuO 的+=的数值为 。
5、对于反应,0),(2)(3)(322
当降低温度，则(填如何变化)；
(1) 正反应速率将 ；
(2) 逆反应速率将 ；
(3) 平衡向 方向移动；
(4) 标准平衡常数将 。
6、外层电子构型为21043s d 的原子属于周期第 周期、第 族；
周期表个第五周期第Ⅳ主族元素
Sn 的外层电子构型
为 。 7、已知大气污染物NO 的氧化反应：2222NO O NO =+为(基)元反应比，则
其速率方程为υ＝ ，此反应为 级反应。
8、原子序数为40元素的原于外层电子构型为 ，位于周期表中
第 周期、 区、 族，属 (金属或非金属)元素，其电负性 (＞或＜)2。
9、除Al 外，能与碱溶液反应生成含氧酸盐及氢气的金属还有 (举出两种)，
生成氢气的反应方程式为(举一例) 。
10、将下列微粒-2S 、+4S 、S ，按半径由小到大的顺序排列。其顺序为(用
＜表示)： 。
11、化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于 ，后者属于 范围的问题，
12、将下列物质按)15.298(K S m
θ减小的顺序排列：Ag(s)，AgCl(s)，Cu(s)，(l)H C 66，(g)H C 66，为 ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ 。
13、绘出HF 分子形成时，氢原子的1s 轨道与氟原子的x p 2轨道重叠的示意
图：
14、CO 分于间存在着 、 、 三种分子间力。其中以 力为主
15、浓度均为0.13-?dm mol 的下列溶液中，pH 较高者为：〔1)NaF 与NaBr
中的 (2) 43PO Na 与43AsO Na 中的
16、实验室中有机溶剂或化学药品起火时，应用 灭火，
不可用 灭火。
17、电子衍射实验证实了德布罗意关系式：υ
λm h =
,充分说明了电子具有 性。
18、在25C 0的标准条件时，)1(2)()(2222O H g O g H =+的
170.571-?-=?mol kJ H m r θ，则)1,(2O H H m f θ?＝ 。
19、22O H 在酸性介质中被4KMnO 氧化的方程式为
20、原电池中正极进行 （填氧化或还原）反应，
21、某元素的原子序数为24，其外层电子构型是 ，位于周期表
区、 族。
22、己知：①V Fe Fe 45.0)/(2-=+θ?
②V I I 54.0)/(2=-θ?
③V Fe Fe 77.0)/(23=++θ?
④V Br Br 07.1)/(2=-θ?
⑤V Cl Cl 36.1)/(2=-θ?
⑥V Mn MnO 51.1)/(24
=+-θ? 则在标准状态下：
(1) 上述电对中最强的还原剂为 ，最强的氧化剂为 。
(2) 选择 作氧化剂，只能氧化-I 、而不能氧化-
Br 。 (3) 若利用③、⑤两电对组成原电池，电池图式为 。
23、ΔH ＝Q 成立的条件是 ，ΔU ＝Q 成立的条件是 。
24、纯物质完美晶体在 时熵值为0。
25、原电池通过 反应将 直接转变为电能。
26、利用氧化还原反应组成原电池的电动势来判断氧化还原方向。若E ?
时，ΔrGm ? ，反应将正向自发进行。
27、在原电池中通常采用 填充盐桥，盐桥的作用主要有：
① ；
②
28、甘汞电极用作测电极电势的标准电极。是因为它。
29、M3+离子和F?离子有相同的电子构型，则M的电子构型为
该元素为。
30、对同类型分子，其分子问力随着分子质量的增大而变。分子间力越大，物质的熔点、沸点和硬度就越。
31、形成配合物的基本条件是，中心离子具有，配体具有。
32、中心离子的电荷高，吸引配体的能力，配位数可能。
33、金属的提炼一般需要经过、、等三大步骤。
34、用铁制容器贮运浓HNO3和浓H2SO4，这是利用金属的作用。
35、食盐具有苦味，在潮湿空气中容易受潮，是因为食盐中含少量
杂质的缘故
36、卤化银能用于制造照相底片和变色玻璃上是因为。
37、化学变化的基本特征有、、。
38、热力学第一定律的数学表达式为，其实质是。
39、熵是量度体系中微观粒子的一个热力学函数，符号为，单位为。
40、在298.15K时，对于同一物质不同聚集状态的熵（Sm(g)、Sm(l)、Sm(s)）的大小顺序为＜＜。
41、吉布斯自由能的定义式为。在标准状态下各元素的标准生成吉布斯自由能为零。
42、在用标准摩尔生成吉布斯自由能变(Δr G m?)去判断标准状态下反应自发进行的方向的判据时：当Δr G m?＜0时，；
当Δr G m?＞0时，；
当Δr G m ?＝0时， 。
43、过渡状态理论认为，反应速率三个因素有关，即： 、 、 。
44、在影响化学反应速率的因素中，其内因是化学反应速率首先决定于 ； 外因则包括 等几方面。
45、在一定温度下，对某一基元反应而言，其反应速率与各反应物浓度以其反应系数（取正值）为指数的幂的乘积成正比，这个结论就是 。
46、在难溶电解质溶液中，为使沉淀生成或沉淀更加完全，常用的方法有： 、 、 。
47、在利用分步沉淀来进行多种离子的分离时，各离子的沉淀顺序除与溶度积有关外，还与 以及 有关。
48、以配合物[Cu(en)2]2+其在溶液中达到平衡后的稳定常数和不稳 定常数的表达式分别为 、 。
49、在等价轨道中，电子处于 、 、 时，原子的能量保持最低，原子结构比较稳定。
50、元素周期数= =
51、共价键的本质是 ;
特点是： 。
52、HF 、HCl 、HBr 、HI 四种卤化氢，分子极性依次递增的顺序为 ，分子间取向力依次递增的顺序为 ，色散力依次递增的顺序为 ，沸点依次递增的顺序为 ，酸性依次递增的顺序为 。
53、Na 2CO 3、NaHCO 3、H 2CO 3，热稳定性顺序是 。
四、计算或说明题：
1、 反应+--++=++H I AsO H O H I AsO H 23432333在25℃的标准态下可否
自发进行?并求其标准平衡常数θK 。 (巳知V AsO H AsO H E 58.0)/(3343=θ)，V I I E 54.0)/(3=--θ。）
2、 已知,77.0)/(,07.1)/(232V Fe Fe E V Br Br E ==++-θθ在25C ο利用下列反应组成原电池： )(2)(2)1()(2322aq Br aq Fe Br aq Fe -+++=+
（1)计算该原电池的θE
(2)汁算反应的)96485(1-?=?mol C F G m
r θ
(3)写出原电池图式
(4)计算当10/)()(,1.0)(233++--=?=Fe c Fe c dm mol Br c 时，原电池的E
3、列表写出外层电子构型分别为2115210322544343223s d 、s d 、s p 、p s 、
s 的各元素的最高氧化值以及元素的名称。
4、试判断下列各组物质熔点的高低顺序，并作简单说明。
（1）4444SiI SiBr SiCl SiF 、、、 (2) 3333PI PBr PCl PF 、、、
5、写出下列各物质的共轭酸：
（a ）-23CO (b) -HS (c) O H 2 (d) -24HPO (e) 3NH (f) -2S
6、分子间作用力有哪几种?分别存在于哪些分子之间?
7、简述热力学中的标准状态。
8、简述玻尔理论的贡献和局域性，以及产生局限性的原因。
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第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提
纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87)
《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分
习题参考答案 习题一 一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 2 1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ?m r H 相同。 ( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论热。 (对 ) 3. 反应的H ?就是反应的热效应。 (× ) 4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ?m r H 都为零 。 ( × ) 5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件 下 进行的缘故。 ( × ) 6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× ) 7. 由于H ?=p q ，H 是状态函数，H ?的数值只与系统的始、终态有关，而 与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×) 8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × ) 9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× ) 10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中 (w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× ) 二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内) 1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B ) A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换
C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换 2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=?只适用于 ( C ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能 变化是多少？ ( D ) A. 15-kJ B. 5-kJ C. +5kJ D. +15kJ 4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的 Θ?m r H =4.843-1mol kJ -?，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -?？ ( D ) A. 840.9 B. 845.9 C. 9.845- D. 9.840- 5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获 得的。 ( D ) A. H ? B. V p ? C. p q D. V q 6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A ) A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C. 都是状态函数，变化量与途径无关 D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 7. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ?1,m r H ， 与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ?2,m r H ，则反应C→4B 的标准摩尔反应焓 Θ?3,m r H 与Θ?1,m r H 及Θ?2,m r H 的关系为Θ?3,m r H =？ ( D ) A. ΘΘ?+?2,1,2m r m r H H B. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H C. ΘΘ?+?2,1,m r m r H H D. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H 8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)
大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
普通化学马家举 第一章物质结构基础习题 4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l取0时，磁量子数m不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 ：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 5,0,01/2。 试用杂化轨道理论解释： （1）H2S分子的键角为920，而3的键角为1020。 （2）3分子为三角锥形构型，而3分子为平面三角形构型。 （1）H2S分子与H2O分子一样，中心原子采取3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个键键角减小。之所以键角小于H2O分子中两个键的键角104045’，是因为键的成键电子对更靠近H原子，两个键之间的斥力小，被压缩的程度更大。3分子与3分子一样，也是中心原子采取3不等性杂化，
同理键的成键电子对更靠近原子，所以两个键的键角小于3分子中两个键的键角。 （2） 3分子与3分子一样中心原子采取3 不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；3分子中心原子B 采用2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7 为什么（1）室温下4为气体，4为液体，而4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而4的沸点低于4？ （1） 从4→4→4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的4的沸点低于分子量大的4的沸点。 第二章 热力学基础 习题 6 计算下列反应的(298.15)r m H K θ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1）
（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
课程名称：普通化学 ( A ) 卷 一、填空题(每空2 分，共30 分) - - + 2+ 1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。 2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应，其速率方程式为 ____________________ , 总反应是_____________ 级反应。 3. 有下列原电池： (-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。 4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。 -1 -1 A. 0.1mol.Kg C6H1206 B.1mol.Kg C6H1206 -1 -1 C.-1NaCl D.1mol.Kg -1NaCl -1 -1 E.-1CaCl2 F.-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。 6. 根据酸碱质子理论，在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、 Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中，仅属于碱的有___________________________ ， 仅属于酸的有_____________________________ 。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为 ______ ； 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为_______ 。 已知K a(NH4+)=5.65 10-10 8. 设AgCl 在水中，在0.01mol ? dm3的CaCb 中，在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO 中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。 9. 已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「：则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为，在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。 二、单项选择题 (每小题 2 分，共20 分) - 3 2+ 3 1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’；另一电池反应 ②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为() A. E1/E2=1 B.E1/E2=0.5 C.E 1/E2=0.25 D.E 1/E2=2 2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- () 2 3 2 4 2 5 2 6 A. ns np B.ns np C.ns np D.ns np
第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）
第
二、选择题：（每题 1 分，共 30 分） 1．用佛尔哈德法测Cl-时，常加入硝基苯，其作用是（） A．掩蔽干扰离子；B．防止AgCl凝聚； C．防止AgCl沉淀转化；D．防止AgCl感光。 2．用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-,并沉淀为Ag3AsO4,然后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。其化学因数为( ) A．As2O3/6AgCl；B．2As2O3/3AgCl； C．As2O3/AgCl；D．3AgCl/6As2O3。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为（） A．1.94；B．2.87；C．5.00；D．9.62。 4．直接电位法中，加入TISAB的目的是（） A．提高溶液酸度；B．保持电极电位恒定； C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；D．与被测离子形成配位物。 5．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（） A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B．应在不断的搅拌下加入沉淀剂； C．沉淀作用宜在热溶液中进行；D．应进行沉淀的陈化。 6．用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，采用的指示剂为（） A．酚酞；B．中性红；C．溴百里酚酞；D．甲基橙。 7．下列有关系统误差论述正确的是（） A．系统误差具有随机性；B．系统误差在分析过程中不可避免； C．系统误差具有重复性；D．系统误差由不确定的偶然因素造成。 8．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V2 = V2 D. V1> V2 9．对于氧化还原反应：n2 Ox1 + n1 Red2= n2 Red1 + n1 Ox2，当n1 = n2 = 1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，两电对的条件电极电位差必须大于（）A．0.36V；B．0.27V；C．0.18V；D．0.09V。 第2页共6页